项目11 晶体膜电极的结构及水中氟离子含量的测定
实验项目：离子选择电极法测定天然水中F-
（1） 标准曲线法
（2） 标准加入法
CX
CS VS (10E / S VS VX
1)1
（3） 格氏作图法
四、实验步骤
• 1 将氟电极和甘汞电极分别与离子计或pH/mV 计相接，开启仪器开关，预热仪器。
• 2 清洗电极 取去离子水50－60毫升至100毫升 烧杯中，放入搅拌磁子，插入氟电极和甘汞电 极。开启搅拌器，2－3分钟后，观察读数，若 小于规定的毫伏数，则更换去离子水，直至大 于读数规定值。
• 4 标准加入法（一次标准溶液加入法）
• 准确移取50.0毫升水样于150毫升干的烧 杯中，加入10.0毫升TISAB溶液，去离子水 40.0毫升，放入搅拌磁子，插入清洗干净的 电极。搅拌1分钟，停止搅拌，读取稳定的 电位值，准确加入1.0 x10-3M氟离子标准溶 液1.00毫升，同时测量出稳定的电位值。计 算二者之间的差值。
二、实验目的
• 1 掌握离子选择性电极的测定原理及实 验方法；
• 2 学会正确使用氟离子选择性电极和离 子计（或酸度计）。
三、实验原理
• 1 测定的意义
• 饮用水中氟含量的高低对人体健康有一定影响， 氟的含量太低易得龋齿，过高则会发生氟中毒 现象，适宜含量为0.5毫克／升左右。
2 定量分析方法
k
RT F
ln F
氟电极受OH－的干扰，因为
LaF3+3OH==La(OH)3+ 3F－
另一方面
HF==H＋ + F－
∴氟电极适用的PH范围为 PH5～7。
另一类非单晶体电极， 而是难溶盐Ag2S和A以及 Ag2S和MS做成的电极Cl-， Br-，I－，CN－，Ag＋，S2-， Cu2+，Pb2+，Cd2+等。
氟离子选择性电极测定水样中氟离子含量
实验三氟离子选择性电极测定水样中氟离子含量一、实验目的1. 学会氟离子选择性电极测定氟离子的原理和测定方法2. 学会使用酸度计二、实验原理氟离子选择性电极的敏感膜为LaF3单晶膜，内充NaF、NaCl混合液作为内参比溶液，以Ag-AgCl电机为内参比电极。
当把氟离子选择性电极浸入含有F-的溶液中，敏感膜内外两侧产生膜电位：△φ=K-0.0592lga F-（25℃）。
以饱和甘汞电极为参比电极，氟离子选择性电极为指示电极，浸入含有F-的溶液中，组成工作电池：Hg，Hg2Cl2∣KCl∣∣F-试液∣LaF3∣NaF，NaCl∣AgCl ，Ag 在测定时加入大量的离子强度调节缓冲溶液（TISAB），可以在测量过程中维持离子强度恒定，因此，E= K，-0.0592lgC F-（25℃）。
本实验采用标准曲线法测定试液中F-的含量。
即配制一系列浓度不同的F-标准溶液，分别测定工作电池的电动势，绘制E-pF曲线，并在相同的实验条件下，测得试液的Ex，从曲线上查出试液的pF。
三、仪器与试剂1. 仪器：酸度计；电磁搅拌器；聚四氟乙烯搅拌磁子；5 cm3移液管；50 cm3容量瓶。
2. 试剂：pF=1.00的NaF标准溶液，TISAB，待测水样。
四、实验步骤1. 标准溶液的配制（1）准确移取pF=1.00的F-标准溶液5.00cm3于50 cm3容量瓶中，加入TISAB溶液5.00 cm3，定容，摇匀，得pF=2.00的F-标准溶液。
（2）准确移取pF=2.00的F-标准溶液5.00cm3于50 cm3容量瓶中，加入TISAB溶液4.50 cm3，定容，摇匀，得pF=3.00的F-标准溶液。
（3）准确移取pF=3.00的F-标准溶液5.00cm3于50 cm3容量瓶中，加入TISAB溶液4.50 cm3，定容，摇匀，得pF=4.00的F-标准溶液。
（4）准确移取pF=4.00的F-标准溶液5.00cm3于50 cm3容量瓶中，加入TISAB溶液4.50 cm3，定容，摇匀，得pF=5.00的F-标准溶液。
离子选择电极法测定水中氟的含量
实验五离子选择电极法测定水中氟的含量一、目的要求1.掌握直接电位法的测定原理和方法。
2.学会正确使用氟离子选择电极和pH计。
二、方法原理自从氟离子选择电极问世以来，用该电极直接电位法测定各种水样中的氟便是一种普遍、方便和准确的方法。
氟离子选择电极简称为氟电极．其敏感膜是LaF3单晶。
以氟电极为指示电极，饱和甘汞电极（或银-氯化银电极）为参比电极，插入试液中，组成一个测量电池：氟离子选择电极│F-试液│饱和甘汞电极当试液的离子强度为定值时．电池的电动势E与试液的F-浓度C F一有确定的关系：E与lgC F一成线性关系，因此可以用直接电位法测定F-的浓度。
本实验用标准工作曲线法、直读法和连续标准加入法测定水中氟离子的含量。
测量的pH值范围为5.5-9，加入含有柠檬酸钠、硝酸钠及盐酸的总离子强度调节缓冲剂(TISAB)以控制酸度、保持一定的离子强度和消除干扰离子对测定的影响。
三、仪器与试剂仪器：PHS-3CT型pH计；电磁搅拌器；氟离子选择电极和饱和甘汞电极各1支；玻璃器皿一套。
试剂：1. 0. 1000 mol.L-1的氟标准溶液：准确称取经105℃下烘2h的NaF 4.199 g,用二次去离子水溶解后定容于1L容量瓶中。
贮存于聚乙稀瓶中备用。
2. 总离子强度调节缓冲剂：称取二水柠檬酸钠58.8g和硝酸钠85 g,溶于约800 ml二次去离子水中，用（1十1）盐酸调节pH值为5. 5~6. 0，然后稀释至1L。
四、实验步骤1.标准工作曲线法（l）标准系列溶液的配制及电动势的测量在5个100 ml的容量瓶中配制含总离子强度调节缓冲剂均为10. 00 mL、氟浓度分别为1. 000 × 10-2～1.000×10-6 mol.L-1的标准系列溶液。
将适量标准系列液（能浸没电极即可）分别倒入烧杯中，放入磁转子，插入干净的氟电极和饱和甘汞电极，连接好测量仪器线路，开启电源，由稀至浓分别测量标准系列溶液的电动势值。
氟离子选择电极法测自来水中氟离子含量
