2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷(附答案)
河北省沧州市盐山县盐山中学2019-2020学年高二化学下学期期末考试试题【含答案】
②已知晶体密度为 dgcm-3 ， S2 半径为 apm ，若要使 S2 、 Zn2 相切，则 Zn2 半径为 ________ pm (写计算表达式)（2 分）。
22．（15 分）在一定条件下，金属相互化合形成的化合物称为金属互化物，如 Cu9Al4、Cu5Zn8 等。 (1)某金属互化物具有自范性，原子在三维空间里呈周期性有序排列，该金属互化物属于 ________(填“晶体”或“非晶体”)（1 分）。 (2)基态铜原子有________个未成对电子（1 分）；Cu2＋的电子排布式为 ____________________（1 分）；在 CuSO4 溶液中加入过量氨水，充分反应后加入少量乙醇， 析出一种深蓝色晶体，该晶体的化学式为___________（2 分），其所含化学键有 _______________（2 分），乙醇分子中 C 原子的杂化轨道类型为________（1 分）。 (3)铜能与类卤素(SCN)2 反应生成 Cu(SCN)2,1 mol(SCN)2 分子中含有 σ 键的数目为 ________（2 分）。(SCN)2 对应的酸有硫氰酸(H—S—C≡N)、异硫氰酸(H—N===C===S)两种。 理论上前者沸点低于后者，其原因是 _______________________________________________________________________________ _______（2 分）。
二、综合题
第 II 卷（非选择题)
21．（15 分）空气明朝《天工开物》中有世界上最早的“火法”炼锌技术的记载，锌是生
命体必需的微量元素，被称为“生命之花”。(已知阿伏加德罗常数的值为 NA) (1)基态 Zn 原子核外的最高能层符号是________（1 分），基态 Zn2 最外层电子排布式为
北京市朝阳区2020高二化学下学期期末学业质量监测试题
2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．质量为ag 的铜丝，在空气中灼热变黑，趁热放入下列物质中，铜丝质量增加的是（）A．石灰水B．CO C．盐酸D．C2H5OH2．对于任何一个气体反应体系，采取以下措施一定会使平衡移动的是A．加入反应物B．升高温度C．对平衡体系加压D．使用催化剂3．下列能级轨道数为3的是（）A．s能级B．p能级C．d 能级D．f能级4．类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关反应方程式的类推正确的是A．A B．B C．C D．D5．高温下焙烧CuFeS2的反应之一为2CuFeS2+7O2=CuSO4+CuO+Fe2O3+3SO2，下列关于该反应的叙述正确的是( )A．CuFeS2中硫的化合价为-1B．CuFeS2发生还原反应C．1 mol CuFeS2完全反应转移13 mol电子D．CuSO4和SO2既是氧化产物，又是还原产物6．美国科学家合成了含有N5+的盐类，该离子的结构呈“V”形（如下图所示），通常认为原子总数相同、价电子总数相同的分子、离子（即等电子体）具有相似的化学键特征,下列有关该离子的说法中正确的是A．1个N5+中含有25个质子和24个电子B．该离子中σ键和π键的数目之比为1:1C．1个N5+中含有2个π键D．N5+与PO43-互为等电子体7．石油加工的各种处理过程中，属于裂化过程的是（）A．分离出汽油和煤油B．原油脱盐、脱水C．十六烷变为辛烷和辛烯D．将直链烃变为芳香烃8．下列有关微粒间作用力的说法正确的是A．硼酸[B(OH)3]晶体具有与石墨相似的层状结构，则分子中B原子发生的是sp3杂化，不同层分子间主要作用力是范德华力B．金属键可以看作是许多原子共用许多电子所形成的强烈的相互作用，所以与共价键类似也有方向性和饱和性C．干冰气化和冰融化克服的分子间作用力相同D．离子晶体熔融状态电离过程中，只有离子键被破坏9．镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有（）A．Cu2＋B．AlO2-C．Al3＋D．Mg2＋10．化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（）A．含碳量越低，钢铁的性能越好B．纯净的二氧化硅是制备光导纤维的原料C．燃放烟花呈现出多种颜色是由于烟花中添加了Na、Cu、Fe、Pt等金属的单质D．合金材料的组成元素一定全部是金属元素11．下列各组分子中，都属于含有极性键的非极性分子的一组是（）A．CO2、H2O B．C2H4、CH4C．Cl2、C2H2D．NH3、HCl12．设N A为阿伏加德罗常数的值。
【化学】2020-2019学年度福州八中第一学期高二期末考试
2020-2019学年度福州八中第一学期高二期末考试化学试卷考试时间：90分钟试卷满分：150分可能用到的相对原子质量：O—16 Cl—35.5 K—39第Ⅰ卷（100分）一、选择题（本题包括20小题，每题3分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．在物质结构研究的历史上，首先提出原子内有电子学说的科学家是（）A．道尔顿B．卢瑟福C．汤姆生D．波尔2．一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是（）A．+1 B．+2 C．+3 D．-13．下列各原子或离子的电子排布式错误．．的是（）A．Na+：1s22s22p6B．F：1s22s22p5C．O2—：1s22s22p4D．Ar：1s22s22p63s23p64．下列能跟氢原子形成最强极性键的原子是（）A．F B．Cl C．Br D．I5．关于晶体的下列说法正确的是（）A．任何晶体中，若含有阳离子就一定有阴离子B．原子晶体中只含有共价键C．原子晶体的熔点一定比金属晶体高D．离子晶体中只含有离子键，不含有共价键6．下列说法中，不符合ⅦA族元素性质特征的是（）A．易形成—1价离子B．从上到下原子半径逐渐减小C．从上到下单质的氧化性逐渐减弱D．从上到下氢化物的稳定性依次减弱7．下列晶体熔化时不需破坏化学键的是（）A．晶体硅B．食盐C．干冰D．金属钾8．在AgNO3溶液中加入过量的氨水，先有沉淀，后沉淀溶解，沉淀溶解的原因是形成了（）A．AgNO3B．[Ag（NH3）2]+C．NH3·H2O D．NH4NO39．下列各组物质中，所有化学键都是共价键的是（）A．NH3和N2B．H2O2和CaF2C．H2S和Na2O2D．HNO3和NaCl10．根据等电子原理，由短周期元素组成的粒子，只要其电子总数相同，均可互称为等电子体。
等电子体之间结构相似，物理性质也相近。
以下各组粒子不能互称为等电子体的是（）A．CO和N2B．O3和SO2C．CO2和N2O D．N2H4和C2H411．下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是（）A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱B．金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低D．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高12．X、Y两元素的质子数之和为22，X的原子核外电子数比Y少6个，下列说法中正确的是（）A．Y的单质是金属晶体B．X的单质固态时为分子晶体C．X能形成2种同素异形体D．X与Y形成的化合物固态时为分子晶体13．下列表达方式错误．．的是（）A．CO2的分子模型示意图：B．甲烷的电子式C．Cr原子的外围电子排布式[Al] 2d44s2D．碳－12 12C614．下列物质的熔点高低顺序，正确的是（）A．金刚石＞晶体硅＞碳化硅B．CI4＞CBr4＞CCl4＞CH4C．NaF＜NaCl＜NaBr D．K＞Na＞Li15．下列化合物中含有手性碳原子的是（）A ．CCl 2F 2B ．CH —OH ∣CH 2—OH ∣CH 2—OHC ．CH 3CH 2OHD ．CH 3—CH ∣OH —COOH 16．下列分子中存在π键的是（ ）A ．H 2B ．Cl 2C ．N 2D ．HCl 17．在元素周期表中，原子最外电子层只有2个电子的元素是（ ） A ．一定是金属元素 B ．一定是稀有气体元素C ．一定是过渡元素D ．无法判断是哪一类元素18．用价层电子对互斥理论预测H 2O 和BF 3的立体结构，两个结论都正确的是 （ ）A ．直线形；三角锥形B ．V 形；三角锥形C ．直线形；平面三角形D ．V 形；平面三角形19．以极性键结合的多原子分子，分子是否有极性取决于分子的空间构型。
四川省自贡市2022届高二化学下学期期末质量检测试题
2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．有机物(CH3)2CHCH2CH3命名正确的是A．1，1-二甲基丙烷B．2-甲基丁烷C．3-甲基丁烷D．2-甲基戊烷2．下列化学用语中，书写正确的是A．乙炔的结构简式：CHCHB．苯的实验式：CHC．醛基的结构简式：－COHD．羟基的电子式：H3．分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有（）A．3种B．4种C．5种D．6种4．下列物质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应的是A．Mg(OH)2B．CaCO3C．Na2CO3D．Al(OH)35．已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4溶液反应生成Fe3＋和Cr3＋。
