高一化学知识点总结晶体专项练习

高一化学知识点总结晶体专项练习高一化学是高中生学好高中化学的重要组成部分，学好化学直接影响着高中三年理综的成绩。下面是查字典化学网为大家汇总的高一化学知识点总结：晶体专项练习。

1、晶体熔、沸点的判断：

①不同类型晶体熔、沸点高低的一般规律为：原子晶体离子晶体分子晶体。

②同种晶体类型的物质：晶体内粒子间的作用力越大，熔、沸点越高。

原子晶体：比较共价键的强弱，一般地说，原子半径越小，键长越短，键能越大，共价键越牢固，物质的熔、沸点越高。如熔点：金刚石(C)石英(SiO2金刚砂(SiC)晶体硅(Si)。

离子晶体：比较离子键的强弱，一般地说，阴、阳离子电荷数越多，离子半径越小，则离子键越强，熔、沸点越高。如熔点：MgOMgCl2CsCl。

分子晶体：组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔、沸点越高(具有氢键的分子晶体，熔、沸点反常地高)。如熔沸点：H2OH2SeH2S。

2、用均摊法解析晶体，确定晶体的化学式：

晶胞是晶体中的最小重复单位。均摊法是指每个图形平均拥有的粒子数目。如果某个粒子为n个图形(晶胞)所共有,则该粒子有属于一个图形(晶胞)。

①处于顶点的粒子，同时为8个晶胞所共有，每个粒子有属于该晶胞;

②处于棱上的粒子，同时为4个晶胞所共有，每个粒子有属于该晶胞;

③处于面上的粒子，同时为2个晶胞所共有，每个粒子有属于该晶胞;

④处于晶胞内部的粒子，则完全属于该晶胞。

例1、下列各组物质中，按熔点由低到高排列正确的是[] A.O2、I2、HgB.CO2、HCl、SiO2

C.Na、K、Rb

D.SiC、NaCl、SO2

解析：对于A项，可以从常识上分析，常温下O2为气态，Hg为液态，I2为固态。所以按O2、Hg、I2的顺序由低到高。C项也可以借助课本上的一句话，在温度稍高时，Cs即熔化为液体记忆，碱金属的熔点应随核电荷数增加，熔点降低，所以按Rb、K、Na的顺序由低到高。D项中SiC为原子晶体，NaCl为离子晶体，SO2为分子晶体。B项中CO2为分子晶体，KCl为离子晶体，SiO2为原子晶体，而晶体熔点，原子晶体离子晶体分子晶体，故B项对，D项错。

答案：B

例2、Si和C同属于第ⅣA族，为何CO2晶体熔点、沸点较低，硬度较小，而SiO2晶体熔点、沸点很高，硬度很大? 答案：CO2是分子晶体，要使物质熔化和汽化只需克服较弱

的分子间作用力，故熔点、沸点较低，硬度较小;而SiO2晶体是原子晶体。原子间用较强的共价键结合成空间网状，要使物质熔化和汽化就要克服共价键作用，需要很多能量，故熔点、沸点很高，硬度很大。

训练题：

1、支持固态氨是分子晶体的事实是[]

A.氮原子不能形成阴离子

B.铵离子不能单独存在

C.常温下氨是气态物质

D.氨极易溶于水

2、判断下列说法是否正确。

(1)干冰熔化或汽化时，分子内的化学键遭到破坏。()

(2)熔、沸点：NaF3NaBr。()

(3)HCl易溶于水难溶于汽油。()

(4)金属的导电性、导热性、延展性均与自由电子有关。()

(5)C60与分别代表一种分子和一种原子()

(6)常温下分子晶体不可能是固体状态。()

(7)NaOH晶体熔化时，其中的离子键和共价键都遭到破坏。()

(8)在分子晶体中只存在分子间作用力，不含有其他的化学键。()

(9)原子晶体可能是单质也可能是化合物，而离子晶体则一定是化合物。()

(10)一般地，原子晶体的熔、沸点比离子晶体的熔沸点高。

()

3、已知有关物质的熔、沸点数据如下表所示：

MgOAl2O3MgCl2AlCl3

熔点/℃28522072714190(2.5105Pa)

沸点/℃360029801412182.7

请参考上述数据填空和回答问题：

(1)工业上常用电解熔融.MgCl2的方法生产金属镁，电解

Al2O3与冰晶石熔融混合物的方法生产铝。为什么不用电解MgO的方法生产镁;也不用电解AlCl3的方法生产铝?答

________________。

(2)氯化铝是_______________(填晶体类型)。

(3)在500K和1.01105Pa时，氯化铝的蒸气密度(换算为标准状况时)为11.92g/I,试确定氯化铝在蒸气状态时的化学式为_______________。

(4)无水氯化铝在空气中剧烈发烟，其原因是

_______________。

(5)设计可靠的实验证明MgCl2、AlCl3所属的晶体

_______________类型，其实验方法是_______________。

1、答案：C

解析：A、B项说法错误。D项氨极易溶于水，不能说明一定是分子晶体，因为很多离子晶体也极易溶于水。只有C项，常温下氨是气态物质，说明固态熔点、沸点很低，从而得出

固态氨是分子晶体的事实。

答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)

2、解析：

(1)干冰熔化时，破坏的是分子间的作用力;

(2)离子晶体，键长越短，键能越大，其熔沸点越高;

(3)相似相溶原理，HCl是极性分子;

(4)金属的通性;

(5)C60代表一种分子或一种物质;代表元素或一种原子;

(6)I2在常温下呈固态;

(7)NaOHNa++OH-(破坏的是离子键);

(8)分子间作用力是分子与分子之间的作用力，分子内部，如H-H，由共价键构成;

(9)原子晶体。如：C属于单质，SiO2属于化合物，离子晶体由阴、阳离子构成，肯定属于化合物;

(10)根据晶体熔、沸点规律。

3、答案：见解析

解析：因为MgO的熔点远高于MgCl2，所以电解熔融的MgO 需提供更多的能量、更高的温度，不易于操作。从表中数据可以发现，AlCl3晶体的熔点很低，且沸点比熔点低，易升华，属于分子晶体，不存在离子，熔融时不能导电，不能被电解。根据氯化铝的蒸气密度可求得其摩尔质量，进行确定化学式M=Vm=11.92g/L22.4Lmol-1=267g/mol，所以化学式为