人教版化学《化学键》优秀课件

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带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。
思考: 哪些物质易形成离子键?
活泼的金属元素(IA,IIA)和活泼的非金属 元素(VIA,VIIA)形成的化合物。
人 教 版 高 中 化学 必 修2 第 一章 第 3 节 《 化 学键》 ( 共4 3张PPT )
成键条件
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指出下列用电子式表示离子化
合物的形成过程中的错误之处:
错! 1. Mg 2 Br Mg2 Br 2
2.Br Mg Br
Br Mg2 Br
3.Br Mg Br
Br Mg Br
Br
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Mg Br

Br Mg+2 Br
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2、下列各数值表示有关元素的原子序数, 其所表示的各原子组中能以离子键相互 结合成稳定化合物的是: ( C)
A.10与12 C.11与17
B.8与17 D.6与14
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用电子式规范表示粒子及离子化 人教版高中化学必修2第一章第3节《化学键》(共43张PPT)
注意 合物的形成过程时,
①离子须标明电荷数,阴离子要用方 括号括起来,如:Al3+、 S 2②相同的离子要单个写. ③不能把“ ”写成“ ”. ④要用箭头“ ”标明电子转移方 向.
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电子式
在元素符号周围用“ · ”或“×”来表示原子 最外层电子的式子,叫电子式。
原子的电子式:在元素符号周围用用“ · ”表示最外层电
H · Na ·

·Mg ·
·O·····
··
C··l · ··
离子的电子式:
第一章 物质结构 元素周期表
第三节 化学健
你有想过吗?
1.为什么一百多种元素可形成千千万万种物质? 2. 为什么两个氢原子可以形成氢分子,而两 个氦原子却不能形成氦分子?
3.化合物中原子为什么总是按一定数目相结合?
化 学 键— —
现象: 钠燃烧、集气瓶内大量白色烟
化学方程式:2Na+Cl2=2NaCl
书写时
离子化合物的电子式:由阴、阳离子 的电子式组成,但相同离子不能合并
AB型
A2B型 AB2型
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原子的最外层电子排布
H+
Na+
Mg2+
[:O····:]2-
[:C·l·:] - ··
离子化合物的电子式: Na+[:C·l·:] - ··
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写出下列粒子的电子式:
硫原子, 溴离子, 钾离子
·S····· [:B··r··:]-
K+
氯化钠
Na+[:C··l··:]-
氟化镁
[:F··:]··
Mg2+
[:F··:]··
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思考与交流: 试解释NaCl是怎样形成的。
不稳定 稳定 更稳定
电子转移 Na+ Cl-
Βιβλιοθήκη Baidu
离子键
定义:象Na+与Cl-之间,带相反电荷
离子之间的相互作用称为离子键。
成键的粒子: 阴、阳离子
成键实质:静电作用
静电引力 斥力
由离子键构成的化合物叫做离子化合物。
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电子式书写注意:
1、原子的电子式:常把其最外层电子数用 小黑点“·”或小叉“×”来表示。 2、金属阳离子的电子式就是其离子符号。
用电子式表示离子化合物的形成过程
Na Cl
Na Cl
KS K
式中: “+”表示“相遇”; “ ”表示电子转移的方向; “ ”表示“形成”.
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3、非金属阴离子的电子式要标 [ ] 及“ 电荷 数 ”。
4、离子化合物的电子式就是由阴、阳离子 的电子式合并而成,相同离子不能合并。
人 教 版 高 中 化学 必 修2 第 一章 第 3 节 《 化 学键》 ( 共4 3张PPT )
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原子A的电子式 + 原子B的电子式 → 化合物的电子式
⑴ 用电子式表示溴化钠的形成过程
Na·

·B····r:

Na+[:B·r·:] ··
⑵ 用电子式表示硫化钾的形成过程
K·+
·· ·S···+
·K → K+
[:S····:]2- K+
课堂练习
练习3、下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是:
课堂练习
1、下列说法正确的是: ( )D A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力 B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键 C.在化合物CaCl2中,两个氯离子之间也存在离子键 D.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低
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