现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3＋的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，下列说法中不正确的是A．图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7B．开始加入的K2Cr2O7为0.25 molC．K2Cr2O7与FeSO4反应的物质的量之比为1∶3D．图中BC段发生的反应为2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I26．短周期元素R的p轨道上有3个未成对电子，则该元素的氧化物对应的水化物的化学式不可能是A．H3RO4B．HRO2C．H3RO3D．H2RO47．甲醚(CH3-O-CH3)和乙醇是同分异构体，两者在下列一种表征仪器中显示的信号完全相同，该仪器是A．质谱仪B．元素分析仪C．红外光谱仪D．核磁共振仪8．某化工厂由于操作失误，反应釜中残留大量金属钠，危险性极大。
请选择最合理、最安全的处理方案( )A．打开反应釜，用工具将反应釜内金属钠取出B．向反应釜内加水，通过化学反应使钠转化成溶液流出C．向反应釜中加入乙醇，放出产生的气体和溶液D．通入氧气，将钠氧化成氧化钠，再加水溶解除去9．在反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22:9，当l.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则在此反应中Y和M的质量之比为( )A．23:9 B．16:9 C．32:9 D．46:910．下列有机物中，核磁共振氢谱不止．．有一个峰的是A．乙烷B．甲醛C．苯D．甲苯11．下列溶液加热蒸干后，不能析出原溶质固体的是 ( )A．Fe2(SO4)3B．KCl C．FeCl3D．Na2CO312．酸碱恰好完全中和时（）A．酸和碱的物质的量一定相等B．溶液呈现中性C．酸和碱的物质的量浓度相等D．酸能提供的H+与碱所能提供的OH-的物质的量相等13．下列有关铁及其化合物的说法中正确的是()A．铁锈的主要成分是Fe3O4B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加过量铁粉，然后过滤D．因为Fe3+具有氧化性，所以可用来做净水剂14．下列说法不正确．．．的是A．电解熔融氯化镁可制取金属镁B．电解饱和食盐水可制取氯气C．生产普通玻璃的主要原料为石灰石、纯碱和晶体硅D．接触法制硫酸的硫元素主要来源于硫黄或含硫矿石15．常温下，向Ba(OH)2和NaOH混合溶液中缓慢通入CO2至过量（溶液温度变化忽略不计)，生成沉淀物质的量与通入CO2体积的关系如图所示。
2019-2020学年青岛市胶州市高二下学期期中化学试卷(含答案解析)
2019-2020学年青岛市胶州市高二下学期期中化学试卷一、单选题（本大题共12小题，共28.0分）1.下列物质的用途不正确的是()A B C D物质硅生石灰液氨亚硝酸钠用途半导体材料抗氧化剂制冷剂食品防腐剂A. AB. BC. CD. D2.有机物的种类繁多，但其命名是有规则的．下列有机物命名正确的是()A.B.C.D. CH2Cl−CH2Cl二氯乙烷3.关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法正确的是()A. 在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键B. 非极性键只存在于双原子的单质分子(如Cl2)中C. 在共价化合物分子内，一定不存在离子键D. 由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键4.下列有机化学反应方程式书写及反应类型均正确的是()A. CH2=CH2+HCl催化剂CH3CH2Cl加聚反应B. CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH取代反应C. +Br2FeBr3+HBr加成反应D. +H2O取代反应5.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是()A.B. Ca(ClO)2(aq)→CO2(g)HClO(aq)→光照O2(g)C. Al2O3(s)→HCl(aq)AlCl3(aq)→△无水AlCl3(s)D.6.下列说法正确的是()A. 石英砂(主要成分为SiO2)与焦炭在高温条件下反应可制得纯硅B. 三氧化硫可以使溴水褪色C. NO是一种红棕色有刺激性气味的气体，极少量的NO可防止血管血栓D. 从海带中提取碘的工业生产步骤：浸泡→碱化→过滤→氧化→结晶→提纯7.下列说法正确的是()A. 原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B. 零族元素与同周期ⅠA、ⅡA族阳离子具有相同的核外电子排布C. 同周期的X、Y元素，且电负性X>Y，则第一电离能也是X>YD. 基态原子p能级上半充满的元素一定位于p区8.常温常压下为无色液体，而且密度小于水的是()①苯②硝基苯③溴苯④四氯化碳⑤溴乙烷⑥乙酸乙酯A. ①⑥B. ②③④⑥C. ②③④⑤D. ③④⑤⑥9.欲将食盐固体与碘的混合物分开，最好的方法是()A. 溶解、过滤B. 溶解、过滤、蒸发C. 溶解、加AgNO3、过滤D. 升华(碘加热后由固态直接变为气态)10.下列表述中正确的是()A. CCl4的电子式为：B. NH4NO3、KCN、CaC2中均含有离子键和极性共价键C.D. H2、D2是氢的两种同位素11.只含镁、镍和碳三种元素的新型超导晶体的一个晶胞如图所示，则该晶体的化学式为()A. MgCNi3B. MgC2NiC. MgCNi2D. Mg2CNi312.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X形成的一种单质可用作消毒剂，Y有“国防金属”的美誉，Z原子的最外层电子数与最内层电子数之和等于其次外层电子数。
吉林省实验中学2019-2020学年高二下学期期末考试化学试题(解析版)
A.实验①、③反应制得的物质均为纯净物
B.实验②、③均未发生氧化还原反应
C.实验②、③均为放热反应
D.实验①、②所涉及的物质均为电解质
【答案】B
【解析】A、实验③得到的氢氧化铁胶体，而胶体属于混合物，A错误；
B、实验②是氯化铁溶于水，发生水解反应，而水解反应不是氧化还原反应，③是氢氧化铁胶体的制备，也未发生氧化还原反应，B正确；
⑤滴加石蕊试液显红色的溶液，溶液呈酸性：Fe3+、 、Cl-、 之间不反应，故符合；
故选D。
10.下列离子方程式正确的是
A.钠与水反应：Na+2H2O=Na＋+2OH－+H2↑
B.硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32-+2H+=H2SiO3↓
C.0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合：NH4＋+Al3＋+2SO42－+2Ba2＋+4OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O
【详解】A．分散系中分散质的粒子大小在1～100nm之间或10-9～10-7m之间，均为胶体，所以甲、乙都有丁达尔效应，故A正确；
B．氢氧化铝胶体中加滴加过量的氢氧化钠溶液，现象是“先聚沉，后溶解”，氢氧化铁胶体滴加过量的氢氧化钠溶液会聚沉生成沉淀，氢氧化铁不溶于氢氧化钠，所以不溶解，故B错误；
C．氢氧化铝胶体和氢氧化铁胶体均能与氢碘酸溶液反应，三价铁离子与碘离子反应生成碘单质溶液为深褐色溶液，氢氧化铝胶体溶于氢碘酸形成无色溶液，故C错误；
B.1molCo3O4在反应中转移9mol电子
南昌市第二中学2019-2020学年高二下学期期末考试化学试卷含答案
江西省南昌市第二中学2019-2020学年高二下学期期末考试化学试卷含答案南昌二中2019—2020学年度下学期末考试高二化学试卷可能用到的相对原子质量为：H—1 C—12 O-16 N-14 Na-23 Fe—56 Cu—64 Cr-52 Al-27一、选择题（每小题3分，共48分）1.化学与生活密切相关。
下列说法正确的是A。
PM2.5是指微粒直径不大于2。
5μm的可吸入悬浮颗粒，在大气中可形成胶体B.从石墨中剥离出的石墨烯薄片能导电，因此是电解质C.燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D.75%的酒精溶液，双氧水，84消毒液都能高效灭活新冠病毒2．酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、KHPO4等.已知H3PO2（次磷酸）与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，则下列说法正确的是A．H3PO2属于二元酸 B．H3PO2属于三元酸C．NaH2PO2属于酸式盐 D．NaH2PO2属于正盐3．N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.2。
3 g钠与O2完全反应生成Na2O和Na2O2混合物，转移电子数目为0。
2N AB。
18 g的D2O中含有的质子数为10 N AC。
常温常压下，28 g的乙烯和环己烷混合气体中所含原子总数为6N AD.1 L 1mol·L-1的NH4Cl溶液中NH4＋和Cl—的数目均为N A 4．下列指定反应的离子方程式正确的是A.Fe（OH）3溶于HI溶液：2Fe（OH）3+6H++2I- =2Fe2++I2+6H2OB.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2— +CO2+3H2O = 2Al （OH）3↓+CO32-C。
向［Ag（NH3)2］OH溶液中加入足量盐酸生成白色沉淀: [Ag （NH3)2］+ + CI-= AgC1↓+ 2 NH3↑D.向K2MnO4溶液中加入醋酸生成KMnO4和MnO2：3MnO42- + 4H+= MnO2↓+ 2MnO4 - +2H2O5．交联聚合物P的结构片段如图所示（图中表示链延长)。
