分析化学基础知识 PPT课件
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分析化学实验基础知识ppt
——1.2 常用试剂的规格及试剂的使用和保存
（4）专用试剂 专用试剂顾名思义是指专门用途的试剂。例如在色谱
分析法中用的色谱纯试剂、色谱分析专用载体、填料、固 定液和薄层分析试剂，光学分析法中使用的光谱纯试剂和 其它分析法中的专用试剂。专用试剂除了符合 高纯试剂的要求外，更重要的是在特定的用途 中、其干扰的杂质成分不产生明显干扰的限度 之下。
1.1分析化学实验用水
分析化学实验应使用纯水，一般是蒸馏水或去离子 水。有的实验要求用二次蒸馏水或更高规格的纯水（如： 电分析化学、液相色谱等的实验）。纯水并非绝对不含杂 质，只是杂质含量极微而已。分析化学实验用水的级别及 主要技术指标，见表1.1。
——1.1分析化学实验用水
表1.1 —— 分析化学实验室用水的级别及主要技术指标（载自GB6682－92）
——1.2 常用试剂的规格及试剂的使用和保存
表1.2.1（2）—— 一般化学试剂的规格及选用：
级别
中文名称
英文符号
适用范围
标签颜色
一级
优级纯
GR
精密分析实验
绿色
（保证试剂）
二级
分析纯
AR
一般分析实验
红色
（分析试剂）
三级
化学纯
CP
一般化学实验
蓝色
四级 生化试剂
实验试剂
生化试剂 生物染色剂
LR
一般化学实验 棕色或其它颜
以下几点： （1）所有电器必须由专业人员安装； （2）不得任意另拉、另接电线用电； （3）在使用电器时，先详细阅读有关的说明
书及资料，并按照要求去做；
——1.3实验室安全常识
（4）所有电器的用电量应与实验室的供电及用电端口匹配， 决不可超负荷运行，以免发生事故。谨记：任何情况下发 现用电问题（事故）时，首先先关电源！ （5）发生触电事故的应急处理：如若遇触电事故，应立即 使触电者脱离电源——拉下电源或用绝缘物 将电源线拔开（注意千万不可徒手去拉触电 者，以免抢救者也被电流击倒）。同时，应 立即将触电者抬至空气新鲜处，
分析化学基础知识 误差的来源和分类 分析化学课件
不可消除、无法避免，但可减小
从无限多个测定值来看，它的分布服从统计学规律（正态分布）
随机误差
规律
正态分布曲线 次数
-
0
+
误差
小误差出现的几率大，大误差出现的几率小。 大小相等的正负误差出现的几率相等。 测量次数无限多时，误差互相抵消。 减小随机误差的方法：增加平行测定次数。
过失误差
由于分析过程中由于分析人员粗心或不遵守操作规程所造成。
正误差 负误差
误差
误差的作用
衡量分析结果的准确度 判断分析方法是否合适 检验分析工作者的操作熟练程度
误差
误差产生原因
对结果进行评价 判定分析结果的可靠程度
避免和减小误差
更加准确的 分析结果
误差的分类
系统误差 偶然误差
定义 原因 特点 分类
系统误差
定义 由确定的、经常性的因素引起的误差。
特点
重现性（重复测定，重复出现） 单向性（测定的结果总是偏高或偏低） 可测性（大小可测、正负可测） 可校正性
系统误差
分类
操作误差
正常操作时，由于分析人员本身的主观因素造成的误差。
例如
在滴定分析中对终点颜色变化的判断，有 人敏锐，有人迟钝。滴定管读数不准，偏 高或偏低。
随机误差
定义 由不确定的、偶然性的因素引起的误差。
特点
可变性 其大小和正负都不固定。
不可测
时大、时小 时正、时负 时有、时无
案例：温度、湿度、电 压及气压的变化等；分 析仪器的微小震动；分 析人员对平行试样测量 的差异等。
系统误差
分类
方法误差
仪器误差
试剂误差
操作误差
系统误差
分类
2024版分析化学完整版课件
优点
操作简便，快速，适用于微量和常量组分分析。
分类
包括酸碱滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定、络合滴定等。
缺点
对标准溶液和指示剂的要求较高，易受干扰因素影响。
光度分析法
原理
基于物质对光的吸收、发射或散 射等光学性质与物质浓度之间的
关系进行分析的方法。
分类
包括分光光度法、荧光光度法、 原子吸收光度法等。
优点
分析化学的发展历程
古代分析化学
古代人们通过简单的试验和观察，积累了一些关于物质性质的经验和知识，如炼金术、医药 学等。
近代分析化学
