九年级化学一轮复习ppt课件
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初三化学总复习课件(共57张PPT)
容器内壁，应垂直于容器口正上方。2.取液后的滴管应保持橡胶胶帽 在上，不要平放或倒放，防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀橡胶胶冒。3. 不要把滴管放在实验台或其他地方，以免沾污滴管。4.用过的滴管要 立即用清水冲洗干净（滴瓶上的滴管不用冲洗），以备再用。
使用（四不原则）：不倒置，不平放，不伸入容器，不碰容器壁
二、托盘天平的使用
托盘天平一般用来称量固体药品的质量，一般能精
确到＿＿＿＿0.＿1＿克．
托盘天平在称量时,砝码放在＿＿右＿盘＿，物体放在＿＿
＿＿左＿盘＿．加砝码时，先加质量＿＿（填大“大”或
“小”）的砝码，后加质量＿＿＿小的砝码，最后移动 ＿＿＿＿游．码
步骤： ⒈调节天平使其平衡 ⒉在天平两端各入在大小相同的纸各一张。 ⒊左盘放物品、右盘放砝码 (加砝码要用镊子，由大到小的顺序) ⒋移动游码使其两边平衡
匀
量筒
量度液体体积
不能加热、不能作反应容器
３使用方法：两查两禁一不可． ⑴课前要做好预习准备，明确实验要求。 ⑴严格按实验规定用量; ⑶加热固体药品时,位置在盛药品的地方;加热液体药品时,位置在其中下部; 液体),集气瓶(气体) 初中化学实验常用用仪器 用过的药匙或镊子立即用干净的纸擦干净 3、不能加热的仪器:集气瓶、水槽、漏斗、量筒. 左盘的质量＝右盘的质量＋游码所示质量 ⑴课前要做好预习准备，明确实验要求。 2、判断:有气泡冒出. 二是防止盖错塞子，使瓶内的试剂受到污染； 酒精量不可超过灯容积的三分之二 酒灯加热用外焰， 三分之二为界限。 不能，防止试管受热不均使试管破裂 细口瓶的塞子为什么要倒放在桌子上？ 排水集气完毕后， 先撤导管后移灯。 1）试管夹要由试管底部往上夹，要夹在距试管口1/3处 1、一般固体药品要在托盘上各放质量相同的纸，药品放在纸上。 加热时应放置在石棉网上，使受热均匀
使用（四不原则）：不倒置，不平放，不伸入容器，不碰容器壁
二、托盘天平的使用
托盘天平一般用来称量固体药品的质量，一般能精
确到＿＿＿＿0.＿1＿克．
托盘天平在称量时,砝码放在＿＿右＿盘＿，物体放在＿＿
＿＿左＿盘＿．加砝码时，先加质量＿＿（填大“大”或
“小”）的砝码，后加质量＿＿＿小的砝码，最后移动 ＿＿＿＿游．码
步骤： ⒈调节天平使其平衡 ⒉在天平两端各入在大小相同的纸各一张。 ⒊左盘放物品、右盘放砝码 (加砝码要用镊子，由大到小的顺序) ⒋移动游码使其两边平衡
匀
量筒
量度液体体积
不能加热、不能作反应容器
３使用方法：两查两禁一不可． ⑴课前要做好预习准备，明确实验要求。 ⑴严格按实验规定用量; ⑶加热固体药品时,位置在盛药品的地方;加热液体药品时,位置在其中下部; 液体),集气瓶(气体) 初中化学实验常用用仪器 用过的药匙或镊子立即用干净的纸擦干净 3、不能加热的仪器:集气瓶、水槽、漏斗、量筒. 左盘的质量＝右盘的质量＋游码所示质量 ⑴课前要做好预习准备，明确实验要求。 2、判断:有气泡冒出. 二是防止盖错塞子，使瓶内的试剂受到污染； 酒精量不可超过灯容积的三分之二 酒灯加热用外焰， 三分之二为界限。 不能，防止试管受热不均使试管破裂 细口瓶的塞子为什么要倒放在桌子上？ 排水集气完毕后， 先撤导管后移灯。 1）试管夹要由试管底部往上夹，要夹在距试管口1/3处 1、一般固体药品要在托盘上各放质量相同的纸，药品放在纸上。 加热时应放置在石棉网上，使受热均匀
专题3+氢氧化钠和氢氧化钙变质-【学以致用】2023年中考化学一轮专题复习课件(全国通用)
（2） 解释步骤3有气泡产生的原因（用化学方程式表示）：____________________________________。
【实验结论】 通过以上实验可以知道猜想____正确。
二
【评价与反思】熟石灰存放时应密封保存。农业上使用库存较久的熟石灰时要检测其成分。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
溶液由红色变为无色，固体物质消失并产生气泡
例题精讲
【实验分析】 （1） 实验人员根据步骤1认为猜想三正确。其实该结论并不严谨，请说明理由：____________________________________________________________。
氢氧化钙微溶于水， 的氢氧化钙在 水中也不能完全溶解
【作出猜想】 猜想一：___________；
猜想二： 和 ；猜想三： 。【资料查阅】氢氧化钙微溶于水。
Ca（OH）2
例题精讲
【实验步骤与现象】
步骤
操作
现象
1
取 样品于试管中，加入 蒸馏水充分振荡
得到上层清液和下层固体
2
向步骤1后的试管中滴加几滴酚酞溶液
溶液变红
3
向步骤2后的试管中逐滴滴加稀盐酸
一、氢氧化钠变质
二、氢氧化钙变质的探究
1.变质的原因： 与空气中的 反应，生成 。 反应的化学方程式为_ _______________________________。
2.成分分析 不变质： ； 部分变质： 、 ； 完全变质： 。
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
例题精讲
【实验与结论】
方案
实验操作
现象
结论
【实验结论】 通过以上实验可以知道猜想____正确。
二
【评价与反思】熟石灰存放时应密封保存。农业上使用库存较久的熟石灰时要检测其成分。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
溶液由红色变为无色，固体物质消失并产生气泡
例题精讲
【实验分析】 （1） 实验人员根据步骤1认为猜想三正确。其实该结论并不严谨，请说明理由：____________________________________________________________。
氢氧化钙微溶于水， 的氢氧化钙在 水中也不能完全溶解
【作出猜想】 猜想一：___________；
猜想二： 和 ；猜想三： 。【资料查阅】氢氧化钙微溶于水。
Ca（OH）2
例题精讲
【实验步骤与现象】
步骤
操作
现象
1
取 样品于试管中，加入 蒸馏水充分振荡
得到上层清液和下层固体
2
向步骤1后的试管中滴加几滴酚酞溶液
溶液变红
3
向步骤2后的试管中逐滴滴加稀盐酸
一、氢氧化钠变质
二、氢氧化钙变质的探究
1.变质的原因： 与空气中的 反应，生成 。 反应的化学方程式为_ _______________________________。
2.成分分析 不变质： ； 部分变质： 、 ； 完全变质： 。
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
例题精讲
【实验与结论】
方案
实验操作
现象
