初中化学食品干燥剂变质问题
九年级化学：化学与生活专题：“食品干燥剂、 保鲜剂和真空包装的成分探究”知识归纳练习题(无答案)-最新
化学与生活专题：“食品干燥剂、保鲜剂和真空包装的成分探究”知识归纳练习题一、选择题1.小明发现月饼盒里的脱氧剂部分呈红褐色，査阅资料得知脱氧剂中含有铁粉和活性炭．他猜想这包脱氧剂中可能含有：①Cu和C；②Fe2O3和C；③Fe3O4和C；④Fe3O4、C和Fe；⑤Fe2O3、C和Fe．其中猜想合理的是（）A. ①③⑤B. ②④⑤C. ②⑤D. ④⑤2.某些食品包装袋内有一小包物质，用来吸收氧气和水分，以防止食品腐败，常称“双吸剂”．下列物质属于“双吸剂”的是（）A. 铁粉B. 炭粉C. 氯化钙D. 生石灰3.“双吸粉”能保持食品干燥，防止食品腐烂．下列对“双吸粉”的成分推测正确的是（）A. 活性炭粉B. 铁粉C. 生石灰D. 氧化铜4.多数食品容易吸收空气的水分变潮湿，并与空气的氧气反应而腐败：生产上多在食品中放入一小包CaO[CaO+H2O=Ca（OH）2]或铁粉（包在多孔泡沫中），铁粉吸收水分和氧气变为铁锈，从而保护食品．下列说法不正确的是（）A. 两种干燥剂袋上都要有明显的“勿食”字样B. 铁粉干燥剂能和水与氧气发生化学反应C. CaO干燥剂在空气中只与水发生反应D. 生成的铁锈是一种混合物5.小明发现月饼盒里的脱氧剂部分呈红褐色，查阅资料得知脱氧剂中含有铁粉和活性炭．他猜想这包脱氧剂中可能含有①Cu和C；②Fe2O3和C；③Fe3O4和C；④Fe3O4、C和Fe；⑤Fe2O3、C和Fe其中猜想合理的是（）A. ①③⑤B. ②④⑤C. ④⑤D. ②⑤6.某些食品包装袋内有一小包物质，用来吸收氧气和水分，以防止食品腐败，常称“双吸剂”。
下列物质属于“双吸剂”的是（）A. 铁粉B. 碳粉C. 氯化钙D. 生石灰7.下列食品包装措施中，不能有效防止食品腐败的是（）A. 填充氮气B. 填充空气C. 填充二氧化碳D. 抽成真空8.多数食品易吸收空气中的水分变潮，并与空气中的O2反应腐败．生产上多在食品上放入一包CaO粉未，使食品保持干燥．现已研究成功在食品中放入一包铁粉（包裹在多孔泡沫中）铁粉吸收水分和氧气变成铁锈，从而保护食品．下列说法不正确的（）A. 两干燥剂袋上都要有明显的“勿食”字样B. 生成铁锈的主要成分是氧化铁C. 铁粉干燥剂能与水和O2发生化学反应D. CaO干燥剂保护食品的效果比铁粉干燥剂好二、填空题9.常用的食品保鲜方法是做成真空包装或填充氮气做保护气，这两种方法保鲜的原理是________。
化学探究题的解题方法
酞试液不变色。因此他得出溶液呈中性的结论。你认为他的结论是否正确？
（填“是”
或“否否”） ，理溶由是液呈酸性酚酞也是无色。
⑤对酸；碱；盐的探究
例6 某校实验室在搬迁时，不慎把三瓶无色溶液的标签损坏了，只知道
它们分别是盐酸、BaCl2溶液和Na2CO3溶液。甲、乙、丙三位学生各用 一种试剂，一次性鉴别都取得了成功。
请同学们面对上述说明和干燥
剂的说明书，你能提出什么问 题或猜想？
干燥剂 主要成份：生石灰
注意：切勿入口
（1）猜想一，块状固体中除氧化钙外还可能有；—C—a—(O—H—)—2—；—C—a—C—O—3—— 写出氧化钙在空气中转化为块状固体的化学反应方程式： ————C—aO——+—H—2O—=—C—a—(—O—H—)2—————; —C—a—(—O—H—)2—+—C—O—2—=—C—a—C—O—3↓—+—H—2—O————; 请设计实验证明你的猜想：
作业
例5； 小王、小张、小杨三位同学对CO2通入滴有紫色石蕊试液的蒸馏 水变红色进行了深入研究。
问题：是什么物质使紫色石蕊变红色。
假设 (1)是水使紫色石蕊变红色； (2) —C—O—2—使—紫—色——石—蕊—变——红—色—；—————————————. (3) ——C—O—2和——H2—O—反—应——生—成—的——物—质——使—紫—色——石—蕊—变. 红色；
再 见
祝各位领导、老师身体健康！工作 顺利！同学们中考成功！预祝贵校 今年中考再创佳绩！同时欢迎各位 领导、老师到三都二中指导工作!
①对某种粉末的探究
现在许多食品都采用密封包装，但包装袋中的空气、水 蒸气仍会使食品氧化、受潮变质，因此一些食品包装袋中需 放入一些脱氧剂，以使食品保质期更长一些。甲、乙、丙同 学为了探究“脱氧剂”的成分，从某食品厂的月饼包装袋中 取出“脱氧剂”一袋，打开封口，将其倒在滤纸上，仔细观 察，脱氧剂为灰黑色粉末，还有少量的红色粉末。 提出问题：该脱氧剂中的黑色粉末、红色粉末各是什么？ 猜想：甲同学认为：灰黑色粉末可能是氧化铜、红色粉末可 能是铜。 乙同学认为：灰黑色粉末可能是铁粉，也可能还有少量的活 性炭粉，红色粉末是氧化铁。 丙同学认为：灰黑色粉末可能是氧化铜、活性炭粉，红色粉 末可能是铜。 （1）、你认为 乙 同学的猜想正确。
2019年安徽省中考化学必考科学探究题《食品包装袋中气体、干燥剂等》(wurd版有答案)
安徽省中考化学必考科学探究题《食品包装袋中气体、干燥剂等》1、随着人们生活水平的提高，人们对于食品不但要求营养，更要求健康。
市场上出现了一些不添加防腐剂的绿色食品，这种食品中有一个单独包装的保鲜剂，不会危害食品安全。
某同学找来一种在空气中放置一段时间的食品保鲜剂，对它进行探究。
【查找资料】（1）食物腐败是因为微生物在食物上生长。
微生物只要得到养分，再加上充足的氧气和水，在适当的条件下就会迅速生长。
因此，只要缺少一种条件，就可以防止食物腐败。
（2）常见的具有吸水性的物质有以下几种：①生石灰②铁粉③氢氧化钠固体④硅胶（化学式SiO2nH2O，无色透明粒状固体，无毒无害）【活动与探究】（3）初步探究：你认为①-④的物质中，不适合做食品干燥剂的是，理由是。
（4）实验探究：（5）实验2充分反应后试管中所得溶液中的一定含有的溶质是。
（6）请根据食物腐败的条件分析，我们除可以使用这些保鲜剂外，还可以采用的保鲜方法是。
