物理化学上册填空题及答案
物理化学上册填空题与答案
一1.封闭体系， W f = 0 时，下列过程中体系何者必为零？△U、△S、△G的(1)绝热密闭刚性容器中进行的化学反应过程；(2)某物质的恒温恒压可逆相变过程。
(3)某物质经一循环恢复原状态。
2.选择“＞”、“＜”、“＝”中的一个填入下列空格。
实际气体绝热自由膨胀△U0，△S0。
3.理想气体向真空膨胀，体积由V 1变到 V 2，△ U，△S_。
其4.选择“＞”、“＜”、“＝”中的一个填入下列空格。
理想气体恒温可逆压缩△S0，△G0。
5. 在横线上填上＞、＜、＝或？（？代表不能确定）水在373.15K 和 101325 Pa 下通过强烈搅拌而蒸发，则(A) △S Q/T Q 为该过程体系吸热(B) △F-W(C) △F-W f最大(忽略体积变化 )(D) △G-W f最大6.选择“＞”、“＜”、“＝”中的一个填入下列空格。
100℃、 1.5 ×P的水蒸气变成100℃、 P的液体水，△ S0，△G0??7.选择“＞”、“＜”、“＝”中的一个填入下列空格。
若反应 C(s) + O 2(g) = CO 2(g) 在恒温、恒压条件下发生，其△ r H m< 0，若在恒容绝热反应中发生，则△ r U m0，△r S m0。
48.选择“＞”、“＜”、“＝”中的一个填入下列空格。
理想气体经节流膨胀_0，△ G_0。
△S9. 理想气体等温(T = 300K)膨胀过程中从热源吸热600J，做的功仅是变到相同终态最大功的1/10，则体系的熵变△ S =J·K-1。
10. CO 晶体的标准摩尔残余熵是由于而产生的，其 S 0残余) =。
m (11. 一绝热容器分成两部分，分别盛温度、压力相同的2mol O ，3mol N （均为理想气体），抽去隔板，22使两气体混合达平衡，请计算终态与始态热力学概率之比2/ 1=。
12. 一单组分、均相、封闭体系，在不做非体积功情况下进行变化，当熵和压力恢复到原来数值时，△ G=。
物理化学（上）期末试题四及参考答案
物理化学（上）期末试题四及参考答案⼀、填空题（每⼩题2分，共20分）1、系统处于热⼒学平衡状态时，必须同时满⾜、、、四个条件平衡。
2、同⼀个系统的U、H、A、G这四个热⼒学量，最⼤，最⼩。
3、补全热⼒学函数关系式：dG= + VdP ；(?G/?p)T = 。
4、理想⽓体与温度为T的⼤热源接触作等温膨胀，吸热Q，所做的功是变化到相同终态的最⼤功的20%，则系统的熵变为（⽤T和Q表⽰）。
5、等温等压下两种纯物质混合形成理想溶液，则△mix V 0，△mix H 0，△mix S 0，△mix G 0（填“＞”或“＜”或“=”）。
6、⾮理想⽓体的标准态是指：。
7、热分析法绘制相图时，常需画出不同组成混合物的温度－时间曲线，这种线称之为。
8、写出化学反应等温式：。
9、反应C(s)+O2(g)=CO2(g)，2 CO(g) +O2(g)= 2CO2(g)，C(s)+ 1/2 O2(g)=CO(g)的平衡常数分别为K1Θ、K2Θ、K3Θ，这三个平衡常数之间的关系是K3Θ= 。
10、298K时有⼀仅能透过⽔的渗透膜将0.01mol/L和0.001mol/L的蔗糖溶液分开，欲使该体系达平衡，需在浓度为的溶液上⽅施加压⼒，该压⼒为Pa。
⼆、选择题（每⼩题2分，共30分）1、下列说法不符合近代化学的发展趋势与特点的是（）（A）从单⼀学科到交叉学科（B）从宏观到微观（C）从平衡态研究到⾮平衡态研究（D）从表相到体相2、下列关于热⼒学⽅法的叙述，不正确的是（）（A）热⼒学研究对象是⼤量分⼦的集合，所得的结论不适⽤于分⼦的个体⾏为。
（B）热⼒学可以解决怎样把⼀个变化的可能性变为现实性的问题（C）经典热⼒学不考虑物质的微观结构和反应机理（D）经典热⼒学不能解决⼀个具体变化所需要的时间3、下列参数中属于过程量的是（）(A)H (B)U (C)W (D)V4、实际⽓体处于下列哪种情况时，其⾏为与理想⽓体接近（）(A)⾼温⾼压(B)⾼温低压(C)低温⾼压(D)低温低压5、在⼀个刚性绝热容器内发⽣苯在氧⽓中燃烧的反应（）(A) △U=0，△H＜0，Q=0 (B) △U=0，△H＞0，W=0(C) △U=0，△H=0，Q=0 (D) △U=0，△H=0，W=06、关于Joule-Thomson系数µJ-T，下列说法错误的是（）（A）µJ-T是系统的强度性质（B）µJ-T＜0，表⽰节流膨胀后⽓体的温度下降（C）常温下，⼤多数⽓体的µJ-T为正值，⽽H2和He的µJ-T为负值（D）理想⽓体的µJ-T = 07、⼯作在393K和293K的两个⼤热源间的卡诺热机，其效率约为（）(A) 83％(B) 25％(C) 100％(D) 20％8、当10mol N2和20mol H2混合通过合成氨塔，反应⼀段时间后有5mol NH3⽣成。
物理化学第一章 习题及答案
第一章 热力学第一定律一、 填空题1、一定温度、压力下，在容器中进行如下反应：Zn(s)+2HCl(aq)= ZnCl 2(aq)+H 2(g)若按质量守恒定律，则反应系统为 系统；若将系统与环境的分界面设在容器中液体的表面上，则反应系统为 系统。
2、所谓状态是指系统所有性质的 。
而平衡态则是指系统的状态 的情况。
系统处于平衡态的四个条件分别是系统内必须达到 平衡、 平衡、 平衡和 平衡。
3、下列各公式的适用条件分别为：U=f(T)和H=f(T)适用于 ；Q v =△U 适用于 ；Q p =△H 适用于 ； △U=dT nC 12T T m ,v ⎰适用于 ； △H=dT nC 21T T m ,P ⎰适用于 ； Q p =Q V +△n g RT 适用于 ；PV r=常数适用于 。
4、按标准摩尔生成焓与标准摩尔燃烧焓的定义，在C （石墨）、CO （g ）和CO 2(g)之间， 的标准摩尔生成焓正好等于 的标准摩尔燃烧焓。
标准摩尔生成焓为零的是 ，因为它是 。
标准摩尔燃烧焓为零的是 ，因为它是 。
5、在节流膨胀过程中，系统的各状态函数中，只有 的值不改变。
理想气体经节流膨胀后，它的 不改变，即它的节流膨胀系数μ= 。
这是因为它的焓 。
6、化学反应热会随反应温度改变而改变的原因是 ；基尔霍夫公式可直接使用的条件是 。
7、在 、不做非体积功的条件下，系统焓的增加值 系统吸收的热量。
