高三化学一轮复习专题7第34讲物质制备实验练习(含解析)苏教版

高三化学一轮复习专题7第34讲物质制备实验练习（含解析）

苏教版

第34讲物质制备实验

1. 摩尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]是一种复盐,其制备步骤如下:

Ⅰ.铁屑除油:取m g铁屑置于烧杯中,加入15 mL 10%的Na2CO3溶液,小火加热,用倾析法分离并洗涤铁屑。

Ⅱ.硫酸亚铁制备:向盛铁屑的烧杯中加入15 mL 3 mol·L-1硫酸,水浴加热,趁热过滤。Ⅲ.硫酸亚铁铵制备:根据反应铁屑的质量算出生成硫酸亚铁的量,加入含等物质的量硫酸铵的饱和溶液,再进行一定的操作,即可得到摩尔盐晶体。

(1) 步骤Ⅰ中Na2CO3溶液的作用是,下列情况适合倾析法的有

(填字母)。

a. 沉淀呈胶状

b. 沉淀呈絮状

c. 沉淀容易沉降

d. 沉淀颗粒较大

(2) 步骤Ⅱ中铁屑过量的目的是(用离子方程式表示)。

(3) 步骤Ⅲ中加入硫酸铵溶液后,要得到摩尔盐晶体,需要经过的操作有:加热蒸

发、、、用无水乙醇洗涤得到摩尔盐。

(4) 为检验晶体中的Fe2+,某同学发现滴入KSCN溶液后,溶液有浅红色出现,于是他对自己的实验方法产生了怀疑。经过思考后,该同学仍使用此方法,依现象可以证明有Fe2+存在。

(5) 为了测定摩尔盐中Fe2+的含量,称取4.0 g摩尔盐样品,溶于水配成溶液并加入稀硫酸,用

0.2 mol·L-1KMnO4溶液进行滴定,到滴定终点时,消耗了KMnO4溶液10.00 mL。则样品中Fe2+的质量分数为。若滴定过程中,摇瓶过于剧烈,则对测定结果的影响是(填“偏高”或“偏低”)。

2. 高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是工业上用软锰矿(主要成分MnO2)制备高锰酸钾的流程图。

(1) KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂,其消毒机理与下列(填字母)物质相似。

A. 75%酒精

B. 双氧水

C. 苯酚

D. “84”消毒液(NaClO溶液)

(2) 软锰矿粉碎的目的是。写出向MnO2、KOH 的熔融混合物中通入空气时发生的主要反应的化学方程

式: 。

(3) 该生产中需要纯净的CO2气体。若实验室要直接制备出纯净的CO2,所需试剂最好选择(填字母)。

a. 石灰石

b. 稀盐酸

c. 稀硫酸

d. 纯碱

所需气体发生装置是(填字母)。

(4) 上述流程中反应②:向K2MnO4溶液中通入CO2以制备KMnO4,该反应中的还原剂

是。

(5) 上述流程中可以循环使用的物质有Ca(OH)2、CO2、和(填化学式)。

(6) 若不考虑物质循环与制备过程中的损失,则每1 mol MnO2可制得mol KMnO4。

3. (2018·湖北八市3月联考)乳酸亚铁晶体{[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O}是一种很好的食品铁强化剂,易溶于水,吸收效果比无机铁好,可由乳酸与FeCO3反应制得:

2CH3CH(OH)COOH+FeCO3+2H2O[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O+CO2↑。

Ⅰ.制备碳酸亚铁

装置如下图所示。

(1) C的名称是。

(2) 清洗仪器,检查装置气密性。A中加入盐酸,B中加入铁粉,C中加入NH4HCO3溶液。为顺利达成实验目的,上述装置中活塞的打开和关闭顺序:关闭活塞,打开活

塞;加入足量盐酸后,关闭活塞1,反应一段时间后,关闭活塞,打开活

塞。C中发生的反应的离子方程式

为。

Ⅱ.制备乳酸亚铁晶体

将制得的FeCO3加入乳酸溶液中,加入少量铁粉,在75 ℃下搅拌使之充分反应。然后再加入适量乳酸。

(3) 加入少量铁粉的作用是。从所得溶液中获得乳酸亚铁晶体所需的实验操作是隔绝空气低温蒸发, 、干燥。

Ⅲ.乳酸亚铁晶体纯度的测量

(4) 若用KMnO4滴定法测定样品中Fe2+的含量进而计算纯度时,发现结果总是大于100%,其原因可能是。

(5) 经查阅文献后,改用Ce(SO4)2标准溶液滴定进行测定。反应中Ce4+的还原产物为Ce3+。测定时,先称取5.760 g样品,溶解后进行必要处理,用容量瓶配制成250 mL溶液,每次取25.00 mL,用0.100 0 mol·L-1 Ce(SO4)2标准溶液滴定至终点,记录数据如下表。

滴定次数

0.100 0 mol·L-1 Ce(SO4)2标准溶液体积/mL

滴定前读数滴定后读数

1 0.10 19.85

2 0.12 21.32

3 1.05 20.70 则产品中乳酸亚铁晶体的纯度为(以质量分数表示)。

4. (2018·江西赣州摸底)过氧化钙是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。某实验研究小组用下图所示的装置制取过氧化钙并测定产品的含量。

图1 图2

有关过氧化钙的性质如下:

外观与状溶解性稳定性

过氧化钙

(CaO2)

白色结晶,无

臭无味,有潮

解性

难溶于水,且不溶于乙醇、

乙醚

常温下稳定,加热至315 ℃时开始分

解

回答下列问题:

Ⅰ.过氧化钙的制备

称取7.5 g CaCl2·H2O,用5 mL水溶解,加入25 mL 30%的H2O2溶液,边搅拌边滴加由5 mL 浓氨水和20 mL冷水配成的溶液,保持在0~5 ℃下充分反应半小时后抽滤,得到粗产品CaO2·8H2O。分别用少量冷水、乙醇洗涤该产品2~3次,在150 ℃下烘干0.5~1 h,冷却得到产品无水过氧化钙。

(1) 图1盛装“CaCl2和H2O2混合液”的仪器名称是。

(2) 写出反应生成CaO2·8H2O的化学方程

式: 。

(3) 抽滤后得到的晶体依次使用蒸馏水、乙醇洗涤,使用乙醇洗涤的目的

是。

(4) 用图2装置抽滤时,使用抽气泵抽真空前,应先关闭活塞(填“a”或“b”)。

(5) 反应温度以0~5 ℃为宜的原因是。

Ⅱ.产品中CaO2含量的测定

准确称取0.15 g无水过氧化钙样品于锥形瓶中,加入50 mL水和15 mL 2 mol·L-1 HCl,振荡使之溶解,立即用0.02 mol·L-1 KMnO4溶液滴定至溶液呈微红色且半分钟内不褪色为止,重复实验3次,平均消耗20.00 mL KMnO4溶液。