《铁及其化合物》教学课件2
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《铁及其化合物》课件
了解碳酸铁化合物的形式 和用途。
4 硫酸铁
探索硫酸铁的制备和在化学工业中的应用。
5 氯化铁
了解氯化铁的性质和在水处理、医药和催化 剂中的应用。
铁的应用
1 钢铁制造
探索钢铁在建筑、制造和 交通领域的广泛应用。
2 电子产品
了解铁在电子产品制造中 的角色和应用。
3 医疗用途
探索铁在药物和医疗设备 中的使用。
3 铁在未来的应用和发
展
展望铁在未来材料科学、 能源和环境科学方面的创 新应用。
了解铁的晶体结构和原子排列方式。
铁的存在形式
1 自然界中的铁
探索铁在地壳中的分布和获取方式。
2 工业中的铁
了解铁在钢铁制造和其他工业过程中的应用。
3 食物中的铁
探索铁在日常饮食中的来源和作用。
铁的化合物
1 氧化铁
了解不同氧化态铁的特性 和应用。
2 氢氧化铁
3 碳酸铁
探索氢氧化铁的性质以及 在催化剂和颜料中的应用。
《铁其化合物》PPT课 件
# 铁及其化合物
铁及其化合物是一个重要的主题，本课件将带你深入了解铁的各个方面，包 括物理性质、化学性质、存在形式、化合物及其应用和环境问题。
铁的基本概念
1 铁的物理性质
探索铁的密度、硬度和熔点等物理性质。
2 铁的化学性质
探索铁在空气中的氧化反应和与其他元素的反应。
3 铁的结构
铁的环境问题
1 铁的污染
了解铁在工业生产和废弃物处理中对环境的影响。
2 铁的循环利用
探索铁的再生利用和废物管理的策略。
3 铁的保护措施
了解如何减少铁的污染和保护环境。
结语
1 铁及其化合物的重要
铁及其化合物第2课时课件-高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
一、铁的氢氧化物
采取的措施：
、使用新配制的FeSO4溶液（还原铁粉和稀硫酸，铁粉有剩）。 、把NaOH溶液或配制溶液用的蒸馏水事先加热煮沸一下。 、滴入溶液时将胶头滴管伸入液面以下。 、在试管中FeSO4溶液液面上预先注入一层植物油。
改进实验：
一、铁的氢氧化物
氢氧化铁制备原理：现象： 生 Nhomakorabea红褐色沉淀
第三章 铁 金属材料
第一节铁及其化合物 第2课时
知识回顾
一、铁的氢氧化物
铁有两种氢氧化物，由相对应的可溶性盐与碱溶液反应制 得。
氢氧化亚铁制备
白色 沉淀
灰绿色 沉淀
红褐色 沉淀
一、铁的氢氧化物
制备原理：
放置发生的变化：
【想一想】如何制取 Fe(OH)2 ？实验过程中要注意哪些问题？ 怎样才能使制得的Fe(OH)2较长时间存在？ 成功的关键： ①溶液中不含O2等氧化性物质； ②制备过程中，保证生成的Fe(OH)2在密闭的隔绝空气的体系中。
震荡
Fe3+
现象 溶液不显红色
溶液显红色
被还原 被氧化
涉及到的离子方程式
Fe2+
铁三角
Fe
Fe2+
Fe 强氧化剂 如Cl2、O2、HNO3、KMnO4等
3+
还原剂 如Fe、Zn、Cu、I-等
淀
绿色，最后变成红褐色
滴加KSCN溶液 溶液变成红色
无现象
补充：
二、铁盐和亚铁盐
检验亚铁离子：用K3[Fe(CN)6](铁氰化钾,黄色)溶液,生成 带有特征蓝色的铁氰化亚铁沉淀(滕士蓝):
化学性质： ①都与碱反应
②Fe3+具有氧化性 ③Fe2+既有氧化性又有还原性
3.1铁及其化合物（第2课时）课件ppt
Fe2O3
红棕色粉末，俗称铁红，常用作油漆、 涂料、油墨和橡胶的红色颜料
四氧化三铁 Fe3O4 黑色晶体，有磁性，俗称磁性氧化铁
新课讲解
铁的氧化物
铁的氧化物都不溶于水，也不与水发生反应。 氧化铁和氧化亚铁是碱性氧化物，它们都能与酸发生反应， 分别生成铁盐和亚铁盐。
氧化铁可做外墙涂料
思考·讨论
你知道氧化铁和稀盐酸、稀硫酸的反应式吗？