陕西省吴起高级中学2019-2020学年高二化学下学期第一次质量检测试题[附答案]
![陕西省吴起高级中学2019-2020学年高二化学下学期第一次质量检测试题[附答案]](https://img.taocdn.com/s3/m/8fbeb09a02020740bf1e9b3d.png)
陕西省吴起高级中学2019-2020学年高二化学下学期第一次质量检测试题(全卷100分 时间90分钟) 第I 卷（选择题共54分）相对原子质量： O —16 Mg —24 S —32 Cl —35.5 Ba —137 一、选择题（每题3分，共54分）1．下列问题处理的过程中主要发生化学变化的是（ ） A ．通过水解将“地沟油”制成肥皂B ．用多孔吸附剂淸除海面上泄漏的原油C ．把放射性核废料深埋于地下岩层D ．用蒸馏方法从食盐水中获得纯净水 2．下列有关物质的分类正确的是（ ）A ．CaCl 2、NaOH 、HCl 、HD 四种物质都属于化合物B ．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物C ．CH 2O 2、C 2H 4O 2、C 3H 6O 2、C 4H 8O 2属于同系物D ．C 60、C 70、金刚石、石墨互为同素异形体3．阿伏加德罗常数的值为A N 。
下列说法正确的是（ ） A ．1L0.1mol·1L -NH 4Cl 溶液中， 4NH +的数量为0.1A N B ．2.4gMg 与H 2SO 4完全反应，转移的电子数为0.1A N C ．标准状况下，2.24LN 2和O 2的混合气体中分子数为0.2A ND ．0.1mol H 2和0.1mol I 2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2A N 4．下列说法不正确的是（ ）A ．溶液和胶体最本质的区别是分散质粒子的大小B ．电解质与非电解质最本质的区别是在一定条件下能否电离C ．氧化还原反应与非氧化还原反应最本质的区别是反应中是否有电子的转移D ．强电解质与弱电解质最本质的区别是导电能力的强弱 5．学生小强的化学笔记中有如下内容： ①纯净物按照元素组成可以分为单质和化合物 ②单质又可分为金属和非金属③化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物④按照分散剂粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体 ⑤只要在水溶液中能导电的化合物就是电解质⑥按照树状分类法可将化学反应分为：氧化还原反应和离子反应 ⑦氧化还原反应的本质是化合价升降 你认为他的笔记中有几处错误( ) A ．三处B ．四处C ．五处D ．六处6．根据离子反应发生的条件，判断下列各组物质中不能发生离子反应的是( ) A ．H 2SO 4溶液与BaCl 2溶液 B ．NaOH 溶液与CuSO 4溶液 C ．Na 2CO 3溶液与HNO 3溶液D ．NaOH 溶液与KCl 溶液7．下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的正确组合是（ ）纯净物 混合物 强电解质 弱电解质 非电解质 A. 盐酸 水煤气 硫酸 醋酸 干冰 B. 冰醋酸 铝热剂 硫酸钡 亚硫酸 二氧化硫 C. 纯碱 天然气 苛性钾 氢硫酸 碳酸钙 D.玻璃盐酸氯化钠次氯酸氯气8．下列检验某溶液中是否含有SO 42-的方法中正确的是( )A ．向该溶液中加入酸化的Ba(NO 3)2溶液出现白色沉淀，说明溶液中一定有SO 42-B ．向该溶液中加入BaCl 2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO 42-C ．向该溶液中加入足量HCl ，无现象，再加入BaCl 2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO 42-D ．向该溶液中加入BaCl 2溶液，产生白色沉淀，再加入HCl 沉淀不溶解，说明该溶液中一定有SO 42-9．下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A ．稀硫酸溶液：NH 4+、Al 3+、Cl －、K + B ．氯化铁溶液中：Mg 2+、K +、Cl -、SCN - C ．FeCl 2溶液：H +、NO 3-、Ag +、K +D ．无色透明的溶液：H +、Na +、MnO 4－、SO 42- 10．下列反应的离子方程式正确的是( )A ．向沸水中滴加3FeCl 溶液制备3Fe(OH)胶体：3++23Δ Fe +3H O Fe(OH)+3HB ．用3FeCl 溶液腐蚀印刷铜电路板： 322Fe Cu Fe Cu +++++C ．用小苏打治疗胃酸过多：322HCO H CO H O -++↑+D ．实验室用浓盐酸与2MnO 反应制2Cl ：+-2+222 ΔMnO +2H +2Cl Cl Mn ++H O ↑11．某溶液中只含有Na +、Al 3+、Cl —、SO 42- 四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al 3+和 SO 42－的离子个数比为( ) A ．1∶2B ．1∶4C ．3∶4D ．3∶212．下列说法正确的是( )①2Na O 、23Fe O 、23Al O 属于碱性氧化物，2CO 、2SiO 、2NO 都能和碱溶液发生反应属于酸性氧化物 ②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物 ③混合物：漂白粉、水玻璃、3Fe(OH)胶体、冰水混合物 ④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 ⑤硅导电，铝在浓硫酸中钝化均属于物理变化 ⑥盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物 A ．①③⑤B ．④⑤⑥C ．②④⑥D ．②③④13． 古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句不涉及氧化还原反应的是( ) A ．野火烧不尽，春风吹又生 B ．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 C ．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间 D ．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 14．下列变化中，需要加入还原剂的是( )A ．2Cl —→Cl 2B ．Fe 3＋→Fe 2＋C ．NH 4+→NH 3D ．CO 32—→CO 215．已知I -、2Fe +、2SO 和22H O 均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为2222Fe H O I SO +-<<<，则下列反应不能发生的是( ) A ．3222242FeSO 2H O=2Fe SO 4H ++-+++++B ．22224I SO 2H O=H SO 2HI +++C ．2224222H O H SO =SO O 2H O +↑+↑+D ．322222FeH O =2Fe O 2H +++++↑+16．在酸性条件下，可发生如下反应： ClO 3-+2M 3++4H 2O=M 2O 7n-+Cl －+8H +， M 2O 7n-中M 的化合价是( ) A ．+4 B ．+5 C ．+6 D ．+717．下列氧化还原反应中，实际参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比正确( ) ①KClO 3＋6HCl(浓)===KCl ＋3Cl 2↑＋3H 2O ；1∶6②Fe2O3＋2Al Al2O3＋2Fe；1∶2③SiO2＋3C SiC（硅为+4价）＋2CO↑；1∶2④3NO2＋H2O===2HNO3＋NO；2∶1A．①③ B．②③ C．②④ D．①④18.ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂．实验室中可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列说法不正确的是（）A．ClO2是还原产物B．H2C2O4在反应中被氧化C．1molKClO3参加反应，转移电子物质的量为1molD．生成5.6LCO2，转移的电子数目为0.25N A第II卷（非选择题共46分）二、填空题19.（每空1分，共6分）下列几种导电性变化图像，把符合要求的图像序号填在相应的题目后面括号中。
2019-2020学年陕西省西安高二下学期期末考试化学(实验班)试题word版有答案(已纠错)
西安中学第二学期期末考试高二化学（实验班）试题（时间：90分钟满分：100分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Si 28一、选择题（共25小题，50分。
每小题只有一个正确选项）1．有三组混合液：①乙酸乙酯和碳酸钠溶液②乙醇和水③单质溴和溴化钠的水溶液，分离上述混合液的正确方法依次是（）A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液2．在①丙烯②氯乙烯③苯乙烯( ) ④甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子可能在同一平面的是（）A．①②B．②③C．③④D．②④3．下列4种烷烃，沸点由高到低的顺序是（）①3，3－二甲基戊烷②正庚烷③2－甲基己烷④正丁烷A．②＞③＞①＞④B．③＞①＞②＞④C．②＞③＞④＞①D．②＞①＞③＞④4．下列说法不正确．．．的是（）A．天然气的主要成份是烃类气体，以甲烷为主B．煤焦油的分馏可获得各种芳香烃C．石油进行常压分馏可得到汽油、煤油、柴油等D．石油裂解后可得到纯净的乙烯气体5．某有机化合物的结构简式如右图。