结论
《2024年人教版中考化学一轮复习课件(全国通用)》 主题01：走进化学世界 课件(共30张PPT)
考法四 常用仪器的识别和实验装置的连接
【例4】(2022·雨山区一模)根据实验装置图，回答下列问题。
A
B
C
D
E
（1）写出仪器①的名称：________。
铁架台
（2）实验室用锌粒和稀硫酸反应制氢气，反应的化学方程式为__________________________________________，其发生装置应选择_______（填字母），使用该发生装置的优点是______________________________________________。
B
要点透视
①定义：物质在化学变化中表现出来的性质叫做 ；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做 。②物理性质和化学性质的本质区别：是否需要通过化学变化才能表现出来。③物理性质可通过直接观察（如物质的颜色、状态等）或在物理变化中表现出来（如金属的延展性、导电性等），化学性质必须通过化学变化才能表现出来。④物质的性质与变化的区别：性质是一种能力，变化是一个过程。⑤物质的性质与用途的关系：性质 用途
B
[解析] A.研制新材料属于研究制取新物质，属于化学研究范围，不符合题意；B.在短道速滑的冰道上洒水减少摩擦，属于物理领域研究的范畴，符合题意；C.处理生活污水，属于化学领域研究的范畴，不符合题意；D.新能源的开发和利用属于化学领域研究的范畴，不符合题意。
考法二 物质的性质和用途
【例2】(2022·合肥庐阳二模)虎年春晚上，一段舞蹈诗剧《只此青绿》惊艳了许多观众。舞者生动还原了北宋青绿山水中的巨制名画——《千里江山图》。青色来自蓝铜矿颜料，绿色来自孔雀石颜料，下列说法不涉及到化学性质的是( )
A.颜料颜色鲜艳可用于绘画、彩陶等 B.孔雀石、蓝铜矿颜料不易被氧化C.保存《千里江山图》需控制温度和湿度 D.孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸耐碱
【例4】(2022·雨山区一模)根据实验装置图，回答下列问题。
A
B
C
D
E
（1）写出仪器①的名称：________。
铁架台
（2）实验室用锌粒和稀硫酸反应制氢气，反应的化学方程式为__________________________________________，其发生装置应选择_______（填字母），使用该发生装置的优点是______________________________________________。
B
要点透视
①定义：物质在化学变化中表现出来的性质叫做 ；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做 。②物理性质和化学性质的本质区别：是否需要通过化学变化才能表现出来。③物理性质可通过直接观察（如物质的颜色、状态等）或在物理变化中表现出来（如金属的延展性、导电性等），化学性质必须通过化学变化才能表现出来。④物质的性质与变化的区别：性质是一种能力，变化是一个过程。⑤物质的性质与用途的关系：性质 用途
B
[解析] A.研制新材料属于研究制取新物质，属于化学研究范围，不符合题意；B.在短道速滑的冰道上洒水减少摩擦，属于物理领域研究的范畴，符合题意；C.处理生活污水，属于化学领域研究的范畴，不符合题意；D.新能源的开发和利用属于化学领域研究的范畴，不符合题意。
考法二 物质的性质和用途
【例2】(2022·合肥庐阳二模)虎年春晚上，一段舞蹈诗剧《只此青绿》惊艳了许多观众。舞者生动还原了北宋青绿山水中的巨制名画——《千里江山图》。青色来自蓝铜矿颜料，绿色来自孔雀石颜料，下列说法不涉及到化学性质的是( )
A.颜料颜色鲜艳可用于绘画、彩陶等 B.孔雀石、蓝铜矿颜料不易被氧化C.保存《千里江山图》需控制温度和湿度 D.孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸耐碱
九年级化学第一轮复习第8单元复习课件
CuO+2HCl=CuCl2+H2O ； ______________________
④氧化铜与稀硫酸反应： _______________________ CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。
5. 高炉炼铁的原理（不是置换反应）
Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 ； ①赤铁矿:____________________________ Fe3O4 + 4CO 3Fe + 4CO2 。 ②磁铁矿：___________________________
可用下式计算氢气质量：
m(H2)= m(金属)×化合价 相对原子质量
3.与盐溶液的反应（高频考点） 新盐+新金属 。 （1）规律：金属+盐→____________ （2）反应发生的条件
活泼金属 置换___________ 不活泼金属 ； ①必须是_________ （K、Ca、Na除外）
②反应中盐必须_________ 可溶于水 。
高温
高温
考点梳理 考点一 金属材料 纯金属 金属材料 合金 生铁 铁合金 钢
其他合金
1. 金属的物理性质及用途 导电 性、_____ 导热 （1）共性：具有良好的_____ 延展 性，但这些性质差别也较大。 性和_____ 银白 色， （2）特性：①颜色：大多数为_____ 但铜为_____ 紫红 色，金为_____ 黄 色；
铜丝与硝 铜丝表面有白色
酸银反应 固体析出，溶液 由无色变为蓝色
考点三 置换反应 1. 定义：由一种单质与一种化合物反应， 生成___________ 另一种单质 和_____________ 另一种化合物 的反应。 2. 表达式：A+BC→AC+B。
初三化学总复习资料PPT课件
9、金属活动性顺序表： （钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞
、银、铂、金）
说明：（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右 边金属的盐溶液中置换出该金属出来
（2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢 右边的则不能。
（3）钾、钙、钠三种金属比较活泼，它们直接跟溶液中的 水发生反应置换出氢气
13
• 碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根 离子的化合物
• 如：KOH==K+ + OH -
• NaOH==Na+ + OH -
• Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH -
.
