人教版化学《化学键》优秀课件
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第一章 第三节 《化学键》教学课件图文
人教版新课标 第一章 物质结构 元素周期律
第三节 化学键
钠在氯气中燃烧
氯化钠的形成
一.离子键
1.定义： 使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫离 子键
成键原因： 电子得失 成键粒子： 阴阳离子 成键本质： 静电作用（静电吸引和静电排斥） 成键元素： 活泼的金属元素（ⅠA，ⅡA）
和活泼的非金属元素（ⅥA，ⅦA）
子的最外层电子。这种式子叫做电子式。
① 原子的电子式： H × Na × ×Mg×
②阳离子的电子式：不要求画出离子最外层电子数，只要在 元素、符号右上角标出“n+”电荷字样。
H+
Na+
Mg2+
Ca2+
③阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数，而且还应 用于括号“[ ]”括起来，并在右上角标出“n·-”电荷 字样。
资料搜集
课堂练习
5.（2011·江苏卷）下列有关化学用语表示正确的是(C. ) A.N2的电子式： B.S2-的结构示意图： C.质子数为53，中子数为78的碘原子： D.H2O的电子式为
H
:
..
O:
..
H
课堂练习
6.（2012·大纲版）下列关于化学键的叙述 ， 正确的一 项是(A) A． 离子化合物中一定含有离子键 B．单质分子中均不存在化学键 C．SiH4的沸点高于CH4，可推测pH3的 沸点高于NH3 D．含有共价键的化合物一定是共价化合物
－
C］l
Na ＋［O H ］ —
Na +［ O O］ 2- N+a
非极性共价键 离子键
H
[H
N
H][+ Cl
-
]
H
四、分子间作用力和氢键
第三节 化学键
钠在氯气中燃烧
氯化钠的形成
一.离子键
1.定义： 使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫离 子键
成键原因： 电子得失 成键粒子： 阴阳离子 成键本质： 静电作用（静电吸引和静电排斥） 成键元素： 活泼的金属元素（ⅠA，ⅡA）
和活泼的非金属元素（ⅥA，ⅦA）
子的最外层电子。这种式子叫做电子式。
① 原子的电子式： H × Na × ×Mg×
②阳离子的电子式：不要求画出离子最外层电子数，只要在 元素、符号右上角标出“n+”电荷字样。
H+
Na+
Mg2+
Ca2+
③阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数，而且还应 用于括号“[ ]”括起来，并在右上角标出“n·-”电荷 字样。
资料搜集
课堂练习
5.（2011·江苏卷）下列有关化学用语表示正确的是(C. ) A.N2的电子式： B.S2-的结构示意图： C.质子数为53，中子数为78的碘原子： D.H2O的电子式为
H
:
..
O:
..
H
课堂练习
6.（2012·大纲版）下列关于化学键的叙述 ， 正确的一 项是(A) A． 离子化合物中一定含有离子键 B．单质分子中均不存在化学键 C．SiH4的沸点高于CH4，可推测pH3的 沸点高于NH3 D．含有共价键的化合物一定是共价化合物
－
C］l
Na ＋［O H ］ —
Na +［ O O］ 2- N+a
非极性共价键 离子键
H
[H
N
H][+ Cl
-
]
H
四、分子间作用力和氢键
人教版高中化学必修二第一章第三节《化学键》课件(共38张PPT)
活泼的金属元素和酸根离子形成的盐 把NH4+看作是活泼的金属阳离子
金属氧化物：Na2O,Al2O3等
强碱：NaOH Ba(OH)2等
如何表示氯化钠的形成过程--电子式
•资料卡片
电子式 为方便起见，我们在 元素符号周围用“ · ”或 “×”来表示原子的最外 层电子（价电子）。这种 式子叫做电子式。例如：
归纳:分子间作用力与化学键的比较
作用微粒 作用力大小
意义
化学键 相邻原子间 作用力大 范德华力 分子之间 作用力小
影响化学性质和 物理性质
影响物理性质 （熔沸点等）
一些氢化物的沸点
讨论： 为什么HF、H2O和NH3的沸点会反
常呢？
2.氢键
1)形成条件：原子半径较小，非金属性很强的 原子（N、O、F）与H原子形成强极性共价键 ，与另一个分子中的半径较小，非金属性很强 的原子Y （N、O、F），在分子间H与Y产生
1.原子、离子都要标出最外层电子，离子须标明 电荷；
2.阴离子要用方括号括起来；
