物理化学模拟试卷(4)答案
物理化学模拟试卷及答案(1-4)
物理化学模拟试卷（1）一、填空题：1．平衡态是指体系的状态______________的情况。
体系处于平衡态的三个条件分别是体系内必须达到_______平衡，_______平衡，_______平衡。
2．公式常数适用的条件分别是_______，_______和_______.3．熵是____函数，在隔离体系中一切可能发生的宏观过程均向着体系的熵值______的方向进行，而决不会发生熵值______的过程。
4．只有体系的______性质才有偏摩尔量，偏摩尔量自身是体系的_______性质。
偏摩尔量的值与体系中各组分的浓度_____关。
5．将固体NH4Cl放入一抽空的容器中，使之达到平衡：NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)。
体系的组分数、相数和自由度数分别为______、______和______。
6．HCl和La2(SO4)3溶液的浓度均为0.1mol·kg-1，而它们的离子平均浓度分别是和。
7．Kohlrausch公式适用于_______溶液，其中称为__________。
8．零级反应的半衰期公式为________，零级反应的速率常数的单位是_________。
9．等体积0.030mol·l-1KI和0.060mol·l-1的AgNO3溶液混合制得溶胶，该溶胶的胶团结构是________，加入电解质CaCl2, MgSO4, Na2SO4它们的聚沉能力从大到小顺序为_______。
10．某气体在固体表面上吸附符合Langmuir等温式，将1/ 对1/p作图得一条直线，直线的截距和斜率分别是_______和_______。
二、选择题：1．下列三种理想气体物质量相等，若都从温度为T恒容加热到T2，则吸热量最少的气体是（）A．氦气B．氢气C．二氧化碳D．A和B2．下列关于标准摩尔生成热的描述中不正确的是（）A．生成反应的温度必须是298.15K。
B．生成反应中的单质必须是稳定的相态单质。
物理化学模拟试题及答案(10套)
物理化学模拟试题（1）（试卷共4页，答题时间120分钟）一、选择题（每小题 20 分，共 2 分。
请将答案填在下面的表格内）1、盐碱地的农作物长势不良，甚至枯萎，主要原因是 （ ） A. 盐碱地的土壤有毒 B. 使农作物肥料不足C. 很少下雨的原因D. 渗透压的存在使农作物水分倒流2、已知Cu 的相对原子质量为64，用0.5法拉第电量可从CuSO 4溶液中沉淀出Cu （ ）。
A. 16gB. 32gC. 64gD. 128g3、在298K 、无限稀释的水溶液中，摩尔电导率最大的是 （ ）A. 31La 3+B. 21Mg 2+ C. NH 4+ D. H +4、273 K ，10标准大气压下，液态水和固态水（即冰）的化学势分别为μ(l) 和μ(s)，两者达到平衡时，其关系为（ ）A μ(l) >μ(s)B μ(l) = μ(s)C μ(l) < μ(s)D 不能确定5、在温度、压力恒定条件下，设A(l)和B(l)混合形成理想溶液，则有：（ ）A. 0,0,0,0<∆>∆=∆=∆m mixm mix m mix m mix G S H V B. 0,0,0,0=∆=∆>∆<∆m mix m mix m mix m mix G S H V C. 0,0,0,0<∆<∆>∆>∆m mix m mix m mix m mix G S H VD. 0,0,0,0=∆<∆<∆<∆m mix m mix mix m mix G S H V6、在302K 时，A →B 过程△H=－102kJ ，△S=－330 J·K －1，可判断该过程： A.自发 B.非自发 C.平衡 D.无法判断7、对反应CH 4 (g) + 2O 2 (g) = CO 2 (g) + 2H 2O (g)，若压力增大1倍，则将发生： A.平衡向右移动 B.平衡向左移动 C.不改变平衡 D.反应进行到底 8、如果其它条件系统，沉淀在电池阴极的物质的量正比于：A. 阴极表面积B. 通过电池的电荷量C. 溶液中电解质浓度D. 电极间距离 9、下列函数中为强度性质的是：( )A SB (∂G /∂p )TC (∂U /∂V )TD C V 10、理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程：( ) A 可以从同一始态出发达到同一终态 B 从同一始态出发，不可能达到同一终态 C 不能断定A 、B 中哪一种正确D 可以达到同一终态，视绝热膨胀还是绝热压缩而定二、填空题（每小题 2 分，共 20 分）1、对于一个U 、V 、N 一定的系统，任何一种分布都必须满足的两个条件是和2、25℃时某KCl 溶液中，如果K +迁移数为0.490，则Cl -迁移数为____。
物理化学练习题4及参考答案
《 物理化学 》练习题4注意事项：1. 考前请将密封线内容(特别是姓名和班内编号)填写清楚； 2. 所有答案请直接答在试卷上； 3．考试形式：闭卷；4. 本试卷共 三 大题，满分100分， 考试时间120分钟。
一、选择题(10题，每题2分，共20分)1. 下述说法哪一种不正确： （ ） （A ）一定量理想气体自由膨胀后，其∆U = 0 （B ）非理想气体经绝热自由膨胀后，其∆U ≠0 （C ）非理想气体经一不可逆循环，其∆U = 0 （D ）非理想气体自由膨胀，气体温度略有变化2. 水在 100℃、101325Pa 下沸腾时，下列各量何者增加？(A) 系统熵 (B) 汽化焓 (C) Gibbs 函数 (D) 蒸气压 3. 不挥发的溶质溶于溶剂中形成稀溶液之后，将会引起( )(A) 凝固点升高 (B) 沸点升高 (C) 蒸汽压升高 (D) 总是放出热量 4. 对于理想气体之间的任意一个化学反应，影响标准平衡常数K 的因素是( ) (A) 浓度 (B) 压力 (C) 温度 (D) 催化剂5. 固体Fe ，FeO ，Fe 3O 4与气体CO ，CO 2达到平衡时其组分数C 和自由度数F 分别为( )。