14
• 盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化 合物
• 如：KNO3==K+ + NO3-
• Na2SO4==2Na+ + SO42-
•
BaCl2==Ba2+ + 2Cl -
.
15
• 25、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光 发热的剧烈的氧化反应
• 燃烧的条件：①可燃物；②氧气(或空气)； ③可燃物的温度要达到着火点。
.
16
生活中的化学物质：
.
17
1、空气的成分：
• 氮气占78%, 氧气占21%, 稀有气体占 0.94%,
• 二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03%
如： 二氧化碳分子：CO2
d．化合价的表示方法：用化合价符号表示 如： 钙离子：Ca2+
+2
如正二价的镁元素：Hg
如：两个氧原子：2O(而不是O2，O2是分子)； 7个二氧化碳分子：7CO2； 两个钙离子：2Ca2+
人教版九年级中考化学第一轮复习课件
中考分析
（2013）例．分类、归纳和推理等是化学学习中常用的方法，下列对知 识的归纳不正确的是
选项
分类
举例
A
常见化肥
尿素、硝酸钾、磷酸二氢钙
B
常见气体单质
氧气、氮气、氢气
C
常见合金
生铁、不锈钢、金刚石网]
D
常见碱
苛性钠、氢氧化钙、氢氧化钾
（2013）5. 碘元素是我们人体中必须的微量元素之一，下列物质中碘元素的化合价为+5价是
化学中考复习
第一单元 走进化学世界
课标要求
①知道化学是研究物质的组成、结构、性质及变化规律的自然科学。
②能区分物理变化和化学变化，能从分子的角度了解两种变化的不同； 判断物质的物理性质和化学性质，根据性质决定用途，判断物质的某 些性质在生产、生活中的应用。
③掌握对蜡烛及其燃烧、人体吸入和呼出气体有关成分的实验探究， 能准确记录实验现象和数据，并学会从对实验现象和数据的分析中得 出有价值的结论。
②掌握元素的概念，记住一些常用元素的名称和符号；了解元素符号的含 义，学会正确书写元素符号；初步认识元素周期表，形成“化学反应前后 元素种类不变”的概念。
③了解离子的概念，认识离子是构成物质的一种粒子，初步认识核外电子 在化学反应中的作用。
④知道物质是由分子、原子等微粒构成的，了解分子、原子的区别与联 系，并能从微观角度解释一些现象；能从微观的角度认识单质和化合物， 并能用微粒的观点解释物理变化和化学变化；知道相对原子质量的含义 及其计算方法。
(2014)19.（3分）请用化学符号表示：上P65 （1）2个碳酸根离子 ，（2）2个氧分子 ，（3）1个铁原子 。
第四单元 自然界的水
课标要求
专题10 化学与资源、能源、材料、环境、健康-2023年中考化学一轮专题复习课件(全国通用)
糖类
（4）行：冬奥会上的会务用车均使用氢能源汽车，基本实现了碳的零排放。相比于化石燃料，氢气作为燃料的优点是____________________（只写一点）。
无污染（合理即可）
例题精讲
例21.第十四届全国运动会将于2021年9月15日在陕西西安盛大开幕。
（2）以“秦岭四宝”为创意原型的全运会吉祥物灵动可爱、充满活力。吉祥物的制作原料之一是聚酯纤维，聚酯纤维属于______（填“合成”或“天然”）纤维。
B
例题精讲
例18.化学使世界变得更加绚丽多彩。下列认识不合理的是( )
A.垃圾分类回收有利于保护环境、节约资源B.大量使用化石燃料符合“低碳经济”理念C.研制合成新药物为生命健康提供保障D.材料科学的发展为实现“中国制造2025”提供有力支撑
B
例题精讲
例19. 化学与生产、生活关系密切。下列说法不正确的是( )
油脂
塑料
糖类
一、考点梳理
3.人体中的重要元素
钙:主要存在于骨骼、牙齿中，婴幼儿缺钙会引发⑪ ，青少年缺钙会影响身高，成年人缺钙会患⑫ ，老年人缺钙易导致骨折。主要食物来源：奶制品、豆类、虾皮等铁:血红蛋白的重要成分，为人体组织器官运输氧气，缺乏会引起⑬ 。主要食物来源:动物肝脏、瘦肉、蛋、鱼等锌:缺乏会导致食欲不振、生长迟缓、发育不良。主要食物来源:瘦肉、肝脏、奶类等碘:缺乏或摄入过多都会引起⑭ ，幼儿缺碘会影响生长发育，造成思维迟钝。主要食物来源：海产品、加碘食盐等氟:缺乏易产生龋齿，过量会引起氟斑牙和氟骨病。主要食物来源：茶叶、海产品等硒：缺乏可能引起表皮角质化和癌症。主要食物来源：富硒大米、富硒茶叶等
例题精讲
（1）根据上文推测，下列有关说法正确的是___（填字母）。A.开采可燃冰不会产生环境问题B.二氧化碳水合物的密度比水小C.可燃冰比二氧化碳水合物稳定D.可燃冰是一种前景广阔的清洁燃料
（4）行：冬奥会上的会务用车均使用氢能源汽车，基本实现了碳的零排放。相比于化石燃料，氢气作为燃料的优点是____________________（只写一点）。
无污染（合理即可）
例题精讲
例21.第十四届全国运动会将于2021年9月15日在陕西西安盛大开幕。
（2）以“秦岭四宝”为创意原型的全运会吉祥物灵动可爱、充满活力。吉祥物的制作原料之一是聚酯纤维，聚酯纤维属于______（填“合成”或“天然”）纤维。
B
例题精讲
例18.化学使世界变得更加绚丽多彩。下列认识不合理的是( )