思考·讨论
加热Fe(OH)3时，它能失去水生成红棕色的Fe2O3粉末。
2Fe(OH)3 —加热— Fe2O3 + 3H2O 红褐色粉末 红棕色粉末
新课讲解
铁盐和亚铁盐
常见的铁盐有硫酸铁(Fe2(SO4)3)，氯化铁(FeCl3)等，常见 的亚铁盐有硫酸亚铁(FeSO4)，氯化亚铁(FeCl2)等。
思维启迪
Fe3+和Fe2+在一定条件下相互转化
铁盐遇到较强的还原剂会被还原成亚铁盐， 亚铁盐在较强的氧化剂作用下会被氧化成铁盐， 即Fe3+和Fe2+在一定条件下是可以相互转化的。
Fe2+
Fe3+
思考·讨论
Fe、FeSO4和Fe2(SO4)3三种物质中，分别可以做氧化剂 还是还原剂？
Fe中Fe元素的化合价为0，可以升价，所以Fe可以做还原剂。 FeSO4中Fe元素的化合价为+2，可以升价或降价，所以Fe既可 以做氧化剂，又可以做还原剂。 Fe2(SO4)3中Fe元素的化合价为+3，可以降价，所以Fe可以做 氧化剂。
思考·讨论
在盛有2mLFeCl3溶液的试管中加入少量铁粉，振荡试 管。充分反应后，滴入几滴KSCN溶液，观察并记录现 象。
FeCl3溶液中Fe3+的被铁粉还原成Fe2+ 。 2Fe3+ + Fe —— 3Fe2+
铁及其化合物(第2课时)-高一化学精品课件
利用覆铜板制作图案
2Fe3+＋Cu = 2Fe2+＋Cu2+
Q：为使使用后的“腐蚀液”能得到 充分利用，应如何处理使用后的“腐 蚀液“？请写出相关离子方程式？
回收铜：Fe＋Cu2+ = Fe2+＋Cu 再生FeCl3 ：2Fe2＋＋Cl2 = 2Fe3＋＋2Cl－
归纳小结
物质类别 元素价态
铁 三 角 模 型
预测 性质
检验 性质
实验探究
建构 模型
完善 模型
应用 模型
如何保存硫酸亚铁试剂呢？
Fe
Fe常常作还原剂
预测 性质
检验 性质
建构 模型
完善 模型
应用 模型
Fe2+和Fe3+相互转化关系图
O2（氧化剂）
铁
三
Fe 只有还原性
Fe（还原剂）
角
模
如何制备硫酸亚铁？ 型
还原剂
Fe Fe 2+ Fe、Zn、Cu、H2S、KI等
如何检验Fe3+的存在？
FeSO4溶液
预测 性质
检验 性质
建构 模型
完善 模型
应用 模型
实验探究 教材P68【实验3-2】
Fe3+
பைடு நூலகம்
Fe2+
预测 性质
检验 性质
建构 模型
完善 模型
应用 模型
实验探究 教材P68【实验3-3】
少量铁粉
2 mL FeCl3 溶液
振荡
KSCN溶液
溶液变为 浅绿色
溶液无明 显现象
Co3+
预测 性质
检验 性质
建构 模型
完善 模型
铁及其化合物 第2课时课件-高一化学人教版(2019)必修第一册
课后反思
材料二： 维生素C的结构与性质
维生素C的结构类似葡萄糖，是一种多羟基化合物，其分子中第2及 第3位上两个相邻的烯醇式羟基极易解离而释出H+,故具有酸的性质， 又称抗坏血酸。维生素C具有很强的还原性，很容易被氧化成脱氢维 生素C。
课后反思
想一想，做一做
1、缺铁性贫血症的患者在服用补铁剂时为什么要同时服用 维生素C? 2、如何测定菠菜中铁元素？ 3、结合课本第67页，学会描述向FeSO4溶液中加人NaOH 后的实验现象，并推测其反应过程。
O2
KMnO4
探究二：探究FeSO4花肥效果不好的原因
活动活动3：探究FeSO4化肥是否完全变质
方法：向KMnO4溶液中加入适量的样品溶液，观察颜色变化
方法
可选试剂 实验现象
离子方程式
KMnO4 高锰酸钾溶液褪色
探究三剂：Fe Cu
思考：还原剂有何选取，依据是什么？ 不引入新的杂质，应选用Fe
探究二：探究FeSO4花肥效果不好的原因
从网上购买了一袋 FeSO4花肥，并按 照说明书配成溶液对绿萝进行了施肥 ，过了几天，绿萝并没有转黄为绿。
这究竟是什么原因呢?