（写出一种即可）【答案】解：（3）在①-④的物质中，氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，故不可用作食品干燥剂；（4）样品为黑色固体，而氧化钙为白色固体，查阅资料中可知硅胶为无色透明粒状固体，故该保鲜剂一定不是①④；铁粉与稀盐酸反应生成氢气和浅绿色的氯化亚铁，实验现象有气泡产生，溶液逐渐变成浅绿色，故保鲜剂中存在铁粉，故填有效；（5）铁粉与稀盐酸反应生成氢气和浅绿色的氯化亚铁，故溶质中一定有生成的氯化亚铁，向实验1的试管中加入过量的稀盐酸，故溶质中海油过量的氯化氢；（6）食物的腐败是与空气中的氧气发生缓慢氧化的原因，若要使食物保鲜，可以在食品包装袋中充化学性质稳定的氮气，或是把包装袋抽成真空。
故答案为：（3）③；氢氧化钠固体具有强烈的腐蚀性；（4）①④；有效；（5）HCl、FeCl2；（6）在食品袋中充氮气（或真空包装）。
2、我国食品安全法规定有些食品不允许添加防腐剂，因此有些食品包装中有一个单独包装的保鲜剂．某化学兴趣小组成员将家中一包（如图1）放置一段时间的食品保鲜剂带到学校，并邀兴趣小组的同学在化学实验室进行探究：【提出问题】这包保鲜剂的成分是什么？是否还有效？[查找资料]（1）微生物在有养分、充足的氧气和水等条件下就会迅速生长，只要缺少一种条件，就可以防止食物腐败．（2）常见具有吸水性的固体物质有以下几种：①生石灰②氢氧化钠固体③铁粉（3）在溶液中：Fe+2FeCl3═3FeCl2【活动与探究】初步探究：根据初中所学化学知识，你认为①～③的物质中，适合做食品保鲜剂的是（填编号）．实验探究1：打开这包保鲜剂的包装袋，取少量样品于试管中，观察到为黑色固体；再向试管中加入过量的稀盐酸，振荡，有气泡产生，溶液逐渐变成浅绿色，则溶液中的溶质一定有（填物质化学式）．实验探究2：同学们设计如图2所示实验，观察到澄清石灰水变浑浊，则①中反应的化学方程式为．[实验结论]该保鲜剂中的成分有（填化学式），则该保鲜剂效（填“有”或“无”）．[反思与评价]（1）通过探究，结合所学的化学知识，说明该保鲜剂的保鲜原理是．（2）图2实验装置中有一明显缺点，应如何改进．【答案】解：（2）初步探究：生石灰和铁粉都具有吸水性，都可以做干燥剂；氢氧化钠固体具有强烈的腐蚀性，不能用作食品干燥剂．实验探究：实验1：向试管中加入稀盐酸有气泡产生，说明样品中有铁粉，铁粉与稀盐酸反应生成氯化亚铁，由于盐酸过量，溶液中还有未反应的氯化氢．实验2：一氧化碳与保鲜剂反应产生使石灰水变浑浊的二氧化碳，说明保鲜剂部分变质成氧化铁，因此反应的化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2．【实验结论】一氧化碳与保鲜剂反应产生使石灰水变浑浊的二氧化碳，说明保鲜剂部分变质成氧化铁，因此该保鲜剂中有：铁和氧化铁，则该保鲜剂有效．【反思与评价】（1）铁粉吸收氧气和水而生锈，因此铁粉可以做保鲜剂．（2）在装置②中的导气管口点燃（或在导气管口套一气球收集过量的CO．故答案为：[活动与探究]①③实验探究1：FeCl2实验探究2：3CO+Fe2O32Fe+3CO2[实验结论]Fe、Fe2O3；有[反思与评价]（1）铁粉吸收氧气和水而生锈；（2）在装置②中的导气管口点燃（或在导气管口套一气球收集过量的CO，合理即可）．3、双吸剂”是一种常见袋装食品的保鲜剂，能吸收空气中的氧气、二氧化碳、水蒸气等。
化学试剂变质的原因和预防
化学试剂变质的原因和预防化学试剂是化学实验过程中不可或缺的一部分，但是由于各种原因，试剂常常会发生变质的现象。
试剂的变质可能会导致实验结果不准确，甚至危害实验人员的健康。
因此，了解试剂变质的原因以及如何预防变质是非常重要的。
一、试剂变质的原因1.氧化：氧化是试剂变质的主要原因之一、许多试剂会与氧气作用，从而形成氧化产物，导致试剂的性质发生改变。
例如，一些金属离子试剂如银盐试剂常常会因与空气中的氧气反应而变质。
2.水分：水分的存在也是试剂变质的一个重要原因。
许多试剂对水极为敏感，甚至会与水反应生成气体或产生剧烈的放热反应。
因此，在储存试剂时，必须保证试剂的防潮性。
3.光照：光照会引起一些试剂的光敏反应，导致试剂的降解和变质。
一些试剂在受光条件下容易分解，从而削弱或完全丧失其反应活性。
因此，在存储试剂时应尽量避免阳光直射。
4.温度：温度是导致试剂变质的主要因素之一、高温会加速试剂的分解，降低其稳定性，从而导致试剂变质。
另外，低温下，一些试剂也可能冷冻产生结晶，导致固体试剂的形态发生变化。
二、试剂变质的预防1.储存条件：试剂的储存条件对于防止试剂变质非常重要。
一般来说，试剂应存放在干燥、阴凉、通风的地方，远离光照和热源。
有些试剂还需要存放在低温条件下，以延长其保质期。
2.密封：将试剂正确密封也是预防试剂变质的一个重要步骤。
试剂瓶盖应确保紧密封闭，以防止湿气的进入。
在使用过程中，尽量减少试剂与空气长时间接触的可能。
3.分装：对于易变质的试剂，可以将试剂按照所需的用量分装，减少不必要的接触和反复使用。
这样不仅可以避免试剂的过度暴露，还可以延长试剂的保质期。
4.清洁实验仪器：处理试剂前，应确保实验仪器干净，没有杂质残留。
避免污染试剂，以免影响试剂的质量和反应性能。
5.及时更新：试剂的保质期是其正常使用的有效期限，过期试剂的使用很有可能导致实验结果不准确甚至危险。
因此，在实验室管理中，需要定期检查试剂的保质期，并及时更换过期试剂。
初中化学专题复习 氢氧化钙(氧化钙)的变质探究
解得：x=4.4g y=10g 所以样品中氢氧化钙的质量分数=
17.4g
-10 g
×100%
42.5%
17.4g
生石灰的变质探究
快 生石灰常用作食品干燥剂，它价格便宜，其包装袋上除了标明主要 成分为生石灰外，还提醒人们注意：不可食用，不可浸水，不可开 袋，儿童勿碰。
乐
探
还有生石灰吗？
究 探究Ⅰ：还可以使用吗？
实 释或结论→反思与评价→表达与交流等要素。
验
定性探究
猜
想
Ca(OH)2
完全变质
与CaCO3假源自Ca(OH)2和CaCO3
设
部分变质
设
第一站：证明已经变质
计 讨论提示： 方 1.怎么证明猜想1不正确？
2.用实验怎么证明碳酸钙存在，
案 现象是什么？
小组讨论结果展示
证明氢氧化钙已经变质，也就是证明碳酸钙 存在.