17世纪末至18世纪初，随着工业革命的兴起和自然科学的发展，分析化学开始从经验性向理 论性转变，出现了许多重要的分析方法和理论，如重量分析法、容量分析法、光谱分析法等。
土壤污染治理技术
包括重金属、农药残留、有机物污染等。
包括现场快速检测法、实验室分析法等， 涉及色谱法、质谱法、光谱法等技术。
包括物理法（如换土、深耕翻土等）、 化学法（如淋洗、氧化还原等）和生物 法（如植物修复、微生物修复等）。同 时，针对不同类型的土壤污染，还需要 采取针对性的治理措施，如针对重金属 污染的土壤，可以采用电动修复、热解 吸等技术进行治理。
偏差
精密度与准确度的关系，系统误差与随机误差的识别与消除。
有效数字及其运算规则
有效数字概念
非零数字及其后面所有数字的总称，表示测量结 果的精确程度。
有效数字运算规则
加减法、乘除法、乘方与开方等运算中有效数字 的保留规则。
数值修约规则
四舍六入五成双等修约方法。
数据分析与统计处理方法
数据处理基本步骤 数据收集、数据整理、数据分析、结 果表达。
误差分析
操作简便，快速，适用于微量和常量组分分析。
分类
包括酸碱滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定、络合滴定等。
缺点
对标准溶液和指示剂的要求较高，易受干扰因素影响。
光度分析法
原理
基于物质对光的吸收、发射或散 射等光学性质与物质浓度之间的
关系进行分析的方法。
分类
包括分光光度法、荧光光度法、 原子吸收光度法等。
优点
分析化学的发展历程
古代分析化学
古代人们通过简单的试验和观察，积累了一些关于物质性质的经验和知识，如炼金术、医药 学等。
近代分析化学
17世纪末至18世纪初，随着工业革命的兴起和自然科学的发展，分析化学开始从经验性向理 论性转变，出现了许多重要的分析方法和理论，如重量分析法、容量分析法、光谱分析法等。
土壤污染治理技术
包括重金属、农药残留、有机物污染等。
包括现场快速检测法、实验室分析法等， 涉及色谱法、质谱法、光谱法等技术。
包括物理法（如换土、深耕翻土等）、 化学法（如淋洗、氧化还原等）和生物 法（如植物修复、微生物修复等）。同 时，针对不同类型的土壤污染，还需要 采取针对性的治理措施，如针对重金属 污染的土壤，可以采用电动修复、热解 吸等技术进行治理。
偏差
精密度与准确度的关系，系统误差与随机误差的识别与消除。
有效数字及其运算规则
有效数字概念
非零数字及其后面所有数字的总称，表示测量结 果的精确程度。
有效数字运算规则
加减法、乘除法、乘方与开方等运算中有效数字 的保留规则。
数值修约规则
四舍六入五成双等修约方法。
数据分析与统计处理方法
数据处理基本步骤 数据收集、数据整理、数据分析、结 果表达。
误差分析
分析化学-绪论ppt课件
1.2.6 例行分析和仲裁分析 例行分析：一般分析实验室对日常生产流程中
的产品质量指标进行检查控制的分析；
仲裁分析：不同企业部门间对产品质量和分析
结果由争议时，请权威的分析测试部门 进行裁判时的分析
.
1.2.7 分析方法的选择
对分析方法的选择通常应考虑以下几个方面：
a.测定的具体要求，待测组分及其含量范围，欲测组分的性质； b.共存组分的信息及其对测定想影响，合适的分离富集方法，分 析方法的选择性； c.对测定准确度、灵敏度的要求与对策； d.现有条件、测定成本及完成测定的时间要求等。
§1.5.1 定量分析工作的一般步骤
➢1 采样(sampling)
要使样品具有代表性 ➢ 要注意：
1.避免损失 2.避免不均匀； 3.保存完好； 4.足够的量以保证.分析的进行。
2 试样分解试样预处理
➢ 目的是利用有效的手段将样品处理成便于分 析的待测样品；
➢ 与待测样品有关的因素： 1. 分析方法（常量、微量）； 2.物态与相（多相、均相、固态、液态、气态）； 3.待测成分在样品中的含量（针对不同的分析方
• §1.2.2 按分析对象分类
• 1.无机分析(inorganic analysis) • 2.有机分析(organic analysis)
• §1.2.3 按分析方法分类
• 分析化学按其测定原理和操作方法的不同可 分为化学分析和仪器分析两大类。
.
1．化学分析法(Chemical analysis) 以化学反应为为基础的分析方法，称为 化学分析法，包括滴定分析法和重量分 析法.
➢在新产品、新工艺、新技术的开发研究和推 广等方面；
➢都离不开分析化学。
.