1mol该物质分别与足量的Na、NaOH、NaHCO3反应时，消耗三种物质的物质的量之比为（）A．3∶1∶1 B．3∶2∶1 C．1∶1∶1 D．3∶2∶26．下列实验中，有关仪器的下端必须插入液面以下的是（）A．制备乙烯装置中时使用的温度计B．制备乙炔装置中使用的分液漏斗C．分馏石油装置中使用的温度计D．制备乙酸乙酯时，将乙酸乙酯蒸气通入饱和Na2CO3溶液的导管7．某有机物的结构简式如下图。
此有机物可发生的反应类型有（）①取代②加成③消去④酯化⑤水解⑥氧化⑦中和A．①②③⑤⑥B．②③④⑤⑥C．①②③④⑤⑥⑦D．②③④⑤⑥⑦8．下列各化合物的命名中正确的是（）A．CH2=CH－CH=CH2 1，3—丁二烯B．C．甲基苯酚D．2—乙基丙烷9．物质的鉴别有很多种方法，下列能达到鉴别目的的是（）①用水鉴别苯、乙醇、溴苯；②用饱和的Na2CO3溶液鉴别乙酸、乙酸乙酯和四氯化碳；③用酸性高锰酸钾鉴别环己烷、苯和乙醇；④用点燃的方法鉴别甲烷、乙烯和乙炔A．①②B．①②④C．①③④D．①②③④10．下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（）A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸C．由氯代环己烷消去制己烯；由丙烯加溴制1,2 二溴丙烷D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇11．分子式为C6H12O2且可与碳酸氢钠反应放出CO2有机化合物有（不考虑立体异构）（）A．5种B．6种C．7种D．8种12．分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第24应为（）A．716 714 2 818 81813．己知维生素A的结构简式可写为，式中以线示键，线的交点与端点处代表碳原子，并用氢原子数补足四价，但C、H原子未标记出来，关于它的叙述正确的是（）A．维生素A的分子式为C20H32OB．以维生素A为原料制得的一种产物可以发生银镜反应C．维生素A不能使高锰酸钾溶液褪色D．1mol维生素A 在催化剂作用下最多可与7mol H2发生加成反应14．第N能层所含能级数、原子轨道数和最多可容纳电子数分别为（）A．3、9、18 B．4、12、24 C．5、16、32 D．4、16、32 15．下列各项叙述中，正确的是（）A．能层序数越大，s原子轨道的形状不相同，但半径增大B．在同一能层上运动的电子，其自旋方向肯定不同C．镁原子由1s22s22p63s2→ls22s22p63p2时，原子吸收能量，由基态转化成激发态D．原子最外层电子排布是5s1的元素，其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解16．下列各原子或离子的电子排布式错误的是（）A．K＋1s22s22p63s23p6 B．Cu+1s22s22p63s23p63d104s1C．N3－1s22s22p6 D．As1s22s22p63s23p63d104s24p317．根据对角线规则，下列物质的性质具有相似性的是（）A．硼和砷 B. 铝和铁 C. 铍和铝 D. 铜和金18．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5。
内蒙古省2023年高二下学期化学期末试卷(附答案) (2)
内蒙古省高二下学期化学期末试卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 S:32 N:14 Mg：24 Al:27 Fe:56 Cu64Zn：65第I卷（选择题共60分）一、选择题（本题共25题，只有一个．．．．选项正确每题2分，共50分）1．三个容器中分别盛有H2、CH4、O2，已知三个容器中气体的温度、密度都相等，下列说法正确的是A．三种气体质量相等B．三种气体的物质的量之比为16∶2∶1C．三种气体压强比为16∶2∶1D．三种气体体积比为1∶8∶162．某硫原子的质量是a g，12C原子的质量是b g，若N A只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是①该硫原子的相对原子质量为aN A②m g该硫原子的物质的量为m/a mol③该硫原子的摩尔质量是aN A g·mol－1④a g该硫原子所含有的电子数为16A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①③④3．高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，其与水的离子反应是4FeO42－＋10H2O===4Fe(OH)3(胶体)＋3O2↑＋8OH－，工业上先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH就可制得高铁酸钾。
制备高铁酸钠的两种方法的主要反应原理如下：湿法制备：2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2FeO42－＋3Cl－＋5H2O；干法制备：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑。
下列有关说法中错误的是A．高铁酸钾与水反应时，水发生氧化反应B．干法中每生成1 mol Na2FeO4共转移4 mol电子C．湿法中每生成1 mol Na2FeO4共转移3 mol电子D．K2FeO4处理水时，不仅能杀菌，并使悬浮杂质沉降4．N A代表阿伏加德罗常数。
已知C2H4和C3H6的混合物的质量为a g，则该混合物A ．所含共用电子对数目为⎝ ⎛⎭⎪⎫a 7＋1N A B ．所含碳氢键数目为aN A 7 C ．燃烧时消耗的O 2一定是33.6a 14 L D ．所含原子总数为aN A 145．N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是A ．标准状况下，11.2L 氯仿(CHCl 3)中含有C-Cl 键的数目为1.5N AB ．常温常压下，15g 甲基(-CH 3)所含的电子数为9N AC ．同温同压下，1LNO 和1LO 2充分混合体积小于1.5LD ．pH=l 的醋酸溶液100mL 中氢离子数为0.01 N A6．一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为NH 4NO 3—HNO 3＋N 2＋H 2O ，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为A ．5∶3B ．5∶4C ．1∶1D ．3∶57．下列离子方程式中书写正确的一组是① 向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至A13+ 刚好完全沉淀：Al 3+＋ SO 42－＋3OH －＋Ba 2+= BaSO 4↓＋Al (OH)3↓② 氟气和水反应：2F 2＋2H 2O = 4H +＋4F －＋O 2③ 向澄清石灰水中加入少量小苏打溶液：Ca 2+＋OH －＋HCO 3－ = CaCO 3↓＋H 2O④ 铜片投入稀HNO 3溶液：Cu+NO 3－+4H + = NO↑＋2H 2O ＋Cu2+ ⑤ 钠与水反应：Na +2 H 2O = Na + +OH — + H 2↑⑥ 碳酸钙放入盐酸中： CO 32- + 2H + = CO 2↑ +H 2O⑦ 向沸水中滴加FeCl 3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe 3+＋3H 2O==Fe(OH)3(胶体)＋3H + ⑧ 过量氯水与FeI 2溶液作用： 2Fe 2+ + 2I —+ 2Cl 2 = 2 Fe 3+ + I 2 + 4Cl— A. ①②③④ B. ③⑦ C. ①③④⑤ D.①④⑥⑦⑧8．下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是A ．向NaOH 溶液中通入CO 2B ．向Ca(OH)2溶液中通入Cl 2C ．向蒸馏水中加入少量金属NaD ．向Al 2(SO 4)3溶液中滴入Ba(OH)2溶液9．硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0 mL 0.100 mol·L －1Na 2S 2O 3溶液恰好把224 mL(标准状况下)Cl 2完全转化为Cl －，则S 2O 32—将转化为A ．S 2－B ．SC ．SO 32—D ．SO 42—10．有关Al 与NaOH 溶液反应的说法中，正确的是△A．铝是还原剂，其还原产物是Al(OH)3B．NaOH是氧化剂，其还原产物是H2C．铝是还原剂，H2O和NaOH都是氧化剂D．H2O是氧化剂，Al被氧化11．将0.195 g锌粉加入到20.0 mL的0.100 mol·L－1MO＋2溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是A．M B． M2＋C．M3＋ D．MO2＋12．有下列三个反应：①Cl2＋FeI2FeCl2＋I2②2Fe2＋＋Br22Fe3＋＋2Br－③Co2O3＋6HCl2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O下列说法正确的是A．反应①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3＋、CoCl2B．根据以上方程式可以得到氧化性：Cl2＞Fe3＋＞Co2O3C．在反应③中当1 mol Co2O3参加反应时，2 mol HCl被氧化D．可以推理得到Cl2＋FeBr2FeCl2＋Br213．把足量的小苏打固体和少量的过氧化钠固体混合均匀后充分加热，最后留下的固体物质的化学式是A．Na2CO3 B．NaOH和Na2CO3C．Na2O2和Na2CO3 D．Na2O2、NaOH和Na2CO314．甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol·L－1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为V(甲)∶V(乙)＝1∶2，则加入铝粉的质量为A．5.4g B．3.6g C．2.7g D．1.8g15．某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋的浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。