(A) C = 2, F = 0 (B) C = 1, F = 0 (C) C = 3, F = 1 (D) C = 4, F = 26.科尔劳施从实验中总结出电解质溶液的摩尔电导率与其浓度成线性关系m m ΛΛ∞=-，这一规律适用于( )(A) 弱电解质(B) 强电解质的稀溶液(C) 无限稀溶液(D) 浓度在一定范围的溶液7. 反应的标准平衡常数与温度T的关系为dln K /d T = ∆r H m /RT2，则( )(A) K 必随温度升高而加大(B) K 必随温度升高而减小(C) K 必随温度升高而改变(D) 随温度升高，K 可增大、减少或不变8. 一定体积的水，当聚成一个大水球或分散成许多水滴时，在同温度下，两种状态相比，以下性质保持不变的有( )(A) 表面能(B) 表面张力(C) 比表面(D) 液面下的附加压力9．某零级反应A = B+ C开始时反应物浓度为0.2 mol·dm-3，其速率常数k为1.25×10−5 mol·dm-3·s-1，则其反应完成所耗时间t为(A) 8000 s (B) 12000 s (C) 16000 s (D) 18000 s10．在一个绝热的刚性容器中发生一个化学反应，使系统的温度升高和压力增大，则有(A) Q>0，W<0，∆U < 0 (B) Q=0，W=0，∆U = 0(C) Q=0，W<0，∆U < 0 (D) Q>0，W=0，∆U > 0二、计算题(6题，共60分)1. 298 K，101.3 kPa下，Zn 和CuSO4溶液的置换反应在可逆电池中进行，做出电功200 kJ，放热6 kJ，求该反应的Δr U，Δr H，Δr S，Δr A，Δr G（设反应前后的体积变化可忽略不计）。
物理化学模拟试题-4
物理化学模拟试题-4模拟试题四一、单项选择题1、对于同一电解质的水溶液，当浓度逐渐增加时，何种性质讲一定随之增加（）A.溶液的渗透压B.摩尔导电率C.电解质的例子平均活度系数D.离子的淌度2、苯在一个刚性的绝热容器中燃烧：C6H6(l)则有（）A.U0,H0,Q0B.U0,H0,Q0C.U0,H0,Q0D.U0,H0,W015O2(g)6CO2(g)3H2O(g)2,半衰期t1/2,速率常数k13、反应：反应物初始浓度c0,半衰期t1/2,速率常数k2反应Ⅱ：反应物初始浓度c0/22t1k2，下列结论正确的是（）/2c0c0k1t1A.Ⅰ为零级，Ⅱ为二级B.Ⅰ为一级，Ⅱ为二级C.Ⅰ为零级，Ⅱ为三级D.Ⅰ为二级，Ⅱ为零级4、某一反应在一定条件下最大转化率为50%，在同样条件下，当加入催化剂后，其转化率将（）A.大于50%B.小于50%C.等于50%D.不确定5、已知某反应为一级，则可认定该反应必定是（）A.基元反应B.单分子反应C.非基元反应D.上述都有可能6、对于光化反应，下列说法中不正确的是（）A.光化反应的速率都与光强有关D.光化反应次级过程的活化能必触及过程的小7、对于热力学是体系状态的单值函数概念，错误的理解是（）A.系统处于一定的状态，具有一定的热力学能B.对应于某一状态，热力学能只能有数值不能有两个以上的数值C.状态发生变化，热力学能也一定跟着变化D.对应于一个热力学能值，可以有多个状态8、等压下，反应aAbB═dDeE的rCp=0，则（）A.rHm与T无关，rSm与T无关，rGm与T无关B.rHm与T无关，rSm与T无关，rGm与T有关C.rHm与T无关，rSm与T有关，rGm与T有关D.rHm与T无关，rSm与T有关，rGm与T无关9、设反应A()═D(g)+G(g)的rGm/(Jmol1)=-4500+11T/K,要防止反应发生，温度必须（）A.高于409KB.低于136KC.高于136K而小于409KD.低于409K10、下列叙述中错误的是（）A.水的冰点温度是0oC（273.15K)，压力是101325PaB.三相点的温度和压力仅由系统决定，不能任意改变C.水的三相点的温度是273.15K，压力是610.62PaD.水的三相点f0，而冰点f1二、名词解释1、标准摩尔生产焓2、正规溶液3、自由度4、链反应5、离子强度6、接触角三、简答1、热力学第一定律的表达式是什么？各符号的意义。
大学物理化学模拟试卷(4)及答案
物理化学模拟试卷（4）答案一、名词解释（每题2分，共16分）1、热容：使一定量的物质的温度提高1℃所需的热量称为该物质的热容。
2、亨利定律：在一定温度和平衡状态下，气体在液体里的溶解度与该气体的平衡分压p成正比。
3、相律：对一个相平衡的体系来说，若影响平衡的外界因素仅为温度和压力，则相数Φ，独立组分数C及自由度f三者之间存在以下制约关系：f＝C－Φ＋2这个规律称为相律。
4、浓差电池:两个相同电极浸到两个电解质溶液相同而活度不同的溶液中构成的浓差电池。
5、卡诺定理：所有工作于同温热源和同温冷源之间的热机，其效率都不能超过可逆机，即可逆机的效率大于不可逆热机的效率。
6、反应机理：在总反应中，连续或同时发生的所有基元反应称为反应机理，又称为反应历程。
7、法拉第电解定律：电极上发生反应的物质的数量与通入的电量成正比。
8、赫斯定律：保持温度、压力反应条件不变的情况下，不管反应是一步完成的，还是分几步完成的，其热效应相同。
二、判断题（共10题，每题1分，共10分）：（×）1、一级反应一定是基元反应。
（×）2、对于电池Zn|ZnSO4(aq)||AgNO3(aq)|Ag，其中的盐桥可以用饱和KCl溶液。
（√）3、化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化。
（×）4、二组分理想溶液的总蒸气压大于任一组分的蒸气分压。
（√）5、单组分体系的相图中两相平衡线都可以用克拉贝龙方程定量描述。
（×）6、任何一个化学反应都可以用来判断其反应进行的方向。
（√）7、表面活性物质是指那些加入到溶液中，可以显著降低溶液表面张力的物质。
（√）8、弱电解质的摩尔电导率随浓度的减小而增大。
（×）9、电解时，阳极上电极电势越大越先溶解（×）10、溶胶与真溶液一样是均相系统。
三、选择题（共10题，每题2分，共20分）：（A）1、某系统经历一不可逆循环之后，下列关系式中不能成立的是：A、Q=0B、△C p=0C、△U=0D、△T=0（B）2．在刚性密闭容器中，有下列理想气体反应达平衡A(g)+B(g)=C(g)，若在恒温下加入一定量惰性气体，则平衡将:A 向右移动B 不移动C 向左移动D 无法确定（B）3、在含有C(s)、H2O(g) 、CO(g) 、CO2(g)、H2(g)五种物质的平衡体系中，其独立组分数为A、 3B、2C、 1D、4.（A）4、263.15K、p0时，水的化学势比冰的化学势：A、高；B、低；C、相等；D、不可比较.（D）5．为了防止金属的腐蚀，在溶液中加入阴极缓蚀剂，其作用是：A、降低阳极极化程度；B、增加阳极极化程度；C、降低阴极极化程度；D、增加阴极极化程度。
2022年专升本物理化学模拟试卷5套带答案
物理化学复习思考题一一、填空1、1mol理想气体在298K下，从2×10-3m3等温可逆膨胀到20×10-3m3，此过程中系统的熵变ΔS为 J·K-1。
2、在U、H、S、G四个热力学量中，系统发生恒温恒压可逆相变，不变的量是，而绝热可逆过程中不变的量是。
3、已知EΘCu2+/Cu= 0.337V，EΘCu+/Cu= 0.521V，由此可求出EΘCu2+/Cu+= V。
4、0.1mol·kg-1的BaCl2溶液的离子强度I为 mol·kg-15、水蒸气通过蒸汽机对外作出一定量的功后恢复原状，以水蒸气为体系，该过程∆G=__ __。
