非金属及其化合物化学方程式书写(含答案)

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非金属方程式(三)硫及其化合物化学方程式

硫及其化合物方程式1.硫与钠、铁、铜、汞反应化学方程式：S+2Na Na 2S S+Fe FeS S+2CuCu 2S S+Hg= HgS 2、硫与氧气、氢气反应化学方程式：S+O 2SO 23、硫和浓硫酸、浓硝酸反应化学方程式：S+2H 2SO 4(浓)3SO 2↑ +2H 2O S+6HNO 3(浓)=H 2SO 4+6NO 2 ↑+2H 2O4、硫和氢氧化钠溶液反应化学方程式：3S+6NaOH 2Na 2S+Na 2SO 3+3H 2O5、二氧化碳、二氧化硫分别和水反应化学方程式：CO 2＋H 2O H 2CO 3 SO 2＋H 2O H 2SO 36、二氧化碳、二氧化硫分别和氧化钙反应化学方程式：CO 2＋CaO= CaCO 3 SO 2＋CaO ＝CaSO 37、少量的二氧化碳、二氧化硫分别通入澄清石灰水反应化学方程式： CO 2+Ca(OH)2 = CaCO 3↓+H 2O SO 2+Ca(OH)2 = CaSO 3↓+H 2O8. 过量的二氧化碳、二氧化硫分别通入澄清石灰水反应化学方程式：2CO 2+Ca(OH)2 = Ca(HCO 3)2 2SO 2+Ca(OH)2 = Ca(HSO 3)29少量CO 2、SO 2通入氨水中离子方程式：2NH 3·H 2O+CO 2 ＝2NH 4++CO 32-+H 2O2NH 3·H 2O+SO 2 ＝2NH 4++SO 32-+H 2O10、过量CO 2、SO 2通入氨水中离子方程式：NH 3·H 2O+CO 2 ＝NH 4++HCO 3- NH 3·H 2O+SO 2 ＝NH 4++HSO 3-11、水溶液中SO 2被酸性高锰酸钾、FeCl 3、 H 2O 2、氯水（溴水、碘水）、HNO 3等氧化剂氧化成硫酸根离子离子方程式5SO 2+2MnO 4-+2H 2O=5SO 42-+2Mn 2++4H +SO 2+ 2Fe 3+ +2H 2O=4H ++SO 42-+ 2Fe 2+ SO 2+H 2O 2=2H ++SO 42-SO 2+X 2+H 2O=4H ++SO 42-+2X - X 代表Cl 、Br 、I3SO 2+ 2H 2O +2NO 3- =3SO 42-+2NO+4H +12、SO 2与氧气反应化学方程式：2SO 2+O 2 2SO 3;13、SO 2通入氢硫酸中反应化学方程式：SO 2＋2H 2S ＝3S↓＋2H 2O14、少量或过量SO 2与NaHCO 3溶液反应化学方程式：SO 2+NaHCO 3=CO 2+NaHSO 315、少量CO 2、SO 2通入Ca(ClO)2溶液中反应化学方程式：Ca(ClO)2+ CO 2 +H 2O=CaCO 3↓+2HClOCa(ClO)2+ SO 2+ H 2O=CaSO 4↓+HClO+HC l16、Mg 分别和二氧化碳、二氧化硫反应2Mg+CO 2 2MgO+C2Mg+SO 2 2MgO+S Mg+S MgS17、SO 3分别和H 2O 、CaO 、Ca(OH)2反应SO 3＋H 2O=H 2SO 4 CaO ＋SO 3=CaSO 4 SO 3＋Ca(OH)2=CaSO 4＋H 2O18、浓硫酸常温下Al 、Fe 会钝化，写出加热时浓硫酸与铁反应化学方程式： === 点燃 === 点燃 === △ === 点燃 === 研磨2Fe+6H 2SO 4(浓) Fe 2(SO 4)3+3SO 2↑+6H 2O19、浓硫酸与少量Mg 、Zn 反应化学方程式：Mg +2H 2SO 4(浓)= MgSO 4+SO 2↑+2H 2OZn +2H 2SO 4(浓)= ZnSO 4+SO 2↑+2H 2O20、浓硫酸与足量Mg 、Zn 反应化学方程式：先：Mg +2H 2SO 4(浓)= MgSO 4+SO 2↑+2H 2O 再：Mg+H 2SO 4= MgSO 4+H 2↑ 先：Zn +2H 2SO 4(浓)= ZnSO 4+SO 2↑+2H 2O 再：Zn +H 2SO 4= ZnSO 4+H 2↑21、铜和浓硫酸加热条件下化学方程式：Cu +2H 2SO 4(浓)CuSO 4+SO 2↑+2H 2O22、碳和浓硫酸加热化学方程式：C +2H 2SO 4(浓)CO 2↑+2SO 2↑+2H 2O23、硫和浓硫酸加热化学方程式：S +2H 2SO 4（浓）3 SO 2↑+2H 2O24、浓硫酸氧化NaI 、NaBr 化学方程式：2NaI+ 2H 2SO 4(浓)=Na 2SO 4+I 2+SO 2↑+ 2H 2O2NaBr+ 2H 2SO 4(浓)=Na 2SO 4+Br 2+SO 2↑+ 2H 2O25、工业制备硫酸4FeS 2+11022Fe 2O 3+8SO 2 2SO 2+O 2 2SO 3; SO 3+H 2O = H 2SO 4 26、H 2S 与O 2反应化学方程式：空气中：2H 2S+O 2(少量) 2S+2H 2O 2H 2S+3O 2(过量) 2SO 2+2H 2O 水溶液中：2H 2S+O 2=2S ↓+2H 2O27、H 2S 与X 2(X=Cl 、Br 、I)水溶液反应离子方程式：H 2S+X 2=S↓+2HX X:Cl 、Br 、I28、H 2S 与FeCl 3溶液反应离子方程式：H 2S+2Fe 3+=S↓+2H ++2Fe 2+29、H 2S 与SO 2、反应化学方程式：2H 2S+SO 2=3S↓+2H 2O30、H 2S 通入浓硫酸中化学方程式：H 2S + H 2SO 4(浓)= S↓+SO 2+2H 2O31、H 2S 通入H 2O 2中化学方程式： H 2O 2+H 2S=S↓+2H 2O32、硫化氢受热分解： 33、往CuSO 4溶液中通入H 2S 化学方程式：CuSO 4＋H 2S=CuS↓＋H 2SO 4离子方程式：Cu 2+＋H 2S=CuS↓＋2H +34、用湿润的(CH 3COO)2Pb 试纸检验H 2S 化学方程式：(CH 3COO)2Pb+H 2S=PbS↓+2CH 3COOH35、将H 2S 通入Na 2S 溶液中化学方程式：Na 2S + H 2S =2NaHS36、实验室用硫化亚铁与稀硫酸反应制得硫化氢气体化学方程式：FeS+H 2SO 4（稀）=FeSO 4+H 2S↑37、用离子方程式解释Na 2S 为何被称为臭碱？S 2-+H 2O HS -+OH - HS - +H 2O H 2S+OH -38、硫化钠溶液和过量氯化铝溶液混合离子方程式：3S 2-+2Al 3++6H 2O=3H 2S↑+2Al(OH)3 ↓39、硫化钠溶液和过量氯化铁溶液混合离子方程式：S 2-+2Fe 3+= S↓+2Fe 2+40、过量硫化钠溶液和氯化铁溶液混合离子方程式：3S 2-+2Fe 3+= S↓+2FeS ↓ === 点燃=== 点燃催化剂 △。

非金属元素及其化合物重要化学方程式小结

高一上学期非金属元素及其化合物重要化学方程式小结1.F2 + H2＝2HF (冷暗处爆炸) Cl2 +H2点燃2HCl (光照或点燃)注意：氢气在氯气中燃烧时呈苍白色火焰.硫单质与氢气的化合反应：2.Cl2 +2Na点燃2NaCl(火焰呈黄色,白烟) Cl2+Cu点燃CuCl2(棕色的烟)3Cl2 +2Fe点燃2FeCl3(棕色的烟)3.Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2 Cl2 +2KI ＝2KCl+I2（此反应可用于氯气的检验）4.2O2 +3Fe 点燃Fe3O4 2Fe+3Br2＝2FeBr3 Fe+I2△FeI2Fe+S △2Cu+ S△Cu2S 2Na+S＝Na2S(研磨或加热)5.S+O2点燃SO2 N2+O2＝2NO(放电)6.2C+O2(少量)点燃2CO C+O2(足量)点燃CO2 C+CO2高温2CO7.Cl2+H2O＝HCl+HClO 2F2 +2H2O＝4HF+O28.Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O9.2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(漂粉精的主要成分与有效成分)10.4HCl(浓)+MnO2△MnCl2+Cl2↑+2H2O（实验室制取氯气的反应原理）11.注意工业上氨的催化氧化制硝酸的反应原理4NH3+5O2催化剂△4NO+6H2O2NO+O2＝2NO2（NO是无色气体而NO2是红棕色气体）3NO2+H2O＝2HNO3+NO12.NH3+HCl＝NH4Cl(白烟) NH3+HNO3＝NH4NO3(白烟) 2NH3+H2SO4＝(NH4)2SO413.工业合成SO3：2SO2+O2催化剂加热2SO3。

14.工业上合成硫酸的原理：⑴工业上制取SO2有两种方法：一是用FeS2；另一种用硫磺。

⑵SO2催化氧制取SO3：2SO2+O2催化剂加热2SO3⑶溶于水制得硫酸SO3+H2O＝H2SO415.2SO2+O2+2H2O＝2H2SO4(这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应)16.SO2使氯水褪色：SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HCl注：SO2能使氯水、溴水、碘水褪色，显示的是SO2的还原性，而不是漂白性17.2CO+O2点燃2CO2 CO+CuO △Cu+CO218.工业上炼铁的反应原理3CO+Fe2O3△219.SO2+H2O H2SO3 CO2+H2O H2CO320.SO3+H2O＝H2SO4 SO3+CaO＝CaSO4 SO3 +Na2O＝Na2SO4 CO2 +Na2O＝Na2CO321.SO3+Ca(OH)2＝CaSO4+H2O SO2+Ca(OH)2＝CaSO3↓+H2O注：不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2，可用品红、溴水、酸性高锰酸钾溶液鉴别。

