2016年中国化学奥林匹克福建省赛区试题

合集下载

第23届中国化学奥林匹克（初赛）试题及答案

中国化学会第中国化学会第 23 届全国高中学生化学竞赛（省级赛区）届全国高中学生化学竞赛（省级赛区）试题、标准答案及评分细则试题、标准答案及评分细则2009 年 9 月 16 日题号题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 总分总分满分满分20 6 5 4 8 10 8 16 8 15 100 评分通则：1.凡要求计算的，没有计算过程，即使结果正确也不得分。

凡要求计算的，没有计算过程，即使结果正确也不得分。

2有效数字错误，扣有效数字错误，扣 0.5分，但每大题只扣分，但每大题只扣 1次。

次。

3单位不写或表达错误，扣单位不写或表达错误，扣 0.5分，但每大题只扣分，但每大题只扣 1次。

次。

4只要求只要求 1个答案、而给出多个答案，其中有错误的，不得分。

个答案、而给出多个答案，其中有错误的，不得分。

5方程式不配平不得分。

方程式不配平不得分。

6不包括在此标准答案的不包括在此标准答案的 0.5分的题，可由评分组讨论决定是否给分。

分的题，可由评分组讨论决定是否给分。

第 1 题 (20 分) 1-1 Lewis 酸和 Lewis 碱可以形成酸碱复合物。

根据下列两个反应式判断反应中所涉及碱可以形成酸碱复合物。

根据下列两个反应式判断反应中所涉及 Lewis 酸的酸性强弱，并由强到弱排序。

酸的酸性强弱，并由强到弱排序。

F 4Si N(CH 3)3 + BF 3 F 3B N(CH 3)3 + SiF 4 ; F 3B N(CH 3)3 + BCl 3 3 Cl 3B N(CH 3)3 + BF 3BCl 3 BF 3 SiF 4 顺序错误不给分(2 分) 1-2 (1) 分别画出 BF 3 和 N(CH 3)3 的分子构型，指出中心原子的杂化轨道类型。

的分子构型，指出中心原子的杂化轨道类型。

FF BF分子构型为平面三角形，不画成平面形不给分 (0.5 分)sp 2(0.5 分)NCH 3 H3C CH3分子构型为三角锥形，不画成三角锥形不给分 (0.5 分)sp 3(0.5 分)(2) 分别画出 F 3B N(CH 3)3 和 F 4SiN(CH 3)3 的分子构型，并指出分子中 Si 和 B 的杂的杂的杂化轨道类型。

第30届中国化学奥林匹克(省级赛区)模拟试题(三)答案

第1题1-1 A ：NH 2OH ；B ：[NH 3OH]Cl ；A ：不等性sp 3杂化；B ：等性sp 3杂化 1-2 阳极：3Pb-6e 3Pb 2+；阴极：7H ++NO 3-+6e NH 2OH+2H 2O电解反应：3Pb+HNO 3+3H 2SO 4NH 2OH+2H 2O+3PbSO 4↓ 1-3 2Fe 2(SO 4)3+2[NH 3OH]Cl 4FeSO 4+N 2O↑+2HCl+2H 2SO 4+H 2O1-4 C ：CH 3COCH 3+H 2N-OH (CH 3)2C=N-OH+H 2O ；羟基氧原子的孤对电子与C=N 的π电子形成p-π共轭，造成羟基中的O-H 键削弱，故羟基氢原子显示出一定的酸性。

1-5 3NH 2OH NH 3+N 2+3H 2O4NH 2OH 2NH 3+N 2O+3H 2O 1-6 E ：ONOO -；F ：ONO 2CO 2-①NH 2O -+O 2H 2O 2+NO - ②NO -+O 2ONOO - ONOO -+CO 2ONO 2CO 2-③ONOO -+NH 2O-N 2O 32-+H 2O F ：ONO 2CO 2-：N 2O 32-因此N 、N 都采取sp 2杂化，存在265+π85π。

N 2O 32-是平面离子，所以N —O 键键级在1~311之间。

氮氧键长：NO -＜N 2O 32-第2题 2-1A 、B 、30.36︰36.7(29.08/26.41)︰50.42(29.08/20.07)︰53.76/(29.08/19.31)＝3︰4︰7︰8 5、6中X 、Y 的质量比也相同，以A 标准可计算出Z 原子个数比是 38.08︰45.06(36.48/32.37)＝3︰4同理：A 、E 、B 、F 中Y 原子个数比都是2:1A ：X x Y 2Z 3B ：X x Y 2Z 4C ：X x Y 2Z 7D ：X x Y 2Z 8E ：X x YZ 3F ：X x YZ 4 由其组成和性质看，这些物质应是含氧酸盐，Z 为氧元素计算得Y 为硫元素，X 为钠元素，x ＝2A ：Na 2S 2O 3B ：Na 2S 2O 4C ：Na 2S 2O 7D ：Na 2S 2O 8E ：Na 2SO 3F ：Na 2SO 4 2-2-1 S 2O 82-+3I -2SO 42-+I 3-（或S 2O 82-+2I -2SO 42-+I 2） ①2-2-2 I 2和淀粉在相对高温下不显色。

第29届化学中国化学奥林匹克(初赛)试题及答案

第29届中国化学奥林匹克初赛试题及答案第1题（8分）写出下列各化学反应的方程式。

1-1将热的硝酸铅溶液滴入热的铬酸钾溶液产生碱式铬酸铅沉淀[Pb2(OH)2CrO4]。

1-2向含氰化氢的废水中加入铁粉和K2CO3制备黄血盐[K4Fe(CN)6·3H2O]。

1-3酸性溶液中，黄血盐用KMnO4处理，被彻底氧化，产生NO3－和CO2。

1-4在水中，Ag2SO4与单质S作用，沉淀变为Ag2S，分离，所得溶液中加碘水不褪色。

第2题(12分)2-1实验室现有试剂：盐酸，硝酸，乙酸，氢氧化钠，氨水。

从中选择一种试剂，分别分离以下各组固体混合物（不要求复原，括号内数据是溶度积），指出溶解的固体。

(1)CaCO3(3.4×10-9)和CaC2O4(2.3×10-9)(2)BaSO4(1.1×10-10)和BaCrO4(1.1×10-10)(3)Zn(OH)2(3.0×10-17)和Ni(OH)2(5.5×10-16)(4)AgCl(1.8×10-10)和Agl(8.5×10-17)(5)ZnS(2.5×10-22)和HgS(1.6×10-52)2-2在酸化的KI溶液中通入SO2，观察到溶液变黄并出现混油(a)，继续通SO2，溶液变为无色(b)，写出与现象a和b相对应所发生反应的方程式。

