氯气的实验室制法及其装置
氯气的实验室制法
④4HCl＋Ca(ClO)2===CaCl2＋2H2O＋2Cl2↑
其中，①②④使用稀盐酸就可发生反应产生氯气。
氯气的实验室制法
(2)装置类型:固体+液体
气体。
氯气的实验室制法
(3)净化方法：用___饱__和_食__盐__水____除去HCl，再用浓 硫酸除去水蒸气。 (4)收集气体：___向_上__排__空_气_____法或排饱和食盐水法。 (5)尾气吸收：用强碱溶液(如NaOH溶液)吸收，不用 Ca(OH)2 溶液吸收的原因是Ca(OH)2溶解度小，溶液 浓度低，吸收不完全。
【归纳提升】 Cl2的制备过程中的四点注意 (1)反应物的选择:必须用浓盐酸,稀盐酸与MnO2不反 应,且随着反应的进行,浓盐酸变为稀盐酸时,反应停 止,故浓盐酸中的HCl不可能全部参加反应。 (2)加热温度:不宜过高,以减少HCl挥发。
(3)尾气吸收:Cl2有毒,必须有尾气吸收装置,常用的 吸收剂为NaOH溶液或碱石灰,不用澄清石灰水,因澄清
(3)兴趣小组的同学准备在烧杯中加入下列溶液中的一种来吸
收残余氯气，你认为其中错误的是________。
A．NaOH 溶液
B．Na2CO3 溶液
C．浓硫酸
(4)实验室用下列两种方法制取氯气：①用含 146 g HCl 的浓盐
酸与足量的 MnO2 反应；②用 87 g MnO2 与足量的浓盐酸反应，
则所得 Cl2________(填“①比②多”“②比①多”或“一样
多”)。
答案：(1)MnO2＋4H＋＋2Cl－==△===Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O (2)酸性、还原性 (3)C (4)②比①多
3．(2019·泉州高三质检)下列制取 Cl2、探究其漂白性、收集并 进行尾气处理的原理和装置合理的是( )
氯气的实验室制法
(5)G (3)装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其 实验开始时，先点燃A处酒精灯，打开分液漏斗旋塞和Ⅰ 产物为二氧化碳和氯化氢，写出 处活塞，让氯气充满整个装置，再点燃 G 中反应的化学方程式： G处酒精灯。其中各
_______ 试剂瓶装的试剂为： 。装置F的作用是 B(氢硫酸 ___________ )、C(氯化亚铁溶液 。 )、D(KI-淀
制取气体的实验装置一般包括4个部分：
发生装置 →净化装置 → 收集或性质验证装置 →（防倒吸装 置） →尾气处理装置。 2 ．实验室制备气体的一般操作步骤是什么？ 制取气体的操作一般包括6个部分： 组装装置→检验气密性→加药品→制气并收集或进行实验 →停止制气→撤实验装置
考点深度突破
素养优化提升
练一练·提升能力
考点深度突破 素养优化提升
3．注意事项 (1) MnO2与盐酸不加热不反应，盐酸不浓不反应。 (2) 为了减少制得的 Cl2 中 HCl 的含量，所以加热温度不宜
过高，减少HCl的挥发。
(3)实验结束后，先使反应停止并排出装置中残留的 Cl2， 再拆卸装置，避免污染空气。 (4)尾气吸收时，不能用澄清石灰水吸收 Cl2，因为溶液中 Ca(OH)2浓度小，吸收不完全。
1．实验室用MnO2和浓盐酸来制取氯气，主要操作有： ①将蒸馏烧瓶固定在铁架台上；②把酒精灯放在铁架台
上，根据酒精灯确定铁圈的高度，固定好铁圈，放好石
棉网；③用药匙向蒸馏烧瓶中加入 MnO2 ，再向分液漏 斗中加浓盐酸，并将导管放入集气瓶中；④检查气密性； ⑤在蒸馏烧瓶上装好分液漏斗，连接好导管。最好的实 验操作顺序是________。
考点深度突破
素养优化提升
1．画一套制备干燥、纯净氯气实验装置
氯气的实验室制法
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尾气的处理
A
B
C
D
说明：吸收溶解速度不很快，溶解度也不很大的气体用装置A；
若气体在吸收剂中溶速快且溶解度极大，易倒吸，选用B；
少量尾气可以集于气球中，选用C；
难以吸收的可以点燃处理，选用D。
练习：请选出Cl2 、HCl 、CO尾气处理的装置
ABΒιβλιοθήκη 讨论：制取氯气的过程中可能产生哪些杂质气体，如何除去， A瓶中是什么试剂，用于除去哪种杂质？那B瓶呢？
5.瓶内加入适量浓硫酸，从A口进气，B口出气，可 作为气体干燥装置。
氯气的实验室制法 氯离子的检验PPT课件
二、Cl－的检验
1.在5支试管中分别加入2～3 mL稀盐酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液、自来水、蒸馏水，然后各滴入几滴AgNO3溶 液，再分别加入少量稀硝酸，观察现象，填写下表：