6、在通常情况下，对于二组分系统能平衡共存的最多相数为___________ 。
（7、理想气体恒温可逆膨胀（体积增大）W 0, ∆U 0。
(填“＞”、“＜”、“=” )8、热力学规定，系统从环境吸热，Q取值（正或负）。
二、判断1、在恒温、恒压、非体积功为零的条件下，某反应的△rG m<０，则反应物全部变成产物，反应将进行到底。
（）2、按Clausius不等式，热是不可能从低温热源传给高温热源的。
（）3、反应级数为1、2、3的反应都是基元反应。
（）4、物理吸附无选择性、化学吸附有选择性。
（）5、液体表面张力的存在力图扩大液体的表面积。
（）6、在铜锌原电池中，Zn电极发生氧化反应，所以是阳极，也就是电池的正极。
（）7、在铜锌原电池中，Cu电极发生还原反应，所以为阴极，也就是电池的正极。
（）三、选择1、已知反应 2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）的△rHΘm（T）＜0，当上述反应达到平衡后，若要平衡向产物方向移动，可以采取（）的措施。
A. 升高温度，减小压力B. 升高温度，增大压力C. 降低温度，减小压力D. 降低温度，增大压力2、恒容下，一定量的理想气体，当温度升高时热力学能将（）。
A．降低 B．增加 C．不变 D．不能确定3、不论是电解池还是原电池，极化的结果都将使（）。
物理化学测验相平衡
物理化学测验〔四〕一、选择题。
在题后括号内，填上正确答案代号。
1、硫酸与水可形成H2SO4⋅H2O(s)，H2SO4⋅2H2O(s)，H2SO4⋅4H2O(s)三种水合物，问在101325 Pa 的压力下，能与硫酸水溶液及冰平衡共存的硫酸水合物最多可有多少种？( )(1) 3种；(2) 2种；(3) 1种；(4) 不可能有硫酸水合物与之平衡共存。
2、组分A(高沸点)与组分B(低沸点)形成完全互溶的二组分系统，在一定温度下，向纯B中参加少量的A，系统蒸气压力增大，那么此系统为：( )。
（1）有最高恒沸点的系统；（2）不具有恒沸点的系统；（3）具有最低恒沸点的系统。
3、设反响a A(g ) == y Y(g) + z Z(g),在101.325 kPa、300 K下，A的转化率是600 K的2倍，而且在300 K下系统压力为101 325 Pa的转化率是2×101 325 Pa的2 倍，故可推断该反响〔〕。
〔1〕平衡常数与温度，压力成反比；〔2〕是一个体积增加的吸热反响；〔3〕是一个体积增加的放热反响；〔4〕平衡常数与温度成在正比，与压力成反比。
4、某反响A(s) == Y(g) + Z(g)的D r G与温度的关系为D r G= (－45 000＋110 T/K) J ·mol -1，在标准压力下, 要防止该反响发生，温度必须：( ) 。
(1) 高于136 ℃；(2) 低于184 ℃；(3) 高于184 ℃；(4) 低于136 ℃；(5) 高于136 ℃而低于184 ℃。
5、将固体NH4HCO3(s) 放入真空容器中，等温在400 K，NH4HCO3按下式分解并到达平衡：NH4HCO3(s) === NH3(g) + H2O(g) + CO2(g)系统的组分数C和自由度数ƒ为：( )。
(１)Ｃ＝２，ƒ＝１；(２)Ｃ＝２，ƒ＝２；(３)Ｃ＝１，ƒ＝０；(４)Ｃ＝３，ƒ＝２。
6、等温反响①CH4(g) == C(s) + 2H2(g)②CO(g) + 2H2(g) == CH3OH(g)假设提高系统总压力，那么平衡移动方向为〔〕。
物理化学课件及考试习题 试卷 答案第4章 多组分系统热力学习题及答案
第三章多组分系统热力学一、填空题1、只有系统的＿＿＿＿性质才具有偏摩尔量。
而偏摩尔量自身是系统的＿＿＿＿性质。
偏摩尔量的值与系统中各组分的浓度＿＿＿＿。
混合适物系统中各组分的同一偏摩尔量间具有两个重要的性质，分别是＿＿＿＿与＿＿＿＿。
2、如同温度是热传导的推动力一样，化学势是＿＿＿＿传递的推动力。
在恒温恒压下多相平衡的条件是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
以焓表示的组分i的化学势可写成µi=＿＿＿＿。
3、混合理想气体中任一组分B的化学势＿＿＿＿＿＿＿＿；理想溶液中任一组分B的化学势＿＿＿＿＿＿＿＿；稀溶液中溶剂A的化学势＿＿＿＿＿＿＿＿。
4、由纯组分在恒温恒压下组成理想混合物时，△mix S=＿＿0；△mix G＿＿0；△mix H＿＿0；△ix V＿＿0。
5、理想溶液混合时，∆mix V ，∆mix S ，∆mix G ，∆mix H 。
6、比较水的化学势的大小（此处p=101.325kPa）：（填>、< 或=）①μ(l,100℃,p)____μ(g,100℃,p)②μ(l,100℃,p)____μ(l,100℃,2p)③μ(g,100℃,p)____μ(g,100℃,2p)④μ(l,100℃,2p)____μ(g,100℃,2p)⑤μ(l,101℃,p)____μ(g,101℃,p)7、非理想溶液溶质的化学势表示式____，其标准态为____。
8、在一定的温度及压力下，某物质液汽两相达平衡，则两相的化学势μB(l)与μB(g)_____若维持压力不变，升高温度，则μB(l)和μB(g)都______；但μB(l)比μB(g)______。
9、理想溶液中任意组分B的化学势：μB=_______________。
10、298K、101.325kPa，有两瓶萘的苯溶液，第一瓶为2升，溶有0.5mol萘，第二瓶为1升，溶有0.25mol 萘，若以μ1和μ2表示两瓶中萘的化学势，则它们的关系为__________。
物理化学第四章模拟试卷B与答案
物理化学第四章模拟试卷B班级姓名分数一、选择题 (共10题 20 分)1.2分$ -1,某水溶液的凝固点为258.15K,已知水在正常冰点时的摩尔熔化焓 fusH m=6025Jmol该溶液的浓度x B 为： () (A) 0.8571 (B) 0.1429 (C) 0.9353 (D) 0.06472. 2分根据理想稀溶液中溶质和溶剂的化学势公式：* ，μ * (T,p)+RTlnxAμB=μB(T,p)+RTlnx B A =μA ( ) 下面叙述中不正确的是：*T,p 时的化学势(A)μA(T,p)是纯溶剂在所处 (B)μB *(T,p)是xB=1，且仍服从亨利定律的假想状态的化学势， 而不是纯溶质的化学势xB,mB,cB ）表示时，μB *(T,p)不同，但 (C)当溶质的浓度用不同方法（如B 不变 * *及溶质的性质有关(D)μA(T,p)只与T,p 及溶剂的性质有关,μB(T,p)只与T,p 3. 2分下述说法哪一个正确? 