取少量样品于试管中，加入少量水，用手触摸试管外壁， 有明显的放热现象。
【反思提升】
（1）实验Ⅰ中加入的水必须是少量的，理由是 __大__量__的___水__会__吸__收__热___量__，__造__成___放__热__现__象__不___明__显_____； （2）打开食品包装袋后，生石灰干燥剂不宜继续与食 品放在一起，因为生___石__灰__吸__收___空__气__中__水__蒸___气__放__出__大___量__的_，热 会加速食品变质。
继续探究
探究Ⅱ．甲、乙同学想知道该干燥剂除了含有生石灰还含有什么
探 成分，又进行了如下探究： 【提出问题】生石灰干燥剂中还含有哪些物质？ 【猜想与假设】猜想1：含有氧化钙、氢氧化钙
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
(完整word版)初中化学所涉及的有关干燥剂的几点问题(精)
(1酸性气体可以用酸性干燥剂及中性干燥剂,决不可以用碱性干燥剂;
(2中性气体可以用任何一种干燥剂;
(3碱性气体可以用碱性干燥剂及中性干燥剂,决不可以用酸性干燥剂,其中NH 3也不能用无水氯化钙干燥.
二、根据干燥装置或干燥效果选择干燥剂
1.洗气瓶
例如浓硫酸是液体,只盛放在洗气瓶中2.干燥管
(1球型干燥管(2 U型干燥管(气体在U型干燥管内流经的时间较长,所以干燥效果优于球型干燥管
三、干燥剂的应用
1.只用于干燥
例如在98%的酒精中加入新制的生石灰,蒸馏后就可以得到无水乙醇.还比如精密仪器或物品的保管,防止受潮等.
2.在干燥有用气体的同时除去其中的杂质
比如用锌粒和盐酸制取氢气,为了得到相对纯净的氢气,我们通常用新制的生石灰等碱性干燥剂,这样,既可以干燥氢气,又可以吸收盐酸中可能挥发出来的HCI气体.
CuSO 4+2NaOH Cu (OH 2↑+Na 2SO 4 (3生成红褐色沉淀
FeCl 3+3NaOH (OH 3↑+3NaCl 4有关酸碱指示剂颜色的变化
(1紫色石蕊试液加酸
;
(2紫色石蕊试液加碱
;
(3无色酚酞试液加碱
;
(4无色酚酞试液加酸. 5某些物质燃烧时火焰的颜色
(1 2H 2+O 2
点燃
2
点燃
SO 2(在空气中微弱的淡蓝色,在氧气中明亮的蓝紫色
(3 2C O +O 2
点燃
2C O 2(蓝色
(4 CH 4+2O 2点燃2+2H 2O (蓝色
(5 C 2H 5OH +3O 2
点燃
2CO 2+3H 2O (淡蓝色
2024初中化学中考高频考点真题模拟测试卷 (3690)
一、实验题二、选择题1. 过氧化氢在催化剂作用下可迅速分解成水和氧气，若再加入发泡剂按如图所示进行实验，量筒中涌出柱状的泡沫，可形象地称为“大象牙膏”。
实验一：小组想探究温度、过氧化氢的浓度分别对该反应速率的影响，设计了如下表格：实验序号温度过氧化氢浓度待测数据125℃10%255℃10%325℃30%(1)上述表格中待测数据可能是_________。
(2)比较实验1和2，可以探究_________对反应速率的影响。
实验二：小明提出用变质的食品干燥剂和厕所清洁剂也可以模仿“大象牙膏”实验。
查阅资料：食品干燥剂的主要成分是：氧化钙厕所清洁剂的主要成分是：盐酸(1)食品干燥剂变质后会产生碳酸钙与厕所清洁剂反应，才会有气泡产生。
氧化钙变质过程会_____(填“放热”或“吸热”)。
(2)实验结束后，需要检验溶液中是否还有盐酸存在，下列方案中能达到实验目的的是_________(填正确的序号)。
①向反应后的溶液中滴加紫色石蕊，观察溶液是否变红。
②向溶液中滴加硝酸银溶液，观察是否有_________。
③加入锌片观察是否有无色气泡产生，请写出相应的化学反应方程式_________。
2. 下列操作中不能达到实验目的是A ．鉴别：硬水和软水加入肥皂水，振荡，观察现象B ．除杂：NaCl 中混有 Na 2CO 3 加入适量稀盐酸C ．检验：NaOH 是否变质一加水溶解，滴加酚酞，观察现象D ．分离：MnO 2 和 KCl 固体加水溶解、过滤、洗涤、烘干、蒸发3. 亚硝酸钾(KNO 2)是常用的护色剂，适当添加可以使食物色泽亮丽。
亚硝酸钾中氮元素的化合价为A ．-3B ．+1C ．+3D ．+54. 将足量的稀盐酸、稀硫酸分别加入装有等质量CaCO 3粉末的容器中，相同条件下测得两者产生的CO 2体积（V ）与反应时间（t ）的关系如图所示。
下列判断正确的是A ．两个容器内最终产生CO 2的量不相等B ．100s 时，反应I 、II 中消耗的酸中氢元素的质量可能相等C．反应II中，0~100s内产生的CO2体积比100~200s内的少5amLD．实验室可以用一定浓度的稀硫酸与CaCO3粉末反应制备CO25. 2023年6月5日世界环境日中国主题是“建设人与自然和谐共生的现代化”。
初中化学常见化学反应及现象[1]
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初中化学常见化学反应及现象一、单质和氧气的反应三、八年级常见化学方程式1、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O 2======Fe 3O 4食品袋内干燥剂：CaO+H 2O====Ca(OH)2 2、碳在氧气中燃烧：碳在氧气中燃烧： C+O 2======CO 2碳和三氧化二铁：3C+2Fe 2O 3 ======4Fe+3CO 2 3、磷在氧气中燃烧：在氧气中燃烧： 4P+5O 2======2P 2O 5呼吸作用(葡萄糖为例)：C 6H 12O 6+6O 2=6CO 2+6H 2O 4、硫在氧气中燃烧：在氧气中燃烧： S+O 2======SO 2光合作用：CO2+HO ————→ 有机物(淀粉)+O 2 5、铝在氧气中燃烧：4Al+3O 2======2Al 2O 3汽车尾气处理：H 2S+H 2SO 4(浓)==SO+S+2H 2O 6、镁在氧气中燃烧：2Mg+O 2======2MgO ，强白光碳酸饮料生产：CO 2+H 2O=H 2CO 37、铜加热：2Cu+O 2======2CuO ，红色变黑色碳酸遇热减压分解：H 2CO 3======CO 2+H 2O 二、制取氧气的方法O 2======2O O+O 2=O 3 1、高锰酸钾加热：2KMnO 4====K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑二氧化碳和石灰水：CO 2+Ca(OH)2=CaCO 3↓+H 2O 2、加热氯酸钾：2KClO 3======2KCl+3O 2↑灭火器：Na 2CO 3+H 2SO 4=Na 2SO 4+CO 2↑+H 2O 3、双氧水制氧：2H 2O 2 ==== 2H 2O+O 2↑氮气凝固点：-196℃，氧气：-183℃4、潜艇、飞船：2Na 2O 2+2CO 2==2Na 2CO 3+O 2↑ 石灰石高温烧制石灰：CaCO 