高一化学非金属及其化合物的化学方程式总结

非金属及其化合物化学方程式汇总1.硅的化学性质：Si + O2 SiO2Si + 2NaOH + H2O === Na2SiO3 + 2 H2↑Si + 4HF === SiF4↑+ 2 H2↑2．二氧化硅的化学性质：①酸性氧化物的通性：SiO2+ 2NaOH == Na2SiO3+ H2OSiO2+ CaO △CaSiO3②弱氧化性：SiO2+2C 高温2CO+Si③与酸（只与氢氟酸）反应——腐蚀玻璃4HF+SiO2==SiF4↑+2H2O3．氯气的化学性质：2Fe+3Cl2点燃2FeCl3Cu+Cl2点燃CuCl2注意：Cl2的氧化性强，和可变价金属反应生成高价的金属氯化物！2Na+ Cl2点燃2NaClH2+ Cl2点燃2HClCl2+ H2O ==== HCl + HClO2HClO ==== 2HCl + O2 ↑Cl2 + 2NaOH ===== NaCl + NaClO + H2OCl2 + 2Ca(OH)2 ===== CaCl2 + Ca(ClO)2 + H2O Ca(ClO)2+2HCl==CaCl2+2HClO注意：①Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO②2HClO==2HCl +O2↑③Ca(ClO)2+2HCl==CaCl2+2HClO①漂白原理；①②在空气中变质；③工业上应用4.卤素的性质：①与氢气反应：H2+F2==2HFH2+ Cl2点燃2HClH2+ Br2加热2H BrH2+ I2加热2HI②与水反应：2H2O+2F2==4HF+O2Cl2+ H2O HCl + HClOBr2+ H2O HBr+ HBrO③与碱反应：Cl2 + 2NaOH ===== NaCl + NaClO + H2O Br2+ 2NaOH ===== NaBr + NaBrO + H2O ④置换反应：Cl2 + 2NaBr===== 2NaCl + Br2Cl2 + 2NaI===== 2NaCl + I2Br2 + 2NaI===== 2NaBr + I25.硫的化学性质：①还原性：S+O2点燃SO2②氧化性：S+H2△H2S2Cu+S △Cu2SFe+S △FeS注意：S的氧化性较弱，和可变价金属反应生成低价的金属硫化物！2Na+ S == 2Na2S③3S+6NaOH △2Na2S+Na2SO3+3H2O④硫的特性：S+2Hg==HgS（用硫粉除去洒落的Hg珠）2Ag+S==Ag2S6.二氧化硫的化学性质：①酸性氧化物的通性：SO2+H2O H2SO3SO2+ 2NaOH == Na2SO3+ H2OSO2+ NaOH == NaHSO3SO2+ CaO == CaSO3②还原性：SO2+2H2O+Cl2== H2SO4+2HClSO2+2H2O+Br2== H2SO4+2HBrSO2+2H2O+X2== H2SO4+2HX （X= Cl、Br、I）③氧化性：SO2+2H2S== 3S↓+2H2O7.硫酸的化学性质：①酸的通性：H2SO4+Zn== ZnSO4+ H2↑CuO +H2SO4== CuSO4 + H2O2NaOH +H2SO4==Na2SO4 +H2ONa2CO3 +H2SO4==Na2SO4 +H2O +CO2↑②浓硫酸具有强氧化性：S+2H2SO4（浓）△↑+2H2OC+2H2SO4（浓）△CO2↑+2SO2↑+2H2O（浓H2SO4与非金属反应时只作氧化剂）Cu+2H2SO4（浓）△CuSO4+SO2↑+2H2O（浓H2SO4与金属反应既表现出氧化剂有表现出酸性）③吸水性：④脱水性：8. 硝酸的化学性质：①酸的通性：CuO +2HNO3== Cu(NO3)2 + H2ONaOH +HNO3==NaNO3 +H2ONa2CO3 + 2HNO3==2NaNO3 +H2O +CO2↑②浓硝酸具有强氧化性：S+6HNO3（浓）△H2SO4+6NO2↑+2H2OC+4HNO3（浓）△CO2↑+4NO2↑+2H2O（浓H2SO4与非金属反应时只作氧化剂）Cu+2H2SO4（浓）△CuSO4+SO2↑+2H2OCu+4HNO3（浓）△Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O（浓HNO3与金属反应既作氧化剂又作酸）9. H2S、HI通入浓硫酸中H2S+H2SO4（浓）==SO2↑+S↓+2H2O2H2S+H2SO4（浓）==3S↓+4H2O2HI+H2SO4（浓）==SO2↑+I2+H2O 10．工业上用接触法制硫酸：4FeS2+11O2催化剂△2Fe2O3+8SO22SO2+O2催化剂高温高压2SO3SO3+H2O==H2SO4 11．工业上生产HNO3：4NH3+5O2催化剂△4NO+6H2O2NO+O2==2NO23NO2+H2O==2HNO3+NO12.工业上生产晶体硅/玻璃：①晶体硅：SiO2+2C==2CO+Si（粗硅，后两步用于提纯）Si+2Cl2==SiCl4（g）SiCl4+2H2==Si+4HCl②玻璃：Na2CO3+SiO2高温Na2SiO3+CO2↑CaCO3+SiO2高温CaSiO3+CO2↑（CaSiO3的热稳定性比CaCO3强）13．实验室制NH3、Cl2：①制取NH3：2NH4Cl（固）+Ca(OH)2（固）△CaCl2+2NH3↑+2H2O（此方程式不能写离子反应方程式。

高中必修金属和非金属化学方程式总结

高中必修金属和非金属化学方程式总结LELE was finally revised on the morning of December 16, 2020金属及其化合物一、钠和钠的化合物1、钠与水反应:2Na+2H 2O =2NaOH+H 2↑2Na+2H 2O =2Na ++2OH -+H 2↑2、钠与氧气反应：①常温反应4Na+O 2=2Na 2O②点燃或加热2Na+O 2=Na 2O 23、钠与盐酸等酸反应:2Na+2HCl=2NaCl+H 2↑2Na+2H +=2Na ++H 2↑4、钠与氯气的反应:2Na+Cl 22NaCl5、钠与硫的反应:22S6、钠与碱溶液的反应实际上是与钠跟水的反应7、钠与盐溶液的反应①NaCl 溶液：实际上与水反应，反应的化学方程式：2Na+2H 2O =2NaOH+H 2↑②CuSO4溶液：2Na+CuSO 4+2H 2O=Cu(OH)2↓+H 2↑+Na 2SO 4 ③NaHSO 4溶液：2Na+2NaHSO 4=2Na 2SO 4+H 2↑④通常钠不能从盐溶液中置换出金属：若盐为熔融状态，钠可以置换出较不活泼的金属，如:4Na+TiCl44NaCl+Ti8、金属钠露置在空气中的变化过程4Na+O2=2Na2ONa2O+H2O=2NaOH2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O9、氧化钠和水的反应：Na2O+H2O=2NaOH10、氧化钠和盐酸的反应：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O11、氧化钠和二氧化碳的反应：Na2O+CO2=Na2CO312、过氧化钠和水的反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑13、过氧化钠和二氧化碳的反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O214、过氧化钠和盐酸的反应：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑15、氧化钠和过氧化钠转化：2Na2O+O22O216、碳酸钠和盐酸反应：①Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl②Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑17、碳酸钠和氢氧化钙反应：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH18、碳酸钠和可溶性盐反应：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl19、碳酸氢钠和盐酸反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑20、碳酸氢钠和氢氧化钠、氢氧化钙反应：NaOH=Na2CO3+H2O2NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O21、碳酸氢钠和盐反应：NaHCO3+NaHSO4=Na2SO4+H2O+CO2↑22、碳酸氢钠受热分解：2NaHCO323+H2O+CO2↑23、碳酸氢钠和碳酸钠转化：Na 2CO 3+H 2O+CO 2=2NaHCO 32NaHCO 3=Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑ NaHCO 3+NaOH =Na 2CO 3+H 2O24、碳酸氢钠制法：NH3+NaCl+H 2O+CO 2=NaHCO 3↓+NH4Cl 二、铝和铝的化合物1、铝与氧气反应：4Al+3O 22O32、铝与盐酸等酸的反应：2Al+6HCl =2AlCl3+3H 23、铝与氢氧化钠溶液的反应：2Al+2NaOH+2H 2O =2NaAlO 2+3H 2↑4、氧化铝和盐酸反应：Al 2O 3+6HCl=2AlCl 3+3H 2O5、氧化铝和氢氧化钠反应：Al 2O 3+2NaOH =2NaAlO 2+H 2O 6、氢氧化铝制备：Al 3++3NH3H 2O =Al （OH ）3↓+3NH4+7、氢氧化铝和酸的反应：Al （OH ）3+3HCl =AlCl 3+3H 2O8、氢氧化铝和氢氧化钠的反应：Al （OH ）3+NaOH =NaAlO 2+2H 2O氢氧化铝不稳定性：2Al （OH ）323+3H 2O 三、铁和铁的化合物1、铁与氧气反应：2342、铁与水蒸气反应：3Fe+4H 2O （g ）342↑ 3、铁与盐酸等酸反应：Fe+2HCl =FeCl 2+H 2↑4、铁的氧化物分别与酸反应：FeO+2H +=Fe 2++H 2OFe 2O 3+6H +=2Fe 3++3H 2OFe 3O 4+8H +=Fe 2++2Fe 3++4H 2O5、铁的氧化物与还原剂反应：Fe x O y +yCOFe+yCO 26、铁的氢氧化物与盐酸等酸反应：Fe （OH ）2+2HCl =FeCl2+2H 2O Fe （OH ）3+3HCl =FeCl 3+3H 2O7、铁的氢氧化物制备：FeSO 4+2NaOH =Fe （OH ）2↓+Na 2SO 4FeCl 3+3NaOH =Fe （OH ）3↓+3NaCl8、转化：4Fe （OH ）2+O 2+2H 2O =4Fe （OH ）39、受热分解：2Fe （OH ）3Fe 2O 3+3H 2O10、Fe 3+的检验：Fe 3++3SCN -=Fe(SCN)3（血红色）11、氧化性：2Fe 3++Fe =3Fe 2+2Fe 3++Cu =2Fe 2++Cu 2+12、还原性：2Fe 2++Cl2=2Fe 3++2Cl -四、硅及其化合物1、硅与氧气、氟、氯气、碳反应：2=SiO 2Si+2F 2=SiF 4Si+2Cl 2=SiCl 4Si+C =SiC2、硅与氢氟酸、氢氧化钠反应：Si+4HF =SiF 4↑+2H 2↑Si+2NaOH+H 2O =Na 2SiO 3+2H 2↑3、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO 2+4HF =SiF 4↑+2H 2O4、二氧化硅与碱性氧化物反应：SiO 2+CaOCaSiO 35、二氧化硅与碱反应：SiO 2+2=Na 2SiO 3+H2O6、二氧化硅与碳反应：SiO 2↑7、碳酸钙反应： SiO 2+Na 2CO 323+CO 2↑SiO 2+CaCO 3CaSiO 3+CO 2↑8、硅酸和氢氧化钠反应：H 2SiO 3+2NaOH =Na 2SiO 3+2H 2O9、硅酸受热分解：H 2SiO 32+H 2O10、硅酸钠与酸反应：Na 2SiO 3+2HCl =2NaCl+H 2SiO 3（胶体）Na 2SiO 3+H 2O+CO 2=H 2SiO 3（胶体）+Na 2CO 3 Na 2SiO 3+2H 2O+2CO 2=H 2SiO 3（胶体）+2NaHCO 3 五、氯1、氯气与金属反应：Cl 2+2Na 2+Cu =23Cl 2+2Fe =2FeCl 32、氯气与非金属反应：Cl 223、氯气、氟与水的反应：Cl2+H2O=HCl+HClO2HClO=2HCl+O2↑2F2+2H2O=4H F+O24、氯气与碱反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O5、漂白液、漂白粉、漂白精长期露置空气中会发生反应：Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO2NaClO+H2O+CO2=Na2CO3+2HClO2↑6、氯离子检验：先在被检验液中加稀硝酸酸化，再加硝酸银溶液，如产生白色沉淀可判断原溶液中含氯离子Ag++Cl-=AgCl↓7、卤素单质间置换：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2Cl2+2I-=2Cl-+I2Br2+2I-=2Br-+I2六、硫和氮1、二氧化硫和水反应：SO2+H2O=H2SO32、二氧化硫和氧化钙反应：SO2+CaO=CaSO33、二氧化硫和氢氧化钠反应：SO2(少)+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2(过)+NaOH=NaHSO34、二氧化硫和盐反应SO2(少)+2NaHCO3=Na2SO3+H2O+2CO2SO2(过)+NaHCO3=NaHSO3+CO25、二氧化硫和硫化氢反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O6、二氧化硫和卤素单质水溶液反应：SO2+X2+2H2O=H2SO4+2HX(X=Cl、Br、I,F除外)7、二氧化硫能被氧气氧化:2SO238SO3+H2O=H2SO4SO3+CaO=CaSO4SO3+NaOH=Na2SO49、氮气和氧气反应:N2+O2=2NO10、一氧化氮与氧气反应：2NO+O2=2NO211、二氧化氮与水反应：3NO2+H2O=3HNO3+NO12、氮的氧化物溶于水的有关计算：3NO2+H2O=3HNO3+NO 2NO+O2=2NO24NO2+O2+2H2O=4HNO34NO+3O2+2H2O=4HNO3七、氨硝酸硫酸1、氨：N2+3H2=2NH3(反应条件是高温高压和催化剂）2、氨与水的反应NH3+H2O=NH3H2O（可逆）3、氨水不稳定：NH3H2O=↑+H2O4、氨与HCl等酸的反应NH3+HCl=NH4Cl2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4NH3+HNO3=NH4NO3NH3+H2O+CO2=NH4HCO3 5铵盐受热分解：NH4Cl3↑+HCl↑NH4HCO3=NH3↑+H2O↑+CO2↑6氨的催化氧化：4NH3+5O24NO+6H2O（条件是催化剂和加热）7氨的制法：2NH4Cl+Ca（OH）2=l2+2NH3↑+2H2O。

非金属及其化合物重要化学方程式总结(答案)

非金属及其化合物重要化学方程式总结一．碳、硅及其化合物Si 和NaOH 溶液的反应Si ＋2OH －＋H 2O===SiO 2－3＋2H 2↑；SiO 2和NaOH 溶液的反应SiO 2＋2OH －===SiO 2－3＋H 2O ；SiO 2和C 的反应SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO ↑；SiO 2和氢氟酸的反应SiO 2＋4HF===SiF 4↑＋2H 2O ；向Na 2SiO 3溶液中通入过量CO 2气体SiO 2－3＋2CO 2＋2H 2O===H 2SiO 3↓＋2HCO －3；Mg 在CO 2中燃烧2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C ；向澄清石灰水中通入少量CO 2气体Ca 2＋＋2OH －＋CO 2===CaCO 3↓＋H 2O ；向澄清石灰水中通入过量CO 2气体OH －＋CO 2===HCO －3；⑨除去CO 2中的COCO ＋CuO=====△CO 2＋Cu ；生产普通玻璃的原理Na 2CO 3＋SiO 2=====高温Na 2SiO 3＋CO 2↑、CaCO 3＋SiO 2=====高温CaSiO 3＋CO 2↑。

