高中化学《5非金属元素5.3化工生产氯碱工业和联合制碱工业》173沪科课标教案课件教学设计
高中化学《5非金属元素5.3化工生产化工生产的一些基本原理》162沪科课标教案课件教学设计
工艺流程题教学设计开平一中化学科组——林佩珍2019-4-18一、教学目标：1、通过对工艺流程题的解读，让学生掌握分析工艺流程题的能力，做到看懂流程题。
2、归纳总结出一些常考点，让学生一看到特定的信息，就能联想到相应的解题思路。
3、帮助学生掌握一类工艺流程题的解题方法，学会精准答题。
二、教学重难点1、教学重点：正确梳理流程图，除杂中各种沉淀的生成方法。
2、教学难点：化学流程中各部分转化的理解，结晶的方法选择。
三、教学过程对工艺流程图的简单解读，知道流程图中大概有这四方面的内容，通过例题来具体分析。
练习1、（2018年新课标ⅱ卷）我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家，一种以闪锌矿（ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示：相关金属离子[c0(Mn+)=0.1mol·L-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：金属离子Fe3+Fe2+Zn2+Cd2+开始沉淀的pH1.56.36.27.4沉淀完全的pH2.88.38.29.4回答下列问题：（1）焙烧过程中主要反应的化学方程式为_______________________。
（2）滤渣1的主要成分除SiO2外还有___________；氧化除杂工序中ZnO的作用是____________，若不通入氧气，其后果是________________。
（3）溶液中的Cd2+可用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式为______________。
（4）电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极的电极反应式为______________；沉积锌后的电解液可返回_______工序继续使用。
带领学生对2018年高考真题进行解读，从设问中提炼一些高频问题，并从其他真题或模拟题中，找到类似的设问作为练习，让学生进行巩固。
2、高频问题①如何提高浸出率？_____________________________________________②将矿石粉碎的好处：______________________________________________③已知Fe(OH)3、Fe(OH)2、Mn(OH)2、开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表：物质开始沉淀沉淀完全Fe(OH)33.7Fe(OH)27.69.6Mn(OH)28.39.8若要除去Mn2+溶液中含有的Fe2+，应该怎样做？___________________________________________________ __________________④2017年新课标1卷TiO2.xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40min所得实验结果如下表所示。
高中化学《5非金属元素5.3化工生产氯碱工业和联合制碱工业》122沪科课标PPT课件
CO2 Na2CO3
滤液 NH3、NaCl NH4Cl 冷却 过滤 NaCl
NH4Cl NaCl
坐落在山东沿海地区的潍坊纯碱厂是我国重点大型企业，其生产工艺沿 用我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：
①上述生产纯碱的方法称
，副产品的一种用途为
。
② 沉淀池中发生的化学反应方程式是
回家作业
1、了解我国纯碱工业的现状。 2、完成课时3课后作业。
华东师大三附中 李超
纯 碱 的 用 途
纯碱的工业发展简史
古代的纯碱 大多是从盐湖 中提取天然碱 的方法得到。 随着化工行业 的快速发展， 远远不能满足 需求 。
1788年，法国化学家勒布朗使用浓硫酸使 氯化钠转化为硫酸钠，再用焦炭使之转化成硫 化钠，再将硫化钠与石灰石反应得到碳酸钠。 他用4年时间设计了一套生产流程。