北京市西城区2023-2024学年高二下学期期末考试化学试题 附答案
北京市西城区2023—2024学年度第二学期期末试卷高二化学2024.7本试卷共8页，100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Al27第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．下列物质的主要成分不属于高分子的是（ ）A ．冰糖B ．纯棉毛巾C ．汽车轮胎D ．脲醛树脂开关2．下列化学用语或图示表达不正确的是（ ）A ．乙醛的分子式：24C H OB ．乙炔的球棍模型：C ．乙烯的结构简式：22CH CHD ．OH -的电子式：3．下列分子或离子的VSEPR 模型和其空间结构一致的是（ ） A ．2H OB ．2SOC ．3H O +D ．4CH4．某烷烃的结构简式为，其系统命名是（ ）A ．3，5-二甲基己烷B ．2，4-二甲基己烷C ．2-甲基-4-乙基戊烷D ．4-甲基-2-乙基戊烷 5．下列物质中，互为同系物的是（ ） A ．甲酸和丙酸 B ．乙醇和丙三醇 C ．葡萄糖和蔗糖D ．淀粉和纤维素6．下列物质中，可由极性分子结合成分子晶体的是（ ） A ．2COB ．2SiOC ．HClD ．2MgCl7．下列事实不能用氢键解释的是（ ） A ．沸点：22H O H S > B ．稳定性：2HF H O >C ．密度：()()22H O l H O s >D ．溶解性（水中）：34CH OH CH >8．下列事实不能说明基团间存在相互影响的是（ ） A ．氯乙酸的酸性强于乙酸的酸性 B ．苯酚能与NaOH 溶液反应而乙醇不能 C ．甲苯能使酸性4KMnO 溶液褪色而甲烷不能 D ．乙烯能使酸性4KMnO 溶液褪色而乙烷不能9．下列过程中，没有发生酯化反应或酯的水解反应的是（ ） A ．氨基酸缩合生成多肽 B ．核苷酸水解生成磷酸和核苷 C ．油脂在碱性溶液中反应制取肥皂 D ．纤维素和乙酸反应制取纤维素乙酸酯 10．下列实验方案能达到实验目的的是（ ）ABCD比较碳酸、苯酚的酸性强弱检验溴乙烷水解产物中含有Br实验室制取乙酸乙酯检验乙醇与浓硫酸共热生成乙烯11．肾上腺素（）为白色或黄白色粉末，遇空气可变为粉红色，难溶于水。
2019-2020学年河南省郑州市高二(下)期末化学模拟试卷 (4)-0706(含答案解析)
2019-2020学年河南省郑州市高二（下）期末化学模拟试卷 (4)一、单选题（本大题共15小题，共45.0分）1.已知最简单的有机物E和直线型分子G在光照条件下反应，生成四面体型分子L和直线型分子组成G分子的元素为第三周期的元素，如图，则下列判断错误的是A. 常温常压下，E是一种无色无味的气体B. 干燥的G能漂白有色物质C. 在光照条件L能与G继续发生与上述类似的反应D. 上述反应类型是取代反应2.下列各组物质中属于同系物的是A. 与B. 与C. 氢H和重氢与D. 氧气与臭氧3.下列有机物，能发生消去反应生成2种烯烃，又能发生水解反应的是A. 溴丁烷B. 2，二甲基溴丁烷C. 氯戊烷D. 甲基氯戊烷4.已知杜瓦苯的结构简式为，下列说法不正确的是A. 杜瓦苯与苯互为同分异构体B. 杜瓦苯的二氯代物有3种C. 杜瓦苯可使酸性高锰酸钾溶液褪色D. 杜瓦苯中所有碳原子一定不在同一平面上5.某有机物的结构简式如下，下列关于该有机物的说法中错误的是A. 分子式为B. 含有羟基、羧基和苯基C. 能发生取代反应D. 能使溴的水溶液褪色6.下列有机物的命名中不可能存在的有机物是A. 甲基丙烷B. 2，二氯，二甲基戊烷C. 溴乙基戊烷D. 2，2，3，四甲基丁烷7.下列有关同分异构体数目的叙述中，错误的是A. 乙烷的四氯代物有2种同分异构体B. 光照下与氯气反应，生成2种一氯代烃C. 戊烷有3种同分异构体D. 苯环上的一个氢原子被丙基取代，所得产物有3种8.，101kPa下，将下列有机物分别与足量的空气混合，引燃反应后恢复到原来的温度，气体体积不变的是A. B. C. D.9.烷烃的命名正确的是A. 甲基丙基戊烷B. 异丙基己烷C. 甲基丙基戊烷D. 甲基乙基己烷10.下列烃与进行1：1加成后，得到产物种数最多的是：不考虑立体异构A. B. C. D.11.下列说法正确的是A. 两种烃相对分子质量相同，但结构不同，则它们一定是同分异构体B. 有机物和无机物之间不可能出现同分异构体C. 有机物若互为同分异构体，则它们一定不互为同系物D. 两种有机物所含碳元素的质量分数相同，则它们一定为同分异构体12.下列烷烃的名称正确的是A. 2，2，3，四甲基丁烷B. 甲基戊烷C. 甲基乙基己烷D. 2，4，三甲基戊烷13.下列反应中，属于加成反应的是A. B.C. D.14.下列说法不正确的是A. 淀粉水解的最终产物在加热条件下可与新制氢氧化铜反应生成砖红色沉淀B. 等质量的乙醛和乙酸乙酯完全燃烧时消耗氧气的量相等C. 可用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的乙酸D. 苯分子中的6个碳原子共平面，那么环己烷中的6个碳原子也一定共平面15.己烷雌酚的一种合成路线如下：下列叙述不正确的是A. 用溶液可以鉴别化合物X和YB. Y的苯环上的二氯取代物有7种同分异构体C. 在浓硫酸、加热的条件下，化合物X发生消去反应D. X转化为Y的反应类型为取代反应二、双选题（本大题共1小题，共3.0分）16.有A，B两种烃，含碳的质量分数相同，关于A和B关系的叙述中正确的是A. 一定是同分异构体B. 最简式一定相同C. 各烃完全燃烧后生成的水的质量一定不相等D. 可能是同系物三、填空题（本大题共3小题，共30.0分）17.将下列物质进行分类：与与乙醇与甲醚与与与互为同位素的是______ 填编号、下同；互为同素异形体的是______ ；互为同分异构体的是______ ；互为同系物的是______ ．18.按系统命名法命名下列各物质或根据有机物的名称，写出相应的结构简式．__________________，二甲基戊烷______，二甲基乙基庚烷______，二甲基丁烯______ ．19.按要求选用合适的试剂或操作完成下列的鉴别、分离或除杂．试剂或操作鉴别乙醇和乙酸______鉴别棉花和蚕丝______除去乙烷中混有的乙烯______除去苯中溶解的溴单质______海水淡化______四、简答题（本大题共2小题，共22.0分）20.按要求写出下列化学方程式：甲苯：______ ；丙烯聚丙烯：______ ；向苯酚钠溶液中通入少量的：______ ；乙醛被银氨溶液氧化______ ．21.已知某有机物X有如下性质：的蒸气对的相对密度为；取与过量的金属钠完全作用后，生成标准状况气体；取等质量的X完全燃烧后，产生的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，使两者的质量分别增加和求X的结构简式．-------- 答案与解析 --------1.答案：B解析：【分析】本题以物质的推断为载体考查了元素化合物的性质、有机反应等知识点，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，能正确推断物质是解本题的关键，注意卤代烃不溶于水，难度不大。
运城市芮城县高二化学下学期期末调研测试试题含解析
C．制备乙烯时向乙醇和浓硫酸 混合液中加入碎瓷片可以防止液体暴沸，C选项正确;
D．浓硫酸溅到皮肤上应立即用干布擦掉,然后再用大量水冲洗，涂上碳酸氢钠溶液；因氢氧化钠具有腐蚀性,不能用稀氢氧化钠溶液冲洗，D选项错误;
答案选C。
B．根据该分子的结构简式可知，其分子式为C16H12O5，B选项正确;
C．该分子中含有酚羟基，酚羟基邻位碳原子上有氢原子,可以与Br2发生取代反应，含有碳碳双键，可发生加成反应，因此1 mol该物质可消耗2 mol Br2,C选项错误;
D．该物质与足量的H2发生加成反应后,碳碳双键和羰基均被加成，官能团减少2种，D选项错误;
B．具有塞子或活塞的仪器使用前需要查漏，则容量瓶和滴定管使用前均需要检漏，故B正确;
C．蒸馏结束后，充分冷凝,则先停止加热，后停止通入冷凝水，故C错误；
D．分液时,为了避免污染试剂，下层溶液从下口流出，上层液体从上口倒出，故D错误；
答案选B。
6.NA代表阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A。 92.0 g甘油（丙三醇)中含有羟基数为1。0NA
A。 该物质遇FeCl3溶液不显色
B. 汉黄芩素的分子式为C16H12O5
C。 1 mol该物质与溴水反应，最多消耗1 mol Br2
D。 与足量H2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少1种
【答案】B
【解析】
【详解】A．根据汉黄芩素的结构简式可知，该分子中含有酚羟基，所以该物质遇FeCl3溶液显紫色，A选项错误;
A。 金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火
B 用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上
C. 制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片
贵州省铜仁市伟才学校2019_2020学年高二化学下学期期末考试试题含解析
D．二氧化氮和氯气都易和水反应，所以不能用排水法收集，故D错误；
答案为C.
