山西省晋中市高二上学期期中化学试卷(理科)
山西省高二上学期期中化学试卷(理科)(I)卷
山西省高二上学期期中化学试卷（理科）（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共51分)1. （2分） (2016高二下·枣阳月考) 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A . 锌粒与稀硫酸的反应B . 灼热的木炭与CO2反应C . 甲烷在氧气中的燃烧反应D . Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应2. （2分） (2017高二上·宁波期中) 已知H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=﹣184.6kJ/mol，则反应HCl （g）═ H2（g）+ Cl2（g）的△H为（）A . +184.6kJ/molB . ﹣92.3kJ/molC . ﹣369.2kJ/molD . +92.3kJ/mol3. （2分） (2016高二上·辽源期中) 在容积一定的密闭容器中，反应2A⇌B （g）+C （g）达到平衡后，升高温度容器内气体密度增大，则下列叙述正确的是（）A . 改变压强对该平衡的移动无影响B . 正反应是放热反应且A不是气态C . 其它条件不变，加入少量A，该平衡向正反应方向移动D . 正反应是吸热反应且A不是气态4. （2分） (2018高一下·烟台期末) 下列化学用语或描述中，正确的是（）A . F-的结构示意图：B . 次氯酸的电子式：C . 乙烯的结构简式CH2CH2D . 当温度升高时，吸热反应的反应速率增大，放热反应的反应速率减小5. （2分）(2018·文山模拟) 已知：pOH＝－lgc(OH－)，在常温下溶液中的pH＋pOH＝14，又已知正常人(人的体温高于室温)的血液pH＝7.3，则正常人血液的pOH是（）A . 大于6.7B . 小于6.7C . 等于6.7D . 无法判断6. （2分）下列反应达到化学平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是（）A . 2NO2（g）⇌N2O4（g）△H＜0B . C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）△H＞0C . N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0D . H2S（g）⇌H2（g）+S（s）△H＞07. （2分）向恒温、恒容（2L）的密闭容器中充入2mol SO2和一定量的O2 ，发生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=﹣197.74kJ•mol﹣1 ， 4min后达到平衡，这时c（SO2）=0.2mol•L﹣1 ，且SO2和O2的转化率相等．下列说法中，不正确的是（）A . 2 min时，c（SO2）=0.6 mo l•L﹣1B . 用O2表示4 min内的反应速率为0.1 mol•（L•min）﹣1C . 再向容器中充入1 mol SO3 ，达到新平衡，n（SO2）：n（O2）=2：1D . 4 min后，若升高温度，平衡向逆方向移动，平衡常数K减小8. （2分） (2016高二上·屯溪开学考) 将4mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）．若经2s后测得C的浓度为0.6mol•L﹣1 ，现有下列几种说法：其中正确的是（）①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol•L﹣1•s﹣1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol•L﹣1•s﹣1③2s时物质B的浓度为0.7mol•L﹣1④2s末，物质A的转化率为70%A . ①④B . ①③C . ②④D . ③④9. （2分）某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断正确的是（）A . b、c三点溶液的离子浓度之和c＞b＞aB . b点溶液中c（H+）+c（NH3•H2O）=（OH﹣）C . 用等浓度的NaOH溶液和等体积b、c处溶液反应，恰好反应时消耗NaOH溶液的体积Vb=VcD . a、b、c三点溶液中水的电离程度a＞b＞c10. （2分） (2017高二上·吉林期末) 25℃时，在1.0L浓度均为0.01mol•L﹣1的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中，测得c（Na+）＞c（A﹣），则下列描述中不正确的是（）A . HA的酸性很弱，A﹣水解程度大于HA的电离程度B . c（A﹣）+c（HA）=0.02mol•L﹣1C . n（A﹣）+n（OH﹣）=0.01 mo1+n（H+）D . 该溶液的pH＜711. （2分） (2018高二下·房山期中) 对一已经达到化学平衡的体系，下列说法符合题意的是（）A . 化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动B . 化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化C . 正反应进行的程度越大，正反应速率一定越大D . 使化学反应速率发生变化，而化学平衡不移动的影响因素，一定是催化剂12. （2分）体积、pH相同的盐酸（甲）和醋酸（乙），分别与锌反应，若最后锌粒全部溶解且放出气体一样多，为此下列说法正确的是A . 反应开始时的速率：甲＜乙B . 反应开始时，酸的物质的量浓度：甲<乙C . 反应所需时间：甲<乙D . 反应后溶液的pH：甲<乙13. （2分）(2016·深圳模拟) 常温下，浓度均为0.1mol∙L﹣1、体积均为100mL的两种一元酸HX、HY的溶液中，分别加入NaOH固体，lg 随加入NaOH的物质的量的变化如图所示．下列叙述正确的是（）A . HX的酸性弱于HYB . a点由水电离出的c（H+）=10﹣12 mol∙L﹣1C . c点溶液中：c（Y﹣）＞c（HY）D . b点时酸碱恰好完全反应14. （3分） (2015高二上·海南开学考) pH值相等的盐酸（甲）和醋酸（乙），分别与锌反应，若最后锌已全部溶解且放出气体一样多，为此下列说法正确的是（）A . 反应开始时的速率：甲=乙B . 反应所需时间：甲＜乙C . 反应开始时，酸的物质的量浓度：甲＜乙D . 反应结速时，pH值：甲＜乙15. （2分） (2016高二上·丰县月考) 常温下，用0.01mol•L﹣1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.01mol•L﹣1 CH3COOH 溶液，所得滴定曲线如图．下列说法正确的是（）A . a点对应溶液的pH=2B . b点对应的溶液中：c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）=c（Na+）+c（H+）C . c点表示NaOH溶液与CH3COOH溶液恰好完全反应D . d点对应的溶液中，水的电离程度小于同温下纯水的电离程度16. （2分） (2018高三上·浙江月考) 常温下，用0.10 mol·L－1 KOH溶液滴定10.00 mL 0.10 mol·L-1 H2C2O4(二元弱酸)溶液所得滴定曲线如图(混合溶液的体积可看成两者溶液的体积之和)，下列说法正确的是（）A . 点②所示溶液中：c(K＋)＋c(H＋)＝c(HC2O)＋c(C2O)＋c(OH－)B . 点③所示溶液中：c(K＋)＞c(HC2O)＞c（H2C2O4）＞c(C2O)C . 点④所示溶液中：c(K＋)＋c(H2C2O4)＋c(HC2O)＋c(C2O)＝0.10 mol·L-1D . 点⑤所示溶液中：c(OH－)= c(H＋)+ c(HC2O)+ c(C2O)17. （2分） (2019高一下·白城月考) 一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g) 2CO(g)。
山西省高二上学期理综-化学期中考试试卷
山西省高二上学期理综-化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题（本题包括8小题，每题2分，共16分.） (共8题；共16分)1. （2分）下列电离方程式中，正确的是A . H2SO4 =H2+ +SO42-B . NaHCO3 =Na+ +H+ +CO3-C . Na2CO3 =2Na++CO32-D . Ca(OH)2 = Ca 2+ +OH2一2. （2分） (2019高二上·浙江期中) 下列仪器属于碱式滴定管的是（）A .B .C .D .3. （2分） (2018高二上·和平期末) 下列与金属腐蚀有关的说法正确的是（）A . 图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B . 图b中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小C . 图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大D . 图d中，Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的4. （2分） (2018高二上·衡阳期中) 已知：2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH＝－Q1kJ·mol－1；C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－Q2kJ·mol－1；S(s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH＝－Q3kJ·mol－1。