3.相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写 ；
4.不能把“→”写成“====”；
⑴ 用电子式表示氧化镁的形成过程 ⑵ 用电子式表示硫化钾的形成过程
氢气在氯气中燃烧
写出该过程的化学方程式和实验现象 思考：活泼的金属元素和活泼非金属元素化 合时形成离子键。请思考，非金属元素之间 化合时，能形成离子键吗？为什么？
较强的静电吸引，形成氢键
2)表示方法：X—H…Y—H（X.Y可相同或不 同，一般为N、O、F）。
3)氢键能级：比化学键弱很多，但比分子间作 用力稍强
特征：具有方向性。
氢键作用：使物质有较高的熔沸点(H2O、HF 、 NH3) 使物质易溶于水
金属氧化物：Na2O,Al2O3等
强碱：NaOH Ba(OH)2等
如何表示氯化钠的形成过程--电子式
•资料卡片
电子式 为方便起见，我们在 元素符号周围用“ · ”或 “×”来表示原子的最外 层电子（价电子）。这种 式子叫做电子式。例如：
归纳:分子间作用力与化学键的比较
作用微粒 作用力大小
意义
化学键 相邻原子间 作用力大 范德华力 分子之间 作用力小
影响化学性质和 物理性质
影响物理性质 （熔沸点等）
一些氢化物的沸点
讨论： 为什么HF、H2O和NH3的沸点会反
常呢？
2.氢键
1)形成条件：原子半径较小，非金属性很强的 原子（N、O、F）与H原子形成强极性共价键 ，与另一个分子中的半径较小，非金属性很强 的原子Y （N、O、F），在分子间H与Y产生
1.原子、离子都要标出最外层电子，离子须标明 电荷；
2.阴离子要用方括号括起来；
3.相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写 ；
4.不能把“→”写成“====”；
⑴ 用电子式表示氧化镁的形成过程 ⑵ 用电子式表示硫化钾的形成过程
氢气在氯气中燃烧
写出该过程的化学方程式和实验现象 思考：活泼的金属元素和活泼非金属元素化 合时形成离子键。请思考，非金属元素之间 化合时，能形成离子键吗？为什么？
较强的静电吸引，形成氢键
2)表示方法：X—H…Y—H（X.Y可相同或不 同，一般为N、O、F）。
3)氢键能级：比化学键弱很多，但比分子间作 用力稍强
特征：具有方向性。
氢键作用：使物质有较高的熔沸点(H2O、HF 、 NH3) 使物质易溶于水
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高一化学必修《2》 第一章 物质结构元素周期律
第三节 化学键
教学目标
知识与技能 使学生认识离子键和共价键及其化合物的
概念，能用电子式表示其化合物的形成。
过程与方法 通过教学过程，培养学生的抽象思维，提
高对微观粒子运动的认识。
情感态度与价值观
加强对立统一规律的认识，渗透由感性认识 上升到理性认识，再运用理论指导实践的认识 规律。
人教版高中化学必修2《化学键》PPT( 28页)
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4. 电子式
在元素符号周围用小黑点“•” （或×）来表示原子的最外层电子
的式子。
原 子H O
Cl Mg Na
离 子 Cl
2-
O
Mg2
Na
离 子 Na Cl 化合物 Cl Mg2 Cl
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含有离子键的化合物，叫做离子化合物。
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2.离子键的成键特点
成键的粒子： 阴、阳离子 成键的本质： 静电作用
3.离子键的成键规律
活泼金属与活泼非金属之间，例如：大部分 的IA、IIA族和VIA、VIIA族
大部分盐、金属氧化物、过氧化物等 （含NH4+的盐）
﹕﹕
练习1〉 下列说法中正确的是 ( C) （A）含有共价键的物质一定是共价分子
也可能是离子化合物，如 NaOH， Na2O2 。
（B）只含有共价键的物质一定是共价化合物
也可能是单质分子，如氯气，氮气。
（C）离子化合物中可能含有极性共价键或非极性共价 键 正确 （D）氦分子中含有共价键
氦气是单原子分子，不存在化学健。
第三节 化学键
教学目标
知识与技能 使学生认识离子键和共价键及其化合物的
概念，能用电子式表示其化合物的形成。
过程与方法 通过教学过程，培养学生的抽象思维，提
高对微观粒子运动的认识。
情感态度与价值观