探究二：探究FeSO4花肥效果不好的原因 活动1：小组讨论可能的原因
探究二：探究FeSO4花肥效果不好的原因 小组讨论，多多益善
LOG人O教版化学必修一第三章铁 金属材料
第一节第二课时
铁的重要化合物
探究一：寻找绿萝失绿的原因
探究一：寻找绿萝失绿的原因
探究一：寻找绿萝失绿的原因
思考一: 含铁物质有哪些（提示：从价类二维角度分类）
探究一：寻找绿萝失绿的原因
思考二：哪类物质适合用来补铁（提示：从水溶性角度分析） 难溶于水 可溶于水
人教版《铁及其化合物》PPT2
Fe3+
三 铁盐、亚铁盐与生活
1、Fe2+是血红蛋白的重要组成 部分，血红蛋白是血液中运输 氧气的生力军。 2、高分子聚合铁盐是一种新型 的净水剂。 3、硫氰化铁因其血红色，经常 被用作电影、电视剧中的道具 血的成分。
巩固提高
1、下列物质发生反应时,其离子方程式正确的是( ) A、三氯化铁溶液中加入过量铁粉
Fe3+离子的检验
Fe3+离子的检验
C、氯化铁溶液中通入硫化氢
Fe +3SCN =Fe(SCN) （红色） 3+ Fe3+
铁盐和亚铁盐的相互转化
- Fe2+
（1）还原性：遇强氧化剂时被氧化成三价铁的化合物
3
Fe2+与SCN-反应不显色，故KSCN是检验Fe3+的特效试剂。
C、1∶2
D、1∶1
1、Fe2+是血红蛋白的重要组成部分，血红蛋白是血液中运输氧气的生力军。
（1）还原性：遇强氧化剂时被氧化成三价铁的化合物
Fe2+
Br2、Cl2、O2、HNO3、浓H2SO4等 KMnO4(H+)、H2O2、ClO-等
Fe3+
例：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl4Fe2++O2+4H+＝4Fe3++2H2O 3Fe2+ + 4H+ +NO3-(稀)＝3Fe3++NO↑+2H2O
2、将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是（ ）
人教版《铁及其化合物》课件PPT人教版
6．（2021·烟台第一中学月考）铁及其化合物在日常生产生活中用途广泛。利 用 FeSO4 制备还原铁粉的工业流程如图。
实验室中可用 FeSO4(用铁粉和稀硫酸反应制得)和 NH4HCO3 在如图装置 模拟上述流程中的“转化”环节。
(1)装置 A 的名称是____________，装置 B 中盛放的试剂是________，
===Fe(SCN)3↓
()
(5)用酸性 KMnO4 溶液检验 FeCl3 溶液中是否含有 FeCl2
()
(6)能通过化合反应制取 FeCl2
()
答案：(1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)√
2．由价类二维图写出相关的方程式。
横向变化体现了同价态不同类别之间的转化：氧化物→碱→盐。 纵向变化体现不同价态同类别物质之间的转化，主要体现物质的氧化性或 还原性。
2．结合实例认识铁及其化合物的多样性，了解通过化学反应可以探索
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物质性质、实现物质转化，认识物质及其转化在促进社会文明进步、
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自然资源综合利用和环境保护中的重要价值。
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考点(二) Fe2＋、Fe3＋ 的检验 铁及其化合物的转化关系 (一)F e2＋、F e3＋的检验方法 1．用 KSCN 溶液和氯水