某物质在临界点的性质： ( (A) 与外界温度有关 (B) 与外界压力有关 (C) 与外界物质有关 (D) 是该物质本身特性 4.2分* * ，化学势为 在温度 T 时，纯液体 A 的饱和蒸气压为pA μ，并且已知在 A固点为T f *，当A 中溶入少量与A 不形成固态溶液的溶质而形成为稀溶液时，量分别为 p ，μ，T ，则( A A f(A) p A *<p A ， μA *<μA ，T f *<T f (B) p A *>p A ， μA *<μA ，T f *<T f (C) p A *<p A ， μA *<μA ，T f *>T f (D) p A *>p A ， μA *>μA ，T f *>T f)p 压力下的凝上述三物理) 5. 2分对正规溶液和无热溶液特性的描述，下述哪一种是错误的：() (A) 正：H E >>TS E 无：H E <<TS E(B) 正：S E =0 无：H E=0(C)正：G E =H E 无：G E =-TS E(D)正：G E=-TS E无：G E=H E6. 2 分恒温、恒压下，形成理想溶液混合物时:mixV0;mixH 0;mix U 0;mix S 0。
物理化学第四章模拟试卷B及答案
物理化学第四章模拟试卷B班级 姓名 分数一、选择题 ( 共10题 20分 )1. 2 分已知水在正常冰点时的摩尔熔化焓Δfus H m$=6025 J ⋅mol -1,某水溶液的凝固点为258.15 K ,该溶液的浓度x B 为： ( )(A) 0.8571 (B) 0.1429(C) 0.9353 (D) 0.06472. 2 分根据理想稀溶液中溶质和溶剂的化学势公式： μB = μB *(T ,p ) + RT ln x B ， μA = μA *(T ,p ) + RT ln x A下面叙述中不正确的是： ( )(A) μA *(T ,p ) 是纯溶剂在所处 T , p 时的化学势(B) μB *(T ,p ) 是 x B = 1，且仍服从亨利定律的假想状态的化学势，而不是纯溶质的化学势(C) 当溶质的浓度用不同方法（如 x B , m B , c B ）表示时，μB *(T ,p )不同，但μB 不变(D) μA *(T ,p ) 只与 T , p 及溶剂的性质有关, μB *(T ,p ) 只与 T , p 及溶质的性质有关3. 2 分下述说法哪一个正确? 某物质在临界点的性质： ( )(A) 与外界温度有关 (B) 与外界压力有关(C) 与外界物质有关 (D) 是该物质本身特性4. 2 分在温度 T 时，纯液体 A 的饱和蒸气压为 p A *，化学势为μA*，并且已知在p ∃压力下的凝固点为 T f *，当 A 中溶入少量与 A 不形成固态溶液的溶质而形成为稀溶液时，上述三物理量分别为 p A ，μ A ，T f ，则 ( )(A) p A *< p A ，μA *<μA ， T f * < T f(B) p A *> p A ，μA *<μA ， T f * < T f(C) p A *< p A ，μA *<μA ， T f * > T f(D) p A *> p A ，μA *>μA ， T f * > T f5. 2 分对正规溶液和无热溶液特性的描述，下述哪一种是错误的： ( )(A) 正： H E >> TS E 无：H E << TS E(B) 正： S E = 0 无：H E = 0(C) 正： G E = H E 无：G E = -TS E(D) 正： G E = -TS E 无：G E = H E6. 2 分恒温、恒压下，形成理想溶液混合物时:mix ΔV 0; mix ΔH 0; mix ΔU 0; mix ΔS 0。
物理化学综合考试试卷4
-
U
$ 0,m
/T)
=
νB
(G
$ m
-
U
$ 0,m
/T)B
-
U
$ 0,m
)/T函数求得的
∆[(G
$ m
-U
$ 0,m
)/T]
=
_______
；由(G
$ m
-
U
$ 0,m
)/T
函数和ΔU
$ 0,m
求得的反应的标准吉布斯自由
能 变 化 Δ rG
$ m
(T)
=
__________
。由分子的标准配分函数q
$ B
表达的平衡常数K
$ p
=
_________ 。
19. 2 分 (7238)
4154 将反应H+(a1)→H+(a2)设计成电池的表示式为：___________________________________________。
15. 2 分 (5152) 5152
将一 Pb 酸蓄电池在 10.0 A 电流下充电 1.5 h，则 PbSO4分解的质量为
。 （已知 M(PbSO4)= 303 g·mol-1 ）
[答] (A)
*. 1 分 (3042) 3042 [答] (A)
11. 1 分 (7239) 7239
[答] (D)
12. 1 分 (6803)
(2 分)
（2 分） （2 分）
6803 [答] (B)
13. 1 分 (1250)
1250
[答]
(D)
二、填空题 ( 共 10 题 20 分 ) 14. 2 分 (4154) 4154
(2) 应改成“隔离体系经历一自发过程总是 dS > 0”。 (3) 应改成“自发过程的方向就是使隔离体系混乱度增加的方向”。
物理化学模拟题6套
物理化学模拟题（一）一、单项选择题（每小题2分，共20分）1、下列公式中，（ ）只能适用于可逆过程。
A 、ΔS=(ΔH -ΔG )/TB 、Δr H m 0= QpC 、Δu = W ( Q = 0的过程)D 、W= nRT ln (V 1/V 2)2、已知下列反应的平衡常数：H 2(g) + S(s) = H 2S(g) ① K 1S(s) + O 2(g) = SO 2(g) ② K 2则反应 H 2(g) + SO 2(g) = O 2(g) + H 2S(g) 的平衡常数为（ ）A 、K 1 + K 2B 、K 1 - K 2C 、K 1·K 2D 、K 1/K 23、在一定的温度和压力下,反应 N 2 (g) + 3H 2 (g) = 2NH 3 (g) 处于平衡状态.在此等温等压条件下,当向系统加入惰性气体后,反应的平衡转化率将( )A 、增大B 、减小C 、不变D 、无法确定4、熵增加原理能判断（ ）系统的物理或化学变化的方向A ．封闭 B. 隔离 C. 敞开 D. 任意5、质量数为210的钚同位素进行β放射，经14天后，同位素活性降低6.85％。
此同位素的半衰期为 （ ）A 、3.6 天B 、270.8 天C 、7.2 天D 、135.9 天6、1000C 及标准压力下，水变成水蒸汽，系统的△S 是（ ）A 、等于零B 、大于零C 、小于零D 、无法确定7、溶胶电动现象主要决定于（ ）A 、热力学电位B 、电动电位C 、分散层电位D 、紧密层电位8、对于反应 2A →B ，反应速率r 可以表示为（ ）A 、dC A ∕dtB 、-dC A ∕dt C 、1/2(dC A ∕dt)D 、- 1/2(dC A ∕dt)9、若液体能够润湿固体，则接触角θ为（ ）A 、θ> 900B 、θ< 90OC 、θ=180OD 、θ=100O10、对处于平衡状态的液体，下列叙述不正确的是（ ）A 、凸液面内部分子所受压力大于外部压力B 、凹液面内部分子所受压力小于外部压力C 、水平液面内部分子所受压力大于外部压力D 、水平液面内部分子所受压力等于外部压力 。