写出总反应方程式(c)，指出KI在反应中的作用。

2-3分子量为4000的聚乙二醇有良好的水溶性，是一种缓泻剂，它不会被消化道吸收，也不会在体内转化，却能使肠道保持水分。

2-3-1以下哪个结构简式代表聚乙二醇？2-3-2聚乙二醇为何能保持肠道里的水分？2-3-3聚乙二醇可由环氧乙烷在酸性条件下聚合而成，写出反应式。

第3题(10分)3-1早在19世纪初期，法国科学家Dulong和Petit测定比热时，发现金属的比热(c m)与其原子量的乘积近似为常数6cal·g-1·℃-1(1cal=4.18J)。

第二十八届国化学奥林匹克福建赛区竞赛

吕尚普
林欣颖
安溪第一中学
黄福恭唐炳坤
朱明权
泉州市第七中学
郑木炎肖衡
郑南龙
龙岩第一中学
李元华
余标
龙岩第一中学
李元华
张芸祯
宁德第一中学
左友松
陈龙富
龙岩第一中学
童万兴
王扬齐
武平县第一中学
饶永祥
程圣
福建师范大学附属中学
陈雷吴俊杰
廖奕铭
武平县第一中学
饶永祥兰荣
石舜达
泉州市第七中学
林志鹏杨培州
谢晶妮
龙岩第一中学
童万兴
骆英豪
厦门第一中学
赖德贵陈辉明
杨元鑫
泉州市第七中学
林志鹏危云红
康韶宇
龙海第一中学
洪耀辉
杨钧麟
厦门第一中学
杨伏勇梁弘文
蒋扬天
厦门第一中学
杨伏勇朱磊
许祺航
龙海第一中学
洪耀辉
陈演鹏
厦门双十中学
陈荣地
刘启明
厦门外国语学校
朱加贤盛景云
邱赞霖
厦门第六中学
叶捷生韩晓
张传铭
泉州市第七中学
林志鹏赵明月
马建楠
宁德第一中学
左友松
钟靖
龙岩第一中学
童万兴
钟宇涛
武平县第一中学
饶永祥兰荣
吴春松
泉州市第七中学
郑木炎肖衡
梁晨
厦门第一中学
杨伏勇李玉炫
戴森源
泉州市第七中学
林志鹏庄园满
一
等
奖
黄威文
厦门第一中学
杨伏勇李杰辉
郭泓霖
泉州第一中学
杨伟清林三保
李智豪
漳平第一中学

第24届中国化学奥林匹克（初赛）试题及答案

中国化学会第 24 届全国高中学生化学竞赛（省级赛区）试卷届全国高中学生化学竞赛（省级赛区）试卷届全国高中学生化学竞赛（省级赛区）试卷 2010 年 9 月 12 日共 8 页 1 中国化学会第中国化学会第 24 届全国高中学生化学竞赛（省级赛区）试卷届全国高中学生化学竞赛（省级赛区）试卷（2010 年 9 月 12 日）日）题号题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 总分总分满分满分 15 5 7 8 11 8 13 6 11 7 9 100 得分得分阅卷人签名签名l 竞赛时间竞赛时间 3小时。

迟到超过半小时者不能进考场。

开始考试后小时。

迟到超过半小时者不能进考场。

开始考试后 1小时内不得离场。

时间到，把试卷(背面朝上面朝上))放在桌面上，立即起立撤离考场。

放在桌面上，立即起立撤离考场。

l 试卷装订成册，不得拆散。

所有解答必须写在指定的位置，用铅笔解答无效(包括作图包括作图))。

草稿纸在最后。

草稿纸在最后一页。

不得将任何纸张带入考场。

一页。

不得将任何纸张带入考场。

l 凡要求计算者，须给出计算过程，没有计算过程无效。

凡要求计算者，须给出计算过程，没有计算过程无效。

l 姓名、报名号和所属学校等必须写在首页左侧指定位置，写于其他地方者按废卷论处。

l 用涂改液涂改的解答无效。

用涂改液涂改的解答无效。

l 允许使用非编程计算器以及直尺等文具。

允许使用非编程计算器以及直尺等文具。

元素周期表元素周期表H He 1.008 4.003 Li Be B C N O F 6.941 9.012 14.01 14.01 16.00 19.00 16.00 19.00 Ne 10.81 12.01 20.18 Na Mg Al Si P S Cl 22.99 24.31 26.98 28.09 30.97 32.07 35.45 Ar 39.95 K Ca Sc T i V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br 39.10 40.08 44.96 47.88 50.94 52.00 52.00 54.94 55.85 58.93 58.69 63.55 54.94 55.85 58.93 58.69 63.55 65.39 Kr 69.72 69.72 72.61 74.92 78.96 79.90 83.80 72.61 74.92 78.96 79.90 83.80 Rb Sr Y Zr Nb Mo T c Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb T e I Xe 85.47 87.62 88.91 91.22 92.91 95.94 98.91 101.1 102.9 106.4 107.9 118.7 118.7 121.8 121.8 131.3 112.4 112.4 114.8 114.8 127.6 127.6 126.9 126.9 Cs Hf T a W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn Ba La -Lu 132.9 137.3 186.2 190.2 192.2 195.1 197.0 178.5 180.9 183.9 200.6 200.6 204.4 207.2 209.0 204.4 207.2 209.0 [210] [210] ] ] [222] [222] Fr Ra Ds Rg Cn Unt Uuq Uup Uuh Uus Uuo Rf Db Sg Bh Hs Mt [223] [223] [226] [226] Ac-Lr La Ce Pr Nd P m S m Eu Gd Tb Dy Ho Er T m Yb Lu Ac Th Pa U Np Pu A m C m Bk Bk Cf Es Es F m M d No Lr气体常数气体常数 R ＝8.31447 J K 1 mol -1 法拉第常数法拉第常数F ＝96485 C mol 1 阿佛加德罗常数阿佛加德罗常数 N 23 mol1 A ＝6.022142×6.022142×10 10 第 1 题 (15 分) 1-1 2009 年 10 月合成了第月合成了第 117 号元素，从此填满了周期表第七周期所有空格，是元素周期系发展的一个里程号元素，从此填满了周期表第七周期所有空格，是元素周期系发展的一个里程碑。