8、由标准状态下元素的 完全反应生成1mol 纯物质的焓变叫做物质的 。
9、某化学反应在恒压、绝热和只做膨胀功的条件下进行, 系统温度由T 1升高到T 2，则此过程的焓变 零；若此反应在恒温（T 1）、恒压和只做膨胀功的条件下进行，则其焓变 零。
10、实际气体的μ=0P T H〈⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂,经节流膨胀后该气体的温度将 。
11、公式Q P =ΔH 的适用条件是 。
12、若某化学反应，只做体积功且满足等容或等压条件，则反应的热效应只由 决定，而与 无关。
(完整版)物理化学上册部分内容填空题及答案
一、选择题）1. 关于偏摩尔量，下面的叙述中不正确的是：（A) 偏摩尔量的数值可以是正数、负数和零(B ） 溶液中每一种广度性质都有偏摩尔量,而且都不等于其摩尔量(C ） 除偏摩尔吉布斯自由能外,其他偏摩尔量都不等于化学势(D) 溶液中各组分的偏摩尔量之间符合吉布斯－杜亥姆关系式二、填空题2. 300 K 时，将2 mol Zn 片溶于过量的稀硫酸中，若反应在敞口容器中进行时放热Q p ，在封闭刚性容器中进行时放热Q V ，则Q V —Q p = _______ J 。
3. 当一个不可逆过程发生之后， 增加了,而 的可用性减少了。
4。
已知Cl 2的共价半径为1。
988⨯10—10 m, k =1。
38123K J 10--⋅⨯， h =6.6s J 1034⋅⨯-, Cl 原子的相对摩尔质量为35。
0,235Cl 的第一激发态的能量等于kT 时转动运动对配分函数的贡献变得重要，则此时的温度T = 。
5。
热力学封闭体系与环境之间的界面所起的作用为：（1) ；(2） 。
6。
CO 晶体的标准摩尔残余熵是由于 ____________________ 而产生的，其S m 残余 =_______________ 。
7。
双原子分子在温度很低时且选取振动基态能量为零,则振动配分函数值为 .8.在一绝热刚性容器中进行某一化学反应，该体系的内能变化为 ______ ，焓变化为 _______ 。
9. 对于封闭体系 W f = 0 的化学反应和相变化,若用B d μ∑n B ≤ 0 公式判断过程的方向和限度，其适用条件是 ______，或 ______，______，______ 。
10. N 2的振动频率v =6。
98⨯1013 s -1，在25℃时，ν=1和ν=0能级上粒子数之比为N ν=1/N ν=0= .11. 某气体服从状态方程 pV m = RT + p （＞ 0的常数），若该气体经恒温可逆膨胀，其热力学能变化ΔU m = _________ J 。
物理化学(上)提高题及参考答案
= 10.3ml
（3） （4）
最后得 VH2 = 6.87ml
VN2 = 1.03ml
原始混合气体分数为：
yCH4
=
24.1 × 100% = 75.3% 32
y H2
=
6.87 × 100% = 21.5% 32
y N4
= 1.03 × 100% = 3.2% 32
第二章 热力学第一定律
(一) 填空题 1. 在一绝热容器中盛有水，将一电阻丝浸入其中，接上电源一段时间（见下左图）当选择
Ｄ．pVm
A. nB
=
p总V总 RT
B. nB
=
p BV总 RT
TEL:010-64434903
2
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C.
nB
=
pBVB RT
D.
nB
=
p总VB RT
１3．关于临界点的性质，下面描述不正确的是（ ）． Ａ．液相摩尔体积与气相摩尔体积相等 Ｂ．液相与气相之间不存在界面 Ｃ．气、液、固三相共存 Ｄ．气化热为零 ☆选择题答案 1．B 2．Ｃ ３．Ａ，Ｃ ４．Ｃ ５．Ｃ D 6．Ｂ Ｂ １0．Ａ １1．Ｃ １2．Ｂ，Ｄ １3．Ｃ
VH4 + VN2 = 7.9ml 设过量氧气的体积为 VO2，则有：
VN2 + VO2 = (34.5 − 24.1)ml = 10.4ml
（1） （2）
TEL:010-64434903
3
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从反应式看出，１体积 CH4 需消耗２体积 O2， ２体积 H2 要消耗１体积 O2， 所以
物理化学（上）期末试题三及参考答案
物理化学（上）期末试题三及参考答案⼀、填空题（每⼩题2分，共20分）1、热⼒学第零定律是指：。
2、熵与热⼒学概率之间的函数关系式是。
3、补全热⼒学函数关系式：C P= (?S/?T)P4、⼀定量的单原⼦理想⽓体定压下从T1变化到T2的熵变与定容下从T1变化到T2的熵变之⽐为：5、化学势的表⽰式中，是偏摩尔量。
6、稀溶液的依数性包括、、和。
7、反应NH4HS(s)=NH3(g)+H2S(g)，在298K时测得分解压为66.66Pa，则该温度下该反应的K pΘ= ；K p= 。
8、1atm压⼒下⽔和⼄醇系统的最低恒沸混合物含⼄醇质量分数为0.9557，现将含⼄醇50%的⼄醇⽔溶液进⾏分馏，最终得到的物质为。
9、⽔在101.3kPa时沸点为373K，汽化热为40.67 kJ/mol（设汽化热不随温度变化）；毕节学院的⼤⽓压约为85.5 kPa，则在毕节学院⽔的沸点为K。
10、反应NH4HS(s)=NH3(g)+H2S(g)已达平衡；保持总压不变，往系统中充⼊⼀定量的惰性⽓体，平衡移动⽅向为。
⼆、选择题（每⼩题2分，共30分）1、下列属于化学热⼒学范畴的是（）（A）物质结构与性能的关系（B）化学反应速率（C）化学变化的⽅向和限度（D）反应机理2、下列关于热⼒学⽅法叙述正确的是（）（A）热⼒学研究所得的结论不适⽤于分⼦的个体⾏为（B）热⼒学可以解决某条件下怎样把⼀个变化的可能性变为现实性的问题（C）经典热⼒学详细讨论了物质的微观结构（D）经典热⼒学常需计算⼀个变化所需要的时间3、下列函数中为强度性质的是：（）(A) S (B) (?G/?p)T(C) (?U/?V)T(D) C V4、⼀定量的纯理想⽓体，下列哪组量确定后，其他状态函数⽅有定值。