反应原理：
NH3＋CO2＋H2O
NH4HCO3
NaCl + NH4HCO3
NaHCO3 ↓ + NH4Cl
2NaHCO3 煅烧 Na2CO３＋CO2↑+ H2O
思考：为什么氯化钠溶液与碳酸氢铵反应能得到 碳酸氢钠？
四种盐在不同温度下的溶解度(g∕100g水)
0℃ 10 ℃ 20 ℃ 30 ℃
NaCl
2NaCl+H2SO4(浓) △ Na2SO4+2HCl Na2SO4+2C △ Na2S+2CO2 Na2S+CaCO3 △ Na2CO3+CaS
思考：勒布朗法的不足之处？
1862年，比利时化学家索尔维 发明了以氯化钠、石灰石和氨气为 原料的制碱法——氨碱法（又称索 尔维法）。
高中化学《5非金属元素5.3化工生产氯碱工业和联合制碱工业》122沪科课标教案课件教学设计
1《纯碱的工业制法》教学设计执教：华东师大三附中李超上课时间：2017年10月11日，下午14：20上课地点：教学楼504上课班级：高三（3）班一、背景分析结合学校提出的以问题为导向，进一步推进基于培养学生核心素养的“两力”建设，本届高三化学学科推行模块化教学策略，以促进学生自主学习力与学科思维力的提升。
纯碱的工业制法归属于模块三（常见的无机物）单元二（金属元素）的第3课时，是在学习了钠及其重要化合物，认识化工生产原理的基础上，学习纯碱的工业制法，了解化学研究对化学工业发展的促进作用，以及化学工业发展和社会物质文明提高的关系，体现了化学科学的独特魅力。
二、教学目标1．理解纯碱工业制法的反应原理。
2．知道氨碱法与联合制碱法的简单工艺流程。
3．通过分析、比较、归纳等方法，了解氨碱法和联合制碱法的优缺点。
4．通过学习，增强民族自豪感以及社会责任感。
三、教学重点纯碱工业制法的反应原理及工艺流程四、教学难点纯碱工艺流程的改进五、教学方法引导——探究六、教学流程表：四种物质的溶解度数据投影导入：由纯碱的重要用途引出主题探究一：纯碱工业制法的反应原理小结布置作业探究三：联合制碱法简单工艺流程探究二：氨碱法的简单工艺流程课堂练习2七、教学过程教学内容教师活动学生活动设计意图了解纯碱的用途及纯碱工业发展史1.由纯碱的重要用途导入2.介绍纯碱工业的发展史了解感悟化学与生活、生产的密切联系探究一：纯碱工业制法的反应原理1．引导分析反应原理2．提供溶解度数据分析、推导反应原理提高分析、推导的能力探究二：氨碱法的简单工艺流程1.了解氨碱法的工艺流程2.分析氨碱法工艺的优缺点讨论、交流增强合作意识，提高发现问题的能力探究三：联合制碱法的简单工艺流程1．启发引导对氨碱法工艺的改进2．归纳大规模联合生产的优越性讨论、交流1.拓展思维能力2.树立绿色化学思想课堂练习展示相关习题思考、回答学以致用课堂小结略课后作业1、了解我国纯碱工业现状2、完成第3课时课后作业八、教学反思《纯碱的工业制法》力图实践“中学化学教学中以情促学”的理念。
新教材 高中化学必修第二册 第五章 化工生产中的重要非金属元素 优秀教案教学设计
第五章化工生产中的重要非金属元素5.1 硫及其化合物 .................................................................................................................. - 1 -5.2 氮及其化合物 ....................................................................................... 错误!未定义书签。
第1课时 ....................................................................................................................... - 10 - 第2课时 ....................................................................................................................... - 15 -5.3 无机非金属材料 ............................................................................................................ - 19 -5.1 硫及其化合物【教学目标】1．知识与技能（1）认识硫元素在物质中具有不同价态，通过氧化还原反应实现含有不同价态硫元素的物质的相互转化；（2）从硫的原子结构，理解硫单质的化学性质；（3）掌握二氧化硫的氧化性和还原性，区分二氧化硫与氯水漂白性；粗盐中可溶性杂质的除杂方法。