自主招生：2016全国奥林匹克(化学)竞赛要求及考纲说明

每年九月，中国化学会会主办全国高中学生化学竞赛，在全国高中学生化学竞赛中共分为三个阶段：市级预赛；全国高中学生化学竞赛(省级赛区)，简称初赛；和“全国高中学生化学竞赛”简称决赛。

2016年化学初赛竞赛要求及考纲说明已经出来，华夏高考网为您整理报道如下：一、2016全国高中学生化学(奥林匹克)竞赛要求1．本基本要求旨在明确全国高中学生化学竞赛初赛及决赛试题的知识水平，作为试题命题的依据。

本基本要求不包括国家代表队选手选拔赛的要求。

2．现行中学化学教学大纲、普通高中化学课程标准及高考说明规定的内容均属初赛要求。

高中数学、物理、生物、地理与环境科学等学科的基本内容（包括与化学相关的我国基本国情、宇宙、地球的基本知识等）也是本化学竞赛的内容。

初赛基本要求对某些化学原理的定量关系、物质结构、立体化学和有机化学作适当补充，一般说来，补充的内容是中学化学内容的自然生长点。

3．决赛基本要求在初赛基本要求的基础上作适当补充和提高。

4．全国高中学生化学竞赛是学生在教师指导下的研究性学习，是一种课外活动。

针对竞赛的课外活动的总时数是制定竞赛基本要求的重要制约因素。

本基本要求估计初赛基本要求需40单元（每单元3小时）的课外活动（注：40单元是按高一、高二两年约40周，每周一单元计算的）；决赛基本要求需追加30单元课外活动（其中实验至少10单元）（注：30单元是按10、11和12月共三个月约14周，每周2～3个单元计算的）。

5．最近三年同一级别竞赛试题所涉及的符合本基本要求的知识自动成为下届竞赛的要求。

6．本基本要求若有必要做出调整，在竞赛前4个月发出通知。

新基本要求启用后，原基本要求自动失效。

二、全国高中学生化学(奥林匹克)竞赛初赛基本要求1．有效数字在化学计算和化学实验中正确使用有效数字。

定量仪器（天平、量筒、移液管、滴定管、容量瓶等等）测量数据的有效数字。

数字运算的约化规则和运算结果的有效数字。

实验方法对有效数字的制约。

第37届中国化学奥林匹克初赛试题及答案

第37届中国化学奥林匹克(初赛)试题参考答案（2023年9月3日9:00~12:00）本参考答案由ZCHEM教学团队提供，仅供交流与估分，最终版权归中国化学会所有。

第1题（14分，占7%）镓的化合物1-1半导体工业中通过刻蚀制造微纳结构。

GaN是重要的半导体材料，通常采用含氯气体在放电条件下进行刻蚀。

写出利用Ar-Cl2混合气体放电刻蚀GaN的化学方程式。

2GaN + 3Cl2→2GaCl3 + N2 2分1-2 金属镓熔点很低但沸点很高其中存在二聚体Ga2。

1990 年，科学家将液态Ga和I2在甲苯中超声处理，得到了组成为GaI的物质。

该物质中含有多种不同氧化态的Ga, 具有两种可能的结构，分子式分别为Ga4N4 (A)和Ga6N6 (B)，二者对应的阴离子分别为C和D，两种阴离子均由Ga和I构成且其中所有原子的价层均满足8电子。

写出示出A和B组成特点的结构简式并标出Ga的氧化态，画出C和D的结构。

A: (Ga(0))2Ga(I)(Ga(III)I4) 化学式2分，氧化态1分。

B: (Ga(0))2(Ga(I))2(Ga(II)2I6) 化学式2分，氧化态1分。

各1分，共2分。

1-3GaI常用于合成低价Ga的化合物。

将GaI与Ar’Li（Ar’基如图所示，解答中直接采用简写Ar’）在–78 °C的甲苯溶液中反应，得到晶体E，E中含有2个Ga原子；E在乙醚溶液中与金属钠反应得到晶体F，X射线晶体学表明，F中的Ga-Ga键长比E中短0.028 nm，关于F中Ga-Ga的键级历史上曾有过争议，其中一种观点认为，F中的Ga价层满足8电子。

基于该观点，画出E和F的结构式。

各2分，共4分，电荷未标扣1分。

第2题（12分，占6%）复盐的组成在NH4Cl-CuCl2-H2O体系中，结晶出一种淡蓝色的物质A，其组成可表示为x NH4Cl·CuCl2·y H2O。

称取1.4026 g晶体A，溶于水并在250 mL容量瓶中定容。

中国化学会全国高中学生化学竞赛省级赛区试题及答案

第27届中国化学奥林匹克(初赛)试题、解答、评分标准及评分细则第1题(12分) 写出下列化学反应的方程式1-1 加热时，三氧化二锰与一氧化碳反应产生四氧化三锰。

1-2 将KCN 加入到过量的CuSO 4水溶液中。

1-3 在碱性溶液中，Cr 2O 3和K 3Fe(CN)6反应。

1-4 在碱性条件下，Zn(CN)42?和甲醛反应。

1-5 Fe(OH)2在常温无氧条件下转化为Fe 3O 4。

1-6 将NaNO 3粉末小心加到熔融的NaNH 2中，生成NaN 3（没有水生成）。

1-1 3Mn 2O 3＋CO ＝2Mn 3O 4＋CO 2 2分 1-2 4CN ?＋2Cu 2+＝2CuCN ＋(CN)2 2分 1-3 Cr 2O 3＋6Fe(CN)63?＋10OH ? ＝2CrO 42?＋6Fe(CN)64?＋5H 2O 2分 1-4 Zn(CN)42?＋4H 2CO ＋4H 2O ＝4 HOCH 2CN ＋Zn(OH) 42?? 2分 1-5 3Fe(OH)2＝Fe 3O 4＋H 2＋2H 2O 2分 1-6 NaNO 3＋3NaNH 2＝NaN 3＋NH 3＋3NaOH 2分 1方程式正确才能得满分。

