金属钠的性质与应用练习题
苏教版高中化学必修一课时练习：2.5 金属钠的性质与应用 含答案
课时 5 金属钠的性质与应用【基础梳理】1. 下列钠的化合物在自然界中不存在的是（）A．Na2CO3B．Na2SO4C．Na2O D．NaNO32．金属钠可以存放于哪种物质（容器）中。
①煤油②四氯化碳③敞口容器④密闭容器（）A．①②③B．②③④C．①④D．①②③④3．钠的下列用途与钠的化学性质无关的是（）A．制取过氧化钠B．制钠钾合金，作快中子反应堆的热交换剂C．冶炼金属钛D．应用在电光源上4．金属钠投入水中发生剧烈反应,并有氢气生成。
装运金属钠的包装箱应贴的图标是( )5．下列关于钠离子和钠原子的叙述中，正确的是（）A．都具有弱氧化性 B．钠离子比钠原子活泼C．焰色反应均呈黄色 D．都能和水反应6．取一小块金属钠,放在燃烧匙里加热,下列实验现象描述正确的是:①金属先熔化;②在空气中燃烧,产生黄色火花;③燃烧后得白色固体;④燃烧时火焰为黄色;⑤燃烧后生成浅黄色固体物质 ( )A.①②B.①②③C.①④⑤D.④⑤7.将一小块钠投入到FeCl3的稀溶液中,以下对实验现象的描述中最恰当的是( )A.Na溶解,溶液里有黑色固体析出和无色气体逸出B.钠与溶液剧烈反应,溶液里有红褐色沉淀生成和无色气体放出C.钠在溶液的表面上静静地消失,溶液里有红褐色沉淀生成D.钠迅速消失,溶液里快速地冒出很多的气泡,同时有白色固体生成8．下列说法，不正确的是( )B．Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH，都是氧化还原反应，它们都是碱性氧化物C．NaOH俗称烧碱、火碱、苛性钠，为一种具有很强腐蚀性的强碱D．NaCl的性质稳定，可用作调味品9．写出下列反应的化学方程式，用双线桥标出电子转移的方向和数目。
（1）钠在空气中燃烧：____________________________________ __________；（2）钠与TiCl4共熔：____________________________________ __________；（3）Na2O2和水反应：_________________________________________________；（4）钠投入CuSO4溶液中：_____________________________________________。
苏教版必修1课时练习-金属钠的性质与应用
金属钠的性质与应用班级__________ 姓名_________ 学号__________一、选择题（每小题有一个或两个符合题意的答案）1、保存金属钠的方法是( )A、放在棕色瓶中B、放在细沙中C、放在水中D、放在煤油中2、在钠的下列主要用途中，利用钠的物理性质的是( )①制取过氧化钠等化合物②制钠钾合金，做原子反应堆的导热剂③还原钛等金属④制高压钠灯A、①②B、①③C、②④D、④3、关于钠原子和钠离子，下列叙述中，错误的是（）A、它们相差一个电子层B、它们的化学性质相似C、钠离子与钠原子互为同位素D、钠原子和钠离子均为同一种元素4、钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是（）A、钠的熔点低B、钠的密度小C、钠的硬度小D、钠有强还原性5、将2.3g钠放入97.7g水中，所得溶液中溶质的质量分数（）A、小于2.3%B、等于2.3%C、等于4%D、大于4%6、下列说法中错误的是（）A、钠原子有强还原性，钠离子有强氧化性B、电解熔融的氯化钠，钠离子被还原为钠原子C、由于钠很活泼，可以将硫酸铜溶液中的铜置换出来D、钠是电和热的良导体7、欲使每10个水分子中溶有1个钠离子，则90ml水中应投入金属钠的质是（）A、10.5gB、11.5gC、21gD、23g8、氢化钠（NaH）是一种白色的离子晶体，其中钠呈+1价，NaH与水反应放出氢气。
下列叙述中，错误的是( )A、NaH 溶于水显碱性B、NaH 中氢离子的电子层排布与氦原子相同C、NaH 中H-可被还原成氢气D、NaH中H-可被氧化成氢气9、下列反应及其叙述中，正确的是( )A、2Na+2H2O==2NaOH+H2↑，水是氧化剂，钠是还原剂B、Na2O+H2O==2NaOH，水既是氧化剂，又是还原剂C、Cl2+H2O==HCl+HClO，水既不是氧化剂，又不是还原剂D、2NaHCO3===Na2CO3+CO2↑+H2O，水既是氧化产物，又是还原产物10、下列变化是物理变化的是（）A、将金属钠和金属钾混合研磨得到液体B、刚切开的金属钠放置在空气中变暗C、刚切开的金属钠放置在空气中加热变成淡黄色D、一小块钠投入到水中熔成闪亮的小球11、下列物质的保存方法错误的是( )A、金属钠应保存在煤油里B、过氧化钠固体应存放在敞口容器中C、盛放氢氧化钠溶液的瓶口应用橡皮塞塞紧D、盛放浓硫酸的瓶口应用玻璃塞塞紧12、下列叙述中正确的是( )①钠在空气中燃烧生成白色的过氧化钠②钠与硫直接化合，甚至发生爆炸③钠与硫酸铜溶液反应，可置换出铜④金属钠只有还原性，没有氧化性⑤钠原子最外层上只有一个电子，所以在反应中化合价总是＋1价A. ①②④B．②③④⑤C．②④⑤D．①④⑤13．金属钠分别投入到下列溶液中反应时，既有气体又有沉淀产生的是（）A、硫酸铵B、稀盐酸C、硝酸铜D、氯化铁14、将4.6g钠分别加入到100g质量分数不同的下列盐酸中①3.65%；②7.3%；③36.5%，则放出的氢气（）A、①最少B、③最多C、①②一样多D、①②③一样多15、将0.5mol金属钠投入到足量水中，得到溶液a；将0.5molMg投入到与水等质量的足量盐酸中，得溶液b，则a和b的质量关系为（） A、a=b B、a>b C、a<b D、无法比较二、填空题1、将一小块金属钠投入滴有酚酞的水中，可观察到下列现象，概括成以下五个字。
钠练习题带答案
第一节钠Ⅰ.学习重点：1．了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质2．从原子结构的观点认识钠是一种活泼的金属3．了解钠的保存方法的主要用途Ⅱ.学习难点：钠的有关实验现象的观察和分析Ⅲ.训练习题：一、选择题1．下面关于金属钠的描述正确的是（）A．钠的化学性质很活泼，在自然界里不能以游离态存在B．钠离子和钠原子都具有较强的还原性C．钠能把钛锆等金属从它们的盐溶液中还原出来D．钠和钾的合金于室温下呈液态，可做原子反应堆的导热剂2．钠与水反应时产生的各种现象如下：①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成小球；④小球迅速游动逐渐减小，最后消失；⑤发出嘶嘶的声音；⑥滴入酚酞后溶液显红色。
其中正确的一组是（）A．①②③④⑤ B．全部 C．①②③⑤⑥ D．①③④⑥3．少量钠应保存在（）A．密闭容器中 B．水中 C．煤油中 D．汽油中4．取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象正确的描述是（）①金属先熔化；②在空气中燃烧，放出黄色火花；③燃烧后得白色固体；④燃烧时火焰为黄色；⑤燃烧后生成浅黄色固体物质A．①② B．①②③ C．①④⑤ D．④⑤5．将2.3g钠放入100g水中，所得溶液的质量分数是（）A．等于2.3% B．等于4% C．大于2.3%小于4% D．大于4%6．钠应用于电光源上是由于（）A．高压钠灯发出的黄光射程远，透雾力强B．钠很软C．钠是一种强还原剂D．钠燃烧发出黄色火焰7．金属钠着火时，可以灭火的物质是（）A．水 B．砂子 C．煤油 D．二氧化碳8．钠与水反应的离子方程式正确的是（）A．2Na+3H+ 2Na++H2↑B．Na+H2O Na++OH－+H2↑C．2Na+2H2O 2Na++2OH－+H2↑D．2Na+2H2O 2Na++O2↑+2H2↑9．将一小块钠投入到NH4Cl溶液中，产生的气体是（）A．O2和H2 B．