（4）掌握硫酸的性质、用途及硫酸根离子的检验，了解几种常见的硫酸盐。
人教版高中化学必修二《无机非金属材料》化工生产中的重要非金属元素PPT教学课件
③特性 SiO2+4HF === SiF4 ↑+2H2O （用氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃）
新型陶瓷
碳化硅（SiC） 陶瓷
俗称：金刚砂
结构 碳原子和硅原子通过共价键连接
性能 硬度大
砂纸和砂轮的磨料
高温抗氧化性能 耐高温结构材料
耐高温半导体材料
Si3N4
（2）请画出氮和硅的原子结构示意图，并根据元素周期律的知识，写出氮化硅的化
学式。
（3）氮化硅在19世纪已经被化学家合成出来，但直到100多年后才逐渐应用于工业
领域。材料的基础研究和实际应用之间存在着一定距离，你认为二者之间的关系是
怎样的？请查阅相关资料，与同学交流你的观点。
（3）用途 ①用于生产光导纤维；②水晶、玛瑙等饰品； ③制作耐高温的化学仪器。
光导纤维
玛瑙水晶
石英坩埚
(3) 化 学 性 质 （ 酸 性 氧 化 物 ）不溶于水，不与水反应 ①酸性氧化物的通性 SiO2+CaO =高=温= CaSiO3 SiO2＋2NaOH === Na2SiO3＋H2O 盛放NaOH溶液不用玻璃塞，而用橡胶塞
[SiO2]四面体结构
(3)特点：硅酸盐材料大多具有硬度高、难溶于水、耐高温、耐腐蚀等特点。
2. 最简单的硅酸盐——Na2SiO3
(1)物理性质： Na2SiO3是一种白色固体，可溶于水，其水溶液 俗称水玻璃，具有黏结力强、耐高温等特性。 (2)用途：制备硅胶、防火剂、黏合剂
(3)化学性质：水溶液显碱性，能与盐酸、CO2等反应。
SiO2+4HF === SiF4 ↑+2H2O
高中化学《5非金属元素5.3化工生产氯碱工业和联合制碱工业》121沪科课标教案课件教学设计
1课题纯碱的工业生产上海市扬子中学郑岩2008.11.12教学目的知识与技能：探究碳酸钠生产的相关化学原理过程与方法1.在用化学知识和方法解决实际问题的过程中提高科学素养2.体验设计工业生产流程的基本思想方法情感态度与价值观1.在学习侯氏制碱法过程中激励爱国之情2.在感受绿色化学原理中养成科学发展观重点和难点碳酸钠生产的相关化学原理教学模式引导—探究教学流程思考1思考2思考3作业你如何辩证看待侯氏和索氏制碱技术？教学过程引言：他是谁？索尔维氨思考1化学史化工生产原则作业总结引言：存在与用途交流思考2思考32图片展示：侯德榜教师评述：让中国工业产品在世界舞台精彩亮相的重要功臣就是侯德榜，他用六年的时间摸索出了被欧洲国家封锁达七十年之久的索尔维法制碱技术，使中国永利碱厂成为当时亚洲最大的制碱企业。
并写成世界上第一部制碱专著。
纯碱有什么用？图片展示：纯碱用途图片展示：内蒙古鄂尔多斯合同查汗淖碱湖茶卡盐湖教师：这种洁白如雪的物质就是纯碱。
著名的天然碱湖。
既然自然界中有天然碱，我们为什么还要工业生产呢？问题：纯碱在化学工业中的使用情况如何？纯碱是一种重要的化工原料。
食品，造纸，玻璃，医药，玻璃，肥皂，印染工业乃至人民日常生活无不需要他。
其中有近一半量的纯碱用于玻璃行业…（显示纯碱产品的实物图片，用饼图、柱形图介绍纯碱供需情况）过渡：通过上述介绍，纯碱作为一种重要的化工原料，提取天然碱的方法并不能满足工业迅速发展的需要。
下面我们一起探究工业生产纯碱的原理。
讨论：如果让你们设计，你们有哪些方法，直接反应得到纯碱？板书：NaOH+CO2；Na2O2（Na2O）+CO2；NaHCO3+NaOH(Ca(OH)2)；NaHCO3→．．教师：请先看资料，纯碱工业史上产生了哪些方法。