2若全部物质皆写对而未配平，可得1分。

第2题(23分) 简要回答或计算2-1 Bi 2Cl 82-离子中铋原子的配位数为5，配体呈四角锥型分布，画出该离子的结构并指出Bi 原子的杂化轨道类型。

Bi 2Cl 82-的结构：ClClBiClClCl2-或ClClClClCl2- 2分.......未画成楔形键不扣分；不画电子对不扣分；若画了电子对且画成如上图（蓝）所示的连线，则与电子对相连的线不画成虚线（左）、虽画成虚线但远离Bi 原子，扣0.5分杂化轨道类型：sp 3d 2 1分2-2在液氨中，E θ(Na +/Na)＝－1.89V ，E θ(Mg 2+/Mg)＝－1.74V ，但可以发生Mg 置换Na 的反应：Mg ＋2NaI ＝MgI 2＋2Na ，指出原因。

第31届中国化学奥林匹克初赛试题

1、下列哪种物质在标准状况下是气体，且常用于实验室制备氧气？A、高锰酸钾B、过氧化氢C、氯酸钾D、二氧化锰（解析：高锰酸钾、氯酸钾在加热条件下可以分解产生氧气，但它们本身在标准状况下是固体。

二氧化锰是催化剂，不直接用于制备氧气。

过氧化氢在常温下为液体，但在标准状况下（即0℃、101.325kPa）为气体，且可以通过分解反应制备氧气。

因此，正确答案是B。

）（答案）B2、下列哪种元素在自然界中不存在游离态，只以化合态存在？A、氢B、氧C、钠D、铁（解析：氢和氧在自然界中可以以游离态（即单质形式）存在，如氢气、氧气。

铁也可以以游离态存在，如铁矿石中的金属铁。

而钠是一种非常活泼的金属，在自然界中极易与氧、水等反应，因此只以化合态存在，如氯化钠（食盐）。

所以，正确答案是C。

）（答案）C3、下列哪种物质是常见的有机溶剂，且能与水任意比例互溶？A、苯B、四氯化碳C、乙醇D、乙酸乙酯（解析：苯、四氯化碳和乙酸乙酯都是有机溶剂，但它们与水不互溶，混合后会分层。

乙醇是有机溶剂，且能与水以任意比例互溶。

因此，正确答案是C。

）（答案）C4、下列哪种物质是强酸，且在水中能完全电离？A、醋酸B、盐酸C、碳酸D、氢硫酸（解析：醋酸、碳酸和氢硫酸都是弱酸，在水中只能部分电离。

盐酸是强酸，在水中能完全电离成氢离子和氯离子。

因此，正确答案是B。

）（答案）B5、下列哪种物质是常见的还原糖，能与斐林试剂反应产生砖红色沉淀？A、淀粉B、纤维素C、葡萄糖D、蔗糖（解析：淀粉和纤维素都是多糖，不是还原糖，不能与斐林试剂反应。

蔗糖是非还原性二糖，也不能与斐林试剂反应。

葡萄糖是还原糖，能与斐林试剂反应产生砖红色沉淀。

因此，正确答案是C。

）（答案）C6、下列哪种物质是常见的无机非金属材料，且广泛用于建筑和玻璃制造？A、金属铁B、硅酸盐水泥C、塑料D、橡胶（解析：金属铁是金属材料，不是无机非金属材料。

塑料和橡胶是有机高分子材料，也不是无机非金属材料。

第30届中国化学奥林匹克(省级赛区)模拟试题(二)

● 竞赛时间3小时。

迟到超过半小时者不能进考场。

开始考试后1小时内不得离场。

时间到，把试卷(背面朝上)放在桌面上，立即起立撤离考场。

● 试卷装订成册，不得拆散。

所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填写。

草稿纸在最后一页。

不得持有任何其他纸张。

● 姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论处。

●允许使用非编程计算器以及直尺等文具。

1.008Zr Nb Mo TcRu Rh P d Ag Cd In Sn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir P t Au Hg Tl P b Bi P o At Ac-Lr HLi BeB C N O F Na MgAl Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se BrRb Cs Fr Sr BaRaY La Lu -6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210][210]126.979.9035.454.00320.1839.9583.80131.3[222]He Ne Ar Kr Xe Rn 相对原子质量RfDb Sg Bh Hs Mt子、两分子、两分子水反应得到的产物。

试给出L、M、N的结构式。

2016年中国化学奥林匹克福建省赛区预赛试卷

反应所用的HBr可由液溴和四氢化萘在少量的铁粉催化下制取。1分子四氢化萘与足量的液溴可以生成4分子的HBr。制得的HBr通过干燥装置除去水分后即可以导入到10-十一碳烯酸中反应。部分常用的仪器如下所示：
2-1写出制备HBr及HBr与10-十一碳烯酸在过氧苯甲酰存在下的反应方程式（有机化合物用结构简式表示）
第10题（12分）薄荷醇是最常用的使用凉味剂，以薄荷醇为基本骨架衍生出来的许多化合物也都具有纯正的凉味，其中部分化合物TK-10（化合物D），FEMA3849（化合物K）、WS-30（化合物Q）、WS-3（化合物R）的合成方法如下：
10-1薄荷醇分子中含有3个手性碳原子，它可能存在几个旋光异构体？在所有的旋光异构体中以构型为（1R，2S，5R）的左旋薄荷醇凉味最纯，请用虚线-楔形式画出左旋薄荷的立体结构式，并用系统命名法进行命名。（后面是虚线楔形式的案例）
2-2从给定的仪器中选择合适的仪器连接成实验装置（用仪器对应的字母连接即可，每件仪器不限使用的次数），如果一个仪器有两个接口，则需要指明各口的连接顺序，如H-C1-C2-K-A1-A2-I。写出实验装置中各仪器所盛放的试剂（含催化剂、溶剂）名称。
各仪器盛放的试剂：
2-3实验操作时通常在干燥装置前加装一个洗气瓶F，里面盛放四氢化萘和少量铁粉，其作用是什么？
第6题（10分）氟是最活泼的非金属，形成一系列化合物
6-1 比较F-F键和Cl-Cl键键能的大小，说明原因
6-2 预测生成固体卤化物MX或者MX2，F2与Cl2哪个活泼性更加高一些，从热力学角度说明原因。
6-3常温下测得卤化氢气体对空气的密度：HF（1.78
10-2写出上述合成路线中化合物A-R的结构简式
第11题（5分）化合物MON-0585是一种无毒且具有高选择性的蚊子幼虫杀虫剂，可以由苯为原料按下列的方法进行合成，请写出A-E各个步骤所需要的试剂及必要反应条件。