加强对立统一规律的认识，渗透由感性认识 上升到理性认识，再运用理论指导实践的认识 规律。
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4. 电子式
在元素符号周围用小黑点“•” （或×）来表示原子的最外层电子
的式子。
原 子H O
Cl Mg Na
离 子 Cl
2-
O
Mg2
Na
离 子 Na Cl 化合物 Cl Mg2 Cl
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含有离子键的化合物，叫做离子化合物。
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2.离子键的成键特点
成键的粒子： 阴、阳离子 成键的本质： 静电作用
3.离子键的成键规律
活泼金属与活泼非金属之间，例如：大部分 的IA、IIA族和VIA、VIIA族
大部分盐、金属氧化物、过氧化物等 （含NH4+的盐）
﹕﹕
练习1〉 下列说法中正确的是 ( C) （A）含有共价键的物质一定是共价分子
也可能是离子化合物，如 NaOH， Na2O2 。
（B）只含有共价键的物质一定是共价化合物
也可能是单质分子，如氯气，氮气。
（C）离子化合物中可能含有极性共价键或非极性共价 键 正确 （D）氦分子中含有共价键
氦气是单原子分子，不存在化学健。
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2.（填一填）将H2、H2O2、CO2、NaCl、NaOH等 物质按以下要求填空：
（1）只存在离子键的是
。
（2）只存在非极性共价键的是
。
（3）既存在离子键，又存在共价键的是
。
（4）既存在极性共价键，又存在非共价键的
是
。
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（）
（2）共价化合物一定不含有离子键，一定含共价键
பைடு நூலகம்（）
（3）全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物。 （）
（4）分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物。
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）
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2、下列说法正确的是（ ） A、 CO2和NaOH都含有共价键所以都是共价化合物。 B、 NH3和NH4Cl都由非金属组成所以都是共价化合物。 C、 HCl 是由极性共价键组成的共价化合物，H2O是由 非极性共价键组成的共价化合物。 D、 Na2O2是含有非极性共价键的离子化合物。
··
﹕﹕ ﹕﹕
氨
3 H ·＋
·N· → ·
H H ﹕N﹕
H
注意事项
1. 离子须注明电荷数； 2.相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写； 3.阴离子要用方括号括起； 4.不能把 “→”写成 “ ==”
5.用箭头表明电子转移方向（也可不标）
[ 巩固练习] ⑴ 用电子式表示氧化钠的形成过程
(2)用电子式表示硫化氢的形成过程
结构式：在共价分子结构中用横线 表示共用电子对
请写出下列物质的结构式
单质：H2
N2
O2
人教版高中化学必修二第一章第三节《化学键》课件(共31张PPT)
自学自测
阅读教材P22~24 完成P24习题T2 T3 T4
注意留下读书痕迹 时间：8min
组内讨论
1、讨论共价键的概念，形成过程； 2、分析共价键成键条件，存在形式； 3、用电子式表示共价化合物及其形成过程； 4、理解分子间作用力、氢键及其对物质性质的影响。
1.活泼的金属元素和活泼非金属元素化合时形成离子 键。请思考，非金属元素之间化合时，能形成离子键 吗？为什么？ 不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向。
存在：分子间作用力主要存在于由分子构成的物质中；
如：多数非金属单质、稀有气体、非金属氧化物、 酸、氢化物、有机物等
影响：①不是化学键，比化学键弱得多； ②作用范围小，分子间距离足够小时才有 ③主要影响物质的物理性质——熔点、沸点等 ④一般，组成与结构相似的物质，其相对分子质
量越大，物质熔沸点越高 思考：沸点：F2 Cl2 Br2 I2
①非金属单质：Cl2、O2、N2等。(稀有气体除外)