显示思考：这两种方法中，在原料的选择上有何特点呢？（充分利用自然资源）为什么勒布朗法几乎完全被后来的方法所取代？（学生分析，得出其作为工业生产所存在的缺点）设问：生产原理是整个生产过程的核心。
高中化学《5非金属元素5.3化工生产化工生产的一些基本原理》166沪科课标教案课件教学设计
化学工艺流程第一课时教学设计鹤华中学朱礼娟一、三维目标知识与技能：通过对化工流程题解法的层层剖析，让学生掌握分析理解化工流程题的能力，并能综合利用元素化合物知识，将其转化关系融会贯通。
过程与方法：通过师生合作共同探究，获取解题的方法。
通过生生合作，提高团队合作意识，并将知识内化为自身的能力。
情感态度与价值观：通过对化工过程的诸多问题分析，学生对真实情境的化工生产有了一定的了解和认识，同时还能感受到化工生产中的经济效益问题、绿色环保问题等。
二、学情分析高三学生刚复完金属及其化合物的性质，此时，学生需要得到性质与应用相结合的复习点。
通过多次理综考试，学生在化学工艺流程题上反映出来的问题较多，因此这节课就显得尤为重要了。
三、教学目标1.掌握阅读化学工艺流程题的技巧，做到“看懂”流程，懂得用“套路”结题。
2.帮助学生学会精准答题。
四、教学重难点1.教学重点：“转化思想”在解题中的应用。
2.教学难点：化学流程中各部转化的理解。
五、教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图引入展示近四年全国Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ卷的工业流程题的出现频率，体现这一知识点在高考命题中的重要性。
也让学生了解考题与实际生产联系更紧密了，同时也让学生明白高考更侧重对综合运用化学知识能力的考察。
聆听明确这道题在高考的地位体验流程题问：你觉得流程题是否好做？你的解题困难是什么？你的解题方法是什么？学生思考，回答引起学生的共鸣与专注探究思路【审题】1、细读流程给出高考题中的流程设计，请学生阅读流程。
问：此流程的目的是什么？流程中有哪些步骤？1.读题审题，细看流程1、学会审题、学会看懂流程2、总结：（1）.整体粗读（2）.局部细读:原料到产品：须除去什么元素，引进什么元素？步骤与目的：加入试剂什么目的？感觉与结果：有的步骤读不懂就看这一步结果，也不一定影响后面的大题。
信息与迁移：所给信息一定有用，一定用（特别是“已知”这两个字的信息）（3）.大胆回答：考虑产物、环保、产量、成本等。
高中化学《5非金属元素5.3化工生产氯碱工业和联合制碱工业》175沪科课标教案课件教学设计
1《氯碱工业》的教学设计1、教学目标：1.1知识与能力：1.1.1、了解氯碱工业反应原理，正确书写电极反应式和电解的总化学方程式。
1.1.2、初步了解电解槽的简单结构和食盐水的精制。
1.1.3、常识性介绍以氯碱工业为基础的化工生产。
1.2过程与方法：1.2.1、通过实验，培养学生的观察能力、分析问题能力和利用还学原理解决实际问题的能力。
1.2.2、通过网上查询资料重组和资源共享，培养学生的自学能力、归纳能力和创新意识。
1.3情感态度与价值观目标：通过氯碱工业的学习，培养学生确立理论联系实际的科学方法，进一步树立探究精神及合作意识，同时增强环保意识。
2、教学重点、难点：教学重点：氯碱工业反应原理教学难点：氯碱工业反应原理3、学情分析：学生由于刚学习电解原理，对电解食盐水的原理分析问题不大，此节内容与学生生活实际联系较为密切（我校学生每年参观化工厂，知道有氯碱工业，但不具体的了解），学生有较强的求知欲，为上好探究课打下较好的基础，但正是由于学生对原理理解较为清晰，理论上认识较高，而对实际生产中遇到的问题缺乏足够的认识和估计，会对实际生产中的问题的解决带来一些影响，因此教学中需要做好足够的问题铺垫，启发引导学生思考、解决问题，全面提高解决实际问题的能力。
让学生客观的认识理论与实际的关系，为下一单元讲硫酸工业作更高更好的铺垫。
4、教学方法2探究式以学生为主体从分析电解食盐水原理入手，让学生讨论上课的演示试验装置能否运用于工业化生产？为什么？如何解决演示试验中出现的问题？步步深入，从而使学生理解目前氯碱工业的生产流程和发展方向。