NH4HCO3 盛放在装置________中。 (2)实验过程中，欲将生成的 FeSO4 溶液和 NH4HCO3 溶液混合，操作方法 是__________________________________________________________， 发生主要反应的离子方程式为_____________________________________ _____________________________________________________________。 FeSO4 溶液要现用现配制的原因是_______________________________， 检验久置的 FeSO4 是否变质的方法是______________________________ ______________________________________________________________。
人教版高中化学必修一《铁及其化合物》铁 金属材料PPT(第2课时铁的重要化合物)
栏目 导引
第三章 铁 金属材料
2．下列各图示中能较长时间看到 Fe(OH)2 白色沉淀的是( )
A．①② C．②③
B．①③ D．①②③
栏目 导引
第三章 铁 金属材料
解析：选 B。因为 Fe(OH)2 在空气中易被氧化成 Fe(OH)3，故 要长时间观察到 Fe(OH)2 白色沉淀，就要排除装置中的空气或 氧气。装置①是先用铁与稀硫酸反应生成的 H2 将装置中的空气 排尽，并使生成的 Fe(OH)2 处在氢气的保护中，③中液面上加 苯阻止了生成的 Fe(OH)2 与空气接触；②由于能接触空气中的 O2，故不能较长时间观察到白色沉淀。
Fe3＋
铁、铜等弱还原剂 氯气等强氧化剂
Fe2＋
栏目 导引
第三章 铁 金属材料
1．铁及其化合物的转化——“铁三角” 铁元素有三种常见价态：0 价、＋2 价和＋3 价，这三种价态的 铁在一定条件下可相互转化，我们称之为“铁三角”。
栏目 导引
第三章 铁 金属材料
(1)Fe 只有还原性，可以被氧化成 Fe2＋或 Fe3＋ ①Fe――――――――－―2e―－ ――――――→Fe2＋
栏目 导引
第三章 铁 金属材料
2.化学性质 (1)稳定性：FeO 不稳定，在空气里受热，迅速被氧化成_F_e_3_O_4_。 (2)与酸反应：FeO 和 Fe2O3 属于_碱__性___氧化物，与盐酸反应的 离 子 方 程 式 分 别 为 _F_e_O_＋__2_H__＋_=_=_=__F_e_2＋__＋__H_2_O__ ， ______F__e_2O__3_＋__6_H_＋_=__=_=_2_F_e_3_＋_＋__3_H__2O________。 (3)四氧化三铁(Fe3O4)的化学式可写成 FeO·Fe2O3，其溶于盐酸 的离子方程式为__F_e_3_O__4＋__8_H__＋_=_=_=__2_F_e_3＋__＋__F_e_2_＋_＋__4_H__2O___。
第三章 铁 金属材料
2．下列各图示中能较长时间看到 Fe(OH)2 白色沉淀的是( )
A．①② C．②③
B．①③ D．①②③
栏目 导引
第三章 铁 金属材料
解析：选 B。因为 Fe(OH)2 在空气中易被氧化成 Fe(OH)3，故 要长时间观察到 Fe(OH)2 白色沉淀，就要排除装置中的空气或 氧气。装置①是先用铁与稀硫酸反应生成的 H2 将装置中的空气 排尽，并使生成的 Fe(OH)2 处在氢气的保护中，③中液面上加 苯阻止了生成的 Fe(OH)2 与空气接触；②由于能接触空气中的 O2，故不能较长时间观察到白色沉淀。
Fe3＋
铁、铜等弱还原剂 氯气等强氧化剂
Fe2＋
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第三章 铁 金属材料
1．铁及其化合物的转化——“铁三角” 铁元素有三种常见价态：0 价、＋2 价和＋3 价，这三种价态的 铁在一定条件下可相互转化，我们称之为“铁三角”。
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第三章 铁 金属材料
(1)Fe 只有还原性，可以被氧化成 Fe2＋或 Fe3＋ ①Fe――――――――－―2e―－ ――――――→Fe2＋
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第三章 铁 金属材料