A.垃圾分类回收有利于保护环境、节约资源B.大量使用化石燃料符合“低碳经济”理念C.研制合成新药物为生命健康提供保障D.材料科学的发展为实现“中国制造2025”提供有力支撑
B
例题精讲
例19. 化学与生产、生活关系密切。下列说法不正确的是( )
油脂
塑料
糖类
一、考点梳理
3.人体中的重要元素
钙:主要存在于骨骼、牙齿中，婴幼儿缺钙会引发⑪ ，青少年缺钙会影响身高，成年人缺钙会患⑫ ，老年人缺钙易导致骨折。主要食物来源：奶制品、豆类、虾皮等铁:血红蛋白的重要成分，为人体组织器官运输氧气，缺乏会引起⑬ 。主要食物来源:动物肝脏、瘦肉、蛋、鱼等锌:缺乏会导致食欲不振、生长迟缓、发育不良。主要食物来源:瘦肉、肝脏、奶类等碘:缺乏或摄入过多都会引起⑭ ，幼儿缺碘会影响生长发育，造成思维迟钝。主要食物来源：海产品、加碘食盐等氟:缺乏易产生龋齿，过量会引起氟斑牙和氟骨病。主要食物来源：茶叶、海产品等硒：缺乏可能引起表皮角质化和癌症。主要食物来源：富硒大米、富硒茶叶等
例题精讲
（1）根据上文推测，下列有关说法正确的是___（填字母）。A.开采可燃冰不会产生环境问题B.二氧化碳水合物的密度比水小C.可燃冰比二氧化碳水合物稳定D.可燃冰是一种前景广阔的清洁燃料
2023中考化学一轮复习教材考点复习第二单元 我们周围的空气(课件70页)
淡蓝
液滴
检验氢气纯度
⑥氢气燃烧
考点六氧气的制取
1.实验室制法（详见实验突破）
2工业制法:分离液态空气原理：利用液氮和液氧的_______ 不同制得，属于_______ 变化。（填“物理”或“化学”）方法：
沸点
物理
3催化剂和催化作用（1）催化剂（又叫触媒）：在化学反应中，能_______其他物质的化学反应速率，而本身的_______和___________ 在化学反应前后都没有变化的物质。（2）催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用。
2023年中考化学一轮复习
教材考点复习
考点突破
考点梳理
知识归纳
第二单元 我们周围的空气
备考集训
考 点 梳 理
考点一 空气的成分及用途
1.空气的成分（按体积分数计算）
2.空气主要成分的性质及用途
主要成分
用途（性质）
氮气
.可作保护气，用于食品防腐、灯泡填充（化学性质不活泼） .液氮用于制造低温环境，医疗上用作冷冻麻醉剂 .制造氮肥和硝酸的重要原料
改变
质量
化学性质
特别提醒
1.催化剂只改变化学反应速率,即加快或减慢反应速率,并不影响生成物的质量,生成物的质量由反应物的质量决定。
2.催化剂的化学性质在化学反应前后不变，但物理性质可能改变。
考点七化合反应和分解反应
1.化合反应和分解反应
化合反应
分解反应
概念
由_____________________生成_____________的反应
剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量
防止生成的高温熔融物溅落炸裂集气瓶底
②铁丝燃烧
③硫燃烧
a.现象：在空气中，发出_____________ 色火焰，生成有刺激性气味气体；在氧气中，发出_____________ 色火焰，生成有刺激性气味气体；b.化学方程式：_ _______________；c.注意事项：集气瓶底部放少量___________________ ，目的是___________________________________ 。
液滴
检验氢气纯度
⑥氢气燃烧
考点六氧气的制取
1.实验室制法（详见实验突破）
2工业制法:分离液态空气原理：利用液氮和液氧的_______ 不同制得，属于_______ 变化。（填“物理”或“化学”）方法：
沸点
物理
3催化剂和催化作用（1）催化剂（又叫触媒）：在化学反应中，能_______其他物质的化学反应速率，而本身的_______和___________ 在化学反应前后都没有变化的物质。（2）催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用。
2023年中考化学一轮复习
教材考点复习
考点突破
考点梳理
知识归纳
第二单元 我们周围的空气
备考集训
考 点 梳 理
考点一 空气的成分及用途
1.空气的成分（按体积分数计算）
2.空气主要成分的性质及用途
主要成分
用途（性质）
氮气
.可作保护气，用于食品防腐、灯泡填充（化学性质不活泼） .液氮用于制造低温环境，医疗上用作冷冻麻醉剂 .制造氮肥和硝酸的重要原料
改变
质量
化学性质
特别提醒
1.催化剂只改变化学反应速率,即加快或减慢反应速率,并不影响生成物的质量,生成物的质量由反应物的质量决定。
2.催化剂的化学性质在化学反应前后不变，但物理性质可能改变。
考点七化合反应和分解反应
1.化合反应和分解反应
化合反应
分解反应
概念
由_____________________生成_____________的反应
剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量
防止生成的高温熔融物溅落炸裂集气瓶底
②铁丝燃烧
③硫燃烧