CO与镍反应会造成镍催化剂中毒，为防止镍催化剂中毒，工业上常用SO2将CO氧化，二氧化硫转化为单质硫，则该反应的热化学方程式为（）A . SO2(g)＋2CO(g)=S(s)＋2CO2(g) ΔH＝(2Q1－2Q2＋Q3) kJ·mol－1B . S(s)＋2CO(g)=SO2(g)＋2C(s) ΔH＝(Q1－Q3) kJ·mol－1C . SO2(g)＋2CO(g)=S(s)＋2CO2(g) ΔH＝(Q1－2Q2＋Q3) kJ·mol－1D . SO2(g)＋2CO(g)=S(s)＋2CO2(g) ΔH＝(2Q1－Q2＋2Q3) kJ·mol－15. （2分） (2018高二上·黑龙江月考) 在密闭容器中发生如下反应：mA(g)+nB(g) pC(g)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，当达到新平衡时，C的浓度为原来1.9倍，下列说法正确的是（）A . m+n>pB . 平衡向正反应方向移动C . A的转化率降低D . C的体积分数增大6. （2分） (2019高二上·乾安月考) 为了探究外界条件对反应aX(g)＋bY(g) cZ(g)的影响，以X和Y 物质的量比为a∶b开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如下图所示。
山西省2020-2021版高二上学期期中化学试卷(理科)
山西省2020-2021版高二上学期期中化学试卷（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共24题；共49分)1. （2分） (2018高三上·中山月考) 设阿伏伽德罗常数的值为NA。
则下列说法正确的是（）A . 1LpH= 2的H2SO4溶液中，含有H+的数目为0.02NA个B . 常温常压下，28 g乙烯和乙烷的混合气体中含有的碳原子数为2NAC . 2.3g钠在足量氧气中充分反应，常温和加热条件下转移的电子数均为0.1NAD . 室温下，0.lmol·L-1CH3COONH4溶液的pH=7，1L该溶液中NH4+离子数为0.1NA2. （2分） (2016高二下·营口期中) 化学反应经常伴随着颜色变化，下列有关反应显示的颜色正确的有（）①氢氧化亚铁在空气中最终变为灰绿色；②淀粉溶液遇单质碘变为蓝色；③向硫酸铁溶液中加入KSCN变为红色④新制氯水久置后变为无色；⑤无水硫酸铜吸收水蒸气变成浅绿色；⑥品红溶液通入过量二氧化硫后褪色．A . 2个B . 3个C . 4个D . 5个3. （3分） (2016高一下·市北月考) 根据如表（部分短周期元素的原子半径及主要化合价）信息，下列叙述正确的是（）A . B元素不能形成共价化合物B . 离子半径大小A+＞D2﹣C . A和E形成的化合物中只可能含离子键D . B和E的化合物不能溶于氨水4. （2分） (2015高三上·府谷期中) 下列物质中属于弱电解质的是（）A . H2SO4B . CaCl2C . 醋酸D . 酒精5. （2分） (2018高一上·云南期中) 根据下面两个化学方程式判断Fe2+、Cu2+、Fe3+氧化性由弱到强的顺序是（）①2FeCl3 ＋Cu＝2FeCl2 ＋CuCl2 ②CuCl2 ＋Fe＝Cu＋FeCl2A . Cu2＋＜Fe2＋＜Fe3＋B . Fe3＋＜Cu2＋＜Fe2＋C . Fe2＋＜Fe3＋＜Cu2＋D . Fe2＋＜Cu2＋＜Fe3＋6. （2分） (2015高三上·枣庄开学考) 高铁酸钾是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为：2Fe （OH）3+3KClO+4KOH═2K2FeO4+3KCl+5H2O，下列说法正确的是（）A . ClO﹣做还原剂B . 制备1molK2FeO4时转移3mol 电子C . 高铁酸钾中铁的化合价为+7D . Fe（OH）3在反应中被还原，发生还原反应7. （2分）金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的物质。
山西省2020-2021年高二上学期化学期中考试试卷(理科)
山西省2020-2021年高二上学期化学期中考试试卷（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共10题；共21分)1. （2分）下列措施不能达到节能减排目的的是（）A . 利用太阳能制氢燃料B . 用家用汽车代替公交车C . 利用潮汐能发电D . 用节能灯代替白炽灯2. （2分） (2018高二上·嘉兴期中) 下列说法正确的是（）A . 煤的干馏是化学变化，而煤的气化、液化是物理变化B . 石油裂解是为了获得更多汽油，以满足迅速增长的汽车需要C . 氢能、电能、风能都是绿色新能源，可以安全使用D . 玻璃是将石灰石、纯碱、石英在玻璃熔炉中高温熔融制得的3. （2分） (2016高二上·莆田期中) 在10℃时某化学反应速率为0.1mol•（L•s）﹣1 ，若温度每升高10℃，反应速率增加到原来的2倍．为了把该反应速率提高到1.6mol•（L•s）﹣1 ，则该反应需在什么温度下进行（）A . 30℃B . 40℃C . 50℃D . 60℃4. （2分） (2016高二上·邯郸期中) 一定温度，可逆反应2NO2⇌2NO+O2在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态标志是（）①单位时间内生成n mol O2 ，同时生成2n mol NO2②单位时间内生成n mol O2 ，同时生成2n mol NO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1④混合气体的压强不再改变⑤混合气体的颜色不再改变⑥混合气体的平均摩尔质量不再改变．A . ①④⑤⑥B . ①②③⑤C . ②③④⑥D . 以上全部5. （2分） (2018高一上·北京期中) 酸性溶液中，Fe2+会被空气缓慢氧化为Fe3+。
不同条件下，一定浓度的Fe2+的氧化率随时间变化关系如下图所示。
下列有关说法正确的是（）A . 该氧化过程的离子方程式为：Fe2++O2+4H+=Fe3++2H2OB . pH=1.5时Fe2+的氧化率一定比pH=2.5时大C . Fe2+的氧化率仅与溶液的pH和温度有关D . 其他条件相同时，80℃时Fe2+的氧化率比50℃时大6. （2分）(2018·河西模拟) 为延长舰船服役寿命可采用的电化学防腐的方法有①舰体与直流电源相连②舰体上镶嵌某种金属块。
山西省高二上学期(理)化学期中考试试卷
山西省高二上学期（理）化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高一上·云南期中) 下列物质溶于水，其电离方程式正确的是（）A . NaHCO3=Na++H++CO32－B . (NH4)2SO4= NH4++SO42－C . NH4Cl = NH4+ + Cl－D . Ba(OH)2 = Ba2+ + OH2－2. （2分）化学用语准确的是（）A . 铁触煤B . 氨盐C . 硬脂酸D . 活性碳3. （2分） (2018高二上·林州期中) 科学家用催化剂将苯酚(X)和1,3-二羰基化合物(Y)合成一种重要的具有生物活性的结构单元——苯并呋喃(Z)。
则下列有关叙述正确的是（）A . X的核磁共振氢谱有3组峰B . 1mol Z完全加成需要3 mol H2C . X、Y、W、Z都能与NaOH溶液反应D . 可用FeCl3溶液鉴别X和W4. （2分） (2017高二上·广东期末) 碳可以多种形式存在．金刚石、C60和石墨（）A . 互为同位素B . 为同一物质C . 互为同素异形体D . 互为同分异构体5. （2分）关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是（）A . 电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B . 若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C . 若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色D . 电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性6. （2分） (2018高二上·泰州期末) 下列转化常通过取代反应实现的是（）A .B . CH2=CH2→CH3CH2OHC .D . CH3CH2OH→CO27. （2分） (2018高一下·河北开学考) 把6.4gNa2CO3和NaHCO3组成的固体混合物溶于水配成50mL溶液，其中c(Na+)=1.6mol·L-1。
