山东省威海一中2015届高三上学期10月模块检测化学试题 Word版含答案

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2019精选教育15年高三上册化学第三次月考试卷(有答案).doc

2019精选教育15年高三上册化学第三次月考试卷(有答案).doc15年高三上册化学第三次月考试卷（有答案）15年高三上册化学第三次月考试卷（有答案）第Ⅰ卷选择题(共120分)本卷共20小题，每小题6分，共120分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

可供解题参考相对原子质量：C: 12 O: 16 H: 1 Mg: 24 S: 32 Ba: 1377、化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。

下列说法正确的是( )A.为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药B.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C.实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源D.垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用8、设 NA 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A.常温常压下，44g CO2中含有2NA个键B.1molL-1NaCl溶液含有NA个Na+C.0.5mol Cu和足量浓硝酸反应可以生成22.4LNO2D. 过量的液溴与铁反应，若反应中消耗1mol铁，则转移的电子数目为2NA个9、下列叙述正确的是( )A.Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2B.将SO2通入过量BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀C.新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色D.将NH3通过热的CuO，有红色固体生成10、下列判断错误的是( )A.沸点：NH3AsH3B.熔点：SiO2CO2C.酸性：H2SO4H3PO4H2CO3 C.碱性：NaOHMg(OH) 211、下列叙述正确的是( )A.铝制容器可盛装热的浓硫酸B.将稀硫酸滴加到Fe(NO3)2溶液中无明显现象C.K与水反应比Li与水反应剧烈D.用氢氧化钠溶液吸收二氧化氮时有一氧化氮生成12、研究性学习小组做铜与浓硫酸反应实验时，发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质。

倒去试管中的浓硫酸，将剩余固体(含少量浓硫酸)倒入盛有少量水的烧杯中，发现所得溶液为蓝色，黑色固体未溶解。

山东省潍坊一中2015届高三上学期月考化学试卷(10月份)(Word版含解析)