实验现象
①稀盐酸 ②NaCl溶液 ③Na2_白_色__沉__淀__生__成_ __有__白_色__沉__淀__生__成_ __有__白__色_沉__淀__生__成_
Ⅱ. 2KMnO4+16HCl(浓）==2KCl+MnCl2+5Cl2↑+8H2O
注意：反应Ⅰ必须加热，反应Ⅱ不需要加热。
2.实验室制备氯气的实验装置
比较：⑴装
置A和B适用 于MnO2与浓 盐酸加热反
应，装置C适 用于KMnO4 与浓盐酸在
常温下反应。
比较：⑵装置B比A多着分液漏斗与烧瓶之间的联通管。这段管的作 用是调节分液漏斗与烧瓶之间的压力平衡。
【提示】 不一定。因为 Ag＋也可与 CO23－等反应生成白色的 Ag2CO3 沉淀。
⑵检验 Cl－时为何要加入稀硝酸酸化？
【提示】 加稀硝酸酸化目的是排除 CO23－等的干扰，因为 Ag2CO3 可溶于 稀硝酸，而 AgCl 不溶。
Cl－的一般检验方法
稀硝酸 AgNO3 白色沉淀
AgNO3
溶液中 Cl－的检验注意的问题 (1)要排除 CO23－、PO34－等离子的干扰，它们的银盐沉淀溶于稀硝酸。一般先 在被测液中加入稀硝酸酸化，以排除干扰离子(CO23－、PO34－)。 (2)若被检液中有 SO24－存在，由于 SO24－可以与 Ag＋生成白色微溶物 Ag2SO4 且不溶于稀硝酸，则在检验 Cl－之前，需先用 Ba(NO3)2 溶液除去 SO24－，再加入 硝酸酸化的 AgNO3 溶液检验 Cl－的存在。
氯气实验室制法及氯离子检验
一、Cl2实验室制法
原理：
Cl-
氧化剂
Cl2
能氧化Cl-的氧化剂有：
MnO2 KMnO4 K2Cr2O7 KClO3 漂白粉 PbO2 1、药品： MnO2 浓盐酸 2、反应原理：
△ MnO2 + 4HCl(浓) == MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O 盐酸表现的性质以及物质的量之比： 酸性、还原性 1:1 强思调考：：随使着用反浓应盐的酸进与行足，量浓的盐M酸nO的2浓共度热减制小Cl，2，稀实盐际酸产与生M的nO2 不C再l2总反比应理。论值低，其主要原因是什么？
二、卤离子的检验
1.AgNO3溶液和稀硝酸——沉淀法
白色沉淀，含Cl-
无 色 溶 液
稀硝酸
无 变 化
AgNO3溶液
淡黄色沉淀，含Br-
黄色沉淀，含I-
反应实质
Ag+ + Cl- → AgCl↓ (白色沉淀）
（离子方程式） Ag+ + Br- → AgBr↓ (淡黄色沉淀）
Ag+ + I- → AgI↓
三、海水提溴
步骤： 浓缩氧化提取
原理：Cl2+2Br-- = Br2 + 2Cl--
四、海带提碘
提碘原料
• 碘是非金属元素。但是,碘 在海水中含量太低,仅有 0.06g/L。目前还不能直接 从海水中提取碘。但海洋 植物,如海带、马尾藻等有 吸附碘离子的特殊能力,它 们能把海水中的碘富集到 是海水中的10万倍以上。 所以通常从海带或马尾藻 中提取碘。
通通电电
2NaCl+2H2O=== 2NaOH +H2↑+ Cl2↑
卤素离子的检验
氯气的实验室制备原理及制备装置
氯气的实验室制备原理及制备装置
氯气是一种常见的化学气体，通常在实验室中可以通过以下原理和装置进行制备。
制备原理：
氯气通常是通过盐酸和含氯化合物（如氯化钠）的反应来制备的。
盐酸和含氯化合物反应生成氯气和相应的盐类，化学方程式如下所示：
2 NaCl + 2 HCl → 2 Na+ + 2 Cl+ H2↑。
制备装置：
1. 生成氯气的装置通常由两个瓶子组成，一个瓶子中放置盐酸（浓盐酸或稀盐酸均可），另一个瓶子中放置含氯化合物（如氯化钠）。
2. 两个瓶子通过管道连接，管道中间有一段干燥剂如无水氯化钙，用于吸收生成的气体中的水分。
3. 在实验过程中，首先向含氯化合物的瓶子中加入适量的盐酸，两者反应生成氯气，通过管道流入干燥剂，再由干燥剂进入收集瓶中。
操作步骤：
1. 将盐酸加入含氯化合物瓶中。
2. 等待反应生成氯气，气体通过管道流入干燥剂。
3. 收集瓶中收集氯气，可以通过水柱法或倒吸法等方法收集氯气。
需要注意的是，在实验室中制备氯气时，氯气具有毒性和腐蚀性，操作人员应佩戴防护眼镜和手套，确保实验室通风良好，避免
氯气泄漏。
同时，氯气也是一种强氧化剂，与易燃物质接触时会产
生剧烈反应，因此需要谨慎操作。
以上就是氯气的实验室制备原理及制备装置的相关内容，希望
能够对你有所帮助。
高考化学复习考点氯气的实验室及工业制法
考点37 氯气的实验室及工业制法聚焦与凝萃1．掌握氯气的实验室制法； 2．了解氯气的工业制法。