分析化学的作用
分析化学课件现代分析化学
03
光谱分析法
紫外-可见光谱法
Beer-Lambert定律
紫外-可见分光光度计
描述物质对光的吸收程度与浓度及光程之 间的关系。
介绍仪器构造、工作原理及操作方法。
定性分析方法
定量分析方法
通过比较吸收峰的位置、形状和强度等信 息进行物质鉴定。
利用标准曲线法进行物质浓度的测定。
红外光谱法
红外光谱原理
表面增强拉曼散射技术
表面增强拉曼散射（SERS）
当分子吸附于某些粗糙的金属（如银、金、铜等）表面时，其拉曼散射信号会显著增强，这种现象称 为表面增强拉曼散射。
分析应用
SERS技术可用于痕量物质检测、表面科学、生物医学等领域，具有极高的灵敏度和选择性。
其他新技术与新方法
纳米分析技术
利用纳米材料独特的物理化学性质，发展出高灵敏度、高选择性的分 析方法，如纳米荧光探针、纳米电化学传感器等。
库仑分析法的应用
有机官能团测定、无机离子测定、水分测定等。
极谱分析法
01
极谱分析法的基本原理
通过测量电解过程中得到的极化电极的电流-电位曲线来确定待测物质
的含量。
02
极谱分析法的分类
直流极谱法、交流极谱法和脉冲极谱法。
03
极谱分析法的应用
无机物、有机物及生物样品中多种组分的测定，如金属离子、非金属离
子、有机化合物等。
05
色谱分析法
色谱法概述
01
02
03
色谱法定义
色谱法是一种基于物质在 固定相和流动相之间分配 平衡原理的分离技术。
色谱法分类
根据固定相和流动相的状 态，色谱法可分为气相色 谱法、液相色谱法、超临 界流体色谱法等。
分析化学基础知识 误差的表示方法 分析化学课件
准确度与精密度的关系
甲、乙、丙、丁四人射箭结果如下：
甲
精密度好
准确度差
乙
精密度好
准确度好
丙
精密度差
准确度好
丁
精密度差
准确度差
准确度和精密度
准确度与精密度的关系
分析结果准确度高，要求精密度一定要高。
分析结果精密度高，准确度不一定高。
准确度和精密度
准确度与精密度的关系
测量结果的优劣
准确度
精密度
表示测量结果的准确性
称量的相对误差越小，准确度越高！
精密度与偏差
精密度
在相同的条件下，多次平行测定结果相互接近程度。
精密度的高低用偏差的大小来表示，反应测定结果的重现性
偏差越小，各测定结果之间越接近，精密度越高，反之。
精密度与偏差
偏差
指测量值与平均值之间的差值。
偏差的表示
绝对偏差、平均偏差、相对平均偏差、标准偏差、相对标准偏差。
n
标准偏差：描述有限测定数据的分散程度
( xi )2
i 1
n
S
2
(
x
x
)
i
i 1
n 1
S
相对标准偏差：标准偏差占平均值的百分率，又称变异系数 RSD 100%
x
精密度与偏差
精密度与偏差
在表示结果精密度的时候应该用谁来进行
较下列两组数据的分散程度
表示测量结果的重现性
称量A、B物体的质量分别为1.1253g，0.1125g，
而两物体的真实质量分别为1.1252g和0.1124g，求
两物体的绝对误差和相对误差。
绝对误差
A物体
0.0001g
甲、乙、丙、丁四人射箭结果如下：
甲
精密度好
准确度差
乙
精密度好
准确度好
丙
精密度差
准确度好
丁
精密度差
准确度差
准确度和精密度
准确度与精密度的关系
分析结果准确度高，要求精密度一定要高。
分析结果精密度高，准确度不一定高。
准确度和精密度
准确度与精密度的关系
测量结果的优劣
准确度
精密度
表示测量结果的准确性
称量的相对误差越小，准确度越高！
精密度与偏差
精密度
在相同的条件下，多次平行测定结果相互接近程度。
精密度的高低用偏差的大小来表示，反应测定结果的重现性
偏差越小，各测定结果之间越接近，精密度越高，反之。
精密度与偏差
偏差
指测量值与平均值之间的差值。
偏差的表示
绝对偏差、平均偏差、相对平均偏差、标准偏差、相对标准偏差。
n
标准偏差：描述有限测定数据的分散程度
( xi )2
i 1
n
S
2
(
x
x
)
i
i 1
n 1
S
相对标准偏差：标准偏差占平均值的百分率，又称变异系数 RSD 100%
x
精密度与偏差
精密度与偏差
在表示结果精密度的时候应该用谁来进行
较下列两组数据的分散程度
表示测量结果的重现性
称量A、B物体的质量分别为1.1253g，0.1125g，
而两物体的真实质量分别为1.1252g和0.1124g，求
两物体的绝对误差和相对误差。
绝对误差
A物体
0.0001g