3=====CaO+CO2↑ 5、水电解制氧：2H 2O=======2H 2↑+O 2↑四、化合价歌诀记忆法，常见原子团化合价；酸碱盐溶解性歌诀 一价钾钠氯氢银一价钾钠氯氢银 二价硫碳锰酸根二价硫碳锰酸根 SO 42-、CO 32-、SO 32-、MnO 42-二价钙镁铝钡锌二价钙镁铝钡锌 三价只有磷酸根三价只有磷酸根 Ca 2+、Mg 2+、Al 2+、Ba 2+、Zn 2+；PO 43- 一二铜、二三铁一二铜、二三铁 余下全为一价根余下全为一价根 Cu +、Cu 2+；Fe 2+、Fe 3+；OH -、NO 3-、ClO 3-、HCO 3 二四碳二四六硫二四碳二四六硫 除了铵根均为负除了铵根均为负 NH 4+ 三铝四硅五价磷三铝四硅五价磷 一二三四五价氮一二三四五价氮 钾钠硝酸铵盐溶钾钠硝酸铵盐溶 铜汞二价最常见铜汞二价最常见 盐酸盐中银不溶盐酸盐中银不溶 AgCl ↓通常氧显负二价通常氧显负二价 硫酸盐中钡不溶硫酸盐中钡不溶 BaSO 4↓(白色沉淀) 单质零价要牢记单质零价要牢记 溶解有四种：钾钠+钙钡钙钡 氟氯溴碘负一价氟氯溴碘负一价 其余碱盐全不溶其余碱盐全不溶 俗名：生石灰CaO 石灰石石灰石 CaCO 3 铁锈Fe 2O 3 干冰CO 2 熟石灰Ca(OH)2 烧碱/火碱/苛性钠NaOH 硫铁矿FeS 2纯碱Na 2CO 3 小苏打NaHCO 3 波尔多液Cu 2(OH)2SO 4 五、常见离子符号 名称符号名称符号名称符号名称符号名称符号 名称符号钠离子钠离子 Na + 钾离子钾离子 K + 氯离子氯离子 Cl - 高锰酸根MnO 4- 锌离子锌离子Zn 2+ 铝离子 Al 3+ 钙离子钙离子 Ca 2+ 镁离子镁离子 Mg 2+ 氧离子氧离子 O 2- 锰酸根锰酸根MnO 42- 硫酸根硫酸根 SO 42- 氢离子氢离子 H + 铁离子铁离子 Fe 3+ 硫离子硫离子 S 2- 碳酸氢根 HCO 3- 碳酸根碳酸根 CO 32- 银离子Ag + 铜离子铜离子Cu 2+ 铵根铵根NH 4+ 氢氧根氢氧根OH - 亚铁离子Fe 2+ 硝酸根硝酸根NO 3- 六、常见物质的颜色 颜色物 质颜色 物 质黑色 MnO 2、CuO 、C 、FeO 、Fe 3O 4红色 Cu(红)、红磷(暗红)、Fe(OH)2(红褐色)、HgO 、Fe 2O 3(红棕)、NO 2(红棕)、石蕊试液(紫色) 蓝色CuSO 4·5H 2O 、Cu(OH)2、CuSO 4溶液、液态O 2绿色Fe 2+溶液(浅绿) 点 燃点 燃点 燃点 燃点 燃点 燃△△MnO 2，MnO 2 通电光，叶绿体 △紫外线高温黄色S、Fe3+溶液(棕黄) 难溶白色固体CaCO3、BaSO4、AgCl、Mg(OH)2：BaSO4和AgCl均不溶于盐酸、稀硝酸七、化学式一氧化碳CO 四氧化三铁Fe3O4 氢氧化钙Ca(OH)2 氯化镁MgCl2碳酸钙CaCO3 碳酸铵(NH4)2CO3 二氧化碳CO2 三氧化二铁Fe2O3 氢氧化铝Al(OH)3 氯化钙CaCl2 硫酸铝Al2(SO4)3 氯酸钾KClO3 二氧化硫SO2 氧化钙CaO 氢氧化铁Fa(OH)3 氯化铁FeCl3 硫酸亚铁FeSO4 高锰酸钾KMnO4 三氧化硫SO3 氧化汞HgO 氢氧化亚铁Fe(OH)2 氯化铜CuCl2 硫酸铁Fe2(SO4)3 锰酸钾K2MnO4 水H2O 二氧化硅SiO2 氢氧化铜Cu(OH)2 氯化铝AlCl3 硫酸铜CuSO4 碳酸钠Na2CO3 过氧化氢H2O2 氯气Cl2 氮气N2 氯化钡BaCl2 硫酸钠Na2SO4 碳酸钾K2CO3 五氧化二磷P2O5氯化氢HCl 氧气O2 氯化银AgCl 硫酸钾K2SO4 碳酸氢铵NH4HCO3氧化镁MgO 硝酸HNO3 氨气NH3 氯化钠NaCl 硝酸钾KNO3 硝酸铁Fe(NO3)3 氧化铝Al2O3硫酸H2SO4 氢气H2 硫化钠Na2S 硝酸铜Cu(NO3)2 硝酸银AgNO3 氧化铜CuO 碳酸H2CO3 甲烷CH4 硫化钾K2S硝酸铝Al(NO3)3 氧化锌ZnO 氢氧化钠NaOH 乙醇/酒精C2H5OH乙炔C2H2硝酸铵NH4NO3 二氧化锰MnO2 氢氧化钾KOH 氯化钾KCl 硫酸锌ZnSO4 氯化铵NH4Cl 氧化钠Na2O氢氧化镁Mg(OH)2氯化锌ZnCl2 硫酸镁MgSO4 硫酸铵(NH4)2 SO4八、反应化学方程式及现象反应方程式现象用途盐酸HCl H+Cl-NaOH+HCl=NaCl+H2O Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+H2O Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe+2HCl=FeCl2+H2↑CuO+2HCl=CuCl2+H2O石蕊试液遇碱变蓝，遇酸变红石蕊试液遇碱变蓝，遇酸变红固体溶解，气泡产生固体溶解，气泡产生铁锈溶解，溶液变黄色铁锈溶解，溶液变黄色气泡产生，溶液变浅绿色气泡产生，溶液变浅绿色黑色粉末消失，溶液变蓝绿色黑色粉末消失，溶液变蓝绿色医学上用以中和胃酸过多CO2灭火器制取CO2气体Mg+2HCl=MgCl2+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑金属+酸= 盐+氢气氢气金属氧化物+酸= 盐+水碱+酸= 盐+水盐+酸= 新盐+新酸新酸稀硫酸（H2SO4）H+SO42-Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑2Al+3H2SO4 = 2Al2(SO4)3+3H2↑Mg+H2SO4 = MgSO4+H2↑Fe2O3+3H2SO4=2Fe2(SO4)3+3H2O CuO+H2SO4= Cu SO4+H2O Al2O3+6HCl = 2AlCl3+3H2O Cu(OH)2+H2SO4= Cu SO4+2H2O BaCl2+H2SO4= Ba SO4↓+2HCl Ba(NO3)2+H2SO4= Ba SO4↓+2HNO3单质+化合物=新单质+新化合物新化合物非金属氧化物+碱= 盐+水碱+盐= 新碱+新盐新盐盐+盐= 新盐+新盐新盐棕黄色粉末溶解，溶液浅黄色黑色粉末消失，溶液蓝色黑色粉末消失，溶液蓝色蓝色固体溶解，溶液变蓝色蓝色固体溶解，溶液变蓝色白色沉淀，加稀硝酸不溶解白色沉淀，加稀硝酸不溶解 Ba(NO3)2和稀硝酸检验SO42-存在2NaOH+H2SO4= Na2SO4+2H2O 精练石油用以中和酸2NaOH+SO 2 = Na 2SO 3+H 2O Ca(OH)2+2HCl = CaCl 2+2H 2O Ca(OH)2+CO 2 = CaCO 3↓+H 2O CuCl 2+Ca(OH)2 = Cu(OH)2↓+CaCl 2 CuCl 2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl FeCl 3+3NaOH = Fe(OH)3+3NaCl 2FeCl 