物理化学试题与答案
物理化学模拟试卷一一、判断题（每小题2分，其中正确的写“对”，错误的写“错”）1．在一定温度、压力下，pV = nRT，( ∂U/∂V ) = 0的气体为理想气体。
( 对)2．H2O(l,100℃,101325 Pa) → H2O(g,100℃,101325 Pa)的ΔG<0。
(错)3．若一个过程是可逆过程，则该过程的每一步都是可逆过程。
( 对)4．CO2的标准生成焓就是同温同压下，石墨的标准燃烧热。
( 对)5．Ag|AgNO3(m')||AgNO3(m")|Ag浓差电池，m较小的一端为负极。
(对)6．1mol理想气体，在273K，从p 定温可逆膨胀到0.1p ，该过程的ΔG 为−5226 J。
( 对)7．已知298K时，反应N2O4 (g) ═ 2NO2 (g)的K为0.1132，今在定温且N2O4 (g)及NO2(g)的分压各为101325 Pa时反应向右进行。
( 对)8．定温、定压下，ΔG>0的反应不能自发进行。
(错) 9．虽然Qp=ΔH，Qv=ΔU，但Qp、Qv不是状态函数。
( 对) 10．定温时，电解质溶液的浓度增大时，其摩尔电导率总是减小的。
( 对) 11．溶胶是多组分多相体系。
(对)12．比表面Gibbs自由能和表面张力是两个根本不同的概念。
.(错)13．表面活性物质是指那些加入到溶液中，可以降低溶液表面张力的物质。
( 错)14．溶胶和真溶液是均相体系。
(错)15．若天空中的水滴要起变化，一定是较大水滴进行蒸发，水汽凝结在小水滴上，使大小不等的小水滴相等。
( 错)二、选择题（每小题给出一个正确答案，请把它的序号填在括号中，每小题2分）1．298K及101325Pa条件下，1mol过冷水蒸气变成1mol的液态水则ΔGA 。
A. ΔG < 0B.ΔG > 0C.ΔG = 0D.不一定2．某体系经历一个不可逆循环后，下列关系式中不能成立的是 A 。
物理化学模拟考试
物理化学模拟试卷一一、判断题（每小题2分，其中正确的写“对”，错误的写“错”）1．在一定温度、压力下，pV = nRT，( ∂U/∂V ) = 0的气体为理想气体。
( )2．H2O(l,100℃,101325 Pa) → H2O(g,100℃,101325 Pa)的ΔG<0。
( )3．若一个过程是可逆过程，则该过程的每一步都是可逆过程。
( )4．CO2的标准生成焓就是同温同压下，石墨的标准燃烧热。
( )5．Ag|AgNO3(m')||AgNO3(m")|Ag浓差电池，m较小的一端为负极。
( ) 6．1mol理想气体，在273K，从p定温可逆膨胀到0.1p，该过程的ΔG 为−5226 J。
7．已知298K时，反应N2O4(g) ═ 2NO2(g)的K为0.1132，今在定温且N2O4 (g)及NO2(g)的分压各为101325 Pa时反应向右进行。
( )8．定温、定压下，ΔG>0的反应不能自发进行。
( )9．虽然Q p=ΔH，Q v=ΔU，但Q p、Q v不是状态函数。
( )10．定温时，电解质溶液的浓度增大时，其摩尔电导率总是减小的。
( )11．溶胶是多组分多相体系。
( )12．比表面Gibbs自由能和表面张力是两个根本不同的概念。
. ( )13．表面活性物质是指那些加入到溶液中，可以降低溶液表面张力的物质。
( )14．溶胶和真溶液是均相体系。
( )15．若天空中的水滴要起变化，一定是较大水滴进行蒸发，水汽凝结在小水滴上，使大小不等的小水滴相等。
( )二、选择题（每小题给出一个正确答案，请把它的序号填在括号中，每小题2分）1．298K及101325Pa条件下，1mol过冷水蒸气变成1mol的液态水则ΔG。
A. ΔG < 0B.ΔG > 0C.ΔG = 0D.不一定2．某体系经历一个不可逆循环后，下列关系式中不能成立的是。
A. Q = 0B. ΔC p= 0C. ΔU = 0D. ΔH = 03．当某溶质溶于某溶剂形成浓度一定的溶液时，若采用不同的浓度表示方法，则下列描述溶质的各种说法中正确的是。
成人高考成考物理化学(高起本理科)试卷及解答参考(2025年)
2025年成人高考成考物理化学(高起本理科)模拟试卷(答案在后面)一、Ⅰ卷-选择题（本大题有15小题，每小题4分，共60分）1、在下列物质中，属于电解质的是（）A、氯化钠（NaCl）B、乙醇（C2H5OH）C、二氧化碳（CO2）D、氢气（H2）2、在下列物质中，不属于电解质的是（）A. 氯化钠（NaCl）B. 硫酸（H2SO4）C. 纯水（H2O）D. 氢氧化钠（NaOH）3、在下列物质中，属于非电解质的是（）A. 氯化钠（NaCl）B. 氢氧化钠（NaOH）C. 硫酸（H₂SO₄）D. 乙醇（C₂H₅OH）4、在下列物质中，哪种物质在水溶液中完全电离？A、KOH（氢氧化钾）B、NaCl（氯化钠）C、CH3COOH（乙酸）D、H2O（水）5、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（）A. 化学反应速率越快，反应越完全B. 反应物的浓度越高，化学反应速率越快C. 温度升高，化学反应速率一定加快D. 压强增加，化学反应速率一定加快6、在下列物质中，属于电解质的是：A. 氯化钠（NaCl）B. 氯化氢（HCl）C. 醋酸（CH3COOH）D. 氢氧化钠（NaOH）7、在下列化学反应中，哪一种反应是吸热反应？A、2H₂ + O₂ → 2H₂OB、C + O₂ → CO₂C、CaCO₃ → CaO + CO₂D、N₂ + 3H₂ → 2NH₃8、下列关于化学反应速率的描述，正确的是（）A. 反应速率越大，反应时间就越短B. 反应速率越小，反应时间就越短C. 反应速率与反应时间成正比D. 反应速率与反应时间成反比9、在下列物质中，熔点最高的是：A. 干冰（二氧化碳固体）B. 冰（水固体）C. 钠（Na）D. 氯化钠（NaCl）10、下列关于化学反应速率的描述，正确的是：A. 反应物浓度越高，反应速率越慢B. 温度越高，反应速率越慢C. 催化剂的使用会降低反应速率D. 增大压强，反应速率加快11、下列物质中，属于非电解质的是（）A. HCl（气态）B. NaCl（固态）C. CH3COOH（纯液态）D. C6H12O6（水溶液）12、在下列反应中，不属于置换反应的是：A、铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜B、锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气C、氢气与氧气反应生成水D、碳与氧化铜反应生成二氧化碳和铜13、在标准状况下，1摩尔任何理想气体的体积约为22.4升。
