2019-2020年高二化学试卷 含答案.
2019-2020年高二下学期期末考试化学试卷含答案
2019-2020年高二下学期期末考试化学试卷含答案可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65第I部分（选择题共42分）本部分共21小题，每小题2分，共42分。
每小题只有一个正确选项符合题意。
1. 下列电池工作时，O2在正极放电的是2. 在电解水制取H2和O2时，为了增强液体的导电性，可加入下列物质中的A. HClB. CuCl2C. NaOHD. CuSO43. 配制FeCl3溶液时，为防止出现浑浊，可向该溶液中加入少量A. 铁B. 盐酸C. 氯化钠D. 氢氧化钠4. 工业上常用电解法冶炼的金属是A.钠B. 铁C. 铜D. 银5. 下图表示一定条件下N2+3H22NH3的反应速率和时间的关系，其中t1是达到平衡需要的时间，t2～t3是改变一个条件后出现的情况，则该条件可能是A. 加压B. 升温C. 加入催化剂D. 增大反应物浓度6. 在直流电的作用下，锌板上镀铜时，金属铜作A. 阳极B. 阴极C. 正极D. 负极7. 氢气可通过下列反应制得：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H<0，为了提高氢气在平衡体系中所占的比例，可采取的措施是A. 减小压强B. 降低温度C. 更换催化剂D. 减小CO的浓度8. 下列解释事实的离子方程式不正确．．．的是A. 粗铜精炼时，阴极质量增加：Cu2++2e-＝CuB. 明矾可用作净水剂：Al3++3H2O＝Al（OH）3↓+3H+C. 用食醋除去水壶中的水垢（CaCO3）：2CH3COOH+CaCO3＝Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2OD. 向氢氧化镁浊液中滴入酚酞溶液，溶液变红：Mg（OH）2 （s）Mg2+（aq）+2OH-（aq）9. 室温下，关于1 mL pH=13的氨水，下列判断正确的是A. 溶液浓度为0.1 mol/LB. 稀释至100 mL时，pH=11C. 加入少量NH4Cl固体，c（OH-）不变D. 加入少量NaOH固体，c（NH4+）减小10. 25℃时，浓度相同的Na2CO3和NaHCO3溶液，下列判断不正确的是A. 粒子种类不相同B. c（OH-）前者大于后者C. 均存在电离平衡和水解平衡D. 分别加入NaOH固体，c（CO32-）均增大11.下图为反应：H2（g）+Cl2（g）＝2HCl（g）的能量变化示意图，下列说法正确的是A. 该反应的反应热△H=-183kJ·mol-1B. 该反应生成液态HCl比生成气态HCl释放的能量少C. 氯气分子中的化学键比氢气分子中的化学键更稳定D. 1 molHCl分子中的化学键形成时吸收431kJ的能量12. 一定条件下，容积为1L的密闭容器中发生反应：SiF4（g）+2H2O（g）SiO2（s）+4HF（g）△H=+148.9 kJ·mol-1下列各项中不能．．说明该反应已达化学平衡状态的是A. v（SiF4）消耗=4v（HF）生成B. HF的体积分数不再变化C. 容器内气体压强不再变化D. 容器内气体的总质量不再变化13.如图装置放置一段时间后，铁钉均被腐蚀。
2019-2020学年高二下学期期末考试化学试卷附解答
2019-2020学年高二下学期期末考试化学试卷一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1．（3分）下列表述正确的是（）A．C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=﹣1367.0kJ/mol（燃烧热）B．HCl（aq）+NaOH（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol（中和热）C．A m B n（s）⇌mA n+（aq）+nB m﹣（aq）（电离平衡）D．在铝、铜和浓硝酸组成的原电池中，铝自始至终作正极2．（3分）下列有关说法中错误的是（）A．对M（s）═X（g）+Y（s）反应前后，熵值增大B．反应热△H 的单位为kJ/mol，并不是代表每摩尔物质发生反应时吸收或释放的热量C．形成原电池必须要有电解质溶液D．常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞03．（3分）下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是（）A．常温下的溶液中：CO32﹣、Na+、NH4+、AlO2﹣B．室温下水电离的c（H+）=10﹣13 mol/L 的溶液：K+、HCO3﹣、Br﹣、Ba2+ C．加入Mg能放出H2的溶液中：NH4+、Cl﹣、Na+、SO42﹣D．室温下=1012的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3﹣、I﹣4．（3分）已知：pAg=﹣lgc（Ag+），K sp（AgCl）=1×10﹣12．如图是向10mL AgNO3溶液中逐渐加入0.1mol•L﹣1的NaCl 溶液时，溶液的pAg 随着加入NaCl 溶液的体积（单位mL）变化的图象（实线）。