解读与打通常规考点1．氯气的实验室制法（1）反应原理：MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O①盐酸是浓盐酸，一般为12mol·L －1、1.9g·mL －1，稀溶液中的HCl 不能被MnO 2氧化；HCl 是还原剂，但还表现出酸性。
②必须加热，在常温下，MnO 2与浓盐酸是不反应的。
（2）实验装置图：图中：A 是分液漏斗，加浓盐酸；B 是圆底烧瓶，用于反应，液体不超过容积的2/3，加热时必须垫石棉网；C 是洗气瓶，瓶中装饱和食盐水，除去Cl 2中混有的HCl(氯气在饱和食盐水中比在水中溶解度小，可减少氯气的损耗)；D 是洗气瓶，瓶中装浓H 2SO 4，干燥Cl 2；E 为收集装置，用向上排空气法收集Cl 2，进气管伸入集气瓶的底部；F 是尾气吸收装置，因氯气有毒，多余氯气要用NaOH 的溶液将其吸收(用水和石灰水吸收效果都不好。
) （3）氯气的检验：氯气可用湿润的KI 淀粉试纸检验，试纸变蓝，其原理是：Cl 2＋2KI=2KCl ＋I 2，置换出的碘与淀粉反应生成蓝色物质。
隐性考点2．工业制法——电解饱和食盐水法 2NaCl ＋2H 2O=====通电2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑融合与应用例1．实验室用如下图所示装置制备Cl 2，并进行Cl 2的性质实验。
（1）A中加入KMnO4固体(反应后产物是MnCl2)，B中盛有浓盐酸，烧瓶中发生反应的化学方程式为。
（2）C中盛有紫色石蕊试液，C中的现象是；D中有白色沉淀生成，D中盛放的试剂可能是；E 中溶液由无色变为蓝色，E中盛放的试剂可能是。
（3）F中一般盛放，其作用是。
【答案】（1）2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O（2）先变红后褪色AgNO3溶液KI淀粉溶液（3）NaOH溶液吸收多余的Cl2（2）产生的Cl2通入紫色石蕊试液中，Cl2与水反应产生的盐酸使石蕊由紫色变为红色，产生的HClO又可将红色漂白。
氯气的实验室制法(精选上课好用)
例题分析
40克36.5%的浓盐酸与足量的二氧化锰加 热反应，求：能生成氯气的质量？ 解：MnO2 + 4 HCl = MnCl2 + 2H2O + Cl2↑ 4×36.5 71 m(Cl2) 40g×36.5% 40g×36.5%×71 (mCl2)= = 7.1g 4×36.5 答：能生成氯气7.1 克 如变为8.7gMnO2 不对！随着反应的进行，浓盐酸变成稀盐酸， 与足量的浓盐酸 反应就停止了，故生成的氯气必少于7.1克。 呢?
固+液 不加热 气体 如制氢气
固+固 → 气体 如制氧气
加热
固+液 → 气体 如制氯气
加热
除杂、干燥装置：
洗气瓶： 盛液体试剂
球型干燥管： U型干燥管： 盛固体试剂 盛固体试剂
硬质玻璃管
加热条件下 用固体除杂
常见气体收集装置：
C
D
尾气的处理
B A 注:吸收溶解速度不很快，或溶解度不很大的气体用装置A； 若气体在吸收剂中溶速快且溶解度极大-易倒吸，选B； 少量难以吸收的尾气可集于气球中-选C; 难以吸收的可点燃处理-选D。 用固体试剂吸收尾气-选E。
化学史话
在1774年，瑞典化学家舍勒（Scheele K W，1742-1786）在 从事软锰矿的研究时发现：软锰矿与盐酸混合后加热就会生成一种 令人窒息的黄绿色气体，这种气体微溶于水，使水显酸性。能漂白 有色花朵和绿叶，还能和各种金属发生反应。当时，大化学家拉瓦 锡认为氧是酸性的起源，一切酸中都含有氧。舍勒及许多化学家都 坚信拉瓦锡的观点，认为这种黄绿色的气体是一种化合物，是由氧 和另外一种未知的基所组成的，所以舍勒称它为“氧化盐酸”。但 英国化学家戴维（Davy S H，1778-1829）却持有不同的观点，他 想尽了一切办法也不能从氧化盐酸中把氧夺取出来，他怀疑氧化盐 酸中根本就没有氧存在。1810年，戴维以无可辩驳的事实证明了所 谓的氧化盐酸不是一种化合物，而是一种化学元素的单质。他将这 种元素命名为“Chlorine”。它的希腊文原意是“绿色”。中文译 名为氯。
氯气实验室制法
氯气实验室制法在化学实验室中，氯气的制备是一种常见的实验操作。
氯气是一种黄绿色、有毒、具有强烈刺激性的气体，其制备通常通过以下步骤进行。
实验室制备氯气通常采用二氧化锰（MnO2）与浓盐酸反应。
具体来说，就是将二氧化锰与浓盐酸在加热的条件下进行反应，生成氯化锰和氯气。
反应方程式可以表示为：4HCl(浓) + MnO2 → MnCl2 + 2H2O + Cl2↑需要注意的是，由于氯气的溶解度和腐蚀性，制备过程中需要使用安全措施以防止氯气泄漏和腐蚀。