山东省潍坊一中2015届高三上学期月考化学试卷（10月份）一、选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共48分）1．（3分）下列叙述正确的是（）A．元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得B．得电子越多的氧化剂，其氧化性越强C．阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂D．含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性2．（3分）下列实验操作中，一般情况下不应该相互接触的是（）A．用胶头滴管向试管中滴液体时，滴管尖端与试管内壁B．向容量瓶中转移液体时，使用的玻璃棒与容量瓶颈内壁C．用滴定管向锥形瓶内注入一定体积的待测溶液时，滴定管的尖嘴与锥形瓶内壁D．实验室将HCl气体溶于水时，漏斗口与水面3．（3分）下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（）A．同质量、不同密度的N2和COB．同温度、同体积的H2和O2C．同体积、同密度的C2H4和C3H6D．同压强、同体积的N2O和CO24．（3分）下列叙述中正确的是（）A．F eCl3溶液、Fe（OH）3胶体与Fe（OH）3沉淀的本质区别是有没有丁达尔现象B．按反应物与生成物种类的多少把所有的无机反应分为分解反应、复分解反应、置换反应与化合反应C．H Cl（强电解质）、CH3COOH（弱电解质）、CH3I（非电解质）、CO2（电解质）D．研究物质的性质一般按观察物理性质、预测化学性质、验证或探究物质的性质与分析现象并解释这四个步骤进行5．（3分）下表中关于物质分类的正确组合是（）类别组合酸性氧化物碱性氧化物酸碱盐A CO2CuO H2SO4NH3•H2O Na2SB CO Na2O HCl NaOH NaClC SO2Na2O2CH3COOH KOH CaF2D NO2CaO HNO3Cu（OH）2CO3C aCO3A．A B．B C．C D．D6．（3分）如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上部分内容．据此下列说法正确的是（）A．该试剂的物质的量浓度为9.2 mol•L﹣1B．该硫酸50 mL与足量的铜反应可得到标准状况下SO2 10.3 LC．配制200 mL 4.6 mol•L﹣1的稀硫酸需取该硫酸50 mLD．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%7．（3分）从下列事实所列出的相应结论正确的是（）实验事实结论①Cl2的水溶液可以导电Cl2是电解质②将燃烧的镁条放入CO2中能继续燃烧还原性：Mg＞C③NaHCO3溶液与Na溶液混合产生白色沉淀酸性：HCO3﹣＞Al （OH）3④常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应非金属性：P＞N⑤某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝该溶液一定有NH4+A．①②③B．②③⑤C．③④⑤D．全部8．（3分）将铝粉与某铁的氧化物FeO•2Fe2O3粉末配制成铝热剂，分成两等份．一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为15.68L；另一份在高温下恰好反应完全，反应后的混合物与足量的盐酸反应后，放出的气体在标准状况下的体积为（）A．11.20L B．15.68L C．22.40L D．31.36L9．（3分）常温下，下列溶液中可能大量共存的离子组是（）A．含有大量S2﹣的溶液：Na+、ClO﹣、Cl﹣、CO32﹣B．含有大量Al3+的溶液：K+、Na+、AlO2﹣、SO42﹣C．能使pH试纸变红的溶液：NH4+、Na+、NO3﹣、HCO3﹣D．水电离产生的c（H+）=1×10﹣12mol•L﹣1的溶液：Mg2+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣10．（3分）浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应：Ca（ClO）2+4HCl（浓）═CaCl2+Cl2↑+2H2O．用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是（）①CO2②HCl ③H2O（气）④O2．A．①②③④B．②③④C．②③D．①④11．（3分）下列反应的离子方程式不正确的是（）A．F eSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2OB．物质的量相等的溴化亚铁跟氯气反应2Fe2++2Br﹣+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl﹣C．向明矾溶液中滴加Ba（OH）2，恰好使SO42﹣沉淀完全：2A13++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═2A1（OH）3↓+3BaSO4↓D．向碳酸钠溶液中滴加过量的稀硫酸：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O12．（3分）N A表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是（）A．在18g18O2中含有N A个氧原子B．标准状况下，22.4L空气含有N A个单质分子C．1mol Cl2参加反应转移电子数一定为2N AD．含N A个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol•L﹣113．（3分）如图，B为常见金属或非金属单质，有下列转化关系：若C是可用作自来水消毒的气体，D、E是氧化物，D转化为E时，增加氧的质量约是D物质总质量的25.8%，则A是（）A．A lCl3B．H2O2C．K Cl D．NaCl14．（3分）下列有关实验的说法正确的是（）A．除去铁粉中混有的少量铝粉，可加人过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤B．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量C．制备Fe（OH）3胶体，通常是将Fe（OH）3固体溶于热水中D．某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中不一定含有CO32﹣15．（3分）还原2.4×10﹣3 mol XO（OH）3+到X元素的低价态时，消耗0.2mol•L﹣1的Na2SO3溶液30mL，则X元素反应后的价态是（）A．+1 B．﹣1 C．0D．﹣216．（3分）用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计得最严密的是（）A．检验试液中的SO42﹣：试液无沉淀白色沉淀B．检验试液中的Fe2+：试液无明显现象红色溶液C．检验试液中的I﹣：试液棕黄色溶液蓝色溶液D．检验试液中的CO32﹣：试液白色沉淀沉淀溶解二、（非选择题，共52分）17．（10分）向200mL某物质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2，充分反应，测得最后溶液的pH＞7．（1）此时溶液的溶质如果是单一成分，可能是；如果是多种成分，可能是．（2）在上述所得溶液中，逐滴缓慢滴加2mol•L﹣1的盐酸，所得气体（不考虑溶解于水）的体积与所加盐酸的体积关系如图所示：①加入盐酸200mL之前，无气体产生，写出OA段发生反应的离子方程式．②B点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是（溶液体积的变化忽略不计）．18．（15分）某化学兴趣小组测定某FeCl3样品（含少量FeCl2杂质）中铁元素的质量分数，实验室按以下步骤进行：①称量a g样品，置于烧杯中；②加入适量盐酸和适量蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250mL溶液；③准确量取25.00mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，加热使反应完全；④趁热迅速加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；⑤过滤、洗涤沉淀；⑥将沉淀转移到坩埚内，加热、搅拌，直到固体全部由红褐色变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；⑦…请根据上面叙述，回答：（1）如图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用到的仪器是E和（填字母）．（2）写出步骤③中发生反应的离子方程式．（3）洗涤是洗去附着在沉淀上的（写离子符号），洗涤沉淀的操作是．（4）如何确定沉淀是否洗涤干净的操作是．（5）若坩埚质量是W1，坩埚与加热后固体总质量是W2，则样品中铁元素的质量分数为．（列出算式，不需化简）（6）该兴趣小组中甲学生认为：实验步骤③中不加入氯水，其余步骤不变，仍可达到实验目的．你认为甲学生的观点是否正确？（填正确或错误）；请说明理由：．19．（13分）从固体混合物A出发可以发生如图甲所示的一系列变化：（1）在实验室中常用反应①制取气体C．若要收集气体C，可选择图乙装置中的（填字母）（2）操作②的名称是，在操作②中所使用的玻璃仪器的名称是．（3）写出下列反应的方程式：反应①的化学方程式反应③的化学方程式（4）在实验室中，要获得干燥纯净的黄绿色气体F，可以将它通过图丙中的装置，其中瓶Ⅰ中盛放的是，瓶Ⅱ中盛放的是．（5）实验中必须吸收多余的气体，以免污染空气．图丁是实验室NaOH溶液吸收气体F的装置，为防止发生倒吸现象，合理的装置是（填选项字母）20．（14分）黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物．（1）冶炼铜的反应为：8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是（填元素符号）．（2）上述冶炼过程产生大量SO2．下列处理方案中合理的是（填代号）．a．高空排放b．用于制备硫酸c．用纯碱溶液吸收制Na2SO4d．用浓硫酸吸收（3）过二硫酸钾（K2S2O8）具有强氧化性，可将I﹣氧化为I2：S2O82﹣+2I﹣=2SO42﹣+I2．通过改变反应途径，Fe3+、Fe2+均可催化上述反应．试用离子方程式表示Fe3+对上述反应催化的过程：、（不必配平）（4）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3．方法为：①用稀盐酸浸取炉渣，过滤．②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3．a．除去Al3+的离子方程式是．b．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO．提供的试剂：稀盐酸稀硫酸KSCN溶液KMnO4溶液NaOH溶液碘水所选试剂为．证明炉渣中含有FeO的实验现象为．山东省潍坊一中2015届高三上学期月考化学试卷（10月份）参考答案与试题解析一、选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共48分）1．（3分）下列叙述正确的是（）A．元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得B．得电子越多的氧化剂，其氧化性越强C．阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂D．含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性考点：氧化性、还原性强弱的比较．专题：氧化还原反应专题．分析：A．化合物中元素的化合价可能升高也可能降低生成单质；B．利用得电子的难易程度比较氧化性；C．处于中间价态的金属阳离子既能作氧化剂又能作还原剂；D．一般含有最高价元素的化合物具有强氧化性．解答：解：A．化合物中元素的化合价可能升高也可能降低生成单质，如2H2S+SO2═3S↓+2H2O，故A正确；B．利用得电子的难易程度比较氧化性，得电子数的多少不能判断氧化性的强弱，故B错误；C．处于中间价态的金属阳离子既能作氧化剂又能作还原剂，如Fe2+既能作氧化剂又能作还原剂，故C错误；D．一般含有最高价元素的化合物具有强氧化性，如高锰酸钾、硝酸等，但二氧化碳中C为最高价，不具有强氧化性，故D错误；故选A．点评：本题考查氧化还原反应中氧化剂、还原剂等基本概念，明确元素的化合价及离子的性质、物质的性质的关系即可解答，难度不大．2．（3分）下列实验操作中，一般情况下不应该相互接触的是（）A．用胶头滴管向试管中滴液体时，滴管尖端与试管内壁B．向容量瓶中转移液体时，使用的玻璃棒与容量瓶颈内壁C．用滴定管向锥形瓶内注入一定体积的待测溶液时，滴定管的尖嘴与锥形瓶内壁D．实验室将HCl气体溶于水时，漏斗口与水面考点：药品的取用；计量仪器及使用方法；物质的溶解与加热．专题：化学实验基本操作．分析：A．应防止药品污染；B．转移液体时，玻璃棒紧靠容量瓶颈内壁；C．注入一定体积的待测溶液时滴定管的尖嘴与锥形瓶内壁可以接触；D．防止液体发生倒吸．解答：解：A．用胶头滴管向试管滴液体时，滴管要竖直悬空，故A选；B．玻璃棒紧靠容量瓶颈内壁，故B不选；C．如果滴定管尖有肉眼明显可见的液体附着在滴定管尖端而未滴下，则应当使滴定管尖端与锥形瓶干净无液体的地方接触一下，以便把这点液体留在锥形瓶中作为待测液的一部分，否则这点微量的液体就损失了，结果有误差，故C不选；D．极易溶于水的气体溶解时，将漏斗连接在导管上，将漏斗倒置，漏斗口与水面接触，故D不选．故选：A．点评：本题考查了化学实验的基本操作，抓住倒吸的原理进行解答是解题的关键，题目难度不大．3．（3分）下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（）A．同质量、不同密度的N2和COB．同温度、同体积的H2和O2C．同体积、同密度的C2H4和C3H6D．同压强、同体积的N2O和CO2考点：物质的量的相关计算．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、由n=计算物质的量，再由构成来分析原子数；B、同温度、同体积的气体的物质的量不一定相等；C、同体积、同密度，则质量相同，由n=计算物质的量，再由构成来分析原子数；D、同压强、同体积的气体的物质的量不一定相等．解答：解：A、因N2和CO的摩尔质量均为28g/mol，则等质量时二者的物质的量相等，又都为双原子分子，则原子数相同，故A正确；B、由pV=nRT可知，同温度、同体积的H2和N2，压强与物质的量成正比，压强不确定，则物质的量不一定相等，二者都是双原子分子，含有的原子数目不一定相等，故B错误；C、同体积、同密度，则质量相同，C2H4中原子的物质的量为×6，C3H6中原子的物质的量为×9，二者相等，故C正确；D、由pV=nRT可知，同压强、同体积的N2O和CO2，温度与物质的量成反比，温度不确定，则物质的量不确定，二者都是三原子分子，含有的原子数目不一定相等，故D错误；故选AC．点评：本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，明确气体的体积与温度、压强的关系是解答本题的关键，并利用物质的构成及有关物质的量的计算来解答．4．（3分）下列叙述中正确的是（）A．F eCl3溶液、Fe（OH）3胶体与Fe（OH）3沉淀的本质区别是有没有丁达尔现象B．按反应物与生成物种类的多少把所有的无机反应分为分解反应、复分解反应、置换反应与化合反应C．H Cl（强电解质）、CH3COOH（弱电解质）、CH3I（非电解质）、CO2（电解质）D．研究物质的性质一般按观察物理性质、预测化学性质、验证或探究物质的性质与分析现象并解释这四个步骤进行考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系；化学研究基本方法及作用；化学基本反应类型；强电解质和弱电解质的概念．专题：物质的分类专题．分析：A．胶体和其他分散系的本质区别是分散质微粒的直径大小；B．四种基本类型不能包含所有的无机反应；C．CO2在水溶液中和熔融状态均不导电；D．对物质性质进行研究的基本程序是：观察物质的外观性质→预测物质性质→设计实验观察实验现象→对实验现象进行分析、解释得出结论．解答：解：A．胶体与其他分散系的本质区别是分散质微粒的直径大小，不是根据丁达尔效应来分类的，故A错误；B．四种基本类型不能包含所有的无机反应，如CO与CuO的反应不属于分解反应、复分解反应、置换反应与化合反应中的任何一种，故B错误；C．CO2在水溶液中和熔融状态均不导电属于非电解质，HCl在溶液中完全电离是强电解质，CH3COOH在溶液中部分电离是弱电解质，CH3I是非电解质，故C错误；D．对物质性质进行研究的基本程序是：观察物质的外观性质→预测物质性质→设计实验观察实验现象→对实验现象进行分析、解释得出结论，即研究物质的性质一般按观察物理性质、预测化学性质、验证或探究物质的性质与分析现象并解释这四个步骤进行，故D正确．故选D．点评：本题考查了胶体、基本反应类型、电解质和非电解质等，题目难度不大，侧重于基础知识的考查，注意基础知识的积累．5．（3分）下表中关于物质分类的正确组合是（）类别组合酸性氧化物碱性氧化物酸碱盐A CO2CuO H2SO4NH3•H2O Na2SB CO Na2O HCl NaOH NaClC SO2Na2O2CH3COOH KOH CaF2D NO2CaO HNO3Cu（OH）2CO3C aCO3A．A B．B C．C D．D考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．专题：物质的分类专题．分析：碱指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物．酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物，盐指电离时生成金属阳离子（或NH4+）和酸根离子的化合物．碱性氧化物指与水反应生成碱的氧化物或能跟酸起反应生成一种盐和水的氧化物．（且生成物只能有盐和水，不可以有任何其它物质生成）．酸性氧化物是指能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水的氧化物（且生成物只能有一种盐和水，不可以有任何其它物质生成）．解答：解：A、CO2是酸性氧化物，CuO是碱性氧化物，H2SO4是酸，NH3•H2O是碱，Na2S是盐，故A正确；B、CO既不能与酸反应也不能与碱反应生成盐和水，是不成盐氧化物，故B错误；C、Na2O2与酸反应除了生成盐和水，还生成氧气，不是碱性氧化物，故C错误；D、NO2与碱反应除了生成盐和水，还生成NO，不是酸性氧化物；Cu（OH）2CO3是盐不是碱，故D错误；故选A．点评：本题考查了酸碱盐、酸性氧化物、碱性氧化物等概念，难度不大．6．（3分）如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上部分内容．据此下列说法正确的是（）A．该试剂的物质的量浓度为9.2 mol•L﹣1B．该硫酸50 mL与足量的铜反应可得到标准状况下SO2 10.3 LC．配制200 mL 4.6 mol•L﹣1的稀硫酸需取该硫酸50 mLD．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%考点：物质的量浓度的相关计算；溶液中溶质的质量分数及相关计算；配制一定物质的量浓度的溶液．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：A．根据c=来计算；B．根据Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O及Cu与稀硫酸不反应来分析；C．根据配制溶液前后溶质的物质的量不变来计算；D．水的密度比硫酸的密度小，等体积混合时，硫酸的质量大于水的质量．解答：解：A．由c=，c==18.4mol/L，故A错误；B．根据Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O及Cu与稀硫酸可知，随反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，生成二氧化硫的体积小于0.05L×18.4mol/L×0.5×22.4L/mol=10.3L，故B错误；C．根据配制溶液前后溶质的物质的量不变可知，需取该硫酸的体积为=0.05L=50mL，故C正确；D．水的密度比硫酸的密度小，等体积混合时，硫酸的质量大于水的质量，所以该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数大于49%，故D错误；故选C．点评：本题考查物质的量浓度的计算，明确信息利用c=来计算浓度时解答本题的关键，并熟悉溶液配制、稀释计算等，题目难度不大．7．（3分）从下列事实所列出的相应结论正确的是（）实验事实结论①Cl2的水溶液可以导电Cl2是电解质②将燃烧的镁条放入CO2中能继续燃烧还原性：Mg＞C③NaHCO3溶液与Na溶液混合产生白色沉淀酸性：HCO3﹣＞Al （OH）3④常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应非金属性：P＞N⑤某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝该溶液一定有NH4+A．①②③B．②③⑤C．③④⑤D．全部考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：①电解质应为化合物；②根据还原剂还原性大于还原产物判断；③Na促进HCO3﹣的电离；④比较非金属性的角度错误；⑤能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气．解答：解：①电解质应为化合物，氯气既不是电解质也不是非电解质，故①错误；②由还原剂还原性大于还原产物可知将燃烧的镁条放入CO2中能继续燃烧还原性：Mg＞C，故②正确；③Na促进HCO3﹣的电离，产生白色沉淀，可说明酸性：HCO3﹣＞Al（OH）3，故③正确；④应用氢化物的稳定性或最高价氧化物的水化物的酸性比较，比较非金属性的角度错误，故④错误；⑤能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，可说明有NH4+，故⑤正确；故选B．点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及物质的检验、鉴别、制备以及电解质与非电解质的比较等，综合考查学生化学知识的应用和实验评价能力，注意把握物质的性质以及实验方案的设计，题目难度中等．8．（3分）将铝粉与某铁的氧化物FeO•2Fe2O3粉末配制成铝热剂，分成两等份．一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为15.68L；另一份在高温下恰好反应完全，反应后的混合物与足量的盐酸反应后，放出的气体在标准状况下的体积为（）A．11.20L B．15.68L C．22.40L D．31.36L考点：有关混合物反应的计算；铝的化学性质；铁的氧化物和氢氧化物．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：分成两等份．一份直接放入足量的烧碱溶液中，只有铝与氢氧化钠发生反应生成氢气，15.68L为氢气体积，根据氢气的体积计算出铝的物质的量．另一份在高温下恰好反应完全，实质为铝置换出铁，铁的氧化物FeO•2Fe2O3中的氧原子全部与铝结合生成氧化铝，利用氧原子守恒，根据铝的物质的量，计算出氧原子的物质的量，再结合氧化物FeO•2Fe2O3的化学式计算出其物质的量，再根据铁原子守恒，可知生成的铁的物质的量．根据铁的物质的量计算铁与盐酸反应生成的氢气体积．解答：解：一份直接放入足量的烧碱溶液中，铝与氢氧化钠发生反应生成氢气15.68L，氢气的物质的量为=0.7mol．铁的氧化物FeO•2Fe2O3中的氧原子全部与铝结合生成氧化铝，所以根据关系式3H2～～～～2Al～～～～3O～～～～Al2O3 3 230.7mol mol 0.7mol由于氧化物为FeO•2Fe2O3，根据氧原子守恒，所以氧化物FeO•2Fe2O3的为=0.1mol．根据铁原子守恒，可知另一份生成的铁的物质的量为0.1mol×5=0.5mol．根据Fe～H2可知，o.5molFe可生成氢气0.5mol，所以另一份生成的氢气的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L．故选：A．点评：考查混合物的计算、铝的性质，难度较大，关键清楚反应过程．本解法在反应的基础上利用原子守恒，简化计算步骤，注意守恒思想的灵活运用．9．（3分）常温下，下列溶液中可能大量共存的离子组是（）A．含有大量S2﹣的溶液：Na+、ClO﹣、Cl﹣、CO32﹣B．含有大量Al3+的溶液：K+、Na+、AlO2﹣、SO42﹣C．能使pH试纸变红的溶液：NH4+、Na+、NO3﹣、HCO3﹣D．水电离产生的c（H+）=1×10﹣12mol•L﹣1的溶液：Mg2+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：A．S2﹣具有还原性，ClO﹣具有氧化性，利用氧化还原来分析；B．利用相互促进水解来分析；C．能使pH试纸变红的溶液中有大量的H+，利用复分解反应来分析；D．水电离产生的c（H+）=1×10﹣12mol•L﹣1的溶液，水的电离受到抑制，溶液可能为酸或碱溶液．解答：解：A．S2﹣具有还原性，ClO﹣具有氧化性，二者发生氧化还原而不能大量共存，故A错误；B．Al3+与AlO2﹣相互促进水解而不能大量共存，故B错误；C．能使pH试纸变红的溶液中有大量的H+，H+与HCO3﹣反应生成水和二氧化碳，则不能共存，故C错误；D．水电离产生的c（H+）=1×10﹣12mol•L﹣1的溶液，水的电离受到抑制，溶液可能为酸或碱溶液，该组离子在酸或碱溶液中都不反应，则能共存，故D正确；故选D．点评：本题考查离子的共存问题，难度较大，熟悉常见离子的性质及离子之间的反应是解答本题的关键，注意信息的分析与利用即可解答．10．（3分）浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应：Ca（ClO）2+4HCl（浓）═CaCl2+Cl2↑+2H2O．用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是（）①CO2②HCl ③H2O（气）④O2．A．①②③④B．②③④C．②③D．①④考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用．专题：卤族元素．分析：浓盐酸易挥发，贮存很久的漂白粉可能存在碳酸钙，从溶液中生成的气体中会混有水，以此来解答．解答：解：贮存很久的漂白粉可能存在碳酸钙，加盐酸发生Ca（ClO）2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O、CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，浓盐酸易挥发，从溶液中生成的气体中会混有水蒸气，则制得的氯气中，可能含有杂质气体为CO2、HCl、H2O（气），如在光照条件下进行，生成的HClO见光分解，可生成氧气．故选A．点评：本题考查物质的制备，把握物质的组成及发生的化学反应为解答的关键，注意贮存很久的漂白粉会变质及浓盐酸易挥发，注重基础知识的考查，题目难度不大．11．（3分）下列反应的离子方程式不正确的是（）A．F eSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2OB．物质的量相等的溴化亚铁跟氯气反应2Fe2++2Br﹣+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl﹣C．向明矾溶液中滴加Ba（OH）2，恰好使SO42﹣沉淀完全：2A13++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═2A1（OH）3↓+3BaSO4↓D．向碳酸钠溶液中滴加过量的稀硫酸：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．亚铁离子空气中的氧气易被氧化为铁离子；B．氯气先氧化亚铁离子；C．恰好使SO42﹣沉淀完全，明矾与Ba（OH）2的物质的量之比为1：2；D．可溶性碳酸盐与酸反应的实质为碳酸根离子与氢离子反应生成二氧化碳和水．解答：解：A．因亚铁离子空气中的氧气易被氧化为铁离子，则FeSO4酸性溶液暴露在空气中的离子反应为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，故A正确；B．氯气先氧化亚铁离子，等物质的量的溴化亚铁跟氯气反应，由电子守恒可知，亚铁离子全部被氧化，溴离子一半被氧化，则物质的量相等的溴化亚铁跟氯气反应的离子反应方程式为2Fe2++2Br﹣+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl﹣，故B正确；C．恰好使SO42﹣沉淀完全，明矾与Ba（OH）2的物质的量之比为1：2，则向明矾溶液中滴加Ba（OH）2，恰好使SO42﹣沉淀完全的离子反应为A13++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═A1O2﹣+2BaSO4↓，故C错误；D．可溶性碳酸盐与酸反应的实质为碳酸根离子与氢离子反应生成二氧化碳和水，则向碳酸钠溶液中滴加过量的稀硫酸的离子反应为CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O，故D正确；故选C．点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，明确发生的化学反应是解答本题的关键，难度不大，选项B为学生解答的难点．12．（3分）N A表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是（）A．在18g18O2中含有N A个氧原子B．标准状况下，22.4L空气含有N A个单质分子C．1mol Cl2参加反应转移电子数一定为2N AD．含N A个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol•L﹣1考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、注意氧元素原子的质量数的应用；B、依据空气是混合物进行分析判断；C、根据氯气自身氧化还原反应还是只做氧化剂来分析；D、从溶液体积的变化进行分析计算；解答：解：A、18g18O2物质的量是0.5mol，一个氧气分子含有两个氧原子，所以氧原子物质的量为1mol，即1N A，故A正确；B、空气是混合物，标准状况下，22.4L空气是1mol，但空气中含有氧气、氮气、二氧化碳、稀有气体等，共计1mol，单质不是1mol，故B错误；C、1molCl2参加反应转移电子数，如果只做氧化剂则转移电子数2mol，若自身氧化还原反应，则转移电子数为1mol，故C错误；D、含N A个Na+的Na2O溶解于1L水中，可得氢氧化钠为1mol，但溶剂反应一部分，体积不是1L，所以物质的量浓度不是1mol/L，故D错误；故选A．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查质量数的计算，氧化还原反应电子转移数的计算，溶液浓度计算．。