②复杂的离子化合物：NaOH、Na2O2、K2CO3、 NH4Cl等 ③共价化合物：H2O、CO2、NH3等
注意： AlCl3是共价化合物。
问：是不是含有共价键的化合物就是共价化合物呢？
二、共价化合物
1、定义：只含有共价键的化合物叫共价化合物 2、组成元素： 非金属+非金属
熔沸点：CF4 CCl4 CBr4 CI4
温度/℃
250 200 150 100 50
0
-50 -100 -150 -200
-250
沸点
I2
100 150 Br2
熔点
I2
50
Br2 200 250
Cl2
相对分子质量
Cl2
化学课件《化学键》优秀ppt34 人教课标版
2、离子的电子式：
··
·· Cl · ··
阳离子 H+ Na+ Mg2+ Ca2+
阴离子
电子式
(1)原子的电子式：常把其最外层电子数用 小黑点“.”或小叉“×”来表示。
(2)阳离子的电子式：不要求画出离子最外 层电子数，只要在元素、符号右上角标出 “n+”电荷字样。
(3)阴离子的电子式:不但要画出最外层电子 数，而且还应用于括号“[ ]”括起来，并在 右上角标出“n·-”电荷字样。
H
Li
Be
元素周期表
N
O
F
Na
Mg
P
S
Cl
K
Ca
……
Rb
Sr
As
Se
Br
Sb
Te
I
Cs
Ba
Bi
Po
At
Fr
Rb
课堂练习
D 1、下列说法正确的是（ ）
A.含有金属元素的化合物一定是离子化合物
B.第IA族和第VIIA族原子化合时，一定生成离子键
C.由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物
D.活泼金属与非金属化合时，能形成离子键
B
(1)CaO Cl Ba
(C2)l Li2O [ Cl ](3[)CBa D K Cl
F
Mg 2 [ F ]2
K Cl
4、用 电子式 表示 离子化合物 的 形成过程 用电子式表示氯化钠的形成过程
Na ·＋
··
·· C··l · →
Na+ [：C·l·：]··
用电子式表示溴化钙的形成过程
节化学键
知识技能：掌握化学键、离子键、共价键的概念；
化学键优秀课件(上课用)
第三节化学键
PART 1
一百多种元素 千千万万种物质
H2O(s)
在水分子中
0℃
这说明H2O中各原子间存在着强烈的相互作用力
100℃
O与H直接相邻
2000℃
H与H非直接相邻
相互作用比较强烈 相互作用比较弱 H2O(l) H2O(g) H2 + O2
关键词：
“相邻的”
“强烈的”
相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用叫做化学键
＋
不同种原子形成共价键时，原子吸引电子的能力不同。共用电子对将偏向吸引电子能力强的一方．像这样共用电子对偏移的共价键叫做极性共价键，简称极性键．
→
单击此处添加文本具体内容，简明扼要的阐述您的观点。根据需要可酌情增减文字，以便观者准确的理解您传达的思想。
·
共用电子对无偏向 共用电子对偏向Cl 不显电性 相对显负电性 Cl
(2)、活泼的金属元素和酸根离子形成的盐，即大多数盐
(4)、铵根离子和酸根离子形成的盐。
NaCl、Na2SO4、K2CO3、NaHSO4
NH4Cl 、(NH4)2SO4等。
特例：AlCl3不是离子化合物，不存在离子键。
(3)强碱 如 NaOH、KOH、Ba(OH)2等；
常见离子化合物的分类即：哪些物质能形成离子键？
]
Mg
F
F
Mg
F
2
[
2
[
]
Ba
[
]
Cl
[
]
Cl
2
Ba
Cl
Cl
A
B
C
D
√
√
讨论
活泼的金属元素和活泼非金属元素化合 时形成离子键。请思考，非金属元素之间化 合时，能形成离子键吗？为什么？
人教版化学《化学键》PPT课件
实验步骤
制备晶体样品，进行X射线 衍射实验，收集衍射数据 ，解析晶体结构，确定化 学键类型。
应用范围
适用于研究离子键、共价 键等多种类型的化学键， 特别适用于研究晶体结构 。
红外光谱法研究化学键
红外光谱原理
利用物质吸收红外光后产生的振 动和转动能级跃迁，分析物质的
结构和化学键类型。
实验步骤
制备样品，进行红外光谱实验，收 集光谱数据，解析光谱信息，确定 化学键类型。
利用金属键的性质可以合成具有特殊 功能的材料，如超导材料、储氢材料 等。
金属键的应用广泛，如制造导线、电 极、催化剂等。
05
化学键与物质性质的关系
化学键对物质物理性质的影响
01
02
03
熔点、沸点
离子键和共价键的强度影 响物质的熔点和沸点。离 子键越强，熔点越高；共 价键越强，沸点越高。