6。利用微生物中的芽孢杆菌来处理宇航员排出的粪便，同时能得到电能。氨气与氧气分别通入燃料电池两极，最终生成常见的无毒物质,示意图如图所示。下列说法错误的是
B．CH2=CH2和CO的摩尔质量均为28g/mol，根据n= 可知，等物质的量的CH2=CH2和CO的质量与物质的量成正比，因此质量不一定为28g,故B错误;
C．50℃,1L pH= 13的NaOH溶液中c(OH-）＞0.1mol/L，则含有OH—的数目大于0。1NA，故C错误;
D．标准状况下，5.6LSO2物质的量为 =0.25mol，SO2与氧气的反应为可逆反应，不能完全反应,因此转移的电子数少于0.5NA,故D错误;
（2）实验前先通一段时间N2，目的是排尽整套装置内的空气，防止空气中的CO2干扰后续检验，同时防止空气中的氧气与分解产生的CO混合加热时发生爆炸，装置C中浓NaOH溶液的作用是吸收生成的CO2，防止干扰后续CO的检验；答案为排尽整套装置内的空气，防止空气中的CO2干扰后续检验，同时防止空气中的氧气与分解产生的CO混合加热时发生爆炸;吸收生成的CO2,防止干扰后续CO的检验。
故选D.
7。某温度下，氢氟酸与丙酸的Ka值分别为6.8×10-4和1.34×10-5。将物质的量浓度和体积均相同的两种酸溶液分别加水稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是
A。 曲线Ⅰ代表丙酸溶液
B。 溶液中水的电离程度：a＞b
C。 从b点到c点，溶液中 保持不变（HA、A-分别代表相应的酸和酸根离子)
2018-2019学年高二化学下学期期末考试题(含解析)
答案选D。
4.下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中
有大量气泡产生
反应中有NH3产生
B
向AgI悬浊液中滴加NaCl溶液
不出现白色沉淀
更难溶的物质无法转化为难溶的物质
C
向KI溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置
A、Z为Cl元素，Cl元素的最高价含氧酸是最强酸，其它价态的含氧酸的酸性不一定强，如HClO是弱酸，故A错误；
B、电子层越多，原子半径越大，所以O＜Cl，即原子半径：X＜Z，故B错误；
C、元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性O＞N，所以气态氢化物热稳定性：W＜X，故C错误；
D、N与S可以存在于同一离子化合物中，如硫酸铵中含有N、S，故D正确．故选：D．
(5)实验IV中液面上方有少量红棕色气体生成，发生反应的化学方程式是______________。
(6)综合上述实验得出的结论是：在酸性条件下，氧化性强弱是：NO3－>Fe3+>SO42－。请从微粒变化的角度解释________。
【答案】 (1). Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+，加入盐酸，增大c(H+)，平衡左移，抑制Fe3+水解； (2). Fe3+和SO2生成红棕色的Fe(SO2)63+反应速率较快：Fe3++6SO2 Fe(SO2)63+。而反应2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+反应缓慢，但是反应限度较大，使溶液中c(Fe3+)降低，平衡逆向移动，红棕色逐渐褪去，最终得到浅绿色溶液； (3). Ba2++ SO42-= BaSO4↓； (4). 3Fe2++4H++ NO3-= 3Fe3++NO↑+2H2O； (5). 2NO+ O2= 2NO2； (6). 实验II中溶液中检出Fe2+和SO42-，说明Fe3+氧化SO2生成SO42-，氧化性Fe3+>SO42-；实验III中溶液变黄色、IV中检出Fe3+和NO生成，说明酸性条件下NO3-氧化Fe2+，氧化性NO3->Fe3+；所以，在酸性条件下，氧化性强弱是：NO3->Fe3+>SO42-。
广东省韶关市2019-2020学年高二下学期期末考试化学试题含答案
广东省韶关市2019-2020学年高二下学期期末考试化学试题含答案韶关市2019－2020学年第二学期期末教学目标检测高二化学试题说明：本试卷分第Ⅰ卷(选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分。
考试时间75分钟，请把答案写在答题卡上相应位置,在本试卷上答题无效。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Cl-35.5 Fe—56第Ⅰ卷(共42分）一、选择题（本题包括14个小题,每小题3分,共42分。
每题只有一个正确答案。
）1．化学在人类社会发展中发挥着极重要作用,下列事实不涉及．．．化学反应的是A。
利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇B。
利用石油生产塑料、化纤等高分子材料C。
利用基本的化学原料生产化学合成药物D. 利用反渗透膜从海水中分离出淡水2. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A。
用装置甲过滤海带灰的浸泡液以获得含I―的溶液B. 用装置乙蒸干氯化铵饱和溶液制备NH4Cl晶体C. 用装置丙将Cl2与HCl混合气体纯化得到纯净的Cl2D。
用装置丁收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO3．在“新冠肺炎战疫”中,大量防护和消毒用品投入使用。
其中熔喷布是一次性医用口罩的重要材料，熔喷布以聚丙烯为主要原料，其纤维直径可以达到1~5微米,这些具有独特的毛细结构的超细纤维增加单位面积纤维的数量和表面积,从而使熔喷布具有很好的过滤性、屏蔽性、绝热性和吸油性，可用于空气、液体过滤材料、隔离材料、吸纳材料、口罩材料、保暖材料及擦拭布等领域。
下列说法错误的是A。
84消毒液和医用酒精杀灭病毒的原理不同B。
疫情期间用过的口罩要投放到专用的垃圾收集箱，最后由专门单位集中进行无害化处理C。
聚丙烯的单体CH3—CH=CH2分子中最多有7个原子共平面D. 聚乙烯和聚丙烯互为同系物4. 能正确解释下列反应原理,并且其离子方程式书写正确的是A．泡沫灭火器中Al2（SO4)3和NaHCO3溶液混合:Al3＋＋3HCO3－= Al(OH)3↓＋3CO2↑B．用小苏打治疗胃酸过多:CO错误!＋2H＋= CO2↑＋H2OC．电解MgCl2饱和溶液制取Mg：MgCl2错误!Mg＋Cl2↑D．用明矾作净水剂：Al3＋＋3H2O = Al（OH)3↓＋3H＋5. 设N A为阿伏加德罗常数的值。
2019-2020学年南阳市高二下学期期中化学试卷(含答案解析)
2019-2020学年南阳市高二下学期期中化学试卷一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1.香豆素−4由C、H、O三种元素组成，分子球棍模型如下图所示。
下列有关叙述错误的是A. 分子式为C10H9O3B. 能发生水解反应C. 能使酸性KMnO4溶液褪色D.1mol香豆素−4最多消耗3mol NaOHA. AB. BC. CD. D2.化学与生活密切相关。
下列叙述错误的是()A. 高纯硅可用于制作光感电池B. 铝合金大量用于高铁建设C. 活性炭具有除异味和杀菌作用D. 冬季燃煤中掺石灰可降低SO2排放3.设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是()A. 18 g H2O所含的分子数为N AB. 22.4 L H2O所含的分子数为N AC. N A个氢原子的质量为2 gD. 1 mol NaCl中含0.5N A个Na+和0.5N A个Cl−4.分子式为C8H10的芳香烃，其一溴代物有两种，该物质是()A. 乙苯B. 邻二甲苯C. 间二甲苯D. 对二甲苯5.有机物分子中原子间(或原子与原子团间)的相互影响会导致物质化学性质的不同。
下列事实不能说明上述观点的是()A. 苯酚能跟NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应B. 乙烯能与溴水发生加成反应，而乙烷不能与溴水发生加成反应C. 苯与硝酸在50−60℃发生取代反应，甲苯与硝酸在30℃就能发生取代反应D. 甲苯能使酸性KMnO4 溶液褪色，而甲基环己烷不能使酸性KMnO4 溶液褪色6.有机物的种类繁多，但其命名是有规则的。
下列有机物命名正确的是()A. 2−甲基−2−氯丙烷B. 1，3，4−三甲苯C. 2−甲基−1−丙醇D. 2−甲基−3−丁炔7.下列关于乙烯和聚乙烯的叙述不正确的是A. 乙烯常温下是气体，为纯净物；聚乙烯常温下是固体，为混合物B. 乙烯的化学性质比聚乙烯活泼C. 取等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧后，生成的CO2的质量相等D. 取等物质的量的乙烯和聚乙烯完全燃烧后，生成的CO2的物质的量相等8.下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是()A. 氯化镁中混有氯化铝B. 氯化铝溶液中混有氯化铁C. 氯化钠溶液中混有氯化镁D. 氯化亚铁溶液中混有氯化铜9.下列实验装置能达到实验目的的是()A.验证Na和水反应是否为放热反应B.检验Na2O2与H2O反应有O2生成C.观察K2CO3的焰色试验D.比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性A. AB. BC. CD. D10.下列说法正确的是()A. 溴乙烷和甲醇都能发生消去反应B. 乙烯和苯都能与酸性KMnO4溶液发生反应C. 糖类和蛋白质都是人体需要的营养物质D. 纤维素和油脂的水解产物都是葡萄糖11.分子式为C4H10OH能与CH3COOH发生酯化反应的有机物具有(不考虑立体异构)()A. 3种B. 4种C. 5种D. 6种12.下列说法不正确的是()A. CHCl3+HF→CHFCl2+HCl属于取代反应B. 可以用无水硫酸铜检验乙醇中是否含有水C. 乙烯使溴的四氯化碳溶液、酸性KMnO4溶液褪色，且褪色的原理相同D. 相同条件下，等物质的量的甲烷与乙酸分别在足量氧气中完全燃烧，消耗氧气的物质的量相同13.从含有CuCl2、FeCl2、FeCl3的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如图，则下列说法正确的是()A. 试剂a是铁，试剂b是稀硫酸B. 试剂c是氯气，反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl−C. 操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用的仪器完全相同D. 用KSCN溶液可检验溶液W中是否有Fe2+14.2011年3月，双汇“瘦肉精”事件爆发，目前由于奸商的违法经营，已使“瘦肉精”变成了“害人精”.“瘦肉精”的结构可表示为：下列关于“瘦肉精”的说法中正确的是()A. 摩尔质量为305.5B. 属于芳香族化合物，也是高分子化合物C. 1mol该有机物在一定条件下可与3 mol氢气发生加成反应D. 向此有机物中加入硝酸酸化的硝酸银溶液会产生淡黄色的沉淀15.1934年，科学家首先从人尿中分离出具有生长素效应的化学物质--吲哚乙酸，吲哚乙酸的结构如图所示。