山东省威海市第一中学2015届高三上学期10月模块检测政治试卷 Word版含答案.pdf

路线教育实践活动。回答21—22题
21.教育实践活动开展以来，中共中央和各级党委采取一系列重大举措，相信群众、依靠群众、为了群众，把党的
声音和温暖送到群众中去，架起党和人民的连心桥。这充分说明中国共产党
A.是中国特色社会主义事业的领导核心
B.依法执政，推动国家法制化、规范化建设
C.能调动一切积极因素搞好社会主义现代化建设
D.把维护人民的根本利益作为一切工作的出发点
22.开展党的群众路线教育实践活动
①有利于保持党的纯洁性，杜绝腐败现象 ②体现了党的全心全意为人民服务的宗旨 ③有利于完善执政方式
，履行国家立法职能 ④有利于切实改进工作作风，巩固党的执政地位
A.①④
B.②④
C. ①④
D.③④
23.十二届全国人大代表中，少数民族代表409名，占代表总数的13.69%。全国55个少数民族都有本民族的代表。这
20.2013年11月12日，某市100多位人大代表分别前往52个选区，汇报本年度的履职情况，同时听取民声，反馈民意
。这表明该市人大代表
①是国家权力机关的组成人员 ②与人民群众保持密切联系 ③代表人民的利益和意志 ④正在行使监督权
A.②④
B.①④
C.②③
D.①②
中共中央决定从今年下半年开始，用一年左右的时间，在全党自上而下开展以为民务实清廉为主要内容的党的群众
共卫生资源占有量，每千人口拥有医疗卫生机构床位，城市为6.2，农村为2.8。我国地区、城乡之间差距的事实从一个
侧面表明
①全国建成小康社会，仍面临诸多阻力和挑战，任务艰巨 ②我国坚持科学发展观，发展不平衡、不协调、不可
持续等问题已解决 ③我国已达成的小康，还是低水平的、不全面的、发展很不平衡的小康 ④到2020年国内生产

山东省威海市第一中学2015届高三上学期10月模块检测英语试卷 Word版含答案

山东省威海市第一中学2015届高三上学期10月模块检测英语试题第I卷（选择题，共85分）注意：1. 答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚，并请认真填涂准考证号。

2. 每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。

在试题上作答无效。

第一部分听力（共两节，满分30分）第一节（共5小题；每小题1.5分，满分7.5分）听下面5段对话。

每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。

听完每段对话后，你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。

每段对话仅读一遍。

1. What does the woman want to do?A. Find a place.B. Buy a map.C. Get an address.2. What will the man do for the woman?A. Repair her car.B. Give her a ride.C. Pick up her aunt.3. Who might Mr. Peterson be?A. A new professor.B. A department head.C. A company director.4. What does the man think of the book?A. Quite difficult.B. Very interesting.C. Too simple.5. What are the speakers talking about?A. Weather.B. Clothes.C. News.第二节（共15小题；每小题1．5分，满分22．5分）听下面5段对话或独白。

每段对话或独白后有几个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。

山东省威海市第一中学2015届高三上学期10月模块检测语文试卷 Word版含答案.pdf

山东省威海市第一中学2015届高三上学期10月模块检测语文试题第卷(共36分) 一、(15分，每小题3分) 1．下列词语中加点的字，每对读音都不相同的一项是 A．着陆／着凉．打叉／不差钱蔓延／顺蔓摸瓜 B．婢女／裨将拙劣／捉迷藏猝死／人文荟萃 C．台甫／果脯饯行／监护人折本／百折不挠 D．刹那／古刹剥削／削铅笔吭声／引吭高歌 2．下列词语中，没有错别字的一组是 A．蛰伏陪笑脸走投无路惹事生非 B．收讫挖墙脚因噎废食分庭抗礼 C．坐镇发祥地别出新裁敝帚自珍 D. 遐想高品位平心而论合盘托出 3．下列句子的横线上依次所填的词语，最恰当的一项是 ①在两代独生子女家庭中，作为父母辈的四个人，几乎把全部心血都____在孩子的身上。

②以张学良和赵四小姐的爱情故事为_____创作的英文小说《少帅》即将于9月1日由皇冠出版社出版。

③领导看望因云南鲁甸地震而导致双腿截肢的病人时说，____身体受到了严重摧残，___ 要努力坚持下去，使生命变得有光彩。

A．灌注原形即使／也 B．贯注原型虽然／但 C．灌注原型虽然／但 D. 贯注原形即使／也 4．下列句子中加点成语使用恰当的一项是 A．又是一年中秋时，秋风送爽，丹桂飘香，一轮珠圆玉润的月亮悬挂在夜空中，给人以祥和安宁的感觉。