硬度
化学键的强度决定了物质 的硬度。离子键和共价键 越强，物质越硬。
化学性质多样性
不同类型的化学键导致物质具有 不同的化学性质。例如，离子键 形成的物质易溶于水，而共价键 形成的物质可能具有不同的溶解
性、酸碱性等。
化学键在材料科学中的应用
纳米材料
利用化学键的特性，可以合成出 具有特定形状和功能的纳米材料 。
生物医用材料
利用化学键的特性，可以设计出 与生物体相容性良好的医用材料 ，如生物降解材料、生物活性材 料等。
化学键的形成与性质
形成
原子或离子之间通过电子的转移或共 享形成化学键。
性质
不同类型的化学键具有不同的性质， 如离子键具有较强的极性和较高的熔 点，共价键具有方向性和饱和性，金 属键具有导电性和延展性等。
化学键在化学反应中的作用
人教版高中化学必修一 《化学键》PPT课件
知识铺垫
新知预习
自主测试
1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。 (1)阴、阳离子通过静电引力形成离子键。 ( ) (2)离子化合物中一定含有金属元素。 ( ) (3)由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物。
() (4)阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物。 ( ) 答案(1)× (2)× (3)× (4)√ 解析(1)应为静电作用,而不是静电引力。 (2)NH4Cl等铵盐中不含有金属元素,但属于离子化合物。
知识铺垫
新知预习
自主测试
一、离子键与离子化合物
1.NaCl的形成过程 利用原子结构的知识解释。
第四页，共三十九页。
知识铺垫
新知预习
自主测试
2.离子键和离子化合物
第五页，共三十九页。
知识铺垫
新知预习
自主测试
二、共价键和共价化合物
1.共价键 (1)定义:原子间通过共用电子对所形成的相互作用。
(2)成键三要素
HCl H··C··l··、H2O H··O····H、
·H·
CH4 H ··C····H。
H
第九页，共三十九页。
知识铺垫
新知预习
自主测试
3.用电子式表示化合物的形成过程
(1)离子化合物
NaCl:
Na2O:
(2)共价化合物
··
··
HCOCl2::H·O······++···CC·····l+··O·····H··C·O···l········C····O····
第二页，共三十九页。
知识铺垫
新知预习
自主测试
1.钠与氯气、氢气与氯气反应的化学方程式分别为
相关主题
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思考与交流： 试解释NaCl是怎样形成的。
不稳定 稳定 更稳定
电子转移 Na+ Cl－
离子键
定义：象Na+与Cl－之间，带相反电荷
离子之间的相互作用称为离子键。
成键的粒子： 阴、阳离子
成键实质：静电作用
静电引力 斥力
由离子键构成的化合物叫做离子化合物。
人 教 版 高 中 化学 必 修2 第 一章 第 3 节 《 化 学键》 ( 共4 3张PPT )
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电子式书写注意：
1、原子的电子式：常把其最外层电子数用 小黑点“·”或小叉“×”来表示。 2、金属阳离子的电子式就是其离子符号。
带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。
思考： 哪些物质易形成离子键？
活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属 元素（VIA，VIIA）形成的化合物。
人 教 版 高 中 化学 必 修2 第 一章 第 3 节 《 化 学键》 ( 共4 3张PPT )
成键条件
人 教 版 高 中 化学 必 修2 第 一章 第 3 节 《 化 学键》 ( 共4 3张PPT )
H+
Na+
Mg2+
[：O····：]2－
[：C·l·：] － ··
离子化合物的电子式： Na+[：C·l·：] － ··
人 教 版 高 中 化学 必 修2 第 一章 第 3 节 《 化 学键》 ( 共4 3张PPT )
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用电子式表示离子化合物的形成过程
Na Cl
Na Cl
KS K
式中: “+”表示“相遇”; “ ”表示电子转移的方向; “ ”表示“形成”.