二．氯气及其化合物Cl 2和H 2O 的反应Cl 2＋H 2O H ＋＋Cl －＋HClO ；Cl 2和NaOH 溶液的反应Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －＋H 2O ；Cl 2和石灰乳的反应Cl 2＋Ca(OH)2===Ca 2＋＋Cl －＋ClO －＋H 2O ；把Cl 2通入到Na 2SO 3溶液中Cl 2＋SO 2－3＋H 2O===SO 2－4＋2H ＋＋2Cl －；将Cl 2和SO 2混合通入H 2O 中SO 2＋Cl 2＋2H 2O===4H ＋＋2Cl －＋SO 2－4；将Cl 2通入到氢硫酸溶液中Cl 2＋H 2S===S ↓＋2H ＋＋2Cl －；将浓盐酸和MnO 2混合加热MnO 2＋4H ＋＋2Cl －=====△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O ；电解饱和食盐水2Cl －＋2H 2O=====电解Cl 2↑＋H 2↑＋2OH －；将浓盐酸与漂白液混合Cl －＋ClO －＋2H ＋===Cl 2↑＋H 2O ；将浓盐酸与KClO 3溶液混合6H ＋＋5Cl －＋ClO －3===3Cl 2↑＋3H 2O ；向KMnO 4固体滴加浓盐酸2MnO －4＋16H ＋＋10Cl －===2Mn 2＋＋5Cl 2↑＋8H 2O ；向漂白粉溶液中通入少量CO 2气体Ca 2＋＋2ClO －＋CO 2＋H 2O===CaCO 3↓＋2HClO 。

非金属及其化合物化学方程式汇总

非金属及其化合物化学方程式汇总1.硅的化学性质：Si + O2 SiO2Si + 2NaOH + H2O === Na2SiO3 + 2 H2↑Si + 4HF === SiF4↑+ 2 H2↑2．二氧化硅的化学性质：①酸性氧化物的通性：SiO2+ 2NaOH == Na2SiO3+ H2O离子方程式SiO2+ CaO △CaSiO3②弱氧化性：SiO2+2C高温2CO+Si③与酸（只与氢氟酸）反应——腐蚀玻璃4HF+SiO2==SiF4↑+2H2O3．氯气的化学性质：2Fe+3Cl2点燃2FeCl3Cu+Cl2点燃CuCl2注意：Cl2的氧化性强，和可变价金属反应生成高价的金属氯化物！2Na+ Cl2点燃2NaClH2+ Cl2点燃2HClCl2+ H2O ==== HCl + HClO2HClO ==== 2HCl + O2↑离子方程式Cl2 + 2NaOH ===== NaCl + NaClO + H2O离子方程式Cl2 + 2Ca(OH)2 ===== CaCl2 + Ca(ClO)2 + H2O离子方程式Ca(ClO)2+2HCl==CaCl2+2HClO离子方程式注意：①Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO②2HClO==2HCl +O2↑③Ca(ClO)2+2HCl==CaCl2+2HClO①漂白原理；①②在空气中变质；③工业上应用4.卤素的性质：①与氢气反应：H 2+F 2==2HFH 2+ Cl 2 点燃2HCl H 2+ Br 2加热2H Br H 2+ I 2加热2HI ②与水反应：2H 2O+2F 2==4HF+O 2Cl 2+ H 2OHCl + HClO 离子方程式Br 2+ H 2OHBr+ HBrO 离子方程式 I 2+ H 2OHI + HIO 离子方程式③与碱反应：Cl 2 + 2NaOH ===== NaCl + NaClO + H 2O离子方程式Br 2+ 2NaOH ===== NaBr + NaBrO + H 2O离子方程式I 2 + 2NaOH ===== NaI+ NaIO + H 2O离子方程式④置换反应：Cl 2 + 2NaBr===== 2NaCl + Br 2离子方程式Cl 2 + 2NaI===== 2NaCl + I 2离子方程式Br 2 + 2NaI===== 2NaBr + I 2离子方程式5.硫的化学性质： ①还原性：S+O 2 点燃 SO 2 ②氧化性：S+H 2△ H 2S 2Cu+S△ Cu 2S Fe+S △FeS注意：S 的氧化性较弱，和可变价金属反应生成低价的金属硫化物！ 2Na+ S == 2Na 2S③3S+6NaOH △2Na 2S+Na 2SO 3+3H 2O离子方程式④硫的特性：S+2Hg==HgS （用硫粉除去洒落的Hg 珠） 2Ag+S==Ag 2S6.二氧化硫的化学性质：①酸性氧化物的通性：SO 2+H 2O H 2SO 3SO 2+ 2NaOH == Na 2SO 3+ H 2O离子方程式 SO 2+ NaOH == NaHSO 3离子方程式 SO 2+ CaO == CaSO 3②还原性：SO 2+2H 2O+Cl 2== H 2SO 4+2HCl离子方程式 SO 2+2H 2O+Br 2== H 2SO 4+2HBr离子方程式 SO 2+2H 2O+I 2== H 2SO 4+2HI离子方程式 SO 2+2H 2O+X 2== H 2SO 4+2HX （X= Cl 、Br 、I ）离子方程式 ③氧化性：SO 2+2H 2S== 3S ↓+2H 2O7.硫酸的化学性质：①酸的通性：H 2SO 4+Zn== ZnSO 4+ H 2↑CuO +H 2SO 4== CuSO 4 + H 2O2NaOH +H 2SO 4==Na 2SO 4 +H 2ONa 2CO 3 +H 2SO 4==Na 2SO 4 +H 2O +CO 2↑②浓硫酸具有强氧化性：S+2H 2SO 4（浓） △3SO 2↑+2H 2OC+2H 2SO 4（浓） △ CO 2↑+2SO 2↑+2H 2O（浓H 2SO 4与非金属反应时只作氧化剂） Cu+2H 2SO 4（浓）△ CuSO 4+SO 2↑+2H 2O （浓H 2SO 4与金属反应既表现出氧化剂有表现出酸性）③吸水性：④脱水性：8. 硝酸的化学性质：①酸的通性：CuO +2HNO 3== Cu(NO 3)2 + H 2ONaOH +HNO 3==NaNO 3 +H 2ONa 2CO 3 + 2HNO 3==2NaNO 3 +H 2O +CO 2↑ ②浓硝酸具有强氧化性：S+6HNO 3（浓） △H 2SO 4+6NO 2↑+2H 2OC+4HNO 3（浓） △ CO 2↑+4NO 2↑+2H 2O（浓H 2SO 4与非金属反应时只作氧化剂） Cu+2H 2SO 4（浓）△ CuSO 4+SO 2↑+2H 2O Cu+4HNO 3（浓） △Cu(NO 3)2+2NO 2↑+2H 2O离子方程式（浓HNO 3与金属反应既作氧化剂又作酸）9. H 2S 、HI 通入浓硫酸中H 2S+H 2SO 4（浓）==SO 2↑+S ↓+2H 2O2H 2S+H 2SO 4（浓）==3S ↓+4H 2O2HI+H 2SO 4（浓）==SO 2↑+I 2+H 2O10．工业上用接触法制硫酸：4FeS 2+11O 2 催化剂 △ 2Fe 2O 3+8SO 22SO 2+O 2 催化剂高温高压 2SO 3SO 3+H 2O==H 2SO 411．工业上生产HNO 3：4NH 3+5O 2 催化剂 △ 4NO+6H 2O2NO+O 2==2NO 23NO 2+H 2O==2HNO 3+NO12.工业上生产晶体硅/玻璃：①晶体硅： SiO 2+2C==2CO+Si （粗硅，后两步用于提纯）Si+2Cl 2==SiCl 4（g ）SiCl 4+2H 2==Si+4HCl ②玻璃：Na 2CO 3+SiO 2 高温 Na 2SiO 3+CO 2↑ CaCO 3+SiO 2 高温CaSiO 3+CO 2↑（CaSiO 3的热稳定性比CaCO 3强） 13．实验室制NH 3、Cl 2：①制取NH 3：2NH 4Cl （固）+C a (O H )2（固） △ CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O （此方程式不能写离子反应方程式。