只有H2 C．只有NH3 D．H2和NH310．一块表面已被氧化为氧化钠的钠块5.4g，投入50g水中，最多能产生0.10g气体，则原来被氧化的钠是（）A．2.3g B．3.1g C．4.6g D．5.3g11.将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现沉淀的是（）A．稀H2SO4 B．氢氧化钠溶液 C．硫酸铜溶液 D．氯化镁溶液12．下列说法不正确的是（）A．钠是电和热的良导体B．钠在空气中燃烧生成氧化钠，并发出黄色火焰C．钠与硫化合时可以发生爆炸D．钠离子半径比钠原子半径大13．把2.3g钠放入水中，要使每100个水分子中含有1个Na+离子，所需水的质量是（） A．184g B．181.8g C．180g D．183.6g14．钠在干燥空气中形成的氧化物0.70g，溶于水后，可被100g质量分数为0.73%的盐酸恰好中和，钠的氧化物的成分是（）A．Na2O2和Na2O B．Na2OC．Na2O2 D．无法确定15．相同质量的钠在下列情况下产生氢气最多的是（）A．放在足量水中B．放在足量盐酸中C．放在足量CuSO4溶液中D．用刺有小孔的铝，包好放入足量水底中（假设铝不参加反应）16．将一小块金属钠久置于空气中，有下列现象：①生成白色粉末；②变暗；③生成白色固体；④发生潮解变为液体，这些现象的先后顺序是（）A．①②③④ B．④③②①C．②③④① D．①③④②二、填空题17．用11.5g金属钠放入水中，要使100个水分子溶有1个钠离子，则需加水g。
金属钠的性质与应用
天津港爆炸事件
应用拓展
• ①钠为什么应保存在煤油中？
• ②一块钠在空气中长期放置，最终变成什 么物质？ • ③将一小块钠投入盐酸中，会有什么现象？ • ④将一小块钠投入硫酸铜溶液中，会反应？ 并 分 析 电子转移情况？
金属钠的性质与应用
如果钠着火，如何处理？
实验内容
1. 取一 块 钠，用滤纸吸干表面的煤油，用 小刀切去一端 的 表 层，观 察 钠 表 面 的 颜 色。将 其 放置在空气中，观察表面颜色 的变化。 2.用小刀切取 一 块 绿 豆 大 的 钠，放 在 石 棉 网 上加热，使其充分燃烧，观察现象 3.用小刀切取 一 块 绿 豆 大 的 钠，放 在 石 棉 网 上加热，当燃 烧 最 旺 时，用 胶 头 滴 管 向 钠 上 滴 加２滴水，观察现象。
实验内容
4.向一只盛有水的小烧杯中滴加几滴酚酞溶 液，然后投入一小块 （绿豆大）钠，观察 现象。 5. 用试管取少量过氧化钠，向试管中滴加水， 用带火星的小木条检验生成的气体；反应 结束后向试管中滴入酚酞溶液， 观察现象 6.用脱脂棉包裹一定量过氧化钠粉末，放 置 在石棉网上，借助导管向脱脂棉中部吹气， 观察现象。
金属钠的性质及应用练习题及答案解析
(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！)一、选择题1．(2010年洛阳高一期末测试)下列叙述中错误的是( )A ．钠在自然界中可以以游离态存在B ．钠在燃烧时产生黄色火焰C ．钠与硫化合时可能发生爆炸D ．钠在空气中燃烧生成过氧化钠【解析】 钠在自然界中只能以化合态的形式存在。
【答案】 A2．等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气(常温)中充分反应，则下列说法正确的是( )A ．第一块钠失去电子多B ．两块钠失去电子一样多C ．第二块钠的反应产物质量最大D ．两块钠的反应产物质量一样大【解析】 本题只涉及钠与氧气的反应。
钠在氧气中加热生成过氧化钠，不加热则生成氧化钠及少量过氧化钠，产物中的钠元素只显＋1价。
解题时要钠与氧气反应随温度不同产物不同，等质量的钠被氧化时失去相同数目的电子，等质量的钠生成过氧化钠时结合的氧多，产物质量大。
【答案】 B3．欲使每10个水分子中溶有1个Na ＋，则90 mL 水中应投入金属钠的质量为( )A ．10.5 gB ．11.5 gC ．21 gD ．23 g【解析】 设投入m 金属钠2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑2 2 2 由条件得m 2 g ⎝ ⎛⎭⎪⎫90－m 2 g ×18/18＝110，解m ＝10.5 g 。
【答案】 A4．在烧杯中加水和苯(密度：0.88 g/cm 3)各50 mL ，将一小粒金属钠(密度：0.97 g/cm 3)投入烧杯中。
观察到的现象可能是( )A ．钠在水层中反应并四处游动B ．钠停留在苯层中不发生反应C ．钠在苯的液面上反应并四处游动D ．钠在苯与水的界面处反应并做上下跳动【解析】 苯与水互不相溶，且苯比水密度小，则苯与水分层并且苯在上层，两层液体间有一个界面。
钠比水密度小、比苯密度大，由浮力原理可知，呈固态的钠粒一定是处在苯与水的界面处。
钠与苯不发生反应，在两种液体的界面处跟水反应生成氢气。
金属钠练习题
金属钠练习题金属钠是一种常见的化学元素，它的化学性质非常活泼，与许多物质都会发生反应。
本文将通过一些练习题来帮助读者更好地理解金属钠的性质和用途。
练习题一：金属钠与水的反应金属钠与水反应生成氢气和氢氧化钠，请写出该反应的化学方程式，并且说明反应类型以及给出反应的观察结果。
答案一：化学方程式：2Na(s) + 2H2O(l) → 2NaOH(aq) + H2(g)反应类型：金属与水的单质反应观察结果：金属钠在水中剧烈地燃烧，产生火花和氢气气泡，同时溶解产生氢氧化钠溶液。
练习题二：金属钠与酒精的反应金属钠与酒精反应生成什么产物？请写出该反应的化学方程式，并且解释产物的性质。
答案二：化学方程式：2Na(s) + 2CH3CH2OH(l) → 2CH3CH2ONa(aq) + H2(g)产物性质解释：金属钠与酒精反应生成乙醇钠和氢气。
乙醇钠是一种白色固体，可溶于水。
它可以用作有机合成中的试剂。
练习题三：金属钠与氧气的反应金属钠与氧气反应生成什么产物？请写出该反应的化学方程式，并且说明反应类型以及给出反应的观察结果。
答案三：化学方程式：4Na(s) + O2(g) → 2Na2O(s)反应类型：金属与非金属的氧化反应观察结果：金属钠与氧气反应生成白色固体氧化钠。
该反应产生强烈的放热现象，释放出大量的热量。
练习题四：金属钠的用途金属钠在生活中有广泛的应用，请列举出至少三个金属钠的用途，并简要解释其原理。
答案四：1. 金属钠用于制备工业上的还原剂：金属钠具有很强的还原性，可以用作很多金属的提纯和合成反应中的还原剂，如铝的制备和合成化学品的生产过程中。
2. 金属钠用于制备化学试剂：由于其与氧、水等物质的反应性，金属钠可以用于制备一些化学试剂，如氢氧化钠、乙醇钠等，这些试剂在实验室中有广泛的应用。
3. 金属钠用于制备钠灯：钠灯是一种常见的高压放电灯，其主要原理是将钠蒸气通入放电管中，在激发态和基态之间产生能量差，从而发光。
学练考高一苏教化学必修练习册：金属钠的性质与应用
第二单元钠、镁及其化合物第1课时金属钠的性质与应用基本要求1．下列有关钠的物理性质的叙述中正确的是()①银白色金属②质软，可以用小刀切割③熔点低于100 ℃④密度比水小⑤热和电的良导体A．①②④B．①②③④C．①③④D．①②③④⑤2．下列关于金属Na的叙述中，说法不正确的是()A．Na在空气中燃烧，发出黄色火焰B．Na在空气中燃烧，产物是Na2OC．Na着火时，应立即用干燥沙土来灭火D．实验室中少量Na密封，保存在煤油中3．钠与水反应的现象与钠的下列性质无关的是()A．钠的熔点低B．钠的密度小C．钠的硬度小D．钠的还原性强4．下列物质中，有一种物质的颜色与其他三种物质的颜色不同，这种物质是()A．NaOH B．Na2O C．Na2O2D．Na2CO35．不是由钠的化学性质决定的用途是()①制取过氧化钠②做原子反应堆的导热剂③冶炼钛④放在煤油中A．②B．①②C．③④D．②④6．钠块投入下列物质中不能放出气体的是()A．煤油B．水C．食盐水D．CuSO4溶液7．关于钠的叙述中，正确的是()A．钠是银白色金属，硬度很大B．将金属钠放在石棉网上，用酒精灯加热后金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成过氧化钠C．金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠D．金属钠的熔点很高8．一小块钠置于空气中，有下列现象：①变成白色粉末；②变暗；③变成白色固体；④表面出现液体。