实验所需材料和设备包括：二氧化锰（MnO2）、浓盐酸、玻璃棒、烧杯、加热装置、通风装置、手套、护目镜等。
准备实验设备：将浓盐酸倒入烧杯中，加入适量的二氧化锰，用玻璃棒搅拌均匀。
加热：将装有反应物的烧杯放置在加热装置上加热，观察反应情况。
收集氯气：随着反应的进行，氯气会不断产生并排出。
此时，开启通风装置以防止氯气积聚。
提取产物：当反应完成后，停止加热并冷却反应物。
然后，用玻璃棒将生成的固体产物与液体产物分离。
清洗和整理：清洗烧杯和其他实验设备，整理实验现场。
在实验过程中，要始终保持通风良好，防止氯气积聚导致中毒。
实验结束后，要彻底清洗烧杯和其他实验设备，防止腐蚀和污染。
不要将氯气直接排放到空气中，以免对环境和人体造成危害。
应将其通过特定的吸收装置进行处理。
在操作过程中要小心谨慎，避免烫伤和中毒等事故发生。
最好在导师或安全员的监督下进行实验。
实验后应及时清理实验现场，确保实验室的安全和卫生。
通过观察实验过程和收集到的产物，我们可以确认实验室制备氯气的成功与否。
如果观察到黄绿色的氯气产生，且固体产物为氯化锰，那么实验就达到了预期的效果。
此时，我们可以进一步研究氯气的性质和应用。
实验室制备氯气是一个重要的化学实验操作，它使我们能够更深入地了解氯气的性质和合成方法。
通过本实验的操作，我们不仅能够提高自己的动手能力和实践经验，还能够增强对化学知识的理解和掌握。
我们也应该注意实验过程中的安全问题，确保实验的顺利进行和自身的健康安全。
氯气的实验室制法及其装置
目
CONTENCT
录
• 氯气的性质 • 实验室制法 • 装置介绍 • 安全措施 • 实验结果与讨论
01
氯气的性质
物理性质
氯气是一种黄绿色的气体，具 有刺激性气味。
氯气的相对分子质量为70.91， 密度大于空气，约为空气的 2.48倍。
氯气在标准状况下为气体，沸 点为-34.5℃，熔点为-101℃。
结果分析
01
02
03
实验误差分析
对实验过程中可能出现的 误差进行分析，如试剂纯 度、温度、压力等因素对 实验结果的影响。
实验条件优化
根据实验结果，探讨实验 条件的优化，以提高氯气 的产量和纯度。
对比实验
将本实验结果与其他文献 报道的实验结果进行对比， 以评估本实验的优劣。
实验结论
本实验成功制得了氯气，并获 得了较高的纯度。
严格控制反应条件
在制取氯气过程中，应严格控制温度、压力等反 应条件，防止因超温或超压导致设备损坏或事故 。
穿戴防护用品
在制取氯气过程中，操作人员应穿戴合适的防护 用品，如化学防护眼镜、实验服、化学防护手套 等，以减少有害气体和化学品的暴露风险。
事故处理和急救措施
熟悉应急预案
配备应急器材
操作人员应熟悉氯气泄漏、火灾、爆炸等 事故的应急处理预案，了解事故处理流程 和注意事项。
02 配制食盐溶液 将食盐溶解于水中，配制成一定浓度的食盐溶液。
03 电解 将食盐溶液倒入电解槽中，连接电源和电极，开始电 解。
04
收集氯气
在电解过程中，氯气会从电解槽中逸出，通过气体净 化装置进行净化，然后收集到收集器中。
05
结束实验
当收集到足够量的氯气时，关闭电源，断开电极，结 束实验。
实验室制取氯气的原理
实验室制取氯气的原理
实验室制取氯气的原理基于氯气的物理和化学性质。
以下是一种常见的实验室制取氯气的原理：
1. 几何原理：实验中使用的装置通常是一个U型玻璃管。
它由一根竖直的玻璃管连接两个水平的玻璃管组成。
竖直管的一端充满了盛有稀盐酸（HCl）的烧瓶。
2. 反应原理：在加热的条件下，稀盐酸和氧化剂（通常为高锰酸钾）发生反应，产生氯气。
其中，高锰酸钾是氧化剂，它在反应中被还原为氯离子。
2KMnO4 + 16HCl →2KCl + 2MnCl2 + 8H2O + 5Cl2
3. 实验操作：实验开始时，需要加热含有高锰酸钾的玻瓶，使其产生氯气。
氯气经由水平管传输到另一个玻瓶中，该玻瓶内放置了水。
通过重力和水的吸附作用，氯气从竖直管中被吸附到水中。
最终，水中溶解了一部分氯气，产生氯化亚铁（FeCl2）或亚氯酸（HClO）。
制取氯气的关键是有效地收集和保存氯气。
实验室中使用的常见方法是通过水的吸附来收集氯气，并将其溶解在水中。
然后，可以进一步纯化和处理氯化亚铁或亚氯酸以得到纯净的氯气。
氯气的实验室制法和其装置
加热
NaHSO4 + NaCl ===== Na2SO4 + HCl↑
2NaCl
+
H2SO4（浓）
加热
=====
Na2SO4
+
2HCl↑
发生装置：特点——固体和液体加热型（与Cl2相同）
仪器——烧瓶、分液漏斗、铁架台、酒精灯、导管
搜集装置：特点——向上排空气集气法（与Cl2相同） 仪器——集气瓶、导管
二 氯气旳化学性质
三 1。与金属旳反应