2016年全国高中学生化学竞赛(决赛)理论试题、参考答案、评分细则

第30届中国化学奥林匹克（决赛）理论试题2016年11月26日长沙●本试卷共9道大题，总分100分，考试时间4小时。

迟到超过30分钟者不能进考场。

开始考试后1小时内不得离场。

●考试“结束铃声”响起后，立即停止答题，把试卷和答题纸放于桌面，由监考人员检查无缺，听到可以离开指令后方可离开考场。

●若发出停止答题指令后仍继续答题者，正在解答的试题（大题）以零分计。

●试卷已装订成册，不得拆散。

所有解答必须写在答卷纸的指定的框格内，写在其它地方的应答一律无效。

若有改动，需将新内容写于答卷的附页，并标明题号。

●用黑色水笔和黑色圆珠笔答题，试卷袋已附有草稿纸，因此不得携带纸张进入考场。

若另需草稿纸，可举手向监考人员索取，不得将草稿纸带出考场。

●将营员号及姓名写在试卷首页和每页答题卷指定位置，否则无效。

●允许使用非编程计算器以及直尺、橡皮等文具，不得携带铅笔盒、书籍、通讯工具入场。

●欲上卫生间者，可举手示意。

经监考人员允许方可离开座位，考场外由志愿者全程引领。

常数：R＝8.31447 J·K－1·mol－1 F＝96485 C·mol－1h＝6.625×10－34 J·s 1 eV＝1.602×10－19 J第1题（13分）1-1．简要解释为什么水溶液中HCN是弱酸，而液态HCN的酸性相比于其水溶液显著增强。

1-2．Hg2＋离子具有亲硫性，可与二硫代氨基甲酸盐形成Hg(S2CNEt2)2的二聚体，请画出该二聚体的立体结构，并指出中心原子的杂化方式。

异烟酰腙的结构如下：它与2-乙酰基吡啶反应生成一种配体L。

将一定量的四水醋酸镍、配体L以及4,4’-联吡啶溶解在1︰1的乙醇-水的混合溶剂中回流2小时，冷却至室温，析出物质经洗涤干燥后得到褐色片状晶体M。

分析结果表明，M中N元素含量为21.0%。

1-3．画出配体L的结构，请在图中用*号标出配位原子。

1-4．通过计算，写出配合物M符合IUPAC规则的分子式，画出M的所有几何异构体的结构，在每个几何异构体下标注Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ…等，指出哪些几何异构体存在旋光异构现象？哪几个几何异构体稳定性最高？请说明理由。

2016福建化学奥林匹克预赛试题答案及评分标准

2016年中国化学奥林匹克福建省赛区预赛试题答案及评分标准（第1页,共7页）2016年中国化学奥林匹克福建省赛区预赛试题答案及评分标准第1题（10分）1- 1 （1 分）Sio21-2 （2 分）金属阳离子离子方程式Fe2+（1 分）3C12+4I~ +2Fe2+=2I2+6Cl_ +2Fe3+（1 分）答“亚铁离子”也得分多写“5Ch +12 + 6H2O = 10C1' + 12H+ + 2IO3-” 不扣分）1-3 （2 分）阴离子的电子式Q分）r ■ ■ . ■ .2一转移电子的物质的量（mol）（1分）11-4（5 分）1-4-1 （1 分）第2周期VIA 族答“第2周期第六主族”或“第2周期VI族”，不得分1-4-2 （1 分）HSO3"1-4-3 （1 分）1.911-4-4 （2 分）H2SeO34-H2O2 = H2SeO4 + H2O答t4SeO2 + H2O2 = HzSeOj'也可得分第2题（10分）2- 1 （2 分）方程式1 （1分）Fe + Br2------------- - FeBr3（没写不扣分）FeBr+ 4Br."或Fe 方程式2 （1分）（C6H S CO）.O.CH2=CH（CH2）8CO2H + HBr ----------------- =* BrCH2-CH2（CH2）8CO2H<6%挪）2。

2写成ROOR或“过氧化物”不扣分，但反应式中未写过氧化物不给分。

2- 2 （7 分）仪器连接：（3分）D2-C1—C2-K-（F1-F2）-K-G1-G2-K-A1-A2-C1-C2-K-J2-J1-E注：F1-F2可省略，即无F1-F2不扣分。

其中：HBr发生器（D2-C1-C2）.加成反应仪器（A1-A2 —Cl —C2）各1分；气体干燥（G1-G2）和气体吸收（J2-J1 —E）各0.5分页）3- 2 （4分，各2分）OHzjxZ°o°x(HPO 3)4 HO —P=O O=p —OH H5P3O10 HO —P 一o —p —o —P 一OHWBAAOH3- 3 （2 分）由丁•磷酸氢钙和F ■作用生成氟磷酸钙，降低F •浓度，使含氟牙膏失去预防翻齿的作用。

2016年中国化学奥林匹克(初赛)试题、答案、评分标准与细则

第30届中国化学奥林匹克(初赛)试题、答案及评分标准第1题(8分)1-1离子化合物A2B由四种元素组成，一种为氢，另三种为第二周期元素。

正、负离子皆由两种原子构成且2242年才被用作牙膏的添加剂和补牙填充剂成分。

A是离子晶体，由NaF和NaPO3在熔融状态下反应得到。

它易溶于水，阴离子水解产生氟离子和对人体无毒的另一种离子。

1-4-1写出合成A的反应方程式。

第2题(9分)鉴定NO3–离子的方法之一是利用“棕色环”现象：将含有NO3–的溶液放入试管，加入FeSO4，混匀，然后顺着管壁加入浓H2SO4，在溶液的界面上出现“棕色环”。