（）（A）T （B）V （C）T、U （D）T、p5、对⼀化学反应，若知其△C p,m= ∑νB C p, m, B > 0，则该反应的（）（A）△H随温度升⾼⽽增⼤（B）△H随温度升⾼⽽减少（C）△H⼤于零（D）△H⼩于零6、某⽓体的压缩因⼦Z> 1，表⽰该⽓体（）（A）易于压缩（B）不易压缩（C）易于液化（D）不易液化7、下列说法错误的是（）（A）热容的⼤⼩与系统所含物质的量有关（B）对于⽓体来说，其C p, m恒⼤于C V, m（C）对于任意系统，因为体积随温度升⾼可能减⼩，所以其C p,可能⼩于C V（D）对于体积不变的刚性容器中的系统，因为定容，所以有C V⽽没有C p值8、某可逆热机的⾼温热源为T2，低温热源为T1(1)若选⽤⽔蒸⽓为⼯作物质，其热机效率为ηW(2)若选⽤汽油为⼯作物质，其热机效率为ηO则下列关系正确的是：（）(A)ηW >ηO(B)ηW<ηO(C)ηW＝ηO(D)⽆法⽐较9、已知某温度下，?f H mΘ(CO2)=－393.3 kJ/mol，?c H mΘ(CO)=－282.8 kJ/mol，则?f H mΘ(CO)为（）（A）－110.5 kJ/mol （B）110.5 kJ/mol（C）－676.1 kJ/mol （D）－172.3 kJ/mol10、过饱和溶液中的溶质的化学势与纯溶质的化学势相⽐较，前者（）(A) ⼤(B) ⼩(C)与后者相等(D)⽆法⽐较11、两⽀烧杯各有1kg⽔，向A杯中加⼊0.01mol蔗糖，向B杯中加⼊0.01mol NaCl，两⽀烧杯在相同条件下按同样的速度降温，则（）（A）A杯先结冰（B）B杯先结冰（C）两杯同时结冰（D）都不会结冰12、I2(s)与I2(g)平衡共存，系统⾃由度为（）(A) 0 (B) 1(C) 2 (D) 313、化学反应等温式?r G m=?r G mΘ+RT lnQ，当选取不同标准态时（）（A）?r G m和Q的值都改变（B）?r G m和Q的值都改变（C）?r G m的值改变，Q不变(D) ?r G m不变，Q的值改变14、反应C(s)+O2(g)=CO2(g)，2 CO(g) +O2(g)= 2CO2(g)，C(s)+ 1/2 O2(g)=CO(g)的平衡常数分别为K1Θ、K2Θ、K3Θ，这三个平衡常数之间的关系是（）(A) K3Θ=K1ΘK2Θ(B) K3Θ= K1Θ/K2Θ(C) K3Θ= K1Θ/Θ2K(D) K3Θ=ΘΘ21/KK15、等温等压下，A和B组成的均相系统中，当改变浓度时A的偏摩尔体积增加，则B的偏摩尔体积将（）(A) 增加(B) 减⼩(D) 随A和B的⽐例不同⽽不同三、解答题（计算过程必须有公式、代⼊数据后的式⼦、计算结果以及必要的⽂字说明；回答问题须简要说明理由。
物理化学上册总练习题1、2、3及答案
物理化学上册试卷1一、选择题 ( 共21题 40分 )1. 2 分 (0349)某定量均相纯流体从298 K,10p ∃恒温压缩时,总物系的焓增加,则该物系从 298 K,10p ∃节流膨胀到邻近某一状态时,物系的温度必将：(A) 升高 (B) 降低 (C) 不变 (D) 不能确定2. 2 分 (2567)设 373 K 时，液体 A 的饱和蒸气压为 133.3 kPa ，液体 B 为 66.66 kPa ，则：(1) 若 A 和 B 形成理想液体混合物，当 A 在溶液中的摩尔分数为 0.5 时，在气相中的摩尔分数为 ______________ 。
(A) 2/3 (B) 1/2 (C) 1/3 (D) 1(2) 若 A 和 B 完全不互溶，当由 2 mol A 和 3 mol B 在恒温下构成双液体系时，体系的总蒸气压为 _____________ kPa(A) 66.66 (B) 133.3 (C) 200.0 (D) 466.63. 2 分 (1704)有关化学势与物质流动方向的关系中下述哪种说法是不正确的。
( )（A ） 重结晶制取纯盐过程中，析出的纯盐的化学势与母液中该盐的化学势相等（B ） 糖溶于水过程中，固体糖的化学势大于溶液中糖的化学势（C ） 自然界中，风总是从化学势高的地域吹向化学势低的地域（D ） 自然界中，水总是从化学势高的高地流向化学势低的低地4. 2 分 (0186)一定量的理想气体从同一始态出发，分别经 (1) 等温压缩，(2) 绝热压缩到具有相同 压力的终态，以H 1，H 2分别表示两个终态的焓值，则有： ( )(A) H 1> H 2 (B) H 1= H 2 (C) H 1< H 2 (D) H 1 H 25. 2 分 (2645)组分A 和B 可以形成四种稳定化合物：A 2B ，AB ，AB 2，AB 3，设所有这些化合物都有相合熔点。
则此体系的低共熔点最多有几个？ ( )(A)3 (B)4 (C)5 (D)66. 2 分 (1010)2 mol 液态苯在其正常沸点(353.2 K)和101.325 kPa 下蒸发为苯蒸气，该过程的Δvap F 等于(A) 23.48 kJ (B) 5.87 kJ (C) 2.94 kJ (D) 1.47 kJ7. 2 分 (2903)某化学反应在298 K 时的标准吉布斯自由能变化为正值，则该温度时反应的p K $将是：（A ）p K $=1 （B ）p K $=0 （C ）p K $>1 （D ）p K $<18. 2 分 (1743)在某温度下，当B 溶解于A 中形成溶液时，若纯B 的摩尔体积大于溶液中B 的偏摩尔体积时，(设B 的偏摩尔体积大于零),若增加压力则B 在A 中的溶解度将： ( )（A ） 增大 （B ）减小 （C ） 不变 （D ）不确定9. 2 分 (0484)计算化学反应的热效应,下述说法哪些正确? ( )(1) 在同一算式中必须用同一参比态的热效应数据(2) 在同一算式中可用不同参比态的热效应数据(3) 在不同算式中可用不同参比态的热效应数据(4) 在不同算式中必须用同一参比态的热效应数据(A) 1,3 (B) 2,4 (C) 1,4 (D) 2,310. 2 分 (2635)在二组分液体从高温冷却时，有时会产生包晶现象。
物理化学(上册)试卷 (8)
物理化学(上册)试卷 8 答案
一、填空题 ( 共 17 题 1. 5 分 (1685) 1685 [答]
45 分 )
q r = 8π 2 IkT / (h 2σ )=120.30
S m,r = R + R ln q r = 48.14 J ⋅ K −1 ⋅ mol −1
(2 分) (3 分)
2.