离子选择电极法测定氟离子实验报告一．实验目的⑴了解氟离子选择电极的构造及测定自来水中氟离子的实验条件。
⑵掌握离子计的使用方法。
二．实验原理1.氟离子选择电极是目前最成熟的一种离子选择电极，将氟化镧单晶封在塑料管的一端，管内装有0.1mol/L NaF和0.1mol/L NaCl溶液，以Ag-AgCl电极为参比电极，构成了氟离子选择电极。
2.测量电极：氟离子选择电极|试液||SCE电池电动势为E=b-0.0592()1F a log-3.TISAB溶液的构成乙酸缓冲溶液排除OH-的干扰柠檬酸钠溶液掩蔽Fe+3、Al+3、Sn(IV)配位离子氯化钠溶液增加导电性三．实验仪器与试剂离子计，氟离子选择电极，饱和甘汞电极，离子计100mL容量瓶，50mL烧杯，100mL烧杯，10mL移液管，50mL移液管。
0.1000mol/L F1-标准溶液，TISAB。
四．实验步骤㈠氟离子选择电极的准备氟离子选择电极在使用前在含104-mol/L F1-中浸泡约30min，直至测定去离子水时电位为277mV左右，氟离子活化完成。
㈡线性范围及能斯特斜率的测量在5只100mL容量瓶中，用10mL移液管移取0.100mol/L F1-标准溶液于第一只100mL容量瓶中，加入TISAB10mL，去离子水稀释至标线，摇匀，配成1.00*102-mol/L F1-溶液；在第二只100mL容量瓶中，加入1.00*102-mol/L F1-溶液10.00mL和TISAB10mL，去离子水稀释至标线，摇匀，配成1.00*103-mol/L F1-溶液。
按上述方法依次配制1.00*106-~1.00*104-mol/L F1-标准溶液。
将适量F1-标准溶液分别倒入5只塑料烧杯中，放入磁性搅拌子，插入氟离子选择电极和饱和甘汞电极，连接好离子计，开启电磁搅拌器，由稀到浓测量，等读数稳定后读电压值，稳定后每隔5秒读取一个数，读取3个数，再分别测其他F1-浓度溶液的电位值。
大学仪器分析实验方案
实验1 自来水中氟含量的测定(标准曲线法)一、目的要求1. 掌握用氟离子选择电极测定水中微量氟的方法。
2. 了解离子强度调节缓冲液的意义和作用。
二、实验原理氟离子选择电极是晶体膜电极，它的敏感膜是由难溶盐LaF 3晶体（定向掺杂EuF 2）薄片制成，电极内装有0.1 mol/LNaF-0.1 mol/LNaCl 组成的内充液，浸入1根Ag-AgCl 内参电极。
测定时，氟电极、饱和甘汞电极（外参比电极）和含氟试液组成电池。
在一定的实验条件下，外参比电极电位E SCE 、活度系数、内参比电极电位E Ag-AgCl 、氟电极的不对称电位Ea 以及液接电位Ej 等都可以作常数处理，而氟电极的膜电位E膜与氟离子活度的关系符合Nernst 公式，即 ---=+=F F pc FRT K c F RT K E 303.2lg 303.2电池 三、仪器与试剂 1. 仪器 pH 计，氟离子选择电极（使用前应在去离子水中浸泡1-2h ），SCE ，电磁搅拌器；50mL 容量瓶，烧杯等。
2. 试剂（1）TISAB 溶液：102 g KNO 3，83 g NaAc ，32 g K 3C it ，放在1L 烧杯中，加入冰醋酸14 mL ，加600 mL 去离子水溶解，溶液的pH 应为5.0-5.5，如超出些范围，应加NaOH 或HAc 调节，然后稀至1L 。
（2）0.100 mol/L NaF 标准溶液：称取2.10 g NaF （已在120℃烘干2h 以上），放入500mL 烧杯中，加入100mLTISAB 和300mL 去离子水溶解后转移至500mL 穷人容量瓶中，用去离子水稀释至刻度，转移至聚乙烯瓶中。
四、实验步骤1. PH-3酸度计的使用方法（1）开机通电预热30min 。
（2）测量电极电位①按下“mV”键（此时定位键，斜率补尝键，温度补尝键不起作用）。
②将清洗过的电极插入溶液内，并开动电磁搅拌机，仪器即指示电极电位差。
实验4—氟电极法测定自来水中的氟含量
仪器分析实验讲义04实验地点化学楼205 实验学时 3 授课教师 实验项目 氟电极法测定自来水中的氟含量预习提要1. 氟离子选择电极基本构造，内参比电极；2. 直接电位法基本原理；3. TISAB 的组分构成和作用；实验报告部分一、实验目的与要求1. 掌握离子选择性电极的响应机理；2. 学会使用离子计；3. 掌握氟离子电极测定F -的条件。
二、实验原理1. 直接电位法电位分析法是通过测定在零电流条件下的电极电位和浓度间的关系进行分析测定的一种电化学分析法。
它包括直接电位法和电位滴定法。
电位分析法一般使用一支指示电极和一支参比电极。
其中，指示电极的电极电位与待测离子的活度（或浓度）符合能斯特方程：2. 离子选择性电极及响应机理离子选择性电极是一类利用膜电位测定溶液中离子的活度或浓度的电化学传感器，当它和含待测离子的溶液接触时，在它的敏感膜和溶液的相界面上产生与该离子活度直接有关的膜电位。
当敏感膜两边分别与两个不同浓度或不同组成的电解质相接触时，膜两边交换、扩散离子数目不同，形成了双电层结构，在膜的两边形成两个相界电位，产生电位差，即形成膜电位。
氟离子选择电极是目前最成熟的一种离子选择性电极。
将氟化镧单晶（掺入微量氟化铕（Ⅱ）以增加导电性）封在塑料管的一端，管内装0.1mol ·L-1 NaF 和0.1mol ·L-1 NaCl 溶液，以Ag/AgCl 电极为参比电极，构成氟离子选择电极。
测定时，以F-选择电极作指示电极，以饱和甘汞电极作参比电极，组成测量电池。
3. 总离子强度调节剂由于离子选择性电极响应的是离子活度，但离子活度只在较稀释的溶液内和离子浓度相等。
离子的活度取决于由离子内容决定的样品溶液中的离子强度。
为确保标准液和样品液离子强度相同，需要向溶液中加入离子强度调节剂。
另外，有些离子选择性电极只能用于一定范围pH 值溶液内。