2.化学性质 (1)稳定性：FeO 不稳定，在空气里受热，迅速被氧化成_F_e_3_O_4_。 (2)与酸反应：FeO 和 Fe2O3 属于_碱__性___氧化物，与盐酸反应的 离 子 方 程 式 分 别 为 _F_e_O_＋__2_H__＋_=_=_=__F_e_2＋__＋__H_2_O__ ， ______F__e_2O__3_＋__6_H_＋_=__=_=_2_F_e_3_＋_＋__3_H__2O________。 (3)四氧化三铁(Fe3O4)的化学式可写成 FeO·Fe2O3，其溶于盐酸 的离子方程式为__F_e_3_O__4＋__8_H__＋_=_=_=__2_F_e_3＋__＋__F_e_2_＋_＋__4_H__2O___。
铁及其化合物ppt课件
4. 补铁剂中铁元素价态的检验 活动∙探究 目的：检验某补铁口服液中铁元素的价态。 实验用品 某补铁口服液，H2SO4溶液，NaOH溶液，酸性KMnO4溶液， 氯水，KSCN (硫氰酸钾)溶液； 试管，胶头滴管。
实验方案设计及实施
物质
选取试剂
KSCN (硫氰 酸钾)溶液、 氯水
某补铁 口服液
NaOH溶液
1、铁的性质
（2）铁的化学性质
I、与非金属单质反应： 3Fe + 2O2 =点==燃=== Fe3O4 现象：火星四射，生成黑色固体，放出大量的热。
2Fe
+
3Cl2
点燃
======
FeCl3
注意：棕红色的烟
II、铁与酸反应： Fe+2HCl == FeCl2+H2↑ III、铁与某些盐溶液的反应：Fe+CuSO4 == FeSO4+Cu
第3章 物质的性质与转化 第一节 铁的多样性 3.1 铁及其化合物
1.铁元素在自然界的存在形式
铁元素是重要的金属元 素，在地壳中的含量仅 次于氧、硅和铝元素。
1.铁元素在自然界的存在形式
游离态：陨铁（陨石）
自然界中的铁
化合态：矿物
黄铁矿：主要成分FeS2 赤铁矿：主要成分Fe2O3 磁铁矿：主要成分Fe3O4
3、铁的氢氧化物
化学式 色态 溶解性 稳定性 与O2反应 与酸反应 制备
Fe(OH)2 白色固体
难溶 不稳定，易被空气氧化，加热易分解
4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O
Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓
铁及其化合物ppt课件
设计铁与水反应实验装置。
改进点：1.改变水蒸气的生成方式 2.氢气的收集方式
探究课堂
化学性质
预测铁与水的反应产物
实验验证铁与水的反应产物 得出结论
【思考与讨论】铁粉逐渐红热，烧杯中产生大量的肥皂泡，点燃气泡 会发出爆鸣声，反应后试管内固体为黑色。
探究课堂
【例3】用如图所示装置进行Fe与水蒸气反应的实验，下列有关说法不正确的是( B )
A．装置A的作用是为实验提供持续不断的水蒸气 B．装置B中反应的化学方程式是2Fe＋3H2O(g) 高温 Fe2O3＋3H2 C．装置C中加入的固体干燥剂可能是碱石灰 D．点燃装置D处的气体前必须检验气体的纯度
探究课堂 【例4】还原铁粉与水蒸气反应的装置如图所示，下列有关该实验的
说法正确的是( C )
A．反应生成FeO B．湿棉花的主要作用是冷却试管，防止炸裂 C．肥皂液的主要作用是检验生成的H2 D．铁粉与水蒸气反应后，可立即用磁铁将剩余铁粉分离出来
1、判断正误
(1)由于铁单质性质比较活泼，所以自然界中没有游离态的铁单质( × )
与盐反应 与CuSO4溶液反应
方程式
Fe-3e-=Fe3+
Fe3+
还
原
Fe2、Fe3+
性
Fe2+
Fe-2e-=Fe2+
探究课堂
【思考与讨论】铁能与水发生反应吗？
铁和冷水、热水都不反应
探究课堂
【注意事项】钢铁厂生产中，炽热的铁水或钢水注入模具前， 模具必须进行充分干燥处理。
探究课堂
预测铁与水的反应产物 【思考】根据钠和水的反应类推分析铁能和水反应的产物如何？
反应原理
探究课堂
铁及其化合物-PPT课件.ppt