上述现象出现的先后顺序是()A．①②③④B．②③④①C．②③①④D．③②④①9．将钠投入硫酸铜溶液中，溶液质量的变化()A．增大B．减小C．不变D．无法判断10．(1)可以证明钠的硬度小的实验事实是_________。
(2)可以说明自然界中不存在游离态的钠的实验事实是______。
11．有人设计出一种在隔绝空气下让钠与水反应的方法，利用煤油来控制反应速率。
使学生能观察到各种实验现象。
该方法简便、安全、现象明显、有趣味性，实验装置如图2－2－1所示。
图2－2－1将6 mm×50 mm的玻璃管和长颈漏斗插入橡皮塞孔中，玻璃管外套上30 mm长的乳胶管，乳胶管上再接6 mm×30 mm金属尖嘴管，乳胶管上夹上弹簧夹。
金属钠的性质及练习巩固提高
金属钠的性质及练习巩固提高【基础知识精讲】一、钠原子结构结构特点：.钠原子核外有三个电子层，最外层只有一个电子，易失去一个电子变成钠离子：Na-e-→Na+，形成稳定结构.所以在化学反应中表现出强的还原性.二、性质1.物理性质：软、亮、轻、低、导.(软——质软，硬度小；亮——银白色金属光泽；轻——密度小，比水轻；低——熔点低；导——可导电、导热.)2.化学性质：强还原性，活泼金属.与O2反应：常温→Na2O(白色固体)点燃或加热→Na2O2(淡黄色固体)与S反应：碾磨爆炸.与水反应：剧烈.现象：熔、浮、游、鸣、红(滴入酚酞，溶液变红)与酸反应：非常剧烈，以致爆炸.与某些熔融盐反应：可置换出某些熔融盐中的金属(如TiCl4等)与盐溶液反应：实质是先与盐溶液中的水反应，然后再发生复分解反应.三、钠的存在与保存1.元素在自然界的存在有两种形态：游离态：以单质形式存在的元素.化合态：以化合物形式存在的元素.钠的化学性质很活泼，在自然界里无游离态，只有化合态(NaCl、Na2CO3、Na2SO4、NaNO3等)2.保存：因为常温下金属钠能跟空气中的氧气反应，还能跟水、水蒸气反应，所以金属钠保存在煤油或石蜡油中，主要是为了隔绝空气和水.四、钠的用途1.K—Na合金用于原子反应堆作导热剂.2.制备Na2O2.3.做电光源：高压钠灯.4.冶炼稀有金属.【重点难点解析】1.钠露置于空气中的变化过程剖析切开金属钠置于空气中，切口开始呈银白色(钠的真面目) →变暗(生成Na2O) →变白色固体(生成NaOH) →成液(NaOH潮解) →结块(吸收CO2成Na2CO3·10H2O) →最后成粉末(风化).有关反应如下：4Na+O2＝ 2Na2O Na2O+H2O ＝ 2NaOH2Na+2H2O ＝ 2NaOH+H2↑2NaOH+CO2＝ Na2CO3+H2O注意不可将碳酸钠的生成用下式表示：Na2O+CO2＝ Na2CO3，这是不符合事实的.因为氧化钠与水结合的能力比跟二氧化碳反应的能力强得多.2.钠与水反应现象可概括为五个字：熔、浮、游、鸣、红.熔——是指钠熔化成闪亮的小球.浮——是指钠密度小于水，浮于水面.游——是指由于反应剧烈放出的气体使“钠球”在水面四处游动.鸣——一是金属钠与水反应放出气体发出“咝咝”的声音；二是指收集到的气体点燃有爆鸣声即反应放出H2.红——是指溶液加酚酞呈红色，即生成氢氧化钠.反应的化学方程式为：2Na+2H2O ＝ 2NaOH+H2↑该反应的实质是钠与水中电离出来的H+发生的氧化还原反应.离子方程式为：2Na+2H2O ＝ 2Na++2OH-+H2↑3.钠与酸、盐溶液的反应钠与酸反应，实质上是钠与酸电离出的H+反应，所以当金属与酸溶液反应时，由于溶液中的H+主要来源于酸，因此钠先与酸反应，若钠是过量的则继续与水反应.因为酸中H+浓度远大于水中H+浓度，所以钠与酸反应要比与水反应剧烈，以至发生燃烧或轻微爆炸.钠与盐溶液反应，实质上是钠与盐溶液中的溶剂——水电离出的H+反应.所以在盐溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与盐溶液中的某些金属阳离子或NH4+发生复分解反应.如：2FeCl3+6Na+6H2O＝2Fe(OH)3↓+6NaCl+3H2↑2NH4Cl+2Na+2H2O＝2NH3·H2O+2NaOH+H2↑故钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属.【难题巧解点拨】例 1 学生甲和乙，对金属钠的色泽发生了争议.甲说书本上讲钠是银白色的，乙说他亲眼看到钠是暗灰色的.学生丙听到他们的争论后，从实验室取了一小块钠，用很简单的实验证明了金属钠是银白色的，并解释了通常看到钠是暗灰色的原因.丙怎样进行实验证明和解释的?解析学生丙将取出一小块钠放在玻片上，叫甲和乙两人观察，看到确是暗灰色，丙又用小刀把钠切开，里面的钠是银白色的.丙解释：由于钠的性质活泼，外面的钠被氧化了，因此是暗灰色的.例2取5.4g由碱金属R及其氧化物R2O组成的混合物，使之与足量的水反应，蒸干反应后的溶液，得8g无水晶体.(1)通过计算判断是何种金属?(2)混合物中R和R2O的质量各是多少克?解析本题可采用极端假设法.即①假设5.4g全为金属单质；②假设5.4g全为氧化物，推出R的原子量范围，R的实际原子量应介于二者之间，从而推出该元素的名称.(1)假设5.4g全为金属单质，据(R的原子量设为a1)2R+2H2O ＝ 2ROH+H2↑2a12(a1+17)5.4g 8g a1＝35.3假设5.4g全为氧化物据(R的原子量设为a2)R2O+H2O ＝ 2ROH2a2+16 2(a2+17) a2=10.75.4g 8g查表知R 为钠 R 2O 为Na 2O(2)据2Na+2H 2O ＝ 2NaOH+H 2↑ Na 2O+H 2O ＝ 2NaOH46 80 62 80m(Na) m(NaOH) m(Na 2O) m(NaOH) 得 m(Na)+m(Na 2O)=5.4g m(Na)＝2.3g4680m(Na)+ 6280m(Na 2O)＝8g m(Na 2O)＝3.1g评析 ①通过计算求得原子量，由原子量确定是什么元素；②极端假设是解混合物计算题常用的方法.例3 把一小块金属钠暴露在空气中，观察到以下现象：①金属钠表面逐渐变暗；②过一段时间以后又逐渐变潮湿；③再过些时候又转变成白色固体；④又过一段时间白色固体变成白色的粉末.写出以上发生的各种现象的有关化学方程式.解析 金属钠为活泼金属，极易被空气中的氧气氧化生成氧化钠，所以表面逐渐变暗且无光泽.氧化钠在空气中溶于水，表面变潮湿而生成氢氧化钠.氢氧化钠和空气中的二氧化碳和水反应，生成碳酸钠晶体，即含有10个结晶水的碳酸钠.再过一段时间，含有结晶水的晶体风化失水，变成粉末状物质.答 ①4Na+O 2 ＝ 2Na 2O②Na 2O+H 2O ＝ 2NaOH③2NaOH+CO 2+9H 2O ＝ Na 2CO 3·10H 2O④Na 2CO 3·10H 2O 风化Na 2CO 3+10H 2O评析 该题要求写出金属钠暴露于空气中发生的一系列变化的化学方程式，实际考查的是钠及钠的化合物的化学性质.【命题趋势分析】碱金属是金属元素的典型代表，钠又是碱金属的代表，是高考命题的重要内容.【典型热点考题】例1 将4.6g 钠与1.6g 硫粉迅速混合起来，并放在石棉网上加热，反应后生成的固体是( )A.淡黄色固体混合物B.硫粉与硫化钠C.过氧化钠与硫化钠D.