分析化学ppt课件
定分析。
配位指示剂的选择
根据配位反应的稳定性选择合适的 指示剂，如EDTA、铬黑T等。
配位滴定法的应用
适用于金属离子含量的测定，如钙 、镁等。
沉淀滴定法
沉淀滴定法的原理
利用沉淀反应中生成难溶化合物 的原理进行滴定分析。
沉淀指示剂的选择
根据沉淀反应的溶解度选择合适 的指示剂，如银量法中的铬酸钾
指示剂等。
沉淀滴定法的应用
适用于某些特定离子或化合物的 含量测定，如氯离子、硫酸根离
子等。
04 重量分析法
重量分析法概述
定义
通过测量物质的质量变化来确定待测组分的含量 。
原理
根据化学反应中物质质量守恒定律，通过测量反 应前后物质质量差来计算待测组分的含量。
分类
直接法、间接法、差减法。
挥发法
定义
利用待测组分在特定条件下具有挥发性，通过加热等方法使其挥 发并测量挥发前后质量差来计算含量。
数据处理的方法
有效数字运分析方法的建立与评价
1 2
分析方法的建立
明确分析目的、选择分析方法、制定分析步骤等 。
分析方法的评价
准确度、精密度、灵敏度、特异性等指标。
3
分析方法的应用范围
适用于不同领域和不同类型的样品分析。
03 滴定分析法
分析化学ppt课件
目录
• 分析化学概述 • 分析化学基本原理 • 滴定分析法 • 重量分析法 • 光谱分析法 • 色谱分析法 • 分析化学在各领域的应用
01 分析化学概述
分析化学的定义与任务
定义
分析化学是研究物质的组成、结 构、含量和形态等化学信息的分 析方法及理论的一门科学。
任务
分析化学的主要任务是鉴定物质 的化学组成、测定有关组分的含 量以及表征物质的化学结构和存 在形态等。
配位指示剂的选择
根据配位反应的稳定性选择合适的 指示剂，如EDTA、铬黑T等。
配位滴定法的应用
适用于金属离子含量的测定，如钙 、镁等。
沉淀滴定法
沉淀滴定法的原理
利用沉淀反应中生成难溶化合物 的原理进行滴定分析。
沉淀指示剂的选择
根据沉淀反应的溶解度选择合适 的指示剂，如银量法中的铬酸钾
指示剂等。
沉淀滴定法的应用
适用于某些特定离子或化合物的 含量测定，如氯离子、硫酸根离
子等。
04 重量分析法
重量分析法概述
定义
通过测量物质的质量变化来确定待测组分的含量 。
原理
根据化学反应中物质质量守恒定律，通过测量反 应前后物质质量差来计算待测组分的含量。
分类
直接法、间接法、差减法。
挥发法
定义
利用待测组分在特定条件下具有挥发性，通过加热等方法使其挥 发并测量挥发前后质量差来计算含量。
数据处理的方法
有效数字运分析方法的建立与评价
1 2
分析方法的建立
明确分析目的、选择分析方法、制定分析步骤等 。
分析方法的评价
准确度、精密度、灵敏度、特异性等指标。
3
分析方法的应用范围
适用于不同领域和不同类型的样品分析。
03 滴定分析法
分析化学ppt课件
目录
• 分析化学概述 • 分析化学基本原理 • 滴定分析法 • 重量分析法 • 光谱分析法 • 色谱分析法 • 分析化学在各领域的应用
01 分析化学概述
分析化学的定义与任务
定义
分析化学是研究物质的组成、结 构、含量和形态等化学信息的分 析方法及理论的一门科学。
任务
分析化学的主要任务是鉴定物质 的化学组成、测定有关组分的含 量以及表征物质的化学结构和存 在形态等。
分析化学基础知识 提高分析结果准确度的方法 分析化学课件
一般要求3~5次，如果要求较高，适当增加，通常10次。
TIPS：系统误差可以被消除，偶然误差只能减小，不能消除。 减小偶然误差的方法只有一个：增加平行测定次数。
教学目标
1. 掌握提高分析结果的方法
2.熟悉化学分析和仪器分析结果的要求
3. 了解化学分析和仪器分析方法的应用
回顾
分析方法
分析人员
分析环境
仪器试剂
课堂讨论：
有哪些方法可以提高分析结果的准确度呢？
提高分析结果准确度的方法
选择恰当的分析方法，消除方法误差
1 化学分析法用于常量组分分析，
相对误差（RE）小于0.2%。
2 仪器分析法用于微量、超微量
以及痕量组分分析。
提高分析结果准确度的方法
减小测量误差
主要来源于称样量和体积
分析天平称一次的绝对误差是±0.0001g
滴定管每读一次数的绝对误差是±0.01ml
提高分析结果准确度的方法
减小测量误差
测量相对误差=测量的测绝量对值误差 ×100% ＜±0.1%
使用万分之一天平，为了 使称量的相对误差在0.1%以下， 试样称取量应为多少克才能达 到要求呢？