a.现象：在空气中，发出_____________ 色火焰，生成有刺激性气味气体；在氧气中，发出_____________ 色火焰，生成有刺激性气味气体；b.化学方程式：_ _______________；c.注意事项：集气瓶底部放少量___________________ ，目的是___________________________________ 。
专题2 物质的分离与提纯-2023年中考化学一轮专题复习课件(全国通用)
操作方法
A
鉴别C粉和CuO粉末
在空气中灼烧
B
检验人呼出的气体中含有O2
伸入带火星的木条，观察是否复燃
C
除去CaO中的碳酸钙
加水
D
除去CO2中的CO
加入足量澄清石灰水
例7.有关物质的检验、鉴别、除杂，下列说法正确的是（ ）A．把燃着的木条伸入某集气瓶内，木条熄灭，说明瓶内的气体是CO2 B．用点燃的方法除去CO2中少有的CO C．用带火星的木条鉴别空气和氧气 D．通过观察颜色来区分CO2和CO
例3.下列关于物质的检验、鉴别、分离、提纯方法正确的是（ ）
D
例题精讲
选项
实验目的
方法
A
检验氧化钙中是否混有氢氧化钙
取样，滴加无色酚酞溶液，观察溶液是否变红
B
除去氯化钠溶液中的碳酸钠
加入过量的氯化钡溶液，过滤
C
分离碳酸钙和氯化钙的混合物
溶解、过滤、洗涤、干燥
D
鉴别K2SO4、Cu（NO3）2、Ba（OH）2、NaOH四种溶液
溶液
⑧_______
溶液
⑨_____________
溶液
⑩_______________
二、物质的除杂
HCl（或BaCl2或CaCl2）
BaCl2
HCl（合理即可）
H2SO4（合理即可）
.阳离子不同、阴离子相同
物质（杂质）
除杂试剂（写化学式）
溶液
⑪______
溶液
二、物质的除杂
Ba(OH)2
Ba(OH)2
例1.物质的检验、鉴别与除杂是重要的实验技能。下列依据实验目的所设计的实验方案中，试剂或方法不正确的是（ ）
C
A
鉴别C粉和CuO粉末
在空气中灼烧
B
检验人呼出的气体中含有O2
伸入带火星的木条，观察是否复燃
C
除去CaO中的碳酸钙
加水
D
除去CO2中的CO
加入足量澄清石灰水
例7.有关物质的检验、鉴别、除杂，下列说法正确的是（ ）A．把燃着的木条伸入某集气瓶内，木条熄灭，说明瓶内的气体是CO2 B．用点燃的方法除去CO2中少有的CO C．用带火星的木条鉴别空气和氧气 D．通过观察颜色来区分CO2和CO
例3.下列关于物质的检验、鉴别、分离、提纯方法正确的是（ ）
D
例题精讲
选项
实验目的
方法
A
检验氧化钙中是否混有氢氧化钙
取样，滴加无色酚酞溶液，观察溶液是否变红
B
除去氯化钠溶液中的碳酸钠
加入过量的氯化钡溶液，过滤
C
分离碳酸钙和氯化钙的混合物
溶解、过滤、洗涤、干燥
D
鉴别K2SO4、Cu（NO3）2、Ba（OH）2、NaOH四种溶液
溶液
⑧_______
溶液
⑨_____________
溶液
⑩_______________
二、物质的除杂
HCl（或BaCl2或CaCl2）
BaCl2
HCl（合理即可）
H2SO4（合理即可）
.阳离子不同、阴离子相同
物质（杂质）
除杂试剂（写化学式）
溶液
⑪______
溶液
二、物质的除杂
Ba(OH)2
Ba(OH)2
例1.物质的检验、鉴别与除杂是重要的实验技能。下列依据实验目的所设计的实验方案中，试剂或方法不正确的是（ ）
C
专题12+构成物质的微粒-【学以致用】2023年中考化学一轮专题复习课件(全国通用)
专题12 构成物质的微粒 九年级化学 一轮复习
一、考点梳理
由分子构成的物质，分子是保持物质① 的最小粒子
化学性质
1.构成物质的微粒（必考）
分子
小
间隔
快
例题精讲
1.明确宏观现象的微观本质是学习化学的重要思想方法。下列说法正确的是（ ）A.水与冰的共存物是纯净物，是因为它们由同种分子构成B.水结成冰，是因为温度降低，分子停止运动C.水通电分解生成氢气和氧气，是因为水中含有氢分子和氧分子D.水与酒精混合液的体积小于混合前二者的体积之和，是因为混合后 分子体积变小
30.97
非金属
O2-
甲烷
Na2SO4(合理即可)
例题精讲
6.2021年5月15日，中国“天问一号”探测器成功着陆火星，它应用的新型镁锂合金材料是由西安四方超轻材料有限公司自主研发。回答下列问题： （1）镁锂合金硬度比其纯金属的硬度 （填“大”或“小”）。
大
（2）图2为镁在元素周期表中的部分信息，则镁的相对原子质量为 。图3为几种粒子的结构示意图，其中属于同种元素的是 （填序号），与镁元素化学性质相似的是 （填序号）。（3）锂原子（Li）在反应中易失去1个电子形成锂离子，写出锂离子的符号： 。
24.31
①④
③
Li+
例题精讲
7.1869年，门捷列夫发现了元素周期律，使化学学习和研究变得有规律可循。1至18号元素如下表，下图是38号元素锶（元素符号为Sr）的原子结构示意图：（1）上表中，x= 。
17
例题精讲
（2）锶原子在化学反应中容易 （填“得到”或“失去”）电子，形成的离子符号为 。（3）你还能发现的规律是：同一周期（横行）从左往右_______________________________________________________（写一种即可）依次递增。
人教版九年级化学上册总复习PPT课件(46张)
◆水的组成