人 教 版 高 中 化学 必 修2 第 一章 第 3 节 《 化 学键》 ( 共4 3张PPT )
人 教 版 高 中 化学 必 修2 第 一章 第 3 节 《 化 学键》 ( 共4 3张PPT )
原子A的电子式 + 原子B的电子式 → 化合物的电子式
⑴ 用电子式表示溴化钠的形成过程
Na·
＋
·B····r:
→
Na+[：B·r·：] ··
⑵ 用电子式表示硫化钾的形成过程
K·＋
·· ·S···＋
·K → K+
[：S····：]2- K+
课堂练习
练习3、下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是：
书写时
离子化合物的电子式：由阴、阳离子 的电子式组成，但相同离子不能合并
AB型
A2B型 AB2型
人 教 版 高 中 化学 必 修2 第 一章 第 3 节 《 化 学键》 ( 共4 3张PPT )
人 教 版 高 中 化学 必 修2 第 一章 第 3 节 《 化 学键》 ( 共4 3张PPT )
原子的最外层电子排布
第一章 物质结构 元素周期表
第三节 化学健
你有想过吗？
1.为什么一百多种元素可形成千千万万种物质？ 2. 为什么两个氢原子可以形成氢分子，而两 个氦原子却不能形成氦分子？
3.化合物中原子为什么总是按一定数目相结合？
化 学 键— —
现象： 钠燃烧、集气瓶内大量白色烟
化学方程式：2Na+Cl2=2NaCl
3、非金属阴离子的电子式要标 [ ] 及“ 电荷 数 ”。
4、离子化合物的电子式就是由阴、阳离子 的电子式合并而成,相同离子不能合并。
人 教 版 高 中 化学 必 修2 第 一章 第 3 节 《 化 学键》 ( 共4 3张PPT )
人 教 版 高 中 化学 必 修2 第 一章 第 3 节 《 化 学键》 ( 共4 3张PPT )
写出下列粒子的电子式：
硫原子， 溴离子， 钾离子
·S····· [：B··r··：]-
K+
氯化钠
Na+[：C··l··：]-
氟化镁
[：F··：]··
Mg2+
[：F··：]··
人 教 版 高 中 化学 必 修2 第 一章 第 3 节 《 化 学键》 ( 共4 3张PPT )
人 教 版 高 中 化学 必 修2 第 一章 第 3 节 《 化 学键》 ( 共4 3张PPT )
指出下列用电子式表示离子化
合物的形成过程中的错误之处：
错Br
Br Mg2 Br
3.Br Mg Br
Br Mg Br
Br
人 教 版 高 中 化学 必 修2 第 一章 第 3 节 《 化 学键》 ( 共4 3张PPT )
正
Mg Br
确
Br Mg+2 Br
人 教 版 高 中 化学 必 修2 第 一章 第 3 节 《 化 学键》 ( 共4 3张PPT )
电子式
在元素符号周围用“ · ”或“×”来表示原子 最外层电子的式子，叫电子式。
原子的电子式：在元素符号周围用用“ · ”表示最外层电
H · Na ·
子
·Mg ·
·O·····
··
C··l · ··
离子的电子式：
用电子式规范表示粒子及离子化 人教版高中化学必修2第一章第3节《化学键》(共43张PPT)
注意 合物的形成过程时,
①离子须标明电荷数,阴离子要用方 括号括起来,如:Al3+、 S 2②相同的离子要单个写. ③不能把“ ”写成“ ”. ④要用箭头“ ”标明电子转移方 向.
