酸碱盐教案
相关主题
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
思考
回答
讲述
并提问
讲述
其中酸的定义是什么？（强调“全部”）
碱的定义是什么？（强调“全部”）
盐的定义是什么？（强调NH4Cl也是盐，我们可以把氨根离子看作金属离子，同时注意酸碱盐中盐酸除外都是化合物，其溶液才是混合物。）
听
记忆
讲述并提问
以上我们回忆了酸、碱、盐的定义，接下来，我们讨论酸、碱、盐的制取方法。
回答
记忆
板书
前后置换盐可溶Cu Fe＋2价不用K、Ca、Na
看、记
提问讨论
金属与酸、金属与盐的反应都属于置换反应，什么样的反应属于置换反应？置换反应的发生有条件限制，根据什么判断置换反应能否发生？金属活动顺序表哪位同学记得？金属活动顺序表又有哪些作用呢？
酸、碱、盐之间发生的反应都属于什么反应类型？此反应的发生也有条件限制，即包括对反应物的限制，又包括对生成物的限制。其限制条件分别是什么？
酸碱盐教案
1、1、教学目标
（1）（1）掌握酸、碱、盐的化学性质及有关的化学方程式，理解复分解反应的概念及反应条件。
（2）（2）引导学生认识物质的个性跟共性的辨证关系，对学生进行辨证唯物主义教育。
（3）（3）培养学生用所学的知识解决实际生活中的一些有关问题。
2、2、教学重点：酸、碱、盐的化学性质和复分解反应发生的条件。
②酸和碱反应能生成盐和水，也就说明碱与酸反应生成盐和水。
③碱与酸性氧化物反应：请举出一个相应的例子，从而说明碱与酸性氧化物反应生成盐和水，注意化学方程式的书写。
④碱与部分盐反应，举例说明。强调此反应是制取碱的常用方法。
思考
回答
记忆
板书
盐＋水制取碱
看、记
讲述并提问
眼又有哪几条化学性质呢？
通过以上复习可知：①部分盐与酸反应生成新酸、新盐②部分盐与碱反应生成新盐和新碱，除此之外，盐还有哪几条化学性质？
思考
回答
记忆
板书
H前金属不是HNO3浓H2SO4
置换反应
看、记
讲述并提问
③酸能与碱反应。请举出一个相应的例子，从而说明了酸与碱反应生成什么物质？该反应属于什么反应类型？又称什么反应？
思考
回答
记忆
板书
中和反应复分解反应盐＋水
看、记
讲述并提问
④酸与碱性氧化物反应，请举出一个相应的例子，从而说明了酸与碱性氧化物反应生成什么物质？
3、3、教学难点：判断置换反应和复分解反应能否发生。
4、4、教学方法：讲练结合的综合教学方法。
5、5、课型：复习课
6、6、教学用品：投影片
7、7、教学过程
教师活动
教学内容
学生活动
导入
前面我们学习了酸、碱、盐的定义，分类以及化学性质，这节课，我们就对这些知识加以归纳和总结。
集中注意回忆
板书
第九章酸碱盐
这就是可溶性碱的特殊的制取方法,在大多数情况下要根据碱的化学性来制取
盐是哪两种物质中和的产物?
思考
记忆
板书
SiO2除外
Na2O K2O BaO CaO
看、记
复习
一、一、选择题
1、下列物质中，肯定含氢元素，但不一定含氧元素的是（）
来自百度文库A酸B碱C盐D氧化物
2、下列物质中含有自由移动的氯离子的是（）
①氯化钠晶体②液态氯化氢③氯化氢溶液④氯化钠溶液⑤氯酸钾溶液
⑤酸与部分盐反应。请举出一个相应的例子，从而说明了酸与盐反应生成什么物质？该反应属于什么反应类型？
思考
回答
记忆
小结
以上我们所总结的5条就是酸的5条化学性，即……
记忆
讲述并提问
碱又有哪几条化学性质呢？
①碱与指示剂作用：碱能使紫色石蕊变蓝，使无色酚酞变红，注意只有可溶性碱才能使指示剂变色，而不溶性碱则不能，因为不能电离出大量OH
思考
议论
板书
生成物中↑或↓或H2O
看、记
提问讨论
有盐和水生成的反应包括哪几种？
思考
议论
复习
1、1、下列哪些复分解反应能够发生？
为什么？能反应的写出化学方程式
①①NaOH＋CuCl2②NaCl＋K2CO3③BaSO4＋HNO3④Cu（OH）2＋H2SO3
2、已知A、B、C、D、E、F六种物质，存在下列关系：①A＋B→C＋H2O②C＋KOH→D↓（蓝色）＋E③E＋BaCl2→F↓（不溶于稀HNO3＋KCl④B＋D→C＋H2O
A①②B②③C③⑤D③④
二、二、填空题
用H、C、O、Ca这四种元素的元素符号，书写下列物质的化学式
（1）酸性氧化物（2）碱性氧化物（3）酸（4）碱（5）正盐
练习
讲述并提问
以上我们讨论了酸、碱、盐的定义及制取方法，接下来我们总结酸、碱、盐的化学性质。
酸有哪几条化学性质？