B．现在许多人一提起知识经济，就以为只要有了知识，有了技术，经济就能发展起来。

事实上，知识经济并非海市蜃楼，还要以资本为基础。

C.2014年，解玺璋推出新作《君主立宪之殇：梁启超与他的“自改革”》，聚焦梁启超主张“自改革”的这段历史，让我们重回那个波谲云诡的年代。

D．暑假期间新华书店精心策划了“享受阅读，享受生活”的大型阅读活动，部分书籍打折销售，吸引了许多消费者慷慨解囊。

5．下列句子中没有语病的一项是 A．哈佛大学傅高义教授倾十年心力完成了巨著《邓小平时代》，是对邓小平跌宕起伏的一生以及中国惊险崎岖的改革开放之路的全景式描述。

山东省威海市乳山一中2015-2016学年高三(上)月考化学试卷(10月份)【解析版】

2015-2016学年山东省威海市乳山一中高三（上）月考化学试卷（10月份）一、选择题（共20小题，每小题3分，满分60分）1．下列有关NaHCO3与Na2CO3的说法中，正确的是（）A．分别加热两种样品，没有残留物质的是NaHCO3B．分别配成溶液，再加入石灰水，无白色沉淀生成的是NaHCO3C．分别与相同物质的量浓度的盐酸反应，产生CO2的速率：Na2CO3＜NaHCO3D．二者在一定条件下不能相互转化2．被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水发生如下反应：NaBH4+H2O﹣→H2↑+NaBO2（未配平，其中NaBH4中H元素为﹣1价），则下列说法正确的是（）A．被氧化元素与被还原元素的质量比为1：1B．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂C．硼元素被氧化，氢元素被还原D．NaBH4既是氧化剂，又是还原剂3．下列各组离子一定能大量共存的是（）A．含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、SCN﹣B．在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2﹣、CO32﹣C．在c（H+）=10﹣13molL﹣1的溶液中：NH4+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣D．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣4．（NH4）2Cr2O7是一种受热易分解的盐，在分解的过程中发生了氧化还原反应．下列各组对（NH4）2Cr2O7受热分解产物的判断，符合实际的是（）A．CrO3+NH3+H2O B．Cr2O3+NH3+H2OC．CrO3+N2+H2O D．Cr2O3+N2+H2O5．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（）①Fe+Cu2+═Fe2++Cu②Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O③Cl2+H2O═H++Cl﹣+HClO④CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O⑤Ag++Cl﹣═AgCl↓A．只有③B．②③C．③⑤D．①④6．由锌．铁．铝．镁四种金属中的两种组成的混和物10克，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2升，则混和物中一定含有的金属是（）A．锌B．铁C．铝D．镁7．金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一．下列各组物质的转化关系中不完全是通过一步反应完成的是（）A．B．C．D．8．下列变化的实质相似的是（）①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色③二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥⑤常温下浓硫酸用铁的容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应⑥浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字．A．只有②③④ B．只有⑤C．只有③④⑥ D．全部9．某化学兴趣小组在课外活动中，对某一份溶液成分（已知不含其他还原性离子）进行了检测，其中三次检测结果如下表所示：则下列说法合理的是（）A．三次检测结果都正确B．该溶液中的阳离子无法判断C．为了检验SO42﹣，应先加过量稀硝酸后再滴加Ba（NO3）2，观察是否有沉淀现象D．为了确定是否存在CO32﹣，可以向其中滴加CaCl2溶液，观察是否有沉淀现象10．FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分应后仍有固体存在，下列判断不正确的是（）A．加入KSCN溶液一定不变红色B．溶液中一定含Fe2+C．溶液中一定含Cu2+D．剩余固体中一定含铜11．强氧化剂PbO2在酸性溶液中可将Mn2+氧化成MnO4﹣．取一支试管，加入适量PbO2固体和2mL 6mol/L H2SO4溶液，然后滴入2mL 1mol/L MnSO4溶液．下列说法错误的是（）A．充分振荡后静置，溶液颜色变为紫色B．若上述实验完全反应，消耗PbO2的物质的量为0.01molC．上述实验不能用盐酸代替硫酸D．在酸性条件下，PbO2的氧化性比MnO4﹣的氧化性强12．下列离子方程式正确的是（）A．过量的SO2通入氨水中：SO2+2NH3H2O═2 NH4++SO32﹣+H2OB．SO2通入溴水中：Br2+SO2+2H2O═2H++SO42﹣+2HBrC．少量SO2通入漂白粉溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO﹣═CaSO3↓+2HClOD．酸雨久置pH变小：2H2SO3+O2═4H++2 SO42﹣13．所谓合金，就是不同种金属（也包括一些非金属）在熔化状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔沸点：你判断其中不能形成合金的是（）A．Cu和Al B．Fe和Cu C．Fe和Na D．Al和Na14．“混盐”是指一种金属离子与多种酸根离子构成的盐，如氯化硝酸钙[Ca（NO3）Cl]就是一种混盐．“复盐”是指含有多种简单阳离子和一种酸根阴离子的盐如KAl（SO4）2，下列各化合物中属于混盐的是（）A．CaOCl2B．2C．BiONO3D．K3[Fe（CN）6]15．在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子可能是（）A．Mg2+、Al3+、Fe3+B．Na+、Mg2+、Al3+C．H+、Ba2+、Al3+D．H+、Mg2+、Al3+16．对下列实验现象的原因分析不正确的一项是（）A．A B．B C．C D．D17．有一瓶Na2SO3溶液，可能已部分氧化，某学生进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba （NO3）2溶液产生白色沉淀，再加入过量稀硝酸溶液，充分振荡后仍有白色沉淀，结论正确的是（）A．Na2SO3溶液已部分氧化B．加入Ba（NO3）2溶液后生成的沉淀中一定含有BaSO4C．加硝酸后的不溶沉淀一定是BaSO4D．此实验能确定Na2SO3溶液是否部分氧化18．在热的稀H2SO4溶液中溶解了11.4g FeSO4，当加入50mL 0.5mol/L KNO3溶液后，使其中的Fe2+全部转化成Fe3+，KNO3也反应完全，并有N x O y气体逸出：□FeSO4+□KNO3+□H2SO4→K2SO4+□Fe2（SO4）3+□N x O y+□H2O据此推算出x、y的值分别为（）A．1、2 B．1、1 C．2、1 D．2、319．下列反应中溶液中的H+浓度显著增大的是（）A．将SO2通入品红溶液中 B．将Cl2通入KI溶液中C．将SO2通入溴水中 D．将H2S通入硝酸溶液中20．在某稀硝酸的溶液中，加入5.6g铁粉充分反应后，铁粉全部溶解，放出NO气体，溶液质量增加3.2g，所得溶液中Fe2+和Fe3+物质的量之比为（）A．1：1 B．2：1 C．3：2 D．4：1二、解答题（共7小题，满分0分）21．在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有（填序号）．①单质②氧化物③电解质④盐⑤化合物（2）可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系．如分解反应和氧化还原反应可表示如图．请在方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系．（3）离子方程式是重要的化学用语．下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点．（4）试列举出三种不同类别的物质（酸、碱、盐）之间的反应，它们对应的离子方程式都可用“Ba2++SO═BaSO4↓”来表示，请写出有关反应的化学方程式（3个）：①；②；③．22．．已知：①A常温下为黄绿色的气体单质．②B为一种常见变价金属单质，在冷的浓硫酸中会被钝化．③C的水溶液是一种无氧酸，且C的组成中含有与A相同的元素．请回答下列问题：（1）A的化学式为，构成非金属单质A的元素的最高价氧化物的分子式为，C的名称为．（2）A与水反应的化学方程式为．（3）A与E反应生成D的离子方程式为．（4）在E的水溶液中加入足量氢氧化钠溶液，观察到的现象为．23．，其中A为单质，E在常温下为液体，D是一种气体，C的相对分子质量为78．请回答下列有关问题：（1）下列对C的结构、性质推断中不正确的是．A．久置于空气中会变成白色B．具有强氧化性C．晶体中存在离子键与共价键D．是一种碱性氧化物（2）A的原子结构示意图为；G→H的化学方程式．（3）C和E反应生成H的离子方程式为，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为．24．．试回答：（1）装置B的作用是，发生的化学方程式．（2）装置C的作用是；干燥管收集到的物质是．（3）装置E和F的作用是；（4）实验数据测出后，首先应计算出的物质是，有mol．据此计算出SO2为mol，SO3为mol．25．若反应①、②、③均为水溶液中的置换反应，A、D、E为卤素单质，则A、D、E的化学式分别为、、．（2）若B是水，C是生产生活中应用最广泛的金属所对应的一种具有磁性的黑色氧化物，D是相同条件下密度最小的气体，E是一种无色、无味的有毒气体，则反应①的化学方程式是．（3）若B为一种淡黄色固体．绿色植物的光合作用和呼吸作用可实现自然界中D和E 的循环．则反应①的离子方程式是．在反应③中，若生成1mol D，则转移电子的物质的量为；反应的化学方程式是．26．2溶液反应的实验．请回答有关问题．（1）少量SO2通入到Ba（OH）2溶液中的离子反应方程式为，过量的SO2通入到Ba（OH）2溶液中的离子反应方程式为．（2）小刚同学将SO2通入到BaCl2溶液中，出现了异常现象，看到了明显的白色沉淀，为探究该白色沉淀的成分，他设计了如下实验流程：则操作①的名称为，试剂A的化学式为．（3）实验表明，小刚加入试剂A后，白色沉淀未见溶解，则该白色沉淀的成分是（填化学式），试推测产生该白色沉淀的离子方程式是．27．原NaOH溶液的物质的量浓度为．（2）曲线A表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质成分是，其物质的量之比为．（3）曲线B表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加盐酸后产生CO2气体体积（标准状况）的最大值为mL．2015-2016学年山东省威海市乳山一中高三（上）月考化学试卷（10月份）参考答案与试题解析一、选择题（共20小题，每小题3分，满分60分）1．下列有关NaHCO3与Na2CO3的说法中，正确的是（）A．分别加热两种样品，没有残留物质的是NaHCO3B．分别配成溶液，再加入石灰水，无白色沉淀生成的是NaHCO3C．分别与相同物质的量浓度的盐酸反应，产生CO2的速率：Na2CO3＜NaHCO3D．二者在一定条件下不能相互转化【考点】探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】A、根据碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠固体分析；B、根据碳酸钠、碳酸氢钠都能够与澄清石灰水反应生成白色沉淀判断；C、根据碳酸氢钠直接反应生成二氧化碳，而碳酸钠先生成碳酸氢钠后再生成二氧化碳分析；D、碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，碳酸钠溶液中通入二氧化碳能够生成碳酸氢钠．【解答】解：A、碳酸氢钠加热分解生成了固体碳酸钠，有残留的物质存在，故A错误；B、由反应Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH、2NaHCO3+Ca（OH）2═Na2CO3+CaCO3↓+2H2O可知，澄清的石灰水与碳酸钠、碳酸氢钠都反应生成白色沉淀碳酸钙，故B错误；C、碳酸钠与盐酸反应，先生成碳酸氢钠，然后碳酸氢钠再与盐酸反应生成二氧化碳，而碳酸氢钠直接与盐酸反应生成二氧化碳，所以反应生成二氧化碳的速率碳酸氢钠的大于碳酸钠的，故C正确；D、碳酸钠溶液中通入二氧化碳，碳酸钠能够转化成碳酸氢钠；碳酸氢钠加入分解能够生成碳酸钠，所以二者能够相互转化，故D错误；故选C．【点评】该题考查碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较，是高考中的常见题型，属于中等难度试题的考查．该题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和应试能力．2．被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水发生如下反应：NaBH4+H2O﹣→H2↑+NaBO2（未配平，其中NaBH4中H元素为﹣1价），则下列说法正确的是（）A．被氧化元素与被还原元素的质量比为1：1B．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂C．硼元素被氧化，氢元素被还原D．NaBH4既是氧化剂，又是还原剂【考点】氧化还原反应．【分析】在NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑反应中，NaBH4中H元素的化合价为﹣1价，H2O 中H元素的化合价为+1价，二者发生氧化还原反应，其中NaBH4是还原剂，H2O是氧化剂．【解答】解：A．反应中B元素的化合价没有发生变化，反应中氧化剂和还原剂中化合价变化的数值相等，则被氧化的元素与被还原的元素质量比为1：1，故A正确；B．NaBH4中H元素的化合价为﹣1价，H2O中H元素的化合价为+1价，二者发生氧化还原反应，其中NaBH4是还原剂，H2O是氧化剂，故B错误；C．NaBH4中H元素的化合价为﹣1价，H2O中H元素的化合价为+1价，生成H2中H元素为0价，氢元素既被还原又被氧化，故C错误；D．NaBH4中H元素的化合价为﹣1价，H2O中H元素的化合价为+1价，二者发生氧化还原反应，其中NaBH4是还原剂，H2O是氧化剂，故D错误；故选A．【点评】本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，注意从化合价角度分析解答，题目难度不大．3．下列各组离子一定能大量共存的是（）A．含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、SCN﹣B．在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2﹣、CO32﹣C．在c（H+）=10﹣13molL﹣1的溶液中：NH4+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣D．