根据图象所得下列结论正确的是（）A．原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1 mol•L﹣1B．图中x 点表示溶液中Ag+被恰好完全沉淀C．把0.1 mol•L﹣1的NaCl 溶液换成0.1 mol•L﹣1NaI 溶液则图象在终点后变为虚线部分D．图中x 点的坐标为（100，6）5．（3分）t℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X（g）+nY（g）⇌2Z（g），各组分在不同时刻的浓度如表所示，下列说法正确的是（）A．平衡时，X 的转化率为20%B．n=3C．增大平衡后的体系压强，v 正增大，v 逆减小，平衡向正反应方向移动D．t℃时，该反应的平衡常数为406．（3分）下列关于原电池和电解池的叙述正确的是（）A．用惰性电极电解H2SO4溶液的阳极反应为2H2O﹣4e﹣=4H++O2↑B．验证铁的吸氧腐蚀，可将铁钉放入试管中，用盐酸浸没C．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加D．双液原电池的盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递电子7．（3分）下列叙述不正确的是（）A．CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中c（CH3 COO﹣）的值减小B．中和滴定时，滴定管用所盛装的反应液润洗2～3 次C．浓度均为0.1mol•L﹣1的下列溶液，pH 由大到小的排列顺序为：NaOH＞Na2CO3＞NaHCO3＞（NH4）2SO4＞NH4ClD．为确定HA 是强酸还是弱酸，常温下可测0.1mol•L﹣1HA 溶液的pH：若pH ＞1，则HA 是弱酸；若pH=1，则HA 是强酸8．（3分）下列图示与对应叙述相符合的是（）A．图Ⅰ可解释H2（g）+I2（g）=2HI（g）达到平衡后，升高温度对平衡移动的影响B．由图Ⅱ可推知图Ⅱ对应的反应为：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）C．图Ⅲ描述了增大压强，反应2NH3（g）⇌N2（g）+3H2（g）的反应速率的变化D．图Ⅳ可描述反应CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）△H＞0 的水蒸气含量随时间的变化9．（3分）下列各原子或离子的电子排布式错误的是（）A．K+：1s22s22p63s23p6B．F：1s22s22p5C．S2﹣：1s22s22p63s23p4D．Ar：1s22s22p63s23p610．（3分）短周期主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W、X 原子的最外层电子数之比为4：3，Y原子P能级上有 2 个未成对电子。
南昌市第二中学2019-2020学年高二下学期期末考试化学试卷含答案
江西省南昌市第二中学2019-2020学年高二下学期期末考试化学试卷含答案南昌二中2019—2020学年度下学期末考试高二化学试卷可能用到的相对原子质量为：H—1 C—12 O-16 N-14 Na-23 Fe—56 Cu—64 Cr-52 Al-27一、选择题（每小题3分，共48分）1.化学与生活密切相关。
下列说法正确的是A。
PM2.5是指微粒直径不大于2。
5μm的可吸入悬浮颗粒，在大气中可形成胶体B.从石墨中剥离出的石墨烯薄片能导电，因此是电解质C.燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D.75%的酒精溶液，双氧水，84消毒液都能高效灭活新冠病毒2．酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、KHPO4等.已知H3PO2（次磷酸）与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，则下列说法正确的是A．H3PO2属于二元酸 B．H3PO2属于三元酸C．NaH2PO2属于酸式盐 D．NaH2PO2属于正盐3．N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.2。
3 g钠与O2完全反应生成Na2O和Na2O2混合物，转移电子数目为0。
2N AB。
18 g的D2O中含有的质子数为10 N AC。
常温常压下，28 g的乙烯和环己烷混合气体中所含原子总数为6N AD.1 L 1mol·L-1的NH4Cl溶液中NH4＋和Cl—的数目均为N A 4．下列指定反应的离子方程式正确的是A.Fe（OH）3溶于HI溶液：2Fe（OH）3+6H++2I- =2Fe2++I2+6H2OB.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2— +CO2+3H2O = 2Al （OH）3↓+CO32-C。
向［Ag（NH3)2］OH溶液中加入足量盐酸生成白色沉淀: [Ag （NH3)2］+ + CI-= AgC1↓+ 2 NH3↑D.向K2MnO4溶液中加入醋酸生成KMnO4和MnO2：3MnO42- + 4H+= MnO2↓+ 2MnO4 - +2H2O5．交联聚合物P的结构片段如图所示（图中表示链延长)。
2019-2020年高二下学期期末考试化学理试题 含答案
2019-2020年高二下学期期末考试化学理试题 含答案本试卷分选择题和非选择题两部分，共7页，满分100分，考试用时90分钟。