5、课型：新课6、教学过程：教师活动学生活动设计意图情景导入：出示学生参观氯碱工业化工厂的照片前面我们学习了电解原理及其重要的应用——铜的电解精炼和电镀铜，本节课我们将继续学习电解原理在化学工业上引用的有一个重要的实例——电解饱和食盐水制氯气和烧碱——即氯碱工业。
看照片、讨论回忆通过学生看照片、讨论回忆参观时看到的和工厂解说员所讲的情况，激发学生探究的兴趣转入课题：教师板书：第二节氯碱工业一、电解饱和食盐水反应原理——工业制碱原理与电源正负极相连的电极我们分别叫做阴阳两极。
高中化学《5非金属元素5.3化工生产氯碱工业和联合制碱工业》169沪科课标教案课件教学设计
纯碱的工业制法执教：陈贤班级：化学等级班时间：2017.12.06一、教学目标（1）通过运用溶解度、离子反应的规律、平衡移动原理等知识，提升运用化学知识解决纯碱化工生产中的实际问题的能力。
（2）通过分析、比较等方法归纳氨碱法和联碱法的异同点和优缺点，学会一些分析和解决问题的基本方法，理解化工生产的基本原则，感悟绿色化学的思想。
（3）通过体验纯碱生产过程的化学史，感悟科学家勤于钻研勇于创新的精神，增强民族自信心。
二、教学重点、难点（1）重点：与纯碱工业相关化学原理、工艺流程的理解（2）难点：母液处理的原理的理解三、教学流程四、教学过程（一）课的引入1.纯碱在生活生产中的广泛应用2.从自然界中获取纯碱的途径——盐碱湖3.自然界的馈赠与人类生产生活的需求的矛盾（二）课的展开1.教师介绍勒布朗制碱法并评价其方法2.探讨工业制纯碱的化学原理活动一：实验室理论研究①思考1我们可以使用哪些原料制碳酸钠？②思考2能否通过向氯化钠溶液中通入二氧化碳的方法直接得到碳酸钠？③思考3向已被NaCl饱和的浓氨水中通入CO2，首先析出的物质是什么？为什么？活动二：走向化工生产①思考4工业上大量使用的CO2、NH3可以从哪里来？引入课题：纯碱在化工生产中的用途讨论分析：借助溶解度数据析出制备纯碱的反应原理阅读教材：勒布朗制碱法学生填表：索氏制碱法的生产流程图思考回答：索氏制碱法的优缺点介绍：联合制碱发明人侯德榜生平事迹学生填表：侯氏制碱法的生产流程图比较判断：索氏和侯氏制碱法的优缺点小结：化工生产的基本原则活动三：对比索氏制碱法和侯氏制碱法①教师介绍索氏制碱法的工业流程②思考5评价索氏制碱法③教师介绍侯氏制碱法的研究背景④教师介绍侯氏制碱法的工艺流程⑤思考6原料是否利用充分？⑥思考7如何操作会使溶液中更多地析出NH4Cl晶体？⑦思考8比较、归纳索氏制碱法和侯氏制碱法的异同⑧思考9交流、评价索氏制碱法和侯氏制碱法的优点和不足之处。
高中化学《5非金属元素5.3化工生产氯碱工业和联合制碱工业》174沪科课标教案课件教学设计
1《纯碱工业制法》教案化学组：虞映霞一、学情分析1.学生掌握溶解度、物质的分离提纯等化学基本知识。
2.学生懂得简单工业流程图的含义.3.学生具备一定的联想、比较、分析、归纳和推理能力。
二、教材分析本节选自高三化学教材《5.3化工生产》，这节课的课题定为纯碱工业制法而非侯德榜制碱法。
希望通过两种制碱法的优缺点对比能让学生在讨论实际生产的过程中,增强理论联系实际、应用化学原理分析、解决化学问题的能力。
同时感受物料平衡的思想、能源充分利用的思想、绿色化学的思想。
三、教学目标(一)知识与技能1.知道氨碱法生产纯碱的原理,了解简单流程,对该方法进行评价2.知道侯式制碱法的原理,了解简单流程,对该方法进行评价3.归纳化工生产中的绿色化学原理(二)过程与方法1.在两种制碱方法过程中,增强理论联系实际、应用化学原理分析、解决化学问题的能力。
2.在经历流程图设计、交流讨论的过程中形成创新发明的意识。
(三)情感态度与价值观在比较两种制碱方法优缺点时,感受能源充分利用的思想、绿色化学的思想。
四、教学重点难点:教学重点:两种制碱法的原理。
教学难点:工业流程图的设计。
五、教学媒体:多媒体设备。
2六、教学过程教学环节教师行为学生行为设计意图1.引入介绍生活中，自制皮蛋和馒头会用到纯碱，俗称苏打；工业上，造纸、玻璃、纺织等行业都会用到纯碱，所以，纯碱很重要。
提问：那么，纯碱从哪里来？聆听、感悟纯碱的重要地位从生活入手，消除对“纯碱”的陌生感，激发学生兴趣。
2.立问题介绍天然碱的来源，指出不够工业、生活之用，必须人工制碱。
引导学生用“拆字法”探究制造纯碱的原料。