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】A．离子之间结合生成络离子；B．该组离子之间不反应；C．在c（H+）=10﹣13molL﹣1的溶液，显碱性；D．pH=1的溶液，显酸性，离子之间发生氧化还原反应．【解答】解：A．Fe3+、SCN﹣离子之间结合生成络离子，则不能共存，故A错误；B．该组离子之间不反应，能共存，故B正确；C．在c（H+）=10﹣13molL﹣1的溶液，显碱性，NH4+、Al3+分别与OH﹣反应，则不能共存，故C错误；D．pH=1的溶液，显酸性，H+、Fe2+、NO3﹣离子之间发生氧化还原反应，则不能共存，故D错误；故选B．【点评】本题考查离子的共存，熟悉习题中的信息及离子之间的反应即可解答，注意选项D 中的氧化还原为解答的难点，题目难度不大．4．（NH4）2Cr2O7是一种受热易分解的盐，在分解的过程中发生了氧化还原反应．下列各组对（NH4）2Cr2O7受热分解产物的判断，符合实际的是（）A．CrO3+NH3+H2O B．Cr2O3+NH3+H2OC．CrO3+N2+H2O D．Cr2O3+N2+H2O【考点】氧化还原反应．【分析】重铬酸铵[（NH4）2Cr2O7]受热发生氧化还原反应，则N元素的化合价应升高，Cr 元素的化合价应降低，以此解答该题．【解答】解：重铬酸铵[（NH4）2Cr2O7]受热发生氧化还原反应，则N元素的化合价应升高，即由﹣3价升高为0，生成氮气，Cr元素的化合价应降低，由+6价降低为+3加，生成Cr2O3，由元素守恒可知，还生成水，故选D．【点评】本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意化合物中N、Cr元素的化合价，题目难度不大．5．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（）①Fe+Cu2+═Fe2++Cu②Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O③Cl2+H2O═H++Cl﹣+HClO④CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O⑤Ag++Cl﹣═AgCl↓A．只有③B．②③C．③⑤D．①④【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】①表示Fe和可溶性铜盐的反应；②表示Ba（OH）2和H2SO4的反应；③表示氯气和水的反应；④表示可溶性碳酸盐和强酸的反应；⑤表示可溶性银盐和可溶性氯化物的反应．【解答】解：①表示Fe和可溶性铜盐的反应，可以是CuCl2、CuSO4等，故①错误；②只能表示Ba（OH）2和H2SO4的一个化学反应，故②正确；③只能表示氯气和水的一个化学反应，故③正确；④表示可溶性碳酸盐和强酸的反应，对应的化学反应都多种，故④错误；⑤示可溶性银盐和可溶性氯化物的反应，对应的化学反应都多种，故⑤错误．故选：B．【点评】本题考查离子方程式的书写，题目难度大不大，注意把握化学方程式与离子方程式的区别，化学方程式只表示一个反应，而离子方程式可表示一类反应．6．由锌．铁．铝．镁四种金属中的两种组成的混和物10克，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2升，则混和物中一定含有的金属是（）A．锌B．铁C．铝D．镁【考点】化学方程式的有关计算．【专题】平均值法．【分析】可用极限法或平均值法计算，用极限法计算时可分别计算生成氢气11.2L时需要金属的质量，用平均值法计算可计算出混合物的平均相对原子质量．【解答】解：产生11.2LH2需要锌32.5g，铁28g，铝9g，镁12g，根据平均值思想，混合物中的两种金属需要量应分别小于和大于10g，而小于混合物10g的只有铝，故一定有铝，故选C．【点评】本题考查混合物的计算，题目难度不大，注意平均值法的利用．7．金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一．下列各组物质的转化关系中不完全是通过一步反应完成的是（）A．B．C．D．【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．【专题】元素及其化合物．【分析】Na、Mg、Al、Fe能和酸反应生成盐，能被氧化性强的单质氧气氧化生成氧化物，再结合复分解反应条件来分析解答，注意氧化物和碱之间的转化．【解答】解：A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl中反应方程式分别为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2NaOH+CO2=Na2CO3 +H2O、Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，所以能一步实现，故A不选；B．氧化铝和水不反应，所以不能一步生成氢氧化铝，故B选；C．Fe→Fe（NO3）3→Fe（OH）3→Fe2O3中反应分别是Fe Fe（NO3）3Fe（OH）3Fe2O3，所以能一步实现，故C不选；D．Mg→MgCl2→Mg（OH）2→MgSO4中反应方程式分别为：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl、Mg（OH）2+H2SO4=MgSO4+2H2O，所以能一步实现，故D不选．故选B．【点评】本题考查了物质间的转化，明确物质的性质是解本题关键，根据物质的性质来分析解答，以Na、Mg、Al、Fe为知识点构建知识网络，元素化合物知识常常在工艺流程中出现，还常常与基本实验操作、物质的分离与提纯、离子的检验等知识点联合考查，题目难度中等．8．下列变化的实质相似的是（）①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色③二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥⑤常温下浓硫酸用铁的容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应⑥浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字．A．只有②③④ B．只有⑤C．只有③④⑥ D．全部【考点】浓硫酸的性质；氨的化学性质；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；二氧化硫的化学性质．【专题】元素及其化合物．【分析】①浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性；②依据二氧化硫与次氯酸漂白原理解答；③依据二氧化硫的漂白性和还原性解答；④浓硫酸不能干燥碱性和还原性气体；⑤浓硫酸具有强的氧化性，常温下能使铁钝化，能氧化碳；⑥浓硫酸具有脱水性，氢氟酸与二氧化硅能够发生反应．【解答】解：①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小，前者是因为浓硫酸的吸水性，后者是因为浓盐酸的挥发性，变化的实质不同，故①不选；②二氧化硫的漂白作用是因为发生化合反应，具有不稳定性，HClO的漂白作用是因为发生氧化反应，漂白效果稳定，变化的实质不同，故②不选；③二氧化硫使品红褪色是发生了漂白作用，而使溴水褪色发生了氧化还原反应：SO2+Br2+2H2O═H2SO4+2HBr，变化的实质不同，故③不选；④两者都能和浓硫酸反应，氨气是碱性气体与浓硫酸发生化合反应生成硫酸铵，HI与浓硫酸发生了氧化还原反应：H2SO4+2HI═I2+SO2↑+2H2O，变化的实质不同，故④不选；⑤两者都体现了浓硫酸的强氧化性，变化的实质相同，故⑤选；⑥前者是浓硫酸的脱水性，后者是氢氟酸的腐蚀性：4HF+SiO2═SiF4↑+2H2O，变化的实质不同，故⑥不选；故选：B．【点评】本题考查了常见物质的性质，题目难度不大，熟悉浓硫酸、二氧化硫的性质是解题关键，注意二氧化硫与次氯酸漂白原理．9．某化学兴趣小组在课外活动中，对某一份溶液成分（已知不含其他还原性离子）进行了检测，其中三次检测结果如下表所示：则下列说法合理的是（）A．三次检测结果都正确B．该溶液中的阳离子无法判断C．为了检验SO42﹣，应先加过量稀硝酸后再滴加Ba（NO3）2，观察是否有沉淀现象D．为了确定是否存在CO32﹣，可以向其中滴加CaCl2溶液，观察是否有沉淀现象【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计．【专题】物质检验鉴别题．【分析】A．AlCl3与K2CO3发生互促水解反应，不能共存；B．阳离子可以通过焰色反应确定；C．检验硫酸根离子可以使用钡离子，可先加入硝酸酸化；D．加入CaCl2溶液时，CaSO4也可能出现沉淀．【解答】解：A．由于第二次中的AlCl3与K2CO3发生互促水解反应，不能共存，故A错误；B．阳离子可以通过焰色反应确定，故B错误；C．硫酸钡不溶于硝酸，可先加入硝酸酸化，然后加入硝酸钡检验，故C正确；D．加入CaCl2溶液时，CaSO4也可能出现沉淀，无法确定一定存在CO32﹣，故D错误．故选C．【点评】本题主要考查了溶液中的离子的检验，侧重于学生的分析能力和元素化合物性质的综合运用，注意把握物质的性质，难度不大．10．FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分应后仍有固体存在，下列判断不正确的是（）A．加入KSCN溶液一定不变红色B．溶液中一定含Fe2+C．溶液中一定含Cu2+D．剩余固体中一定含铜【考点】铁的化学性质；铁盐和亚铁盐的相互转变．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】根据FeCl3、CuCl2的氧化性强弱判断反应先后顺序，从而确定固体的成分、溶液的成分；有固体铜剩余，则一定无三价铁离子存在，一定存在亚铁离子，可能含有铜离子；若有铁剩余，一定有铜生成，三价铁离子和二价铜离子无剩余．【解答】解：①当固体为铁、铜时，溶液中的Fe3+、Cu2+全部参加反应生成Fe2+和Cu，反应的反应方程式为：2FeCl3+Fe=3FeCl2、CuCl2+Fe=Cu+FeCl2，所以溶液中一定没有Fe3+、Cu2+，一定含有Fe2+；②当固体为铜时，溶液中一定没有Fe3+，Cu2+恰好全部参加反应或部分反应生成Fe2+和Cu，所以溶液中一定没有Fe3+，可能含有Cu2+，一定含有Fe2+；A、溶液中一定不含Fe3+，所以加入KSCN溶液不变红色，故A正确；B、通过以上分析知，溶液中一定含有Fe2+，故B正确；C、通过以上分析知，溶液中可能含有Cu2+，故C错误；D、通过以上分析知，剩余固体中一定含Cu，故D正确；故选C．【点评】本题考查了Fe3+、Cu2+的氧化能力大小的比较，能正确判断固体的成分是解本题的关键，根据固体的成分了解反应的先后顺序，从而确定溶液的成分．11．强氧化剂PbO2在酸性溶液中可将Mn2+氧化成MnO4﹣．取一支试管，加入适量PbO2固体和2mL 6mol/L H2SO4溶液，然后滴入2mL 1mol/L MnSO4溶液．下列说法错误的是（）A．充分振荡后静置，溶液颜色变为紫色B．若上述实验完全反应，消耗PbO2的物质的量为0.01molC．上述实验不能用盐酸代替硫酸D．在酸性条件下，PbO2的氧化性比MnO4﹣的氧化性强【考点】氧化还原反应的计算．【分析】A．MnO4﹣呈紫色，酸性条件下，强氧化剂PbO2可将Mn2+氧化成MnO4﹣而使溶液呈紫色；B．根据转移电子守恒计算消耗n（PbO2）；C．盐酸具有还原性，能被强氧化剂氧化；D．同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性．【解答】解：A．MnO4﹣呈紫色，酸性条件下，强氧化剂PbO2可将Mn2+氧化成MnO4﹣而使溶液呈紫色，所以充分振荡后静置，溶液颜色变为紫色，故A正确；B．根据转移电子守恒得消耗n（PbO2）==0.005mol，故B 错误；C．盐酸具有还原性，能被强氧化剂高锰酸钾、PbO2氧化生成氯气，故C正确；D．同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，该反应中PbO2是氧化剂、MnO4﹣是氧化产物，所以PbO2的氧化性比MnO4﹣，故D正确；故选B．【点评】本题考查氧化还原反应有关计算、氧化性强弱比较等知识点，侧重考查学生分析判断能力，知道氧化性强弱比较方法、转移电子守恒即可解答，易错选项是C．12．下列离子方程式正确的是（）A．过量的SO2通入氨水中：SO2+2NH3H2O═2 NH4++SO32﹣+H2OB．SO2通入溴水中：Br2+SO2+2H2O═2H++SO42﹣+2HBrC．少量SO2通入漂白粉溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO﹣═CaSO3↓+2HClOD．酸雨久置pH变小：2H2SO3+O2═4H++2 SO42﹣【考点】离子方程式的书写．【分析】A．反应生成亚硫酸氢铵；B．发生氧化还原反应生成硫酸和HBr，HBr为强酸；C．发生氧化还原反应生成硫酸钙；D．反应生成硫酸，酸性增强．【解答】解：A．过量的SO2通入氨水中的离子反应为SO2+NH3H2O═NH4++HSO3﹣，故A 错误；B．SO2通入溴水中的离子反应为Br2+SO2+2H2O═4H++SO42﹣+2Br﹣，故B错误；C．少量SO2通入漂白粉溶液中的离子反应为SO2+Ca2++2ClO﹣+H2O=CaSO4↓+H++Cl﹣+HClO，故C错误；D．酸雨久置pH变小的离子反应为2H2SO3+O2═4H++2SO42﹣，故D正确；故选D．【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．13．所谓合金，就是不同种金属（也包括一些非金属）在熔化状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔沸点：你判断其中不能形成合金的是（）A．Cu和Al B．Fe和Cu C．Fe和Na D．Al和Na【考点】合金的概念及其重要应用．【分析】由合金的形成可知，两种金属若能够形成合金，则熔点较高的金属的熔点不能大于熔点较低的金属的沸点．【解答】解：合金是不同种金属在熔化状态下形成的一种熔合物，即两种金属都成为液态时进行混合；A．铜的熔点低于铝的沸点，两种金属能够形成合金，故A错误；B．铁的熔点低于铜的沸点，两种金属能够形成合金，故B错误；C．由于金属钠的沸点较低，铁的熔点高于钠的沸点，在铁熔化时温度达1535℃，而此时金属钠已变成气态，无法完成液态时混合，故钠和铁不能形成合金，故C正确；D．铝的熔点低于钠的沸点，两种金属能够形成合金，故D错误；故选C．【点评】本题考查了合金的形成条件，题目难度不大，注意制造合金时，两种金属必须都是液态才能制成合金，一种液态、一种气态不会转化成合金．14．“混盐”是指一种金属离子与多种酸根离子构成的盐，如氯化硝酸钙[Ca（NO3）Cl]就是一种混盐．“复盐”是指含有多种简单阳离子和一种酸根阴离子的盐如KAl（SO4）2，下列各化合物中属于混盐的是（）A．CaOCl2B．2C．BiONO3D．K3[Fe（CN）6]【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【专题】物质的分类专题．【分析】盐是由金属阳离子（铵根离子）和酸根阴离子组成的化合物，再结合题中信息和盐的定义进行分析判断．【解答】解：A、CaOCl2的化学式可以写成Ca（ClO）Cl，所以该物质是由一种金属阳离子和两种酸根离子构成的，因此属于混盐，故A正确．B、2含有两种阳离子和一种酸根阴离子，不是混盐，故B错误．C、BiONO3只有一种酸根离子，故C错误．D、K3[Fe（CN）6]含有一种阳离子和一种酸根阴离子的盐，故D错误．故选：A．【点评】本题是信息给予题，注意根据盐的概念和题目中信息分析解答，考查学生提练加工信息的能力．15．在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子可能是（）A．Mg2+、Al3+、Fe3+B．Na+、Mg2+、Al3+C．H+、Ba2+、Al3+D．H+、Mg2+、Al3+【考点】离子方程式的有关计算．。