5 分 (2252)
=-43.08 kJ WR=
∫
V2
V1
pdV = ∫
p(
=-2.403×10-4 kJ ≈ 0 ΔU=QR,T -WR=-43.08 kJ 19. 10 分 (9404) 9404 答： γ 1 = p1 /( x1 p1 ) = py1 /( x1 p1 ) = p / p1
* * *
(4 分) (2 分)
（因为 x 1 = y 1 ）
= 98 660 / 95 387.4 = 1.0343
* γ 2 = p / p2 = 1.5164
（5 分）
α = ln γ 1 (1 + β = ln γ 2 (1 +
x 2 ln γ 2 2 ) = 0.5847 x1 ln γ 1 x1 ln γ 1 2 ) = 0.7210 x 2 ln γ 2
。
2. 5 分 (2252) 2252 在 298 K时,0.10 mol⋅dm-3氨的氯仿(1)溶液上,氨的蒸气压为 4433 Pa,0.050 mol⋅dm-3氨的 水(2)溶液上,氨的蒸气压为 886.6 Pa,则氨在水和氯仿两液体间的分配系数K为_____。 3. 5 分 (2222) 2222 已知在氧的压力为 101 325 Pa, 25°C时，1000 g水中溶解 0.001 15 mol O2气。则当氧的 活度为 1 时，氧气的平衡压力为 。 4. 5 分 (2198) 2198 溶质 B 的活度求算有如下两种规定： (1) (2)
物理化学上册填空题及答案
物理化学上册填空题及答案一1. 封闭体系，W f = 0 时，下列过程中体系的△U、△S、△G何者必为零？(1) 绝热密闭刚性容器中进行的化学反应过程；(2) 某物质的恒温恒压可逆相变过程。
(3) 某物质经一循环恢复原状态。
2. 选择“＞”、“＜”、“＝”中的一个填入下列空格。
实际气体绝热自由膨胀△U0，△S0。
3. 理想气体向真空膨胀，体积由 V1变到 V2，其△U，△S_ 。
4. 选择“＞”、“＜”、“＝”中的一个填入下列空格。
理想气体恒温可逆压缩△S0，△G0。
5. 在横线上填上＞、＜、＝或？（？代表不能确定）水在和 101325 Pa 下通过强烈搅拌而蒸发，则(A) △SQ/T Q 为该过程体系吸热(B) △F-W(C) △F-W f(忽略体积变化)(D) △G-W f6. 选择“＞”、“＜”、“＝”中的一个填入下列空格。
100℃、×P的水蒸气变成100℃、P的液体水，△S 0，△G 07. 选择“＞”、“＜”、“＝”中的一个填入下列空格。
若反应 C(s) + O2(g) = CO2(g) 在恒温、恒压条件下发生，其△r H m< 0，若在恒容绝热反应中发生，则△r U m 0，△r S m 0。
48. 选择“＞”、“＜”、“＝”中的一个填入下列空格。
理想气体经节流膨胀△S_0，△G_0。
9. 理想气体等温 (T = 300K) 膨胀过程中从热源吸热 600J，做的功仅是变到相同终态最大功的 1/10，则体系的熵变△S =J·K-1。
10. CO 晶体的标准摩尔残余熵是由于而产生的，其 S 0) = 。
m(11. 一绝热容器分成两部分，分别盛温度、压力相同的2mol O2，3mol N2（均为理想气体），抽去隔板，使两气体混合达平衡，请计算终态与始态热力学概率之比Ω 2 / Ω 1 = 。
12. 一单组分、均相、封闭体系，在不做非体积功情况下进行变化，当熵和压力恢复到原来数值时，△G= 。
《物理化学》试卷及答案解析
《物理化学》试卷及答案解析一、填空题（每小题2分，共20分）1、状态函数可分为两类：其数值在系统中具有加和性的是，请举三个这类函数的例子；其数值取决于系统自身而与系统中物质数量无关的是，请举三个这类函数的例子。
2、写出Joule-Thomson系数的定义式：。
若Joule-Thomson系数大于0，则该气体经节流过程后，随压力降低，温度。
3、可逆热机的效率与两热源温度的关系是；在其他条件都相同的前提下，用可逆热机去牵引机车，机车的速度将会是。
4、Zn与稀硫酸作用，其他条件相同的情况下，分别在敞口容器中进行和在密闭容器中进行，所放出的热量进行比较，前者后者。
（填“<”、“>”或“=”）5、NH4Cl(s)在真空容器中分解生成NH3(g)和HCl(g)达平衡，该系统的组分数为，相数为，自由度数为。
6、某分解反应为A(s) = 2B(g)+C(g) ，气体视为理想气体，其标准平衡常数K o与解离压力P 之间的关系是。
7、双变量体系的热力学基本公式：dU= PdV ；dG= VdP。
8、在200℃和25℃之间工作的卡诺热机，其效率为%。
9、纯物质混合形成理想液态混合物时，△mix V 0，△mix H 0，△mix S 0，△mix G 0。
（填“<”、“>”或“=”）10、理想气体反应，标准平衡常数K o与用分压表示的经验平衡常数K p之间的关系是；标准平衡常数K o与用物质的量分数表示的经验平衡常数K x之间的关系是。
二、选择题（每小题2分，共20分）1、某气体的压缩因子Z> 1，表示该气体比理想气体（）（A）容易压缩（B）不易压缩（C）容易液化（D）不易液化2、关于气体的隙流，下列说法错误的是（）（A）气体隙流速度与摩尔质量的平方根成正比（B）隙流定律可以用来求气体的摩尔质量（C）利用隙流作用可以分离摩尔质量不同的气体（D）气体分子运动论是隙流定律的理论依据3、系统从一个状态经不可逆过程到达另一状态，系统的ΔS （）（A）大于零（B）小于零（C）等于零（D）无法确定4、碳酸钠和水可以形成Na2CO3·H2O，Na2CO3·7H2O，Na2CO3·10H2O三种水合物，在101.3kPa 时该物系共存的相数最多为（）（A）2 （B）3 （C）4 （D）55、常压下-10℃过冷水变成-10℃的冰，此过程的（）（A）ΔG<0 ,ΔH>0 （B）ΔG>0 ,ΔH>0（C）ΔG=0 ,ΔH=0 （D）ΔG<0 ,ΔH<06、A、B两组分的气液平衡T-x图上，有一最低恒沸点，恒沸物组成为x A=0.7。
物理化学 -带答案
《物理化学》课程综合复习资料一、填空题1. 理想气体的两个微观特征是 ； 。
2. 理想液态混合物的定义是 。
A 与B 形成理想液态混合物的过程中Δmix V = ；Δmix H = 。
3. 稀溶液依数性有４个，给出其中两个的名称： 和 。
稀溶液中溶质B 服从亨利定律，该定律可用式 表达。
4. 用ΔS ≥0做为过程方向性判据的条件是 。
5. 碳酸钙分解： CaCO 3(S) = CaO(S) + CO 2(g) 构成的平衡体系相数是 ；组分数是 ；自由度数是 。
6. 极化产生的两个主要原因是： 和 。
7. 相律的数学表达式是 。
8. 兰缪尔( Langmuir)单分子层吸附理论是在以下几点基本假设下建立起来的: ； ； 。
9. 弯曲液面上附加压力可用式=∆p 计算。
10. 电导率κ，摩尔电导率m Λ和电解质溶液浓度c 间的关系是：m Λ= 。
11. 焓H 的定义式是H = 。
12. CO 在苯中溶解形成稀溶液，溶质CO 符合亨利定律，定律表达为=CO p 。
温度升高的亨利系数怎样改变？ 。
13. 理想气体绝热可逆过程方程式之一是 。
14. 理想气体状态方程式是15. 实际气体可以液化的条件是 ， 。
16. 吉布斯自由能的定义式是G = 。
