(人教必修1)高中化学同步练习：第三章 第一节 第二课时 含解析

创新方案同步课堂（人教必修1）化学同步练习：第三章第

一节第二课时含解析

(时间45分钟，满分100分)

一、选择题(本题包括8小题，每小题6分，共48分)

1．(莆田高一检测)除去镁粉中的少量铝粉，可选用()

A．硫酸B．氨水

C．盐酸D．氢氧化钠溶液

解析：H2SO4、HCl可同时溶解Mg、Al；氨水与Al、Mg都不反应；而NaOH溶液只溶解Al，不溶解Mg.

答案：D

2．(芜湖市高一模块考试)等质量的钠进行下列实验，其中产生氢气最多的是()

A．将钠放入足量水中

B．将钠放入足量稀硫酸中

C．将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量水中

D．将钠放入足量稀盐酸中

解析：等质量的钠与溶液反应时产生氢气的量相同，但C项中铝箔能够与生成的NaOH反应生成氢气，故C正确．

答案：C

3．用铝箔包裹0.1 mol金属钠，用针孔扎若干个小孔，放入水中，完全反应后，放出的气体体积(标准状况)为()

A．无法确定B．1.12 L

C．大于1.12 L D．小于1.12 L

解析：首先发生的反应是：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑,0.1 mol Na产生标准状况下的H2 1.12 L，后发生的反应是：2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋

3H2↑，此反应又能产生部分H2.

答案：C

4．将铝投入到一定量的NaOH溶液中，充分反应后，有2 mol的电子发生转移，则参加反应的铝的物质的量为()

A.1

3mol B．1 mol

C．2 mol D.2

3mol

解析：铝在参加反应时1 mol Al可失去3 mol电子，因此有2 mol电子转移需

Al的物质的量为2

3mol.

答案：D

5．将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入100 mL 1 mol/L的盐酸中，在同温、同压下产生的气体体积比是()

A．1∶2∶3 B．6∶3∶2

C．3∶1∶1 D．1∶1∶1

解析：0.3 mol Na、Mg、Al对100 mL 1 mol·L－1的盐酸都过量，产生的H2

应该由盐酸决定，盐酸的量相等时Mg、Al产生的H2为0.1 mol

2，但钠与水还可以

反应，故0.3 mol Na全部反应后产生的H2应为0.15 mol，所以三者产生的气体体

积比应为0.15∶0.1

2∶

0.1

2＝3∶1∶1.

答案：C

6．(东营模拟)将4.6 g Na和2.7 g Al同时加入足量的水中充分反应，将反应后的溶液稀释、定容为500 mL.下列说法中正确的是()

A．反应中放出的气体在标准状况下的体积为2.24 L

B．参加反应的水的质量与加入Al的质量相等

C．所得溶液中Na＋和Al3＋的物质的量之比为2∶1

D．所得溶液中阳离子和阴离子的物质的量之比为1∶1

解析：Na与Al两种金属加入到足量水中，首先发生Na与水的反应，然后发生了Al与生成的NaOH的反应．根据反应的化学方程式可得：

2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑

46 g 36 g 2 mol 1 mol

4．6 g 3.6 g 0.2 mol 0.1 mol

金属铝与生成的NaOH反应时，NaOH过量，故按照Al的量进行计算：

2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑

54 g 2 mol 36 g 2 mol 3 mol

2.7 g 0.1 mol 1.8 g 0.1 mol 0.15 mol

反应共生成了(0.1＋0.15) mol H2，在标准状况下的体积为5.6 L，A错误；参加反应的水的质量为(3.6＋1.8) g＝5.4 g，与加入铝的质量不相等，B错误；Al与NaOH反应并没有生成Al3＋，C错误；所得溶液的溶质为0.1 mol NaOH与0.1 mol NaAlO2，阴阳离子的物质的量之比为1∶1，D正确．

答案：D

7．(无锡模拟)下图是研究某反应产物的示意图，锥形瓶中盛装的是某种固体或溶液，小烧杯中盛有少量某种固体，分液漏斗内盛有过量的某种液体，U形管内装有有色液体，装置气密性良好．若锥形瓶内是Na2CO3溶液，分液漏斗内的液体是盐酸或NaOH溶液，向烧杯内滴加盐酸或NaOH溶液时，发现U形管内液体右移(不考虑反应过程中的热量变化)，静止后液面左边低于右边，则烧杯内的物质是()

A．过氧化钠B．碳酸氢钠

C．铝D．铁

解析：烧杯内的物质是铝，向烧杯内迅速滴加盐酸或NaOH溶液时，均产生H2，但由于H2不溶于水，所以造成锥形瓶内压强增大，U形管内液体右移，最后液面左边低于右边．

答案：C

8．将铁、铝的混合物加入到足量氢氧化钠溶液中，充分反应后过滤，再将过滤得到的固体加入到足量的硫酸铜溶液中，充分反应后过滤得到的固体质量正好与原固体质量相等，则原固体中铝的质量分数为()

A．14.3% B．12.5%

C．87.5% D．无法计算

解析：由加入氢氧化钠时只与铝反应，剩余固体为铁，再与硫酸铜反应而得到的固体是铜，即得到的铜的质量与原混合物的质量相等，即相当于铁置换出铜时的质量差即为铝的质量，所以设铁质量为56 g时，则生成的铜质量为64 g，所

以增加了8 g，即相当于原混合物中有铝为8 g，所以得到铝的含量为

8 g 56 g＋8 g

×100%＝12.5%.

答案：B

二、非选择题(本题包括5小题，共52分)

9．(8分)在一个用铝制的易拉罐内充满CO2气体，然后往罐内注入足量的NaOH溶液，立即用胶布密封罐口．经过一段时间后，罐壁内凹而瘪，再过一段时间后，瘪了的罐壁重新鼓起来．

(1)罐壁内凹而瘪的原因是

_________________________________________________，

离子方程式可能为

________________________________________________________；

(2)罐再鼓起的原因是

________________________________________________，

离子方程式可能为

________________________________________________________．解析：在易拉罐内充入CO2后加入NaOH溶液，会发生反应2NaOH＋

CO2===Na2CO3＋H2O，而使罐内气体压强减小，所以在外界大气的作用下而变瘪；而后过量的NaOH溶液会与易拉罐的成分铝发生反应而生成H2，发生的反应是2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，所以罐内压强会变大，所以易拉罐又会重新鼓起来．

答案：(1)CO2被吸收而被外界大气压瘪

2OH－＋CO2===CO2－3＋H2O

(2)由于铝与碱反应生成H2，压强增大而重新鼓起

2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑

10．(8分)分别取W克钠、铁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是________；

(2)分别取0.1 mol钠、铁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是________；

(3)若产生相同物质的量的氢气，所需钠、铁、铝的质量比是________；

(4)若产生相同体积(同温同压)的氢气，所需钠、铁、铝三种金属的物质的量之比是________．

解析：(1)W克钠、铁、铝的物质的量分别为W

23mol、

W

56mol、

W

27mol，由电

子得失转移守恒可得，2 mol钠生成1 mol氢气，1 mol铁生成1 mol氢气，2 mol