①酸与指示剂作用：酸溶液能使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞不变色，在这条性质中，酸是主动的，而指示剂是被动的，所以这条性质的正确叙述方法有两种：其一，酸能使紫色石蕊试液变红。其二，紫色石蕊试液遇酸变红。注意，必须是可溶性酸。②酸与部分金属反应，说明酸与金属反应有条件限制，对于金属有什么要求？对于酸有什么限制？请举出一个符合该要求的例子，从而说明了金属与酸反应生成什么物质？该反应属于哪种反应类型？
根据上述变化关系，试推断其中四种物质的化学式：
ABDF
练习
归纳
总结
讲述
以上复习的内容就是第九章的要点：包括酸、碱、盐的定义、制取方法及化学性质，这些内容概括起来包括三种反应，即置换反应、复分解反应、有盐和水生成的反应。
③盐与部分金属反应。此反应有什么条件限制？此条件限制可用几句口诀概括，前置换后盐可溶，铜铁＋2价，不用K、Ca、Na请举出一个符合此条件的反应，说明金属与盐反应生成什么？此反应属于什么反应类型？
④盐与部分盐反应。请举出一个符合此条件的反应，说明盐与部分盐反应生成什么物质？此反应属于什么反应类型？
思考
讲述并提问
就我们前面所学的物质来讲按照组成物质的多少可分为哪两类？纯净物中按照组成元素的多少又可分为哪两类？化合物又可进一步分哪几类？氧化物又可进一步分为哪几类？
思考
回答
板书
碱性氧化物酸性氧化物酸碱盐
看记
讲述
并提问
请举例说明什么样的氧化物是碱性氧化物？碱性氧化物与金属氧化物的关系怎样？
请举例说明什么样的氧化物是酸性氧化物？酸性氧化物与非金属氧化物的关系怎样？
例如：H2CO3则可以由哪两种物质相化合所得？其中CO2是哪类化合物？
所以请同学们记清，酸性氧化物中SiO2除外，都可以跟水化合生成酸，这是制取酸的方法之一，除此之外，还可以通过酸的化学性质来制取。
对于碱来讲，部分、少数碱也有类似的制取方法，部分碱是指哪部分？类似途径又是什么意思？
所以，我们要记清对于可溶性碱NaOH KOH Ca(OH)2Ba(OH)2可以由相应的碱性氧化物(Na2O K2O BaO CaO)与水化合所得.
回答
讲述
并提问
讲述
其中酸的定义是什么？（强调“全部”）
碱的定义是什么？（强调“全部”）
盐的定义是什么？（强调NH4Cl也是盐，我们可以把氨根离子看作金属离子，同时注意酸碱盐中盐酸除外都是化合物，其溶液才是混合物。）
听
记忆
讲述并提问
以上我们回忆了酸、碱、盐的定义，接下来，我们讨论酸、碱、盐的制取方法。
回答
记忆
板书
前后置换盐可溶Cu Fe＋2价不用K、Ca、Na
看、记
提问讨论
金属与酸、金属与盐的反应都属于置换反应，什么样的反应属于置换反应？置换反应的发生有条件限制，根据什么判断置换反应能否发生？金属活动顺序表哪位同学记得？金属活动顺序表又有哪些作用呢？
酸、碱、盐之间发生的反应都属于什么反应类型？此反应的发生也有条件限制，即包括对反应物的限制，又包括对生成物的限制。其限制条件分别是什么？
酸碱盐教案
1、1、教学目标
（1）（1）掌握酸、碱、盐的化学性质及有关的化学方程式，理解复分解反应的概念及反应条件。
（2）（2）引导学生认识物质的个性跟共性的辨证关系，对学生进行辨证唯物主义教育。
（3）（3）培养学生用所学的知识解决实际生活中的一些有关问题。
2、2、教学重点：酸、碱、盐的化学性质和复分解反应发生的条件。
②酸和碱反应能生成盐和水，也就说明碱与酸反应生成盐和水。
③碱与酸性氧化物反应：请举出一个相应的例子，从而说明碱与酸性氧化物反应生成盐和水，注意化学方程式的书写。
④碱与部分盐反应，举例说明。强调此反应是制取碱的常用方法。
思考
回答
记忆
板书
盐＋水制取碱
看、记
讲述并提问
眼又有哪几条化学性质呢？
通过以上复习可知：①部分盐与酸反应生成新酸、新盐②部分盐与碱反应生成新盐和新碱，除此之外，盐还有哪几条化学性质？
思考
回答
记忆
板书
H前金属不是HNO3浓H2SO4
置换反应
看、记
讲述并提问
③酸能与碱反应。请举出一个相应的例子，从而说明了酸与碱反应生成什么物质？该反应属于什么反应类型？又称什么反应？
思考
回答
记忆
板书
中和反应复分解反应盐＋水
看、记
讲述并提问
④酸与碱性氧化物反应，请举出一个相应的例子，从而说明了酸与碱性氧化物反应生成什么物质？
3、3、教学难点：判断置换反应和复分解反应能否发生。
4、4、教学方法：讲练结合的综合教学方法。
5、5、课型：复习课
6、6、教学用品：投影片
7、7、教学过程
教师活动
教学内容
学生活动
导入
前面我们学习了酸、碱、盐的定义，分类以及化学性质，这节课，我们就对这些知识加以归纳和总结。
集中注意回忆
板书
第九章酸碱盐
这就是可溶性碱的特殊的制取方法,在大多数情况下要根据碱的化学性来制取
盐是哪两种物质中和的产物?