2015届高三10月月考化学(附答案)

山东省莱州市第一中学2015届高三10月月考化学试题相对原子质量：O—16，F—19，S—32，Cl—35.5，Br—80，Fe—56，Cu—64第I 卷一、选择题（本题包括18小题，1—10题每小题2分，11—18题每小题3分，共44分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意）1.“化学是一门中心学科，与社会、生活、科研密切的关系。

”下列叙述中，不正确的是A.大量使用燃煤发电是形成雾霾的主要原因B.天然气、煤气大量泄漏遇到明火会爆炸C.利用化学反应可实现12C到14C的转化D.晶体硅可用于光伏发电、制造芯片2.下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是（）A.盐酸、水煤气、醋酸、干冰B.硝酸、酒精、苛性钠、氨气C.冰醋酸、福尔马林、硫酸钠、乙醇D.胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气3.分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类依据合理的是①根据氧化物的性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物等②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否有丁达尔现象分为溶液、胶体和浊液④根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物⑤根据电解质的水溶液导电能力的强弱将电解质分为强电解质和弱电解质A.②④B.②③④C.①③⑤D.①②④4.下列过程属于化学变化的是：①白色的硫酸铜粉末久置于空气中变成蓝色；②福尔马林用来浸制标本；③同素异形体之间的互变；④同分异构体之间的互变；⑤蜂蚁叮咬处涂稀氨水或小苏打溶液可减轻痛苦；⑥核裂变（）A.只有②③④⑤B.只有③④⑤C.只有①②③④⑤D.全部5.科学家用一种称为“超酸”的化合物H（CB11H6Cl6）和C60反应，使C60获得一个质子，得到一种新型离子化合物[HC 60]＋[CB 11H 6Cl 6]－。

该反应看起来很陌生，其实在反应类型上可以跟中学化学里某个熟悉的化学反应相类似。

该化学反应是（）A. 23H O CH COOH +==33H O CH COO +-+B. 2Zn HCl +==22ZnCl H +↑C. 232CO NH +==222()CO NH H O +D. 3NH HCl +==4NH Cl 6.下列离子方程式书写正确的是（）A.碳酸氢镁溶液加入过量氢氧化钠：O H MgCO OH HCO Mg 2332222+↓=++--+B.碳酸钡溶于醋酸溶液：O H CO Ba H BaCO 22232+↑+=+++C.次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳：HClO CaCO CO O H ClO Ca 223222+↓=+++-+D.氧化铁加入氢碘酸中：O H Fe H O Fe 2332326+=+++7.下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可用同一个离子方程式表示的是①碳酸钠溶液与盐酸 ②硫化氢气体与氯化铁溶液 ③硫酸铝溶液与氨水 ④硝酸银溶液与氨水 ⑤碘化亚铁溶液与氯水 ⑥碳酸氢钙溶液与澄清石灰水A.②③⑥B.①③⑥C.②④D.③⑤8.下列各组离子，在pH=0的溶液中可以大量共存的是（）A. --++2433、SO 、Br 、FeAl B. --++、Cl 、SO 、Ca K 242 C. --++32、NO 、I 、Cu Na D. --++、Cl 、HPO 、K NH 2449.某溶液含有①-3NO 、②、-3HCO ③-23SO 、④-23CO 、⑤-24SO 五种阴离子。

2015年10月普通高中学业水平考试化学试题

2015年10月普通高中学业水平考试化学试题一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。

每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．下列属于酸性氧化物的是A ．CO 2B ．CaOC ．K 2SO 4D ．NaOH 2．仪器名称为“容量瓶”的是A ．B ．C ．D ．3．常温下能与水反应的金属单质是A ．SiO 2B ．Br 2C ．Na 2OD ．Na4．HCl ＋NaOH ＝NaCl ＋H 2O 的反应类型是A ．化合反应B ．置换反应C ．分解反应D ．复分解反应 5．下列物质中，属于可再生的能源是A ．氢气B ．石油C ．煤D ．天然气6．硅元素在周期表中的位置是A ．第二周期ⅣA 族B ．第三周期ⅣA 族C ．第三周期ⅥA 族D ．第二周期ⅥA 族7．下列化学用语表述正确的是A ．水分子的结构式：H ／O ＼HB ．氯化钠的电子式：Na ︰Cl ︰‥‥C ．氯气的比例模型：D8．能产生“丁达尔效应”的是A ．饱和食盐水B ．Fe(OH)3胶体C ．盐酸D ．硫酸铜溶液9．下列说法不正确．．．的是 A ．核素21H 的中子数是0B ．12C 和14C 互为同位素C ．金刚石、石墨和富勒烯互为同素异形体D ．CH 3CH 2OH 和CH 3OCH 3互为同分异构体10．实验室有两瓶失去标签的溶液，其中一瓶是稀H 2SO 4溶液，另一瓶是蔗糖溶液。