大都能猜到用氯化钠（便宜）、二氧化碳气体（常见）学会推断工业制备原料的一般方法3.找依据、辨真伪用实验来验证推测真伪，无反应现象，证明原料不能制得纯碱。
学生实验：往饱和食盐水中吹入二氧化碳气体学习用实验辨析推论的真伪，激发进一步探究的求知欲4.深探究①索氏制碱法组织学生研究化学史“索尔维制碱法”演示实验：往刚才的饱和食盐水中通入氨气再通入二氧化碳，见到实验现象。
高中化学《5非金属元素5.3化工生产氯碱工业和联合制碱工业》124沪科课标教案课件教学设计
高中化学《5非金属元素5.3化工生产氯碱工业和联合制碱工业》124沪科课标教案课件教学设计1纯碱的工业制法教案教学目标：【知识与技能】知道纯碱的用途；理解纯碱的生产原理；知道索尔维氨碱法和侯德榜联合制碱法的流程及区别；学会查阅、分析图表资料。
【过程与方法】通过纯碱工业制取方法的对比，提高分析材料的能力以及对比、比较的思考能力，在生产过程、设备的讨论过程中学会理论联系实际，应用化学原理、理论分析、解决化学问题。
【情感态度与价值观】通过化学史的教育,激发学生的爱国热情，树立探索、创新的科学精神；通过对纯碱生产过程的学习,理解循环经济,绿色化学的内涵。
教学重点：氨碱法的原理，氨碱法与联合制碱法的区别，联合制碱法的优点。
教学难点：联合制碱法的提出;纯碱生产中物质溶解度对反应的影响。
教学过程：教师活动学生活动设计意图【复习旧知】：1、BaCl2溶液中通入CO2有何现象？2、BaCl2和氨水的混合溶液中通入CO2有何现象？请分步写出反应的方程式。
【变式训练】：1、NaCl溶液中通入CO2有何现象？2、NaCl和氨水的混合溶液中通入CO2有何现象？分析、评价问：为什么还要研究纯碱的工业制法呢？一.纯碱的用途展示:纯碱的用途纯碱是重要的化工原料之一，也是大众消费品，广泛应用于玻璃工业、钢铁工业、化学工业、医药工业、搪瓷、纺织、回答书写回答书写NH3+CO2+H2O→NH4HCO3NH4HCO3+NaCl→NaHCO3↓+NH4Cl总：NaCl+CO2+H2O+NH3→NaHCO3↓+NH4Cl2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑复习:纯碱有什么用途?阅读:pag143化学史话巩固旧知搭建脚手架引出新知引发认知冲突补充说明,知道纯碱的用途激发学习兴趣了解纯碱工业的历史,带出问题2印染、造纸、食品等多种工业的生产。
用量极大，被誉为“化工之母”。
纯碱工业始于18世纪末，法国人勒布朗，比利时人索尔维，中国人侯德榜等，都先后作出了突出的贡献。
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1/4纯碱的工业制法教案上海交通大学附属中学嘉定分校蔡茂强一、教学目标（一）知识与技能1、了解纯碱的生产的发展过程及简单工艺流程。
2、理解侯氏制碱法的原理。
3、掌握索尔维制碱法与侯氏制碱法的差异。
（二）过程与方法1、通过纯碱的化学组成推测生产原料，进行初步设计。
2、通过溶解度数据及化工生产实际问题的分析，写出索尔维制碱法与侯氏制碱法基本化学原理，了解基础化学知识在生产实际中的应用。
3、通过索尔维制碱法与侯氏制碱法工业制备流程进行设计，实现对氨碱法和联氨法两种工艺优缺点的评价。
（三）情感态度与价值观1、在讨论与交流中培养严谨求实的科学精神、团队精神。
2、结合侯德榜经历弘扬民族精神，培养学生勤于钻研、勇于创新实践的意识。
3、渗透绿色化学、科学发展的理念。
二、教学重点：索尔维制碱法与侯氏制碱法的化学反应化学原理。
三、教学难点：1、碳酸氢钠的制取。
2、纯碱工业生产的流程。
四、教学工具：多媒体课件五、教学方法：讲授法讨论法分析法总结法六、教学过程：教师活动学生活动设计意图[引入]给出提示：1、他是中国化学工业史上一位杰出的科学家；2、他所著的《纯碱制造》被世界各国化工界公认为制碱工业的权威专著。
猜出人名——侯德榜引起学生关注。
[展示图片]生活中纯碱的应用了解纯碱不仅可用于玻璃、化工、冶金、造纸、印染、合成洗涤剂关注化学在生活中应用。
2/4一、纯碱的应用：等工业。
还可用于食品工业。
[过渡]纯碱是如此重要的工业原料，如何实现其工业化生产？二、纯碱的工业生产方法：[引导]自然界是否存在纯碱？在青海湖一带流传这样一句话“夏天晒盐，冬天捞碱”，有何化学原理？[展示]鄂尔多斯天然碱厂1、天然碱加工法讨论后回答：盐碱湖中存在纯碱盐溶解度受温度变化影响较小，要提取，只能采用蒸发结晶。