3+3Ca(OH)2 = 2Fe(OH)3↓+3CaCl 2蓝色溶液中出现 蓝色絮状沉淀 黄色溶液中出现 红褐色絮状沉淀农业用熟石灰中和酸白色絮状沉淀白色絮状沉淀检验Cu 2+的存在的存在检验Fe 3+的存在的存在八、(续表)反应方程式(续)现 象(续)用 途(续) 波尔多液的制作 CuSO 4+H 2O+Ca(OH)2 = Cu(OH)2SO 4Al(OH)3+3HCl = AlCl 3+3H 2O 2NaOH+CO 2 = Na2CO 3+H 2O 2NaOH+SiO 2 = Na 2SiO 3+H 2O 要求密封保存的原因要求密封保存的原因试剂瓶都用橡胶塞或软木塞试剂瓶都用橡胶塞或软木塞 中和胃酸中和胃酸Na 2CO 3+Ca(OH)2=CaCO 3↓+2NaOH Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2↑ Ca(OH)2+H 2CO 3=CaCO 3↓+2H 2O CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑CaCO 3====CaO+CO 2↑ AgNO 3+NaCl=AgCl↓+NaNO 3 Na 2CO 3+CaCl 2 = CaCO 3↓+2NaCl 白色沉淀白色沉淀气体放出，可熄灭火柴气体放出，可熄灭火柴白色絮状沉淀，不溶于稀硝酸白色絮状沉淀，不溶于稀硝酸NH 3+H 2O+CO 2 = NH 4HCO 3(碳铵) 2NH 3+H 2SO 4 = (NH 4)2SO 4(硫铵) (NH 4)2SO 4+2NaOH=2NH 3↑+2H 2O+Na 2SO 4刺激性气味气体可使红色石蕊变蓝色，检验铵盐的存在K > Ca > Na > Mg > Al > Zn > Fe > Sn > Pb > (H) > Cu > Hg > Ag > Pt > Au 金属和氧 2Mg+O 2===2MgO ，反应剧烈，强烈白光，反应剧烈，强烈白光 2Cu+O 2===2CuO ，表面红色变黑色，表面红色变黑色 2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑2NaOH+CuSO 4=Na 2SO 4+Cu(OH)2↓金属和酸Mg+2HCl = MgCl 2+H 2↑ Mg+H 2SO 4 = MgSO 4+H 2↑ 2Al+6HCl=2AlCl 3+3H 2↑2Al+3H 2SO 4=Al 2(SO 4)3+3H 2↑ Zn+2HCl=ZnCl 2+H 2↑ Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H2↑置换反应模式：（A+BC=AC+B ） 单质+化合物=新化合物+新单质新单质复分解反应模式：(AB+CD=AD+CB) 化合物+化合物=新化合物+新化合物金属和盐Cu+2AgNO 3=Cu(NO 3)2+2Ag Fe+CuSO 4=FeSO 4+Cu Zn+CuSO 4=ZnSO 4+Cu ，氧化-还原反应还原反应 反应物中元素之间电子发生转移的反应反应物中元素之间电子发生转移的反应非金属和盐Cl 2+2NaBr=2NaCl+Br 2 I 2+Na 2S = 2NaI+S ↓ Br 2+2KI = 2KBr+I 2↓有机物含碳的化合物，除碳的氧化物、碳酸、碳酸盐外。
湖南省株洲市2020年中考化学真题试题(含答案)(1)
株洲市2020年初中毕业学业考试化学试题卷时量：90分钟满分：100分注意事项：1．答题前，请按要求在答题卡上填写好自己的姓名和准考证号。
2．答题时，切记答案要填在答题卡上，答在试题卷上的答案无效。
3．考试结束后，请将试题卷和答题卡都交给监考老师。
可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 O：16 S：32 Ca：40 Cu：64 Ag：108一、选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列物质中属于纯净物的是A．纯净的空气B．纯净的氮气C．盐酸D．碘酒2．下列几种常见的饮料中，不含有机物的是A．苹果汁B．矿泉水C．豆浆D．啤酒3．下列物质中属于复合肥料的是A．KNO3B．NaNO3C．Na3PO4D．KCl4．下列过程中发生了化学变化的是A．冰雪融化B．干冰升华C．汽油挥发D．木炭燃烧5．下列图示操作正确的是A．液体读数B．滴加液体C．加热固体D．倾倒液体6．材料在人类生产、生活中有着重要的作用。
下列有关材料的说法中正确的是A．塑料是最常见的有机合成材料，具有密度小、耐腐蚀、易加工等优点B．棉花和羊毛的主要成分都是蛋白质C．日常生活中使用的有机玻璃、腈纶、蚕丝等都属于合成纤维D．钛合金、玻璃钢、碳纤维复合材料等都属于新型有机合成材料7．人类为了维持生命和健康，必须摄取食物。
下列有关说法中正确的是A．摄入过多的油脂容易引发肥胖和心脑血管疾病，因此我们不要吃油脂类食物B．在六大类营养素中，除了水以外，我们每天需要量最大的营养素是维生素C．人体缺乏维生素A会引起夜盲症D．缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良。
因此我们要大量补充葡萄糖酸锌8．下列叙述中正确的是：①化学变化不但生成其他物质，而且还伴随着能量的变化②人类利用的能量都是通过化学反应获得的③燃料作为重要的能源，对人类社会的发展非常重要④可燃物在任何条件下燃烧都会发生爆炸⑤化学反应过程中都会发生放热现象A．①③B．②③C．④⑤D．②⑤9．取一滤纸条，等间距滴入10滴紫色石蕊溶液，装入玻璃管中，然后从玻璃管的两端同时放入分别蘸有浓氨水和浓盐酸的棉球，并迅速封闭两端管口，很快可观察到管内有白烟产生，待白烟消失后还可观察到如下图所示的现象。
鲁教版九年级化学例题解析：四类氢氧化钠变质题
四类氢氧化钠变质题氢氧化钠是初中化学中重要的一种碱，有关氢氧化钠变质的考查更是热点，下面就列举四例相关的考查题型。
一、考查氢氧化钠变质的原因例1 氢氧化钠长期暴露在空气中易变质，原因是（用化学方程式表示）。
解析氢氧化钠敞口放置易吸收空气中的水分而潮解，同时会与空气中的二氧化碳反应而变质，生成碳酸钠和水。
答案 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O二、考查如何检验氢氧化钠是否变质例2 为了检验长期暴露在空气中的氢氧化钠固体是否变质，下列方法正确的是（）。
A．用手接触，看是否有滑腻感B．取少量样品放入水中，看是否全部溶解C．取少量样品，向其中滴加酚酞溶液，看是否变色D．取少量样品，向其中滴加稀盐酸，看是否有气泡产生解析要检验氢氧化钠是否变质，只需检验生成物中是否含有碳酸钠。
向样品中加入足量稀酸(如稀盐酸、稀硫酸)，若有气体（二氧化碳）放出，则说明氢氧化钠已变质；或将样品配成溶液，向其中加入可溶性的钡盐或钙盐，若生成难溶性的碳酸盐沉淀，则说明氢氧化钠已变质。