四 2Na + C点l燃2 ===== 2NaCl 燃烧，放热， 有大量白烟生成（是氯化钠
固体 小颗粒）。
五
Cu
+
点燃
Cl2 ======
CuC燃颗l2烧粒，）放。热，有棕黄色旳烟生成（是氯化铜固体小
六 ※氯化铜溶液浓度大时，呈绿色，浓度小时，呈蓝绿色。
2。与非金属旳反应
back
3、浓盐酸旳替代品 NaCl+浓H2SO4
强热
2NaCl+2H2SO4+MnO2==MnSO4+Na2SO4+Cl2+2H2O 4、强氧化剂MnO2可替代品 KMnO4、KClO3、K2Cr2O7、Ca(ClO)2……
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2 ↑ KClO3+6HCl=KCl+3H2O+3Cl2 ↑
5、浓盐酸作用：还原性、酸性
6、浓度要求
该反应必须用浓盐酸，因稀盐酸几乎无还原性，伴随反应 进行，浓盐酸将渐稀，一定程度时，会自动停止，HCl不 可能消耗尽。
7、Cl2旳搜集 用向上排气法(排饱和食盐水除HCl)。 干燥：除碱石灰，氧化钙等碱性干燥剂外均可。 检验：⑴用湿润旳KI－淀粉试纸，试纸变蓝。
高一化学氯气的实验室制法
4. 在瓶内加入适量液态净化剂，从A口进气，B口出气，可作 为气体净化装置。
5.瓶内加入适量浓硫酸，从A口进气，B口出气，可 作为气体干燥装置。
扑克牌54张，表示一年有52个星期，两张副牌大猫代表太阳，小猫代表月亮；桃、心、方、梅表示春、夏、秋、冬四季。红色 牌代表白昼，黑色牌代表黑夜；每一季13个星期与扑克每一花色的牌数正好是13张，,52张牌的点数相加是364，再加上小猫的 一点，是365，与一般年份天数相同；如果再加大猫的一点，那就正好是闰年的天数。扑克牌的K、Q、J共有12张，既表示一年 有12个月，又表示太阳在一年中经过12个星座。 ； / 扑克游戏入门 kgh53neg 扑克不仅有纸制的，还有许多其他材质的。有景泰蓝包金的扑克、金箔银箔做的扑克、水晶扑克、玛瑙扑克、象牙扑克、象骨 扑克、牛角牛骨扑克、竹制扑克、有机玻璃扑克、玻璃钢扑克……这些扑克牌都是用来收藏的，很少用来打。比如玛瑙扑克、 象牙象骨扑克、牛角牛骨扑克虽然都被做成了麻将的形状，但玩的时候还是扑克的玩法。另外还有许多异型扑克，如圆形、圣 诞树形、鞋形、三角形、雪人形…… 急步奔了进来：“姐姐，姐姐，您这是怎么了？到底发生了什么事情，别哭啊！说出来，咱们壹定能解决！就算凝儿解决不了， 不是还有二哥哥，爹爹和娘亲吗？”“呜呜……”“姐姐，您到底是为了什么，您到是说话啊！咱们壹起想法子啊！”任凭冰 凝怎么劲，玉盈就是无法止住哭泣，她也不想这样，可是，她根本控制不住，特别是面对凝儿，那个要成为王爷第壹侧福晋的 凝儿，这个位置，原本是王爷为了她，亲自向皇上请求而来的，如今却与自己永远地没有了任何关系。她恨王爷，为什么要让 她知道这壹切，如果她不知道，该有多好！第壹卷 第五十壹章 嫁妆按照商量好的计划，年夫人提前回到京城。女儿的嫁妆 是她最放心不下的事情，新年的时候，凝儿已经把头面首饰送与了四福晋，她回了湖广后，天天四处找寻能作为凝儿头面首饰 的嫁妆，但这是可遇不可求的事情，她费了好多心思，托了很多人，自己也跑了不少地方，就是没有找到更称心的，这心里更 是对凝儿充满了内疚。壹路紧赶慢赶，四月二十二日，年夫人回到了京城年府，玉盈和冰凝两个豆蔻年华的闺女齐齐站在二进 院，向走进院门的娘亲深深壹拜。年夫人壹看见冰凝，那眼泪止不住地往下流，再有不到二十天，凝儿就要嫁进王府里去，侯 门壹入深似海，还不知道何时才能再见面，壹想到这里，禁不住老泪纵横，壹把抱住冰凝：“凝儿，娘的闺女啊！”“娘亲！” 母女两人抱头痛哭，玉盈在壹旁也是哭得几度哽咽，既为母女、姐妹间的生生分别，也为凝儿与王爷的未来担忧，还有自己那 可望而不可及的爱情。壹接到凝儿被赐婚的消息，玉盈就焦急地四处找寻凝儿的头面首饰！凝儿将自己的嫁妆添到送给四福晋 礼单里的事情，事后她也知道了，后悔不已。所以她非常着急，眼看着还有不到壹个月的时间凝儿就要成婚，可这头面首饰还 没有着落呢！京城大大小小的店铺都被她跑遍了，壹次壹次地满怀希望而去，壹次壹次地带着失望回来，连凝儿的头面首饰都 解决不了，她还算什么年府的大姑奶奶？可是，现实就是这么的残酷，时间太紧，要求太高，又是可遇不可求的事情，怎么可 能解决呢？今天娘亲都回到京城了，可这嫁妆还没有收到，玉盈既愧疚又焦急。晚上，待晚饭过后，娘亲和姐妹俩人聊完，玉 盈先假意陪凝儿回房休息，待凝儿关了房门，她转身又返回到娘亲的房里，让年夫人壹愣：“玉盈，怎么又回来了？”“娘亲， 凝儿的头面首饰，玉盈没有办好，请娘亲责罚。”“盈儿，你这是说什么混话，娘亲都没有办到的事情，怎么可能责罚你？” 虽然娘亲不理会她那套责罚之类的话，但玉盈还是将没有办好凝儿嫁妆的责任揽到了自己身上。眼看着成亲的日期越来越近， 她也就不再兜圈子，开门