热力学基本关系式之一是d G = 。
17. 理想气体的 =-m V m p C C ,, 。
18. 纯理想气体的化学势表达式为μ= 。
19. 临界温度是实际气体可以被液化的 温度。
20. 隔离体系的热力学能(内能)变化△U 0（填＞、＜ 或 ＝ 号）。
21. 吉布斯函数的定义式G = 。
22. 原电池中，负极（也称为阳极）发生 反应；正极（也称为阴极）发生 反应。
23. 向AgNO 3溶液中滴加少量KI 稀溶液，生成带正电的AgI 溶胶，其胶团结构式为 。
二、选择题1. 半衰期与初始浓度无关的反应是 ( ) a.零级反应；b.一级反应；c.二级反应；d.三级反应2. 同温同浓度的HCl 溶液和NaOH 溶液的摩尔电导率相比 （ ） a.Λm,HCl 最大；b.Λm,NaOH 最大；c.Λm,HCl 和Λm,NaOH 同样大3. 由于电极的极化，随着电流密度的增大 （ ） a.阴极电势升高，阳极电势降低 b.电池的端电压增大 c.电解池耗电能降低d.以上说法都不对4. 有一小水滴，半径为r ，表面张力为σ ， 滴内液体所受的附加压力为 （ ）a.rp σ=∆b.r p σ2=∆c.r p σ3=∆d.r p σ4=∆5. 某物质加入水中后发生溶液表面正吸附,则溶液的表面张力与纯水的表面张力相比（ ） a.变大b.变小c.无变化d.不确定6. 兰缪尔( Langmuir)吸附理论中重要的基本假设之一是 （ ）a.气体处于低压下b.固体表面的不均匀性 c 吸附是单分子层的 d.吸附是放热的 7. 对理想气体，以下那种说法不正确 （ ）a.分子间无作用力；b.恒温时内能为零； c .恒温时焓值不变； d.向真空膨胀时温度不变。
《物理化学》第二章 热力学第一定律练习题(含答案)
第二章练习题一、填空题1、根据体系和环境之间能量和物质的交换情况，可将体系分成、、。
2、强度性质表现体系的特征，与物质的数量无关.容量性质表现体系的特征,与物质的数量有关，具有性。
3、热力学平衡状态同时达到四种平衡，分别是、、、。
4、体系状态发生变化的称为过程.常见的过程有、、、、。
5、从统计热力学观点看，功的微观本质是，热的微观本质是。
6、气体各真空膨胀膨胀功W= 07、在绝热钢瓶中化学反应△U= 08、焓的定义式为。
二、判断题（说法对否）：1、当体系的状态一定时，所有的状态函数都有一定的数值。
( √）2、当体系的状态发生变化时,所有的状态函数的数值也随之发生变化。
（χ ) 3．因= ΔH， = ΔU,所以与都是状态函数。
（χ）4、封闭系统在压力恒定的过程中吸收的热等于该系统的焓。
(χ）错。
只有封闭系统不做非膨胀功等压过程ΔH=Q P5、状态给定后，状态函数就有定值；状态函数确定后，状态也就确定了。
（√）6、热力学过程中W的值应由具体过程决定（√ ）7、1mol理想气体从同一始态经过不同的循环途径后回到初始状态,其热力学能不变。
( √ )三、单选题1、体系的下列各组物理量中都是状态函数的是( C ）A 、T、P、V、QB 、m、W、P、HC、T、P、V、n、D、T、P、U、W2、对于内能是体系的单值函数概念，错误理解是（ C ）A体系处于一定的状态,具有一定的内能B对应于某一状态，内能只能有一数值不能有两个以上的数值C状态发生变化,内能也一定跟着变化D对应于一个内能值，可以有多个状态3下列叙述中不具有状态函数特征的是(D ）A体系状态确定后，状态函数的值也确定B体系变化时,状态函数的改变值只由体系的始终态决定C经循环过程，状态函数的值不变D状态函数均有加和性4、下列叙述中正确的是（ A ）A物体温度越高，说明其内能越大B物体温度越高，说明其所含热量越多C凡体系温度升高，就肯定是它吸收了热D凡体系温度不变，说明它既不吸热也不放热5、下列哪一种说法错误（ D )A焓是定义的一种具有能量量纲的热力学量B只有在某些特定条件下,焓变△H才与体系吸热相等C焓是状态函数D焓是体系能与环境能进行热交换的能量6、热力学第一定律仅适用于什么途径（A）A同一过程的任何途径B同一过程的可逆途径C同一过程的不可逆途径D不同过程的任何途径7. 如图，将CuSO4水溶液置于绝热箱中,插入两个铜电极,以蓄电池为电源进行电解，可以看作封闭系统的是( A）(A）绝热箱中所有物质； (B) 两个铜电极;（C）蓄电池和铜电极；（D) CuSO4水溶液。
《物理化学》期末考试试题及答案(上册)
《物理化学》练习题一、填空题1.理想气体经过节流膨胀后，焓____（升高，降低，不变）。
2.()0T dH dV =，说明焓只能是温度的函数，与_____无关。
3.1molH 2（g ）的燃烧焓等于1mol_______的生成焓。
4. 物理量Q 、T 、V 、W ，其中属于状态函数的是 ；与过程有关的量是 ；状态函数中属于广度量的是 ；属于强度量的是 。
5.焦耳汤姆逊系数J-T μ= ，J-T 0μ>表示节流膨胀后温度 节流膨胀前温度。
6.V Q U =∆的应用条件是 。
7.热力学第二定律可表达为：“功可全部变为热，但热不能全部变为功而 。
8.用ΔG ≤0判断过程的方向和限度的条件是_________。
9. 热力学第三定律的表述为 。
10. 写出热力学基本方程d G = 。
11. 卡诺热机在T 1=600K 的高温热源和T 2=300K 的低温热源间工作，其热机效率η=___。
12. 高温热源温度T 1=600K ，低温热源温度T 2=300K 。
今有120KJ 的热直接从高温热源传给低温热源，此过程ΔS =________。
13. 1mol 理想气体由298K ，100kpa 作等温可逆膨胀，若过程ΔG =-2983J ，则终态压力为 。
14. 25°C 时，0.5molA 与0.5molB 形成理想液态混合物，则混合过程的ΔS= 。
15. 一定量的理想气体经历某种过程变化到终态，若变化过程中pV γ不变，则状态函数（ΔS 、ΔH 、ΔU 、ΔG 、ΔA ）中， 不变。
16. 在一定的温度及压力下，溶液中任一组分在任意浓度范围均遵守拉乌尔定律的溶液称为___________。
17. 25°C 时，10g 某溶质溶于1dm 3溶剂中，测出该溶液的渗透压Π=0.4000kpa ，该溶质的相对分子质量为________18. 氧气和乙炔气溶于水中的享利系数分别是717.2010Pa kg mol -⨯⋅⋅和811.3310Pa kg mol -⨯⋅⋅，由享利定律系数可知，在相同条件下， 在水中的溶解度大于 在水中的溶解度。
《物理化学》(上)复习题及答案
物理化学（上）复习题及答案一、选择与填空：1. 300K将1molZn片溶于稀硫酸溶液中，设恒压反应热效应为Q p，，则Q p－Q v=（）J。
A. -2494 C. 0 D. 无法判定2.A. 必定改变B. D. 状态与内能无关3. 物质A与B的体系在蒸馏时可按一定比例构成低共沸混合物E。
已知纯物质时，A与B的沸点之间的关系为T b(B) > T b(B)。