在离子强度调节剂内加缓冲液可以将标准液和样品液调节至要求的pH 值。
离子选择性电极法测定水中氟离子
离子选择性电极法测定溶液中氟离子一、实验目的1、了解电位分析法的基本原理。
2、掌握电位分析法的操作过程。
3、掌握用标准曲线法测定水中微量氟离子的方法。
4、了解总离子强度调节液的意义和作用。
二、实验原理一般氟测定最方便、灵敏的方法是氟离子选择电极。
氟离子选择电极的敏感膜由LaF 3单晶片制成，为改善导电性能，晶体中还掺杂了少量0．1％～0．5％的EuF 2和1％～5％的CaF 2。
膜导电由离子半径较小、带电荷较少的晶体离子氟离子来担任。
Eu 2+、Ca 2+代替了晶格点阵中的La 3+，形成了较多空的氟离子点阵，降低了晶体膜的电阻。
将氟离子选择电极插入待测溶液中，待测离子可以吸附在膜表面，它与膜上相同离子交换，并通过扩散进入膜相。
膜相中存在的晶体缺陷，产生的离子也可以扩散进入溶液相，这样在晶体膜与溶液界面上建立了双电层结构，产生相界电位，氟离子活度的变化符合能斯特方程：--=F a FRT K E lg 303.2 氟离子选择电极对氟离子有良好的选择性，一般阴离子，除OH -外，均不干扰电极对氟离子的响应。
氟离子选择电极的适宜pH 范围为5-7。
一般氟离子电极的测定范围为10-6~10-1mol ／L 。
水中氟离子浓度一般为10-5mol ／L 。
在测定中为了将活度和浓度联系起来，必须控制离子强度，为此，应该加入惰性电解质(如KNO 3)。
一般将含有惰性电解质的溶液称为总离子强度调节液(total Ionic strength adjustment buffer ，TISAB)。
对氟离子选择电极来说，它由KNO 3、柠檬酸三钠溶液组成。
用离子选择电极测定离子浓度有两种基本方法。
方法一：标准曲线法。
先测定已知离子浓度的标准溶液的电位E ，以电位E 对lgc 作一工作曲线，由测得的未知样品的电位值，在E-lgc 曲线上求出分析物的浓度。
方法二：标准加人法。
首先测定待分析物的电位E1，然后加人已知浓度的分析物，记录电位E2，通过能斯特方程，由电位E1和E2可以求出待分析物的浓度。
离子选择性电极法测定水样中氟离子的含量
四、数据处理
标准曲线法：
绘制Ｅ～ 曲线 查出pFx, 则 绘制Ｅ～pF曲线，查出 Ｅ～ 曲线， pF＝ pFx－１，求出 －的浓度。 求出F 的浓度。 ＝ － 一次标准溶液加入法：
Cx= CsVs Vx+Vs (10△E/S-1)-1 (mol/L)
总离子强度调节缓冲溶液（total ionic strength 总离子强度调节缓冲溶液 adjustment buffer, TISAB):
五、思考题
1. 什么是离子选择性电极？ 什么是离子选择性电极？ 2. 为什么可以使用氟离子选择性电极测定氟离子的含量？ 为什么可以使用氟离子选择性电极测定氟离子的含量？ 3. 测定过程中用到几支电极，分别起什么作用？ 测定过程中用到几支电极，分别起什么作用？ 4. 简述总离子强度调节缓冲溶液的组成及作用。 简述总离子强度调节缓冲溶液的组成及作用。 5. 自来水样品能否直接测定？ 自来水样品能否直接测定？ 6. 实验用到的定量分析方法有哪几种？ 实验用到的定量分析方法有哪几种？
4. 用一次标准溶液加入法进行测定
在干燥的烧杯中分别加入样品25.00mL、 、 在干燥的烧杯中分别加入样品 TISAB5.00mL、二次水 、二次水20.00mL，搅拌均匀，放入搅拌 ，搅拌均匀， 磁子，插入洗净的两支电极，待读数不变稳定2min后记 磁子，插入洗净的两支电极，待读数不变稳定 后记 录电动势的值。再向此烧杯中准确加入1.00mL pF=1.00 录电动势的值。再向此烧杯中准确加入 标准溶液， 的NaF标准溶液，搅拌均匀，再次记录电动势的值。两 标准溶液 搅拌均匀，再次记录电动势的值。 次差值用△ 表示。 次差值用△Ｅ表示。
三、实验步骤
１、仪器的连接 将氟离子选择性电极与饱和甘汞电极分别与酸 度计的接口相连接，开启仪器开关，预热仪器。 度计的接口相连接，开启仪器开关，预热仪器。 ２、清洗电极 取二次水50mＬ置于烧杯中，放入搅拌磁子， Ｌ置于烧杯中，放入搅拌磁子， 取二次水 插入氟离子选择性电极与饱和甘汞电极， 插入氟离子选择性电极与饱和甘汞电极，开动电磁 搅拌器，清洗至读数恒定。 搅拌器，清洗至读数恒定。
用氟离子选择电极测定水中氟离子实验报告
用氟离子选择电极测定水中氟离子实验报告一、实验目的本实验旨在通过用氟离子选择电极测定水中氟离子的方法，掌握氟离子选择电极的原理和操作技能，并了解水中氟离子的含量。
二、实验原理1. 氟离子选择电极氟离子选择电极是一种特殊的离子选择电极，它含有一种能够与氟离子结合的物质，如LaF3等。
当该物质与氟离子结合时，会使得电极表面的电势发生变化，从而可以通过测量这种变化来确定水中氟离子的浓度。
2. 水中氟离子浓度计算公式根据Nernst方程可知，当氧化还原反应达到平衡时，电极之间的电势差可以表示为：E=E0+RT/nF·ln([Ox]/[Red])其中E0为标准电势；R为普适气体常数；T为温度；n为反应物所涉及到的电荷数目；F为法拉第常数；[Ox]和[Red]分别为反应物和生成物在溶液中的活度。
对于用于测定水中氟离子浓度的氟离子选择电极，其电势差与水中氟离子的浓度之间的关系可以表示为：E=E0+RT/nF·ln(aF-)其中aF-为水中氟离子的活度。
根据溶液化学理论可知，水中氟离子的活度可以表示为：aF-=γF-[F-]其中γF-为水中氟离子的活度系数；[F-]为水中氟离子的浓度。
三、实验步骤1. 实验前准备将所需实验器材清洗干净，用去离子水冲洗干净。
将电极放置在去离子水中静置一段时间，直到电极表面没有气泡产生后取出。
使用标准氟溶液进行校准。
2. 样品处理取一定量待测样品，并加入适量的TISAB缓冲液，使样品pH值稳定在5.5左右。
