2019年辽宁普通高中学业水平考试化学模拟试题

说明：本试卷满分100分，答题时间50分钟。

请把答案写在答题纸上，答在试卷上无效。

可能用到的相对原子质量C-12，H-1，O-16，S-32，Na-23，N-14，S-32，

一、选择题（本大题共20个小题，每小题2分，共40分；每小题只有一个选项是符合题意）

1．下列生活中的现象，不涉及化学变化的是（）

A．用糯米酿酒B．用干冰进行人工降雨

C．用过氧乙酸杀菌消毒D．绿色植物的光合作用

2．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（）

3．关于胶体的叙述，不正确的是（）

A．有色玻璃是固溶胶B．雾、云、烟都是气溶胶

C．用滤纸能把胶体中的分散质与分散剂分离D．胶粒大小在1nm～100 nm之间

4.下列离子方程式的书写正确的是（）

A．铁和稀硫酸反应：2Fe + 6H+＝2Fe3+ +3H2↑

B．NaHCO3溶液与盐酸反应：H+ + HCO3- ＝H2O + CO2↑

C．钠和水反应：Na＋2H2O ＝Na+＋2OH＋H2↑

D．Fe2+和Cl2的反应：Fe2++ Cl2 = Fe3++ 2Cl-

5. 设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）

A．在常温常压下，L 氧气所含的分子数目为N A

B．44 g 二氧化碳所含的原子数目为N A

C．18 g 水所含的电子数目为9 N A

D．1 mol 钠作为还原剂所提供的电子数为N A

6. 将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱分类顺序排列，其中正确的是（）

A．黄铜、冰、盐酸、烧碱B．氧气、二氧化硫、硫酸、烧碱

C．氢气、干冰、硝酸、纯碱D．碘酒、硫酸钠、醋酸、石灰水

7．我国成功研制的铯(133Cs)原子钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒。已知铯原子的核外电子数为55，则该原子的中子数为( )

A．55 B．23 C．78 D．133

8．下列化学用语错误的是（）

A．NaCl的电子式Na+Cl

[]

-

B．甲烷的结构式

C

H

H H

H

C．Mg原子结构示意图D．乙烯的结构简式CH2=CH2

A

B C D

9．下列有关实验操作正确的是 （ ）

A ．称量氢氧化钠固体

B ．检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气

C ．配制150 mL mol·L -1盐酸

D ．分离两种沸点相差较大的液体互溶混合物 10．铁是一种应用广泛的金属。下列有关铁的说法错误的是（ ）

A ．铁与盐酸反应生成氯化铁与氢气

B ．常温下，铁在浓硫酸中会发生钝化

C ．铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁

D ．铁是一种银白色金属 11．将一小粒钠投入下列溶液中，能产生气体和沉淀的是（ ）

A ．NaCl

B ．BaCl 2

C ．H 2SO 4

D ．CuCl 2 12．在下列反应中， HCl 作氧化剂的是（ ）

A ．NaOH+HCl ＝NaCl+H 2O B

．Zn+2HCl=ZnCl 2+H 2↑ C ．MnO 2+4HCl(浓)

MnCl 2+2H 2O+Cl 2↑ D ．CuO+2HCl=CuCl 2+H 2O

13．合成氨反应中，在下列情况下，不能使反应速率加快的是（ ）

A.加入氨气

B.减少压强，扩大容器体积

C.加入催化剂

D.适当升高温度 14．下列各个装置中能组成原电池的是（ ）

15．下列有关化学反应的说法中正确的是（ ）

A ．化学反应是吸热还是放热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小

B ．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化

C ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D ．放热反应在常温下一定很容易发生

16．加成反应是有机化合物分子中双键上的碳原子与其他原子(或原子团)直接结合生成新的化合物分子的反应，下列过程与加成反应无关的是（ ）

A ．苯与溴水混合振荡，水层颜色变浅

B ．裂化汽油与溴水混合振荡，水层颜色变浅

C ．乙烯与水在一定条件下反应制取乙醇

D ．乙烯与氯化氢在一定条件下反应制取氯乙烷 17．要证明某溶液中不含Fe 3+而可能含有Fe 2+。进行如下实验操作时最佳顺序为（ ） ①加入足量氯水 ②加入足量KMnO 4溶液 ③加入少量KSCN 溶液

A ．③①

B ．③②

C ．①③

D ．①②③

18．关于化学键的下列叙述中正确的是（ ） A ．离子化合物不含共价键 B ．共价化合物不含离子键 C ．离子化合物中只含离子键

D ．共价化合物可能含有离子键

19. 氨气可以做喷泉实验，这是利用氨气 ( ) A ．很易液化 B ．比空气轻

C ．极易溶于水

D ．能跟水起反应

20．“3G ”手机出现后，以光导纤维为基础的高速信息通道尤显重要。下列物质中用于制造光导纤维的材料是（ ） A ．铜合金

B ．陶瓷

C ．聚乙烯

D ．二氧化硅

二、必考题（本题包括三道大题，15题，每小题3分，共45分)

（一）（15

A B C D

21. 他们制备Cl 2依据的原理是：MnO 2 + 4HCl （浓） △ MnCl 2 + 2H 2O + Cl 2↑，应选用上图装置中的 （填序号）制Cl 2。 22. 可以用于除去氯气中水蒸气的干燥剂是( ) A ．碱石灰 B ．无水CuSO 4

C ．浓硫酸

D ．固体烧碱

23. 在MnO 2 + 4HCl （浓） △ MnCl 2 + 2H 2O + Cl 2↑ 反应中, 浓盐酸所表现出的性质是 A. 只有还原性 B. 只有氧化性 B. 酸性和氧化性 D. 酸性和还原性

24. 反应开始后，发现B 、C 两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B 、C 两个试管中的液体加热，B 、C 两个试管中的现象分别是

A. 变红、无明显变化

B. 无明显变化、变红

C. 都变红

D. 都无明显变化

25. NaOH 溶液与SO 2气体反应的离子方程式正确是

A. 2NaOH + SO 2 = 2Na + + SO 32- + H 20

B. 2OH ﹣

+ SO 2 = SO 32- + H 20

C.

2Na + +2OH ﹣

+ SO 2 = Na 2SO 3 + H 20 D. 2NaOH + SO 2 = Na 2SO 3 + H 20

（二）（15分）下表是元素周期表的一部分，①～⑨分别代表不同的元素，请按要求回答下列问题：

族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 2 ① ② 3

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

26. ①②A. N B. F C. Na D. Al

品溶N 溶品溶