若将任意比例的A+B体系在一个精馏塔中蒸馏，则塔顶馏出物应是什么（）？A. 纯BB. 纯AC. 低共沸混合物E4. 在α，β两相中均含有A和B两种物质,情况是正确的?A.ααμμBA=βαμBA= C.βαμμAA= D. βAβAμμ=5. 1mol，373K，po下的水经下列两个不同过程达到373K，p o下的水蒸汽，（1）等温等压可逆蒸发；（2）真空蒸发，这两个过程中功和热B.W1<W2 Q1<Q21212D.W1>W2Q1<Q26.A.ΔS = 0，W = 0 C.ΔG = 0，ΔH = 0D.ΔU = 0，ΔG7. 方程2lnRTHTP mβα∆=dd适用于以下哪个过程（）?A. H2O(s)= H 2O (l)C. NH4Cl (s)= NH34溶于水形成溶液8. 反应FeO(s) + C(s) == CO(g) + Fe (s) 的∆r H为正，∆r S为正（假定∆r H，∆r S与温度无关），下列说法中正确的是（）:A. 低温下自发，高温下非自发；C.任何温度下均为非自发过程；D. 任何温度下均为自发过程。
9. 对于只作膨胀功的封闭系统pTG⎪⎭⎫⎝⎛∂∂的值为（）:A、大于零；C、等于零；D、不能确定。
10.A.恒压过程中,焓不再是状态函数恒压过程中,焓变不能量度体系对外所做的功 D.恒压过程中, ΔU不一定为零11. 在非等压过程中加热某体系，使其温度从T1升至T2, 吸热Q,则此过程的焓ΔH 为：A.ΔH=QB. ΔH=0 D.ΔH等于别的值12. 定温下，水、苯、苯甲酸的平衡体系中可以同时共存的最大相数为（）:A. 3 C.５ D. ６13. 若要通过节流膨胀达到制冷的目的，则节流操作应控制的条件是（）:>⎪⎪⎭⎫⎝⎛∂∂-HTJ pTμC.=⎪⎪⎭⎫⎝⎛∂∂-HTJ pTμD.不考虑μJ-T的值14. Ag2O分解可用下面两个计量方程之一表示，其相应的平衡常数也一并列出：Ag O s Ag s O g22212()()()→+KP()1；2422Ag O s Ag s O g()()()→+K p()2设气相为理想气体，且已知反应是吸热的，试判断下列结论哪个是正确的： A. )2()1(21PPKK= B. K Kp p()()21=D. O2气的平衡压力与计量16．关于偏摩尔量，下面的叙述中不正确的是：A. 偏摩尔量的数值可以是正数、负数和零B. 溶液中每一种广度性质都有偏摩尔量，而且都不等于其摩尔量84kPa，纯B的为35kPa。
物理化学试题库(一)
13．一定量的理想气体由始态 A（T1、p1、V1）出发，分别经⑴等温可逆压缩 ； ⑵绝热可逆压 缩到相同的体积 V2，设等温可逆压缩和绝热可逆压缩末态的压力分别 p2， p2′，则有 （ ） 。 B.p2 > p2′ C.p2 = p2′ D.不能确定
A.p2 < p2′
14．1mol 液体苯在 298K 时置于弹式量热计中完全燃烧，生成 H2O(l)和 CO2(g)，同时放热 3264kJ·mol-1，则其燃烧焓为（ A.3268 B.–3264 ）kJ·mol-1。 C.3264 D. –3268
4．理想气体从相同始态分别经绝热可逆膨胀和绝热不可逆膨胀到达相同的终态压力，则终态 的温度 T 可逆____T 不可逆, 二、选择题 1．把一杯水放在刚性绝热箱内，若以箱内热水及空气为系统，则该系统为（ A.敞开系统 B.封闭系统 C.孤立系统 ） 。 D.绝热系统 ） 。 终态体积 V 可逆____V 不可逆, 过程的焓变ΔH 可逆____ΔH 不可逆。
12. 指出下列各关系式的应用条件： (1) △G＝－W＇： (2) △S≥0 ( ＞0 自发；＝0 平衡)： (3) d S
δQ ： T
； ； 。 △A
13. 1 mol 理想气体经节流膨胀（即 Joule-Tomson 实验）压力自 p1 降低到 p2 ，此过程的 0，△U 0 ,（填>，=或<） 。
C. r H m rU m
16．在等压下进行一个 A + B = C 的反应，若 r H m <0 ，则该反应为（ A.吸热反应 C.视手段而定 B.放热反应 D.无放热也无吸热
） 。
17． 298K， 100kPa 下， 1mol H2(g) 与 0.5mol O2(g) 反应生成 1mol H2O(l) 的过程中体积功 为（ A.RT/2 ） 。 B.－RT/2 C. 3RT/2 D.－3RT/2 ） 。
物理化学练习题(参考答案)
物理化学练习题一、填空题1、100︒C 、1.5p ∅ 的水蒸汽变为100︒C ，p ∅ 的液体水，则此过程的∆S _〈_ 0, ∆G _〈_ 0。
2、理想气体向真空膨胀，体积由V 1变到V 2，其∆U _=_ 0，∆S _〉_ 0。
3. NiO(s)与Ni(s),H 2O(g), H 2(g), CO 2(g)及CO(g)呈平衡，则该体系的独立组分数为__4__，自由度数为__3__。
4.在等温等压当W ′=0的变化过程可用 G 来判断过程的方向，在等温条件则用 F 或者S 来判断过程的方向。
5.某反应的速率常数为0.462分-1，其初始浓度为0.1mol ·dm -3，反应的半衰期为 1.5min ，对一个化学反应来说 k 越大 反应速率越快。
6．在等体积0.08mol ·dm -3KI 和0.1mol ·dm -3AgNO 3溶液生成的AgI 溶胶中，分别加入电解质NaCN,MgSO 4,CaCl 2其聚沉能力的顺序是MgSO 4 > CaCl 2 > NaCN 。
7．由 紧密层 和 扩散层 构成扩散双电层，ξ电势是 滑动面和本体溶液 之间的电势。
8．比表面能的定义式为 σ=( ，发生毛细管凝结时，液体在毛细管上的接触角必 θ<90。
。
10、 理想气体恒温可逆压缩，∆U _=_0，∆H _=_0。
11. CO 2的三相点为216.15K ， 5.1×p ∅ ，可见固体CO 2（干冰）升华的压力范围是p __<_5.1×p ∅ 。
二、是非题2、d H = C p d T 及d H m = C p ,m d T 的适用条件是无化学反应和相变，且不做非体积功的任何等压过程及无化学反应和相变而且系统的焓值只与温度有关的非等压过程。
对3．从同一始态经不同的过程到达同一终态，则Q 和W 的值一般不同，（对）Q + W 的值一般也不相同。
物理化学练习题(答案)
物理化学练习题一、填空题1、100︒C 、1.5p ∅ 的水蒸汽变为100︒C ，p ∅ 的液体水，则此过程的∆S _〈_ 0, ∆G _〈_ 0。
2、理想气体向真空膨胀，体积由V 1变到V 2，其∆U _=_ 0，∆S _〉_ 0。
3. NiO(s)与Ni(s),H 2O(g), H 2(g), CO 2(g)及CO(g)呈平衡，则该体系的独立组分数为__4__，自由度数为__3__。
4.在等温等压当W ′=0的变化过程可用 G 来判断过程的方向，在等温条件则用 F 或者S 来判断过程的方向。
5.某反应的速率常数为0.462分-1，其初始浓度为0.1mol ·dm -3，反应的半衰期为 1.5min ，对一个化学反应来说 k 越大 反应速率越快。
6．在等体积0.08mol ·dm -3KI 和0.1mol ·dm -3AgNO 3溶液生成的AgI 溶胶中，分别加入电解质NaCN,MgSO 4,CaCl 2其聚沉能力的顺序是MgSO 4 > CaCl 2 > NaCN 。
7．由 紧密层 和 扩散层 构成扩散双电层，ξ电势是 滑动面和本体溶液 之间的电势。
8、 理想气体恒温可逆压缩，∆U _=_0，∆H _=_0。
9. CO 2的三相点为216.15K ， 5.1×p ∅ ，可见固体CO 2（干冰）升华的压力范围是p __<_5.1×p ∅ 。
