山西省晋中市高二上学期期中化学试卷(理科)

山西省晋中市高二上学期期中化学试卷（理科）

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、选择题 (共20题；共40分)

1. （2分）设NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是（）

A . 标准状况下，22.4 L SO3所含分子数为NA

B . 盛有SO2(无其它气体)的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5 mol

C . 标准状况下，22.4 L乙醇中含有的氧原子数目为NA

D . 1 mol NaHCO3晶体中含有阳离子数目为2NA

2. （2分） (2018高二上·黄陵开学考) 下列说法正确的是（）

A . 碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低

B . 卤素单质随原子序数的增大，其氧化性逐渐增强

C . 在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数

D . 非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强

3. （2分） (2018高一下·平顶山期末) 已知:H2(g)+Br2(l)=2HBr(g) ∆H=-akJ/mol，蒸发1molBr2(l)需要吸收的能量为30kJ,其他数据如下表:

下列说法正确的是（）

A . 2HBr(g)=H2(g)+Br2(g)∆H=+akJ/mol

B . H2(g)的稳定性低于HBr(g)

C . Br2(g)=Br2(l) ∆H=+30kJ/mol

D . b=272-a

4. （2分） (2016高三下·凯里开学考) 已知NO2与N2O4相互转化：2NO2（g）⇌N2O4（g）；△H=﹣24.2kJ/mol

在恒温下，将一定量NO2和N2O4（g）的混合气体充入体积为2L的密闭容器中，其中物质的浓度随时间变化的关系如图．下列推理分析合理的是（）

A . a，b，c，d四点中c正与v逆均相等

B . 反应进行到10min时，体系吸收的热量为9.68kJ

C . 前10min内，用v（NO2）表示的该反应速率为0.02mol/L•min

D . 25min时，导致平衡移动的原因是升温

5. （2分）(2018·湖北模拟) 已知Ka（CH3COOH）=1.7×10-5 ， Kb（NH3·H2O）=1.7×10-5。25℃时，向40ml浓度均为0.01mol·L-1的盐酸和醋酸（1:1）混合溶液中逐滴加入0.10mol·L-1的氨水，测定过程中电导率和pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是（）

A . a点溶液中，c(CH3COO-)数量级约为10-5

B . b点溶液中，c(NH4+) < c(CH3COOH)

C . c点溶液中，c(NH4+) > c(Cl-)+c(CH3COO-)

D . d点水的电离程度大于c点

6. （2分）下列说法或表示方法正确的是（）

A . 吸热反应中，新化学键形成吸收能量；放热反应中，新化学键形成放出能量

B . 等质量的硫蒸气和硫磺(S)分别完全燃烧，后者放出的热量多

C . 相同体积、浓度均为0.1 mol/L的盐酸和醋酸溶液分别与足量的NaOH稀溶液反应，前者放出热量多

D . 氢气的燃烧热为285.8kJ·mol-1 ，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-285.8kJ·mol-1

7. （2分） (2019高二下·桂林期中) 25℃时，分别向浓度均为0.1 mol/L，体积均为20 mL的HX和HY的溶液中滴入等物质的量浓度的氨水，溶液中水电离出的c(H+)与加入氨水的体积变化关系如图所示。下列说法正确是（）

A . HX的电离方程式为HX=H++X−

B . b点时溶液中c（）=c(Y−)>c(H+)=c(OH−)

C . HX的电离平衡常数约为1×10−7 mol/L

D . a、b两点对应溶液中存在的微粒种类数目相同

8. （2分）如图是温度和压强对反应X＋Y 2Z影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是（）

A . 上述可逆反应的正反应为放热反应

B . X、Y、Z均为气态

C . X和Y中最多只有一种为气态，Z为气态

D . 上述反应的逆反应的ΔH＞0

9. （2分）在三个2L恒容的容器中，分别发生反应A（g）+3B（g）⇌2C（g），5min后各容器反应达平衡状态，其中甲容器中A的物质的量为0.4mol．反应前各物质的物质的量/mol下列说法正确的是（）

A . 乙中5 min内C的反应速率为0.16 mol•L﹣1•min﹣1

B . 达到平衡时，丙中A的浓度是甲中的2倍

C . 丙中反应的平衡常数大于甲中反应的平衡常数

D . 达到平衡时，甲乙两容器中C的物质的量百分含量相等

10. （2分）(2018·浙江选考) 已知：H2O(g)=H2O(l)，△H1

C6H12O6(g)= C6H12O6(s)，△H2

C6H12O6(s)+6O2(g)= 6H2O(g) +6CO2(g)，△H3

C6H12O6(g)+6O2(g)= 6H2O(l) +6CO2(g)，△H4 下列说法正确的是（）

A . △H1<0，△H2<0，△H3<△H4

B . 6△H1+ △H2 +△H3 - △H4 =0

C . -6△H1+ △H2 +△H3 - △H4 =0

D . -6△H1+ △H2 -△H3 +△H4 =0

11. （2分）下列叙述正确的是（）

A . 甲烷的燃烧热为△H=﹣890.3 kJ•mol﹣1 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJ•mol﹣1

B . 已知H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1 ，则稀H2SO4溶液和稀Ba（OH）2溶液反应的反应热△H═2×（﹣57.3）kJ•mol﹣1

C . Mg在CO2中燃烧生成MgO和C，该反应中化学能全部转化为热能

D . 常温下，反应C（s）+CO2（g）═2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0

12. （2分） (2016高二上·吉安期中) 可逆反应A+B（s）⇌C达到平衡后，无论加压或降温．B的转化率都增大，则下列结论正确的是（）

A . A为气体，C为固体，正反应为放热反应

B . A为固体，C为气体，正反应为放热反应

C . A为气体，C为固体，正反应为吸热反应

D . C均为气体，正反应为吸热反应

13. （2分） (2019高二上·杭锦后旗期末) 心脏起搏器电源—锂碘电池的电池反应为：2 Li(s) + I2(s) = 2 LiI(s) ΔH

已知：4 Li(s) + O2(g) =2 Li2O(s) ΔH1

4 LiI(s) + O2(g) = 2 I2(s) + 2 Li2O(s) ΔH2则下列说法正确的是（）

A . ΔH=1/2ΔH1 -ΔH2

B . ΔH=1/2ΔH1 +ΔH2

C . ΔH=1/2ΔH1 -1/2ΔH2

D . ΔH=1/2ΔH1 +1/2ΔH2

14. （2分） (2017高二上·晋江期末) 下列方法能使电离平衡H2O⇌H++OH﹣向右移动，且使溶液呈酸性的是（）