化学键_知识点概括

化学键

一、化学键

1、概念：化学键是指使离子或原子之间结合的作用。或者说，相邻的原子或原子团强烈的

相互作用叫化学键。

注意：不是所有的物质都是通过化学键结合而成。惰性气体就不存在化学键。

2、分类：金属键、离子键、共价键。

3、意义：①解释绝大部分单质和化合物的形成：绝大部分单质和化合物都是离子或者原子

通过化学键的作用形成的。

②解释化学变化的本质：化学变化的本质就是反应物化学键的断裂和生成物化学键的形

成过程。原子重新组合就是通过反应物原子间化学键的断裂，然后又重新形成

新的化学键的过程。

二、离子键：带相反电荷离子间的相互作用称为离子键。

1、概念：使阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。

2、成键微粒：阴阳离子

3、本质：静电作用

4、成键过程：阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。

5、成键条件：活泼金属(IA IIA)与活泼非金属(VIA VIIA)之间的化合物。

6、结果：形成离子化合物。离子化合物就是阴阳离子通过离子键而形成的化合物。离子晶体就是阴阳离子通过离子键而形成的晶体。

7、范围：典型的金属与典型的非金属之间容易形成离子键。特别是位于元素周期表中左下方的金属与右上方的非金属元素之间。例如：氧化钾、氟化钙、氢氧化钠、硝酸钾、氯化钾

三、共价键：

1、概念：原子通过共用电子对形成的相互作用。

2、本质：静电作用

3、方式：原子间通过共用电子对形成静电作用。

4、条件：非金属元素的原子之间容易形成共价键。

5、结果：形成共价单质或共价化合物。共价单质是指同种元素的原子通过共价键所形成的单质。共价化合物是由不同种元素的原子通过共价键所形成的化合物。

6、范围：共价单质有H2、B、C、N2、O2、O3、F2、Si、P、S、Cl2、Br2、I2.

共价化合物主要有非金属氢化物、非金属的氧化物、酸、非金属的氯化物。

7、类型：极性键：共用电子对发生偏移的共价键。主要存在于不同元素的原子之间所形成的共价键。如：H-O、C=O、H-C、

非极性键：共用电子对不发生偏移的共价键。主要存在于同种元素的原子之间 所形成的共价键。如：H-H 、C-C 、C= C 、 C C 、N N

四、化学键的表示方法——电子式：在元素符号周围用小黑点 · (或×)来表示原子的最外层电子的式子。

1、原子的电子式：

2、离子的电子式：（1）阳离子（直接用离子符号表示）

（2）阴离子

练习：写出：溴原子、硅原子；硫离子、鋁离子、 钾离子的电子式

3、离子化合物的电子式：把化合物的阴阳离子对称分布即可，但对相同离子不能合并 NaCl 、MgCl 2的电子式

说明：1）金属离子的电子式就是其离子符号，因最外层为0

2）阴离子和复杂离子的电子式要标[ ]及“电荷数”

3）化合物的电子式，数目多的离子均匀分布在数目少的周围，画出每一个化学键，不得合并。

4、共价化合物的电子式Cl 2 CCl 4 H 2O HF

5、用电子式表示离子化合物的形成过程： 氯化钠的形成过程可如下表示 [副板书] Na ×+⋅⋅⋅⋅⋅⋅Cl →Na +[⋅⋅⨯⋅⋅

⋅⋅⋅Cl ]-

6、用电子式表示共价化合物的形成过程：

书写原则：1）原子、离子都要标出最外层电子，离子须标明电荷；

2）阴离子要用方括号括起来；

3）相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写；

箭头左方相同的微粒可以合并，箭头

右方相同的微粒不可以合并。

4）不能把“→”写成“=”； 5）用箭头标明电子转移方向。

注意：含有共价键的化合物不一定是共价化合物。共价化合物中一定含有共价键。共价化合物中一定不含离子键。含有离子键的化合物一定是离子化合物。离子化合物中一定含有离子键离子化合物中可能是含有共价键。分子中只含有共价键的化合物叫做共价化合物

化学键专题练习一、选择题

1.

613C—NMR(核磁共振)可以用于含碳化合物的结构分析。

6

13C表示的碳原子( )

A.核外有13个电子，其中6个能参与成键

B.核内有6个质子，核外有7个电子

C.质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子

D.质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子

2.下列表示电子式的形成过程正确的是( )

3.下列事实能够说明元素M比元素N的非金属性强的是( )

A.元素M的单质比元素N的单质更难与氢气化合

B.元素M的单质比元素N的单质的熔点低

C.元素M的气态氢化物比元素N的气态氢化物稳定

D.元素M的单质的密度比元素N的单质的密度小

4、HBr分子的电子式为( )

5．下列各离子化合物中，阳离子与阴离子的半径之比最小的是 ( ) A．KCl B．NaBr C．LiI D．KF

6、下列含有共价键的化合物是（）

A、HI

B、NaOH

C、Br

2

D.NaCl

7.下列叙述正确的是（）

A、O

2

分子间存在着非极性共价键

B．CO

2

分子内存在着极性共价键

C．SO

2与H

2

O反应的产物是离子化合物

D．盐酸中含有H+和Cl-，故HCl为离子化合物

8．含有下列键型的物质，可能为单质的是（）

A．只有离子键的物质 B.既有离子键，又有非极性键的物质