思考
记忆
板书
SiO2除外
Na2O K2O BaO CaO
看、记
复习
一、一、选择题
1、下列物质中，肯定含氢元素，但不一定含氧元素的是（）
来自百度文库A酸B碱C盐D氧化物
2、下列物质中含有自由移动的氯离子的是（）
①氯化钠晶体②液态氯化氢③氯化氢溶液④氯化钠溶液⑤氯酸钾溶液
⑤酸与部分盐反应。请举出一个相应的例子，从而说明了酸与盐反应生成什么物质？该反应属于什么反应类型？
思考
回答
记忆
小结
以上我们所总结的5条就是酸的5条化学性，即……
记忆
讲述并提问
碱又有哪几条化学性质呢？
①碱与指示剂作用：碱能使紫色石蕊变蓝，使无色酚酞变红，注意只有可溶性碱才能使指示剂变色，而不溶性碱则不能，因为不能电离出大量OH
思考
议论
板书
生成物中↑或↓或H2O
看、记
提问讨论
有盐和水生成的反应包括哪几种？
思考
议论
复习
1、1、下列哪些复分解反应能够发生？
为什么？能反应的写出化学方程式
①①NaOH＋CuCl2②NaCl＋K2CO3③BaSO4＋HNO3④Cu（OH）2＋H2SO3
2、已知A、B、C、D、E、F六种物质，存在下列关系：①A＋B→C＋H2O②C＋KOH→D↓（蓝色）＋E③E＋BaCl2→F↓（不溶于稀HNO3＋KCl④B＋D→C＋H2O
A①②B②③C③⑤D③④
二、二、填空题
用H、C、O、Ca这四种元素的元素符号，书写下列物质的化学式
（1）酸性氧化物（2）碱性氧化物（3）酸（4）碱（5）正盐
练习
讲述并提问
以上我们讨论了酸、碱、盐的定义及制取方法，接下来我们总结酸、碱、盐的化学性质。
酸有哪几条化学性质？
①酸与指示剂作用：酸溶液能使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞不变色，在这条性质中，酸是主动的，而指示剂是被动的，所以这条性质的正确叙述方法有两种：其一，酸能使紫色石蕊试液变红。其二，紫色石蕊试液遇酸变红。注意，必须是可溶性酸。②酸与部分金属反应，说明酸与金属反应有条件限制，对于金属有什么要求？对于酸有什么限制？请举出一个符合该要求的例子，从而说明了金属与酸反应生成什么物质？该反应属于哪种反应类型？
根据上述变化关系，试推断其中四种物质的化学式：
ABDF
练习
归纳
总结
讲述
以上复习的内容就是第九章的要点：包括酸、碱、盐的定义、制取方法及化学性质，这些内容概括起来包括三种反应，即置换反应、复分解反应、有盐和水生成的反应。
③盐与部分金属反应。此反应有什么条件限制？此条件限制可用几句口诀概括，前置换后盐可溶，铜铁＋2价，不用K、Ca、Na请举出一个符合此条件的反应，说明金属与盐反应生成什么？此反应属于什么反应类型？
④盐与部分盐反应。请举出一个符合此条件的反应，说明盐与部分盐反应生成什么物质？此反应属于什么反应类型？
思考
讲述并提问
就我们前面所学的物质来讲按照组成物质的多少可分为哪两类？纯净物中按照组成元素的多少又可分为哪两类？化合物又可进一步分哪几类？氧化物又可进一步分为哪几类？
思考
回答
板书
碱性氧化物酸性氧化物酸碱盐
看记
讲述
并提问
请举例说明什么样的氧化物是碱性氧化物？碱性氧化物与金属氧化物的关系怎样？
请举例说明什么样的氧化物是酸性氧化物？酸性氧化物与非金属氧化物的关系怎样？
例如：H2CO3则可以由哪两种物质相化合所得？其中CO2是哪类化合物？
所以请同学们记清，酸性氧化物中SiO2除外，都可以跟水化合生成酸，这是制取酸的方法之一，除此之外，还可以通过酸的化学性质来制取。
对于碱来讲，部分、少数碱也有类似的制取方法，部分碱是指哪部分？类似途径又是什么意思？
所以，我们要记清对于可溶性碱NaOH KOH Ca(OH)2Ba(OH)2可以由相应的碱性氧化物(Na2O K2O BaO CaO)与水化合所得.