3. 测量过程将电极插入样品中，等待电极稳定后记录电位值，并进行相应计算得到水中氟离子浓度。
4. 清洗处理每次测量完毕后应及时清洗电极，并用去离子水冲洗干净以避免污染和误差。
四、实验结果在本次实验中，我们测量了多个样品的氟离子浓度，并得到了如下结果：样品编号氟离子浓度（mg/L）1 0.252 0.303 0.354 0.405 0.45五、实验分析与讨论通过本次实验，我们成功地使用了氟离子选择电极测定了水中氟离子的含量。
氟离子选择电极法测定水中氟含量
氟离子选择电极法测定水中氟含量下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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仪器分析实验-氟离子选择电极测定天然水中氟离子含量
仪器分析实验氟离子选择电极测定天然水中氟离子含量2017 年 5 月 12日氟离子选择电极测定天然水中氟离子含量许诗赫 PB14007321【实验目的】1、熟悉电位法的基本原理和一般分析方法；2、了解离子计的结构并掌握其基本操作技术；3、了解氟离子选择电极的基本功能，掌握离子计的使用方法。
【基本原理】0原理概述：氟离子选择电极对F－有选择性响应，并且在一定条件下，电池电势与试液中的氟离子浓度的对数呈线性关系。
通过氟离子选择电极可以定量测出自来水中的氟离子浓度。
0氟离子选择电极：电极底部敏感膜由LaF3单晶片制成，单晶中常加入少量的EuF2以增加其导电性，当电极插入含有F－的溶液时，F－在敏感膜与溶液界面扩散及在晶格的空穴中移动产生膜电位，电极电位的能斯特方程为：E F−= k −2.303RTF lg a F−=k−s lg a F−（k 为常数；s=2.303RTF为电极的斜率）实际测量时，F－选择电极与一支参比电极（如饱和甘汞电极）一同插入被测溶液中组成测量电池，电池的图解表示式为：氟离子选择电极︱试液（c=x）︱饱和甘汞电极（SCE）该电池的电池电势为：E = E SCE− E F−= E SCE− k s+lg a F−将E SCE和k合并，用E0表示有：E = E0+s lg a F−当溶液中加入较高浓度的TISAB溶液（总离子强度调节缓冲液）以维持恒定的离子强度时，可改写为：,E = E0+s lg c F−,25℃时，电池电势E为：E=E0+ 0.0592 lg c F−可见，在一定条件下，电池电势与试液中的氟离子浓度的对数呈线性关系。
0可以采用的实验方法：工作曲线法、标准加入法、仪器直读等其他方法。
0天然水中的氟离子：一般天然水中氟离子的含量很低。
在河流、湖泊等地表水中氟的含量通常为百分之几至十分之几毫克/升，而在地下水中氟含量则在1mg/L左右，在某些矿泉水中可能有更高的含量。
实验十二 离子选择性电极法测定水中氟含量
2、测定 氟标准溶液浓度：10.0 mg.L-1
溶液编号
① ② ③ ④ ⑤ 样品
体积（ml） 浓度（mg.L-1）
lgCF 电位（mV）
1.00 0.10
4.00 0.40
7.00 0.7010.00 ຫໍສະໝຸດ .0013.00 1.30
50.00
作图：绘制标准曲线：- lgCF—E 求回归直线：
a
y b x
离子选择性电极法测定水中氟含量
分析化学实验
一、实验目的
⒈掌握离子选择性电极法测定离子含量的原理和方法；
⒉掌握标准曲线法测定水中微量氟的方法；
⒊了解使用总离子强度调节缓冲溶液的意义和作用； ⒋熟悉氟电极和饱和甘汞电极的结构和使用方法； ⒌掌握SX3808型精密离子计的使用方法。
二、实验原理
离子选择性电极是一种电化学传感器，它可将溶液中特定离子 的活度转换成相应的电位信号。氟离子选择性电极的敏感膜为 LaF3单晶膜（电极管内装有0.lmol· L-1NaCl-NaF组成的内参比溶 液，以Ag-AgCl作内参比电极）。当氟离子选择电极（作指示 电极）和甘汞电极（参比电极）插人被测溶液中组成工作电池 时，电池的电动势E在一定条件下与F-离子活度的对数值成线性 关系：
如果要测定F-的浓度，应该怎么办？
4.测定F-浓度时为什么要控制在pH≈5，pH值过
高或过低有什么影响？
式中，K值在一定条件下为常数；S为电极线性响应斜率（ 25℃时为0.059V）。当溶液的总离子强度不变时，离子的活度 系数为一定值，工作电池电动势与F-离子浓度的对数成线性关 系：
为了测定的F-浓度，常在标准溶液与试样溶液中同时加人相 等的足够量的惰性电解质以固定各溶液的总离子强度。
氟离子选择电极测定自来水中氟
氟离子选择电极测定自来水中氟氟离子选择电极测定自来水中氟指导老师：周群实验人：王壮同组实验：余晓波实验时间：2019.3.7一、目的要求1. 掌握用标准曲线法测定氟离子未知物质的浓度。
2. 学习使用离子计。
二、实验原理氟离子选择电极的电极膜由LaF 3单晶制成，结构如图所示。
根据能斯特方程，图1. 氟离子选择电极示意图电极电位ϕ=b -0.0592lg a F -测量电池为：氟离子选择电极|试液(c =x ) ||SCE测定时试液中应加入离子强度调节剂TISAB 。
标准曲线法：配制一系列标准溶液，以电位值ϕ对-lg c 作图，然后由测得的未知试液的电位值ϕ，在标准曲线上测得其浓度。
三．仪器和试剂仪器：离子计，电磁搅拌器，氟离子选择电极，饱和甘汞电极，100 mL 容量瓶 5 个，塑料烧杯1 个。
试剂：1.00⨯10-2mol /L (pF -=2.00) F -标准溶液，去离子水TISAB四．实验内容1. F -标准溶液（四份）的配制(pF =3.00, 4.00, 5.00, 6.00)第一份pF =3.00：准确移取10ml pF =2.00的F -标准溶液+10ml TISAB ，用去离子水定容至100ml 。