二、是非题1.2H + + 2e -- H 2，E 1 与2H 2O + 2e -- H 2 + 2OH -，E 2 ，因它们都是 氢电极反应，所以E 1 = E 2 。
错2、d H = C p d T 及d H m = C p ,m d T 的适用条件是无化学反应和相变，且不做非体积功的任何等压过程及无化学反应和相变而且系统的焓值只与温度有关的非等压过程。
对3．从同一始态经不同的过程到达同一终态，则Q 和W 的值一般不同，（对）Q + W 的值一般也不相同。
物理化学习题课2(1)
习题课2一、 填空题1. A 、B 两液态形成理想液态混合物，温度为T 时纯A 和纯B 的饱和蒸汽压分别为p A *=40KPa 和p B *=120KPa ，该混合物在温度T 及压力100KPa 时开始沸腾，此时的液相和气相组成为x B = 0.75 y B = 0.92. 3.15K 时，苯和甲苯的蒸汽压分别为100KPa 和38.7KPa ，二者形成混合物，其平衡气相组成y(苯)为0.30，则液相组成x(苯)为 0.142( p(苯)/p=y(苯)，p(苯)=0.3p. 又：p(苯)=p *(苯)x(苯)，即0.3p=100x(苯)，代入p=100x(苯)+38.7x(甲苯)=100x(苯)+38.7[1-x(苯)] 即可求得x(苯) )3. NaCl 的饱和溶液与其水蒸气在密闭容器中呈平衡，且有细小的NaCl 晶体存在，则该系统中组分数C= 2 ，相数P= 3 ，自由度数F= 14. 温度T 时，浓度均为0.01mol ·kg -1的NaCl, CaCl 2, LaCl 3三种电解质溶液，离子平均活度系数最小的是 LaCl 3(lg γ±=-0.509∣z +z -∣√I I=1/2∑b B z B 2 则I 值越大，γ±越小)5. 已知298K 时，Zn + Fe 2+===Zn 2+ + Fe 的E Θ=0.323V ，则平衡常数为 8.34×10106. 在溶剂中加入某溶质B ，能使该溶液的表面张力缩小，则该溶质的表面浓度 > 体相浓度, 发生 正 吸附7. 已知乙醇与玻璃的接触角小于90º，将玻璃毛细管下端插入乙醇中，平衡时管内液面呈凹 形，管中液面 高于 管外液面8. 某气体反应的速率方程为 -dp A /dt=3.66p A 2(KPa ·h -1)表示，其反应速率常数的单位是 KPa -1·h -1 ；若以 –dC A /dt=kC A 2(mol ·dm 3·h -1)表示，则反应速率常数的值为 RTk p =3.66RT(k p =k(RT)n-1 n=2)9. 反应)HCl(Ag(s)AgCl(s))(H 2H 2a p +=+可设计成电池：Pt , H 2(p )∣HCl(a )∣Ag(s) , AgCl(s)_。
物理化学上册习题及答案Word版
第二章热力学第一定律一、单选题1) 如图，在绝热盛水容器中，浸入电阻丝，通电一段时间，通电后水及电阻丝的温度均略有升高，今以电阻丝为体系有：( )A. W =0，Q <0，U<0B. W<0，Q <0，U >0C. W <0，Q <0，U >0D. W <0，Q =0，U >02) 如图，用隔板将刚性绝热壁容器分成两半，两边充入压力不等的空气(视为理想气体)，已知p右> p左，将隔板抽去后: ( )A. Q＝0, W ＝0, U ＝0B. Q＝0, W <0, U >0C. Q >0, W <0, U >0D. U ＝0, Q＝W03）对于理想气体，下列关系中哪个是不正确的：( )A. (U/T)V＝0B. (U/V)T＝0C. (H/p)T＝0D. (U/p)T＝04）凡是在孤立孤体系中进行的变化，其U 和H 的值一定是：( )A. U >0, H >0B. U ＝0, H＝0C. U <0, H <0D. U ＝0，H 大于、小于或等于零不能确定。
5）在实际气体的节流膨胀过程中，哪一组描述是正确的: ( )A. Q >0, H＝0, p < 0B. Q＝0, H <0, p >0C. Q＝0, H ＝0, p <0D. Q <0, H ＝0, p <06）如图，叙述不正确的是：( )A.曲线上任一点均表示对应浓度时积分溶解热大小B.H1表示无限稀释积分溶解热C.H2表示两浓度n1和n2之间的积分稀释热D.曲线上任一点的斜率均表示对应浓度时HCl的微分溶解热7）H＝Q p此式适用于哪一个过程: ( )A.理想气体从101325Pa反抗恒定的10132.5Pa膨胀到10132.5sPaB.在0℃、101325Pa下，冰融化成水的水溶液C.电解CuSO4D.气体从(298K，101325Pa)可逆变化到(373K，10132.5Pa )8) 一定量的理想气体，从同一初态分别经历等温可逆膨胀、绝热可逆膨胀到具有相同压力的终态，终态体积分别为V1、V2。
物理化学上册习题解答
BEC相区内是KNO3,NaNO3和组成为E的饱和溶液三相 共存。
7.在 pθ下，用水蒸气蒸镏法提纯某不溶于水的有机物时， 体系的沸点: ( ) A (A) 必低于 373.15 K (B) 必高于 373.15 K (C) 取决于水与有机物的相对数量 (D) 取决于有机物的分子量大小 不互溶双液系的特点：
7. 298 K, p下，1 mol甲苯与1 mol苯混合形成理想溶液， -1 11.53 J· K 混合过程的ΔmixH = ___ ， Δ S = __ _ 。 0 mix
理想溶液的通性
mix H 0; mix S nR xB ln xB 11.53J K 1
pNH 3 pHCl
C = S－ R － R'=3-1-1=1
f = C－ Ф ＋2
f = C－ Ф ＋2=1-2+2=1
9. CuSO4与水可生成CuSO4H2O,CuSO43H2O,
CuSO45H2O三种水合物,则在p下，与CuSO4水溶液及 冰共存的水合物最多有 1 种。 设CuSO4与水可生成n种水合物 S=2+n C = S－ R － R'
11.在二盐一水三组分等温等压相图的扇形区内的自由度 f= 。 1
定温、定压下：
C=3，f=3－ Ф 相图中的扇形区是两相共存 区， f=3－ Ф =3－2=1
12. 若298 K时，反应 2NO2 (g) N2O4 (g) 的 K p 8.834 ， 则当p(NO2)=1 kPa, p(N2O4)=10 kPa时， 反应将 向生成NO2 方向进行。
U H A G B n n n n B S ,V ,nz B S , p ,nz B T ,V ,nz B T , p ,nz
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物理化学上册填空题及
答案
-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN
一
1. 封闭体系，W= 0 时，下列过程中体系的
何者必为零？
△U、△S、△G
(1) 绝热密闭刚性容器中进行的化学反应过程；
(2) 某物质的恒温恒压可逆相变过程。
(3) 某物质经一循环恢复原状态。
2. 选择“＞”、“＜”、“＝”中的一个填入下列空格。
实际气体绝热自由膨胀△U 0，△S 0。
3. 理想气体向真空膨胀，体积由V变到V，其△U ，△S _ 。
4. 选择“＞”、“＜”、“＝”中的一个填入下列空格。
理想气体恒温可逆压缩△S 0，△G 0。