注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的校名、姓名、考号填写在答题卡的指定位置内。
2．选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液.不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡纸面清洁，不要折叠、不要弄皱。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16第一部分选择题（共52分）一、单项选择题（本大题共14小题，每小题2分，共28分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得2分，选错或不答的得0分。
）1．在①乙炔、②乙烯、③苯、④甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子．．．．均在同一平面的 是A ．①②B ．①②③C ．③④D ．②③④ 2．按下列路线制聚氯乙烯，没有涉及．．．．的反应类型是 A ．加成反应 B ．消去反应 C ．取代反应 D ．加聚反应 3．下列有机化合物的分类正确的是4．下列各组物质的相互关系正确的是A ．同位素：1H +、2H +、2H 2、2H 、3HB ．同素异形体：C 60、金刚石、石墨C 2H 5Br CH 2=CH 2CH 2Cl CH 2Cl CH 2=CHCl[ ]n CH 2CH ClC ．同系物：CH 2O 、C 2H 4O 、C 3H 6O 、C 4H 8OD ．同分异构体：C H HF F 和C HF H5．下列实验问题的处理方法中，正确的是A ．蔗糖溶液加入稀硫酸共热后，加入银氨溶液，水浴加热，检验水解产物具有还原性B ．在气体发生装置上直接点燃甲烷时，必须先检验甲烷的纯度C ．不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，要立即用强碱溶液冲洗D ．为提纯蛋白质，可向鸡蛋清溶液中加入醋酸铅溶液，然后将所得沉淀滤出重新溶于 水，即得较纯的蛋白质溶液。
2019-2020年高二下学期期末化学试卷含答案
2019-2020年高二下学期期末化学试卷含答案（选修四、三、五）高二化学试题注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
第Ⅰ卷为必考内容，第Ⅱ卷为选考内容。
考试时间为90分钟，满分100分。
2. 答I卷前考生务必在答题卡上，将姓名、考号、科目代号填涂清楚。
3.第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再改涂其他答案标号，答在试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H_1 C_12 N_14 O_16 Na_23 S_32 K_39 Fe_56 Cu_64 I_127第Ⅰ卷 (选择题共48分)选择题(本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)1．下列与能源及能量变化相关的叙述正确的是 ()A．铝热剂焊接钢轨主要利用的是光能B．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程C．1 g氢气燃烧生成液态水，放出的热量为142.9 kJ，故氢气燃烧热的热化学方程式可以表示为：H2(g)＋12O2(g)===H2O(g) ΔH＝－285.8 kJ/molD．在温度、压强一定的条件下，自发反应总是向△H-T△S＜0的方向进行2．下列关于滴定操作的叙述，正确的是 ( )A．在中和滴定实验中，锥形瓶须用待测液润洗B．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3C．用标准盐酸溶液滴定未知浓度NaOH溶液时，若滴定前滴定管尖嘴处有气泡未排出而滴定后消失，则能使所测结果偏高D．滴定时可将KMnO4溶液装在碱式滴定管中3．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(s)；△H＞0下列叙述正确的是 ( )A．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡 B．加入少量W，逆反应速率增大C．升高温度，平衡逆向移动 D．平衡后加入X，上述反应的△H增大4．已知25℃、101kPa下，如右图所示，石墨的燃烧热为393.5kJ/mol，金刚石的燃烧热为395.0kJ/mol，下列说法或表达正确的是 ( )A．金刚石比石墨稳定B．C(s、石墨)＝C(s、金刚石) △H ＝＋1．5kJ/molC．△H1＜△H2D．如果使用催化剂，△H1和△H2都变小5．下列常数表达式不正确的是 ( )A．ClO -水解平衡常数表达式为B．NH3·H2O的电离平衡常数表达式为C．PbI2溶度积常数表达式为D. SO2(g)+ 12O2(g) SO3(g)的化学平衡常数表达式为6．根据碘与氢气反应的热化学方程式(ⅰ)I 2(g)＋H2(g) 2HI(g) ΔH＝－9.48 kJ/mol(ⅱ)I 2(s)＋H2(g) 2HI(g) ΔH＝＋26.48 kJ/mol下列判断正确的是 ()A．