物理化学试卷及答桉4-6
物理化学试卷4一、选择题 ( 共16题 30分 )1. 对于 E ∃＝[RT /(zF )] ln K ∃ 一式,正确理解是 ： ( )(A) 表示电池内各物都处于标准态(B) 表示电池反应已达平衡(C) 表示电池内部各物都处于标准态且反应已达平衡(D) E ∃与K ∃仅在数值上满足上述关系,两者所处状态并不相同2. 基元反应 A + B - C → A - B + C 的摩尔反应焓 ∆r H m < 0， B - C 键的键能为 ε BC ，A 为自由基，则反应活化能等于：(A) 0.30 ε BC (B) 0.05 ε BC (C) 0.05 ε BC + ∆H m (D) 0.05 ε BC - ∆H m3.根据微观可逆性原理，反应物分子能量消耗的选择性和产物能量分配的特殊性有对应关系，因此对正向反应产物主要是平动激发，则对逆向反应更有利于促进反应进行的能量形式应为：(A)振动能 (B)转动能 (C)平动能 (D)能量形式不限，只要足够高4.质量摩尔浓度为 m 的 Na 3PO 4溶液, 平均活度系数为 γ ±，则电解质的活度为：(A) a B = 4(m /m ∃)4 (γ ±)4 (B) a B = 4(m /m ∃) (γ ±)4 (C) a B = 27(m /m ∃)4 (γ ±)4 (D) a B = 27(m /m ∃) (γ ±)45. 当表面活性物质加入溶剂后，所产生的结果是： ( )(A)d γ /d a <0，正吸附 (B) d γ / d a < 0，负吸附 (C) d γ / d a > 0，正吸附 (D) d γ / d a > 0，负吸附6. 298 K 时, 在下列电池 Pt │H 2(p ∃)│H +(a =1)‖CuSO 4(0.01 mol ²kg -1)│Cu(s)右边溶液中通入 NH 3, 电池电动势将： ( )(A) 升高 (B) 下降 (C) 不变 (D) 无法比较7. [X]0 [Y]0 [Z] 增加 0.0050 mol ²dm -3 所需的时间/ s0.10 mol ²dm -3 0.10 mol ²dm -3 720.20 mol ²dm -3 0.10 mol ²dm -3 180.20 mol ²dm -3 0.05 mol ²dm -3 36对于反应 X + 2Y → 3Z ，[Z] 增加的初始速率为： ( )(A) 对 X 和 Y 均为一级 (B) 对 X 一级，对 Y 零级(C) 对 X 二级，对 Y 为一级 (D) 对 X 四级，对 Y 为二级8. 分子的数密度若以cm -3计，浓度以mol ²dm -3计，则k N 与k c 之关系应为： ( )(A) k c ＝103Lk N (B) k c =10-3Lk N (C) k c =106L 2k N (D) k c =10-6L 2k N9. 某电池反应为: Hg 2Cl 2(s)＋H 2(p ∃)─→2 Hg(l)＋2 H +(a =1)＋2 Cl -(a =1)已知:E ∃＝0.268 V, (∂E /∂T )p ＝-3.2³10-4 V ²K -1, 则∆r S m 为： ( )(A) -61.76 J ²K -1²mol -1 (B) -30.88 J ²K -1²mol -1(C) 62.028 J ²K -1²mol -1 (D) -0.268 J ²K -1²mol -110 下表列出反应 A + B → C 的初始浓度和初速：初 始 浓 度 /mol ²dm 初 速/mol ²dm -3²s -1c A,0 c B,0 1.0 1.0 0.152.0 1.0 0.303.0 1.0 0.451.02.0 0.151.0 3.0 0.15此反应的速率方程为： ( )(A) r = k c B (B) r = k c A c B (C) r = k c A (c B )2 (D) r = k c A11. 对于摩尔熵，用统计力学方法建立了各种运动形式的典型值，m ()S 平$=150 J ²K -1²mol -1，转动及振动每个自由度的值为m ()S 转$=30 J ²K -1²mol -1，m ()S 振$=1 J ²K -1²mol -1，对于反应A+BC 生成非线性过渡态时其m S ≠∆$/J ²K -1²mol -1的数值应为 （ ） (A) -149(B) -148 (C) -119 (D) -12012. 在电极─溶液界面处形成双电层,其中扩散层的厚度 δ 与溶液中相关离子浓度m 的大小关系是： (A) m 增大,δ 增大 B) m 增大,δ 变小 (C) 两者无关 (D) 两者关系不确定13. 某反应的速率常数k = 7.7³10-4 s -1，又初始浓度为 0.1 mol ²dm -3，则该反应的半衰期为： ( )(A) 86 580 s (B) 900 s (C) 1 800 s (D) 13 000 s14. 实验活化能E a ，临界能E c ，势垒E b ，零度活化能E 0概念不同，数值也不完全相等，但在一定条件下，四者近似相等，其条件是： ( )(A) E 0很小 (B) E b 很小 (C) 温度很低 (D) 基态振动频率大15. 在其它条件不变时，电解质溶液的摩尔电导率随溶液浓度的增加而 ( )(A) 增大 (B) 减小 (C) 先增后减 (D) 不变16. 兰缪尔吸附等温式 θ = bp /(1 + bp ) 中，常数 b 的物理意义是： ( )(A) 吸附作用平衡常数的倒数 (B) 吸附作用的平衡常数(C) 吸附过程的速率常数 (D) 脱附过程的速率常数二、填空题 ( 共 5题 10分 )17.常用的铅蓄电池，工作时发生的电池反应为： _____________________________18.某反应物的转化率分别达到 50%，75%，87.5% 所需时间分别为 t 1，2t 1，3t 1 ，则反应对此物质的级数为 _______ 。
物理化学第四章模拟试卷A及答案