1．关于水的组成的正确说法是（ ） A．由氢气和氧气组成 B．由一个氢分子和一个氧原子组成 C．由氢氧两种元素组成 D．由氢气和氧原子组成 2.下列有关水的电解实验的叙述中，不科学的是（ ） A．该实验说明：水中含有氢、氧两种元素 B．相同条件下，水电解生成的氧气和氢气的体积比约为1： 2 C．水电解生成氢气和氧气说明水中含有氢分子和氧分子 D．在电解过程中，元素种类和原子个数都没有改变
◆分子、原子、离子
1、分子、原子、离子构成物质（微观分析）
分子、原子、离子都可以直接构成物质，都能保持 题 2 、分子、原子、离子的概念 题 物质的化学性质。各举几例。 （ 1）由分子直接构成的物质：a． b． c． d． 3 、分子原子离子的异同点 （2）由原子直接构成的物质： a ． b ． c． 分子与原子不同点：化学变化中是否可分 （3）氯化钠 是由 和 直接构成的；氯化钙 是 原子与离子不同点：最外层电子数不同 由 它们都是构成物质的基本微粒。 和 直接构成的；碳酸钙 是由 和 直接构成的． 4、微观角度解释化学、物理变化，混合物、纯净物
◆呼出气体成分的探究
（1）如何收集呼出的气体 （2）如何验证氧气的含量 （3）如何验证二氧化碳的含量 （4）如何验证水的含量
我们呼出的气体中主要含有（ ） A．N2和CO2 √ B．N2和O2 C．CO2和O2 D．CO2和H2O
◆基本实验操作
（1）可加热的仪器？ （2）药品使用的原则 ？ （3）液体的取用方法？ （4）如何给物质加热？ （5）如何检查气密性 （6）洗涤仪器方法？
◆氧气的性质
物质在氧气中燃烧的实验现象描述正确的是（ ） A．硫在氧气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，产生无 色刺激性气味的气体 B．红磷在氧气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，有大量白 色气体生成 C．木炭在氧气中燃烧，有二氧化碳气体生成 D．细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，有黑色固体 √ 生成，并放出大量的热
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不反应
不反应
在一般情况下，既不能燃 烧也不能支持燃烧
无 CO2+H2O====H2CO3
CO2+Ca(OH)2=== CaCO3↓+H2O
毒性
有毒
无
主要用途
燃料、冶炼金属
灭火、制汽水、温室肥料、 化工原料等
联系
点燃
相互转化 2CO+O2====2CO2
CO2+C=高==温=2CO
11
比较实验室制取氧气和制取二氧化碳的方法
大理石或石灰石与稀盐酸 CaCO3＋2HCl ====CaCl2＋H2O＋CO2↑
液体与固体或固体
固体与液体
反应条件 气体密度
常温或加热 密度比空气大
常温 密度比空气大
气体水溶性
微溶于水
能溶于水
能否与水反应
不与水反应
与水反应
12
鉴别CO和CO2的方法
方法
现象与结论
把一根燃着的小木条分别伸到集 火焰熄灭的是二氧化碳，气体被
项目 反应 原料
反应原理
反应物状态
制取氧气(O2)
制 取 二 氧 化 碳(CO2)
1.过氧化氢溶液与二氧化锰混合 2.氯酸钾与二氧化锰混合或用高锰酸钾
2H2O2M=n=O=2=2H2O ＋ O2↑ 2KClO3=△M=nO=2=2KCl＋3O2↑ 2KMnO4==△==K2MnO4＋MnO2＋O2↑
明亮的蓝 紫色火焰
发出 白光
剧烈燃烧， 火星四射
反应后
生成使澄清石 灰水变浑浊的 气体
生成有刺激性 气味的气体
集气瓶内部出 现水雾
生成黑色固体
化学反应文字表达式
点燃
碳+氧气 二氧化碳
硫+氧气 点燃 二氧化硫
石蜡+氧气 点燃 二氧化碳+水
铁+氧气 点燃 四氧化三铁
5
一、碳单质
第2讲 碳和碳的化合物
金刚石：硬度大，熔点高
H2O2 MnO2 O2+H2O
KClO3
MnO2 △
KCl+O2
2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2
分解反 应：一 变多
验满：带火星的木条放在集气瓶口，看是否复燃
工业制法： 分离液态空气
供给呼吸 用途 支持燃烧
3
化合反应与氧化反应的区别与联系
项目
反应 类型
化合反应
氧化反应
分类依据
区
特征
2
二、氧气
氧气
物理性质： ①无色无味气体；②密度比空气略大；③不易溶
性质
于水；④在一定条件下有三态变化
化学性质：比较活泼，具有氧化性，常做氧化剂
C+O2 ==点=燃== CO2
氧化反应
S+O2 点燃 SO2
化合反应：多变一
Fe+O2 点燃 Fe3O4
石蜡+O2 点燃 CO2+H2O
制法
实验室制法
原理
+CuO(或Fe2O3) CO2
Ca(OH)2
高温(或+HCl)
CaCO3
+H2O
H2CO3
10
CO和CO2的比较
物质
物理 性质
色态味 密度
水溶性
一氧化碳 无色、无味气体
比空气小 难溶于水
二氧化碳 无色、无味气体 比空气大
能溶于水
可燃性
化
还原性
学 与水反应
性
质 与石灰水 反应
2CO+O2=点==燃=2CO2 CO+CuO==△==Cu+CO2
别
举例
根据反应物和生成物的种类 “多变一”，不一定有氧参加