山西省晋中市2025届化学高二第一学期期中调研模拟试题含解析
山西省晋中市2025届化学高二第一学期期中调研模拟试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置． 3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B 铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效． 5．如需作图，须用2B 铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项） 1、在中和热测定的实验中不需要．．．用到的仪器是： A ．量筒 B ．温度计 C ．环形玻璃搅拌棒 D ．酒精灯2、一种充电电池放电时的电极反应为--22H +2OH -2e =2H O ；--22NiO(OH)+H O+e =Ni(OH)+OH ，当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是( ) A ．2H O 的还原 B ．NiO(OH)的氧化 C ．2H 的氧化D ．2Ni(OH)的氧化3、将淀粉浆和淀粉酶的混合物放入玻璃纸袋中，扎好，浸入流动的温水中，相当长一段时间后，取袋中液体分别与碘水、新制Cu(OH)2(加热)和浓HNO 3(微热)作用，其现象为 A ．显蓝色、无现象、显黄色 B ．显蓝色、红色沉淀、无现象 C ．无现象、无现象、显黄色D ．无现象、红色沉淀、无现象4、下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 A ．生成物总能量一定低于反应物总能量 B ．ΔH 的大小与热化学方程式的计量系数无关 C ．应用盖斯定律可计算某些难以直接测量的反应焓变D ．同温同压下，H 2(g)＋Cl 2(g)=2HC1(g)在光照和点燃条件下的ΔH 不同 5、鉴别两种溶液食盐水和蔗糖水的方法有①在两种溶液中分别加入少量稀硫酸，加热，再加入碱中和硫酸，再加入银氨溶液，微热；②测量溶液的导电性；③将溶液与溴水混合、振荡；④用舌头尝味道。
山西省晋中市高二上学期期中化学试卷(理科)(II)卷
山西省晋中市高二上学期期中化学试卷（理科）（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分）已知反应：H2S(g) + aO2(g) =X + cH2O(l) ΔH，若ΔH表示H2S的燃烧热，则X为（）A . S(s)B . SO2(g)C . SO3(g)D . SO3(l)2. （2分） (2018高一下·烟台期末) 下列化学用语或描述中，正确的是（）A . F-的结构示意图：B . 次氯酸的电子式：C . 乙烯的结构简式CH2CH2D . 当温度升高时，吸热反应的反应速率增大，放热反应的反应速率减小3. （2分）下列说法正确的是（）A . 催化剂只能加快化学反应速率B . 光是影响某些化学反应速率的外界条件之一C . 决定化学反应速率的主要因素是浓度D . 不管什么反应，增大浓度，或加热，或加压，都可以加快反应速率4. （2分）在密闭容器中，反应：CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）△H＞0，达到平衡，下列叙述不正确的是（）A . 增加甲烷的量，△H增大B . 增加水蒸气的量，可提高甲烷的转化率C . 升高温度，逆反应速率增大D . 增大体系压强，该反应的化学平衡常数不变5. （2分） (2019高二上·吉林月考) 在1L的密闭容器中，发生反应4A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g),经2min 后B的浓度减少0.6mol/L.对此反应速率的正确表示是（）A . 用A表示的反应速率是0.4mol/（L·min）B . 用B、C、D分别表示的反应速率，其比值是3：2：1C . 在第2min末的反应速率用B表示是0.3 mol/（L·min）D . 在这2min内用B表示的速率的值逐渐减小，用C表示的速率的值逐渐增大6. （2分）(2016·宝应模拟) 下列叙述正确的是（）①锌跟稀硫酸反应制H2加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率；②镀层破损后，白铁比马口铁更耐腐蚀；③电镀时，应把镀件置于电解槽的阳极；④冶炼铝时，将AlCl3加热成为熔融体后电解；⑤钢铁制品长期露置于潮湿空气中表面常易发生电化腐蚀生成Fe2O3·nH2O；⑥电解精炼铜时，将粗铜置于电解槽的阴极A . 全部B . ①②⑤C . ①③⑤D . ①③④7. （2分） (2016高二上·邯郸期中) 已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（）A . 2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣2b kJ•mol﹣1B . C2H2（g）+ O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=+2b kJ•mol﹣1C . 2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣4b kJ•mol﹣1D . 2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=+b kJ•mol﹣18. （2分）丙酮（CH3COCH3）在某溶剂里，在催化剂作用下发生反应：2CH3COCH3（aq）⇌CH3COCH2COH（CH3）2（aq）取相同浓度的CH3COCH3 ，分别在40℃和60℃时，测得其转化率α随时间变化的关系曲线（α﹣t）如图所示．下列说法正确的是（）A . b代表40℃时CH3COCH3的α﹣t曲线B . 升高温度可缩短该反应达平衡的时间并能提高平衡转化率C . 增大压强可缩短该反应达平衡的时间并能提高平衡转化率D . 上述反应的逆反应为吸热反应9. （2分）(2017·金华模拟) 用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl．利用反应A，可实现氯的循环利用．反应A：4HCl+O2 2Cl2+2H2O已知：I．反应A中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ热量．II．判断下列说法正确的是（）A . 反应A的△H＞﹣115.6kJ•mol﹣1B . H2O中H﹣O键比HCl中H﹣Cl键弱C . 由II中的数据判断氯元素的非金属性比氧元素强D . 断开1molH﹣O键与断开1molH﹣Cl键所需能量相差31.9kJ10. （2分） (2018高二上·慈溪期中) 一真空密闭容器中盛有1 mol PCl5 ，加热到200℃时发生反应：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)，反应达到平衡时PCl5的分解率为M%，若在同一温度和同样容器中最初投入的是2mol PCl5 ，反应达到平衡时PCl5的分解率为N%。
山西省晋中市高二上学期期中化学试卷(I)卷(新版)
山西省晋中市高二上学期期中化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH H＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是A . 醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)B . 0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH－)减小C . CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D . 常温下pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜72. （2分） (2016高二上·和平期末) 下列说法正确的是（）A . 可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等B . 在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态C . 在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动D . 在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态3. （2分）在0.1mol/LCH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H+对于该平衡，下列叙述正确的是（）A . 加入水时，平衡向逆反应方向移动B . 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C . 加入少量0.1mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)减小D . 