(试卷合集3份)2023届天津市大港区高二化学下学期期末综合测试试题
2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，原子半径依次减小，其中只有一种金属元素；X+与M2—具有相同的电子层结构；离子半径：Z2—>W—；Y的单质晶体熔点高、硬度大。
下列说法中正确的是() A．X、M两种元素只能形成X2M型化合物B．X 的氢化物熔点比W 的氢化物低C．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂D．ZM2、YM2晶体类型相同，晶体中含有化学键类型也相同2．某有机物的结构简式为它不可能发生的反应有A．加成反应B．消去反应C．水解反应D．氧化反应3．下列说法正确的是A．第三能层有s、p共两个能级B．3d能级最多容纳6个电子C．电子云伸展方向与能量的大小有关D．无论是哪一能层的p能级最多容纳的电子数均为6个4．以下实验：其中可能失败的实验是（）①为检验RX是碘代烷，将RX与NaOH水溶液混合后再加入AgNO3溶液；②鉴别己烯、甲苯、丙醛三种无色液体，可以使用银氨溶液和KMnO4酸性溶液③用锌与稀硝酸反应制取氢气，用排水法收集氢气；④在试管中加入2mL 10%的CuSO4溶液，滴入2%的NaOH溶液4～6滴，振荡后加入乙醛溶液0.5mL，加热至沸腾来检验醛基⑤为检验淀粉已水解，将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后再加入银氨溶液，水浴加热。
⑥用浓溴水除去混在苯中的苯酚,过滤得到纯净的苯⑦乙醇和1:1的硫酸共热到170℃制乙烯A．①②③④⑤⑥⑦B．①④⑤⑥C．①③④⑤D．③⑤⑥⑦5．向含Al2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中逐滴加入1 mol/L Ba(OH)2溶液至过量，加入Ba(OH)2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法不正确．．．的是( )A．图中A点生成的沉淀是BaSO4和Al(OH)3B．原混合液中c[Al2(SO4)3]：c(AlCl3)=1:2C．AB段反应的离子方程式为：3Ba2+＋2Al3+＋8OH－＋3SO42﹣＝BaSO4↓＋2AlO2-＋4H2OD．向D点溶液中通入CO2气体，立即产生白色沉淀6．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象实验结论A 向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀苯酚浓度小向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀；再加部分Na2SO3被氧化B入足量稀盐酸，部分沉淀溶解向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热；再加入银氨溶液；未出C蔗糖未水解现银镜D 向某黄色溶液中加入淀粉 KI 溶液,溶液呈蓝色溶液中含 Br2A．A B．B C．C D．D7．下列关于某些社会热点问题的说法中，不正确的是（）A．禁止使用含铅汽油是为了提高汽油的燃烧效率B．甲醇超标的酒不能饮用C．甲醛是某些劣质装饰板材释放的常见污染物之一D．氟氯烃对大气臭氧层具有破坏作用8．下列物质在光照条件下不能发生化学反应的是A．氯水B．溴化银C．氯化钠D．氢气和氯气混合气9．A1-MnO4−电池是一种高能电池,以Ga2O3为缓蚀剂,其示意图如图所示。
北京市第四中学2023-2024学年高二下学期期末考试化学试题 附答案
北京四中2023~2024学年度第二学期期末试卷高二化学（试卷满分为150分，考试时间为90分钟）（本试卷共两部分，第一部分92分，第二部分58分。
以下为第二部分内容）一、单项选择题（本大题共10小题，每小题3分，共30分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确）21．下列说法正确的是（ ）A ．室温下，在水中的溶解度：丙三醇>苯酚>1-氯丁烷B ．用核磁共振氢谱不能区分3HCOOCH 和23HCOOCH CHC ．用23Na CO 溶液不能区分3CH COOH 和323CH COOCH CHD ．分子式为78C H O 的芳香族化合物有4种22．己烯雌酚（结构简式如下图所示），是一种激素类药物。
下列叙述不正确．．．的是（ ）A ．已烯雌酚的分子式为18202C H OB ．己烯雌酚与NaOH 溶液、3NaHCO 溶液均能反应C ．1mol 己烯雌酚最多能与2molNa 发生反应D ．1mol 己烯雌酚与饱和溴水反应，最多消耗5mol 2Br 23．生活中常见的荧光棒的发光原理可用下式表示：上述反应产生的能量传递给荧光染料分子后，使染料分子释放出荧光。
下列说法正确的是（ ） A ．上述反应是酯的水解反应B ．荧光棒发光过程涉及化学能到光能的转化C ．二苯基草酸酯苯环上的一氯代物共有4种D ．二苯基草酸酯与草酸（）互为同系物24．已知：R C C H+R Br R C C-R +HBr ''-≡-−−−−→-≡一定条件（R ，R '表示氢原子或烃基），利用该反应合成导电高分子材料P 的结构式为。
下列说法正确的是（ ）A ．和苯乙炔互为同系物B ．炔烃和卤代烃在一定条件下可发生取代反应C ．高分子P 不能使溴的四氯化碳溶液褪色D ．生成P 的单体是和3CH Br25．某优质甜樱桃中含有一种羟基酸（用N 表示），N 的碳链结构无支链，分子式为()465C H O M=134；1.34gN 与足量的碳酸氢钠溶液反应，生成标准状况下的气体0.448L 。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷（附答案）一、选择题（共14题；共28分）1.下列有关蛋白质的叙述中，不正确的是（）A. 蛋白质溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，蛋白质析出，再加水也不溶解B. 人工合成的具有生命活性的蛋白质﹣结晶牛胰岛素是1965年我国科学家最先合成的C. 重金属盐能使蛋白质变性，所以误食重金属盐会中毒D. 浓HNO3溅在皮肤上，使皮肤呈黄色，是由于浓HNO3和蛋白质发生颜色反应2.下列说法正确的是（）A. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强B. 强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物C. 水难电离，纯水是弱电解质D. 溶于水能导电的化合物中一定含有阴阳离子3.如图是四种常见有机物的比例模型示意图。
下列说法正确的是（）A.甲能使酸性KMnO4溶液褪色B. 乙可与溴水发生取代反应而使溴水褪色C. 丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特键D. 丁与浓硫酸混合加热，只能发生消去反应生成乙烯4.阿伏伽德罗常数约为6.02×1023 mol﹣1，下列叙述正确的是（）A. 2.24 L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023B. 0.1 mol F﹣中含有的电子数等于0.9×6.02×1023C. 5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×1023D. 电解饱和食盐水若产生2 g氢气，则转移的电子数目为2×6.02×10235.分子式为C7H8的某有机物，它能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能与溴水反应．该有机物在一定条件下与H2完全加成，其生成物的一氯代物的种类有（）A. 3种B. 4种C. 5种D. 6种6.下列离子组在指定溶液中能大量共存的是（）A. 强酸溶液中：K+、Fe2+、MnO4﹣、SO42﹣B. =0.1mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32﹣、NO3﹣C. 既能溶解Al（OH）3又能溶解H2SiO3的溶液中：Na +、CO32﹣、SO32﹣、NO3﹣D. 在含有大量HCO3﹣的溶液中：K+、Na+、AlO2﹣、Br﹣7.