氯气的实验室制法
氯气旳试验室制法
☆反应原理 ☆发生装置 装置图 ☆净化装置 ☆气体搜集
主菜单
帮助
结束
一、反应原理
MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O
◆ 注意
◆ 1.二氧化锰为难溶于水旳黑色固体。 ◆ 2.稀盐酸与二氧化锰不反应(练习)。 ◆ 3.此反应必须加热。 ◆ 4.在常温下,高锰酸钾、氯酸钾、漂白粉
结束
四、气体搜集和尾气处理装置
◆ 氯气微溶于水且比空 气重,故用向上排空 气法搜集。
◆ 氯气有毒,污染空气, 故用浓氢氧化钠溶液 吸收。
◆ 氯气可用湿润旳淀粉 -碘化钾试纸检验。 2KI+Cl2=2KCl+I2(碘 遇淀粉变蓝)
结束
发生 装置 旳组 装过 程旳 动画
放好铁架台,根 据酒精灯外焰 旳高度拟定铁 圈和石棉网旳 位置,最终固定 组合装置
等固体跟浓盐酸反应能产生氯气。
结束
二、发生装置
◆ 固+液(加热)型 ◆ 有关仪器旳名称:铁
架台(带铁圈铁夹)、 酒精灯、石棉网、烧 瓶、双孔塞、分液漏 斗、玻璃导管。 ◆ 组装过程。
结束
三、净化装置
先用饱和食盐水吸收 氯气中混有旳氯化氢 气体;再用浓硫酸干燥 氯气。
装配原则:先洗气后干
燥、气体从长导管进 短导管出。
返回原处
结束
知识要点
◆ 1.试验室制备氯气旳原理(装置图)。 ◆ 2.氯气发生装置旳组装过程。 ◆ 3.净化氯气旳原理和组装措施。 ◆ 4.氯气旳搜集措施和验满措施。 ◆ 5.尾气处理措施和装置。
结束
结束
向上排空 气即空气 在上层被 搜集气体 在下层
2.2.2氯气的实验室制法课件高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
氯气的实验室制取 MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O
发生装置
除杂装置 收集装置 尾气处理装置
氯气的实验室制取
MnO2+4HCl(浓)
如何验证氯气已经收集满了？
①湿润的淀粉KI试纸变蓝
MnCl2+Cl2↑+2H2O
②沾了浓氨水的玻璃棒放在瓶口，有 白烟产生
③湿润的蓝色石蕊试纸接近集气瓶口，试纸先变红再褪色
可干燥的气体
H2 O2 SO2 CO2 HCl Cl2 等
可干燥除NH3的 多种气体
H2 O2 NH3 等
收集装置
常见的尾气处理装置
①点燃法：如CO、H2、CH4等易燃性气体，可用此法。 ②吸收法：如Cl2、SO2、HCl、H2S等可用碱液吸收。 ③收集法：即将尾气直接收集起来的装置，如用气球将尾气直接 收集起来。
实验的收集装置
MnO2+4HCl(浓)
1. Cl2密度比空气大
2. 排饱和食盐水法
MnCl2+Cl2↑+2H2O
向上排空气法
饱和食盐水
实验的尾气处理装置
实验室制氯气是否需要进行尾气吸收？如果需要，那该 用什么吸收氯气呢？ Cl2有毒，会污染空气 用NaOH进行吸收Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
提问：可以用澄清 的石灰水来吸收
Cl2吗
实验的除杂装置
按照这种方法得到的氯气会有什么杂质呢？
MnO2+4HCl(浓)
易挥发
MnCl2+Cl2↑+2H2O
(HCl、水蒸气） 饱和食盐水 浓硫酸
→
→
长进短出 无水CaCl2或 P2O5
沪科版高中化学《氯气的实验室制法》
问：为什么不用石灰水来吸收多余的 氯气？
因石灰水中含溶质Ca(OH)2太少，吸收 氯气的量不多，吸收效果不好。
实验室制取氯气的装置
浓盐酸
实验室制取Cl2
MnO2
导管只露出少许
NaOH 溶液
导管要接近底部
实验步骤
实验室制氯气的正确操作顺序是 ①连好装置，检查气密性； ①③④②⑥⑤
②缓缓加热；
③在烧瓶中加入少量的MnO2，分液漏斗 中加入浓盐酸。
Na2CO3溶
液
3
白色沉淀 3
现象 沉淀不溶解 沉淀不溶解
沉淀溶解
结论：可以用稀HNO3酸化的AgNO3溶液 来检验Cl－，现象——产生了不溶于稀 HNO3的AgCl白色沉淀。
常见干燥剂 ①酸性干燥剂:如浓硫酸、五氧化二磷。
②碱性干燥剂:如生石灰、碱石灰、固 体NaOH。
③中性干燥剂:如无水氯化钙，可干燥 中性、酸性、碱性气体。
MnO2 (3)制取氯气必须在通风
的地方进行
NaOH
(4)由于浓盐酸容易挥溶液发。
装置必须使用分液漏斗且
盖上玻璃塞；
（2）收集方法
• 向上排空气法 • 排饱和食盐水的方法（因氯气在饱和
食盐水中溶解度比在水中小得多）
（3）尾气吸收