254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反应放热9.48 kJB．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJC．反应(ⅱ)的反应物总能量比反应(ⅰ)的反应物总能量低D．反应(ⅰ)的产物比反应(ⅱ)的产物稳定7．对室温下100 mL pH＝2的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是()A．加水稀释至溶液体积为200 mL，醋酸溶液的pH变为4 B．温度都升高20 ℃后，两溶液的pH不再相等C．加水稀释至溶液体积为200 mL后，两种溶液中c(OH－)都减小D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气体积可用右图表示8. 在25℃时，将pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是() A．c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH) B．c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－) C．c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋) D．c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)9．利用右图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。
2019-2020年高二上学期期末考试化学试题含答案(V).doc
2019-2020年高二上学期期末考试化学试题含答案(V)可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Si：28 S：32 Cl：35.5 Ca：40 Mn：55 Fe：56 Cu：64 Zn：65第Ⅰ卷选择题单项选择题：本题共10小题。
每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．2012年6月16日我国成功发射了“神州九号”。
这标志着中国人的太空时代又前进了一大步。
发射“神九”时用肼（N2H4）作为火箭发动机的燃料，NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。
已知：N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g)；△H＝＋67.7 kJ/molN2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g)；△H＝－534 kJ/mol下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中，正确的是（）A．2N2H4(g)＋2NO2(g)＝3N2(g)＋4H2O(l)；△H＝－1135.7 kJ/molB．2N2H4(g)＋2NO2(g)＝3N2(g)＋4H2O(g)；△H＝－1135.7 kJ/molC．N2H4(g)＋NO2(g)＝3/2N2(g)＋2H2O(l)；△H＝－1135.7 kJ/molD．2N2H4(g)＋2NO2(g)＝3N2(g)＋4H2O(g)；△H＝－1000.3 kJ/mol2．在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A．v（A）＝0.5 mol·Ｌ－1·ｓ－1B．v（B）＝0.3 mol·Ｌ－1·ｓ－1C．v（C）＝0.8 mol·Ｌ－1·ｓ－1D．v（D）＝1 mol·Ｌ－1·ｓ－13．在地壳内，深度每增加1 km，压强大约增加25 250 kPa ~30 300 kPa，在这样的压强下，对固体物质的平衡会发生较大影响。
如：CaAl2Si2O8 + Mg2SiO4CaMg2Al2Si3O12（钙长石）（镁橄榄石）（钙镁）石榴子石摩尔质量（g/mol）278 140.6 418.6密度（g/cm3） 2.70 3.22 3.50在地壳区域变化的条件（深度增加的情况）下，有利于（）A．钙长石生成B．镁橄榄石生成C．（钙镁）石榴子石生成D．钙长石和镁橄榄石共存4．下列物质属于非电解质，但水溶液能够导电的是（）A．蔗糖B．NaOH C．CaO D．NH35．下列各组离子，在所给条件下一定能大量共存的是（）A．pH=0 的溶液中：Mg2+、Fe3+、NO3—、SO42—B．能和Ca2+生成沉淀的溶液中：Ba2+、K+、CH3COO—、Cl—C．加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、SO42－、NH4+D．由水电离出的c(OH—)=1×10－13mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、NO3—、Cl—6．下列说法正确的是（）A．一定温度下，反应MgCl2(l)=Mg(l)+Cl2(g)的△H >0、△S >0B．催化剂能缩短反应达到平衡所需的时间，从而提高反应物的转化率C．25℃时NH4Cl溶液的K W大于100℃时NaCl溶液的K WD．缩小容器的体积，υ(正)增大、υ(逆)减小，平衡向右移动7．25℃时不断将水滴入0.1mol·L -1的氨水中，下列图像变化合理的是 （）8．用0.01mol·L -1 H 2SO 4 和0.01mol·L -1NaOH 溶液，中和后加水至100mL 。
