常见的化学方程式

化学反应化学方程式特征及现象

化合反应1.木炭充分燃烧

C+O2CO2

“百炼成钢”原理

2.木炭不充分燃烧

2C+O2 CO

生成有毒气体

3.硫磺燃烧

S+O2 SO2

蓝（紫）色火焰.,生成刺激

性气体

4.铁丝燃烧

3Fe+2O2 Fe3O4

火星四射.生成黑色

固体

5.镁带燃烧

2Mg+O2 2MgO

有耀眼白光，生成白

色固体

6.红磷燃烧

4P+5O22P2O5

有大量白烟生成

7.铜丝在空气中受热

2Cu+O22CuO

亮红色固体变成黑

色固体

8.铝丝燃烧

4Al+3O22Al2O3

火星四射，生成白色

固体

9.氢气燃烧

2H2+O22H2O

有淡蓝色火焰

10.有毒气体CO燃烧

2CO+O22CO2

有蓝色火焰

11.CO2和H2O反应CO2+H2O ＝H2CO3生成物能使紫色石

蕊变红

12.CO2与C反应

CO2+C 2CO

所有物质中都含碳

元素

13.生石灰和水反应CaO+H2O ＝Ca(OH)2实验室制氢氧化钙，

反应放热

14.氢气与氯气的反应

H2+Cl22HCl

15.汞与氧气的反应

2Hg+O22HgO

银白色液体变成粉

红色固体

分解反应16.氯酸钾制取氧气

2KClO32KCl + 3O2↑

加热固体混合物制

取氧气

17.过氧化氢制氧气

2H2O22H2O + O2 ↑

常温下固液混合物

制取氧气

18.高锰酸钾制氧气

2KMnO4 K2MnO4+ MnO2+ O2↑

加热纯净物制取氧

气

19.水电解

2H2O 2H2↑ + O2↑

分解产生两种气体

单质

20.碳酸分解H2CO3 ==== H2O + CO2↑

21.碳酸钙煅烧

CaCO3 CaO + CO2↑

工业制取二氧化碳

23.碳酸氢钠受热分解

2NaHCO3Na2CO3+CO2↑ +H2O

干粉灭火器的原理

置换反应24.碳还原氧化铜

C+2CuO 2Cu+CO2↑

黑色固体混合物加热生成

红色固体

25.碳还原氧化铁

3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑

固体混合物反应生

黑色固体

26.碳还原四氧化三铁

2C+Fe3O4 3Fe+2CO2↑

黑色固体混合物加热生黑

色固体

27.镁带与盐酸反应Mg+2HCl == MgCl2 +H2↑该反应放热

28.氢气还原氧化铜

H2+CuO Cu+H2O

单质气体还原氧化铜，生

红色固体

29.锌与稀硫酸反应Zn+H2SO4 == ZnSO4 +H2↑实验室制取氢气

30.铁丝与硫酸铜反应Fe+CuSO4 == FeSO4+Cu 白色固体表面附有红色

（湿法炼铜）

复分解反应31.氢氧化钠溶液吸收CO2CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O 氢氧化钠变质，吸收

二氧化碳

32.氢氧化钙溶液吸收CO2CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O 石灰水变浑浊，检验

二氧化碳

33.大理石与稀盐酸反应CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 实验室

制CO2

碳酸盐或

碳酸氢盐

遇酸生成

CO2 34.苏打与稀盐酸反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 泡沫灭火

器的原理

35.硫酸铜与氢氧化钠反应CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓ + Na2SO4有蓝色沉淀

其他36.乙醇燃烧

C2H5OH+3O22CO2+ 3H2O

绿色燃料燃烧

37.一氧化碳还原氧化铜

CO+CuO Cu+CO2

化合物的气体还原

氧化铜

38.一氧化碳还原氧化铁

3CO+Fe2O32Fe+3CO2

工业用赤铁矿炼铁

39.一氧化碳还原四氧化三铁

4CO+Fe3O43Fe+4CO2

工业用磁铁矿炼铁

40.甲烷燃烧

CH4+2O2CO2+2H2O

有蓝色火焰