氧化钠与硫化钠解析：本题旨在考查钠的性质，在分析化学现象及生成物时，要考虑多种因素，不能单一回答，涉及到物质未隔绝空气时，要考虑空气中的各种成分可能参与反应.在加热条件下，钠既能与硫化合生成Na 2S ，也能与空气中的氧气反应生成Na 2O 2，而钠又是过量的，所以除生成Na 2S 外还有Na 2O 2生成.故正确选项为A 、C.答案：A 、C例2 下列叙述中不正确的是( )A.钠原子有强还原性，钠离子有弱氧化性.B.若电解熔融的氯化钠，则钠离子被氧化成钠原子.C.由于钠很活泼，所以它能从溶液中置换出金属活动性顺序表中钠后面的金属.D.钠是电和热的良导体.解析：A.钠原子由于最外层只有一个电子且原子半径较大，所以很容易失去1个电子而形成8电子的稳定结构，其氧化产物(Na+)的氧化性也必定很弱.B.电解熔融的氯化钠，钠离子应是被还原生成钠.C.虽然钠很活泼，但由于钠可以与水反应，所以把钠投入盐溶液时不能置换出金属单质.D.正确.故本题选B和C.例3将同样大小的金属钠，分别投入到①MgCl2溶液、②饱和NaCl溶液、③NH4Cl溶液中，各发生什么现象?解析：该题旨在培养学生完整描述实验现象的能力和对知识的归纳能力.金属钠分别投入到上述三种盐溶液中，首先与水反应：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，在①中又发生了反应Mg2++2OH-＝Mg(OH)2Na+浓度增大，而水的量减少，故有NaCl晶体析出；在③中又发生了反应NH4++OH-＝NH3·H2O，而反应放热，故有NH3放出.答案：在三种溶液中的共同现象是：钠浮在液面上，熔成小球，迅速游动，并发出“咝咝的声音，最后消失；不同之处是：①中有白色沉淀，②中溶液变浑浊，③中有刺激性气味的气体放出.例4在进行钠和水的反应实验中，有如下操作和实验现象，请根据钠的性质解释说明.(1)刚用小刀切开的金属钠断面呈什么颜色?在空气中放置几分钟又有什么变化?(2)切下来的金属钠块要用滤纸擦净后方可放入水中实验，这是为什么?(3)金属钠块必须用镊子夹取，为什么不能用手指拿取?(4)金属钠块投入水中后，为什么很快会熔成银白色小球并浮于水面上?(5)钠小球为什么会在水面上往返游动?(6)如果水中在未加钠之前已滴入酚酞试液，反应后颜色会有什么变化?为什么?解析：本题旨在考查学生对化学问题理解深度的高层次的试题，内涵丰富，不但要回答出“是什么”，还要回答出“为什么”.要注意认真审题，思维逻辑要清楚，文字表述要简练而准确.答案：(1)切开金属钠后断面呈银白色并有金属光泽.空气中放置几分钟后表面会逐渐变暗，这是由于钠被空气中的氧气缓慢氧化所致.(2)因金属钠贮存在煤油里，切下的钠表面附有煤油，需用滤纸擦净，这样可以防止钠块与水反应放热而造成煤油燃烧.(3)用手拿取金属钠，会使手指表面的水分与钠反应，生成的强碱NaOH腐蚀皮肤.(4)因为钠的密度比水小，故浮于水面.又因钠与水反应放出的热量使钠熔化为液态，也说明金属钠的熔点较低.在表面张力的作用下，浮于水面的液态钠就形成小液球.(5)金属钠与水反应，钠球与水接触的部位会放出氢气，会推动钠小球在水面运动.由于小球不同方向受力不均，故往返进行无规则游动.(6)由于钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，这样使溶液呈碱性，则酚酞变红色.例5有一在空气里暴露过的NaOH固体，经分析知其含水7.65%，含Na2CO34.32%，其余是NaOH.若将1g该样品放入含有HCl3.65g的盐酸中使其完全反应后，残酸再用50g2%的NaOH溶液恰好中和完全.蒸发所得溶液至干，计算所得固体质量是多少克?解析：对分析问题能力较弱的同学来说，本题数据众多、反应物不纯，多步反应等干扰条件具有相当强的迷惑性，它会搅乱学生的思维，使学生身不由己地走入圈套，去一步一步从头分析，多次计算，结果花时间费工夫，还不一定能正确解答.本题若认真分析，就会发现，最后所得固体物质为NaCl，则可由氯元素质量守恒快速解题：HCl ～ NaCl36.5 58.53.65g 5.85g答：所得固体质量为5.85g【同步达纲练习】一、选择题1.钠离子与钠原子的相同之处有( )A.物理性质B.元素种类C.化学性质D.粒子半径2.下列说法不正确的是( )A.钠燃烧不一定需要氧气B.钠加入CuSO4溶液中可置换出CuC.钠元素在自然界中只能以化合态存在D.钠与硫化合生成Na2S3.钠与水反应的现象与钠的下列性质无关的是( )A.钠的熔点低B.钠的密度小C.钠的硬度小D.钠有强还原性4.下列离子方程式错误的是( )A.Na投入CuSO4溶液：2Na+Cu2+＝ 2Na++CuB.CaCO3与盐酸反应：CaCO3+2H+＝ Ca2++H2O+CO2↑C.硫酸与Ba(OH)2反应：SO42-+Ba2++H++OH-＝ BaSO4↓+H2OD.Na投入水中：2Na+2H2O ＝ 2Na++2OH-+H2↑5.将一小块钠投入盛5mL澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是( )A.钠熔成小球并在液面滚动B.有气体产生C.溶液底部有银白色物质生成D.溶液变浑浊6.由Na、Mg、Al、Fe四种金属的两种组成的混合物12.1g，与足量盐酸反应，产生H20.5g，则混合物中一定含有( )A.NaB.MgC.AlD.Fe7.23g钠溶于77g水中，所得溶液的溶质质量分数为( )A.等于23％B.等于40％C.小于40％D.大于40％8.钠的下列用途与钠的化学性质无关的是( )A.制取过氧化钠B.作原子反应堆导热剂C.冶炼金属钛D.广泛应用在电光源上9.相同质量的Na、Mg、Al分别与足量盐酸充分反应，生成氢气的质量比为( )A.1∶2∶3B.23∶24∶27C.23∶12∶9D.36∶69∶92二、填空题10.钠是一种硬度，色的金属(填“轻”或“重”).在自然界中，只以态存在，主要以 (填物质名称)的形式存在.常用作原子反应堆导热剂的是 .钠通常保存在中，不保存在CCl4中的原因是.11.将金属钠投入CuSO4溶液中，现象是，有关离子方程式是；将金属钠投入NH4Cl溶液中，现象是，有关离子方程式是.12.有人设计了如图所示的实验装置，目的是做钠与水反应实验并验证：①钠的物理性质；②钠与水反应的产物是什么.(1)当进行适当操作时，还需的仪器有.(2)操作方法是.(3)实验现象是.(4)本实验能证明钠的物理性质有，能证明钠与水反应生成的产物有.13.一小块钠置于空气中，有以下现象：①变成白色粉末；②变暗；③变成白色固体；④变成液体，上述现象出现的先后顺序为.三、计算题14.现有一块表面部分被氧化为氧化钠的金属钠、其质量为1.77g投入到100g水中产生气体0.05g试计算：(1)钠块中钠元素的质量分数.(2)所得溶液溶质的质量分数.(3)有多少克金属钠被氧化.【素质优化训练】一、选择题1.将钠、镁、铝各1mol分别投入到200mL、1mol/L的盐酸中经充分反应生成H2的体积(标况)大小顺序正确的是( )A.铝＞镁＞钠B.钠＞镁＞铝C.镁=铝＞钠D.钠＞铝=镁2.将11.5g钠投入88.5g水中反应完毕后(水的蒸发忽略不计)，所生成的溶液中质量分数正确的是( )A.11.5%B.20%C.20.1%D.不可确定3.钠离子的性质是( )A.有碱性B.比钠原子稳定C.有弱氧化性D.有强还原性4.工业上制取钠的方法是( )A.电解食盐水B.电解熔融食盐C.用CO还原Na2OD.用H2还原Na2O5.2.3g钠在干燥的空气中被氧化后，可得3.5g固体，因此可以判断其氧化产物为( )A.只有Na2O2B.只有Na2O2C.Na2O2和Na2OD.无法确定二、填空：6.A、B、C、D分别是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba(NO3)2四种溶液中的一种，现利用另一种溶液X，用如下所示的方式，即可将它们一一确定.