m
=
0.0002 0.1%
×100%=0.2(g)
提高分析结果准确度的方法
减小测量误差
要求测量的相对误差小于±0.1%
取样量大于0.2g； 控制滴定液消耗的体积在20~25ml； 紫外吸收度在0.2~0.7之间。
提高分析结果Biblioteka 确度的方法减小测量中的系统误差
对照试验
空白试验
校准仪器
回收试验
提高分析结果准确度的方法
减小测量中的系统误差
对照试验 用已知溶液代替试样溶液，在同样的条件下进行测定。
TIPS：系统误差可以被消除，偶然误差只能减小，不能消除。 减小偶然误差的方法只有一个：增加平行测定次数。
教学目标
1. 掌握提高分析结果的方法
2.熟悉化学分析和仪器分析结果的要求
3. 了解化学分析和仪器分析方法的应用
回顾
分析方法
分析人员
分析环境
仪器试剂
课堂讨论：
有哪些方法可以提高分析结果的准确度呢？
提高分析结果准确度的方法
选择恰当的分析方法，消除方法误差
1 化学分析法用于常量组分分析，
相对误差（RE）小于0.2%。
2 仪器分析法用于微量、超微量
以及痕量组分分析。
提高分析结果准确度的方法
减小测量误差
主要来源于称样量和体积
分析天平称一次的绝对误差是±0.0001g
滴定管每读一次数的绝对误差是±0.01ml
提高分析结果准确度的方法
减小测量误差
测量相对误差=测量的测绝量对值误差 ×100% ＜±0.1%
使用万分之一天平，为了 使称量的相对误差在0.1%以下， 试样称取量应为多少克才能达 到要求呢？
m
=
0.0002 0.1%
×100%=0.2(g)
提高分析结果准确度的方法
减小测量误差
要求测量的相对误差小于±0.1%
取样量大于0.2g； 控制滴定液消耗的体积在20~25ml； 紫外吸收度在0.2~0.7之间。
提高分析结果Biblioteka 确度的方法减小测量中的系统误差
对照试验
空白试验
校准仪器
回收试验
提高分析结果准确度的方法
减小测量中的系统误差
对照试验 用已知溶液代替试样溶液，在同样的条件下进行测定。
分析化学实验的基础知识ppt课件
递减称量法
又称减量法。此法用于称量一定范 围内的样品和试剂。主要针对易挥 发、易吸水、易氧化和易与二氧化 碳反应的物质。
递减称量法的操作
用滤纸条从干燥器中取出称量瓶， 用纸片夹住瓶盖柄打开瓶盖，用牛 角匙加入适量试样（多于所需总量， 如称取三份0.3g试样，则需加入1g左 右试样），盖上瓶盖，置入天平中， 按TAR键清零。
开机
关好天平门，轻按ON键，LTD指示灯全亮，松 开手，天平先显示型号，稍后显示为0.0000g， 即可开始使用。
直接称量
在LTD指示灯显示为0.0000g时，打 开天平侧门，将被测物小心置于秤 盘上，关闭天平门，待数字不再变 动后即得被测物的质量。打开天平 门，取出被测物，关闭天平门。
去皮称量
固定质量称量法的要求
固定质量称量法要求称量精度在0.1mg以内。 如称取0.5000g石英砂，则允许质量的范围是 0.4990g~0.5010g。超出这个范围的样品均不合 格。 若加入量超出，则需重称试样，已用试样 必须弃去，不能放回到试剂瓶中。 操作中不能 将试剂撒落到容器以外的地方。称好的试剂必 须定量的转入接收器中，不能有遗漏。
电子天平
电子天平是最新一代的天平，它是根据电 磁力平衡原理，直接称量，全量程不需要 砝码，放上被测物质后，在几秒钟内达到 平衡，直接显示读数，具有称量速度快， 精度高的特点。 它的支撑点采取弹性簧片 代替机械天平的的玛瑙刀口，用差动变压 器取代升降枢装置，用数字显示代替指针 刻度。因此具有体积小、使用寿命长、性 能稳定、操作简便和灵敏度高的特点。
前言
•分析化学是一门实践性很强的学科，通 过分析化学实验课程的学习，可以加深对 分析化学基本理论的理解和掌握。熟练掌 握分析化学实验的基本操作技能、形成规 范的操作习惯，有利于减少实验错误，为 以后的学习和工作打下良好基础。
2024版全新基础化学ppt课件
酸碱反应的实质与特点
中和反应
酸与碱反应生成盐和水的反应称 为中和反应，其实质是氢离子与
氢氧根离子结合生成水。
酸碱反应的特点
酸碱反应通常伴随着热量的变化， 且反应速率较快。
酸碱反应的应用
酸碱反应在日常生活、工农业生 产和科学研究中有着广泛的应用， 如调节溶液酸碱性、制备盐类等。
离子反应的类型与规律
化学的研究对象包括原子、分子、 离子等微观粒子以及由它们构成的 宏观物质。
