【冲刺必刷】2020届全国高考I卷理综化学压轴卷

2020新课标Ⅰ高考化学压轴卷可能用到的相对原子质量：C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Ba 137一、选择题：本大题共7小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．“白墙黑瓦青石板，烟雨小巷油纸伞”是著名诗人戴望舒的著名诗句，下列有关说法中错误的是A．“白墙”的白色源于墙体表层的CaCO3B．“青石板”与“黑瓦”的主要成分都是硅酸盐C．纸和伞骨架的竹子主要成分是纤维素D．伞面上的熟桐油是天然植物油，具有防水作用8．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A．1L 0.lmol/L的Na2SiO3溶液中含阴离子总数为0.1NA个B．0.1mol的2H37Cl分子的中子数是2.1NAC．7.8g Na2O2与足量水充分反应转移的电子数目为0.2NAD．1mol雄黄(As4S4)，结构如图：，含有4NA个S-S键9．下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，X和Z两元素的原子序数之和等于W元素的原子序数。

下列说法正确的是A．X、W分别与Y都能形成两种或两种以上的化合物，这些化合物都是酸性氧化物B．X、Y、Z都能形成10电子的氢化物，其中Z的最简单氢化物沸点最高C．X、Y、W与氢四种元素能组成离子化合物，该化合物一定能发生水解D．X和W两元素高价氧化物对应水化物的酸性：X>W10．下列实验现象与实验操作不相匹配的是选项实验操作实验现象A 在Fe(NO3)2溶液中滴加酸化的H2O2浅绿色变黄色B 将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生C向盛有硝酸银溶液的试管中逐渐滴入浓氨水产生白色沉淀，且白色沉淀不溶解D向盛Na2SO3溶液的试管中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至过量试管中溶液先变红后褪色A．电解饱和食盐水产生黄绿色气体：2NaCl+2H2O=====电解2NaOH+H2↑+Cl2↑B．红热木炭遇浓硝酸产生红棕色气体：C+4HNO3(浓)====△CO2↑+4NO2↑+2H2OC．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2D．向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2，出现白色沉淀SO2+Ca2++3ClO−+H2O=CaSO4↓+2HClO+Cl−12．某温度时硫酸盐MSO4(M：Pb2+、Ba2+、Sr2+)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

已知p(M)＝-lgc(M)，p(SO2−4)＝-lgc(SO2−4)。

下列说法正确的是A．向BaSO4悬浊液中加入浓度较大的Pb(NO3)2溶液可能转化成PbSO4B．X、Y两点对应的SrSO4均是饱和溶液，不能继续溶解SrSO4C．蒸发Z点的BaSO4溶液可得到C点状态的BaSO4溶液D．溶度积：Ksp(SrSO4)<Ksp(PbSO4)<Ksp(BaSO4)13．1-二环丙基乙烯()的二氯代物共有（不含立体异构）A．6种 B．7种 C．8种 D．9种二、非选择题（共43分）26．（14分）铝氢化钠（NaAlH4）是重要的还原剂。

以铝土矿（主要成分Al2O3，含少量SiO2、Fe2O3等杂质）为原料制备NaAlH4的一种流程如图：（1）碱浸中SiO2转化成难溶的Na2Al2Si2O8，写出生成该物质的离子方程式_____________________________________________。

（2）过滤1得滤渣的主要成分为__________，反应1中加入NaHCO3的目的是_______________________。

（3）电解2生成NaHCO3和NaOH用于循环使用，写出电解2阴极的电极反应式：______________________________________________________。

（4）反应3的化学方程式为________________________________________。

（5）铝氢化钠遇水发生剧烈反应产生大量气泡，其反应的化学方程式为____________________________________________________。

（6）Al与LiBH4制备的复合材料是重要制氢材料，对Al-LiBH4体系与水反应产氢的特性进行下列研究：①如图为25℃水浴时每克不同配比的Al-LiBH4复合材料与水反应产生H2体积随时间变化关系图。

由图可知，下列说法正确的是 (填字母)。

A．25℃时，纯铝与水会反应B．25℃时，纯LiBH4与水反应产生氢气C．25℃时，Al-LiBH4复合材料中LiBH4含量越高，1000s内产生氢气的体积越大②如图为25℃和75℃时，Al-LiBH4复合材料[ω(LiBH4)＝25%]与水反应一定时间后产物的X-射线衍射图谱(X-射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)。