[解析] A 项，2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，除去了主体物质；B 项，2FeCl3 ＋Fe===3FeCl2，CuCl2＋Fe===Cu＋FeCl2，主体物质和杂质均被消耗； C 项，2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，NaAlO2 易溶，过滤 即可；D 项，Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2角”的转化关系
1．转化关系
2．重要应用 (1)除杂：
(2)判断离子共存： Fe2＋不共存NO－ 3 (H＋)、ClO－、MnO－ 4 (H＋)。 Fe3＋不共存S2－、I－、SO23－。 Fe2＋、Fe3＋不共存HCO－ 3 、CO23－等相互促进水解的离子
例1、 下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z 是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是 ()
[答案] C
考点2．Fe2＋和Fe3＋的检验
1．Fe2＋和Fe3＋的检验 (1)溶液颜色：
含有Fe2＋的溶液显浅绿色， 含有Fe3＋的溶液显黄色。 (2)用KSCN溶液和氯水：
2．FeCl3变色情况 FeCl3溶液在与许多试剂反应时会出现特殊现象，可作为检 验Fe3＋的依据。
(1)向FeCl3溶液中加几滴KSCN溶液呈红色； (2)FeCl3与NaOH溶液反应，生成红褐色沉淀； (3)向FeCl3溶液中加入过量Fe粉，溶液变浅绿色； (4)向FeCl3溶液中加入过量Cu粉，溶液变蓝绿色； (5)将FeCl3溶液滴入到淀粉碘化钾溶液中，溶液变蓝色； (6)将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，生成红褐色Fe(OH)3胶体。
例2、下列离子的检验方法合理的是
()
A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2＋
B．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色， 说明原溶液中含有Fe2＋
相关主题
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注：原矿泉水中Fe2+含量为35.13 mg/L
进一步实验发现：添加柠檬酸后补铁保健功能增强。
讨论五 ➢ 由上表可得出什么结论？ ➢ 猜测Fe2+含量变化的原因。
人教版高中化学（2019）必修第一册 第三章 第一节 铁及其化合物“补铁”中的化学 Fe2+与Fe3+的转 课件（共14张PPT）
人教版高中化学（2019）必修第一册 第三章 第一节 铁及其化合物“补铁”中的化学 Fe2+与Fe3+的转 课件（共14张PPT）
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人体铁元 素的来源
血红素铁
Fe(II)配合物 吸收率高
人教版高中化学（2019）必修第一册 第三章 第一节 铁及其化合物“补铁”中的化学 Fe2+与Fe3+的转 课件（共14张PPT）
非血红素铁
Fe3+
草酸亚铁、Fe(OH)3等 需转化为Fe2+，吸收率低
人教版高中化学（2019）必修第一册 第三章 第一节 铁及其化合物“补铁”中的化学 Fe2+与Fe3+的转 课件（共14张PPT）
黑龙江五大连池重碳酸低温冷泉富 含易于被人体吸收的Fe2+，是天然优质 的补铁保健饮品。但是，天然矿泉水在 涌出地面数小时之后，补铁的保健功能 大幅降低。
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不同pH值下在五大连池矿泉水中添加柠
檬酸对Fe2+含量的影响，如下表：
加入柠檬酸后矿泉水中Fe2+含量（mg/L）
pH