常见金属非金属及其化合物的化学方程式

常见金属非金属及其化合物的化学方程式好嘞，今天我们来聊聊那些常见的金属和非金属，还有它们的化合物。

这些东西可真是咱们日常生活中随处可见，搞得我一想到就忍不住想笑。

先说说金属吧，听起来高大上，其实它们在我们生活中可真是亲民啊。

比如说铁，咱们的“铁哥们”，不管是做成铁钉还是锅，都是陪伴着我们。

铁和氧气一旦碰上，哎呀，锈就来了，这可不是好事。

我们说“铁锈生锈”，这个道理大家都懂。

化学方程式上写成这样：4Fe + 3O₂ →2Fe₂O₃，听起来挺复杂，其实就是铁在空气中和氧气玩捉迷藏，最后变成了铁锈。

再说说铝，很多人都知道铝箔吧，包食物、烤东西，真是个好帮手。

铝和氧气结合成氧化铝，这可真是个有趣的过程。

化学方程式是4Al + 3O₂ → 2Al₂O₃。

铝在高温下和氧气反应，就像在炫技一样，真是个调皮捣蛋的小家伙。

然后是铜，铜的电线可是咱们家电的“命根子”。

铜和氧结合后也能产生氧化铜，这化学式写成2Cu + O₂ →2CuO。

真是简单明了，铜就像是在和氧气进行一场“贴贴”的游戏。

转过头来聊聊非金属，别看它们不如金属那样“闪闪发光”，其实也是个“厉害角色”。

像氯，这家伙可真调皮，单独一个氯气是绿色的，跟小绿人似的。

氯跟钠结合成氯化钠，就是咱们平常用的盐，听说过“盐能治百病”吧，这可不是说说而已。

氯和钠反应的方程式是2Na + Cl₂ → 2NaCl。

简简单单就把两个元素结合在一起，成就了咱们的美味。

还有硫，硫可是一位“火山之神”，在自然界中可是个大忙人。

硫和氧反应，生成了二氧化硫，这化学方程式是S + O₂ → SO₂。

听说这个东西一多就会造成酸雨，大家可得注意，别让它把咱们的屋顶给腐蚀了。

然后再说说碳，碳是个万用的元素，能跟很多东西“搭伙”。

比如说，碳和氧结合成二氧化碳，化学式是C + O₂ → CO₂。

这个小家伙可是我们呼吸时的“老朋友”，虽然有时候也被人说成“坏蛋”，但其实它在植物的光合作用中可是个“大功臣”。

元素(金属、非金属)及其化合物化学方程式

金属及其化合物1、钠放置在空气中 4Na + O2 = 2Na2O2、钠在空气中燃烧（黄色的火焰）2Na + O2 Na2O2(淡黄色固体)3、铝箔被氧气氧化 4Al + 3O2 △2O34、钠与水反应（浮、熔、游、响、红）2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑【2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH - + H2 ↑】5、高温下铁与水反应 3Fe + 4H2O（g) 高温Fe3O4 + 4H26、铝片与稀盐酸反应 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑【2Al + 6H+ = 2Al3+ +3H2↑】7、铝与氢氧化钠溶液反应(实际是钠和水反应) 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2（偏铝酸钠） + 3H2↑【2Al + 2OH - + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑】8、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白）2Na2O2+2H2O = 4NaOH + O2↑【2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH - +O2↑】9、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为【供氧剂】，原因是：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O210、苏打(纯碱)与盐酸反应 Na2CO3 +2HCl=2NaCl+H2O +CO2↑【 CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑】11、小苏打（碳酸氢钠）溶液与盐酸反应 NaHCO3 + HCl= NaCl+H2O +CO2↑【HCO3- + H+ = H2O + CO2↑】12、小苏打受热分解 2NaHCO3△Na2CO3 + H2O +CO2 ↑13、小苏打和氢氧化钠溶液溶液反应NaHCO3+NaOH= Na2CO3 + H2O 【HCO3-+ OH - = H2O + CO32- 】14、氧化铝溶于氢氧化钠溶液Al2O3 + 2NaOH ===2NaAlO2 +H2O 【Al2O3 + 2OH - === 2AlO2- + H2O】15、氧化铝溶于硫酸Al2O3+ 3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O 【Al2O3 +6H+ = 2Al3+ +3H2O】16、硫酸铝溶液中滴加过量氨水Al2(SO4)3 +6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓+ 3(NH4)2SO4【Al3+ + 3 NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+】17、氢氧化铝中加盐酸 Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 【Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O】18、Al(OH)3与NaOH溶液反应： Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 +2H2O【Al(OH)3 + OH - = AlO2- +2H2O】19、氢氧化铝受热分解 2Al(OH)3△Al2O3+3H2O20、铁与盐酸反应 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑【Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑】21、氧化铁溶于盐酸中 Fe 2O 3 + 6HCl = 2FeCl 3 + 3H 2O 【Fe 2O 3 + 6H + = 2Fe 3++ 3H 2O 】 22、氧化亚铁溶于盐酸中 FeO + 2HCl = FeCl 2 + H 2O 【FeO + 2H += Fe 2++ H 2O 】 23、氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液 FeCl 3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl【Fe 3++ 3OH - = Fe(OH)3 ↓（红褐色沉淀）】 24、硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液Fe SO 4+ 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na 2SO 4 【Fe 2++ 2OH - = Fe(OH)2 ↓(白色沉淀)】25、氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀） 4Fe(OH)2 + O 2 +2H 2O = 4Fe(OH)3 26、氢氧化铁受热分解 2Fe(OH)3△Fe 2O 3+3H 2O27、氯化亚铁溶液中通入氯气 2FeCl 2 + Cl 2 = 2FeCl 3 【2Fe 2++ Cl 2 = 2Fe 3++ 2Cl - 】 28、氯化铁溶液中加入铁粉2FeCl 3 + Fe =3FeCl 2 【2Fe 3++ Fe =3Fe 2+】非金属及其化合物1、硅及其化合物的转化关系※ ①SiO 2＋4HF = SiF 4↑＋2H 2O （刻蚀玻璃）※ ②SiO 2＋2NaOH = Na 2SiO 3＋H 2O( SiO 2＋2OH －= SiO 32－＋H 2O )※ ③Na 2SiO 3＋2HCl = H 2SiO 3(胶体)＋2NaCl ( SiO 32－＋2H ＋= H 2SiO 3（胶体）)④ SiO 2＋CaO 高温 CaSiO 32、氯及其化合物的转化关系①2Fe ＋3Cl 2 点燃2FeCl 3②Cu ＋Cl 2 点燃CuCl 2③2FeCl 3＋Cu = 2FeCl 2＋CuCl 2(2Fe 3＋＋Cu = 2Fe 2＋＋Cu 2＋)④H 2＋Cl 2 2HCl ※⑤MnO 2＋4HCl(浓)△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O(MnO 2＋4H ＋＋2Cl －△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O) ※⑥Cl 2＋H 2O = HCl ＋HClO ※⑦2HClO 2HCl ＋O 2↑（不稳定性）(Cl 2＋H 2O = H ＋＋Cl －＋HclO) (2HClO 2H ＋＋2Cl －＋O 2↑)※⑧Cl 2＋2NaOH = NaCl ＋NaClO ＋H 2O※⑨2Cl 2＋2Ca(OH)2 = CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O (工业制漂白粉) Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O = CaCO 3↓＋2HClO(漂白原理)3、硫及其化合物的转化关系Na 2SiO 3 SiF 4 SiO 2 H 2SiO 3CaSiO 3 ① ② ③④ CuCl 2 HClO HCl Cl 2 FeCl 3 NaClO Ca(ClO)2 ① ② ③④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨点燃或光照光照光照①S ＋O 2 点燃 SO 2 ※②SO 2＋O 2 催化剂加热 2SO 3③SO 3＋H 2O = H 2SO 4（工业制硫酸） ④SO 2＋H 2O H 2SO 3⑤SO 2＋CaO△CaSO 3 或 SO 2＋Ca(OH)2 = CaSO 3↓＋H 2O（SO 2＋Ca 2＋＋2OH －=CaSO 3↓＋H 2O ）⑥SO 3＋CaO = CaSO 4 或 SO 3＋Ca(OH)2 = CaSO 4＋H 2O※⑦Cu＋2H 2SO 4(浓) △ CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O ※⑧C ＋2H 2SO 4(浓) △CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O4、氮及其化合物的转化关系※①N 2＋O 2 2NO ※②2NO ＋O 2 = 2NO 2 ※③3NO 2＋H 2O = 2HNO 3＋NO ( 3NO 2＋H 2O =2H ＋＋2NO 3－＋NO)※④Cu ＋4HNO 3(浓) = Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O (Cu ＋4H ＋＋2NO 3－=Cu 2＋＋2NO 2↑＋2H 2O)※⑤3Cu ＋8HNO 3(稀) = 3Cu(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O ⑥N 2＋3H 2催化剂高温高压 2NH 3 (3Cu ＋8H ＋＋2NO 3－=3Cu 2＋＋2NO ↑＋4H 2O ) （工业制氨气）⑦NH 3＋HCl = NH 4Cl NH 4HCO 3 △NH 3↑+H 2O+CO 2↑（铵盐受热易分解）⑧NH 4Cl△NH 3↑＋HCl ↑（水溶液中）( NH 3＋H ＋= NH 4＋) ⑧NH 4Cl ＋NaOH △ NaCl＋NH 3↑＋H 2O (NH 4＋＋OH－△NH 3↑＋H 2O) ※⑧2NH 4Cl ＋2Ca(OH)2 △ CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O⑨4NH 3＋5O 2 催化剂△ 4NO ＋6H 2OSO 42 3 CaSO 3 4① ⑨ ⑧⑦ ⑥ ④ ③ N 2 NH 3 NH 4Cl NO 3② ③高温或放电。

非金属方程式(二)氮、硅化学方程式

碳、硅及其化合物方程式1.碳在氧气中燃烧化学方程式：氧气不足：氧气充足：2.碳与SiO 2、CO 2、Fe 2O 3、H 2O 等氧化反应化学方程式：2C+ SiO 22CO ↑+ Si C+CO 22CO 3C+Fe 2O 33CO ↑+2Fe C+H 2O(g) CO+H 2 注：高温下，以C 为还原剂还原氧化物一般生成CO3.碳被浓硫酸、浓硝酸氧化化学方程式：．C+2H 2SO 4(浓)CO 2↑+2SO 2↑+2H 2O C+4HNO 3(浓)CO 2↑+4NO 2↑+2H 2O4. 常温下，Si 化学性质不活泼，只能与F 2、氢氟酸、强碱(如NaOH)反应，写出化学方程式： Si ＋2F 2 =SiF 4Si ＋2NaOH ＋H 2O =Na 2SiO 3＋2H 2↑ Si ＋4HF =SiF 4↑＋2H 2↑5.加热条件下，Si 与O 2、Cl 2反应化学方程式：Si ＋O 2 SiO 2 Si ＋2Cl 2 SiCl 46.高温条件下Si 与C 反应方程式：Si ＋CSiC(金刚砂)7.高纯硅的制备化学方程式：①制粗硅：SiO 2+2C Si+2CO↑②提纯(与Cl 2反应)：粗Si 中含碳，造成SiCl 4中含CCl 4等杂质，通过分馏得纯SiCl 4 ③还原(用H 2还原)： 8.CO 2分别与H 2O 、NaOH 溶液、CaO 反应化学方程式：CO 2＋H 2O H 2CO 3 CO 2+2NaOH=Na 2CO 3+H 2O CO 2+CaO=CaCO 39. SiO 2与H 2O 不反应，与NaOH 溶液、CaO 反应化学方程式：SiO 2+2NaOH=Na 2SiO 3+H 2O （装碱性溶液试剂瓶不能用玻璃塞，要用橡胶塞）离子方程式：SiO 2+2OH －= SiO 32－+H 2OSiO 2+CaO CaSiO 310. SiO 2与氢氟酸反应方程式: SiO 2+4HF=SiF 4↑+2H 2O(刻蚀玻璃、装氢氟酸不能用玻璃瓶，一般用铅制容器或塑料瓶)11. 制硅酸（水玻璃中加入盐酸或通入二氧化碳）化学方程式：Na 2SiO 3+2HCl=H 2SiO 3↓+2NaCl Na 2SiO 3+CO 2+H 2O=H 2SiO 3↓+Na 2CO 312.硅酸受热分解化学方程式：H 2SiO 3SiO 2+H 2O 13. 制普通玻璃化学方程式(两个)：Na 2CO 3+SiO 2Na 2SiO 3+CO 2↑ CaCO 3+SiO 2CaSiO 3+CO 2↑氮及其化合物方程式1.氮气和氧气反应化学方程式：=== 高温 === 高温 === 高温 === 高温2.镁在氮气中燃烧化学方程式：3.工业合成氨气化学方程式：N2+3H22NH34. 一氧化氮在空气中变成红棕色化学方程式：2NO＋O2=2NO25.NO 和O2按照4:3通入水中化学方程式：4NO＋3O2＋2H2O =4HNO36. NO氧化NH3化学方程式：6NO＋4NH35N2＋6H2O7.NO2氧化NH3化学方程式：6NO2＋8NH3 7N2+12H2O8. NO2氧化SO2化学方程式：9. NO2和O2按照4:1通入水中化学方程式：4NO2＋O2＋2H2O =4HNO310. NO2和H2O反应化学方程式：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO11. 用NaOH溶液除去NO2尾气化学方程式：2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2O离子方程式：2NO2＋2OH-=NO3-＋NO2-＋H2O12. NO 2 与N2O4之间的转化化学方程式：2NO2(g)N2O4(g) △<013. NO2与NO按照1:1通入NaOH溶液中:NO2＋NO＋2NaOH=2NaNO2＋H2O14. 氨的实验室制法化学方程式：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑(不能写离方)实验室加热浓氨水制NH3化学方程式：NH3·H2O NH3↑+H2O15.解释：NH3溶于水显弱碱性NH 3+H2O NH3·H2O NH4++OH－或NH3+H2O NH4++OH－16. 氨气与盐酸、硝酸、硫酸反应化学方程式：NH3+HCl=NH4Cl; NH3＋HNO3=NH4NO3 ; 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4;离子方程式：NH3+H+=NH4+17. 氨气与CO2反应化学方程式：CO2少量：2NH3＋CO2＋H2O=(NH4)2CO3CO2过量：NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3（碳铵）18. 氨气被氯气氧化化学方程式：2NH3(少量)＋3Cl2=N2+6HCl8NH3 (过量)＋3 Cl2= N2+6 NH4Cl（用于检验氯气管道是否泄漏，现象：产生大量白烟）19.氨气还原氧化铜化学方程式：2NH3＋3CuO N2+3Cu+3H2O20. 氨水与可溶性铝盐制备氢氧化铝离子方程式：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+21. NH 4Cl水解离子方程式：NH4+＋H2O NH3·H2O+ H+22. NH4+与SiO32-、AlO2-发生完全双水解离子方程式：SiO32-+2NH4+ =H2SiO3↓+2NH3↑AlO2-+NH4+ +H2O=Al(OH)3↓+2NH3↑23. 铵盐与强碱发生复分解，在水溶液中不加热时，反应的离子方程式为：NH＋4＋OH－=NH3·H2O加热时反应的离子方程式为：NH 4+＋OH － NH 3↑+H 2O浓溶液混合时离子方程式为：NH 4+＋OH －=NH 3↑+H 2O24. NH 4Cl 、NH 4HCO 3受热分解化学方程式：NH 4Cl NH 3↑+HCl↑; NH 4HCO 3NH 3↑+H 2O↑+CO 2↑25. NH 4+的检验方法：取少量溶液于试管中,加过量的浓强碱,加热,用湿润的红色石蕊试纸检验放出的气体，观察试纸是否变蓝26.稀硝酸加入紫色石蕊：变红色浓硝酸加入紫色石蕊：先被红，再褪色27.硝酸分解化学方程式： 4HNO 3 Δ或光照 4NO 2↑+O 2↑+2H 2O28. 铜与浓硝酸反应化学方程式：Cu+4HNO 3(浓)=Cu(NO 3)2+2NO 2↑+2H 2O;离子方程式：Cu+4H ++2NO 3－=Cu 2++2NO 2↑+2H 2O29．铜与稀硝酸反应化学方程式：3Cu+8HNO 3(稀)=3Cu(NO 3)2+2NO↑+4H 2O;离子方程式：3Cu+8H ++2NO 3－= 3Cu 2++2NO↑+4H 2O30. 稀硝酸与铁反应时离子方程式：铁少量：Fe ＋NO －3＋4H ＋=Fe 3＋＋NO↑＋2H 2O铁过量：3Fe ＋2NO －3＋8H ＋=3Fe 2＋＋2NO↑＋4H 2O31. 碳与浓硝酸反应化学方程式：C+4HNO 3(浓)CO 2↑+4NO 2↑+2H 2O32. 稀硝酸与Fe 2＋、SO 2、SO 32-、I -反应离子方程式：3Fe 2＋＋4H ＋＋NO=3Fe 3＋＋NO↑＋2H 2O3SO 2＋2H 2O ＋2NO=3SO 42-＋2NO ＋4H ＋3SO 32-＋2H ＋＋2NO=3SO 42-＋2NO↑＋H 2O6I -＋8H ＋＋2NO=3I 2＋2NO↑＋4H 2O33. 苯的消化反应化学方程式：34.实验室制硝酸化学方程式：NaNO 3(固)＋H 2SO 4(浓) NaHSO 4＋HNO 3↑35.工业制硝酸（氨的催化氧化，也叫接触氧化）化学方程式：4NH 3+5O 24NO+6H 2O; 2NO+O 2 = 2NO 2; 3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO=== 微热。