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课堂练习
1、下列说法正确的是： ( )D A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力 B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键 C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键 D.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低
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2、下列各数值表示有关元素的原子序数, 其所表示的各原子组中能以离子键相互 结合成稳定化合物的是： ( C)
A.10与12 C.11与17
B.8与17 D.6与14
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不稳定 稳定 更稳定
电子转移 Na+ Cl－
离子键
定义：象Na+与Cl－之间，带相反电荷
离子之间的相互作用称为离子键。
成键的粒子： 阴、阳离子
成键实质：静电作用
静电引力 斥力
由离子键构成的化合物叫做离子化合物。
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电子式书写注意：
1、原子的电子式：常把其最外层电子数用 小黑点“·”或小叉“×”来表示。 2、金属阳离子的电子式就是其离子符号。
带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。
思考： 哪些物质易形成离子键？
活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属 元素（VIA，VIIA）形成的化合物。
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成键条件
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H+
Na+
Mg2+
[：O····：]2－
[：C·l·：] － ··
离子化合物的电子式： Na+[：C·l·：] － ··
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用电子式表示离子化合物的形成过程
Na Cl
Na Cl
KS K
式中: “+”表示“相遇”; “ ”表示电子转移的方向; “ ”表示“形成”.
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原子A的电子式 + 原子B的电子式 → 化合物的电子式
⑴ 用电子式表示溴化钠的形成过程
Na·
＋
·B····r:
→
Na+[：B·r·：] ··
⑵ 用电子式表示硫化钾的形成过程
K·＋
·· ·S···＋
·K → K+
[：S····：]2- K+
课堂练习
练习3、下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是：
书写时
离子化合物的电子式：由阴、阳离子 的电子式组成，但相同离子不能合并
AB型
A2B型 AB2型
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原子的最外层电子排布
第一章 物质结构 元素周期表
第三节 化学健
你有想过吗？
1.为什么一百多种元素可形成千千万万种物质？ 2. 为什么两个氢原子可以形成氢分子，而两 个氦原子却不能形成氦分子？
3.化合物中原子为什么总是按一定数目相结合？
化 学 键— —
现象： 钠燃烧、集气瓶内大量白色烟
化学方程式：2Na+Cl2=2NaCl
3、非金属阴离子的电子式要标 [ ] 及“ 电荷 数 ”。
4、离子化合物的电子式就是由阴、阳离子 的电子式合并而成,相同离子不能合并。
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写出下列粒子的电子式：
硫原子， 溴离子， 钾离子
·S····· [：B··r··：]-
K+
氯化钠
Na+[：C··l··：]-
氟化镁
[：F··：]··
Mg2+
[：F··：]··
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指出下列用电子式表示离子化
合物的形成过程中的错误之处：
错Br
Br Mg2 Br
3.Br Mg Br
Br Mg Br
Br
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正
Mg Br
确
Br Mg+2 Br
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电子式
在元素符号周围用“ · ”或“×”来表示原子 最外层电子的式子，叫电子式。
原子的电子式：在元素符号周围用用“ · ”表示最外层电
H · Na ·
子
·Mg ·
·O·····
··
C··l · ··
离子的电子式：
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注意 合物的形成过程时,
①离子须标明电荷数,阴离子要用方 括号括起来,如:Al3+、 S 2②相同的离子要单个写. ③不能把“ ”写成“ ”. ④要用箭头“ ”标明电子转移方 向.
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课堂练习
1、下列说法正确的是： ( )D A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力 B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键 C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键 D.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低
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2、下列各数值表示有关元素的原子序数, 其所表示的各原子组中能以离子键相互 结合成稳定化合物的是： ( C)
A.10与12 C.11与17
B.8与17 D.6与14
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