试确定A、B、C、D、X各代表何种溶液A： B： C： D： X：三、计算：7.将多少克钠投入10g水中，反应后生成的溶液在10℃时刚好饱和?(已知10℃时该溶液中溶质的溶解度为22g)【生活实际运用】1.街道的路灯，有一种发黄光、透雾能力强的路灯里面含有金属钠单质.2.草木灰是植物茎叶燃烧后的灰黑色残留物.其中一般含有K2CO3、KCl、K2SO4三种钾盐.因此，草木灰不仅是一种含钾较高的农家肥，也是小型或土法生产钾盐的原料.今以草木灰试样和中学化学常见仪器，探索土法获得钾盐的主要生产过程，且要求计算产率(工业生产上要计算成本).基本思路：(1)草木灰是混合物.这里要“生产”的钾盐是K2CO3、KCl和K2SO4，它们都是草木灰的主要成分且易溶于水，而草木灰的其它成分，多数是难溶于水的(包括一些物理杂质).对于这样易溶和难溶固体物质的分离，常用过滤法.(2)过滤得到的溶液中，钾盐含量低，浓度小，所以得用蒸发来浓缩，得到的浓缩液经冷却，即可析出晶体.(3)由于本实验要求计算产率，因此实验开始对所取草木灰试样和最后获得的钾盐均要进行称量.操作步骤：①称量草木灰样品；②溶解沉降；③过滤；④蒸发；⑤冷却结晶；⑥称量获得的晶体质量.参考答案：【同步达纲练习】一、1.B 2.B 3.C 4.AC 5.C 6.A 7.D 8.BD 9.D二、10.小；银白；轻；化合；NaCl；K、Na合金；煤油；钠的密度比CCl4的小.11.钠浮在液面上，四处滚动，有气体放出，蓝色溶液颜色逐渐变浅，有蓝色沉淀生成等2Na+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+H2↑+2Na+；钠浮于液面，熔化成小球，四处游动，有气体产生等 2Na+2NH4+=2NH3↑+H2↑+2Na+ 12.(1)干燥的烧杯 (2)将产生的气体点燃并在火焰上罩上烧杯 (3)烧杯壁上有水珠生成 (4)质软，密度比水小，熔点低；NaOH生成，酚酞溶液由无色变为红色 13.②④③①三、14.(1)65％ (2)2.65％ (3)0.62g【素质优化训练】一、1.D 2.C 3.BC 4.B 5.D二、6.A：NaOH B：NaNO3 C：Ba(NO3)2 D：HNO3 X:MgSO4三、1.15g。
金属钠的性质与应用
纯碱
……
制Na2O2
和O2反应
钠 的 用
高压钠灯 黄光射程远，透雾力强
核反应堆导热剂
Na、K合金为液体且导 热性能好
途
钠有强还原性
冶炼某些贵金属
高压钠灯及其用途
； / 整木定制
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“爸爸，爸爸，”小荷一只手提着书包，另一只手拿着衣服，无精打采地回来了。 “小荷，你怎么了？”妻子接过书包和衣服，急切地问。 “荷花她爹不让荷花去上学，荷花在家哭了。” “走，我们过去看看。”我二话没说，便向马天栓家走去。 高高的门楼，镶嵌着两扇黑漆漆的大门，上联是：门迎春夏秋冬福，下联是：户纳东西南北财。横批是：家和万事兴。 我推开门，走入过道，迎面便是斗大福字的影壁墙，这真是一个新式的农家四合院。来到正房，我轻轻地敲了敲门。 门开了，屋里传出了荷花的哭闹声，天栓和妻子把我们让进了客厅。荷花见了小荷，就不再闹了。 “小荷和荷花到院子去玩，我们大人有话要说。”我一边说一边在沙发上坐下，小荷领着荷花的手向外跑去。 “六弟，你这大忙人怎么有空到我家来玩？”马天栓又是沏茶又是递烟。 “天栓哥，荷花已经五岁了，也到了上学的年龄，我想让荷花和小荷一起去上学。”我来了个开门见山。 “六弟，我不是不让荷花去上学，只是„„”他漫不经心地打开烟盒，递给我一支，自己也点上一支，接着说：“只是我最近又盖了新房， 手头困得很。” 原来如此，又缺钱了„„我心里这么想着，看了看手中的烟。 俗话说得好，南有红塔山，北有八喜烟。你平时都抽八喜烟，还说没钱？再说，我们农村人，哪有抽八喜烟的？抽个两毛三的丰收牌香烟 就不错了。 马天栓倒上茶，对我的妻子说：“弟妹你也来一杯，这可是上等的龙井。” “大哥，我从来就不喝茶。”妻子推辞着。 “好吧，你们哥俩喝你们的，我和弟妹说我们的。”马大嫂是个爽快人，她拉着肖艳的手进了里间。 “六弟，今天就是你不来，我也准备晚上去你家。”他顺手从茶柜里拿出一条八喜烟和一箱包装精致的上等龙井茶。 “天栓哥，你这是„„” “六弟，不瞒你说，这两年，农村规划已基本结束，打墙盖屋的越来越少，干我这一行的越来越没活干了。现在你已是厂里的副厂长，又 兼任业务主管，我想跟你跑业务。” “天栓哥，你怎么这样想呢？这业务也不是那么好跑的，天南海北的，常年不在家，销不了货犯愁，销了货要不回钱来更犯愁。现在企业 面临着改制，许多国家大型企业破产，职工下岗。依我看，你还是跑你的运输吧。” “这么说，你是不愿意帮我了？” “天栓哥，你没干过企业，也许你不知道。现在的乡镇企业已是外债累累，一年到头，工人的工资都发不开，没有钱，老婆、孩子喝西北 风？我真想回家干点实际的东西养家糊口。” “苏林，我求你这么点小事，你却跟我诉起苦来„„你认为你是谁？你给我出去！”马天栓居然发怒了。 “天栓哥，我的确是为了你好，我劝你还是不要这山看着那山高，到了那山没柴烧。” “你哥俩这是怎么了？说翻脸就翻脸。”马大嫂走出房屋。
金属钠知识点检测
金属钠知识点检测一、金属钠的物理性质金属钠是一种质地柔软、银白色的金属，具有良好的导电性和导热性。
它的密度比水小，能浮在水面上；熔点较低，在常温下为固态，但稍微加热就会熔化成液态。
用小刀切割金属钠时，能感觉到它的质地很软，切面迅速失去光泽，变为暗灰色。
这是因为钠在空气中迅速与氧气发生反应，生成了氧化钠。
二、金属钠的化学性质1、与氧气的反应在常温下，钠与氧气反应生成白色的氧化钠：4Na ＋ O₂＝ 2Na₂O。
在加热或点燃的条件下，钠与氧气剧烈反应，生成淡黄色的过氧化钠：2Na ＋ O₂＝△＝ Na₂O₂。
2、与水的反应钠与水的反应是非常剧烈的。
将一小块钠投入水中，钠会浮在水面上，迅速熔化成一个闪亮的小球，在水面上四处游动，并发出“嘶嘶”的响声，溶液也会变成碱性。
这一现象可以用以下化学方程式来解释：2Na ＋ 2H₂O ＝ 2NaOH＋ H₂↑。
3、与酸的反应钠与酸的反应更为剧烈。
由于酸中的氢离子浓度较大，钠会先与酸中的氢离子发生反应。
例如与盐酸反应：2Na ＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋H₂↑。
4、与盐溶液的反应钠与盐溶液反应时，一般不会直接置换出金属单质。
而是先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠再与盐发生复分解反应。
三、金属钠的制取工业上通常采用电解熔融氯化钠的方法来制取金属钠。
电解过程中，钠离子在阴极得到电子被还原为金属钠，而氯离子在阳极失去电子被氧化为氯气。
四、金属钠的保存由于金属钠的化学性质非常活泼，容易与空气中的氧气、水等物质发生反应，所以在保存时需要采取特殊的措施。
通常将金属钠保存在煤油中，以隔绝空气和水。
五、金属钠的用途1、制取过氧化钠过氧化钠可用作呼吸面具和潜水艇中的供氧剂。
2、制取钛、锆等金属在高温下，钠可以与一些金属氯化物发生置换反应，制取钛、锆等金属。
3、用于原子反应堆的导热剂由于钠具有良好的导热性，可用于原子反应堆的导热剂。
六、相关实验1、钠与水反应的实验实验装置：在一个小烧杯中加入适量的水，滴加几滴酚酞试液。
钠的性质与应用