氧化钙+水 → 氢氧化钙
是否与氧发生反应
一定有氧参加 碳+氧气 点燃 二氧化碳
联系
（1）化合反应不一定是氧化反应，氧化反应也不一定是化合 反应。二者没有必然的联系。
如：氧化钙+水→氢氧化钙，是化合反应，但不是氧化反应； 酒精＋氧气-点-燃→二氧化碳+水，是氧化反应，但不是化合反应。
一、 空气
板块一第1讲 空气和氧气
空气的组成
空
气
空气的污染与防治
的
成 分
氮气
①无色无味气体；②密度比空气略小；③难溶于水； 物理性质： ④在一定条件下有三态变化
及
化学性质： 比较稳定
用
途
物理性质：无色无味气体
稀有气体
化学性质： 稳定
1
空气的组成
组成的测定
原理：P+O2 点燃 P2O5
结论：O2约占空气体积的
（2）物质与氧结合且生成物只有一种的反应既是氧化反应又是 化合反应。
如：碳+氧气 点燃 二氧化碳，既是氧化反应又是化合反应。
4
氧气的化学性质
木炭 硫
蜡烛 铁丝
反应前
黑色 固体
黄色 固体
块状 固体
银白色 固体
在空气 中燃烧
发出 红光
发出 淡蓝色 火焰
发出 红光
发红 发热
现象 在氧气 中燃烧
燃烧更旺， 发出白光
单质 石墨：质软，有良好的导电性
C60： 新发现的分子，应用于材料科学、超导体
碳
常温下很稳定，与日光和水接触，不易起变化
单 质
C+O2=点==燃=CO2(O2充足)
化学性质 与非金属反应 2C+O2=点==燃=2CO(O2不充足)
还原性
高温
2CuO+C====2Cu+CO2↑ 2Fe2O3+3C=高==温=4Fe+3CO2↑
实验室 制法
原理：CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑ 收集：向上排空气法 验满：将燃着的木条接近瓶口，火焰熄灭，证明已集满
用途： 灭火，“干冰”可作制冷剂，用于人工降雨
9
碳及其化合物间的相互转化
CO
金刚石 石墨
C60
原子排列 方式不同
高温 点燃 +C (或+CuO)
完全燃烧
C
1 5
各组分体积分数
氮气（N2）:78% 氧气（O2）:21% 稀有气体：0.94%
二氧化碳（CO2）:0.03% 其他气体和杂质：0.03%
污染物
有害气体：二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳 粉尘：可吸入颗粒物
空气的污染与防治 污染来源： 煤的燃烧、汽车排放的尾气、工厂排放的废气等
防治： 加强空气质量监测、使用清洁能源、植树造林等
CO
化学 性质
毒性： 与血红蛋白结合，使人缺氧窒息
可燃性： 2CO+O2=点=燃==2CO2
还原性：
CuO+CO
高温 === Cu+CO2
8
三、二氧化碳CO2
Байду номын сангаас
物理性质：通常状况下是无色气体，密度比空气大，能溶于水
性质
化学 性质 CO2
不能燃烧，也不能支持燃烧 CO2+H2O====H2CO3 CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O
气瓶口
点燃的是一氧化碳
能使黑色的氧化铜变成光亮的红 将两种气体分别通过灼热的氧化铜 色的气体是一氧化碳，另一种气
体是二氧化碳
能使试纸变红色的二氧化碳，另 用湿润的紫色石蕊试纸检验气体 一种气体是一氧化碳
6
金刚石与石墨物理性质的比较
颜色、 状态
硬度 导电性 导热性 润滑性
金刚石
无色、透明 的正八面体
最硬
不导电 无
无
形状的固体
用途
划玻璃、切割 金属、制钻探 机钻头、制装 饰品等
石墨
深灰色有金 属光泽，不 透明的细鳞 片状固体
质软
导电性 优良
良好
有
制电极、铅笔芯、
润滑剂等
7
二、一氧化碳CO
物理性质： 无色、无味的气体，难溶于水，密 度比空气略小
不反应
在一般情况下，既不能燃 烧也不能支持燃烧
无 CO2+H2O====H2CO3
CO2+Ca(OH)2=== CaCO3↓+H2O
毒性
有毒
无
主要用途
燃料、冶炼金属
灭火、制汽水、温室肥料、 化工原料等
联系
点燃
相互转化 2CO+O2====2CO2
CO2+C=高==温=2CO
11
比较实验室制取氧气和制取二氧化碳的方法
大理石或石灰石与稀盐酸 CaCO3＋2HCl ====CaCl2＋H2O＋CO2↑
液体与固体或固体
固体与液体
反应条件 气体密度
常温或加热 密度比空气大
常温 密度比空气大
气体水溶性
微溶于水
能溶于水
能否与水反应
不与水反应
与水反应
12
鉴别CO和CO2的方法
方法
现象与结论
把一根燃着的小木条分别伸到集 火焰熄灭的是二氧化碳，气体被
项目 反应 原料
反应原理
反应物状态
制取氧气(O2)
制 取 二 氧 化 碳(CO2)
1.过氧化氢溶液与二氧化锰混合 2.氯酸钾与二氧化锰混合或用高锰酸钾
2H2O2M=n=O=2=2H2O ＋ O2↑ 2KClO3=△M=nO=2=2KCl＋3O2↑ 2KMnO4==△==K2MnO4＋MnO2＋O2↑
明亮的蓝 紫色火焰
发出 白光
剧烈燃烧， 火星四射
反应后
生成使澄清石 灰水变浑浊的 气体
生成有刺激性 气味的气体
集气瓶内部出 现水雾
生成黑色固体
化学反应文字表达式
点燃
碳+氧气 二氧化碳
硫+氧气 点燃 二氧化硫
石蜡+氧气 点燃 二氧化碳+水