从图中分析，25℃时Al-LiBH 4复合材料中与水完全反应的物质是 (填化学式)。

27．（14分）硒(Se)及其氢化物H 2Se 是在新型光伏太阳能电池、半导体材料和金属硒化物方面有重要应用。

（1）已知：①2H 2Se(g)+O 2(g)2Se(s)+2H 2O(l) ΔH 1=m kJ·mol −1②2H 2O(g)=2H 2(g)+O 2(g) ΔH 2=n kJ·mol −1 ③H 2O(g)=H 2O(l) ΔH 3=p kJ·mol −1 反应H 2(g)+Se(s)H 2Se(g)的反应热ΔH=______kJ·mol −1(用含m 、n 、p 的代数式表示)。

（2）T ℃时，向一恒容密闭容器中加入3mol H 2和lmol Se ，发生反应H 2(g)+Se(s)H 2Se(g)。

①该反应的平衡常数的表达式K ＝___________。

②当反应达到平衡后，将平衡混合气体通入气体液化分离器使H 2Se 气体转化为液体H 2Se ，并将分离出的H 2再次通入发生反应的密闭容器中继续与Se 反应时，Se 的转化率会提高。

请用化学平衡理论解释_________________________________。

③以5小时内得到的H 2Se 为产量指标，且温度、压强对H 2Se 产率的影响如下图所示：则制备H 2Se 的最佳温度和压强为______________________。

（3）已知常温下H 2Se 的电离平衡常数K 1=1.3×10−4，K 2=5.0×10−11，则NaHSe 溶液的离子浓度由大到小的顺序为____________________，H 2Se 在一定条件下可以制备CuSe ，反应CuS(s)+Se 2−(aq)CuSe(s)+S 2−(aq)的化学平衡常数K=________（保留2位有效数字，已知该条件下CuSe 的K sp =7.9×10−49，CuS 的K sp =1.3×10−36）。

（4）用电化学方法制备H2Se的实验装置如下图所示：石墨电极是__________（填正极或负极），该电极附近溶液的PH__________（填变大、不变或变小），写出Pt电极上发生反应的电极反应式：_________________________________。

28．（15分）保险粉（Na2S2O4)可用作食品保鲜剂、纸浆、肥皂等的漂白剂。

Na2S2O4易溶于水，难溶于乙醇。

在碱性介质中较稳定，在空气中易被氧化。

锌粉法制备Na2S2O4的工艺流程如图所示：回答下列问题：（1）实验室可用浓硫酸和亚硫酸钠反应制取SO2，并希望能控制反应速度，图中可选用的发生装置是________（填字母）。

（2）工业上常将锌块进行预处理得到锌粉—水悬浊液，其目的是________________________；步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为_______________________。

（3）步骤Ⅱ中需选用的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒之外，还有__________（填名称）。

（4）在步骤III中加入NaCl的作用是____________________，得到的Na2S2O4固体要用乙醇洗涤，其优点是_________________。

（5）铁氰化钾可用于分析检测保险粉。

铁氰化钾K3[Fe(CN)6]是一种比较弱的氧化剂，其具有强氧化剂所没有的选择性氧化性，能将S2O2−4氧化为SO2−3，[Fe(CN)6]3−还原为[Fe(CN)6]4−，该反应的离子方程式为________________________________________；取1.16g Na2S2O4样品溶于水，用0.4mol·L−1的K3[Fe(CN)6]标准液滴定至终点，消耗25.00mL。

该样品中Na2S2O4的质量为_______。

三、选考题（共15分，请考生从以下题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分。

）35．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）磷酸氯喹在细胞水平上能有效抑制新型冠状病毒(SARS-CoV-2)的感染。

磷酸氯喹的结构如图所示，据此回答下列问题。

（1）基态P原子中，电子占据的最高能级符号为___，基态N原子核外有___种运动状态不同的电子。

（2）C、N、O三种元素电负性从大到小的顺序为_____________；第一电离能χ(P)_____χ(Cl)(填“＞”或“＜”)。

（3）磷酸氯喹中N原子的杂化方式为_____，NH3是一种极易溶于水的气体，其沸点比AsH3的沸点高，其原因是___________。

（4）GaN、GaP、GaAs都是很好的半导体材料，晶体类型与晶体碳化硅类似，熔点如下表所示，GaN GaP GaAs熔点/℃1700 1480 1238①GaN、GaP、。

②砷化镓晶体中含有的化学键类型为___________(填选项字母)。

A．离子键 B．配位键 C．σ键 D．π键 E．极性键 F．非极性键③以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置。

称作原子分数坐标。

如图为沿y轴投影的磷化镓晶胞中所有原子的分布图。

若原子1的原子分数坐标为(0.25，0.25，0.75)，则原子2的原子分数坐标为__________；若磷化镓的晶体密度为ρ g·cm−3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶胞中Ga和P原子的最近距离为__________ pm(用代数式表示)。

36．【化学——选修5：有机化学基础】（15分）咖啡酸苯乙酯因具有极强的抗炎和抗氧化活性得以在食品、医学以及其他领域广泛应用。