加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动4. （2分） (2017高二上·黄冈期末) 下列关于水的说法中正确是（）A . 在任何条件下，纯水都呈中性B . 在任何条件下，纯水的pH=7C . 在95℃时，纯水中 c（H+）＜10﹣7mol/LD . 向纯水中加入少量 NaOH固体，水的电离逆向移动，c（OH﹣）降低5. （2分） (2019高一上·鹤岗期中) 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类正确的（）A B C D强电解质Fe NaCl CaCO3HNO3弱电解质CH3COOH NH3H2CO3Fe(OH)3非电解质蔗糖BaSO4C2H5OH H2OA . AB . BC . CD . D6. （2分） (2016高一下·华蓥期末) 一定条件下，可逆反应X（g）+3Y（g）⇌2Z（g），若X，Y，Z起始浓度分别为c1 ， c2 ， c3（均不为0），平衡时X，Y，Z的浓度分别为0.1molL﹣1 ， 0.3molL﹣1 ， 0.08molL﹣1 ，则下列判断不合理的是（）A . c1：c2=1：3B . 平衡时，Y与Z的生成速率之比为3：2C . X，Y的转化率不相等D . c1的取值范围0＜c1＜0.14 molL﹣17. （2分）一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示．下列描述正确的是（）A . 反应开始到10 s，用X表示的反应速率为0.158 mol•L﹣1•s﹣1B . 反应开始到10 s，Y的物质的量浓度减少了0.79 mol•L﹣1C . 反应10s时达到化学平衡状态，Z的平衡浓度为0.79 mol•L﹣1D . 反应的化学方程式为2X（g）+2Y（g）⇌Z（g）8. （2分）已知：(1) H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g) ΔH1＝a kJ/mol；(2) 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH2＝b kJ/mol；(3) H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l) ΔH3＝c kJ/mol；(4) 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH4＝d kJ/mol下列关系式中正确的是A . a＜c＜0B . b＞d＞0C . 2a＝b＜0D . 2c＝d＞09. （2分）在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能．据此，试判断在100kPa压强下，下列结论正确的是（）A . 金刚石比石墨稳定B . 1mol 石墨比1mol金刚石的总能量高C . 金刚石和石墨互为同位素D . 石墨比金刚石稳定10. （2分）(2015·崇州模拟) 一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（）A . pH=5的H2S溶液中，c（H+）=c（HS﹣）=1×10﹣5mol•L﹣1B . pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1C . pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HC2O4﹣）D . pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c（Na+）：①＞②＞③11. （2分）某原电池装置如图所示．下列有关叙述中，正确的是（）A . Fe作正极，发生氧化反应B . 负极反应：2H++2e﹣=H2↑C . 工作一段时间后，两烧杯中溶解pH均不变D . 工作一段时间后，NaCl溶液中c（Cl﹣）增大12. （2分） (2016高一下·长春期中) 下列叙述错误的是（）A . 生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱B . 用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈C . 在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液D . 铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀13. （2分） (2019高二上·达州期末) 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是（）① CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g)；ΔH＝＋49.0 kJ/mol② CH3OH(g)＋ O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)；ΔH＝－192.9 kJ/mol下列说法正确的是（）A . CH3OH的燃烧热为192.9 kJ/molB . 反应①中的能量变化如图所示C . CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D . 根据②推知反应：CH3OH(l)＋ O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)的ΔH>－192.9 kJ/mol14. （2分） (2018高二上·哈尔滨月考) 已知电离平衡常数K1（H2SO3）> K1（H2CO3）≈K2（H2SO3）>K2（H2CO3），则溶液中不可以大量共存的离子组是（）A . SO32-、HCO3-B . HSO3-、HCO3-C . HSO3-、CO32-D . SO32-、CO32-15. （2分） (2019高二下·盐城期末) 下列反应均可在室温下自发进行，其中△H＞0，△S＞0的是（）A . 4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)B . NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)C . (NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)D . 2Cu(s)+CO2(g)+O2(g)+H2O(g)=Cu2(OH)2CO3(s)16. （2分） (2019高二下·南宁期中) 中科院某课题组将二氧化锰和生物质置于一个由滤纸制成的折纸通道内形成电池(如图所示)，该电池可将可乐(pH=2.5)中的葡萄糖作为燃料获得能量。
山西省晋中市高二上学期期中化学试卷
山西省晋中市高二上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）化学反应中伴随能量变化的本质原因是（）A . 物质状态发生变化B . 发生了氧化还原反应C . 需要加热或发光的条件引发D . 有化学键的断裂和形成2. （2分）下列有关说法错误的是（）A . 氯化钠溶液和醋酸铵溶液均显中性，两溶液中水的电离程度也相同B . 84消毒液（含NaClO）产生消毒作用的离子反应为CO2+H2O+ClO﹣=HClO+HCO3﹣C . 在硫化钠稀溶液中，c（OH﹣）=c（H+）+c（HS﹣）+c（H2S）D . 25℃时，将0.1mol•L﹣1氢氧化钠溶液与0.06mol•L﹣1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于2.03. （2分） (2018高一下·大连期末) 下列说法正确的是（）A . 化学反应发生过程中一定伴随着能量变化B . 吸热反应一定需要加热才能进行C . 化学反应释放的能量一定是热能D . 有化学键断裂的变化一定是化学变化4. （2分） (2018高二上·儋州月考) 反应：A(气)＋3B(气) 2C(气)；ΔH<0达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是（）A . 正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B . 正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动C . 正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动D . 正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动5. （2分） (2016高三上·河北期中) 铝自然形成的氧化膜易脱落．以硫酸为电解液，分别以石墨和铝材做阴、阳极材料，经过电解处理形成的氧化铝膜，抗蚀能力强．其制备的简要流程如图．下列用来解释流程中反应的方程式不正确的是（）A . 碱洗目的是除去铝材表面的自然氧化膜：2OH﹣+Al2O3═2AlO2﹣+H2OB . 碱洗时铝材表面会出现气泡：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑C . 获得耐蚀铝材的电极反应为：4Al﹣12e﹣+3O2═2Al2O3D . 