用NaOH溶液吸收 （Cl2＋2NaOH→NaCl＋NaClO＋
H2用O较）浓的碱溶液吸收多余的氯气
气体收集方法或装置——根据其物理性质
密度： 1、小于空气，可用向下排空气法收集；
2、大于空气，可用向上排空气法；
溶解性：3、不易溶于水的气体，可用排水法收集。
（1）、仪器装置—发生装置
固体+液体——加热
浓盐酸
(1)加实热验烧注室瓶意制时事取应项Cl垫2 上石 棉网；
实验室氯气制备实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 熟悉实验室氯气的制备原理和方法。
2. 掌握实验室氯气的收集方法。
3. 了解氯气的性质和用途。
二、实验原理氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，具有强烈的腐蚀性。
实验室制备氯气的方法有多种，本实验采用浓盐酸与高锰酸钾反应制备氯气。
反应方程式如下：2KMnO4 + 16HCl = 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O + 2KCl三、实验仪器与试剂1. 仪器：烧杯、玻璃棒、锥形瓶、胶头滴管、集气瓶、酒精灯、铁架台、乳胶管等。
2. 试剂：高锰酸钾、浓盐酸、蒸馏水。
四、实验步骤1. 准备实验仪器，将烧杯、玻璃棒、锥形瓶、胶头滴管等放入铁架台上。
2. 在锥形瓶中加入适量高锰酸钾固体，用蒸馏水溶解。
3. 将浓盐酸用胶头滴管缓慢滴加到锥形瓶中，同时用玻璃棒搅拌。
4. 观察锥形瓶内气体生成情况，当气体产生较多时，用酒精灯加热锥形瓶。
5. 将集气瓶倒置于锥形瓶口，用乳胶管连接锥形瓶和集气瓶，开始收集氯气。
6. 当集气瓶内充满氯气时，用玻璃片盖住集气瓶口，将集气瓶移至空气中。
7. 将收集到的氯气放入装有蒸馏水的烧杯中，观察氯气在水中的溶解情况。
五、实验结果与分析1. 实验现象：锥形瓶内气体产生较多，气体呈黄绿色，有刺激性气味，集气瓶内气体逐渐充满。
2. 实验结果：成功制备出氯气，氯气在水中溶解，水呈黄绿色。
六、实验讨论1. 实验过程中，为什么要缓慢滴加浓盐酸？答：缓慢滴加浓盐酸可以防止反应过于剧烈，导致氯气产生过多，不易收集。
2. 实验过程中，为什么要加热锥形瓶？答：加热锥形瓶可以加速反应速率，使氯气产生更多，便于收集。
3. 实验过程中，为什么要用玻璃片盖住集气瓶口？答：用玻璃片盖住集气瓶口可以防止氯气逸散，确保收集到足够的氯气。
4. 实验过程中，为什么要将收集到的氯气放入装有蒸馏水的烧杯中？答：将收集到的氯气放入装有蒸馏水的烧杯中，可以观察氯气在水中的溶解情况，进一步了解氯气的性质。
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5，氯气的用途——消毒、制造盐酸、漂白粉、多种农药、氯仿等有机溶剂
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6
氯气的制法
㈠工业制法：电解食盐水
2NaCl+ 2H2O＝电＝解＝2NaOH + Cl2↑+H2↑
PCl5
（五氯化磷：白色固体）
磷与氯气燃烧产生的白色烟雾是三氯化磷和五氯化磷的混合物。
※烟是固体小颗粒，雾是液体小颗粒。
4
3、氯气与水的反应 Cl2 + H2O ====== HCl + HClO （可逆）
新制的氯水主要含有的分子： Cl2、H2O、HClO 离子： H＋、Cl－、ClO－（少量） 、OH－（少量）
※漂白粉
⑴成分： CaCl2,Ca(ClO（)2 有效成分），少量水
⑵漂白作用：Ca(ClO)2+2H＋= Ca2++2HClO（过期的漂白粉可加盐酸或醋酸） ⑶放久后失效：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
溶液中的强酸制弱酸，体现出酸性的相对强弱：HCl>H2CO3>HClO; 2HClO =光=照==2HCl + O2
除尾气装置：与Cl2不相同，用漏斗倒置在液面上方，防止气态氯化氢变为 液态后，压强减小，产生倒吸现象。
12
——浓硫酸
——NaCl
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13
氧化还原反应
方程式的配平
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14
1、配平依据： 还原剂中某元素化合价升高的总数与氧化
剂中某元素化合价降低总数相等。
2、配平步骤：
（1）写出反应物和生成物的化学式，标出有变 化的元素化合价。
加热
NaHSO4 + NaCl ===== Na2SO4 + HCl↑