2019-2020年高二化学(理科) 含答案
2019-2020年高二化学（理科）含答案题号I卷II卷总分一26 27 28 29 30 31 32得分C．丙烯CH3—CH=CH2 D．苯乙烯8.在有机物分子中，不能引入羟基的反应是A．还原反应B．水解反应C．消去反应D．加成反应9．干洗衣服的干洗剂主要成分是四氯乙烯，对环境有害。
家用不粘锅内侧涂覆物质的主要成分是聚四氟乙烯，对人体无害。
下列关于四氯乙烯和聚四氟乙烯的叙述中正确的是A. 它们都属于高分子化合物B. 它们都能使酸性高锰酸钾溶液褪色C. 它们的分子中都不含氢原子D. 它们都可由乙烯只发生加成反应得到10．乙醇分子中不同化学键如下图所示，关于乙醇在各种反应中断裂的键说明不正确的是：A．和金属钠反应时键①断裂B．和氢溴酸共热时键②断裂C．在Cu催化作用下和O2反应时键①⑤断裂D．和浓硫酸共热至170C，键②⑤断裂11．一氧化碳、烯烃和氢气在催化剂作用下发生烯烃的醛化反应，又叫羰基的合成。
由乙烯可制丙醛：CH2=CH2+CO+H2CH3CH2CHO。
由分子式为C4H8的烯烃进行醛化反应得到的醛，共有几种？A．2种B．3种C．4种D．5种12．下列各物质中既能发生消去反应又能发生催化氧化反应，并且催化氧化的产物能够发生银镜反应的是13.某有机物的结构简式为，它在一定条件下可能发生的反应是 ①加成；②水解；③酯化；④氧化；⑤中和；⑥消去；⑦还原 A ．①③④⑤⑥⑦B ．①③④⑤⑦C ．①③⑤⑥⑦D ． ②③④⑤⑥14.只用滴管、试管和水就能鉴别的物质组是 A ．苯、乙酸、CCl 4 B ．乙醇、乙醛、乙酸 C ．乙二醇、乙醛、溴代烃D ．乙醇、甘油、苯酚15．由2—氯丙烷制取1，2—丙二醇时，需要经过下列哪几步反应 A ．加成 → 消去 →取代 B ．消去 → 加成 → 取代 C ．取代 → 消去 → 加成 D ．消去 → 加成 → 消去 16.下列叙述中，正确的是 A. 用溴水除去苯中的苯酚B. 用核磁共振氢谱鉴别1-丙醇和2-丙醇C. 不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，立即用稀NaOH 溶液清洗D. 苯与酸性KMnO 4溶液混合振荡、静置分层，下层液体为无色 17．下列操作正确的是A. 用盐酸溶液清洗盛过苯酚的试管B. 向放有电石的圆底烧瓶中，滴入饱和食盐水可产生乙炔气体C. 将2%的NaOH 溶液4~5滴，滴入2 mL10%的CuSO 4溶液中制得Cu （OH ）2悬浊液，加入乙醛溶液加热，用以检验醛基存在。
广东省韶关市2019-2020学年高二下学期期末考试化学试题含答案
广东省韶关市2019-2020学年高二下学期期末考试化学试题含答案韶关市2019－2020学年第二学期期末教学目标检测高二化学试题说明：本试卷分第Ⅰ卷(选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分。
考试时间75分钟，请把答案写在答题卡上相应位置,在本试卷上答题无效。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Cl-35.5 Fe—56第Ⅰ卷(共42分）一、选择题（本题包括14个小题,每小题3分,共42分。
每题只有一个正确答案。
）1．化学在人类社会发展中发挥着极重要作用,下列事实不涉及．．．化学反应的是A。
利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇B。
利用石油生产塑料、化纤等高分子材料C。
利用基本的化学原料生产化学合成药物D. 利用反渗透膜从海水中分离出淡水2. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A。
用装置甲过滤海带灰的浸泡液以获得含I―的溶液B. 用装置乙蒸干氯化铵饱和溶液制备NH4Cl晶体C. 用装置丙将Cl2与HCl混合气体纯化得到纯净的Cl2D。
用装置丁收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO3．在“新冠肺炎战疫”中,大量防护和消毒用品投入使用。
其中熔喷布是一次性医用口罩的重要材料，熔喷布以聚丙烯为主要原料，其纤维直径可以达到1~5微米,这些具有独特的毛细结构的超细纤维增加单位面积纤维的数量和表面积,从而使熔喷布具有很好的过滤性、屏蔽性、绝热性和吸油性，可用于空气、液体过滤材料、隔离材料、吸纳材料、口罩材料、保暖材料及擦拭布等领域。
下列说法错误的是A。
84消毒液和医用酒精杀灭病毒的原理不同B。
疫情期间用过的口罩要投放到专用的垃圾收集箱，最后由专门单位集中进行无害化处理C。
聚丙烯的单体CH3—CH=CH2分子中最多有7个原子共平面D. 聚乙烯和聚丙烯互为同系物4. 能正确解释下列反应原理,并且其离子方程式书写正确的是A．泡沫灭火器中Al2（SO4)3和NaHCO3溶液混合:Al3＋＋3HCO3－= Al(OH)3↓＋3CO2↑B．用小苏打治疗胃酸过多:CO错误!＋2H＋= CO2↑＋H2OC．电解MgCl2饱和溶液制取Mg：MgCl2错误!Mg＋Cl2↑D．用明矾作净水剂：Al3＋＋3H2O = Al（OH)3↓＋3H＋5. 设N A为阿伏加德罗常数的值。