用稀氨水洗去耐蚀铝材表面的酸：NH3•H2O+H+═NH4++H2O6. （2分） (2015高二上·海南期末) 在酸性溶液中，下列各组离子可能共存的是（）A . NH4+、NO3﹣、CO32﹣、Na+B . Na+、Ba2+、NO3﹣、HCO3﹣C . SO42﹣、Fe3+、K+、Cl﹣D . NO3﹣、K+、SO32﹣、Mg2+7. （2分）(2020·红桥模拟) 根据下列图示所得出的结论正确的是（）A . 图甲表示1 mL pH＝2某一元酸溶液加水稀释时，pH随溶液总体积的变化曲线，说明该酸是强酸B . 图乙表示恒容密闭容器中其他条件相同时改变温度，反应CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)中n(CH3OH)随时间的变化曲线，说明反应平衡常数KⅠ>KⅡC . 图丙表示不同温度下水溶液中－lg c(H＋)、－lg c(OH－)变化曲线，说明T1>T2D . 图丁表示1 mol H2和0.5 mol O2反应生成1 mol H2O过程中的能量变化曲线，说明H2的燃烧热是241.8 kJ·mol－18. （2分）已知反应4CO（g）+2NO2（g）⇌N2（g）+4CO2（g）在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（）A . v（CO）=1.5 mol•L﹣1•min﹣1B . v（NO2）=0.7 mol•L﹣1•min﹣1C . v（N2）=0.4 mol•L﹣1•min﹣1D . v（CO2）=1.1 mol•L﹣1•min﹣19. （2分） (2018高二上·大港期中) 25℃时，向20 mL 0.01 mol·L-1HA(aq)中不断滴入0.02 mol·L-1 NaOH(aq)，混合溶液pH变化如图所示。
山西省晋中市高二上学期化学期中考试试卷(I)卷
山西省晋中市高二上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共20题；共40分)1. （2分）以下是反应A(g) + 3B(g) ⇌2C(g) + 2D(g) 在四种不同情况下的反应速率，反应速率最大的是（）A . υ（A）=0.45mol·L-1·s-1B . υ（B）=0.6mol·L-1·s-1C . υ（C）=0.4mol·L-1·s-1D . υ（D）=0.45mol·L-1·s-12. （2分） (2019高二上·都匀期末) 反应A＋B→C分两步进行：①A＋B→X，②X→C，反应过程中能量变化如图所示，E1表示反应A＋B→X的活化能。
下列有关叙述正确的是（）A . X是反应A＋B→C的催化剂B . 反应A＋B→C的ΔH<0C . E2表示反应X→C的活化能D . 加入催化剂可改变反应A＋B→C的焓变3. （2分） (2015高二上·西宁月考) 对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g），下列叙述中正确的是（）A . 化学反应速率的关系是2v逆（NH3）=3v正（H2O）B . 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态C . 达到化学平衡时，若增大容器的体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D . 达到化学平衡时4v正（O2）=5v逆（NO）4. （2分） (2018高三上·哈尔滨期中) 下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）A . 已知甲烷的燃烧热为890.3kJ•mol-1 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ•mol-1B . 已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定C . 已知中和热为△H=-57.4kJ•mol-1 ，则1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反应的反应热就是中和热D . 已知S（g）+O2（g）=SO2（g）△H1；S（s）+O2（g）=SO2（g）△H2 ，则△H1＜△H25. （2分） (2017高一上·福建期中) 下列物质水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是（）A . CaOB . Cl2C . H2SO4D . SO26. （2分）化学用语是学习化学的工具和基础．下列有关化学用语的使用正确的是（）A . 食醋呈酸性的原因是：CH3COOH+H2O=CH3COO﹣+H3O+B . 纯碱溶液呈碱性的原因是：CO32﹣+2H2O⇌H2CO3+2OH﹣C . 用铁作阳极，电解饱和食盐水的离子方程式：Fe+2H2O Fe（OH）2+H2↑D . 表示氢气燃烧热的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=﹣571.6KJ•mol﹣17. （2分）甲酸甲酯水解反应方程式为：HCOOCH3（l）+H2O（l）⇌HCOOH（l）+CH3OH（l）△H＞0某温度下，V L混合体系中各组分的起始量如下表，HCOOCH3转化率随反应时间t的变化如图（假设混合体系体积不变）．下列说法正确的是（）组分物质的量/molHCOOCH3 1.00H2O 1.99HCOOH0.01CH3OH0.52A . 温度升髙，该反应的平衡常数减小B . 0〜10min，HCOOCH3的平均反应速率v=0.003mol•L﹣1min﹣1C . HCOOCH3水解平均反应速率先是增大，后减小，最后保持不变D . 该条件下达到平衡状态，反应物转化率相等8. （2分）某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A(g)+xB(g) 2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的如下图所示。
山西省晋中市高二化学上学期期中考试试题 理 新人教版
山西省平遥中学2012—2013学年度第一学期高二期中考试化学试题（理）第I 卷（共60分）一、以下1-20题均只有一个符合题意的选项，请将其序号填入答题纸的空格中。
每题3分，共60分。
1、下列关于反应热的说法正确的是A ．在稀溶液中所有酸和碱反应的中和热数值都相等B ．已知C(s)+½O 2(g)=CO(g) △H=-110.5kJ/mol ，说明碳的燃烧热为-110.5kJ/molC ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D ．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关 2、关于中和热测定实验的下列说法不正确．．．的是 A. 烧杯间填满碎泡沫塑料是减少实验过程中的热量损失B. 使用环形玻璃棒既可以搅拌又避免损坏温度计C ．向盛装酸的烧杯中加碱时要小心缓慢D ．测了酸后的温度计要用水清洗后再测碱的温度3、中国已经成为全球最大轿车生产国，汽车尾气正成为城市的主要空气污染源。
NO 和CO 都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢反应生成N 2和CO 2，为控制汽车污染有人提出以下建议，你认为合理的是 A ．增大压强B ．使用催化剂C ．降低压强D ．升高反应温度4、下列有关化学反应速率的说法正确的是A ．凡是能量达到活化能的分子发生的碰撞均为有效碰撞。
B ．增大反应物浓度能加快正反应的反应速率，降低逆反应的反应速率C ．温度升高使化学反应速率加快的主要原因是增加了反应物分子之间的碰撞次数D ．决定化学反应速率的根本因素是参加反应的各物质的性质 5、一定温度下，密闭容器中，对可逆反应A(g)+2B(g) 3C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是A ．混合气体的平均相对分子质量不再变化；B ．单位时间内消耗a mol A ，同时消耗3a molC ； C ．容器内的压强不再变化D ．混合气体的密度不再变化环形玻璃搅拌棒 温度计碎泡沫塑料6、温度一定时，用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着加水量的增加而减小的是A．c(OH-) B．c(OH-)/c(NH3·H2O)C．c(H+)和c(OH-)的乘积 D．OH-的物质的量7、对水的电离平衡不产生影响的粒子是A．Al3＋B．CH3COOH C．K+ D．HCl8、下列离子方程式书写正确的是A．Na2S溶液的水解：S2－+ 2H2O H2S + 2OH-B．NaHCO3溶液的电离：HCO3-+ H2O H2 CO3+ OH-C．NH4Cl溶液的水解：NH4+ + H2O NH3·H2O + H+D．把金属铁放入稀硫酸中：2 Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3 H2↑9、下列生活中现象与盐类水解无关的是A．NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂B．草木灰与铵态氮肥不能混合施用C．粗盐在空气中易潮解D．用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂10、下列事实不能．．用勒夏特列原理解释的是A．将氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈C．实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气D．常温下，用水稀释烧碱溶液pH会降低11、已知25℃、101kPa下，如右题图所示，石墨的燃烧热为393.51kJ/mol，金刚石的燃烧热为395.41kJ/mol 。