高一化学专题2练习19钠的性质与应用1．金属钠着火时，可以灭火的物质是A．水 B．砂子 C．煤油 D．二氧化碳2．钠应用于电光源上是由于A．高压钠灯发出的黄光射程远，透雾力强B．钠很软C．钠是一种强还原剂D．钠燃烧发出黄色火焰3．少量钠应保存在A．密闭容器中 B．水中 C．煤油中 D．汽油中4．为了降低宇航员所在的轨道舱和返回舱内二氧化碳的浓度，同时保证舱内宇航员吸收新鲜的氧气，请问舱内放入下列哪种物质能满足上述要求A．H2O B．Na2O2 C．KClO3D．KMnO45．下列六种物质：①Na2O ②Na2O2③NaCl ④Na2CO3溶液⑤NaOH ⑥NaHCO3，不能与CO2反应的是A．①③ B．②④ C．③⑥ D．⑤⑥6．钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是A．钠的熔点低 B．钠的密度小C．钠的硬度小 D．有强还原性7．将一小块钠加入滴有石蕊试液的水中，下列有关实验现象的叙述中错误的是A．钠浮在液面上 B．有气体产生C．钠熔化成小球并在液面上四处游动D．水溶液变为红色8．下列关于钠的说法不正确的是A．金属钠与O2反应，条件不同，产物不同B．钠—钾合金通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导热剂C．钠的化学活泼性很强，少量的钠可保存在煤油中D．将金属钠投入水中，生成氢氧化钠，同时放出O29．在四个烧杯内分别加入200mlH2O(足量)，然后各加入：①钠、②氧化钠、③过氧化钠、④氢氧化钠固体，搅拌使之完全溶解，则四个烧杯内所得溶液的质量分数的大小顺序正确的是A.若固体的质量相等，则:②=③>①>④B.若固体的物质的量相等，则:②=③>①>④C.若固体的质量相等，则:③>②>④>①D.若固体的物质的量相等，则:①>②>③>④10．金属钠和水(含几滴酚酞)的反应是一个重要的实验，能从该实验获得的信息中说明金属钠具有的性质是①密度较小②熔点较低③硬度较小④还原性强⑤该反应生成相应的碱⑥该反应是放热反应A．①②③④⑤B．①②④⑤⑥C．除③⑥之外D．全部11．Na2O与Na2O2的相同点是A．都是白色固体B．都是碱性氧化物C．都能与水反应生成碱D．都能作为棉、毛织物的漂白剂12．有一位学生将一小块钠投入到盛有煤油和水的试管中（煤油和水均足够多），可能观察到的现象是A．钠浮在试管中的液面上B．钠沉入试管底部C．钠燃烧起来D．钠处于煤油和水的交界处，上下浮动13．一块表面已被氧化为氧化钠的钠块5.4g，投入50g水中，最多能产生0.10g气体，则原来被氧化的钠是A．2.3g B．3.1g C．4.6g D．5.3g14．将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现沉淀的是A．稀H2SO4 B．氢氧化钠溶液 C．硫酸铜溶液 D．氯化镁溶液15．把2.3g钠放入水中，要使每100个水分子中含有1个Na+离子，所需水的质量是A．184g B．181.8g C．180g D．183.6g16．钠与水反应时产生的各种现象如下：①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成小球；④小球迅速游动逐渐减小，最后消失；⑤发出嘶嘶的声音；⑥滴入酚酞后溶液显红色。
【精选高考】2019-2020高考化学第3章(金属及其化合物)第1节钠钠的性质及应用讲与练(含解析)
第三章 金属及其化合物李仕才第一节钠及其化合物考点一 钠的性质及应用1．钠的物理性质2.钠的化学性质 (1)钠与非金属的反应在一定条件下，可与O 2、Cl 2、S 等非金属反应生成相应的化合物。
常温下，钠与O 2反应生成白色固体Na 2O ，化学方程式为4Na ＋O 2===2Na 2O 。
点燃条件下，钠与O 2反应生成淡黄色固体Na 2O 2，化学方程式为2Na ＋O 2=====点燃Na 2O 2。
(2)钠与水的反应①化学方程式为2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑。
②离子方程式为2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑。
③钠与含有酚酞的水反应的现象及解释。
(3)与酸溶液反应(如HCl) 2Na ＋2HCl===2NaCl ＋H 2↑ (4)与盐反应 a ．与熔融盐反应如：4Na ＋TiCl 4=====高温4NaCl ＋TiNa ＋KCl=====高温NaCl ＋K↑(制取金属钾，因为钾的沸点比钠的沸点低，使钾成为蒸汽而逸出) b ．与盐溶液反应Na 与CuSO 4溶液反应的化学方程式2Na ＋CuSO 4＋2H 2O===Na 2SO 4＋H 2↑＋Cu(OH)2↓。
(5)与某些有机物反应如：2Na ＋2CH 3CH 2OH ―→2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑ 2Na ＋2CH 3COOH ―→2CH 3COONa ＋H 2↑3．钠的制备与保存(1)钠在自然界以化合态形式存在。
工业上通常用电解熔融氯化钠的方法制备钠：2NaCl(熔融)=====电解2Na ＋Cl 2↑。
(2)金属钠保存在煤油中，使之隔绝空气与水。
4．钠的用途(1)制取Na 2O 2等化合物。
(2)钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。
(3)用作电光源，制作高压钠灯。
(4)冶炼某些金属。
金属钠具有强的还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如4Na ＋TiCl 4=====熔融4NaCl ＋Ti 。
高三专题训练：钠的性质及应用(解析版)
1.【题目】观察法是研究物质性质的一种基本方法。
一同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：，下列说法正确的是()A．①发生了氧化还原反应B．②变白色是因为生成了碳酸钠C．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液D．④只发生物理变化【解析】钠被氧气氧化成了氧化钠，发生了氧化还原反应，A项正确；变白色是因为氧化钠与水反应生成了氢氧化钠，B项错误；是氢氧化钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液，C项错误；是氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳生成了碳酸钠晶体，发生了化学变化，D项错误。
【答案】A【考点】钠的性质及应用【难度】基础题【题型】单选题【类型】模拟题【来源】【批注】【视频】2．【题目】下列说法正确的是()A．将钠投入硫酸铜溶液中只有紫红色固体析出B．过氧化钠投入硫酸亚铁溶液中出现白色沉淀C．氨水滴入氯化铝溶液中先出现白色沉淀后溶解D．饱和氯化钙溶液加入浓氢氧化钠溶液出现白色沉淀【解析】将钠投入硫酸铜溶液中有蓝色的氢氧化铜沉淀和氢气生成，A项错误；过氧化钠投入硫酸亚铁溶液中会生成红褐色氢氧化铁沉淀，B项错误；氨水滴入氯化铝溶液中生成白色沉淀Al(OH)3，由于不溶于氨水，故白色沉淀不溶解，C项错误；由于Ca(OH)2微溶于水，故饱和氯化钙溶液加入浓氢氧化钠溶液会生成白色沉淀Ca(OH)2，D项正确。
【答案】D【考点】钠的性质及应用；钠的氧化物；氨和铵盐【难度】基础题【题型】单选题【类型】模拟题【来源】2013年淮北模拟【批注】【视频】3.【题目】下列关于钠与水反应的说法不正确的是()①将小块钠投入滴有石蕊试液的水中，反应后溶液变红②将钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与盐酸反应③钠在水蒸气中反应时因温度高会发生燃烧④将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后按入水中，两者放出的氢气质量相等A．①②B．②③C．②③④D．①②③④【解析】钠与水反应产生氢氧化钠使石蕊变蓝。
金属钠的性质及应用.