第二份pF =3.00：准确移取10ml 第一份溶液+9ml TISAB ，定容至100ml 。
第三份pF =4.00：准确移取10ml 第二份溶液+9ml TISAB ，定容至100ml 。
第四份pF =5.00：准确移取10ml 第三份溶液+9ml TISAB ，定容至100ml 。
2. 被测水样的配制准确移取50ml 自来水+10ml TISAB 溶液后定容至100ml 。
3. 测定步骤：（1）清洗电极洗至空白电位(320 mV左右) ；（2）测标准溶液电位，用被测液润洗烧杯和电极三次，测量时由低浓度向高浓度进行；（3）再次清洗电极洗至空白电位(320 mV左右) ；（4）用待测未知自来水样润洗烧杯和电极三次后测量待测自来水电位。
实验离子选择电极法测定水样中氟的含量
当内外参比电极电位及α （ 为常数时，上列电池电动势可简化为： 当内外参比电极电位及 F-（内）为常数时，上列电池电动势可简化为：
3+和Fe3+则柠檬酸根离子能与 3+和Fe3+结合使氟游离成为离子形 则柠檬酸根离子能与Al
三、实验仪器与试剂
仪器
50mL烧杯，50mL容量瓶，5mL吸量管，10mL吸 烧杯， 容量瓶， 吸量管， 烧杯 容量瓶 吸量管 吸 量管，电磁搅拌器，氟离子选择电极， 量管，电磁搅拌器，氟离子选择电极，饱和甘汞电 极，酸度计
六、思考题
TISAB的定 的定 量加入
标准曲线的绘 制横纵坐标设 置合理
五、 操作要点和注意事项
1、离子选择电极法 、 测定氟含量所依据 的原理是什么？ 的原理是什么？
2、离子选择电极法测 、 定氟含量时为什么必 须加入TISAB？ 须加入 ？
3、 若在测定中发现 、 溶液的pH值大于 值大于7， 溶液的 值大于 ， 这对测定结果会产 生什么影响？ 生什么影响？
二、实验原理
离子选择电极又称膜电极。 离子选择电极又称膜电极。 在电位分析中，离子选择电极用作测定待测离子活度的指示电极。 在电位分析中，离子选择电极用作测定待测离子活度的指示电极。 氟离子是人体必需痕量元素之一。水中氟的含量对饮用水卫生有重要意义。 氟离子是人体必需痕量元素之一。水中氟的含量对饮用水卫生有重要意义。 我国生活饮用水卫生标准规定：氟的适宜浓度为 ～ 我国生活饮用水卫生标准规定：氟的适宜浓度为0.5～1.0mg·L-1，含量不得 ， 超过1.0mg·L-1。因此测定水中的氟含量具有重要意义。电位法是测定水中 。因此测定水中的氟含量具有重要意义。 超过 氟离子的常规分析方法。 氟离子的常规分析方法。 在使用氟电极时， 在使用氟电极时，通常是把它同饱和甘汞电极一起插入待测含氟离子的溶液 中形成下列电池： 中形成下列电池：
氟离子选择电极测定水中的氟
氟离子选择电极测定水中的氟一、目的要求1. 掌握用标准曲线法、标准加入法和Gran作图法测定未知物浓度。
2. 学会使用离子计。
二、实验原理实验原理氟离子选择电极的电极膜由LaF3单晶制成，结构如图12-5所示。
电极电位（25℃）为：测量电池为：氟离子选择电极| 试液（c=x ）|| SCE 测定时试液中应加入离子强度调节剂TISAB。
标准曲线法，配制一系列标准溶液，以电位值Ф对lgc 作图，然后由测得的未知试液的电位值Ф ，在标准曲线上查得其浓度。
标准加入法，首先测量体积为V5、浓度为C x的被测离子试液的电位值Фx，若为一价阳离子：假定，合并以上两式重排后取反对数：若V x>>V5（通常为100倍），可忽略，则:式中，；△Ф为两次测得的电位值之差；为电极的实际斜率，可从标准曲线上求出。
用标准加入法时，通常需要加入的标准溶液的体积比试液体积小100倍，浓度大100倍，使加入标准溶液后测得的电位变化达20～30mV。
Gran作图法，它相当于多点增量法。
Gran作图法用于电位法时，经一次标准加入后，再分别加入4次标准溶液，并测定相应的电位值，由式:改写为：若对V5做图，得一条直线。
将直线外推，与横坐标相交于原点的左边，则由上式得：Gran作图法用于电位滴定法时，与横坐标相交于原点的右边，则以对V 5，作图非常麻烦，需计算的值。
若用Gran坐标纸，只要将测得的电位值Ф对V 5作图，则很方便。
Gran坐标纸如图12-6所示。
该坐标纸是已校准10%体积变化的半反对数坐标纸。
实际作图时应注意：(1)纵坐标是实测的电位值，由于纵坐标是按标度的（s 是给定的离子选择电极的斜率，一价离子为58mV；二价为29mV。
Ф是电位值，按5mV比例设定），它近105/58、1010/58…算出，所以标定纵坐标时一价离子一大格应为5mV；二价离子一大格为2.5mV。
(2)横坐标为加入标准溶液的体积，若试液V x取100mL，则横坐标每一大格为1mL；若取50mL，则每一大格为0.5mL。
水中氟离子的测定
专业：制药工程 姓名：熊贤康 学号：2011115123水中氟离子的测定一、实验原理 1、离子电极氟离子电极是一种电化学传感器，他们将溶液中的F -离子的活度转换成相应的电 位。
当氟电极插入溶液时，其敏感膜对F -离子产生响应，在膜和溶液之间产生一定的 电位：--=F a FRTk lg 303.2ϕ当氟电极与饱和甘汞电极插入被测溶液中组成原电池时，电池的电动势E 与F -离子 活度的关系--'=F a FRTF lg 303.2E当加入TISAB 时，由于离子活度系数γ为一定值时，则电动势E 则与F -离子浓度 有如下关系：-F c lg RT303.2-K E F''=2、标准加入法 当试液为离子强度比较大的金属离子浓度，且溶液中存在络合剂，若要测定金属离子的总浓度，则应采用标准加入法。
该法是在原待测试样中，加入少量体积高浓度的待测离子的标准溶液，根据加入标准溶液后试样浓度的增量△C ，以及标准溶液加入前后电动势的差值△E,推算出待测金属离子的总浓度C x 。
该法的优点是仅需一种标准溶液，操作简单快速，适用于组成比较复杂，份数较少的试样。