化学的历史与发展
01
02
03
古代化学
古代化学主要以炼金术和 医药学为代表，积累了一 些关于物质变化的经验性 知识。
近代化学
近代化学以原子论和分子 学说的创立为标志，开始 从微观角度研究物质的组 成和结构。
现代化学
现代化学在理论、实验手 段和应用方面都有了飞速 的发展，形成了多个分支 学科。
02
物质的组成与结构
原子与分子
原子的概念与性质
原子是化学变化中的最小 粒子，具有相同的化学性 质。
分子的概念与性质
分子是保持物质化学性质 的最小粒子，由组成的原 子按照一定的键合顺序和 空间排列而结合起来。
原子与分子的关系
分子由原子构成，原子通 过化学键结合成分子。
元素的分类与周期表
元素的分类
置换反应
一种元素或原子团被另一种元素 或原子团所替代的反应，常见于 金属与酸、盐溶液之间的反应。
复分解反应
两种化合物相互交换成分生成另 外两种化合物的反应，反应前后
各元素化合价不变。
化学反应的速率与影响因素
反应速率
单位时间内反应物浓度的减少或生成 物浓度的增加，用来衡量化学反应的 快慢。
影响因素
分析化学完整版 ppt课件
分析化学的发展趋势：
–测定物质的组成和含量 包括 形 态（如价态、配位态、晶型等）、结 构（空间分布）分析
–对化学物质的测定 化学和生物 活性物质瞬时跟踪监测和过程控制
–解析型分析策略
整体型综合分
析策略（分析完整的生物体内的基
因、蛋白质、代谢物、通道等各类
生物元素随时间、空间的变化和相
互关联，获取复杂体系的多维综合
注意与试样用量分类法的区别
第四节 分析过程和步骤
明确分析任务和制订计划（包括标准操作程序，SOP） 取样 (sampling)，要有代表性 制备试样，以适应分析方法的要求
试样测定（计量器具和仪器校验，方法认证validation）
结果的计算、表达（平均值、标准差和置信度等）和书面报告
第五节 分析化学课程的学习
3. 按照分析方法的原理分类（1）
化学分析（chemical analysis）：利用物质的化学反 应及其计量关系确定被测物质的组成及其含量
化学定量分析 ：根据化学反应中试样和试剂的用量， 测定物质各组分的含量
化学定性分析：根据分析化学反应的现象和特征鉴定 物质的化学成分
滴定分析(titrimetric analysis )
–质谱法(mass spectrometry)
–色谱法(chromatography)
–放射化学分析(radiochemical analysis)等
4. 按照试样用量分类
5.按照试样中被测组分的含量分类 常量组分分析 (＞1%)
微量组分分析 (0.01%~1%)
痕量（组分）分析 (＜0.01%)
2. 分析化学的重要作用（2）
在经济发展中的重要作用 – 农业：土壤、化肥、农药、作物生长过程的研究 – 工业：资源的勘探、基地的选定、原料的选择、 流程的监控、成品的检验 – ……
分析化学实验基础知识课件
分析化学实验基础知识
——1.1分析化学实验用水
表1.1 —— 分析化学实验室用水的级别及主要技术指标（载自GB6682－92）
注：在一级、二级纯度的水中，难于测定真实的pH值，因此对其pH值的范围不作规定；在 一级水中，难于测定其可氧化物质和蒸发残渣，故也不作规定。
分析化学实验基础知识
——1.1分析化学实验用水
分析化学实验基础知识
——1.2 常用试剂的规格及试剂的使用和保存
（4）专用试剂 专用试剂顾名思义是指专门用途的试剂。例如在色谱分析法中用的色
谱纯试剂、色谱分析专用载体、填料、固定液和薄层分析试剂，光学分析法 中使用的光谱纯试剂和其它分析法中的专用试剂。专用试剂除了符合 高纯试剂的要求外，更重要的是在特定的用途 中、其干扰的杂质成分不产生明显干扰的限度 之下。
1.1.1 蒸馏水： 通过蒸馏方法、除去水中非挥发性杂质而得到的纯水称为蒸馏水。同
是蒸馏所得纯水，其中含有的杂质种类和含量也不同。 用玻璃蒸馏器蒸馏 所得的水含有Na+和SiO2- 等离子；而用铜蒸馏器所制得的纯水 则可能含有Cu+离子。
分析化学实验基础知识
——1.1分析化学实验用水
1.1.2 去离子水： 利用离子交换剂去除水中的阳离子和阴离子杂质所得的纯水，称之为
用酸度计测量与大气相平衡的纯水的pH值， 在67为合格。
分析化学实验基础知识
——1.1分析化学实验用水