鉴别时，下列选用的试纸或试剂不正确．．．的是 A ．pH 试纸 B ．KCl 溶液 C ．BaCl 2溶液 D ．Na 2CO 3固体 11．下列物质的水溶液因水解呈酸性的是A ．NaOHB ．Na 2CO 3C ．NH 4ClD ．HCl 12．已知1 mol CH 4气体完全燃烧生成气态CO 2和液态H 2O ，放出890.3 kJ 热量，则表示该反应的热化学方程式正确的是A ．CH 4(g)＋2O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝＋890.3 kJ·molˉ1B ．CH 4(g)＋2O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－890.3 kJ·molˉ1C ．CH 4(g)＋2O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝＋890.3 kJ·molˉ1D ．CH 4(g)＋2O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－890.3 kJ·molˉ1 13．有关SO 2的性质，下列说法不正确．．．的是 A ．能使品红溶液褪色B ．能与NaOH 溶液反应C ．能与H 2O 反应生成H 2SO 4D ．一定条件下能与O 2反应生成SO 38 8 +16 214．有关苯的结构与性质，下列说法正确的是A ．分子中含有碳碳双键B ．易被酸性KMnO 4溶液氧化C ．与溴水发生加成反应而使溴水褪色D ．在一定条件下可与浓硝酸和浓硫酸的混合酸反应生成硝基苯 15．下列说法正确的是A ．HCl 属于共价化合物，溶于水能电离出H +和ClˉB ．NaOH 是离子化合物，该物质中只含有离子键C ．HI 气体受热分解的过程中，只需克服分子间作用力D ．石英和干冰均为原子晶体16．如图所示进行实验，下列说法不正确．．．的是A ．装置甲的锌片上和装置乙的铜片上均可观察到有气泡产生B ．甲、乙装置中的能量变化均为化学能转化为电能C ．装置乙中的锌、铜之间用导线连接电流计，可观察到电流计指针发生偏转D ．装置乙中负极的电极反应式：Zn －2eˉ＝Zn 2+17．关于常温下浓度均为0.1 mol·Lˉ1的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是A ．醋酸溶液的pH 小于盐酸B ．醋酸的电离方程式：CH 3COOH ＝CH 3COOˉ＋H +C ．c (CH 3COOH)＋c (CH 3COOˉ)＝c (Clˉ)D ．0.1 mol·Lˉ1的醋酸溶液与等物质的量浓度、等体积的氢氧化钠溶液混合后：c (H +)＞c (OHˉ)甲乙第16题图18．下列离子方程式正确的是A．硫酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应：SO2ˉ4＋Ba2+＝BaSO4↓B．大理石与稀硝酸反应：CO2ˉ3＋2H+＝CO2↑＋H2OC．氯化铁溶液与碘化钾溶液反应：Fe3+＋2Iˉ＝Fe2+＋I2D．氯化镁溶液与氨水反应：Mg2+＋2OHˉ＝Mg(OH)2↓19．下列说法不正确．．．的是A．钠和钾的合金可用于快中子反应堆作热交换剂B．可用超纯硅制造的单晶硅来制造芯片C．可利用二氧化碳制造全降解塑料D．氯气有毒，不能用于药物的合成20．某温度时，2NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g)反应2 s后，NO的浓度减少了0.06 mol·Lˉ1，则以O2表示该时段的化学反应速率是A．0.03 mol·Lˉ1·sˉ1 B．0.015 mol·Lˉ1·sˉ1C．0.12 mol·Lˉ1·sˉ1 D．0.06 mol·Lˉ1·sˉ121．下列说法正确的是A．棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素B．蛋白质在一定条件下发生水解反应生成葡萄糖C．煤的气化是在高温下煤和水蒸气作用转化为可燃性气体的过程D．食用植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯，属于高分子化合物22．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．N A个氧分子与N A个氢分子的质量比为8∶lB．100 mL 1.0 mol·Lˉ1 FeCl3溶液与足量Cu反应，转移的电子数为0.2 N AC．标淮状况下，11.2 L CCl4中含有C－Cl键的数目为2 N AD．N A个D2O分子中，含有10 N A个电子23．右图为元素周期表中短周期主族非金属元素的一部分，下列说法不正确．．．的是A．W的原子序数可能是Y的两倍Array B．Z的原子半径比X的大C．Y元素的非金属性比Z元素的强D．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强24．下列说法不正确．．．的是A．定容时，因不慎使液面高于容量瓶的刻度线，可用滴管将多余液体吸出B．焰色反应时，先用稀盐酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上灼烧，然后再进行实验C．将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，可以看到石蕊溶液先变红后褪色D．取少量晶体放入试管中，再加入适量NaOH溶液，加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝，则可证明该晶体中含有NH+425．已知氧化性Br2＞Fe3+。

【山东版】2015届高三上学期月考(1)化学 Word版含答案

2015届上学期高三一轮复习第一次月考化学试题【山东版】注意事项：1. 本试题包括两个大题，21个小题。

全卷满分100分。

考试时间90分钟。

2．第I卷必须使用2B铅笔填涂答题卡相应题目的答案标号，修改时，要用橡皮擦干净。

3. 第II卷必须使用0.5毫米的黑色墨水签字笔书写在答题纸的指定位置，在草稿纸和本卷上答题无效。

作图时，可用2B铅笔，要求字体工整、笔迹清晰。

第I卷（共48分）一、（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。

下列叙述正确的是A．汽车尾气中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的B．“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料C．白酒中混有少量塑化剂，少量饮用对人体无害，可以用过滤的方法除去D．高纯度的二氧化硅用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱溶液会“断路”2．将淀粉与KCl的混合液装在半透膜中，浸泡在装有蒸馏水的烧杯中，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜有破损的是A．加入碘水不变色B．加入碘水变蓝色C．加入AgNO3溶液不产生白色沉淀D．加入AgNO3溶液产生白色沉淀3．对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是A．不可能是氧化还原反应B．只能是复分解反应C．可能是化合反应D．不可能是置换反应4．下列溶液中的Cl－物质的量与100ml 1 mol·L－1AlCl3溶液中Cl－相等的是A．150ml 1 mol·L－1氯化钠溶液B．75ml 2 mol·L－1氯化镁溶液C．50ml 3mol·L－1氯化钾溶液D．50ml 1 mol·L－1氯化铁溶液5．在溶液中能大量共存的一组离子或分子是A．NH4+、H+、NO3－、HCO3－B．K+ 、Al3+、SO42－、NH3·H2OC．Na+、K+、SO32－、Cl2D．Na+ 、CH3COO－、CO32－、OH-6．下列叙述正确的是A．元素的单质一定是由氧化或还原该元素的化合物制得B．含有最低价元素的化合物不一定具有很强的还原性C．阳离子只能得电子被还原，阴离子只能失电子被氧化D．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强7．用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．标准状况下，22.4LCCl4含有N A个分子B．常温常压下46gNO2和N2O4混合气体含有3N A个原子C．0.1molAlCl3完全转化为氢氧化铝胶体，生成0.l N A个胶体粒子D．0.1molCl2与足量NaOH溶液反应，转移电子数为0.2 N A8．下列与实验相关的叙述正确的是A．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿烧杯内壁缓慢地注入浓硫酸中并不断搅拌B．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出C．配制1 mol·L－1300mLNaCl溶液可以选择一个50mL的容量瓶和一个250 mL的容量瓶D．可以用右图装置进行氯气的尾气处理9．对于Cl2＋SO2＋2H2O =H2SO4＋2HCl反应，下列说法正确的是①Cl2是氧化剂②SO2被氧化③Cl2被氧化④Cl2发生还原反应⑤SO2具有还原性⑥Cl2具有氧化性A．只有①②⑥B．只有②③④C．只有②④⑤⑥D．只有①②④⑤⑥10．下列做法存在安全隐患或导致实验失败的是A．将1mol·L－1FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体B．氢气还原氧化铜实验中，先通氢气后加热氧化铜C．将FeCl3稀溶液加热蒸发浓缩制备FeCl3浓溶液中D．用烧瓶加热液体时投入碎瓷片以防暴沸11．下列反应的离子方程式表示正确的是A．澄清石灰水中通入过量二氧化碳：OH－＋CO2=HCO3－B．铜片跟三氯化铁溶液反应：Fe3+＋Cu =Cu2+＋Fe2+C．漂白粉溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO－+SO2+H2O =CaSO3↓+2HClOD．Fe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4＋8H+=Fe2+＋2Fe3+＋4H2O12．下列说法正确的是A．HClO中氯元素化合价比HClO4中氯元素化合价低，所以，HClO4的氧化性强B．已知①Fe + Cu2+= Fe2+ + Cu；② 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+，则氧化性强弱顺序为：Fe3+ > Cu2＋> Fe2+C．已知还原性：B－> C－> D－，反应2C－+ D2= 2D－+C2和反应2C－+ B2= 2B－+C2 都能发生D．具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应13．NO2通过盛有水的洗气瓶，转移0.03mol电子时，参加反应的NO2气体在标准状况下的体积为A．224mL B．336mL C．448mL D．672mL 14．下列关于氧化物的叙述不正确的是①非金属氧化物不一定属于酸性氧化物②酸性氧化物都属于非金属氧化物③金属氧化物都属于碱性氧化物④碱性氧化物都属于金属氧化物⑤酸性氧化物都能与水反应生成相应的含氧酸⑥两性氧化物既能与酸也能与碱反应生成盐和水⑦与水反应生成含氧酸的氧化物一定是酸性氧化物⑧不能与酸反应的氧化物一定能与碱反应A．①②③⑥⑧ B．②③⑤⑦⑧ C．②③⑤⑥⑦ D．②③④⑥⑧15．常温下，下列各组离子在给定条件下能大量共存的是A．在pH=1的溶液中：NH4+、K+、Ba2+、Cl－B．在滴加石蕊试液显红色的溶液中：K+、NH4+、CO32－、SO42－C．有NO3－存在的溶液中：H+、Ba2+、Cl－、SO32－D．在c (H+)=1.0×10－3mol·L－1的溶液中：Na+、K+、SO42－、[Al(OH)4]一16．下列说法正确的是①用丁达尔效应可以区分食盐水和淀粉溶液②标准状况下，0.5N A个NO和0.5N A个O2混合气体的体积约为22.4 L③向溶液中滴入氯化钡溶液，再加稀硝酸能检验溶液中是否含有SO42－④由CaCO3的溶解度小于Ca(HCO3)2，可推出Na2CO3的溶解度小于NaHCO3⑤在使Al溶解产生H2的溶液中能大量存在：NH4+、Na+、Fe2+、NO3－⑥一种盐和另外一种盐反应不一定生成两种新盐A．①⑤ B．①④ C．③⑥ D．①⑥第II卷（共52分）二、填空与简答题（本题包括5小题，共52分）17．(8分) 现有下列物质：①Na2CO3②铜③氯化氢④CO2⑤NaHSO4⑥Ba(OH)2⑦氢氧化铁胶体⑧氨水⑨稀硝酸⑩KI（1）按物质的分类方法填写表格的空白处(填物质编号)（2）上述某两种物质在溶液中可发生离子反应：H＋＋OH－=H2O，写出其中一个该离子反应对应的化学方程式。

山东省部分重点高中2015届高三上学期第三次月考联考化学试题 Word版

山东省部分重点高中2015届高三上学期第三次月考联考化学试题本卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页，满分100分，考试时间90分钟。

第Ⅰ卷（选择题，共40分）注意事项：1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型用2B铅笔涂写在答题卡上。

考试结束时，将试卷和答题卡一并交回。

2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试卷纸上。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56Cu 64选择题（本题共15小题。

1-5小题每小题2分，6-15小题每小题3分，共40分。

每小题只有一个选项符台题意）1．化学与生产、生活密切相关。

下列有关叙述正确的是A．人造纤维和光导纤维都属于纤维素B．玻璃和氮化硅陶瓷都属于新型无机非金属材料C．明矾可用于净水，其原理与胶体具有吸附性有关D．电解过程需要消耗大量电能，因此，冶炼金属钠不宜采用电解法2．下列有关化学概念逻辑关系正确的是3．俗话说“雷雨发庄稼”。