物理化学第四章模拟试卷A班级姓名分数一、选择题( 共10题20分)1. 2 分已知373 K 时，液体A的饱和蒸气压为5×104 Pa，液体B 的饱和蒸气压为105 Pa，A和B构成理想液体混合物，当A在溶液中的物质的量分数为0.5 时，气相中B的物质的量分数为：( )(A) 1/1.5 (B) 1/2(C) 1/2.5 (D) 1/32. 2 分根据逸度-组成图,下面表达不正确的是：( )(A) Ba虚线符合f A=f A*x A(B) Ab'虚线符合f B=k B x B(C) ab虚线符合f=k B x B+f A*x A(D) Adb实线符合f B=f B*a B3. 2 分在该逸度组成图中,下列各点的表述中不正确的是：( )(A) a点是假想的参考点,x A=1, f A=k A(B) c点符合拉乌尔定律,f A=f A*x A=f A*a A(C) d点符合拉乌尔定律,f B=f B*x B=f B*a B(D) e点处f A=f B4. 2 分(1) 溶液的化学势等于溶液中各组分的化学势之和(2) 对于纯组分，则化学势等于其Gibbs自由能(3) 理想溶液各组分在其全部浓度范围内服从Henry定律(4) 理想溶液各组分在其全部浓度范围内服从Raoult定律上述诸说法正确的是：( )(A) (1)，(2) (B) (2)，(3)(C) (2)，(4) (D) (3)，(4)5. 2 分当溶液中溶质浓度采用不同浓标时，下列说法中哪一个是正确的。
( )（A）溶质的活度相同（B）溶质的活度系数相同（C）溶质的标准化学势相同（D）溶质的化学势相同6. 2 分对于非理想溶液下面说法中正确的是：( )(A) 只有容量性质才有超额函数(B) 若某个溶液的超额熵为零,则该溶液中任何一种成分的活度系数与温度成反比(C) 超额熵必为正值,超额Gibbs自由能必为负值(D) 无热溶液是由化学性质相似,分子大小差别不大的物质混合而成7. 2 分已知373 K时液体A的饱和蒸气压为133.24 kPa,液体B的饱和蒸气压为66.62 kPa。
物理化学习题解答
物理化学习题解答(四)(总11页)--本页仅作为文档封面，使用时请直接删除即可----内页可以根据需求调整合适字体及大小--物理化学习题解答(四)习题 p266~2701、在298K 时，有质量分数为的硫酸H 2SO 4水溶液，试分别用(1)质量摩尔浓度m B ；(2)物质的量浓度c B 和(3)摩尔分数x B 来表示硫酸的含量。
已知在该条件下，硫酸溶液的密度为×，纯水的密度为。
解:m (B)= w B × = × ==n B = m (B)/M B ==m (A)= - m (B)= ×==n A = m (A)/M A ==(1) m B =n B /m (A)= =V 溶液= /ρ=×103)=×10-3m 3= c B =n B /V==x B =n B / =+= 2、在298K 和大气压力下，含甲醇(B)的摩尔分数x B 为的水溶液的密度为，甲醇的偏摩尔体积V B =，试求该水溶液中水的偏摩 尔体积V A 。
解:设n B =，则n 总=n B /x B =1/=，n A = molm (B)=n B M B =×=，m (A)= n A M A =×= V ={m (A)+m (B)}/ρ=+/= V =n A V A +n B V B ，V A =(V -n B V B )/n A =3、在298K 和大气压下，某酒窑中存有酒，其中含乙醇的质量分数为，今欲加水调制含乙醇的质量分数为的酒，已知该条件下，纯水的密度为 ，水和乙醇的偏摩尔体积为：w (C 2H 5OH) V (H 2O)/ V (C 2H 5OH) / 试计算：(1) 应加入水的体积；(2) 加水后，能得到含乙醇的质量分数为的酒的体积。
∑AA m ∑AA m ∑AA m ∑AA n解:(1)n B M B/ {n A M A+ n B M B}=， +=，+== n B， n B= n AV=nA VA+n B V B=，+×10-6=，+× n A)×10-6=，n A =，n B =，n B MB/ {n/A M A+ n B M B}=，×A+×=A+×=×=.6n/A=，△n= n/A - n A=水/=V水=×= m3(2) V=n/A V A+n B V B=×+××10-6= m34、在298K和大气压下，甲醇(B)的摩尔分数x B为的水溶液中，水(A)和甲醇(B)的偏摩尔体积分别为V A= ，V B= ，已知该条件下，甲醇(B)和水(A)的摩尔体积为V m,B= ，V m,A=现在需要配制上述水溶液1000 cm3，试求：(1) 需要纯水和纯甲醇的体积；(2) 混合前后体积的变化值。
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物理化学模拟试卷（4）答案一、名词解释（每题2分，共16分）1、热容：使一定量的物质的温度提高1℃所需的热量称为该物质的热容。
2、亨利定律：在一定温度和平衡状态下，气体在液体里的溶解度与该气体的平衡分压p成正比。
3、相律：对一个相平衡的体系来说，若影响平衡的外界因素仅为温度和压力，则相数Φ，独立组分数C及自由度f三者之间存在以下制约关系：f＝C－Φ＋2这个规律称为相律。
4、浓差电池:两个相同电极浸到两个电解质溶液相同而活度不同的溶液中构成的浓差电池。
5、卡诺定理：所有工作于同温热源和同温冷源之间的热机，其效率都不能超过可逆机，即可逆机的效率大于不可逆热机的效率。
6、反应机理：在总反应中，连续或同时发生的所有基元反应称为反应机理，又称为反应历程。
7、法拉第电解定律：电极上发生反应的物质的数量与通入的电量成正比。
8、赫斯定律：保持温度、压力反应条件不变的情况下，不管反应是一步完成的，还是分几步完成的，其热效应相同。
二、判断题（共10题，每题1分，共10分）：（×）1、一级反应一定是基元反应。
（×）2、对于电池Zn|ZnSO4(aq)||AgNO3(aq)|Ag，其中的盐桥可以用饱和KCl溶液。
（√）3、化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化。
（×）4、二组分理想溶液的总蒸气压大于任一组分的蒸气分压。
（√）5、单组分体系的相图中两相平衡线都可以用克拉贝龙方程定量描述。
（×）6、任何一个化学反应都可以用来判断其反应进行的方向。
（√）7、表面活性物质是指那些加入到溶液中，可以显著降低溶液表面张力的物质。
（√）8、弱电解质的摩尔电导率随浓度的减小而增大。
（×）9、电解时，阳极上电极电势越大越先溶解（×）10、溶胶与真溶液一样是均相系统。
三、选择题（共10题，每题2分，共20分）：（A）1、某系统经历一不可逆循环之后，下列关系式中不能成立的是：A、Q=0B、△C p=0C、△U=0D、△T=0（B）2．在刚性密闭容器中，有下列理想气体反应达平衡A(g)+B(g)=C(g)，若在恒温下加入一定量惰性气体，则平衡将:A 向右移动B 不移动C 向左移动D 无法确定（B）3、在含有C(s)、H2O(g) 、CO(g) 、CO2(g)、H2(g)五种物质的平衡体系中，其独立组分数为A、 3B、2C、 1D、4.（A）4、263.15K、p0时，水的化学势比冰的化学势：A、高；B、低；C、相等；D、不可比较.（D）5．为了防止金属的腐蚀，在溶液中加入阴极缓蚀剂，其作用是：A、降低阳极极化程度；B、增加阳极极化程度；C、降低阴极极化程度；D、增加阴极极化程度。