3．钙镁离子：取50 ml待测水样，加入pH=10的氨水-氯化铵缓冲液1 ml和 少许铬黑T（EBT）指示剂，不显红色（应显纯蓝色）。
4．氯离子：取10 ml待测水样，用2滴1 molL-1 HNO3酸化，然后加入2滴 10 gL-1 AgNO3溶液，摇匀 后不浑浊为合要求。
——1.1分析化学实验用水
表1.1 —— 分析化学实验室用水的级别及主要技术指标（载自GB6682－92）
注：在一级、二级纯度的水中，难于测定真实的pH值，因此对其pH值的范围不作规定；在 一级水中，难于测定其可氧化物质和蒸发残渣，故也不作规定。
分析化学实验基础知识
——1.1分析化学实验用水
分析化学实验基础知识
——1.2 常用试剂的规格及试剂的使用和保存
（4）专用试剂 专用试剂顾名思义是指专门用途的试剂。例如在色谱分析法中用的色
谱纯试剂、色谱分析专用载体、填料、固定液和薄层分析试剂，光学分析法 中使用的光谱纯试剂和其它分析法中的专用试剂。专用试剂除了符合 高纯试剂的要求外，更重要的是在特定的用途 中、其干扰的杂质成分不产生明显干扰的限度 之下。
1.1.1 蒸馏水： 通过蒸馏方法、除去水中非挥发性杂质而得到的纯水称为蒸馏水。同
是蒸馏所得纯水，其中含有的杂质种类和含量也不同。 用玻璃蒸馏器蒸馏 所得的水含有Na+和SiO2- 等离子；而用铜蒸馏器所制得的纯水 则可能含有Cu+离子。
分析化学实验基础知识
——1.1分析化学实验用水
1.1.2 去离子水： 利用离子交换剂去除水中的阳离子和阴离子杂质所得的纯水，称之为
用酸度计测量与大气相平衡的纯水的pH值， 在67为合格。
分析化学实验基础知识
——1.1分析化学实验用水
3．钙镁离子：取50 ml待测水样，加入pH=10的氨水-氯化铵缓冲液1 ml和 少许铬黑T（EBT）指示剂，不显红色（应显纯蓝色）。
4．氯离子：取10 ml待测水样，用2滴1 molL-1 HNO3酸化，然后加入2滴 10 gL-1 AgNO3溶液，摇匀 后不浑浊为合要求。
分析化学完整版ppt课件
环境污染物的分析方法
1 2 3
环境污染物的分类与特点
根据污染物的性质、来源和危害程度进行分类， 如有机污染物、无机污染物、放射性污染物等。
分析方法的选择原则
根据污染物的种类、浓度范围、样品基质等因素 ，选择合适的分析方法，确保分析结果的准确性 和可靠性。
常用分析方法介绍
包括光谱分析、色谱分析、质谱分析、电化学分 析等，以及这些方法在环境污染物分析中的应用 实例。
在线监测与实时分析
许多应用场景需要在线监测和实时分析结果，对分析化学的响应速度 和准确性提出了更高要求。
分析化学的未来发展方向
单细胞分析
单细胞分析能够揭示细胞间的异质性，为精准医疗和个性 化治疗提供重要依据。
无损分析和原位分析
无损分析和原位分析能够在不破坏样品的情况下获取分析 结果，对于文物保护、艺术品鉴定等领域具有重要意义。
以摩尔为单位计量物质的量，是国际 单位制中的基本单位。
物质的量浓度与质量浓度
物质的量浓度是单位体积溶液中所含 溶质B的物质的量，质量浓度则是单 位体积溶液中所含溶质B的质量。
摩尔质量与摩尔体积
摩尔质量是单位物质的量的质量，摩 尔体积是单位物溶液配制计算 、化学分析计算等，是分析化学的基 础。
有机化合物的合成与反应
合成方法
01
基本合成法、逆合成分析法、组合合成法等
反应类型
02
亲核反应、亲电反应、自由基反应等
反应条件
03
温度、压力、催化剂等
有机化合物的分析方法
分离方法
蒸馏、萃取、色谱法等
鉴定方法
红外光谱、核磁共振谱、质谱等
定量分析方法
重量分析法、滴定分析法等
06
《分析化学第五版》课件
色谱法及其应用
深入研究色谱法及其应用，包括气相色谱和液相色谱，用于分离和鉴定复杂 样品中的化合物。
质谱法及其应用
探索质谱法及其应用，通过测定离子的质量和相对丰度来确定分子结构和组成。
电化学分析法及其应用
了解电化学分析法及其应用，包括电位法、电导法和电化学计量，用于测定溶液中的离子浓度和反应动力学。
质量控制和质量保证
深入研究质量控制和质量保证的概念和方法，以确保分析结果的准确性和可靠性。
环境分析化学
探索环境分析化学的重要性和应用，包括水、土壤和大气中污染物的检测和 监测。
食品分析化学
了解食品分析化学的原理和方法，包括食品中营养成分、添加剂和污染物的检测和评估。
药物分析化学
深入研究药物分析化学的原理和方法，包括药物的质量控制、成分分析和稳 定性研究。