氢氧化钠和碳酸钠都是可溶性物质，且它们的溶液都显碱性，所以通过溶解性和酸碱性，无法判断氢氧化钠是否变质。
氢氧化钠有强腐蚀性，不能用手直接触摸。
故答案为B。
三、考查氢氧化钠的变质程度例3 几位同学在实验室打扫卫生时，意外发现实验桌上有瓶敞口放置的NaOH溶液，由此，激发了他们的探究欲望。
【提出问题】这瓶NaOH溶液一定变质了，其变质的程度如何呢？【提出猜想】小丽的猜想：NaOH溶液部分变质。
小刚的猜想：。
【实验探究】小丽和小刚设计探究实验，证明各自的猜想。
请根据表中内容填写实验时的现象：实验步骤实验操作实验现象实验结论或化学方程式步骤一取少量样品，配成溶液，向其中滴加适量氯化钙溶液，充分反应后过滤有生成氢氧化钠已变质，反应的化学方程式为步骤二取少量上述滤液于试管中，滴加无色酚酞溶液溶液变色氢氧化钠部分变质得出结论：小丽的猜想正确。
【实验反思】下列物质能代替探究实验中CaCl2溶液的是（填序号）。
初中化学实验探究专题含答案
初中化学实验探究试卷专题一、实验探究题（共32题；共238分）2.（1）家庭生活中制作食谱经常用到碳酸钠（苏打）和碳酸氢钠（小苏打）．碳酸氢钠不稳定，潮湿空气中缓慢分解，受热至65℃以上迅速分解，270℃时完全分解为碳酸钠．某同学为探究它们的性质差异，设计了如图所示装置进行实验．请回答：（1）加热一段时间后a、b两烧杯分别看到的现象是________ ．（2）碳酸氢钠分解的化学反应方程式________ ．（3）该装置设计的优点是________ ．（4）实验中应注意的问题是________ ．（5）在日常生活和工农业生产中，溶液有着广泛应用，比如：氯碱工业用到的是饱和食盐水，医疗上使用的则是0.9%的生理盐水．请按照设计并完成以下实验：实验用品：氯化钠溶液氯化钠硝酸钾蒸馏水烧杯试管玻璃棒药匙探究实验一：澄清透明的氯化钠溶液是否是饱和溶液探究实验二：将不饱和氯化钠溶液变为饱和溶液并探究氯化钠溶液还能否溶解硝酸钾【答案】（1）a中石灰水不变浑浊，b中石灰水变浑浊；小苏打易分解，苏打不易分解（2）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑（3）可对比两种物质是否能分解（4）装置不能漏气（合理即可）（5）说明氯化钠溶液不是饱和溶液；向不饱和的氯化钠溶液中不断加入氯化钠固体；有固体不再溶解；向饱和的氯化钠溶液中加入少量硝酸钾固体；硝酸钾固体溶解；氯化钠饱和溶液能够溶解硝酸钾固体3.在一次科学实践活动课上，同学们做了“会动的鸡蛋”系列趣味实验。
（1）向装有干冰的集气瓶中加入热水（如图A），观察到有大量白雾产生，熟鸡蛋在瓶口跳动，该实验说明干冰具有的性质________。
（2）向集满二氧化碳气体的瓶中加入饱和的氢氧化钠溶液（如图B），观察到瓶口的熟鸡蛋被吞入瓶中，其原因是________。
（3）将生鸡蛋放入盛有水的烧杯中，鸡蛋沉入杯底（如图C），向水中不断地加入食盐，观察到鸡蛋逐渐上浮，由此说明食盐溶液的密度与其溶质质量分数的关系是________。
辽宁省抚顺市新抚区2022-2023学年九年级下学期教学质量检测(五)化学试题
2022－2023学年度（下）学期教学质量检测九年级化学试卷（五）※理化考试时间共150分钟化学试卷满分80分考生注意：请在答题卡各题目规定答题区域内作答，答在本试卷上无效 可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 N －14 O －16 Na －23 S －32第一部分 选择题（共20分）一、选择题（本题包括15个小题，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
第1小题~第10小题，每小题1分，第11小题~第15小题，每小题2分）1．日常生活中的许多活动与化学有关。
下列活动中存在化学变化的是（ ） A ．毛线织衣 B ．修剪盆栽C ．雕刻石像D ．木柴燃烧2．“油、盐、酱、醋、糖”是家庭常用的厨房调味品，其中与水混合不能形成溶液的是（ ） A ．食盐 B ．玉米油C ．白醋D ．白砂糖3．“天宫课堂”中，航天员在水球光学实验中打入的“人造空气”与我们身边的空气成分含量基本相同，“人造空气”中体积分数最大的是（ ） A ．氮气 B ．氧气C ．稀有气体D ．二氧化碳4．北京冬奥会火种灯使用化合物X 作燃料，其燃烧反应方程式为222X 5O 3CO 4H O ++点燃推断X 的化学式是（ ）A ．C 3H 6B ．C 3H 8 C．C 2H 6O 2D ．C 3H 8O 3 5．紫薯营养丰富，种植紫薯常需施用复合肥。
下列物质可做复合肥的是（ ）A ．K 2SO 4B ．CO （NH 2）2C ．NH 4H 2PO 4D ．Ca 3（PO 4）26．一些物质的pH 范围如下，其中呈碱性的是（ ） A ．洁厕灵（1~2） B ．橘子汁（3~4）C ．西瓜汁（5~6）D ．洗发水（8~9）7．“操作千万条，安全第一条”。
下列实验操作符合安全要求的是（ ）A．点燃酒精灯B．转移蒸发皿C．闻气味D．稀释浓硫酸8．下列物质的性质与用途具有对应关系的是（）A．碳酸钙难溶于水，可用作补钙剂B．石墨有导电性，可用于生产铅笔芯C．一氧化碳有可燃性，可用来炼铁D．熟石灰呈碱性，可用于改良酸性土壤9．从分子、原子角度认识物质是化学科学的重要特征。
初中化学常见的酸和碱填空题专题训练含答案
初中化学常见的酸和碱填空题专题训练含答案姓名：__________ 班级：__________考号：__________一、填空题（共20题）1、生石灰可用作食品干燥剂，其干燥的原理是（用化学方程式表示），将生石灰放入水中搅拌静置一会儿后，取上层清液，该溶液中的溶质是，上层清液中滴入酚酞变色；要使该澄清溶液变浑浊，可以采用的物理方法是 .2、生活中的一些物质中含有以下酸和碱，如食醋中含有，柠檬中含有，石灰水中含有，炉具清洁剂中含有。
3、碱相似的化学性质：（1）碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色；（2）碱能与某些非金属氧化物反应，生成。
4、浓硫酸可用作某些气体的干燥剂是利用浓硫酸的性；用浓硫酸可在木板、竹片上画画，这是利用浓硫酸的性；使用浓硫酸一定要特别小心，因为浓硫酸有很强的性．5、 N2O和NO2是氮的氧化物家庭中的两名成员。
（1）N2O中氮、氧元素的质量比为。
（2）常温下，N2O是无色气体，NO2是红棕色气体，以上描述了两种物质的（填物理”或“化学”）性质。
（3）N2O和NO2化学性质不同的原因是。
6、正常雨水的pH＜7，显酸性，其理由是．人们通常把pH＜的雨水称为酸雨．土壤的pH范围在pH 或pH 时，农作物难以生长．7、生活经验告诉我们，食物都有一定的保质期，决不能食用变质的食物。