而碱溶解度随温度下降显著降低，冬天很易达到饱和，所以用冷却结晶的方法。
打开学生思路，运用化学原理解释生活中的问题，增强学生学习化学成就感。
[过渡]依靠自然界中的碱不能满足人类需求，工业上如何通过化学反应去制备碳酸钠呢？[引导]要制备碳酸钠，得找生产原料。
高中化学《5非金属元素5.3化工生产化工生产的一些基本原理》168沪科课标教案课件教学设计
化工题的解题模式探究教学设计四川绵阳中学姚阳一、教学目标1.了解化工流程题的特点、掌握常用名词的含义；2.掌握图像题的分析方法及设问方式，会书写陌生方程式，会分析流程中的温度问题，会用溶度积常数进行相关计算。
二、教学重难点化工流程题的特点、模式。
三、教学流程1、教师总体分析化工流程题：（1）高考能力考察重点注重测量自主学习的能力，重视理论联系实际，关注与化学有关的科学技术、社会经济和生态环境的协调发展……①接受、吸收、整合化学信息的能力通过对自然界、生产和生活中的化学现象的观察，……，对图形、图表的阅读，……，并进行初步加工、吸收、有序存储。
②分析和解决化学问题的能力将实际问题分解，通过运用相关知识，采用分析、综合的方法，解决简单化学问题。
（2）化工流程题根本特点：①以真实应用为背景：从近5年的全国卷来看，化工流程的真实情景素材主要选自三个方面：（一）自然资源的开发利用，如钛铁矿、软锰矿、铝土矿；（二）废弃资源的合理利用，如废旧锂离子电池、废旧锌锰电池及铝合金的回收利用；（三）物质的制备和净化，如制水泥和制草酸。
②重点不是考察化工流程本身的基本原理，而是考察其引出的相关书本核心知识。
③命题原则：原理在教材内，而试题在教材外。
化工流程题的背景对于学生都是陌生的，但所有核心原理都是书本中应知应会的知识，因此复习备考化工流程题时一定要回归教材。
④三个意识：效率意识、环保意识、成本意识，即“多快好省”。
因此在化工流程题中应注意：副产品应该尽量回收利用，未反应完全的原料须再循环使用。
⑤一个关键点，一切反应或是操作都是为了得到目标产品服务的。
（3）化工流程题模板：（4）化工流程题解题步骤：审题：快速浏览，整体分析，把握主干——抓住关键字、词、句，找出有用信息理流程：瞻前顾后，整合信息，理顺流程——找出关键信息，分析物料走向精准作答：独立问题——找准关键，直接作答（无须理解流程，力求得分）；流程问题——回归流程，结合前后剖析.2、以2017年全国卷一27题为例，分析透彻化工流程题的解题方法Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质）来制备，工艺流程如下：第一步：审题，找出原料和目标产品。
高中化学《5非金属元素5.3化工生产化工生产的一些基本原理》167沪科课标教案课件教学设计
工业流程题的解题策略教师：姚海彦【考情分析】化学工艺流程题是指以化学工业生产流程为载体，通过纸笔测验考查学生对化学工业生产中涉及到的化学知识的理解及应用能力。
化学工艺流程图题是全国高考的高频考点，出现在试卷第27题，分值约14至15分，一般以物质的工业合成和确定混合物组成的流程图为情景进行命题。
该类题型主要考查的知识点有化学式和化学方程式的书写、化学反应基本类型的判断、物质分离的操作及其所需仪器、物质变化的判断、物质的分类、常见物质的用途等。
试题取材广泛，构思新颖独特，内容呈现出探究性、应用性与创新性的特点，较好地考查了学生提取信息、读图、逻辑推理能力和综合运用所学知识解决实际问题的能力。
（见PPT1-3）【教学目标】1.了解一些常见工艺流程图题的模式，学会读图并提取信息；了解一些常见的化工资源，并熟悉相关的常见化学反应，会写出化学反应方程式。
2.通过练习，掌握解答工艺流程题的技巧，强化提取信息能力、顺向思维和逆向思维相结合的能力；在练习中提升答题能力，注意答题语言的规范，确保叙述条理清晰、科学合理。
3.通过对工艺流程题的专题突破，消除畏难心理，提升学习乐趣。
【教学重难点】重点：分析化工流程图，提取有效信息；常见化工流程中涉及化学反应的分类整理；联系所学知识解决实际问题。
难点：分析化工流程图，提取有效信息；常见化工流程中涉及化学反应的分类整理。