2NaCl
+
H2SO4（浓）
加热
=====
Na2SO4
+
2HCl↑
发生装置：特点——固体和液体加热型（与Cl2相同）
仪器——烧瓶、分液漏斗、铁架台、酒精灯、导管
收集装置：特点——向上排空气集气法（与Cl2相同） 仪器——集气瓶、导管
KClO3+6HCl=KCl+3H2O+3Cl2 ↑
5、浓盐酸作用：还原性、酸性
6、浓度要求
该反应必须用浓盐酸，因稀盐酸几乎无还原性，随着反应 进行，浓盐酸将渐稀，一定程度时，会自动停止，HCl不 可能消耗尽。
8
7、Cl2的收集 用向上排气法(排饱和食盐水除HCl)。 干燥：除碱石灰，氧化钙等碱性干燥剂外均可。 检验：⑴用湿润的KI－淀粉试纸，试纸变蓝。
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7
3、浓盐酸的替代品 NaCl+浓H2SO4
强热
2NaCl+2H2SO4+MnO2==MnSO4+Na2SO4+Cl2+2H2O 4、强氧化剂MnO2可替代品 KMnO4、KClO3、K2Cr2O7、Ca(ClO)2……
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2 ↑
（2）列出元素的化合价变化情况，计算有关物 质化学式里元素的化合价升降值。
( 3 )根据化合价升高和降低的总数相等，确定相 应物质的系数。
( 4 )从已确定系数的物质出发，用观察法确定其 它物质的系数。
久制的氯水主要成份为H2O、HCl。（较稀的盐酸）
光照
2HClO ======= 2HCl + O2 次氯酸由于见光容易分解，故氯水用棕色瓶来保存 次氯酸的性质：弱酸性；强氧化性；不稳定性；
可杀菌消毒，是染料和有机溶液褪色，作漂白剂 （ 氯气可使湿润的布条褪色)
5
4，氯气与碱的反应 Cl2 + 2NaOH ===== NaCl + NaClO + H2O Cl2 + 2Ca（OH）2 ===== CaCl2 + Ca（ClO）2 + 2H2O 工业上用氯气和消石灰（石灰水浓度太小）制成漂白粉。
第一章 卤素
1
目录
第一节 氯气 氯气的实验室制法及其装置
第二节 氯化氢的的性质及实验室制法 第三节 氧化还原反应 第四节 卤族元素的递
氯气
一 氯气的物理性质
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色——黄绿色 味——剧烈刺激性，有毒 态——气态
溶解性——能溶于水 ，在常温下，1体积水溶解2体积Cl2 沸点 —34.6 0C（易液化）
⑵湿润的蓝色石蕊试纸，先变红再褪色。 尾气：用NaOH溶液吸收。（Ca（OH）2溶液浓度太低） Br2制备(NaBr+浓H2SO4)，I2制备(KI+浓H2SO4) 2NaBr+2H2SO4(浓)====Br2↑+Na2SO4+2H2O ＋SO2 ↑ 2NaI+2H2SO4(浓)====I2↑+Na2SO4+2H2O ＋SO2 ↑
㈡实验室制法 1、制气原理
△
MnO2+4HCl＝＝MnCl2+Cl2 ↑ +H2O
（利用强氧化剂将HCl氧化成Cl2 ）
２、制气装置选择
⑴固＋固 (加热) → 制O2、NH3、CH4…… ⑵固＋液 → 制H2、CO2、H2S、C2H2……
可用启普发生器制取：H2、CO2、H2S ⑶固＋液（加热)→制Cl2、HCl(HBr、HI、HNO3、SO2 ……) ⑷液＋液（加热）→C2H4 ……(需加沸石)
点燃
H2 + Cl2 ======= 2HCl
发出苍白色火焰，产生大量热
光照
H2 + Cl2 ======= 2HCl
迅速化合而发生爆炸
※燃烧不一定要有氧气参加。任何发热发光的剧烈的化学反应都可 以叫做燃烧
2P
+
3Cl2
点燃
=======
2PCl3
（三氯化磷：无色液体）
PCl3
+
Cl2
点燃
=======
9
浓 HCl Mn O2
NaO H
Cl2
实验室制取氯气
10
这样收集的氯气不纯净，混有杂质HCl和H2O（g）
back
11
第二节，HCL
1、物理性质：易溶于水，1体积水溶解500体积氯化氢（喷泉实验） back
2 、实验室制法
反应原理：高沸点的酸制取低沸点的酸
NaCl + H2SO4（浓） ===== NaHSO4 + HCl↑
二 氯气的化学性质
三 1。与金属的反应
四 2Na + C点l燃2 ===== 2NaCl 燃烧，放热， 有大量白烟生成（是氯化钠
固体 小颗粒）。
五
Cu
+
点燃
Cl2 ======
CuC燃颗l2烧粒，）放。热，有棕黄色的烟生成（是氯化铜固体小
六 ※氯化铜溶液浓度大时，呈绿色，浓度小时，呈蓝绿色。
3
2。与非金属的反应