哪些现象可以帮助我们来判断食物已经变质了？请举例说明（答出一条即可）8、把混有少量氧化铜的铁粉放入盛有稀硫酸的烧杯中，充分反应后，铁粉有剩余，过滤后，滤液中的溶质是，滤纸上留下的固体是，有关的化学方程式是、、．9、将“先”与“后”填入下列空格内：（1）用盐酸中和氢氧化钠溶液时，滴加几滴酚酞试液，滴加盐酸；稀释浓硫酸时：向烧杯内加水，加浓硫酸；（3）不慎将较多量浓碱溶液泼洒在实验台上，应该用水冲洗，用适量的稀醋酸中和；（4）称取5 g NaOH固体时；向托盘上的表面皿内加NaOH固体，向托盘内加砝码．10、现有四种离子，请写出它们可能组成的酸、碱、盐氧化物的化学式，填在相应的位置。
最全初中化学简答题题库
最全初中化学简答题题库1.怎样才能减少“白色污染”？①少使用塑料②回收利用③研制可降解塑料2. 在使用体温计测量体温时，若不慎将体温计打破，散落出来的汞产生的汞蒸气会对人体产生危害。
此时可以撒一些硫粉在上面，使硫与汞发生化合反应生成固体硫化汞（HgS）。
（1）写出硫和汞反应的化学方程式S＋Hg＝HgS；（2）用分子、原子的观点解释体温计测量体温时汞柱上升的现象测量体温时温度升高，汞原子运动加速，汞原子间隔增大，所以汞柱上升。
3.为什么煮沸的方法可以消毒医疗器械？细菌的生命基础是蛋白质，煮沸可以使蛋白质凝固，失去生理活性。
4.聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料怎样鉴别？分别取一块点燃，有刺激性气味的是聚氯乙烯塑料，无刺激性气味是聚乙烯塑料。
5.某学生做实验时，不小心将稀硫酸溅到衣服上，他认为不是浓硫酸没有大问题，但不久发现衣服上出现几个小洞，这是为什么？稀硫酸中水蒸发，变成浓硫酸，浓硫酸具有脱水性，所以使衣服出现几个小洞。
6.避免水污染的措施有哪些？①工业“三废”经过处理后再排放②农业上合理使用农药和化肥③生活污水经处理后再排放（或加强对水质监侧）7.写出鉴别硬水和软水的方法，现象和结论分别取少量两种液体于两支试管中，加入适量的肥皂水，如果无泡沫、产生沉淀的是硬水，无沉淀产生，泡沫多的是软水。
8.我国有许多盐碱湖，湖中溶有大量氯化钠和纯碱,那里的农民冬天捞纯碱,夏天晒盐.试用所学知识说明:(1)冬天捞纯碱的道理：碳酸钠溶解度随温度的升高而增大，冬天温度低，碳酸钠溶解度减小，所以从盐湖中析出来。
(2)夏天晒盐的道理:氯化钠溶解度随温度变化不大，夏天水分不断蒸发，氯化钠将析出来。
※该题必须把碳酸钠、氯化钠溶解度随温度变化规律答出来，然后再加以分析。
9. 1989年世界卫生组织确认，长期或大量摄入铝元素对人体神经系统将造成损害，建议限制导致人体摄入铝元素的各种应用。
根据你的经验，举出二例受限制的应用。
①少使用铝薄包装糖果、香烟②不使用铝制餐具③少吃油炸食品④少用氢氧化铝制的胃药10.燃料煤所产生的（二氧化硫）是产生酸雨的主要原因，请你举出三方面酸雨危害实例及防止酸雨产生的措施。
2020届中考化学第一轮科学探究能力《食品干燥剂、保鲜剂和充气包装的成分探究》测试题(word版有答案)
科学探究能力《食品干燥剂、保鲜剂和充气包装的成分探究》测试题一、选择题：1、为延缓袋装食品变质，包装时不宜采用（）A．真空包装B．充入氧气C．放入一小包铁粉D．充入二氧化碳2、某外控型食品保鲜剂以淀粉、二氧化硅（SiO2）为载体，吸附酒精制作而成。
保鲜原理是酒精缓慢挥发，在食品周围形成一定浓度的气体保护层。
下列说法不正确的是（）A．SiO2 中Si 为+4 价B．酒精是氧化物C．酒精挥发分子间隔变大D．该保鲜剂不能与明火接触3A．A4、食品包装袋中的“双吸剂”用于防潮和抗氧化，双吸剂中起到抗氧化作用的物质可能是（）A．铜B．碳C．铁D．硫5、某些食品包装袋内常有一小包物质，用来吸收氧气和水份以防止食品腐败，常称“双吸剂”，下列物质中能用来作为食品袋内的“双吸剂”是（）A．活性炭B．生石灰C．铁粉D．熟石灰6A．A B．B C．C D．D二、填空题：1、回答下列问题．（1）如图是“504双吸剂”标签说明书（部分）①食品包装袋中，被该双吸剂吸收的主要物质是．②部分失效的双吸剂中，有红棕色固体，其主要成分是．③取少量双吸剂加入蒸馏水中，振荡后静置，测得上层清液的pH=9．双吸剂在水中发生反应的化学方程式：．（2）如表是“某品牌碘盐”标签说明书（部分）配料表精制盐、碘酸钾、抗结剂含碘量40-60mg•kg-1储存方法密封、避光、防潮食用方法烹调时，待食品煮熟后加入碘盐④说明书中碘酸钾（KIO3）属于人体所需六大营养素中的．⑤工业上利用碘晶体（I2）与氯酸钾在一定条件下发生置换反应，可以制取碘酸钾．该反应的化学方程式：．⑥推测碘酸钾的化学性质：．2、随着人们对生活品质的追求，市场上出现了一些不添加防腐剂的绿色食品，这种食品中有一包保鲜剂，不与食品直接接触，不危害食品安全。
小明和小慧找来一包在空气中放置一段时间的食品保鲜剂，对它进行探究。
【查找资料】（1）食物腐败是因为微生物在食物上生长。
微生物只要得到养分，再加上充足的氧气和水，在适当的条件下就会迅速生长。
初中化学常见物质变质问题(无答案)
初中化学常见物质变质问题一、氢氧化钠变质的知识归纳氢氧化钠变质主要考点包括：变质原因、检验变质的方法、检验变质的程度、除去杂质得到就纯净的氢氧化钠。
1、氢氧化钠变质的原因：敞口放置，与空气中的二氧化碳反应，生成了碳酸钠。
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O2、检验氢氧化钠是否变质的方法：(分别滴加酸、碱、盐溶液，各为一种方法)①取少量样品于试管中，滴加稀盐酸(或者稀硫酸)，如果产生气泡，说明已变质。
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑②取少量样品于试管中，滴加氢氧化钙溶液(或者氢氧化钡溶液)，如果产生白色沉淀，说明已变质。
Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH③取少量样品于试管中，滴加氯化钙溶液(或者硝酸钙等其它可溶性钙盐、钡盐溶液)Na2CO3 + Ca Cl2 = CaCO3↓+ 2NaCl3、检验氢氧化钠变质程度的方法：取少量样品于试管中，滴加足量的Ca Cl2溶液，有白色沉淀生成；过滤，向滤液中滴加少量酚酞溶液，如果溶液变红色，说明溶液部分变质；如果溶液呈无色，说明氢氧化钠完全变质。
原理：（1）氢氧化钠和变质后生成的碳酸钠溶液都呈碱性，滴加足量的氯化钙溶液是为了除尽生成的碳酸钠，这时会产生白色沉淀，然后滴加酚酞溶液，如果溶液呈红色，说明溶液呈碱性，有未变质的氢氧化钠，部分变质。
如果溶液不变红，说明没有氢氧化钠了，完全变质了。
Na2CO3+ CaCl2= CaCO3↓+ 2NaCl (注意：除去碳酸钠时，不能用氢氧化钙，因为氢氧化钙与碳酸钠反应会生成新的氢氧化钠，会干扰对氢氧化钠的检验。
Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH )4、如何除去部分变质的氢氧化钠中的碳酸钠。