铁+氧气 点燃 四氧化三铁
5
一、碳单质
第2讲 碳和碳的化合物
金刚石：硬度大，熔点高
H2O2 MnO2 O2+H2O
KClO3
MnO2 △
KCl+O2
2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2
分解反 应：一 变多
验满：带火星的木条放在集气瓶口，看是否复燃
工业制法： 分离液态空气
供给呼吸 用途 支持燃烧
3
化合反应与氧化反应的区别与联系
项目
反应 类型
化合反应
氧化反应
分类依据
区
特征
2
二、氧气
氧气
物理性质： ①无色无味气体；②密度比空气略大；③不易溶
性质
于水；④在一定条件下有三态变化
化学性质：比较活泼，具有氧化性，常做氧化剂
C+O2 ==点=燃== CO2
氧化反应
S+O2 点燃 SO2
化合反应：多变一
Fe+O2 点燃 Fe3O4
石蜡+O2 点燃 CO2+H2O
制法
实验室制法
原理
+CuO(或Fe2O3) CO2
Ca(OH)2
高温(或+HCl)
CaCO3
+H2O
H2CO3
10
CO和CO2的比较
物质
物理 性质
色态味 密度
水溶性
一氧化碳 无色、无味气体
比空气小 难溶于水
二氧化碳 无色、无味气体 比空气大
能溶于水
可燃性
化
还原性
学 与水反应
性
质 与石灰水 反应
2CO+O2=点==燃=2CO2 CO+CuO==△==Cu+CO2
别
举例
根据反应物和生成物的种类 “多变一”，不一定有氧参加
氧化钙+水 → 氢氧化钙
是否与氧发生反应
一定有氧参加 碳+氧气 点燃 二氧化碳
联系
（1）化合反应不一定是氧化反应，氧化反应也不一定是化合 反应。二者没有必然的联系。
如：氧化钙+水→氢氧化钙，是化合反应，但不是氧化反应； 酒精＋氧气-点-燃→二氧化碳+水，是氧化反应，但不是化合反应。
一、 空气
板块一第1讲 空气和氧气
空气的组成
空
气
空气的污染与防治
的
成 分
氮气
①无色无味气体；②密度比空气略小；③难溶于水； 物理性质： ④在一定条件下有三态变化
及
化学性质： 比较稳定
用
途
物理性质：无色无味气体
稀有气体
化学性质： 稳定
1
空气的组成
组成的测定
原理：P+O2 点燃 P2O5
结论：O2约占空气体积的
（2）物质与氧结合且生成物只有一种的反应既是氧化反应又是 化合反应。
如：碳+氧气 点燃 二氧化碳，既是氧化反应又是化合反应。
4
氧气的化学性质
木炭 硫
蜡烛 铁丝
反应前
黑色 固体
黄色 固体
块状 固体
银白色 固体
在空气 中燃烧
发出 红光
发出 淡蓝色 火焰
发出 红光
发红 发热
现象 在氧气 中燃烧
燃烧更旺， 发出白光
单质 石墨：质软，有良好的导电性
C60： 新发现的分子，应用于材料科学、超导体
碳
常温下很稳定，与日光和水接触，不易起变化
单 质
C+O2=点==燃=CO2(O2充足)
化学性质 与非金属反应 2C+O2=点==燃=2CO(O2不充足)
还原性
高温
2CuO+C====2Cu+CO2↑ 2Fe2O3+3C=高==温=4Fe+3CO2↑
实验室 制法
原理：CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑ 收集：向上排空气法 验满：将燃着的木条接近瓶口，火焰熄灭，证明已集满
用途： 灭火，“干冰”可作制冷剂，用于人工降雨
9
碳及其化合物间的相互转化
CO
金刚石 石墨
C60
原子排列 方式不同
高温 点燃 +C (或+CuO)
完全燃烧
C
1 5
各组分体积分数
氮气（N2）:78% 氧气（O2）:21% 稀有气体：0.94%
二氧化碳（CO2）:0.03% 其他气体和杂质：0.03%
污染物
有害气体：二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳 粉尘：可吸入颗粒物
空气的污染与防治 污染来源： 煤的燃烧、汽车排放的尾气、工厂排放的废气等
防治： 加强空气质量监测、使用清洁能源、植树造林等
CO
化学 性质
毒性： 与血红蛋白结合，使人缺氧窒息
可燃性： 2CO+O2=点=燃==2CO2
还原性：
CuO+CO
高温 === Cu+CO2
8
三、二氧化碳CO2
Байду номын сангаас
物理性质：通常状况下是无色气体，密度比空气大，能溶于水
性质
化学 性质 CO2
不能燃烧，也不能支持燃烧 CO2+H2O====H2CO3 CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O
气瓶口
点燃的是一氧化碳
能使黑色的氧化铜变成光亮的红 将两种气体分别通过灼热的氧化铜 色的气体是一氧化碳，另一种气
体是二氧化碳
能使试纸变红色的二氧化碳，另 用湿润的紫色石蕊试纸检验气体 一种气体是一氧化碳
6
金刚石与石墨物理性质的比较
颜色、 状态
硬度 导电性 导热性 润滑性
金刚石
无色、透明 的正八面体
最硬
不导电 无
无
形状的固体
用途
划玻璃、切割 金属、制钻探 机钻头、制装 饰品等
石墨
深灰色有金 属光泽，不 透明的细鳞 片状固体
质软
导电性 优良
良好
有
制电极、铅笔芯、
润滑剂等
7
二、一氧化碳CO
物理性质： 无色、无味的气体，难溶于水，密 度比空气略小