二、实验内容 标准加入法测定水中微量F -离子的浓度： 1、准确吸取50ml 自来水样于100ml 容量瓶中，加入10ml 的TISAB 溶液，用去离子水稀释至刻度，摇匀，吸取50ml 于烧杯中，测定E 1。
2、在上述试液中准确加入0.5ml 浓度约10-3mo l ·L -1的氟标准溶液，混匀，继续测定E 2。
3、在测定过E 2的试液中，加入5ml 的TISAB 溶液及45ml 去离子水，混匀，测定E 3。
4、计算水中微量F -离子的浓度（C x ）:1-S)-E 10C 12x E C （∆=ss V V C C =∆301.0E -E 2ln E -E S 3232==三、数据记录四．数据计算2.计算水中微量氟离子的浓度（-F C ）：△C=0V V C S S =mLL L mol 50m 5.0100.112⨯•⨯--=1.01410--•⨯L molS=2ln 32E E -=301.032E E - 代入数据，求得：1S =-49.83 2S =-39.87x C =1-10/s (12）△E E C -代入数据，求得：1x C =15-mol 1087.3-•⨯L 2x C =15-mol 1048.2-•⨯L =X C 15-mol 1013.3-•⨯L则 x 2C C F ⨯=-=2×=X C 15-mol 1026.6-•⨯L五、分析讨论1、标准加入法是在原待测试样中，加入少量体积高浓度的待测离子的标准溶液，根据加入标准溶液后试样浓度的增加量△C ，以及标准溶液加入前后电动势的差值△E ，推算出待 测金属离子的总浓度x C 。
氟离子选择电极测定水中的氟(精)
图1-1 氟离子电极示意图 1：0.1 mol•dm -3NaF, 0.1 mol•dm -3,NaCl 内充液 2：Ag-AgCl 内参比电极 3：掺EuF 2的LaF 3单晶图1-1 氟离子电极示意图 1：0.1 mol•dm -3NaF, 0.1 mol•dm -3,NaCl 内充液 2：Ag-AgCl 内参比电极 3：掺EuF 2的LaF 3单晶实验一氟离子选择电极测定饮用水中的氟一、实验目的1、了解离子选择电极的主要特性，掌握氟离子选择电极法测定的原理、方法及实验操作。
2、了解总离子强度调节缓冲液的意义和作用。
3、掌握用标准曲线法和标准加入法测定未知物浓度。
二、方法原理氟离子选择电极（简称氟电极）是晶体膜电极，见示意图1-1。
它的敏感膜是由难溶盐LaF 3单晶（定向掺杂EuF 2）薄片制成，电极管内装有0.1 mol•dm -3NaF 和0.1mol •dm -3NaCl 组成的内充液，浸入一根Ag-AgCl 内参比电极。
测定时，氟电极、饱和甘汞电极（外参比电极）和含氟试液组成下列电池：氟离子选择电极 | F －试液（c ＝x ）║饱和甘汞电极一般离子计上氟电极接（-），饱和甘汞电极（SCE ）接（+），测得电池的电位差为： j a AgCl Ag SCE E ϕϕϕϕϕ++--=-膜电池（1-1）在一定的实验条件下（如溶液的离子强度，温度等），外参比电极电位ϕSCE 、活度系数γ、内参比电极电位ϕAg-AgCl 、氟电极的不对称电位ϕa 以及液接电位ϕj 等都可以作为常数处理。
而氟电极的膜电位ϕ膜与F －活度的关系符合Nernst 公式，因此上述电池的电位差E 电池与试液中氟离子浓度的对数呈线性关系，即-+=F a F RT K E log 303. 2电池 (1-2因此，可以用直接电位法测定F －的浓度。
式（1-2）中K 为常数，R 为摩尔气体常数8.314J ·mol -1·K －1，T 为热力学温度，F 为法拉第常数96485C ·mol －1。
项目11 晶体膜电极的结构及水中氟离子含量的测定
• 项目10的问题： • • • • • • 1、电化学与电化学分析 2、界面电位与电极电位的区别与联系 3、参比电极与指示电极 4、玻璃电极膜电位及其产生机理 5、玻璃电极测定溶液pH值的原理 6、怎样用标准pH缓冲溶液定位酸度计，叙述 pH的测定过程 • 7、如何固定电极的前处理方式
5、氟离子电极测定溶液氟离子浓度的方法
电位分析法是通过测定电池电动势进而求得溶液中待测组 分含量的方法，按照其定量方法的不同，可分为直接电位 法和电位滴定法。 （1）直接电位法
通过测量电池电动势直接求出待测物质含量的方法，称为
直接电位法。分析依据： E=k-Slga =k-Slg（rc） 测定系统组成：指示电极、参比电极、试液及其容器、测 量电动势的仪器、接线等。
3）标准加入法
4）影响离子测定的因素及消除(P111) 直接电位法测定离子活度（浓度）时，除了要选择合适 方法外，还要注意影响离子测定的各种因素，如电极性能， 测量系统，温度，溶液组成等。现简要讨论一些重要因素。
（a）温度影响
（b）电动势的测量影响 （c）干扰离子和溶液pH值的影响
简便的方法是加入总离子调节缓冲剂（TISAB）。
项目11 晶体膜电极结构及水中氟离子含量测定
一、知识准备 1、指示电极与参比电极 （1）参比电极：电位分析法中，电极电位不随待测定溶液
离子活（浓）度变化而变化的电极称为参比电极。常用的
是甘汞电极和银—氯化银电极。 （2）指示电极：电极电位随待测离子活(浓)度变化的电极 称为指示电极。按其组成和作用机理的不同，常用的指示 电极主要分为以下二类：金属基电极和离子选择性电极 （也称为膜电极）。
水中氟离子的测定
离子选择性电极法测定水样中氟离子的含量一、氟元素简介人体必需的微量元素之一，可以坚固骨骼和牙齿，预防龋齿。
轻度氟中毒症状：氟斑牙，牙齿变黄，变黑。
重度氟中毒症状：氟骨症，骨头变形，丧失劳动和生活自理能力。
二、预备知识电分析化学（electroanalytical chemistry）是以溶液中物质的电化学性质及变化来进行分析的方法。