Na2O和Na2O2资料卡
化学式 Na2O 属类 碱性氧化物 白、固 色、态 与 Na O+H O=2NaOH 2 2 化 水 学 与 Na O+CO =Na CO 2 2 2 3 性 CO2 质 与 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O + H 生成条 常温下缓慢氧化 件 漂白性 无 Na2O2 过氧化物 淡黄色、固
△
怎样鉴别碳酸钠和碳酸氢钠
⑴ 加热固体。产生能使石灰水变浑浊的无色气体的是 碳酸氢钠。
△
2NaHCO3 === Na2CO3 + H2O + CO2
⑵ 溶解，加入氯化钙溶液，产生沉淀的是碳酸钠。
Na2CO3 + CaCl2 = 2NaCl + CaCO3
⑶ 在固体中加入相同浓度的盐酸，反应 剧烈的是碳酸氢钠。
现象: 钠块浮在水面上，迅速熔化成一个闪亮的小球，
在水面上四处游动，并发出“嘶嘶”的响声， 最后消失，溶液变成了红色。
顺口溜：水上钠熔球，嘶嘶四处游；
渐溶渐消失，有色有气流。
现象 浮 熔
性质或原因
钠的密度比水小 钠的熔点低,反应是放热反应 小球四处游动，产生了气体 反应剧烈，且有气体与水摩擦 有碱生成，NaOH
熔融
3、钠的存在、制备和用途
钠元素只能以化合态存在 NaCl
食盐 芒硝
Na2SO4· 10H2O
Na2CO3
纯碱
NaNO3
↑ 制备：2NaCl===2Na ＋ Cl 熔融 2
电解
保存：加煤油密封
隔绝氧气和水 钠与煤油不反应 钠的密度大于煤油
用途： 制取Na2O2， 钠是一种 强还原剂 ，工业上用 它 还原金属钛、锆、铌 等； 另外钠和钾的合金在常温下呈液态， 是 原子反应堆的导热剂 ； 钠也可用于制 高压钠灯 。
2021-2022学年高一化学苏教版必修1课时精练：2.2.1 金属钠的性质与应用 Word版含解析
其次单元钠、镁及其化合物第1课时金属钠的性质与应用1．下列关于化学学习和争辩的说法错误的是()A．化学模型有助于解释一些化学现象B．质量守恒定律是大量试验事实的总结C．化学家提出的假设都能被试验证明D．化学基本原理的应用是有确定条件的2．下列能用于扑灭金属钠着火的是()A．干冰灭火剂B．沙土C．干粉(含NaHCO3)灭火剂D．泡沫灭火剂(CO2泡沫)3．下列试验操作正确的是()A．向盛水的烧杯中投入小拇指大小的钠块，观看现象B．将钠保存在汽油中C．将一小块钠放在石棉网上加热，观看现象D．用手掰开一块金属钠，观看钠的颜色4．钠与水反应时产生的各种现象如下：①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成小球；④小球快速游动渐渐减小，最终消逝；⑤发出嘶嘶的声音；⑥滴入酚酞后溶液显红色。
其中正确的一组是() A．①②③④⑤B．全部C．①③④⑤⑥D．①③④⑥5．在烧杯中加入水和苯(密度：0.88 g·cm－3)各50 mL，将一小粒金属钠(密度：0.97 g·cm－3)投入烧杯中，观看到的现象可能是()A．钠在水层中反应并四处游动B．钠停留在苯层中不发生反应C．钠在苯的液面上反应并四处游动D．钠在苯与水的界面处反应并可能做上、下跳动6．向紫色石蕊试液中加入过量Na2O2粉末，振荡，正确的叙述是()①溶液为紫色②最终溶液变蓝色③最终溶液褪色④有气泡产生A．①②B．②④C．③④D．①③7．下列关于金属钠的说法中，不正确的是()A．钠具有银白色金属光泽，密度比水小B．钠的还原性很强，在空气中易变质，最终变为碳酸钠C．由于钠的密度大于煤油且不与煤油反应，所以可将少量的钠保存在煤油中D．钠在工业上可用于制氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠等化合物8．将一小块钠投入到下列溶液中，既能产生气体又会毁灭沉淀的是()①稀硫酸②稀氢氧化钠溶液③硫酸铜溶液④氯化镁溶液A．①②B．①③C．②③D．③④9．把一块黄豆粒大小的金属钠投入到盛有硫酸铜溶液的烧杯里，观看所发生的现象，下列有关观看记录的现象的叙述错误的是()A．钠浮在液面上，熔化成闪亮的小球B．钠浮在液面上静止不动C．溶液里冒出了大量的无色气泡D．溶液里产生了蓝色沉淀10．下列说法，不正确的是()A．Na2O2可用于呼吸面具中氧气的来源B．Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH，都是氧化还原反应，它们都是碱性氧化物C．Na2CO3可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，而NaHCO3可用于治胃酸过多，制发酵粉等D．NaCl的性质稳定，可用作调味品11．下列是对焰色反应试验操作留意事项的说明，正确的是()①观看钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃，主要是滤去钠元素焰色的干扰②先将铂丝灼烧至与原来火焰颜色相同，再蘸取被检验的物质③每次试验后，要将铂丝用盐酸洗净④试验时最好选择本身颜色较弱的火焰⑤没有铂丝时，也可用光亮洁净的铁丝代替A．③B．④C．⑤D．全部12．等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，其次块在足量氧气中常温下充分反应，则下列说法正确的是()A．第一块钠失去电子多B．两块钠失去电子一样多C．其次块钠产物质量大D．两块钠的反应产物质量一样大13．某科研小组在探究Ti、Mg、Cu的活泼性时，在相同条件下，取大小相同的三种金属片，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中，现象如下：金属Ti Mg Cu金属表面现象放出气泡速度缓慢放出气泡速度快无变化下列关于三种金属的说法正确的是()A．三种金属的活泼性由强到弱的挨次是Ti、Mg、CuB．若钛粉中混有Mg，提纯Ti时可用稀盐酸除去MgC．用Ti从CuSO4溶液中置换出Cu是工业制Cu的很好途径D．Cu和MgCl2溶液不发生化学反应14．运用已有学问，比较Na与Fe的性质。
【高考复习】2021学年高考化学钠的性质及应用专项测试(附答案)
【高考复习】2021学年高考化学钠的性质及应用专项测试（附答案）钠元素以盐的形式广泛的分布于陆地和海洋中，钠也是人体肌肉组织和神经组织中的重要成分之一。
以下是钠的性质及应用专项测试，希望考生认真练习。
1.取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列实验现象：①金属先熔化;②在空气中燃烧，产生黄色火花;③燃烧后得到白色固体;④燃烧时火焰为黄色;⑤燃烧后生成淡黄色固体物质。
描述正确的是()A.①②B.①②③C.①④D.①④⑤解析：钠的熔点只有97.81 ℃，受热时立即熔化，钠是一种很活泼的金属，受热时与氧气化合生成过氧化钠，呈淡黄色。
在焰色反应中，钠的火焰为黄色。