山西省晋中市高二上学期化学期中考试试卷(I)卷
山西省晋中市高二上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分）化学与人类活动密切相关，下列有关说法正确的是（）A . 加酶洗衣粉可以很好的洗涤毛织品上的污渍B . 从花生中提取的生物柴油与由石油炼得的柴油都属于烃类物质C . 用石灰水或 MgSO4溶液喷涂在树干上均可消灭树皮上的过冬虫卵D . 含氟牙膏能抑制口腔细菌产生酸，在一定程度上能防止或减少龋齿2. （2分）化学与生产和生活密切相关。
下列过程中没有发生化学变化的是（）A . 氯气作水杀菌消毒剂B . 硅胶作袋装食品的干燥剂C . 二氧化硫作纸浆的漂白剂D . 肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂3. （2分） (2015高三上·莘县期中) 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中，正确的是（）A . 标准状况下，22.4L Cl2完全反应时，转移电子数一定为2NAB . 常温下，l LpH=l的H2SO4溶液中含有的H+的数目为0.2NAC . 标准状况下，2.24 L NH3中含有共价键的数目为NAD . 常温下，23 g NO2和N2O4的混合气体中含有NA个氧原子4. （2分）下列实验装置(固定装置略去)和操作正确的是（）A . 分离CCl4和水B . 酸碱中和滴定C . 吸收HCl尾气D . 中和热的测定5. （2分）下列热化学方程式书写正确的是（）A . 2SO2+O2 2SO3△H=﹣196.6KJ•mol﹣1B . C（s）+O2（g）═CO2 （g）△H=+393.5KJ•mol﹣1C . 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571kJD . H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.8KJ•mol﹣16. （2分）(2016·江苏) 下列说法正确的是（）A . 氢氧燃料电池工作时，H2在负极上失去电子B . 0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液加热后，溶液的pH减小C . 常温常压下，22.4LCl2中含有的分子数为6.02×1023个D . 室温下，稀释0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液，溶液的导电能力增强7. （2分） (2018高二上·成都期末) 室温下,分别向两杯100mL的水中逐渐加入少量NH4Cl和NaOH固体,溶液的pH变化如图所示。
山西省晋中市高二上学期化学期中考试试卷
山西省晋中市高二上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高三上·广州期末) 化学深入我们生活，下列说法不正确的是（）A . 食盐可做食物调味剂，也可做食品防腐剂B . 高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，都利用了强氧化性C . 海水淡化的方法主要有蒸馏法、离子交换法等D . 通常所说的三大合成材料是指塑料、合成橡胶和合成纤维2. （2分） (2019高一上·邵东期末) 下列有关硅材料的说法错误的是（）A . 晶体硅是良好的半导体材料和制作太阳能电池的材料B . SiO2可用于制造光导纤维C . 普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英为原料经高温烧结而制成的D . SiO2是酸性氧化物，它可溶于水生成硅酸3. （2分）(2018·江门模拟) W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素,其原子半径随原子序数变化如右图所示.已知W的一种核素的质量数为18,中子数为10;X和Ne原子的核外电子数相差1;Y的单质是一种常见的半导体材料;Z 的电负性在同周期主族元素中最大.下列表述中正确的是（）A . X位于元素周期表中第二周期第IA族B . X的单质和Y的单质相比,熔点较高的是XC . Z的氧化物的水化物一定是强酸D . W、X可形成X2W、X2W2离子化合物，且阴阳离子个数比均为1:24. （2分）将ag镁铝合金投入到x mL 2mol/L的盐酸中，金属完全溶解后，再加入y mL 1mol/L的氢氧化钠溶液，得到的沉淀量最大，质量为（a+1.7）g．下列说法不正确的是（）A . 镁铝合金与盐酸反应转移电子总数为0．lNAB . x=2yC . 沉淀是Mg（OH）2和Al（OH）3的混合物D . 2x=y5. （2分）下表中，陈述Ⅰ、Ⅱ均符合题意且二者间具有因果关系的是（）A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2018高一下·临汾期末) 分子式为C4H8O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有（）A . 4种B . 6种C . 8种D . 12种7. （2分） (2016高二下·济南期末) 物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关．下列各组物质：①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与FeCl3溶液，由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是（）A . ①③B . ③④C . ①②D . ①③④8. （2分） (2016高一下·铅山月考) 下列关于物质性质的叙述中，正确的是（）A . 硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性B . N2是大气中的主要成分之一，雷雨时，可直接转化为NO2C . Cl2能与金属活动顺序表中大多数金属反应D . 硅是应用广泛的半导体材料，常温下化学性质活泼9. （2分） (2017高一上·西安期末) 下列各组离子中，能在同一溶液中大量共存，加入一小块钠后仍能大量共存的是（）A . Na+、K+、Cl﹣、CO32﹣B . Cu2+、Na+、SO42﹣、NO3﹣C . Ba2+、K+、Cl﹣、SO42﹣D . K+、Na+、HCO3﹣、CO32﹣10. （2分）下列说法中不正确的是（）A . 周期表中金属与非金属的分界线附近可以找到半导体B . 周期表中F是最活泼的非金属，Li是最活泼的金属C . 元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共18个纵行D . X2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族11. （2分）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 标准状况下，22.4 L氢气中含有2NA个中子B . 0.1NA个氯化氢分子占有体积为2.24 LC . 2克金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.1NAD . 50 mL 0.1 mol·L-1H2SO4溶液中含有H+数为0.005NA12. （2分） (2019高一上·衡阳期末) 下列表述错误的是（）A . 人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是 Al2O3B . 硅是制造太阳能电池的常用材料C . 四氧化三铁俗称铁红．可用作油漆、红色涂料D . 分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3 悬浊液> Fe(OH)3 胶体＞FeCl3 溶液13. （2分）在反应：2H2S+SO2═3S+2H2O中，当有4×6.02×1023个电子发生转移时，得到硫单质的物质的量为（）A . 2molB . 3molC . 4molD . 5mol14. （2分）检验牙膏中是否含有甘油选用的试剂是（）A . 氢氧化钠溶液B . 氢氧化铜浊液C . 醋酸溶液D . 碳酸钠溶液15. （2分）下列关于铜的说法正确的是（）A . 相同物质的量的浓硫酸分别与足量的铜和氧化铜反应，生成硫酸铜的量相同B . 铜在干燥的空气中和在潮湿的空气中存在的形态相同C . 相同质量的铜分别与足量的氯气、硫完全反应，失去的电子数相同D . 相同质量的铜分别与足量的稀硝酸、浓硝酸完全反应，生成气体的物质的量不同16. （2分）下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中未涉及到氧化还原反应的是（）A . 过氧化钠颜色变浅B . 氯水颜色变浅C . 水玻璃中出现浑浊D . 浓硝酸的颜色变为黄色二、综合题 (共3题；共33分)17. （7分） (2019高一下·天津期末) 钼是一种过渡金属元素，通常用作合金及不锈钢的添加剂，这种元素可增强合金的强度、硬度、可焊性及韧性，还可增强其耐高温及耐腐蚀性能。