分离出棕色物质，研究发现其化学式为[Fe(NO)(H2O)5]SO4。

该物质显顺磁性，磁矩为3.8 μB (玻尔磁子)，未成对电子分布在中心离子周围。

2-1写出形成“棕色环”的反应方程式。

2-2推出中心离子的价电子组态、自旋态(高或低)和氧化态。

第3题(13分)3-1好奇心是科学发展的内在动力之一。

P2O3和P2O5是两种经典的化合物，其分子结构已经确定。

自然而然会有如下问题：是否存在磷氧原子比介于二者之间的化合物？由此出发，化学家合成并证实了这些中间化合物的存在。

3-1-1写出这些中间化合物的分子式。

3-1-2 画出其中具有2重旋转轴的分子的结构图。

根据键长不同，将P-O键分组并用阿拉伯数字标出（键长相同的用同一个数字标识）。

比较键角∠O-P(V)-O和∠O-P(III)-O的大小。

3-2NH3分子独立存在时H-N-H键角为106.7o。

右图是[Zn(NH3)6]2+离子的部分结构以及H-N-H键角的测量值。

解释配合物中H-N-H键角变为109.5o的原因。

3-3 量子化学计算预测未知化合物是现代化学发展的途径之一。

2016年2月有人通过计算预言铁也存在四氧化物，其分子构型是四面体，但该分子中铁的氧化态是+6而不是+8。

3-3-1 写出该分子中铁的价电子组态。

正确画出四个氧原子围绕中心铁原子形成四面体分布且示出两个氧之间的过氧键，得满分；若正确画出四面体分布但未示出过氧键，得2分；其他答案不得分。

第38届中国化学奥林匹克初赛试题及答案

第38届中国化学奥林匹克(初赛)试题参考答案和评分标准(2024年9月1日9:00~12:00)提示：1) 试卷共8页。

2) 凡题目中要求书写反应方程式，须配平且系数为最简整数比。

3) 只有题1-3和题2-1-1的计算结果要求修约有效数字。

4) 每个解释题的文字不得超过20个。

5) 可能用到的常数：法拉第常数F = 9.6485×104 C mol -1;气体常数R = 8.3145 J K -1 mol -1阿伏加德罗常数N A = 6.0221×1023 mol -1;玻尔兹曼常数k B = R /N A缩写：Ac ：乙酰基；Ar ：芳基；Et ：乙基；DCM ：二氯甲烷；Me ：甲基；rt ：室温；TFAA ：三氟乙酸酐； tol ：对甲基苯基。

仅供参考！一切版权问题归中国化学会所有！第1题炼丹与化学 (22分)十六世纪一位托名为Basil V alentine 的炼金术士系统研究了制备“红龙血”的方法，并在他的著作中进行了详细记载。

后来，英国化学家Robert Boyle 验证了他的实验。

在Basil V alentine 的记载中，某种天然矿物因其颜色而被称为“灰狼”,加热熔融的“灰狼”可以“吞噬”金属铜，得到另一种灰白色金属和漂浮在熔融金属上的“矿渣”。