4.5
4.0
3.5
Fe2+含量
14.42 14.76 13.89
讨论一 ➢ 补铁保健功能大幅降低的
可能原因。
人教版高中化学（2019）必修第一册 第三章 第一节 铁及其化合物“补铁”中的化学 Fe2+与Fe3+的转 课件（共14张PPT）
人教版高中化学（2019）必修第一册 第三章 第一节 铁及其化合物“补铁”中的化学 Fe2+与Fe3+的转 课件（共14张PPT）
不同pH值下在五大连池矿泉水中添加柠
檬酸对Fe2+配含量合的物影柠响，檬如酸下亚表：铁 加入柠是檬易酸吸后矿收泉的水高中F效e2+补含量铁（剂mg/L）
添加Fe柠2p+檬含H 酸量的样品1在44..54光2 照条1件44..下706，超过1333..58090 d 的时注间：，原始矿终泉为水无中色Fe、2+含透量明为、3澄5.清13溶m液g/L。 进一步实验发现：添加柠檬酸后补铁保健功能增强。
注：原矿泉水中Fe2+含量为35.13 mg/L
讨论三 ➢ 由上表可以得出什么结论？ ➢ 猜测Fe2+含量变化的可能原因。
人教版高中化学（2019）必修第一册 第三章 第一节 铁及其化合物“补铁”中的化学 Fe2+与Fe3+的转 课件（共14张PPT）
人教版高中化学（2019）必修第一册 第三章 第一节 铁及其化合物“补铁”中的化学 Fe2+与Fe3+的转 课件（共14张PPT）
人教版高中化学（2019）必修第一册 第三章 第一节 铁及其化合物“补铁”中的化学 Fe2+与Fe3+的转 课件（共14张PPT）
研究者研究了不同pH值下在五大连池矿泉
水中添加维生素C对Fe2+含量的影响，如下表：
加入维生素C后矿泉水中Fe2+含量（mg/L）
pH
4.5
4.0
3.5
Fe2+含量
39.53 40.14 39.88
实验目的：实现Fe3+→Fe2+转化 实验药品： FeSO4溶液、FeCl3溶液 铁粉、KI溶液、酸性KMnO4溶液、 H2O2、铜粉、氯水 铁氰化钾溶液、硫氰化钾溶液
讨论四 ➢ 预测哪些试剂可以实现计实验验证你的猜测。
人教版高中化学（2019）必修第一册 第三章 第一节 铁及其化合物“补铁”中的化学 Fe2+与Fe3+的转 课件（共14张PPT）
人教版高中化学（2019）必修第一册 第三章 第一节 铁及其化合物“补铁”中的化学 Fe2+与Fe3+的转 课件（共14张PPT）
“补铁”中的化学
Fe2+与Fe3+的转化
人教版高中化学（2019）必修第一册 第三章 第一节 铁及其化合物“补铁”中的化学 Fe2+与Fe3+的转 课件（共14张PPT）
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据联合国世界卫生组织调查，全世界有超过20亿贫血人口。
每100万人中缺铁性贫血致死人数 (2012年)
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人体铁元 素的来源
血红素铁
Fe(II)配合物 吸收率高
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非血红素铁
Fe3+
草酸亚铁、Fe(OH)3等 需转化为Fe2+，吸收率低
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➢ 实验目的：实现Fe2+→Fe3+转化
➢ 实验药品：
反
FeSO4溶液、FeCl3溶液
应 试
铁粉、KI溶液、酸性KMnO4溶液、 H2O2、铜粉、氯水 剂
铁氰化钾溶液、硫氰化钾溶液
检验试剂
讨论二 ➢ 预测哪些试剂可以实现上述转化？
你预测的依据是什么？ ➢ 设计实验验证你的猜测。
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血红蛋白分子
二价铁卟啉配合物
血红素
Fe II
红细胞
O2与血红蛋白分子结合
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