山西省2020-2021年高二上学期化学期中考试(理)试卷
山西省2020-2021年高二上学期化学期中考试（理）试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共26题；共52分)1. （2分）(2018·泰州模拟) 党的十九大报告中多次提及“绿色”、“生态文明”。
下列做法不应该提倡的是（）A . 分类放置生活废弃物B . 实现化石燃料清洁利用C . 使用聚碳酸酯类可降解塑料D . 大量使用化肥、农药提高粮食产量2. （2分） (2019高一下·泰州期末) 下列变化中生成物的总能量大于反应物的总能量的是（）A . 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合B . 铝热反应C . 木炭在氧气中发生不完全燃烧D . 生石灰和水的反应3. （2分） (2018高二上·薛城期中) 下列金属防腐的措施中，属于牺牲阳极的阴极保护法的是（）A . 水中的钢闸门连接电源的负极B . 地下钢管连接锌板C . 汽车底盘喷涂高分子膜D . 金属护拦表面涂漆4. （2分） (2019高二下·杭州月考) 某锂离子二次电池装置如图所示，其放电时的总反应为：Li1－xCoO2+LixC6=6C+LiCoO2。
下列说法正确的是（）A . 石墨为正极B . 充电时，阳极质量不变C . 充电时，阴极反应式为xLi-xe-=xLi+D . 放电时，电池的正极反应为xLi＋+Li1－xCoO2+ xe－=LiCoO25. （2分） (2016高一下·温州期中) 某学生用优质大理石与稀盐酸反应制取CO2 ，实验结果如图所示，对于图中曲线的叙述正确的是（）A . AB段表示反应速率最慢B . BC段表示反应速率最快，在该时间内收集到的气体最多C . OC段表示随时间增加，反应速率逐渐增大D . OC段表示反应产物中气体体积随时间的变化关系6. （2分） (2016高二下·盐城期中) 已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣12CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1452kJ•mol﹣1H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1下列说法正确的是（）A . H2（g）的燃烧热为571.6 kJ•mol﹣1B . 同质量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃烧，H2（g）放出的热量多C . H2SO4（aq）+ Ba（OH）2（aq）= BaSO4（s）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1D . 3H2（g）+CO2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=+135.9 kJ•mol﹣17. （2分）铁制自来水管与下列材料作成的自来水龙头连接，自来水管锈蚀最快的是（）A . 铁水龙头B . 铜水龙头C . 塑料水龙头D . 陶瓷水龙头8. （2分） (2018高三上·河北期末) 某温度下，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应:2NO(g)+Br2(g) 2NOBr(g)（正反应放热）。
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山西省晋中市高二上学期期中化学试卷（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）设NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是（）A . 标准状况下，22.4 L SO3所含分子数为NAB . 盛有SO2(无其它气体)的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5 molC . 标准状况下，22.4 L乙醇中含有的氧原子数目为NAD . 1 mol NaHCO3晶体中含有阳离子数目为2NA2. （2分） (2018高二上·黄陵开学考) 下列说法正确的是（）A . 碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低B . 卤素单质随原子序数的增大，其氧化性逐渐增强C . 在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数D . 非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强3. （2分） (2018高一下·平顶山期末) 已知:H2(g)+Br2(l)=2HBr(g) ∆H=-akJ/mol，蒸发1molBr2(l)需要吸收的能量为30kJ,其他数据如下表:下列说法正确的是（）A . 2HBr(g)=H2(g)+Br2(g)∆H=+akJ/molB . H2(g)的稳定性低于HBr(g)C . Br2(g)=Br2(l) ∆H=+30kJ/molD . b=272-a4. （2分） (2016高三下·凯里开学考) 已知NO2与N2O4相互转化：2NO2（g）⇌N2O4（g）；△H=﹣24.2kJ/mol在恒温下，将一定量NO2和N2O4（g）的混合气体充入体积为2L的密闭容器中，其中物质的浓度随时间变化的关系如图．下列推理分析合理的是（）A . a，b，c，d四点中c正与v逆均相等B . 反应进行到10min时，体系吸收的热量为9.68kJC . 前10min内，用v（NO2）表示的该反应速率为0.02mol/L•minD . 25min时，导致平衡移动的原因是升温5. （2分）(2018·湖北模拟) 已知Ka（CH3COOH）=1.7×10-5 ， Kb（NH3·H2O）=1.7×10-5。
25℃时，向40ml浓度均为0.01mol·L-1的盐酸和醋酸（1:1）混合溶液中逐滴加入0.10mol·L-1的氨水，测定过程中电导率和pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是（）A . a点溶液中，c(CH3COO-)数量级约为10-5B . b点溶液中，c(NH4+) < c(CH3COOH)C . c点溶液中，c(NH4+) > c(Cl-)+c(CH3COO-)D . d点水的电离程度大于c点6. （2分）下列说法或表示方法正确的是（）A . 吸热反应中，新化学键形成吸收能量；放热反应中，新化学键形成放出能量B . 等质量的硫蒸气和硫磺(S)分别完全燃烧，后者放出的热量多C . 相同体积、浓度均为0.1 mol/L的盐酸和醋酸溶液分别与足量的NaOH稀溶液反应，前者放出热量多D . 氢气的燃烧热为285.8kJ·mol-1 ，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-285.8kJ·mol-17. （2分） (2019高二下·桂林期中) 25℃时，分别向浓度均为0.1 mol/L，体积均为20 mL的HX和HY的溶液中滴入等物质的量浓度的氨水，溶液中水电离出的c(H+)与加入氨水的体积变化关系如图所示。
下列说法正确是（）A . HX的电离方程式为HX=H++X−B . b点时溶液中c（）=c(Y−)>c(H+)=c(OH−)C . HX的电离平衡常数约为1×10−7 mol/LD . a、b两点对应溶液中存在的微粒种类数目相同8. （2分）如图是温度和压强对反应X＋Y 2Z影响的示意图。
图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。