现代研究证明，“灰狼”和“矿渣”均为二元化合物，上述反应过程中只有金属的化合价发生了改变。

“矿渣”难溶于水和稀盐酸，其化学式中两种元素的计量比为1。

每得到1.000g 灰白色金属需要“吞噬”0.7826g 铜。

1-1写出“灰狼”A 、灰白色金属B 和“矿渣”C 的化学式。

A Sb 2S 3B SbC CuS 各2分，共6分。

1-2 Basil V alentine 还进行了后续实验：(i) “灰狼”可以提纯一种金黄色的金属“国王”。

在加热条件下，“灰狼”可“吞噬”“国主”，然后除去漂浮在熔融金属上的固体，高温加热剩下的物质；如此重复三次便可得到“经过救赎的国王”。

2016年中国化学奥林匹克福建省赛区竞赛泉州市级获奖学生和指导教师名单

2016年中国化学奥林匹克福建省赛区竞赛泉州市级获奖学生和指导教师名单泉州市一等奖（50名）姓名学校指导教师姓名学校指导教师李耀隆安溪第一中学陈海芳许华丽吴渊杰晋江市季延中学林继阳林友淡吕航南安第一中学蒋新征陈怡然泉港区第一中学黄旭文康锦浩南安第一中学蒋新征郑婉婷安溪第一中学陈海芳许华丽吴铭钊泉州市第七中学倪晓东吕端芳柯佳铭晋江市养正中学张景松吴旭泉州市第七中学倪晓东贺逸龙泉州市第七中学林志鹏赵明月黄逸飞泉州第一中学石志新王亚森廖梓煊泉州市第七中学林志鹏赵明月邱小婷泉州市第七中学倪晓东陈旭炜泉州第一中学石志新薛志煌房远斌泉州市第七中学倪晓东陈捷松泉州第一中学石志新蔡红兵章莘燊永春县第一中学沈环辉陈志明李怡欣安溪第一中学陈海芳许华丽林熠伟永春县第一中学尤琼玉许鸿渊晋江市季延中学林继阳林友淡赖昕铭泉州市第七中学郑木炎肖衡黄诗玲安溪第一中学陈海芳许华丽殷达安溪第一中学陈海芳许华丽李雅雪安溪第一中学陈海芳许华丽管煜文泉州市第七中学倪晓东张泽欣泉州市第七中学林志鹏赵明月刘松毅南安第一中学蒋新征杨雅奇泉州第一中学石志新蔡红兵张振梁泉州市第七中学倪晓东韩佳吟泉州市第七中学倪晓东黄江涛南安第一中学蒋新征龚万权泉州市第七中学林志鹏赵明月钟凌锋泉港区第一中学黄旭文郭金红洪婧泉州第一中学石志新王亚森叶福龙南安第一中学蒋新征林光亮泉州市第七中学林志鹏吕端芳廖远鸿南安第一中学蒋新征苏晓晖泉州第一中学石志新连辉煌苏泓钰南安第一中学蒋新征张振栋泉州市第七中学倪晓东郭晓森南安第一中学蒋新征吴明凯泉州第一中学石志新连辉煌张凌锋泉州市第七中学倪晓东许如意南安第一中学蒋新征周雄林晋江市季延中学林继阳林友淡王保霖南安第一中学蒋新征陈皇伟晋江市南侨中学郭志勇吴巧勤林楷伟晋江市季延中学林继阳林友淡吴超童泉州市第七中学倪晓东陈忠鹏南安第一中学蒋新征泉州市二等奖（72名）姓名学校指导教师姓名学校指导教师王玉哲晋江市南侨中学郭志勇吴巧勤黄泽龙泉州市第七中学林志鹏赵明月洪锦涛晋江市第一中学许有秩蔡实践王源鑫晋江市季延中学林继阳林友淡杨蓝翔泉州市第七中学倪晓东蔡家鑫晋江市养正中学张景松许根源晋江市养正中学张景松陈雅琳泉港区第一中学黄旭文张毅锋林冰铌泉州市第七中学倪晓东黄恩展晋江市养正中学张景松杜玲玲泉州市第七中学倪晓东陈清泉晋江市第一中学蔡实践许有秩张志伟永春县第一中学沈环辉陈增平蔡雅莉石狮市石光中学陈发财刘元爱李玉芳南安第一中学蒋新征蔡若旖石狮市石光中学陈英瑜林云珠许清裕晋江市季延中学林继阳林友淡许新雨泉州第五中学倪彧杨剑花郑晓佳泉州市第七中学倪晓东郑强丰晋江市季延中学林继阳林友淡黄雅婷泉州市第七中学倪晓东何定乾石狮市石光中学陈发财刘元爱蔡华宾南安第一中学蒋新征周钦石狮第八中学郑炯俊庄昱晟晋江市第一中学许有秩蔡实践叶丽仪泉州第一中学石志新王亚森陈汉森晋江市第一中学许有秩蔡实践纪丰泉州第五中学倪彧杨剑花林志贤泉州第一中学石志新蔡红兵徐玲玲安溪第一中学陈海芳许华丽周杰南安第一中学蒋新征许咏尧晋江市养正中学张景松高林炟安溪第一中学吴登山陈海芳潘泓舟泉港区第一中学黄旭文黄重阳泉州市第七中学林志鹏危云红尤齐潘永春县第一中学陈增平沈环辉吴秋煌晋江市季延中学林继阳林友淡汤宜恺泉州第五中学倪彧杨剑花黄栩依泉州市第七中学林志鹏赵明月廖俊林安溪蓝溪中学林牧阳唐旺民泉州市第七中学倪晓东杨煜铭泉州第五中学倪彧杨剑花梁思奇泉州第五中学倪彧杨剑花赖钰铌晋江市第一中学许有秩蔡实践邱泽森石狮市石光中学陈发财吴玉珍黎善达泉州第五中学骆志森陈天伟吴凯嵘泉州第五中学倪彧杨剑花陈渊彬泉港区第一中学黄旭文张毅锋张梦琪泉州市第七中学林志鹏危云红邱育祺晋江市季延中学林继阳林友淡白解晋江市养正中学张景松林祺恩晋江市季延中学林继阳林友淡王思琪泉州第一中学石志新王亚森蔡海扬晋江市养正中学张景松肖龙泉港区第一中学黄旭文温黎平泉州第一中学薛志煌杨伟清李承烨永春县第一中学沈环辉陈志明郑凯伟泉州第一中学石志新王亚森王丽娜晋江市季延中学林继阳林友淡徐玥晋江市养正中学张景松蔡荣辉石狮市石光中学陈发财刘元爱蔡乙铭晋江市第一中学徐玉莹黄明香黄秋汝泉州市第七中学倪晓东黄斯胤永春县第一中学陈增平沈环辉谢乔鹏晋江市季延中学林继阳林友淡袁星宇泉州市第七中学林志鹏赵明月杜友利泉州市第七中学林志鹏赵明月曾盛富石狮第八中学郑炯俊张平晋江市南侨中学郭志勇吴巧勤郭沛泉港区第一中学黄旭文张毅锋刘少强晋江市第一中学蔡实践许有秩范诗琳安溪沼涛中学唐清顺泉州市三等奖（105名）姓名学校指导教师姓名学校指导教师陈冰国石狮第八中学郑炯俊罗凌云泉州第五中学麻丽娟林淑限庄炜芬泉港区第一中学黄旭文王敏敏泉港区第一中学黄旭文施凯祥晋江市南侨中学郭志勇吴巧勤刘莹泉港区第一中学黄旭文张睿晋江市季延中学王金艳洪文亮刘钰楚泉州市第七中学林志鹏赵明月连艺渊泉港区第一中学黄旭文吴锦源刘金伟石狮市石光中学陈英瑜林云珠陈亦含惠安第一中学陈达明连慧晓肖露石狮市石光中学陈发财吴玉珍陈荣健安溪铭选中学陈琦鹏林建雄王霖锐泉州培元中学朱群平施逸夫晋江市南侨中学郭志勇吴巧勤曾承昱泉州第五中学麻丽娟林淑限施慧滢晋江市季延中学林继阳林友淡林锋泉港区第一中学黄旭文黄根炯泉州市第七中学林志鹏赵明月姚美涛安溪第八中学张晓霖邱子颖石狮市石光中学陈英瑜林云珠董灿彬安溪恒兴中学吴旭如洪芳草黄文伟泉州实验中学刘李梅刘静林晋江市第一中学蔡实践许有秩李福鑫石狮第八中学郑炯俊欧阳心仪泉州实验中学黄平詹阳鹏安溪梧桐中学谢诗荣林裕泉安溪梧桐中学刘木海尤耀峰永春县第一中学沈环辉陈志明郭艳芳永春美岭中学吴永胜林德才林沁泉州实验中学吴玉环蔡霖森石狮市石光中学陈英瑜吴玉珍谢宗成安溪第六中学林鹏程陈秀娟张嘉鑫惠安第一中学陈达明何伟钊林万里安溪恒兴中学林文土刘世龙泉州培元中学蔡佳勋陈泓涛晋江市第一中学蔡实践许有秩黄俊明泉州实验中学霍玉坚林凡伟泉州实验中学霍玉坚杜玮玲泉州第五中学叶陈津陈天伟谢玮珈安溪铭选中学陈琦鹏林建雄何宇晖石狮市第一中学王巍林丽辉陈亚飞晋江市侨声中学蔡德洋蔡美勤庄娟娟泉港区第一中学黄旭文骆海滨惠安惠南中学吴一鸣卢慧贞林小玲安溪沼涛中学吴清泉汪一泓泉州实验中学霍玉坚钟文楷安溪铭选中学陈琦鹏林建雄钟添芸泉州第五中学叶陈津陈天伟林银河安溪蓝溪中学林牧阳余元晋江市季延中学王金艳洪文亮董晓倩城东中学谢湘玲陈霞李文晋江市磁灶中学徐玉定陈文芳高慧慧石狮市石光中学陈发财林云珠傅楚玮泉州第五中学倪彧杨剑花吴雄军南安第一中学吕尚普李志成泉州第五中学叶陈津陈天伟曾宇泉州培元中学许水杰张鹏泉州第五中学麻丽娟林淑限傅智莹安溪第八中学张晓霖王衍坤晋江市养正中学张景松梁文强安溪沼涛中学林明鑫林乔希泉州市第七中学林志鹏赵明月李巧玉安溪铭选中学陈琦鹏林建雄陈伟涛泉州第一中学石志新王亚森李荣森永春华侨中学潘金荣王建统刘敏石狮第八中学郑炯俊曾国峰城东中学林兆霞谢湘玲沈思敏石狮市第一中学涂永坤苏爱勤刘钦河城东中学林兆霞李耀婷苏祺达安溪第一中学陈海芳许华丽陈君荣泉州市第七中学林志鹏赵明月刘艳芳安溪第六中学林鹏程陈秀娟陶布迪石狮市石光中学刘元爱陈英瑜李志锦安溪俊民中学王清华张海斌泉州第五中学倪彧杨剑花林诗航晋江市季延中学林继阳林友淡温鸿炜泉州第五中学叶陈津陈天伟陈晓曲晋江市第一中学黄明香徐玉莹汤敏石狮第八中学郑炯俊陈秋鸿晋江市养正中学洪良腾陈圳鸿石狮市第一中学涂永坤苏爱勤潘岚琪永春县第一中学沈环辉陈增平苏逸洲石狮市第一中学涂永坤苏爱勤陈孝凌泉州实验中学霍玉坚詹文法安溪铭选中学陈琦鹏李建河陈滢钰晋江市第一中学蔡实践许有秩张家展晋江市侨声中学蔡德洋蔡美勤殷正峰石狮市石光中学陈英瑜吴玉珍潘柏松永春县第一中学陈志明沈环辉徐文剑泉州市第七中学倪晓东王鸿捷城东中学谢湘玲陈霞许进斌泉港区第一中学黄旭文张毅锋曾文彪石狮市石光中学陈英瑜吴玉珍黄铭炜永春县第一中学沈环辉陈志明王小钟惠安荷山中学张清强吴碧丽马炜石狮市石光中学陈发财陈英瑜周泽臻惠安第一中学陈达明李祥平龚佳莹石狮市石光中学林云珠陈发财范玲玲泉州市第七中学倪晓东陈培东惠安荷山中学张清强吴碧丽梁洁林安溪铭选中学陈琦鹏林建雄张漫艺惠安荷山中学张清强吴碧丽赵超坤晋江市毓英中学陈亚伟许建议林垂毅南安第一中学吕尚普泉州市园丁奖（24名）姓名学校姓名学校陈海芳安溪第一中学林继阳晋江市季延中学许华丽安溪第一中学林友淡晋江市季延中学蒋新征南安第一中学郭志勇晋江市南侨中学倪晓东泉州市第七中学吴巧勤晋江市南侨中学吕端芳泉州市第七中学张景松晋江市养正中学郑木炎泉州市第七中学黄旭文泉港区第一中学肖衡泉州市第七中学郭金红泉港区第一中学林志鹏泉州市第七中学石志新泉州第一中学赵明月泉州市第七中学蔡红兵泉州第一中学沈环辉永春县第一中学王亚森泉州第一中学陈志明永春县第一中学连辉煌泉州第一中学尤琼玉永春县第一中学薛志煌泉州第一中学。