答案：D2.下列叙述中正确的是()A.Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物B.Na2O能继续被氧化成Na2O2，Na2O2比Na2O稳定C.Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2D.Na2O有氧化性，Na2O2只有还原性解析：Na2O2中O为-1价，与水反应生成NaOH和O2，Na2O2既有氧化性又有还原性;Na2O2与CO2生成Na2CO3和O2的反应是氧化还原反应，但反应物中没有单质，不属于置换反应。
答案：B3.金属钠分别与下列溶液反应时，既有气体又有沉淀产生的是()A.氯化铵B.碳酸氢钠C.氯化钡D.硫酸铜解析：解此题的关键是弄清钠与盐溶液反应的实质，即先与水反应，再考虑生成的碱能否与盐发生反应。
钠与盐溶液中的水反应生成NaOH和H2，故每种溶液中均有气体H2产生。
再看生成的NaOH与溶液中的溶质能否反应。
A选项中发生反应NH4Cl+NaOH===NaCl+NH3H2O，没有沉淀生成;B选项中发生反应NaHCO3+NaOH===Na2CO3+H2O，没有沉淀生成;C选项中BaCl2与NaOH不反应;D选项中产生氢氧化铜沉淀：2NaOH+CuSO4===Na2SO4+Cu(OH)2。
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姓名：班级：学号：高一化学金属钠的性质与应用练习题
一、选择题(每题3分，共45分)
1．通过你的观察和推理，判断下列实验室中对于少量Na的保存方法正确的是（）A．保存在水中B．密封，保存在广口瓶中
C．用铝箔包裹，密封在广口瓶中D．密封，保存在煤油中
2．钠与水反应的现象与钠的下列性质无关的是（）
A．钠的熔点较低B．钠的密度比水的小
C．钠的硬度小D．钠有很强的还原性
3．下列有关钠的叙述中，错误的是（）
A.钠的很活泼，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等
B.钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界
C.钠是一种灰黑色的固体
D.钠的质地软，可用小刀切割
4．关于钠原子与钠离子，下列叙述错误的是（）
A．它们相差1个电子层B．它们的化学性质相似
C．钠原子比钠离子稳定D．钠原子、钠离子均为钠元素
5、下列反应的离子方程式书写错误的是( )
A、钠和冷水反应：Na+2H2O==Na++2OH-+H2
B、金属锌溶于稀硫酸：Zn+2H+==Zn2++H2
C、金属铝溶于盐酸中：2Al+6H+==2Al3++3H2
D、铁跟稀硫酸反应：Fe+2H+==Fe2++H2 6．取一小块钠放在玻璃燃烧匙里加热，下列实验现象正确的是（）
①金属先熔化②在空气中燃烧火焰呈黄色③燃烧时火星四射
④燃烧后生成淡黄色固体⑤燃烧后生成白色固体
A．①②③B．①②④c．①②⑤D．①③⑤
7．钠的下列用途与其化学性质无关的是（）
A．制过氧化钠B．原子反应堆的导热剂．
C．冶炼金属钛D．制取贵重金属钽
8．下列叙述中，不正确的是 ( )。
A. 钠原子有强还原性，钠离子有弱氧化性
B. Na+离子浓度大的溶液一定显碱性
C. 由于钠很活泼，所以定能从溶液中置换出金属活动性顺序表中钠后面的金属
D. 钠是电和热的良导体
9．（2002年上海春季考题）在烧杯中加入水和苯（密度：0.88g/cm3）各50mL。
将一小粒金
属钠（密度：0.97g/cm3）投入烧杯中。
观察到的现象可能是（）
A 钠在水层中反应并四处游动
B 钠停留在苯层中不发生反应
C 钠在苯的液面上反应并四处游动
D．钠在苯与水的界面处反应并可能作上、下跳动
10．金属钠分别与下列溶液反应时，既有气体又有沉淀产生的是 ( )。
A. (NH4)2SO4
B. NaHCO3
C. BaCl2
D. CuSO4
11．从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是（）A．Na B．NaCl C．NaOH D．Na2O
12．下列物质中，有一种物质的颜色与其它三种的颜色不同，这种物质是（）
A．NaOH B．Na2O C．Na2O2D．NaHCO3
13. 铝在空气中能够稳定存在的原因是（）
A．铝的活泼性差B．铝的还原性差
C．铝与氧气不反应D．铝表面有氧化膜
14.下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是（）
A．Al 是地壳中含量最多的元素
B．Al 是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性
C．Al箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧
D．Al箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al并不滴落
15．钾（K）与Na在性质上具有很大的相似性，但K比Na的活泼性强，下面是根据Na 的性质对K的性质的预测，其中正确的是（）A．因为K的活泼性强，所以钾应该保存在煤油
B．K在空气可以被空气中的氧气所氧化，且产物是K2O
C．K 与水能够反应，但不如Na与水的反应剧烈，但产物都有氢气
D．K可以与水剧烈反应，生成氢气
二、填空题（共40分）
11．（14分）金属钠切开后，光亮的金属断面，说明常温下钠能够跟反应，生成；钠投入水中，钠水面上，并四处游动，发出响声，这说明，熔成一个闪亮的小球，说明，最后向烧杯中滴加酚酞，溶液变反应的化学方程式为：。
12．（4分）将一小块金属钠投入到FeCl3溶液中，此时观察到的现象是，有关化学反应方程式是。
13．（6分）(1)用金属钠制取过氧化钠的化学方程式是，现象是。
(2)用金属钠制取Na2O通常采用下法：2NaNO2+6Na==4Na2O+N2↑。
不采用钠在氧气中燃烧采用此法的原因是，
14、（14分）现有以下反应：①铁丝在氧气中燃烧；②加热碳和氧化铜的混合物；③碳酸钠和硫酸反应
④加热高锰酸钾固体；⑤锌和稀硫酸反应；⑥硫酸钠溶液和氯化钡溶液混合。
属于离子反应的有①②③
④⑤⑥
，属于氧化还原反应的有（）
15、（6分）钠与氢气在加热条件下能发生反应，生成一种白色固体。
其中氢元素的化合价为-1价，该物质与水剧烈反应生成氢气，其化学方程式为，
反应中，氧化产物为( )，氧化剂为( )。
三、计算（15分）
1、已知有浓度为2mol/L的碳酸钠溶液1L，往溶液中加过量的盐酸，可得到多少mol的二氧化碳（4分）？若在标准状况下，二氧化碳的体积是多少？（3分）
2、将1.5mol的铁放到足量的硫酸铜溶液，可置换出多少克的铜单质？（4分）
3、将过量的铝放入氯化铁溶液中，消耗了54克的铝，得到铁的物质的量的（4分）？若溶液的体积为2L，则氯化铁的物质的量浓度时多少（4分）？。