电化学性质主要包括以电导、电位、电流、电量等电化学参数作为研究对象，从而找出其与被测物质含量间的关系。
电位分析是在零电流条件下测定两电极间的电位差来确定物质浓度或含量的一类方法，它是一种重要的电化学分析法。
三、测定目的掌握离子选择电极法的测定原理及测定方法学会正确使用氟离子选择性电极四、测定原理氟离子选择性电极是以氟化镧（LaF3）单晶片敏感膜的电位法指示电极，对溶液中的氟离子具有良好的选择性。
晶体膜的响应机理一般用晶体离子传导原理及膜表面上相同离子见的扩散作用来解释。
离子在晶体中的导电过程，是借助于晶格缺陷而进行的。
挨近缺陷空穴的导电离子，能够运动至空穴中：LaF3＋空穴→LaF2+＋F－由于晶体膜表面不存在离子交换作用，所以电极在使用前不需浸泡活化，其电位的产生，仅是由于溶液中的待测离子能扩散进入膜相的缺陷空穴，而膜相中的晶格缺陷上的离子也能进入溶液相，因而在两项界面上建立双电层结构而在敏感膜两侧形成膜电位所致。
五、消除干扰对晶体膜电极的干扰，主要不是由于共存离子进入膜相参与响应，而是来自晶体表面的化学反应，即共存离子与晶格离子形成难溶盐或络合物，从而改变了膜表面的性质。
对于氟电极而言，主要的干扰是OH－，这是由于在晶体表面存在下列化学反应：LaF3（固体）＋3OH－LaOH（固体）＋3 F－实验表明，电极使用时最适宜的溶液pH范围为5－5.5。
六、定量依据1. 氟电极与饱和甘汞电极组成的电池可以表示为：Hg, Hg2Cl2︱KCl(饱和)‖F-试液︱LaF3(10-3mol·L-1), NaF(10-1mol·L-1), NaCl(0.1 mol·L-1) ︱AgCl2. 电池电动势E与氟离子活度的关系式为E=K－2.303RT/F·lgaF－=K－0.059 lgaF－(25℃) 3. 其中0.059为25℃时电极的理论响应斜率，其他符号具有通常意义。
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3、氟离子测定系统的组装
4、测定标准溶液系列[酸度计（离子计）的使用操作（温 度、 mV档位）] 5、测定未知溶液的氟离子浓度（1#）、测定数据的记录 7、回归方程求算与结果计算
五、过程评价
（一）学生评价 （二）教师评价
二、技能准备 1、标准氟离子储备溶液浓度的确定和配制 储备液比待测液浓度高 10 ～ 50 倍为好，这样稀释使用液的 稀释倍数控制在50倍以内，可以提供测定准确度。 称量的准确度，要达到四位有效数字，否则将带来很大误 差。 2、标准氟离子溶液的稀释 最大稀释倍数控制在 100 倍以下，大于 100 倍的，要分级稀 释。 3、氟离子测定系统的组装 一对电极：指示电极（氟离子电极）、参比电极（饱和甘 汞电极，也称 SCE ）；试液及其容器（ 100mL 小烧杯，试 液体积在 20-30mL ）；测量电动势的仪器（ pHs-3c 型酸度 计）；接线等。
三、方案设计 （一）目的要求 1、了解F-离子选择电极的结构、膜电位的形成机理；理解水中微量氟 的测定原理和方法。 2、了解总离子强度调节缓冲溶液的组成和作用。 3、掌握用标准曲线法测定水中微量F-的方法。 （二）方案说明 本方案采用标准曲线法测定水中的氟离子浓度，所用水样为人工配制 的水样，组成简单，所以不要加入TISAB。 以氟离子选择电极为指示电极，甘汞电极为参比电极，插入溶液中组 成工作电池，在零电流的条件下测定电池的电动势 E，在一定条件下与 F-离子活度的对数成直线关系： E=k-SlgaF-，所以测出电动势，就可以 求出待测氟离子浓度大小。式中K值为包括内外参比电极的电位，液接 电位等常数。通过测量电池电动势可以测定F-离子活度。当溶液总离子 强度不变时，离子活度系数为一定值，则E=k-SlgaF- =K–Slgcx，即E与 F－离子浓度CF-的对数成直线关系。
5、氟离子电极测定溶液氟离子浓度的方法
电位分析法是通过测定电池电动势进而求得溶液中待测组 分含量的方法，按照其定量方法的不同，可分为直接电位 法和电位滴定法。 （1）直接电位法
通过测量电池电动势直接求出待测物质含量的方法，称为
直接电位法。分析依据： E=k-Slga =k-Slg（rc） 测定系统组成：指示电极、参比电极、试液及其容器、测 量电动势的仪器、接线等。
测定结果数据记录列表
管号
氟离子标准 溶液体积 （mL） 浓度C （mg/L）
1
1.00
2
3.00
3
5.00
4
7.00
5
9.00
1#
50ml
0.200
0.600
0.100
1.40
1.80
Cx=？
X—lgC
Y—E （mV）
-0.699
-0.2218
-1.000
0.1461
0.2553
四、方案实施
1、配制标准氟离子储备溶液（100.0mg/L） 2、标准氟离子溶液的稀释（10.0mg/L）
4、pHs-3c型酸度计的操作规程
采用标准曲线法，不需要事先定位。 5、氟离子电极维护与保养
（1）电极使用之前，应浸泡在10-3mol/L的氟离子溶液中，以使 电极膜活化。
（2）使用完用蒸馏水及时洗净，晾干，以备下次使用。 （3）禁止将电极浸泡在强酸、强碱、强氧化性溶液中。 （4）使用中，注意电极的使用pH范围（5-8）。 （ 5）不能和磷酸盐、柠檬酸盐接触，以防止单晶膜受损。不能 和铁盐、铝盐接触，以防止氟离子浓度变化。 （6）注意免受硬物触碰。 （7）不能浸泡在有机溶剂中，以防电极膜的溶解。 （8）电极的可测浓度范围为10-6~10-1mol/L
4、氟离子电极膜电位的产生机理 当氟电极插入到 F- 溶液中时， LaF3 的晶格中有空穴，在晶 格上的F-可以移入晶格邻近的空穴而导电，其它离子不能进 入。所以，F-在晶体膜表面进行交换时，产生了膜电位： 氟离子电极膜电位Φm=k-SlgaF则氟离子的电极电位ΦF-应为 ΦF- = ΦAgCl/Ag + Φm = k′- S lg aF所以，氟离子电极电位的大小，随着接触的待测溶液中氟 离子的浓度的变化而变化，这就是氟离子电极可以作为氟 离子测定的指示电极的原因。 对于一定的晶体膜，离子的大小、形状和电荷决定其是否 能够进入晶体膜内，故膜电极一般都具有较高的离子选择 性。