下列叙述正确的是（）A . 上述可逆反应的正反应为放热反应B . X、Y、Z均为气态C . X和Y中最多只有一种为气态，Z为气态D . 上述反应的逆反应的ΔH＞09. （2分）在三个2L恒容的容器中，分别发生反应A（g）+3B（g）⇌2C（g），5min后各容器反应达平衡状态，其中甲容器中A的物质的量为0.4mol．反应前各物质的物质的量/mol下列说法正确的是（）A . 乙中5 min内C的反应速率为0.16 mol•L﹣1•min﹣1B . 达到平衡时，丙中A的浓度是甲中的2倍C . 丙中反应的平衡常数大于甲中反应的平衡常数D . 达到平衡时，甲乙两容器中C的物质的量百分含量相等10. （2分）(2018·浙江选考) 已知：H2O(g)=H2O(l)，△H1C6H12O6(g)= C6H12O6(s)，△H2C6H12O6(s)+6O2(g)= 6H2O(g) +6CO2(g)，△H3C6H12O6(g)+6O2(g)= 6H2O(l) +6CO2(g)，△H4 下列说法正确的是（）A . △H1<0，△H2<0，△H3<△H4B . 6△H1+ △H2 +△H3 - △H4 =0C . -6△H1+ △H2 +△H3 - △H4 =0D . -6△H1+ △H2 -△H3 +△H4 =011. （2分）下列叙述正确的是（）A . 甲烷的燃烧热为△H=﹣890.3 kJ•mol﹣1 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJ•mol﹣1B . 已知H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1 ，则稀H2SO4溶液和稀Ba（OH）2溶液反应的反应热△H═2×（﹣57.3）kJ•mol﹣1C . Mg在CO2中燃烧生成MgO和C，该反应中化学能全部转化为热能D . 常温下，反应C（s）+CO2（g）═2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞012. （2分） (2016高二上·吉安期中) 可逆反应A+B（s）⇌C达到平衡后，无论加压或降温．B的转化率都增大，则下列结论正确的是（）A . A为气体，C为固体，正反应为放热反应B . A为固体，C为气体，正反应为放热反应C . A为气体，C为固体，正反应为吸热反应D . C均为气体，正反应为吸热反应13. （2分） (2019高二上·杭锦后旗期末) 心脏起搏器电源—锂碘电池的电池反应为：2 Li(s) + I2(s) = 2 LiI(s) ΔH已知：4 Li(s) + O2(g) =2 Li2O(s) ΔH14 LiI(s) + O2(g) = 2 I2(s) + 2 Li2O(s) ΔH2则下列说法正确的是（）A . ΔH=1/2ΔH1 -ΔH2B . ΔH=1/2ΔH1 +ΔH2C . ΔH=1/2ΔH1 -1/2ΔH2D . ΔH=1/2ΔH1 +1/2ΔH214. （2分） (2017高二上·晋江期末) 下列方法能使电离平衡H2O⇌H++OH﹣向右移动，且使溶液呈酸性的是（）A . 向水中加入少量硫酸铝固体B . 向水中加入少量硫酸氢钠固体C . 向水中加入少量碳酸钠固体D . 将水加热到100℃，使水的pH=615. （2分）向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如右图所示。
则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）A . a点对应的溶液中：Na+、AlO2-、SO42-、NO3-B . b点对应的溶液中：Ba2+、K+、NO3-、Cl-C . c点对应的溶液中：Na+、Ag+、Mg2+、NO3-D . d点对应的溶液中：Cl-、NO3-、Fe2+、Na+16. （2分）氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是（）A . 再通入少量氯气，c(H＋)/c(ClO－)减小B . 通入少量SO2 ，溶液漂白性增强C . 加入少量固体NaOH，一定有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)D . 加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动17. （2分） (2016高二上·安阳期中) 对于已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动，下列有关叙述正确的是（）①生成物的质量分数一定增加②生成物的产量一定增加③反应物的转化率一定增大④反应物浓度一定降低⑤正反应速率一定大于逆反应速率⑥使用了合适的催化剂．A . ①②B . ⑤C . ③④D . ④⑥18. （2分） (2015高二上·宁城期末) 在2A（g）⇌3C（g）+4D（g）反应中，表示该反应速率最快的是（）A . vA=0.5mol/（L•s）B . vC=0.3mol/（L•s）C . vC=0.8mol/（L•s）D . vD=1mol/（L•s）19. （2分）常温下用 pH试纸测得氨水的pH等于12，则该溶液的物质的量浓度是（）A . 12mol/LB . 1×10﹣12mol/LC . 0.01mol/LD . 大于0.01mol/L20. （2分） (2019高二上·曲靖期末) 有关下列图像的分析正确的是（）A . 图①表示在N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)达到平衡后，减少NH3浓度时速率的变化B . 图②中a、b曲线分别表示反应H2(g)十I2(g) 2HI(g)在有催化剂和无催化剂存在下建立平衡的过程。
C . 图③说明HA是比HB更弱的酸D . 图④中的y可表示将冰醋酸加水稀释时溶液导电能力的变化情况二、解答题 (共5题；共44分)21. （5分）选择最合适的方法分离或提纯下列物质，将其分离或提纯方法序号填在横线上。
分离或提纯物质的方法有：①过滤、②升华、③加热分解、④蒸馏、⑤结晶（1）除去氢氧化钙溶液中悬浮的碳酸钙颗粒________。
（2）从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾________。
（3）除去固体碘中混有的少量氯化钠固体________。
（4）除去氯化钾中含有的氯酸钾________。
（5）分离四氯化碳(沸点为76.75 ℃)和甲苯(沸点为110.6 ℃)的混合物________。
22. （10分）(2015·奉新模拟) 磺酰氯（SO2Cl2）和亚硫酰氯（SOCl2）均是实验室常见试剂．已知：SO2Cl2（g）⇌SO2（g）+Cl2（g） K1 △H=a kJ/mol（Ⅰ）SO₂（g）+Cl₂（g）+SCl₂（g）⇌2SOCl₂（g） K2 △H=b kJ/mol（Ⅱ）（1）反应：SO2Cl2（g）+SCl₂（g）⇌2SOCl2（g）的平衡常数K=________（用K1、K2表示），该反应△H=________kJ/mol （用a、b表示）．（2）为研究不同条件对反应（Ⅰ）的影响，以13.5g SO2Cl2充入2.0L的烧瓶中，在101kPa 375K时，10min 达到平衡，平衡时SO2Cl2转化率为0.80，则0～10minCl2的平衡反应速率为________，平衡时容器内压强为________ kPa，该温度的平衡常数为________；若要减小SO2Cl2转化率，除改变温度外，还可采取的措施是________（列举一种）．（3）磺酰氯对眼和上呼吸道粘膜有强烈的刺激性，发生泄漏时，实验室可用足量NaOH固体吸收，发生反应的化学方程式为________；亚硫酰氯溶于水的离子方程式为________．（4）一定量的Cl2用稀NaOH溶液吸收，若恰好反应，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________；已知常温时次氯酸的Ka=2.5×10﹣8则该温度下NaClO水解反应的平衡常数Kb=________mol•L﹣1 ．23. （7分）以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业叫煤化工．（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气．反应为：C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol①该反应在高温下能自发进行的原因是________②一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是________（填字母，下同）．A．容器中的压强不变 B．1mol H﹣H 键断裂的同时断裂2mol H﹣O 键C．V （CO）=V （H2）D．密闭容器的容积不再改变E．消耗1mol 水的同时生成1mol H2 F．容器的密度不变③该反应的平衡常数的表达式K=________．（2）水煤气再进一步反应可制取氢气．反应为H2O（g）+CO（g）⇌H2（g）+CO2（g），某温度下该反应的逆反应平衡常数K= ．该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，只投入H2（g）和CO2（g），其起始浓度如下表所示．下列判断不正确的是．起始浓度甲乙丙c（H2）/mol/L0.0100.0200.020c（CO2）/mol/L0.0100.0100.020A . 反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢B . 平衡时，甲中和丙中H2的转化率不等C . 平衡时，丙中c（CO2）是甲中的2 倍D . 平衡时，乙中CO2的转化率大于60%（3）目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇．一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O （g），如图表示该反应进行过程中能量（单位为kJ•mol﹣1）的变化．在体积为1L 的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2 ，下列措施中能使c （CH3OH）减小的是．A . 升高温度B . 充入He（g），使体系压强增大C . 将H2O（g）从体系中分离出来D . 再充入1mol CO2 和3mol H2 ．24. （10分） CO是合成尿素、甲酸的原料。