高中非金属单质化学方程式汇总

高中非金属单质化学方程式汇总氧化性：F2+H2===2HF F2+Xe(过量)===XeF2 2F2(过量)+Xe===XeF4nF2+2M===2MFn(表示大部分金属)2F2+2H2O===4HF+O22F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O F2+2NaCl===2NaF+Cl2F2+2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI===2NaF+I2 F2+Cl2(等体积)===2ClF3F2(过量)+Cl2===2ClF3 7F2(过量)+I2===2IF7Cl2+H2===2HCl 3Cl2+2P===2PCl3 Cl2+PCl3===PCl5Cl2+2Na===2NaCl 3Cl2+2Fe===2FeCl3 Cl2+2FeCl2===2FeCl3Cl2+Cu===CuCl2 2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2+2NaI===2NaCl+I25Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl Cl2+Na2S===2NaCl+SCl2+H2S===2HCl+S Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl Cl2+H2O2===2HCl+O22O2+3Fe===Fe3O4 O2+K===KO2S+H2===H2S 2S+C===CS2 S+Fe===FeS S+2Cu===Cu2S3S+2Al===Al2S3 S+Zn===ZnSN2+3H2===2NH3 N2+3Mg===Mg3N2 N2+3Ca===Ca3N2N2+3Ba===Ba3N2 N2+6Na===2Na3N N2+6K===2K3NS+O2===SO2 S+H2SO4(浓)===3SO2+2H2OS+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O 3S+4HNO(稀)===3SO2+4NO+2H2ON2+O2===2NO4P+5O2===P4O10(常写成P2O5)2P+3X2===2PX3(X表示F2，Cl2，Br2)PX3+X2===PX5 P4+20HNO3(浓)===4H3PO4+20NO2+4H2OC+2F2===CF4 C+2Cl2===CCl4 2C+O2(少量)===2COC+O2(足量)===CO2 C+CO2===2CO C+H2O===CO+H2(生成水煤气)2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅)Si(粗)+2Cl===SiCl4(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)Si(粉)+O2===SiO2 Si+C===SiC(金刚砂)Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2(碱中)歧化Cl2+H2O===HCl+HClO(加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化)Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O3Cl2+6KOH(热，浓)===5KCl+KClO3+3H2O 3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2OF2+Xe(过量)==XeF22F2(过量)+Xe==XeF4(XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO4–)nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属)2F2+2H2O===4HF+O2(水是还原剂)2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O7F2(过量)+I2===2IF7F2+Cl2(等体积)===2ClF(ClF属于类卤素：ClF+H2O==HF+HClO)3F2(过量)+Cl2===2ClF3(ClF3+3H2O==3HF+HClO3)Cl2+H2 2HCl(将H2在Cl2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸)3Cl2+2Fe 2FeCl3 Cl2+Cu CuCl2Cl2+2FeCl2===2FeCl3(在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl) Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2+2Br=2Cl+Br2Cl2+2KI===2KCl+I2 Cl2+2I=2Cl+I23Cl2(过量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO33Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3–Cl2+Na2S===2NaCl+S↓Cl2+S2–=2Cl–+S↓Cl2+H2S===2HCl+S↓(水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HClCl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–Cl2+H2O2===2HCl+O2 Cl2+H2O2=2H++Cl–+O2S+H2 H2S 2S+C CS2 S+Zn ZnSS+Fe FeS(既能由单质制取，又能由离子制取)S+2Cu Cu2S(只能由单质制取，不能由离子制取)3S+2Al Al2S3(只能由单质制取，不能由离子制取)N2+3H2 2NH3 N2+3Mg Mg3N2 N2+3Ca Ca3N2N2+3Ba Ba3N2 N2+6Na 2Na3N N2+6K 2K3NN2+6Rb 2Rb3N N2+2Al 2AlNP4+6H2 4PH3 P+3Na Na3P 2P+3Zn Zn3P2H2+2Li 2LiH还原性S+O2 SO2S+H2SO4(浓)3SO2↑+2H2OS+6HNO3(浓)H2SO4+6NO2↑+2H2OS+4H++6==6NO2↑+2H2O+3S+4HNO3(稀)3SO2+4NO↑+2H2O3S+4H++4 3SO2+4NO↑+2H2ON2+O2 2NO4P+5O2 P4O10(常写成P2O5)2P+3X2 2PX3(X表示F2，Cl2，Br2)PX3+X2 PX5P4+20HNO3(浓)4H3PO4+20NO2↑+4H2OC+2F2 CF4歧化反应Cl2+H2O==HCl+HClO(加碱或光照促进歧化：(Cl2+H2OH++Cl–+HClO)Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O(Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O )3Cl2+6KOH(浓)5KCl+KClO3+3H2O(3Cl2+6OH–5Cl–+ClO3–+3H2O)3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O(3S+6OH–2S2–+SO32–+3H2O)4P+3KOH(浓)+3H2O==PH3↑+3KH2PO2(4P+3OH–+3H2O==PH3↑+3 H2PO2–)11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO43C+CaO CaC2+CO↑3C+SiO2 Si C+2CO↑金属单质(Na，Mg，Al，Fe，Cu)的还原性2Na+H2 2NaH 4Na+O2==2Na2O 2Na2O+O2 2Na2O22Na+O2 Na2O2 2Na+S==Na2S(爆炸)2Na+2H2O==2NaOH+H2↑2Na+2H2O=2Na++2OH―+H2↑2Na+2NH3==2NaNH2+H2↑2Na+2NH3=2Na++2NH2―+H2↑2Al+3Cl2 2AlCl34Al+3O2===2Al2O3(常温生成致密氧化膜而钝化，在氧气中燃烧)4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg(铝汞齐)4Al+3MnO2 2Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3 Al2O3+2Cr(铝热反应)2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe 2Al+3FeO Al2O3+3Fe2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O(Al，Fe在冷，浓的H2SO4，HNO3中钝化)Al+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+NO↑+2H2O Al+4H++NO3–=Al3++NO↑+2H2O2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H 2↑Fe+I2 FeI2Fe+S FeS(FeS既能由单质制备，又能由离子制备)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑Fe+2HCl===FeCl2+H2↑Fe+2H+=Fe2++H2↑Fe+CuCl2===FeCl2+Cu Fe+Cu2+=Fe2++Cu↓Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下，不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe+SnCl2==FeCl2+Sn↓Fe+Sn2+=Fe2++Sn↓非金属氢化物(HF，HCl，H2O，H2S，NH3)金属氢化物(NaH) 还原性:4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O4H++2Cl–+MnO2 Mn2++Cl2↑+2H2O4HCl(浓)+PbO2 PbCl2+Cl2↑+2H2O4H++2Cl–+PbO2 Pb2++Cl2↑+2H2O4HCl(g)+O2 2Cl2+2H2O16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2OH++10Cl-+2MnO4–=2Mn2++5Cl2↑+8H2O2H2O+2F2===4HF+O22HCl+F2=2HF+Cl2(F2气与HCl、HBr、HI、H2S、NH3气体不能共存)2HBr+Cl2=2HCl+Br2(Cl2气与HBr、HI、H2S、NH3气体不能共存)2H2S+3O2(足量)2SO2+2H2O 2H2S+O2(少量)2S↓+2H2O2H2S+SO2===3S↓+2H2O H2S+H2SO4(浓)===S↓+SO2↑+2H2O 3H2S+2HNO3(稀)===3S↓+2NO↑+4H2O3H2S+2H++2NO3–=3S↓+2NO↑+4H2O5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S↓+8H2O5H2S+2MnO4–+6H+=2Mn2++5S↓+8H2O3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S↓+7H2O3H2S+Cr2O72–+8H+===2Cr3++3S↓+7H2OH2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOHH2S+4Na2O2+2H2O=8Na+++2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2ONaH+H2O=Na++OH–+H2↑4NaH+TiCl4 Ti+4NaCl+2H2↑CaH2+2H2O=Ca(OH)2↓+2H2↑酸性:4HF+SiO2===SiF4+2H2O(可测定矿样或钢样中SiO2的含量，玻璃雕刻)2HF+CaCl2===CaF2+2HCl H2S+Fe===FeS↓+H2↑H2S+CuCl2===CuS↓+2HCl(弱酸制强酸的典型反应)H2S+Cu2+=CuS↓+2H+H2S+2AgNO3===Ag2S↓+2HNO3H2S+Hg2+=HgS↓+2H+H2S+Pb(NO3)2===PbS↓+2HNO3(铅试纸检验空气中H2S)H2S+Pb2+=PbS↓+2H+H2S+2Ag===Ag2S+H2↑(银器在空气中变黑的原因)2NH3(液)+2Na==2NaNH2+H2↑(NaNH2+H2O===NaOH+NH3↑) NH3的碱性：NH3+HX===NH4X(X：F、Cl、Br、I、S)2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4 NH3+H+=NH4+NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl(侯德榜制碱：用于工业制备小苏打，苏打)NH3+H2S==NH4HS NH3+H2S=NH4++HS-不稳定性：2HF H2+F2 2HCl H2+Cl2 2H2O 2H2+O22HI H2+I2非金属氧化物(SO3、SO2、N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5、CO、CO2、SiO2、P2O3、P2O5、Cl2O、Cl2O3、Cl2O5、Cl2O7、ClO2)低价态的还原性：(SO2、CO、NO)2SO2+O2+2H2O===2H2SO4(这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应)2SO2+O2 2SO3 SO2+NO2===SO3+NOSO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr Br2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Br–2NO+O2===2NO2NO+NO2+2NaOH===2NaNO2(用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2)NO+NO2+2OH–=2NO2–2CO+O2 2CO2 CO+CuO Cu+CO23CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 CO+H2O CO2+H2SO3+2KI K2SO3+I2NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH(不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2)2NO2+Cu 4CuO+N2 N2O+Zn ZnO+N2CO2+2Mg 2MgO+C(CO2不能用于扑灭由Mg，Ca，Ba，Na，K 等燃烧的火灾)SiO2+2H2 Si+2H2O SiO2+2Mg 2MgO+Si与水的作用:SO2+H2O===H2SO3SO3+H2O===H2SO4 SO3+H2O=2H++SO42–P2O5+H2O(冷水)===2HPO3P2O5+3H2O(热水)===2H3PO4(P2O5极易吸水，可作气体干燥剂)P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3CO2+H2O===H2CO3Cl2O+H2O==2HClOCl2O7+H2O==2HClO4 Cl2O7+H2O=2H++2ClO4–SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO32NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2↑(硫酸工业尾气处理)SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)CO2+NH3+H2O===NH4HCO3CO2+2NH3(过量)+H2O===(NH4)2CO3(NH4)2CO3(NH2)2CO+2H2OCO2+2NH3(NH2)2CO+H2O(工业制取尿素)CO2+2NaOH(过量)==Na2CO3+H2O 2OH-+CO2=CO32–+H2OCO2(过量)+NaOH==NaHCO3 OH-+CO2=HCO3–CO2+Ca(OH)2(过量)==CaCO3+H2O Ca2++2+CO2=CaCO3↓+H2O2CO2(过量)+Ca(OH)2==Ca(HCO3)2 OH―+CO2=HCO3–CO2+CaCO3+H2O==Ca(HCO3)2 CO2+CaCO3+H2O=Ca2++2HCO3–CO2(不足)+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3↓+Na2CO3CO2+3H2O+AlO2–=Al(OH)3↓+CO32–CO2(足)+NaAlO2+2H2O===Al(OH)3↓+NaHCO3CO2+2H2O+AlO2–=Al(OH)3↓+HCO3–SiO2+CaO CaSiO3(炼钢造渣)SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2(制取玻璃)SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO2(制取玻璃)2NO2+2OH―=NO3–+NO2―+H2ONO+NO2+2NaOH==2NaNO2+H2O(制取硝酸工业尾气吸收)NO+NO2+2OH―=2NO3–+H2O金属氧化物低价态的还原性:6FeO+O2===2Fe3O4FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2ONa2O2+2Na 2Na2O(此反应用于制备Na2O)MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.一般通过电解制Mg和Al.Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O(制还原铁粉)2Fe3O4+16H++4I―=6Fe2++8H2O+2I2Fe2O3+Fe 3FeO(炼钢过程中加入废钢作氧化剂)FeO+C Fe+CO(高温炼钢调节C含量)2FeO+Si 2Fe+SiO2(高温炼钢调节Si含量)与水的作用:2Na2O2+2H2O=4Na++4OH–+O2↑(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;2H2O2===2H2O+O2 H2O2的制备可利用类似的反应:BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2) MgO+H2O===Mg(OH)2(缓慢反应)与酸性物质的作用:Na2O+SO3==Na2SO4 Na2O+CO2==Na2CO3 MgO+SO3===MgSO4Na2O+2HCl==2NaCl+H2ONa2O+2H+=2Na++H2O2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑Na2O2+H2SO4(冷，稀)===Na2SO4+H2O2MgO+H2SO4===MgSO4+H2OMgO+2H+=Mg2++H2OAl2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2OAl2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O(Al2O3两性氧化物)Al2O3+2OH―=2AlO2―+H2OFeO+2HCl===FeCl2+H2OFeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2OFe?2O3+6H+=2Fe3++3H2OFe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2OFe?3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2OHClO+H2O2=H++Cl–+H2O+O2↑(氧化性:HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4，但浓，热的HClO4氧化性很强)2H2SO4(浓)+S 3SO2↑+2H2OH2SO4+Fe(Al)室温下钝化6H2SO4(浓)+2Fe Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2OH2SO4(浓)+2HBr===SO2↑+Br2+2H2O(不能用浓硫酸与NaBr 制取HBr)H2SO4(浓)+2HI===SO2↑+I2+2H2O(不能用浓硫酸与NaI制取HI)H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2↑2H++Fe=Fe2++H2↑H2SO3+2H2S===3S↓+3H2O4HNO3(浓)+C CO2↑+4NO2↑+2H2O6HNO3(浓)+S H2SO4+6NO2↑+2H2O6HNO3(浓足)+Fe===Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O4HNO3(浓)+Fe(足)===Fe(NO3)2+NO2↑+2H2O(先得Fe3+，在Fe过量时再生成Fe2+的盐)4HNO3(稀足)+Fe===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O4H++NO3-+Fe=Fe3++NO↑+2H2O30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2OH++6NO3–+8Fe=8Fe3++3N2O↑+15H2O36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O36H++6NO3–+10Fe=8Fe3++3N2↑+18H2O30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2OH++3NO3–+8Fe=8Fe3++3NH4++9H2O4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O4Zn+10H++2NO3–=4Zn2++N2O↑+5H2O4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O4Zn+10H++NO3–=4Zn2++NH4++5H2O还原性:H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX(X表示Cl2，Br2，I2)H2SO3+X2+H2O=4H++SO42-+X–看看网友们都有什么想法网友1钠及其化合物钠与氧气常温下反应：4Na+O2===2Na2O(白色固体)钠在氧气中燃烧：2Na+O2===Na2O2(淡黄色固体)钠与水反应：2Na+2H2O===2NaOH+H2↑(钠浮在水面上，熔化成小球，四处游动，酚酞变红)钠与酸反应：Na+2H+===Na++H2↑钠与盐溶液反应：2Na+2H2O+CuSO4===Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑(先考虑钠与水反应生成氢氧化钠，再考虑氢氧化钠与盐的反应)钠与熔融盐反应：Na+KCl===NaCl+K(直接反应)钠与含有羟基的酸、酚、羧基反应：2Na+2C6H5OH===2C6H5ONa+H2↑氧化钠与水反应：Na2O+H2O===2NaOH氧化钠与二氧化碳反应：Na2O+CO2===Na2CO3过氧化钠与水反应：2Na2O2+H2O===4NaOH+O2↑过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O+CO2===2Na2CO3+O2↑网友21、金属置单质换金属单质2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe(铝热反应。