滴加适量氢氧化钙溶液，然后过滤，就得到氢氧化钠溶液，再蒸发，就得到氢氧化钠固体。
Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH(注意：①不能选用盐酸或硫酸等酸液，因为酸与碳酸钠反应的同时也会与氢氧化钠反应，而且会生成NaCl或Na2SO4，引入了新的杂质。
中考化学综合题专题复习【探究题】专题解析及详细答案
一、中考初中化学科学探究题1．生石灰常用作食品干燥剂．久置的生石灰里可能会含有氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙三种物质中的一种或几种（假设久制的生石灰中不再含有其它成分）．为了探究久置的生石灰的成分，某校化学兴趣小组进行了以下探究活动．（设计实验）取0.94g久置的生石灰样品放入烧杯中，进行了以下探究实验，如图所示：（讨论与分析）（1）生石灰可以做干燥剂的原因是_____________________（用化学方程式表示）．（2）向0.2g滤渣A中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明久置的生石灰样品中一定含有_______（填写化学式）．（3）②中反应过程中的实验现象是_________________________________．（4）将混合物C、D全部倒入一个洁净的烧杯中混合，充分反应后，过滤，得到1g滤渣E 和红色滤液F．向滤液F中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，则滤液F的溶质中一定含有__________，还可能含有________．（解释与结论）依据实验现象和测得的数据判断，0.94g久置的生石灰样品的成分是____________．【答案】CaO+H2O=Ca(OH)2 CaCO3溶液先变红色，然后逐渐变成无色 Na2CO3、NaCl；NaOH Ca(OH)2、CaCO3【解析】【分析】【详解】讨论与分析：（1）生石灰可以做干燥剂的原因是氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H2O=Ca（OH）2；（2）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
向0.2g滤渣A中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明久置的生石灰样品中一定含有CaCO3；（3）②中，向氢氧化钙溶液中滴加酚酞试液时，由于氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，氢氧化钙能和稀盐酸反应生成氯化钙和水，氯化钙溶液显中性，不能使酚酞试液变色，因此反应过程中能够观察到溶液先变红色，然后逐渐变成无色；（4）向滤液F中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明滤液F中含有Na2CO3，同时一定含有碳酸钠和氯化钙反应生成的NaCl；还可能含有①中反应生成的NaOH；解释与结论：样品中含有0.2g碳酸钙，如果除去碳酸钙外全部是氢氧化钙，则氢氧化钙质量为：0.94g-0.2g=0.74g，氢氧化钙中的钙元素经过反应后全部转化到滤渣E中。
初中化学食品干燥剂化学式
初中化学食品干燥剂化学式
食品干燥剂的化学式是CaO+H2O═Ca（OH）2
食品干燥剂是指能除去潮湿物质中水分的物质如硫酸钙和氯化钙等，通过与水结合生成水合物进行干燥；物理干燥剂，如硅胶与活性氧化铝等，通过物理吸附水进行干燥。
湿气的管控是与产品的良率是息息相关的，以食品而言，在适当的温度和湿度下，食物中的细菌和霉菌便会以惊人的速度繁殖，使食物腐坏，造成受潮及色变。
电子产品也会因湿度过高造成金属氧化，产生不良。
食物干燥剂的使用就是为了避免多余水分引起产品变质。
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一题多变
食品干燥剂变质问题
例题 在某些食品的包装袋内，有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分为生石灰”。
为什么生石灰能作干燥剂？如果将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，会发现纸袋内的白色颗粒黏在一起成为块状。
这是为什么？试写出有关反应的化学方程式。
解析 本题考查生石灰与水的反应以及氢氧化钙和二氧化碳的反应。
完成此题，可以依据已有的知识进行分析。
干燥剂的主要成分是生石灰，生石灰可与水反应生成氢氧化钙，故可用作干燥剂；由于生成的氢氧化钙可与空气中的二氧化碳反应生成坚硬的白色固体碳酸钙，故放置在空气中一段时间会黏成一块。
参考答案生石灰的主要成分为氧化钙，可以吸收水分并与水反应生成氢氧化钙，所以生石灰可作干燥剂。
生石灰和水反应生成的氢氧化钙露置在空气中，可与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙。
反应的化学方程式：CaO+H 2O=Ca （OH ）2，
Ca(OH)2+CO 2=CaCO 3↓+H 2O 。
变式题 某些食品的包装袋内，放有装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写着“干燥剂,主要成分为生石灰”。
某同学对一袋久置空气中的干燥剂进行了探究。
他先取部分久置干燥剂倒入适量水中，充分搅拌、过滤,得到白色固体和滤液。
然后对滤液的酸碱性和白色固体的组成作了探究。
【实验探究一】探究滤液的酸碱性。
该同学测定了滤液的酸碱性，你认为该滤液显 (填“酸性”“碱性”或“中性”)。
【实验探究二】探究白色固体的组成。
该同学认为白色固体中可能含有的物质是CaO 、Ca(OH)2、CaCO 3。
他查阅有关资料得知：CaO 是一种白色固体，俗称生石灰，能与水反应生成氢氧化钙，并放出热量。
氢氧化钙微溶于水。
面是该同学设计的进一步探究白色固体组成的实验方案，请你和他一
起完成实验报告。
【总结反思】（1）只通过以上实验，还不能证明这袋久置于空气中的干燥剂中是否含有CaO 。
请用化学方程式表示原
因： 。
（2）请你简述一个证明这袋干燥剂中含有较多量CaO 的简易实验: 。
参考答案碱性(或中性) CaO(或氧化钙或生石灰) 红 有无色、无味的气体放
实验操作
实验现象 实验结论 ①取少量白色固体,倒入适量水,充分搅拌、静置；②向上层清液中滴加无色酚酞溶液 上层清液呈现色 白色固体中一定含有氢氧化钙 另取少量白色固体放入试管中,滴加稀盐酸
_________
白色固体中一定含有碳酸钙
（1）CaO+H2O=Ca(OH)2
（2）取少量干燥剂于试管中，加入少量水、振荡,触摸试管壁，若试管发烫，证明有较多量CaO(答案合理即可)。