在雷雨天，空气中有O3（由O2生成）和NO产生，下列说法正确的是A．NO在空气中不能稳定存在，会继续反应B．生成O3和NO的反应都是氧化还原反应C．O3和O2两种气体都是氧元素形成的单质，化学性质相同D．NO的产生是形成酸雨的主要原因4．下列有关化学实验叙述正确的是A．容量瓶、滴定管、分液漏斗使用前都必须检查是否漏水B．用98％的浓硫酸配制100g10％的稀硫酸时，除使用量简外还需用到容量瓶C．在钠跟水反应的实验中，切下绿豆粒大小的钠投入水中进行实验，剩余的钠块丢弃到废料桶中D．若FeCl2溶液中含有I-杂质，可用过量Cl2氧化后进行萃取分液5．常温下，下列物质既能与NaOH溶液又能与稀硫酸反应，并有气体放出的是A．镁B．铝C铁D．铜6．下列有关说法不正确．．．的是A．胶体的丁达尔效应与微粒直径大小有关B．氨气的水溶液能够导电，因此NH3是电解质C．电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关D．向饱和氯化钠溶液中加入一小块钠，溶液中有固体析出7．在透明的碱性溶液中，能够大量共存的离子组是A．Fe3+、Ag+、NO3-、Cl- B．Mg2+、NH4+、NO3-、Cl-C．Na+、K+、CO32-、NO3- D．Al3+、Na+、MnO4-、SO42-8．下列实验过程中，始终无明显现象．．．．．的是A．NH3通入AlCl3溶液中B．CO2通入到CaCl2溶液中C．用脱脂棉包裹Na2O2粉末露置在潮湿空气中D．稀盐酸滴加到Fe（OH）3胶体溶液中9．下列有关物质的性质和应用的说法均正确的是A．二氧化硅能与NaOH溶液反应，不能用玻璃瓶盛放NaOH溶液B．Cl2能与Ca（OH）2反应，可以用澄清石灰水吸收尾气中的Cl2C．BaCO3、BaSO4都难溶于水，均可用做钡餐D．Al与Fe2O3能发生铝热反应，可用于焊接钢轨10．下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确，并且有因果关系的是选项陈述Ⅰ陈述ⅡA Si原子最外层有4个电子单质及其氧化物硬度很大B SO2具有漂白性SO2可使溴水褪色C Na2O2能与CO2、H2O反应Na2O2用作呼吸面具的供氧剂D 钠比铜活泼钠可以与硫酸铜溶液反应置换出铜11．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法不正确．．．的是A．标准状况下，22.4LN2与CO混合气体的质量为28gB．常温常压下，金属与酸反应生成2gH2，转移电子数为2N AC．含0．2N A个阴离子的Na2O2和水反应时，转移0.2mol电子D．1L含N A个NH3·H2O的氨水，其浓度为1mol·L-112．下列离子方程式正确且与对应实验相符合的是序号目的操作离子方程式A 比较Fe2+和Br-还原性强弱向FeBr2加少量氯水2Br-+Cl2= Br2+2Cl-B 比较C、Si非金属性强弱向硅酸钠溶液中通少量二氧化碳SiO32-+CO2+2H2O=H4SiO4↓+CO32-C 除去CO2中的SO2将气体通入盛饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶CO32-+SO2=SO32-+CO2D 实验室制取氯气向MnO2固体中加入浓盐酸并加热MnO2+4HCl(浓)Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O13．将a气体通入BaCl2溶液中，没有沉淀生成，然后再通入b气体，有沉淀生成，则a、b不可能．．．是A．a是Cl2，b是CO2B．a是SO2，b是H2SC．a是NH3，b是CO2D．a是SO2，b是Cl214．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是A．Cl2、SO2均能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，说明二者均有漂白性B．溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42-C．镁、铝、NaOH溶液形成原电池时铝做负极，说明铝比镁活泼D ．向溶液中摘加盐酸产生CO 2气体，溶液中可能含有CO 32- 15．工业上用含Fe 2O 3杂质的铝土矿为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是A ．反应①中试剂X 是氢氧化钠溶液B ．试剂Y 是HCI ，它与[Al （OH ）4]-反应生成氢氧化铝C ．图中所示转化反应中包含2个氧化还原反应D ．将X 与Y 试剂进行对换，最终可以达到相同结果第Ⅱ卷（非选择题，共60分）注意事项：1．第Ⅱ卷共4页，用钢笔或圆珠笔将答案写在答题纸上。

山东省威海一中2017-2018学年高三上学期10月模块考试化学试题 Word版含答案

威海一中2017-2018学年高三学部模块测试化学试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共4页。

满分100分。

考试用时90分钟。

答题前，考生务必用0.5毫米的黑色签字笔将自己的姓名、座号、准考证号填写在答题卡规定的位置。

考试结束后，将答题卡交回。

第I卷（选择题共50分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Si 28 S 32 Fe 56 Cu 64选择题（包括20小题，1-8题每题2分，9-18题每题3分，共46分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．化学与生产、生活密切相关。

下列说法错误的是A．“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化物有关B．小苏打是制作面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂C．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的杀菌消毒D．青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁2. 下列说法不合理的是A．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，若加入KNO3固体，铜粉溶解B．FeCl3、Na2O2、CuS均可由相应单质直接化合生成C．“溶洞”的形成过程中发生了碳酸钙与水、CO2的反应D．氢氧化铝、碳酸铵都既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应3．下列说法正确的是A．MgO中混有少量Al2O3：加入足量氨水，充分反应，过滤、洗涤、干燥得到B．单质Si具有半导体性质，故可用于制作硅整流器、硅太阳能电池C．将Na2O2投入NH4Cl只可能生成一种气体D．氧化铝具有高熔点，用氧化铝制作的坩埚可用来蒸发浓缩烧碱溶液4. 下列叙述正确的是A. 氨水、浓硝酸和溴化银都必须存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中B. SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，SO2表现漂白性C．用稀盐酸即可鉴别Na2SiO3、NaHCO3、Na[Al(OH)4]、Na2SO4四种溶液D．碳酸钡、碳酸氢钠、氢氧化铝均可作为抗酸药物使用5. 下列叙述正确的是A. 硅主要以单质、氧化物、硅酸盐的形式存在于自然界中B. 将碘水倒入分液漏斗，再加适量乙醇，充分振荡、静置，可从碘水中萃取碘C. 常温下铁与浓硫酸不反应，所以可用铁槽车密封运送浓硫酸D. 工业生产玻璃和水泥，均需要用石灰石为原料6. 将a气体通入BaCl2溶液中，没有沉淀生成，然后再通入b气体，有沉淀生成，则a、b不可能．．．是A．a是Cl2，b是CO2B．a是SO2，b是H2SC．a是NH3，b是CO2D．a是SO2，b是Cl27. 类比归纳是学习化学的重要方法，对如下类比的说法正确的是A．CO2、SO2都是酸性氧化物，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．MgO、Al2O3都是金属氧化物，它们都属于碱性氧化物C．CO2与SiO2都是第IV A族的最高价氧化物，则它们的物理性质相似D．Na2O与Na2O2都能与水反应，但反应实质不同8．有关粒子在相应条件下能大量共存的是A．常温常压下混合气体：H2、SO2、NO、O2B．能溶解Al2O3的溶液：NH4+、K+、Cl－、CO32－C．c(H+)=1.0 mol·L－1的溶液中：K+、Fe3+、SO42-、I－D．澄清透明的溶液中：Na＋、K＋、MnO4－、AlO2－9．下列的离子方程式中，书写正确的一项是A．氨水中通入过量CO2：2NH3·H2O +CO2==== 2NH4++CO32-+H2OB．稀硝酸中加入过量铁粉：3Fe + 8H＋+2 NO3－==== 3Fe2＋+ 2NO↑ + 4H2OC．钠与水反应Na+2H2O==== Na+ +2OH－+H2↑D．Ca(ClO)2溶液中通入过量的二氧化硫气体：ClO-+SO2+H2O==== HClO+HSO3-10．设N A为阿伏加德罗常数的值。

山东省威海一中2015届高三上学期10月模块检测数学(理)试题 Word版含答案

山东省威海市第一中学2015届高三上学期10月模块检测数学（理）试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共4页。

满分150分。

考试用时120分钟。

答题前，考生务必用0.5毫米的黑色签字笔将自己的姓名、座号、准考证号填写在答题卡规定的位置。

考试结束后，将答题卡交回。

第Ⅰ卷（选择题共50分）注意事项：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。

一.选择题:本大题共10个小题,每个小题5分,共计50分.每个小题只有一个选项符合题意.1.已知全集为R ,集合112xA x ⎧⎫⎪⎪⎛⎫=≤⎨⎬ ⎪⎝⎭⎪⎪⎩⎭,{}2|680B x x x =-+≤,则R A C B =( )A.{}|0x x ≤ B.{}|24x x ≤≤ C.{}|024x x x ≤<>或D.{}|024x x x <≤≥或2．已知命题p ：若x ＞y ，则－x ＜－y ，命题q ：若x ＞y ，则x 2＞y 2.在命题①p ∧q ；②p ∨q ；③p ∧(⌝q )；④(⌝p )∨q 中，真命题是( )A ．①③B ．①④C ．②③D ．②④3．下列函数中，既是偶函数又在(0，＋∞)上单调递增的函数是( )A ．y ＝x 3B ．y ＝|x |＋1C ．y ＝－x 2＋1D ．y ＝2－|x |4．等差数列{a n }的前n 项和为S n ，若a 1＝2，S 3＝12，则a 6等于( )A ．8B ．10C ．12D ．14 5.已知1sin()44x π-=，则sin 2x 的值为( )A .78B .916C .1516D .1516±6．若函数y ＝log a x (a >0，且a ≠1)的图像如图1-1所示，则下列函数图像正确的是( )图1-1A BC D7．为了得到函数y ＝sin 3x ＋cos 3x 的图像，可以将函数y ＝2cos 3x 的图像( )A ．向右平移π4个单位B ．向左平移π4个单位C ．向右平移π12个单位D ．向左平移π12个单位8．由函数y 和直线x =1，0y =所围成的图形的面积等于（）A ．12B ．32 C ．31 D ．169．已知函数()212log ,.0,=()0,log -),0x x f x af a x x >⎧⎪->⎨<⎪⎩若（则实数a 的取值范围是 ( ) A (-1,0) 0,1⋃（） B (,1)(1)-∞-⋃+∞， C (10)(1)-⋃+∞，， D (,1)(01)-∞-⋃， 10.[]0,1∈偶函数f(x)满足f(x-1)=f(x+1)且在x 时，f(x)=-x+1,则关于x 的方程[]10,310x∈f(x)=()在x 上解的个数是（）A ．1B ．2C3． D ．4第II 卷（非选择题共100分）注意事项：第Ⅱ卷所有题目的答案，考生须用0.5毫米黑色签字笔答在答题纸规定的位置内。