高考化学之高频考点07 非金属及其化合物(解析版)

解密07非金属及其化合物考点1 碳、硅及其化合物1. 扫除易忘知识盲点（1）自然界中无游离态的硅，通常原子晶体不导电，但硅是很好的半导体材料，是制作光电池的材料。

SiO2不导电，是制作光导纤维的材料。

（2）工业上制备粗硅，是用过量的C和SiO2在高温下反应，由于C过量，生成的是CO而不是CO2，该反应必须在隔绝空气的条件下进行。

（3）氢氟酸不能用玻璃容器盛放；NaOH溶液能用玻璃试剂瓶，但不能用玻璃塞。

（4）酸性氧化物一般能与水反应生成酸，但SiO2不溶于水；酸性氧化物一般不与酸作用，但SiO2能与HF反应。

（5）硅酸盐大多难溶于水，常见可溶性硅酸盐是硅酸钠，其水溶液称为泡花碱或水玻璃，但却是盐溶液。

硅胶(m SiO2·n H2O)是一种很好的无毒干燥剂。

（6）H2CO3的酸性大于H2SiO3的，所以有Na2SiO3＋CO2(少量)＋H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3，但高温下Na 2CO 3＋SiO 2=====高温Na 2SiO 3＋CO 2↑也能发生，原因可从两方面解释：①硅酸盐比碳酸盐稳定；②从化学平衡角度，由高沸点难挥发固体SiO 2制得低沸点易挥发的CO 2气体。

（7）水泥、玻璃与陶瓷是三大传统无机非金属材料；碳化硅、氮化硅等是新型无机非金属材料。

调研1 （衡水中学2020届高三期中）中国是瓷器的故乡，钧瓷是宋代五大名窑瓷器之一，以“入窑一色出窑万彩”的神奇窑变著称。

下列关于陶瓷的说法正确的是A ．高品质的白瓷晶莹剔透，属于纯净物B ．瓷器中含有大量的金属元素，因此陶瓷属于金属材料C ．氮化硅陶瓷属于传统无机非金属材料D ．"窑变"是高温下釉料中的金属化合物发生氧化还原反应导致颜色的变化【答案】D【解析】A ．陶瓷中含有多种物质，属于混合物，不符合题意，A 错误；B ．瓷器属于无机非金属材料，不符合题意，B 错误；C ．氮化硅属于新型无机非金属材料，不符合题意，C 错误；D ．“窑变”是高温下釉料中的金属化合物发生氧化还原反应导致的颜色变化，符合题意，D 正确；答案为D 。

2019高考化学第4章(非金属及其化合物)第4节(3)硝酸讲与练(含解析)

非金属及其化合物李仕才第四节氮及其重要化合物考点三硝酸1．硝酸的物理性质(1)纯硝酸为无色、有刺激性气味的液体。

(2)硝酸沸点较低，易挥发，在空气中遇水蒸气形成白雾。

(3)质量分数在69%以上的硝酸称为浓硝酸。

2．硝酸的化学性质(1)不稳定性△2H2O＋4NO2↑＋O2↑。

①反应：4HNO3=====或光照②市售浓硝酸呈黄色的原因是：硝酸分解生成的NO2溶解在硝酸里。

③硝酸保存在棕色试剂瓶中，置于冷暗处，不能用橡胶塞。

(2)强氧化性不论浓、稀硝酸都有强氧化性，而且浓度越大氧化性越强。

①与金属反应。

稀硝酸与铜反应的化学方程式：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。

浓硝酸与铜反应的化学方程式：Cu ＋4HNO 3(浓)===Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O 。

②与非金属反应。

如浓硝酸与C 加热反应的化学方程式：C ＋4HNO 3(浓)=====△CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O 。

③与还原性化合物反应。

硝酸可氧化H 2S 、SO 2、Na 2SO 3、HI 、Fe 2＋等还原性物质。

如稀硝酸与FeSO 4溶液反应的离子方程式：3Fe 2＋＋4H ＋＋NO －3===3Fe 3＋＋NO↑＋2H 2O 。

(3)硝酸的制法与用途判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)1．实验室里用锌粒与稀HNO 3反应制取H 2( × )2．铜与浓硝酸生成NO 2，而与稀硝酸反应生成更低价的氧化物NO ，则氧化性：稀硝酸>浓硝酸( × )3．将可调高度的铜丝伸入到稀HNO 3中溶液变蓝，说明Cu 与稀HNO 3发生置换反应( × )4．常温下，将Al 片放入浓硝酸中无明显现象，原因是Al 与浓硝酸不反应( × )5．浓硝酸、浓硫酸的浓度大，书写离子方程式时写分子式，不拆写为离子形式( × )6．硝酸可与Na 2S 反应制得H 2S 气体( × )7．在1.0 mol/L的KNO3溶液中，H＋、Fe2＋、Cl－、SO2－4可以大量共存( ×)8．磁性氧化铁溶于稀硝酸的离子方程式为3Fe2＋＋4H＋＋NO－3===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O( ×)9．浓、稀硝酸都可使蓝色石蕊试纸最终变为红色。

人教版2020高考化学第4章(非金属及其化合物)第4节(2)氨和铵盐讲与练(含解析)

非金属及其化合物李仕才第四节氮及其重要化合物考点二氨和铵盐1．氨的物理性质无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，易液化。

极易溶于水(1∶700)，可由喷泉实验证明。

2．氨的化学性质(1)还原性：与氧气反应：4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O 。

与Cl 2反应：8NH 3＋3Cl 2===N 2＋6NH 4Cl 。

(2)与酸反应：与氯化氢反应：NH 3＋HCl===NH 4Cl ，产生白烟。

(3)与水反应：NH 3＋H 2O NH 3·H 2O NH ＋4＋OH －，氨的水溶液叫氨水，呈弱碱性。

①氨水组成：三种分子：NH 3、NH 3·H 2O 、H 2O ；三种离子：NH ＋4、OH －、H ＋。

②氨水性质：容易挥发；氨水质量分数越大，其密度越小；氨水是很好的沉淀剂，能使Mg 2＋、Al 3＋、Fe 2＋、Fe 3＋、Cu 2＋、Zn 2＋转变为氢氧化物沉淀，其中AgOH 、Cu(OH)2、Zn(OH)2等沉淀能溶于过量氨水，生成络离子。

③涉及氨水的离子方程式的书写a ．氨水作反应物，用分子式NH 3·H 2O 表示，如：Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋4；b ．生成氨水时，若反应物(强碱溶液)为浓溶液或在加热条件下：NH ＋4＋OH －=====△NH 3↑＋H 2O ；c ．生成氨水时，若反应物(强碱溶液)为稀溶液且不加热：NH ＋4＋OH－NH 3·H 2O 。