5. 在横线上填上＞、＜、＝或（代表不能确定）水在
373.15K 和101325 Pa 下通过强烈搅拌而蒸发，则(A)
△S Q/T Q 为该过程体系吸热
(B) △F -W
(C) △F -W(忽略体积变化)
(D) △G -W
6. 选择“＞”、“＜”、“＝”中的一个填入下列空格。
100℃、1.5×P的水蒸气变成100℃、P的液体水，△S 0，△G 0
7. 选择“＞”、“＜”、“＝”中的一个填入下列空格。
若反应C(s) + O(g) = CO(g) 在恒温、恒压条件下发生，其△H< 0，若在恒容绝热反应中发生，则△U0，△S0。
4
8. 选择“＞”、“＜”、“＝”中的一个填入下列空格。
理想气体经节流膨胀△S _0，△G _0。
9. 理想气体等温(T = 300K) 膨胀过程中从热源吸热600J，做的功仅是变到相同终态最大功的1/10，
则体系的熵变△S = J·K。
10. CO 晶体的标准摩尔残余熵是由于而产生的，其S = 。
11. 一绝热容器分成两部分，分别盛温度、压力相同的2mol O，3mol N（均为理想气体），抽去隔板，
使两气体混合达平衡，请计算终态与始态热力学概率之比∧ /∧ =。
12. 一单组分、均相、封闭体系，在不做非体积功情况下进行变化，当熵和压力恢复到原来数值时，△G
= 。
13. 单原子理想气体的C = (3/2)R, [(∂T/∂S)] / [(∂T/∂S)] 等于。
14. 对1mol 范德华气体(∂S/∂V)= 。
15. 有个学生对理想气体的某个公式记得不太真切了，他只模糊地记得是(∂S/∂X)= -nR/p，按你的看法，
这个公式的正确表达式中，X 应为。
y 应为。
16. 25℃水的恒容摩尔热容C = 75.2 J·K ·mol，定压膨胀系数α = 2.1×10K ，等温压缩系数κ =
4.6×10m·N ，则水的恒压摩尔热容C 为。
17. 某气体服从状态方程PV= RT + αP （α＞0 的常数），若该气体经恒温可逆膨胀，其内能变化
△U= J。
18. B 物质的化学位μ与温度的关系可表示为，它与压力的关系可表示为。
19. 一定T、P 下，Gibbs - Dnhem 公式告诉我们，一个溶液中各组分的偏摩尔量的变化之间的关系式
是：。
20. 对于封闭体系W= 0 的化学反应和相变化，若用∑μd n≤ 0 公式判断过程的方向和限度，其适用
条件是，或，，。
21. NaCl 水溶液总体积随NaCl 浓度变化关系表示为
V/m= [(1002.874 + 17.8213(m/mol⋅kg) + 0.87391(m/mol⋅kg)+ 0.047225(ｍ/mol⋅kg)]×10
则在m= 1.000 mol⋅kg时，NaCl的偏摩尔体积V = m⋅mol。
22. 对于多组分体系
(1) (∂μ/∂Ｔ)=
(2) (∂S/∂P)+ (∂V/∂T)=
式中S、V是组分B 的偏摩尔熵，偏摩尔体积。
1. (1) △U = 0 (2) △G = 0 (3) △U = 0 , △S = 0 , △G = 0
2. = ，>
3. = 0，= nR Ln(V/V)
4. < , > ∵△S = nR ln(V/V) < 0 △G = nRT ln(P/P) > 0
5. (A) > (B) < (C) < (D) <
6. < <
7. = >
8. > ，< ∵理气经节流膨胀后温度不变，而压力降低，体积增大
∴△S = nR Ln(V/V) > 0；△G = nRT Ln(P/P) < 0
9. 20 ∵W= Q= 600 J×10 = 6000 J ∴△S = Q/T = 6000J/300K = 20 J⋅K
10. 0K 时微观状态数W≠ 1 Rln2 = 5.76 J⋅K ⋅mol
11. exp(2.08×10)。
因为：△S = -R∑nLnX = 27.98 J⋅K
因为：△S = S- S= kLn(∧/∧)
∴log(∧/∧) = △S/2.303k = 8.8×10
1
∴∧/∧= exp(2.08×10)
12. 零。
因为这是双变量体系，S、p 恢复原值，体系便复原。
13. 0.6。
因为[(∂T/∂S)]/[( ∂T/∂S)] = C/C= C/C= 0.6
14. (∂S/∂V)= (∂P/∂T)= R/(V- b)
15. P , T ∵(∂S/∂P)= -(∂V/∂T)= - nR/P
16. C = C + αTV/κ = 75.7 J.K .mol
17. 零。
dU = TdS - pdV
(∂U/∂V)= T(∂S/∂V)- p = T(∂p/∂T)- p
= T×R/(V-α) - RT/(V-α) = 0 ∴△U = 0
18. (∂μ/∂T),= -S (∂μ/∂p)= V
19. ∑ nd Z= 0
20. 恒温恒压恒温恒容恒熵恒容恒熵恒压
21. 以1kg 溶剂为基准V= (∂V/∂m)= = 19.50×10m⋅mol
22. (1) -S (2) 0 [∵(∂S/∂P)= -(∂V/∂T)]
二
1、(本小题1分)
公式∆G W
='的适用条件是，。
2、(本小题1分)
理想气体节流膨胀时，[
()
]
∂
∂
pV
p H 0。
（选填 >，=，<）
3、(本小题2分)
按系统与环境之间物质及能量的传递情况，系统可分为 系统、 系统、 系统。
4、(本小题2分)
已知∆f H(FeO , s , 298 K) =－226.5 kJ·mol-1；
∆f H(CO2 , g , 298 K) =－393.51 kJ·mol-1；
∆f H(Fe2O3 , s , 298 K) =－821.32 kJ·mol-1；
∆f H(CO , g , 298 K) =－110.54 kJ·mol-1；
则 Fe2O3(s) + CO(g) == 2FeO(s) + CO2(g)反应的∆r H(298 K) = 。
5、(本小题2分)
某气体的C p,m = 29.16 J·K-1·mol-1，1 mol该气体在等压下，温度由20℃变为10℃，则其熵变∆S = 。
6、(本小题2分)
绝热不可逆膨胀过程系统的∆S 0，绝热不可逆压缩过程系统的∆S 0。
（选填 >，< 或= ）
7、(本小题5分)
5 mol某理想气体由27℃，10 kPa恒温可逆压缩到100 kPa，则该过程的∆U = ，∆H
= ，Q = ，∆S = 。
8、(本小题2分)
公式∆A=W’的适用条件是，。
9、(本小题2分)
1 mol理想气体在绝热条件下向真空膨胀至体积变为原体积的10倍，则此过程的∆S
= 。
1、(本小题1分)
解：封闭系统等温等压可逆过程（1分）
2、(本小题1分)
解： = （1分）
3、(本小题2分)
解：敞开（1分）封闭（2分）
隔离（3分）4、(本小题2分)
解： 85.35 kJ·mol-1（3分）
5、(本小题2分)
解： 1.012 J·K-1（2分）
6、(本小题2分)
解： > （1分）
> （2分）
7. ( 本大题5分 )
解： 0 （1分）
0 （2分）
－28.72 kJ （4分）
－95.72 J·K-1（5分）
8、(本小题2分)
解：封闭系统等温等容可逆过程（1分）
9、(本小题2分)
解： 19.14 J·K-1
= T×R/(V-α) - RT/(V-α) = 0
7。