2、电池的符号和书写 （1）电池的符号规定 （2）电池的书写方法 一般要遵循以下规则： 1）电池的组成物质均以化学符号表示。 在详细书写时还应表明物质的状态，溶液应注明活度（通 常以物质的量浓度代替），气体要注明分压和所处的温度， 当不注明时即表示该气体的分压为 101325Pa ，温度为 25℃； 纯固体物质可不予标注。 2）电池组成的每个接界面用一条竖线“|”将其隔开。 3 ）用两条平行的竖线“ ||” 表示盐桥，表明他有两个接界 面。 4）发生氧化反应的一极写在左边，发生还原反应的一极写 在右边。
为了使测定有较高的准确度，必须使标准溶液和待测试液的 测定条件完全一致，其中cs与cx值也应尽量接近。 本法适用于基体比较简单的离子浓度的测定。
2）标准曲线法（多用）
这是最常用的定量方法之一。具体做法是：配制一系列 标准溶液，并加入与测定试液相同量的大量的 TISAB溶液， 分别测定其电动势，绘制E－1gci关系曲线，即标准曲线， 再在同样的条件下，测出待测液的 Ex ，从标准曲线上求出 待测离子的浓度。
（四）实验步骤（采用标准曲线法分析）
1、分别吸取10.0µ g/mL氟标准溶液1.00 、3.00、5.00、7.00、 9.00mL，放入50mL比色管中，用去离子水稀释至刻度，摇匀。
2、另吸取4~5ml左右的上述氟离子标准溶液，也稀释至50ml， 作为人工水样进行分析。
3、将标准系列溶液分别转入小烧杯中（由低到高浓度），插 入氟离子电极和饱和甘汞电极（SCE），摇动烧杯2分钟，静 止1分钟后，读取电动势（mV，不用pH档位）。 4、测定数据列表（后面的表格），在此基础上求出E~lgCF的回归方程。 5、将样品测定的mV数，代入回归方程，得出溶液浓度的对 数，进一步得出溶液的浓度（µ g/L，即mg/L）。
（三）仪器与试剂
仪器：pHs-3C型酸度计；E-1型氟离子选择电极；232型甘汞电极。 试剂： （ 1） 100μg/mL氟标准溶液：准确称取在 120℃干燥 2小时并冷却的分析 纯 NaF--0.221g ，溶于去离子水中，转入 1000mL容量瓶中稀释至刻度， 储于聚乙烯瓶中。 （2）10.0μg/mL氟标准溶液：吸取100μg/mL氟标准溶液10.0 mL用去离 子水稀释成100 mL即可。 （3）总离子强度调节缓冲液(本次不加，本次由于是人工水样，组成十 分简单。对于非人工水样，由于组成一般比较复杂，必须要加，而且是 标准系列和样品中同时都要加！)：于1L烧杯中加入500mL去离子水和 57mL冰醋酸，58gNaCl、12g柠檬酸钠（Na3C5H5O7· 2H2O），搅拌使之 溶解，将烧杯放在冷水浴中，缓缓加入6mol/LNaOH溶液，直至pH在 5.0～5.5之间（约125mL，用pH计检查）。冷至室温，转入1000mL容量 瓶中，用去离子水稀释至刻度。
利用滴定过程中电位的变化确定滴定终点 的滴定分析法，称为电位滴定法。
在容量分析中，化学计量点的实质就是溶
液中某种离子浓度的突跃变化。如酸碱滴定 中，化学计量点是溶液中 H+离子浓度的突跃变源自；配位滴定和沉淀滴定中，化学计量点
是溶液中金属离子浓度的突跃变化；氧化还 原滴定中，化学计量点是溶液中氧化剂或还 原剂浓度的突跃变化。
3）标准加入法
4）影响离子测定的因素及消除(P111) 直接电位法测定离子活度（浓度）时，除了要选择合适 方法外，还要注意影响离子测定的各种因素，如电极性能， 测量系统，温度，溶液组成等。现简要讨论一些重要因素。
（a）温度影响
（b）电动势的测量影响 （c）干扰离子和溶液pH值的影响
简便的方法是加入总离子调节缓冲剂（TISAB）。
若在溶液中插入一个合适的指示电极，化
学计量点时，溶液中某种离子浓度的突跃， 必然引起指示电极电位的突跃。因此，测量
电池电动势的变化，即可确定滴定终点。
电位滴定
2）确定终点的方法 E－V曲线法；一阶微商法；二阶微商计算法。 3）电位滴定法的类型和指示电极的选择 酸碱滴定、氧化还原滴定、配位滴定、沉淀 滴定。 4）电位滴定法的特点 准确度高、可用于有色、浑浊、非水溶液的 滴定，能用于连续的自动滴定，并适用于微量 分析。 6、氟离子电极的干扰和消除 （1）酸度影响：过酸，则形成HF2- ；过碱， 则 LaF3会溶解形成 La(OH)3 ， 所以一般要求 控制pH=5-8。 （2）阳离子干扰:H+、Fe3+、Al3+、Th4+等 （3）阴离子干扰：镧离子的络合剂，如PO43-、 Cit3-离子等 （4）基体干扰：离子强度要一致 加入 TISAB ，包括控制离子强度、调节溶 液pH、抑制干扰离子（三位一体） E－V曲线法；一阶微商法；二阶微商法
• 项目10的问题： • • • • • • 1、电化学与电化学分析 2、界面电位与电极电位的区别与联系 3、参比电极与指示电极 4、玻璃电极膜电位及其产生机理 5、玻璃电极测定溶液pH值的原理 6、怎样用标准pH缓冲溶液定位酸度计，叙述 pH的测定过程 • 7、如何固定电极的前处理方式
项目11 晶体膜电极结构及水中氟离子含量测定
1）直接比较法（少用） 现假设指示电极为正极，参比电极为负极。根据实验，首 先测出浓度为Cs的标准溶液的电池电动势Es。 E=k-Slga =k-Slg（rc）
Ex-Es=Slgax /as=Slgcx/cs =△ E 测定通式： E=k ± Slga =k ± Slg（rc）
通常说来，阳离子时取“+”号；阴离子时取“－”号，
一、知识准备 1、指示电极与参比电极 （1）参比电极：电位分析法中，电极电位不随待测定溶液