向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸，下列离子方程式与事实不符的是（）A. OH﹣+CO32﹣+2H+═HCO3﹣+H2OB. 2OH﹣+CO32﹣+3H+═HCO3﹣+2H2OC. 2OH﹣+CO32﹣+4H+═CO2+3H2OD. OH﹣+CO32﹣+3H+═CO2+2H2O8.常温下，现有0.1mol•L－1 NH4HCO3溶液，pH=7.8．已知含氮（或含碳）各微粒的分布分数（平衡时，各微粒浓度占总微粒浓度之和的分数）与pH的关系如图所示：下列说法错误的是（）A. 分析可知，常温下K b(NH3•H2O)＞K a1(H2CO3)B. 0.1 mol•L-1 NH4HCO3溶液中存在：c(NH3•H2O)=c(H2CO3)+c(CO32-)C. 当溶液的pH=9时，溶液中存在：c(HCO3－)＞c(NH4+)＞c(NH3•H2O)＞c(CO32-)D. 向pH=7.8的上述溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液时，NH4+和HCO3﹣浓度逐渐减小9.下列溶液与100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液中所含的Cl－物质的量浓度相同的是（）A. 100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液B. 200 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液C. 50 mL 1 mol/L NaCl溶液D. 25 mL 0.5 mol/L HCl溶液10.下列选用的仪器和药品能达到实验目的是（）A B C D饱和NaHSO3溶液制乙炔的发生装置蒸馏时的接收装置除去SO2中的少量HCl 准确量取一定体积K2Cr2O7标准溶液A. AB. BC. CD. D11.甲醇属于可再生能源，可代替汽油作为汽车燃料，下列热化学方程式中的反应热能够正确表示甲醇燃烧热的是（）A. CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) △H=＋726.5kJ·mol－1B. CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) △H=－726.5kJ·mol－1C. CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) △H=－675.3kJ·mol－1D. 2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l) △H=－1453kJ·mol－112.向某恒容密闭容器中充入一定量CO2和H：，发生反应：CO2（g）+H2（g）⇌HCOOH（g）测得平衡体系中CO2的百分含量（CO2%）与反应温度变化的关系如图所示．下列物理量中，a点大于b点的是①正反应速率②逆反应速率③HCOOH（g）的浓度④对应温度时的平衡常数（）A. ①②B. ①③C. ②④D. ③④13.某小组为了研究电化学原理设计了如图所示的装置，下列说法中错误的是（）A. X和Y不连接时，铜棒上会有金属银析出B. X和Y用导线连接时，银棒是正极，发生氧化反应C. 若X接直流电源的正极，Y接负极，Ag+向铜电极移动D. 无论X和Y是否用导线连接，铜棒均会溶解，溶液都从无色逐渐变成蓝色14.已知K sp（AgCl）=1.8×10﹣10，K sp（AgI）=1.0×10﹣16下列关于不溶物之间转化说法错误的是（）A. AgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl易转化为AgIB. 两种不溶物的K sp相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物C. 常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度不低于×10﹣11mol•L﹣1D. AgCl不溶于水，不能转化为AgI二、非选择题（共4题；共17分）15.按要求书写下列方程式：（1）Ca(ClO)2的电离方程式：________；（2）硫酸与NaHCO3溶液反应的离子方程式：________；（3）Na2O2与水反应的离子方程式：________；（4）Al与KOH溶液反应的离子方程式：________；（5）Cu与FeCl3溶液反应的化学方程式：________。
16.某研究小组用黄铁矿（FeS2）、氯酸钠和硫酸溶液混合反应制备ClO2气体，再用水吸收该气体可得ClO2溶液．在此过程中需要控制适宜的温度，若温度不当，副反应增加，影响生成ClO2气体的纯度，且会影响ClO2的吸收率，具体情况如图所示．（1）据图可知，反应时需要控制的适宜温度是________℃，要达到此要求需要采取的措施是________．（2）已知：黄铁矿中的硫元素在酸性条件下可被ClO3﹣氧化成SO42﹣，请写出制备二氧化氯（ClO2）的离子方程式：________．（3）该校化学学习小组拟以“ ”作为衡量ClO2产率的指标．若取NaClO3样品6.0g，通过反应和吸收获得400mL ClO2溶液，取此溶液20mL与37.00mL 0.500mol•L﹣1（NH4）2Fe（SO4）2溶液充分反应后，过量的Fe2+再用0.050 0mol•L﹣1K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7标准溶液20.00mL．反应原理为：4H++ClO2+5Fe2+═Cl﹣+5Fe3++2H2O14H++Cr2O72﹣+6Fe2+═2Cr3++6Fe3++7H2O试计算ClO2的“产率”（写出计算过程）．17.A、B、C、D、E五种元素位于元素周期表的前四周期，其核电荷数依次增大。
A的阴离子与He具有相同的电子层结构，B原子的核外有三对自旋方向相反的电子，C原子的核外有两个未成对电子，D与B同主族，E原子与A原子的最外层电子数相同，且内层充满电子。
（1）A原子的电子所处的原子轨道的形状为________。
（2）B原子的核外电子排布式为________, B元素位于元素周期表的________区。
（3）M是由B、D原子组成的一种具有漂白性的分子，M分子的空间构型为________，N是由B、D原子构成的一种阴离子，D呈现最高价，则D原子的杂化方式为________。
写出一种N的等电子体的化学式________。
（4）B与C形成的一种无限长单链结构如下图所示，该结构中B与C的原子数之比为________。
（5）E位于元素周期表第________族。
已知单质E的晶体为面心立方最密堆积，E的原子半径为anm，其晶胞的平面切面图如右图所示。
列式表示E晶胞中原子的空间利用率________（空间利用率等于晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分比。
注意：只写数值不得分）。
18.金属镓有“电子工业脊梁”的美誉，镓及其化合物应用广泛。
（1）镓（Ga）的原子结构示意图为，镓元素在周期表中的位置是________。
（2）镓能与沸水剧烈反应生成氢气和氢氧化镓，该反应的化学方程式是________。
（3）氮化镓在电和光的转化方面性能突出，是迄今理论上光电转化效率最高的材料。
资料：镓的熔点较低（29．8℃），沸点很高（2403℃）。
①传统的氮化镓（GaN）制备方法是采用GaCl3与NH3在一定条件下反应，该反应的化学方程式是________。
②当代工业上固态氮化镓（GaN）的制备方法是利用镓与NH3在1000℃高温下合成，同时生成氢气，每生成lmol H2时放出10.27 kJ热量。
该可逆反应的热化学方程式是________。
③在密闭容器中，充入一定量的Ga与NH3发生上述反应，实验测得反应平衡体系中NH3的体积分数与压强P和温度T的关系曲线如图1所示。
图中A 点和C 点化学平衡常数的关系是：K A ________ K C （填“＞”“＝”或“＜”），理由是________。
（4）电解法可以提纯粗镓，具体原理如图2所示：①粗镓与电源________极相连。
（填“正”或“负”）②镓在阳极溶解生成的Ga 3+与NaOH 溶液反应生成GaO 2－ ， GaO 2－在阴极放电的电极反应式是 ________。
答案一、选择题1. A2.C3. C4. D5. C6. C7. C8. D9. D 10.C 11. B 12. D 13. B 14.D二、非选择题15. （1）Ca(ClO)2═Ca 2＋＋2ClO －（2）H ++ HCO 3－═CO 2↑＋H 2O（3）2Na 2O 2＋2H 2O ═4Na ＋＋4OH －＋O 2↑（4）2Al ＋2OH －＋2H 2O ═2AlO 2－＋3H 2↑（5）Cu ＋2FeCl 3═2FeCl 2＋CuCl 216. （1）30℃；水浴加热（2）15ClO 3﹣+FeS 2+14H +═15ClO 2+Fe 3++7H 2O+2SO 42﹣（3）依据题干离子反应过程得到Cr 2O 72﹣～～～～～～6Fe 2+ 16 0.050 0mol•L ﹣1×0.020L0.006mol400mL ClO 2溶液中含ClO 2 0.0025mol×20=0.05mol ；以“m （ClO 2）/m （NaClO 3）”作为衡量ClO 2产率的指标，所以产率=×100%=56.25% 17. （1）球形（2）1s 22s 22p 4；p （3）V 形或折线形；sp 3；ClO 4-、PO 43-、CCl 4等（4）3:1（5）IB ； 18. （1）第四周期第III A 族（2）2Ga+6H 2O = Ga(OH)3+3H 2↑（3）Ga +NH 3 GaN+3HCl ；2 Ga(l)+2NH 3(g) 2 GaN(s)+3H 2(g) △H=-30.81kJ/mol ；<；其他条ClO 2～～～～ 5Fe 2+ 1 5 0.0025mol 0.037L×0.500mol•L ﹣1﹣0.006mol件一定时温度升高，平衡逆向移动，K减小（4）正；GaO2－+3e－+2H2O=Ga+4OH－。