(4)与盐溶液反应3.氨的用途(1)液氨汽化时吸收大量的热，故用作制冷剂。

(2)制氮肥、硝酸、铵盐、纯碱等。

4．铵盐(1)物理性质：都是无色或白色晶体，易溶于水。

(2)化学性质①不稳定性a ．NH 4Cl 受热分解：NH 4Cl=====△NH 3↑＋HCl↑。

b ．NH 4HCO 3受热分解：NH 4HCO 3=====△NH 3↑＋CO 2↑＋H 2O 。

非金属及其化合物反应方程式

硅及其化合物的化学方程式和离子方程式一、硅1、硅和氟气反应：Si＋2F2SiF42、硅和氯气加热：Si＋2Cl2SiCl43、硅与氧气加热：Si＋O2SiO24、硅溶于氢氧化钠溶液中：Si＋2NaOH＋H2O Na2SiO3＋2H2↑Si＋2OH－＋H2O SiO32－＋2H2↑5、硅和氢氟酸反应：Si＋4HF SiF4＋2H2↑二、二氧化硅1、工业上用二氧化硅制备粗硅：SiO2＋2C Si＋2CO↑2、工业上二氧化硅制备金刚砂：SiO2＋3C SiC＋2CO↑3、碳酸钙高温条件下与二氧化硅反应：CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑4、碳酸钠高温条件下与二氧化硅反应：Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑5、将二氧化硅溶于氢氧化钠溶液中：2NaOH＋SiO2Na2SiO3＋H2O2OH－＋SiO2SiO32－＋H2O6、将二氧化硅溶于氢氟酸：SiO2＋4HF SiF4＋2H2O7、二氧化硅高温与生石灰反应：CaO＋SiO2CaSiO3三、硅酸1、硅酸溶于氢氧化钠溶液：H2SiO3＋2NaOH Na2SiO3＋2H2OH2SiO3＋2OH－SiO32－＋2H2O2、加热硅酸：H2SiO3SiO2＋H2O四、硅酸钠1、硅酸钠溶液加入氯化钙溶液：Na2SiO3＋CaCl2CaSiO3↓＋2NaClSiO32－＋Ca2＋CaSiO3↓2、硅酸钠溶液呈碱性：Na2SiO3＋H2O NaHSiO3＋NaOHSiO32－＋H2O HSiO3－＋OH－3、向硅酸钠溶液中加入盐酸：Na2SiO3＋2HCl2NaCl＋H2SiO3↓SiO32－＋2H＋H2SiO3↓4、向硅酸钠通入中通入少量的二氧化碳：Na2SiO3＋CO2＋H2O H2SiO3↓＋Na2CO3SiO32－＋CO2＋H2O CO32－＋H2SiO3↓5、向硅酸钠通入中通入过量的二氧化碳：Na2SiO3＋2CO2＋2H2O H2SiO3↓＋2NaHCO3SiO32－＋2CO2＋2H2O2HCO3－＋H2SiO3↓6、硅酸钠溶液与氯化铵溶液混合：Na2SiO3＋2NH4Cl2NaCl＋H2SiO3↓＋2NH3↑SiO32－＋2NH4＋H2SiO3↓＋2NH3↑氯及其化合物的化学方程式和离子方程式1.实验室制氯气：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O离子方程式：MnO2+4H＋＋2Cl－ Mn2＋+Cl2↑+2H2O2.在氯气中燃烧钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2 2NaCl铁在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2 2FeCl3铜在氯气中燃烧：Cu + Cl2 CuCl2氢气在氯气中燃烧：H2 + Cl2 2HCl3.氯气和水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO离子方程式：Cl2 + H2O = H＋＋Cl－ + HClO4.次氯酸光照分解：2HClO 2HCl + O2↑5.氯水中通入二氧化硫：Cl2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HCl离子方程式：Cl2+SO2+2H2O＝4H＋＋SO42－+2Cl－6.氯气与氢氧化钠溶液：Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O离子方程式：Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O7.工业生产漂白粉：2Ca(OH)2 + 2Cl2＝Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O8.漂白粉漂白原理： Ca(ClO)2 + CO2 + H2O =CaCO3↓ + 2HClO9.向漂白粉溶液中加入稀盐酸：Ca(ClO)2 + 2HCl＝CaCl2 + 2HClO10.氯气与卤化银反应氯气通入溴化钾溶液：Cl2 + 2KBr = Br2 + 2KCl离子方程式：Cl2 + 2Br－ = Br2 + 2Cl－氯气通入碘化钾溶液：Cl2 + 2KI = I2 + 2KCl 离子方程式：_ Cl2 + 2I－ = I2 + 2Cl－溴水和碘化钾溶液反应：Br 2 +2KI = I 2＋2KBr 离子方程式：Br 2 +2I －= I 2＋2Br －11.卤化钠反应氯化钠和硝酸银溶液：AgNO 3 + NaCl ＝ AgCl ↓ + NaNO 3 离子方程式：Ag ＋+Cl －＝ AgCl ↓ 溴化钠和硝酸银溶液：AgNO 3 + NaBr ＝ AgBr ↓ + NaNO 3 离子方程式：Ag ＋+Br －＝ AgBr ↓ 碘化钠和硝酸银溶液：AgNO 3 + NaI ＝ AgI ↓ + NaNO 3 离子方程式：Ag ＋+I －＝ AgI ↓硫及其化合物的化学方程式和离子方程式一、硫单质 Fe + S FeS （黑色不溶于水固体） 2Cu + S Cu 2S （黑色不溶于水固体）3Cl 2+2Fe 2FeCl 3 （棕黄色的固体，溶液为棕黄色） Cl 2+CuCu Cl 2（棕黄色的固体，稀溶液为蓝色，浓溶液为绿色）二、硫化氢与氢硫酸 1、受热分解H 2SH 2 + S2、往氢氧化钠溶液中通硫化氢气体H 2 S+ 2NaOH → Na 2S +2 H 2OH 2 S+ Na 2S → 2NaHS （连续反应） H 2 S+ 2NaOH → Na 2S +2 H 2OH 2 S+ NaOH → NaHS + H 2O （平行反应）3、硫化氢通入氯水、溴水、碘水中都产生浅黄色沉淀。

高中化学必修一非金属方程式

高中化学必修一非金属方程式TYYGROUP system office room 【TYYUA16H-TYY-TYYYUA8Q8-一、硅及其化合物（写出化学方程式，是离子反应的写离子方程式）1.硅与氢氟酸的反应 4HF+Si=SiF4↑+2H2↑2.硅与氢氧化钠溶液反应 Si+2NaOH+H2O =Na2SiO3+2H2↑（2OH-+ Si+H2O =SiO32–+2H2↑）3.硅与氟气反应 2F2+Si=SiF44.硅与氧气在加热条件下反应 O2+Si SiO25.二氧化硅与氢氟酸反应 4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O6.二氧化硅与氢氧化钠溶液反应 SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O （2OH-+SiO2=SiO32–+H2O）7.二氧化硅与氧化钙反应 SiO2＋CaO=====高温CaSiO38.工业制备纯硅的过程2C+SiO2=====高温Si(粗)+2CO Si(粗)+2Cl2=====高温SiCl4SiCl4+2H2=====高温Si(纯)+4HCl9.碳酸钙与二氧化硅在高温下反应 CaCO3+SiO2=====高温CaSiO3+CO2↑10.碳酸钠与二氧化硅在高温下反应 Na2CO3+SiO2=====高温Na2SiO3+CO2↑11.硅酸钠溶液中通入少量的二氧化碳气体 Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3（SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-）12.硅酸钠溶液中通入过量的二氧化碳气体 Na2SiO3+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2NaHCO3（SiO32-+2CO2+2H2O= H2SiO3↓+HCO3-）13.硅酸受热分解 H2SiO3SiO2+H2O二、卤素及其化合物（写出化学方程式，是离子反应的写离子方程式）1.碘单质与铁粉反应 I2+Fe FeI22.氯气与铜反应 Cl2+Cu CuCl23.氯气与钠反应 Cl2+Na NaCl4. 将Cl2通入NaBr溶液中方程式Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2（Cl2+2Br-=2Cl-+Br2），再加入苯，其现象为溶液分层有机层变为橙红色5.将Cl2通入淀粉-KI溶液中方程式 Cl2+2KI=2KCl+I2（Cl2+2I-=2Cl-+I2），现象为淀粉溶液变蓝6.氯气与水反应 Cl2+H2O HCl+HClO （Cl2+H2O H++Cl–+HClO）7.氯气与氢氧化钠溶液反应 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O （ Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O）8.次氯酸见光分解 2HClO2HCl+O2↑ （2HClO2H++2Cl-+O2↑）9.向漂白粉溶液中通入少量CO2气体： Ca(ClO)2+CO2+H2O= 2HClO +CaCO3↓ (Ca2++2ClO-+CO2+H2O=2 HClO + CaCO3↓ )10.将氯水与硝酸银溶液混合的离子方程式 Cl-+Ag+=AgCl↓二、卤素及其化合物（写出化学方程式，是离子反应的写离子方程式）1. 红磷在氯气中燃烧 3Cl2+2P2PCl3Cl2+PCl3PCl52.氢气在氯气中燃烧 Cl2+H22HCl3.氯气与铁粉反应 3Cl2+2Fe2FeCl34.向碘化钾溶液中加入溴水 Br2+２KI =2KBr＋I2(Br2+２I- =2Br-＋I2)5.氟气通入水中２F2+２H2O =４HF＋O26. 将氯气通入石灰乳（工业制漂白粉） 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（2Cl2+2 Ca(OH)2=2 Ca2++2Cl–+2ClO–+2H2O）7.漂白粉露置空气中失效 Ca(ClO)2+CO2+H2O= 2HClO +CaCO3↓ 2HClO2HCl+O2↑8.向漂白粉溶液中通入过量CO2气体： Ca(ClO)2+2CO2+2H2O= 2HClO +Ca(HCO3)２(ClO-+CO2+H2O= HClO + HCO3- )9.将氯水与氯化亚铁溶液混合的离子方程式 Cl2+2Fe2+=2Fe3+2Cl-10. 实验室制备Cl2 4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O（4H++2Cl–+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O）三、硫及其化合物（写出化学方程式，是离子反应的写离子方程式）1.硫单质与氢气加热 S+H2H2S2.硫粉与铁粉混合加热 S+Fe FeS3.硫粉与铜粉混合加热 S+2Cu Cu2S4.硫单质在纯氧中点燃 S+O2SO25. S与热NaOH溶液的反应 3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O（3S+6OH-2S2-+SO32-+3H2O）6.二氧化硫气体通入水中 SO2+H2O H2SO37.三氧化硫溶于水 SO3+H2O=H2SO4（SO3+H2O=2H++SO42–）8.亚硫酸受热分解 H2SO3H2O+SO2↑9.碳酸钠溶液中通入过量的二氧化硫气体 Na2CO3+H2O+2SO2(足)=2NaHSO3+CO2（CO32-+H2O+2SO2=2HSO3-+CO2）10.碳酸钠溶液中通入少量的二氧化硫气体 2Na2CO3(足)+H2O+SO2=Na2SO3+2NaHCO3（2CO32-+H2O+SO2=SO32-+2HCO3-）11.二氧化硫与饱和碳酸氢钠溶液 2NaHCO3+SO2（少） = Na2SO3+ CO2+ H2O 2 HCO3-+SO2（少） = SO32-+ CO2+ H2O NaHCO3+SO2（过）= NaHSO3+CO2HCO3-+SO2（少） = HSO3-+CO212.少量二氧化硫通入氢氧化钠溶液 SO2 + 2NaOH= Na2SO3+ H2O SO2+ 2OH-= SO32- + H2O13.过量二氧化硫通入氢氧化钠溶液 SO 2 + NaOH= NaHSO 3 CO 2 + OH -= HSO 3- 三、硫及其化合物（写出化学方程式，是离子反应的写离子方程式） 1.二氧化硫催化氧化 2SO 2+O 2催化剂加热2SO 32.二氧化硫与硫化氢混合 SO 2+2H 2S=3S↓+2H 2O3.二氧化硫与氧化钙在高温下反应 SO 2+ CaO CaSO 34.三氧化硫与氧化钙在高温下反应 SO 3+ CaOCaSO 45.二氧化硫气体通入澄清石灰水先变浑浊后变澄清 SO 2+Ca(OH)2=CaSO 3↓+H 2O CaSO 3+ SO 2 +H 2O=Ca(HSO 3)2 (SO 2+Ca 2++2OH -=CaSO 3↓+H 2O CaSO 3+ SO 2 +H 2O=Ca 2++2HSO 3-通入Br 2水中： Br 2+SO 2+2H 2O =2HBr+H 2SO 4 (Br 2+SO 2+2H 2O =4H ++2Br -+SO 42- ) 通入KMnO 4溶液中： 5SO 2+2KMnO 4+2H 2O=K 2SO 4+2MnSO 4+2H 2SO 4 (5SO 2+2MnO 4-+2H 2O=5SO 42-+2Mn 2++4H +)通入FeCl 3溶液中： SO 2+2FeCl 3+2H 2O=FeCl 2+FeSO 4+4HCl(SO 2+2Fe 3++2H 2O=2Fe 2++SO 42-+4H +)9.将H 2S 气体通入亚硫酸中： 2H 2S+H 2SO 3=3S↓+3H 2O 10. 将H 2SO 4、Na 2SO 3、Na 2S 三种溶液混合： 3H 2SO 4 +Na 2SO 3+2Na 2S=3Na 2SO 4+3S↓+3H 2O(6H + +SO 32-+2S 2-=3S↓+3H 2O ) 11.将少量NaHSO 4滴到Ba(OH)2溶液中： NaHSO 4+Ba(OH)2= BaSO 4↓+NaOH+ H 2O(H ++SO 42-+Ba 2++OH -= BaSO 4↓+ H 2O ) 12.将Ba(OH)2滴加到NaHSO 4溶液中至中性： 2NaHSO 4+Ba(OH)2= BaSO 4↓+2H 2O （2H ++SO 42-+Ba 2++2OH -= BaSO 4↓+2H 2O ）四、氮及其化合物（写出化学方程式，是离子反应的写离子方程式） 1.工业合成氨反应 N 2+3H 2催化剂高温高压2NH 32.氮气与氧气反应生成一氧化氮 N2+O22NO与O2的反应 2NO+O2=2NO2与H2O的反应 3NO2+H2O=2HNO3+NO5.二氧化氮与氧气混合气体通入水中生成硝酸 4NO2+O2+2H2O=4HNO36.一氧化氮与氧气混合气体通入水中生成硝酸 4NO+3O2+2H2O=4HNO37.二氧化氮与氢氧化钠溶液反应生亚硝酸盐和硝酸盐2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O(2NO2+2OH-=NO2-+NO3-+H2O )8.氨气溶于水 NH3+H2O NH3·H2O9.氨的催化氧化 4NH3+5O2催化剂△4NO+6H2O10.氨气与氯化氢气体反应 NH3+HCl =NH4Cl11.实验室制氨气 Ca(OH)2+2NH4Cl2CaCl2+2NH3↑+2H2O12.浓氢氧化钠溶液与氯化铵溶液不加热反应 NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3H2O（+4NH+OH-= NH3H2O）13.氨气与稀硝酸反应 NH3+HNO3=NH4NO3（NH3+H+=NH4+）14.氯化铵受热分解 NH4Cl NH3↑+HCl↑15.氢氧化钠溶液与硝酸铵溶液加热反应 NaOH+NH4NO3NaNO3+NH3↑+H2O（+4NH+OH- NH3↑+H2O）五、硝酸硫酸（写出化学方程式，是离子反应的写离子方程式）和浓H2SO4加热条件下的反应 2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2O2.碳和浓H2SO4加热条件下反应 2H2SO4(浓)+C CO2↑+2SO2↑+2H2O3.铁和浓H2SO4加热条件下反应 6H2SO4(浓)+2Fe Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O4.足量的浓硝酸与铁加热条件下反应 6HNO3(浓)+Fe Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O（6H++3NO3-+Fe Fe3++3NO2↑+3H2O）5.足量的稀硝酸与铁反应4HNO3(稀)+ Fe=Fe(NO3)3+NO↑+ 2H2O （4H++NO3-+Fe=Fe3++NO↑+2H2O）6.足量的铁与浓硝酸加热条件下反应 4HNO3(浓)+Fe=Fe(NO3)2+2NO2↑+2H2O（4H++2NO3-+Fe=Fe2++2NO2+2H2O）7.足量的铁与稀硝酸反应 8HNO3(稀)+3Fe=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O（8H++2NO3-+3Fe=3Fe2++2NO↑+4H2O）8.实验室用铜和稀硝酸制取一氧化氮 8HNO3(稀)+3Cu=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O（8H++2NO3-+3Cu=3Cu2++2NO↑+4H2O）9.实验室用铜和浓硝酸制取二氧化氮 4HNO3(浓)+Cu=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O（4H++2NO3-+Cu=Cu2++2NO2↑+2H2O）10.铁红与稀硝酸反应 Fe2O3+6 HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O （Fe2O3+6 H+=2Fe3++3H2O）11.氧化亚铁与稀硝酸反应 3FeO+10 HNO3=3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O（3FeO+10H++ NO3-=3Fe3++NO↑+5H2O）12.磁性氧化铁与稀硝酸反应 3Fe3O4+28 HNO3=9Fe(NO3)3+NO↑+14H2O（3Fe3O4+28H++ NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O）13.碳与浓硝酸反应 4HNO3(浓)+C CO2↑+4NO2↑+2H2O14.硝酸见光分解 4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O。