（C）6、已知373K 时液体 A 的饱和蒸气压为66.7kPa，液体 B 的饱和蒸气压为101kPa，设 A 和 B 构成理想液体混合物，则当 A 在溶液中的物质的量分数为0.5 时，气相中 A 的物质的量分数应为：A、0.199B、0.301C、0.398D、0.602（D）7．质量摩尔浓度为m的H3PO4溶液，离子平均活度系数为γ±，则溶液中H3PO4的活度a B为：A、4m4γ±4；B、4mγ±4；C、27mγ±4；D、27m4γ±4。
（A）8、若某电池反应的热效应是负值，那么此电池进行可逆工作时，与环境交换的热：A、放热B、吸热C、无热D、无法确定。
（C）9．某反应其半衰期与起始浓度成反比，则反应完成87.5％的时间t1与反应完成50％的时间t2之间的关系是：A、t1 = 2t2B、t1 = 4t2C 、 t 1 = 7t 2D 、 t 1 = 5t 2 （C ）10、以下叙述中不正确的是: A 体系的同一状态具有相同的体积 B 体系的不同状态可具有相同的体积 C 状态改变，体系的所有状态函数都改变 D 体系的某一状态函数改变，其状态一定改变四、填空题（共20空，每空１分，共20分）1、在298.15K 时，形成苯-甲苯理想溶液过程中，此过程的⊿mix H = 0 ; ⊿mix S = -ln B B R n x ∑; ⊿mix G =ln B B RT n x ∑。
2、相是热力学体系中 物理性质和化学性质 完全均匀的部分。
3、碰撞理论认为，并非所有的 碰撞 都能发生反应，只有那些足够激烈的、中心连线上的相对平动能达到或超过某一临界能（阈能）的所谓 活化分子的碰撞 ，才能导致反应的发生。
4、在298K 时反应N 2O 4（g ）=2NO 2 (g)的P K Θ=0.1132，当p (N 2O 4)= p (NO 2)=1kPa 时反应将向___生成NO 2___方向移动。
当p (N 2O 4)=10kPa ， p (NO 2)=1kPa 时，反应将向___生成NO 2方向______移动。
5、0.1mol·kg -1的MgCl 2溶液的γ±=0.70，则其平均摩尔浓度m ±= ；平均活度a ±= 0.111 。
6、氢氧电池的电池反应可写成以下两种形式：(1) O(l)2H (g)O (g)2H 222→+， (2) O(l)H (g)O 2/1(g)H 222→+，则E 1 = E 2，1G ∆ =22G ∆。
7、 理想气体向真空膨胀，体积由V 1变到V 2，其ΔU =0 ,ΔS >0 。
8、极化分为 浓差 和 电化学 两种。
9、某反应物反应掉3/4所需时间是它反应掉1/2所需时间的2倍，此反应的级数为 一级 。
10、用f A W ∆≤作为过程可逆性的判据的条件是 等温 、 等容 。
五、简答题（共3题，每题4分，共12分）1、一个化学反应的⊿rHm 一定大于反应的⊿rUm 么？为什么？答：Q p ，m =⊿H 不一定大于Q Ｖ，m =⊿U ，()RT g Q Q B M V M P ∑+=ν,,其大小比较取决于 ∑νB (g ) 的符号。
2、H 2 + I 2 = 2 HI 的反应机理为I 2 + M +1-1k k 2I· + MH 2 + 2I·2k −−→ 2HI 慢 试推导出22HIH I dC kC C dt= 222222221121121221I I I I HI H I H I H I C k K C k k C C k dc kk C C k C C k C C dt k ×-×-×-=====?3、强电解质溶液的电导率随浓度的增加如何变化？为什么？答：强电解质溶液的电导率随浓度的增加先增加后下降因为浓度低时：参与导电的离子数目少，电导率低。
由低浓度逐渐增加时：随着浓度的增加，参与导电的离子数目增加，电导率也增加。
浓度高时：高浓度时，离子之间的静电作用力增加，电导率下降。
六、计算题（共4题，第一二题每题5分，第三四题每题6分，共26分）1、人体内某一酶催化反应的活化能是50.0 kJ·mol -1。
试计算发烧40℃的病人与正常人（37℃）相比该反应的反应速率加快的倍数。
12211111250000.0313310ln 8.314310313a E k T T J mol K K k R TT J mol K K K ---⎛⎫-⋅-⎛⎫== ⎪ ⎪⋅⋅⨯⎝⎭⎝⎭211.2k k = 反应速率为正常体温的1.2倍。
2、298K ，p °时，合成氨反应：1/2N 2(g) + 3/2H 2(g)=NH 3(g)的△r G m °＝-16.5 kJ.mol -1。
设气体均为理想气体，试求(1) 该条件下的K p 和K p °；(2) 判断当摩尔比为N 2：H 2：NH 3＝1：3：2时，反应自发进行的方向？ 解：因ln r m p G RT K ∆=-，故16500exp exp 780.68.314298r m p G K RT ⎛⎫∆-⎛⎫=-=-= ⎪ ⎪⨯⎝⎭⎝⎭131()780.61013257.710Pa BBv p p K K p ---∑==⨯=⨯（2）1/23/226 2.311366p p Q p p ==⎛⎫⎛⎫⎪ ⎪⎝⎭⎝⎭p p K Q >，故反应自发正向进行。
3、试将下述化学反应设计成电池。
并计算AgCl 的K sp AgCl(s)═Ag +( a Ag+)+Cl -(a Cl －)， 已知 解：负极：Ag(s)－e ＝Ag +(a Ag+) 正极：AgCl(s)+e ＝Ag （s ）+Cl -(a Cl －)符号：Ag （s ）| Ag +(a Ag+)||Cl -(a Cl －)|AgCl(s)+Ag （s ）AgCl AgAgAgsp 10sp RTE =-=ln K 0.220.799F K 1.5410ϕϕ+ΘΘΘ-=-=⨯4、1 mol 单原子理想气体由298K ，5 p °的状态膨胀到压力为1 p °的终态，经过下列途径：（1）等温可逆过程；（2）恒外压（p 外=︒p ）等温膨胀。
计算各途径的 Q 、W 、△U 、△H 、△S 、△G ( 已知︒m S (298)=126J·K -1·mol -1)。
解：（1）因是理想气体的等温过程，故△U =△H =0， 根据理想气体等温过程方程式AgAg0.799Vϕ+Θ=AgClAg0.22VϕΘ=W =Q = nRT ln21p p =－3987.4J △S=Q /T =13.3J/K △G =W =－3987.4J（2）因是理想气体的等温过程，故△U =△H =0， Q =W pdV =⎰=-1982J ， △S =－nR ln21p p =13.38， △G =－T △S =－3987.4J。