2016年第30届中国化学奥林匹克(初赛)试题及答案(WORD版)

第30届中国化学奥林匹克（初赛）试题第1题（8分）1-1离子化合物A2B由四种元素组成，一种为氢，另三种为第二周期元素。

正、负离子皆由两种原子构成且均呈正四面体构型。

写出这种化合物的化学式。

1-2对碱金属Li、Na、K、Rb和Cs，随着原子序数增加以下哪种性质的递变不是单调的？简述原因。

（a）熔沸点（b）原子半径（c）晶体密度（d）第一电离能1-3保险粉(Na2S2O4.2H2O)是重要的化工产品，用途广泛，可用来除去废水(pH～8)中的Cr(Ⅵ)，所得含硫产物中硫以S(Ⅳ)存在。

写出反应的离子方程式。

1-4 化学合成的成果常需要一定的时间才得以应用于日常生活。

例如，化合物A合成于1929年，至1969年才被用作牙膏的添加剂和补牙填充剂成分。

A是离子晶体，由NaF和NaPO3在熔融状态下反应得到。

它是易溶于水，阴离子水解产生氟离子和对人体无毒的另一种离子。

1-4-1 写出合成A的反应方程式。

1-4-2 写出A中阴离子水解反应的离子方程式。

第2题(9分)鉴定NO3—离子的方法之一是利用“棕色环”现象：将含有NO3—的溶液放入试管，加入FeSO4，混匀，然后顺着管壁加入浓硫酸，在溶液的界面上出现“棕色环”。

分离出棕色物质，研究发现其化学式为[Fe(NO)(H2O)5]SO4。

该物质显顺磁性，磁矩为3.8μB(玻尔磁子)，未成对电子分布在中心离子周围。

2-1 写出形成“棕色环”的反应方程式。

2-2 推出中心离子的价电子组态、自旋态(高或低)和氧化态。

2-3 棕色物质中的NO的键长及自由NO分子中N-O键长相比，变长还是变短？简述理由。

第3题(13分)3-1好奇心是科学发展的内在动力之一。

P2O3和P2O5是两种经典的化合物，其分子结构已经确定。

自然而然会有如下问题：是否存在磷氧原子比介于二者之间的化合物？由此出发，化学家合成并证实了这些中间化合物的存在。

3-1-1写出这些中间化合物的分子式。

3-1-2画出其中具有2重旋转轴的分子的结构图。