分析化学在区域环境保护中的 应用
了解分析化学在区域环境保护中的重要性和应用，包括污染物的监测和解决 方案的制定。
国内外分析化学研究进展
探究国内外分析化学研究的最新进展和趋势，包括新的分析方法、仪器和应 用领域。
《分析化学第五版》PPT 课件
我们将探索《分析化学第五版》的课件，涉及分析化学的基本概念、原理以 及各种应用领域。这些课件将提供一个综合性的视角，帮助您理解和应用分 析化学的核心概念。
概述分析化学的基本概念和原 理
通过本节课件，您将了解分析化学的基本概念和原理，包括样品的收集、制 备和分析方法，以及数据处理和质量控制的重要性。
热分析法及其应用
深入研究热分析法及其性。
样品前处理技术
探索样品前处理技术，包括样品的收集、制备和提取，以及为分析过程准备 样品的重要性。
分析化学数据的处理和分析
分析化学2ppt课件
分析方法名称 常量分析 半微量分析 微量分析
样品
固体样品/g 1~0.1 0.1~0.01 <0.01 液体样品/ml 10~1 0.01~1 <0.01
6.按被测组分含量范围分类
分析方法 名称 常量分析 微量分析 待测物含 量 >1% 1~0.01%
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
痕量分析
2018/10/29
<0.01%
7.根据工作性质
1
3. 分析化学的特点
1）分析化学中突出“量”的概念
如：测定的数据不可随意取舍；数 据准确度、误差大小与采用的仪器有关
。
2）分析试样是一个获取信息、
降低系统的不确定性的过程
2
3）实验性强
强调动手能力、培养实验操作
技能，提高分析解决实际问题的能 力。
4）综合性强
涉及化学、生物、电学、光
学、计算机等能力与素质。
分析化学2
一 、分析化学的任务和作用
1. 定义： 研究物质化学组成，含量，结构的分
析方法及相关理论的科学。
1
2 任务：分析化学是化学学科的一个重要分支，它的任务
常常是鉴定物质由哪些成分（元素、原子团或化合物）所组 成；测定物质中有关成分的相对含量；确定物质的分子结构 或晶体结构。 定性分析 分析化学 定量分析 结构分析
2018/10/29
2. 按分析对象分类
(1) 无机分析 (2) 有机分析 (3) 生物分析 (4) 药物分析
等等
2018/10/29
3. 按 分 析 方 法分 分析 类化 学
化 学 分 析
重量分析
酸碱滴定
配位滴定
滴定分析 氧化还原滴定 沉淀滴定
电化学分析
样品
固体样品/g 1~0.1 0.1~0.01 <0.01 液体样品/ml 10~1 0.01~1 <0.01
6.按被测组分含量范围分类
分析方法 名称 常量分析 微量分析 待测物含 量 >1% 1~0.01%
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
痕量分析
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<0.01%
7.根据工作性质
1
3. 分析化学的特点
1）分析化学中突出“量”的概念
如：测定的数据不可随意取舍；数 据准确度、误差大小与采用的仪器有关
。
2）分析试样是一个获取信息、
降低系统的不确定性的过程
2
3）实验性强
强调动手能力、培养实验操作
技能，提高分析解决实际问题的能 力。
4）综合性强
涉及化学、生物、电学、光
学、计算机等能力与素质。
分析化学2
一 、分析化学的任务和作用
1. 定义： 研究物质化学组成，含量，结构的分
析方法及相关理论的科学。
1
2 任务：分析化学是化学学科的一个重要分支，它的任务
常常是鉴定物质由哪些成分（元素、原子团或化合物）所组 成；测定物质中有关成分的相对含量；确定物质的分子结构 或晶体结构。 定性分析 分析化学 定量分析 结构分析
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2. 按分析对象分类
(1) 无机分析 (2) 有机分析 (3) 生物分析 (4) 药物分析
等等
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3. 按 分 析 方 法分 分析 类化 学
化 学 分 析
重量分析
酸碱滴定
配位滴定
滴定分析 氧化还原滴定 沉淀滴定
电化学分析