非金属及其化合物

Na2SiO3：水溶液俗称水玻璃，在空气中易变质，是制备硅胶和木材防火剂的原料。
硅酸钠：水玻璃（溶液）显碱性、可以与酸反应水玻璃久置空气中会变浑浊?
存放碱液、水玻璃应注意什么? 玻璃中含有的SiO2与碱反应而黏结 SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
有如下各种化学药品: 氢氟酸、硝酸银、氢氧化钠、钠、白磷、浓硝酸、水玻璃、氯水保存方法
A、稀硝酸
B、浓硝酸
C、浓硫酸
D、浓盐酸
将铁屑溶于滴有KSCN溶液的过量盐酸后，再加入下列物质，溶液呈红色的是（B D ） A、硫酸 B、氯水 C、氯化铜 D、硝酸锌
铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象
发生，当再加入下列一种物质后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。加入的物质是（C ）
稀硫酸只能跟排在H之前的金属反应，还原产物一般是H2
吸水性
氧化性
浓硫酸脱水性浓硝酸挥发性
氧化性酸性
不稳定性酸性
关于浓硫酸与稀硫酸的叙述正确的是 D ） A、常温时都能与铁发生反应放出气体 B、加热时都能与铜发生反应放出气体 C、都能作为气体的干燥剂 D、硫元素的化合价都是+6价
为了除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的试剂是（ B ）
点燃
3Cl2+2Fe===2FeCl3 置换出Br2、I2
高价 Cl2、SO2、H2O 之间的反应
• 2、HClO的性质思考：氯水的成分有哪些?
HClO不稳定，容易分解反出氧气
有强氧化性、漂白性、弱酸性（比碳酸弱）
3、漂白粉
制备：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

金属+非金属化学方程式整理(全)

金属化学方程式整理一、钠、镁、铝及其化合物1、钠暴露在空气中4Na+O 2==2Na 2O ；钠在空气中点燃：2Na+O 2 == Na 2O 22、 2Na+2H 2O==2NaOH +H 2↑3、 2Na+2HCl==2NaCl +H 2↑4、钠投入硫酸铜溶液中：2Na+2H 2O==2NaOH +H 2 ↑ CuSO 4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na 2SO 4 总：2Na+2H 2O+CuSO 4== Cu(OH)2↓+Na 2SO 4 +H 2 ↑ 5、 Mg+2HCl==MgCl 2+H 2↑ （ Mg+2H +==Mg 2++H 2 ↑ ） 2Al+6HCl ==2AlCl 3+3H 2↑ （ 2Al+6H +==2Al 3++3H 2 ↑ ） 6、 2Al+2NaOH+2H 2O ==2NaAlO 2+3 H 2↑( 2Al+2OH -+2H 2O ==2AlO 2-+3 H 2↑ )7、 2Na 2O 2+2H 2O==4NaOH+O 2↑ ( 2Na 2O 2+2H 2O==4Na ++4OH -+O 2↑) 8、 2Na 2O 2+2CO 2==2Na 2CO 3+O 29、 Na 2O + 2HCl == 2NaCl + H 2O （说明Na 2O 是碱性氧化物） 10、2Na 2O 2 + 4HCl==4NaCl + 2H 2O + O 2↑ （ Na 2O 2不是碱性氧化物） 11、Na 2CO 3 + 2HCl == 2NaCl + H 2O + CO 2↑ （ CO 32- +2H +== H 2O + CO 2↑） 12、NaHCO 3 + HCl== NaCl + H 2O + CO 2↑ （ HCO 3- + H +== H 2O + CO 2↑）13、2NaHCO 3= Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑ 14、Al 2O 3 + 6HCl == 2AlCl 3 + 3H 2O ( Al 2O 3 + 6H +== 2Al 3++ 3H 2O ) 15、Al 2O 3 + 2NaOH = 2NaAlO 2 + H 2O ( Al 2O 3 + 2OH -==2AlO 2-+ H 2O ) 16、AlCl 3 + 3NH 3·H 2O== Al(OH)3↓+ 3NH 4Cl （实验室制氢氧化铝）Al 3++3NH 3· H 2O== Al(OH)3↓+3NH 4+17、Al(OH)3＋3HCl==AlCl 3＋3H 2O ( Al(OH)3+3H +== Al 3++3H 2O ) 18、Al(OH)3＋NaOH==NaAlO 2＋2H 2O ( Al(OH)3+OH -==AlO 2-+2H 2O )19、2Al(OH)3 == Al2O 3＋3H 2O 20、少量CO 2通入NaOH 溶液：△ △ △2NaOH+ CO 2== Na 2CO 3+ H 2O ( 2OH -+ CO 2==CO 32-+ H 2O ) 21、足量CO 2通入NaOH 溶液：NaOH+ CO 2== NaHCO 3 ( OH -+ CO 2==HCO 3-) 22、少量NaOH 加入AlCl 3溶液：AlCl 3＋3NaOH== Al(OH)3↓＋3NaCl （ Al 3++3OH -==Al(OH)3↓ ） 23、足量NaOH 加入AlCl 3溶液：AlCl 3＋4NaOH== NaAlO 2＋3NaCl+2 H 2O （ Al 3++4OH -== AlO 2-+2H 2O ） 24、Na 2CO 3 与NaHCO 3相互转化Na 2CO 3+ H 2O+ CO 2==2NaHCO 3 （CO 32-+ H 2O+ CO 2== 2HCO 3-） NaHCO 3＋NaOH== Na 2CO 3+ H 2O （HCO 3-+ OH -== CO 32-+ H 2O ）25、氯碱工业（电解饱和食盐水）：2NaCl +2 H 2O==== 2NaOH +H 2↑+Cl 2↑26、侯氏（侯德榜）制（纯）碱法（饱和食盐水中先通氨气，再通二氧化碳）①NaCl +NH 3+H 2O+ CO 2==NaHCO 3↓+NH 4Cl②2NaHCO 3=== Na2CO 3+H 2O+CO 2↑ 二、铁及其化合物1、Fe+2HCl==FeCl 2+H 2↑ ( Fe +2H +=Fe 2++H 2↑) Fe+CuSO 4==FeSO 4+Cu ( Fe +Cu 2+=Fe 2++Cu ) 2、FeO+2HCl=FeCl 2 +H 2O ( FeO +2H +=Fe 2++H 2O ) 3、Fe 2O 3+6HCl=2FeCl 3 +3H 2O ( Fe 2O 3+6H +=2Fe 3++3H 2O ) 4、Fe 3O 4+8HCl=FeCl 2 +2FeCl 3+4H 2O ( Fe 3O 4+8H += Fe 2++2Fe 3++4H 2O ) 5、Fe 2+ 2OH = Fe(OH)2 6、Fe 3+ 3OH= Fe(OH)37、4Fe(OH)2+O 2+2H 2O=4Fe(OH)3 (现象：白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变为红褐色)8、2Fe(OH)3 == Fe 2O 3+3H 2O9、Fe(OH)2+2HCl=FeCl 2 +2H 2O ( Fe(OH)2 +2H +=Fe 2++2H 2O ) 10、Fe(OH)3+3HCl=FeCl 3+3H 2O ( Fe(OH)3 +3H +=Fe 3++3H 2O )11、Fe 3+3SCN =Fe(SCN)3 (现象：溶液呈红色。

非金属及其化合物化学方程式书写

《无机非金属材料的主角——硅》方程式书写（1）硅单质的性质：1．Si+F2——；2．Si+ HF——；3．Si+ OH―+H2O——；4．Si+ O2△；（2）SiO2的性质：5．SiO2+ HF——；6．SiO2+ NaOH——；7．SiO2+ C；8．SiO2+CaO；9．SiO2+ Na2CO3；10．SiO2+CaCO3；（3）硅酸盐的性质11．Na2SiO3+ HCl——；12．Na2SiO3+CO2+H2O ——；（4）CO2的性质：13．CO2（少量）+ OH―——；14．CO2（过量）+ OH―——；15．ClO―+CO2(少量)+H2O——；16．CO2（过量）+ Al(OH)4―——；17．CO2+CO32―+H2O ——；18．+ CO2(少量)+H2O ；19．NaHCO3溶液与少量C a(O H)2溶液混合的离子方程式：；20．NaHCO3溶液与过量C a(O H)2溶液混合的离子方程式：。

《富集在海水中的元素——氯》方程式书写（1）Cl2的性质：1．Fe+ Cl2；2．Fe+ Br2——；3．Fe+ I2——；4．Cu+ Cl2；5．H2+ Cl2；6．H2+ I2；7．H2O+ F2——；8．H2O+ Cl2；9．Cl2+ OH―——；10．Cl2+ C a(O H)2——；11．Cl2+ SO2+H2O——；12．Cl2+ SO32―+H2O——；13．Cl2+ Fe2＋——；14．Cl2+ I―——；15．Cl2+ SO2+H2O——；16．Cl2+ SO32―+H2O——；17．CH4+Cl2；18．；（2）HClO、次氯酸盐的性质19．HClO；20．C a(C l O)2+CO2（少量）+H2O ——；21．C a(C l O)2+CO2（过量）+H2O ——；（3）Cl2的制备：22．NaCl+H2O；23．MnO2+ HCl（浓）△；24．MnO4―+ Cl―+ H＋—；25．H++Cl―+ClO―—；（4）HX实验室制备：26．NaCl+H2SO4（浓）——；27．NaBr+H2SO4（1︰4）——；28．HI+AgNO3——；29．HCl+ Na2CO3——；（5）X―的检验：①Cl―的检验：用检验；（溶液中存在SO42―时，加入足量B a(N O3)2排除SO42―的干扰）②Br―的检验：a．用检验；b．用检验；③I―的检验：a．用检验；b．用检验；c．用检验；《硫及其化合物》方程式书写（1）S的性质：1．Fe+ S△；2．Cu+ S△；3．S+ O2；4．H2+ S△；5．S+ OH―△；（2）H2S的性质：6．H2S+ O2；7．H2S+ O2；8．H2S+ SO2；9．H2S+ Br2；10．H2S+ Fe3＋——；11．H2S+ ClO―——；12．H2S+ NaOH(足量) ——；13．H2S+ NaOH(少量) ——；14．H2S+ CuSO4——；（3）SO2的性质：15．SO2+ NaOH(足量) ——；16．SO2+ C a(O H)2(少量) ——；17．SO2+ HCO3―——；18．SO2+ SO32―+ H2O ——；19．SO2+ O2；20．SO2+ Br2+H2O ——；21．SO2+ H＋+ NO3―——；22．SO2+ HClO+ H2O ——；23．SO2+ Fe3＋+ H2O ——；24．SO2+ MnO4―+ H2O——；（4）H2SO4的性质：25．H2SO4+Fe ——；26．H2SO4+Na2CO3——；27．H2SO4+B a(O H)2；28．H2SO4(浓)+ NaCl△；29．H2SO4(浓)+ Fe——；30．H2SO4(浓)+ Cu△；31．H2SO4(浓)+ C△；32．H2SO4(浓)+ S△；33．H2SO4(浓)+ NaBr△；34．H2SO4(浓)+ S△；（5）SO42―的检验：先加足是进行酸化，再滴入溶液，有白色沉淀生成，证明SO42―的存在。