【教学过程】（一）必备知识分析1.掌握最基本的元素化合物知识；2.具备一定的氧化还原反应原理与离子反应原理；3.总结常规的答题模板。
（二）答题模板精讲见附件1（三）高考真题解析例一2018年全国二卷26.14我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家，一种以闪锌矿（ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示：金属离子Fe3+Fe2+Zn2+Cd2+开始沉淀的pH1.56.36.27.4沉淀完全的pH2.88.38.29.4相关金属离子[c0(Mn+)=0.1mol·L-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：回答下列问题：（1）焙烧过程中主要反应的化学方程式为_______________________。
高中化学《5非金属元素5.3化工生产氯碱工业和联合制碱工业》170沪科课标PPT课件 一等奖
20℃
NaHCO3 9.6
Na2CO3 21.8
一、氨碱法—索尔维法
1862年比利时人索尔维发明了氨碱法制备碳酸钠。 反应原理:
CaCO3高→温 CaO + CO2 ↑ NH3 + CO2 + H2O →NH4HCO3 NaCl +NH4HCO3 →NaHCO3 ↓ + NH4Cl
2NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 ↑ + H2O
“一次碳化,两次吸氨,一次加盐”
1.索尔维制碱法的利与弊
优点： 原料便宜, 产品纯度高 氨和部分二氧化碳可循环使用
不足： 氯化钠利用率低72%-74% 需高温煅烧石灰石，消耗大量的能源 产生了大量“无用”的氯化钙
2. 与氨碱法相比，指出联合制碱法的优点。 (1) 将制氨厂的废气CO2充分利用。 (2) 两种产品(将氯化钙变为NH4Cl), 食盐利用率高达 96%以上。 (3) 减少石灰窑和蒸氨塔等设备及其流程。
CaO + H2O → Ca (OH) 2 2NH4Cl + Ca (OH)2 → 2NH3↑ +CaCl2 +2H2O 主要原料： CaCO3、 NaCl、H2O和NH3
二、联合制碱法
合成氨2O +NaCl + NH3 → NaHCO3 + NH4Cl
联合制碱法又称“侯氏制碱法”
1930年,中国化学家侯德榜(1890-1974)发明此法。
“红三角牌”纯碱在万国博览会上获金质奖章。
1911年，侯德榜以10门功课均满分的优异成 绩考入清华留美预备学堂。1913 ～ 1917年， 公派到麻省理工化工专业学习，1918～ 1921 在哥伦比亚大学就读，获得硕士和博士学位。 1921年10月回国后出任中国化学工业开拓 者—范旭东创办的永利碱厂任总工程师，后 一直致力于我国化工事业的建设发展和人才 培养。
高中化学《5非金属元素5.2一些非金属化合物碳酸钠和碳酸氢钠》177沪科课标教案课件教学设计
“蒸馒头的学问——碳酸钠和碳酸氢钠的性质”教学设计教学目标1.结合真实情境中的应用实例，通过实验探究了解碳酸钠、碳酸氢钠的主要性质以及他们在生产、生活中的应用。
2.通过对碳酸钠、碳酸氢钠性质的探究培养学生的证据意识，能基于证据对物质的变化提出可能的假设，知道可以通过分析、推理等方法认识研究对象的本质特征、构成要素及其相互关系，建立认知模型，并能运用模型解释化学现象，揭示现象的本质和规律。
3.深刻认识化学对满足人民生活需要的重大贡献，能依据实际条件运用所学化学知识和方法解决生产、生活中简单的实际问题，提升“科学探究与创新意识”和“科学态度与社会责任”的化学学科核心素养。
教学重点掌握碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质教学难点碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化教学方法实验探究观察分析对比归纳教学过程环节1：创设情境，引入新课教师活动学生活动设计意图【师】同学们，你们今天早晨都吃饭了吗？你早饭吃的什么？给大家透漏一个小秘密：最近几天我学会了蒸馒头。
为了学会这门技术，我经过了多次的练习，而且每次蒸馒头都有不同的感受。
我最大的感受就是蒸馒头也是有很学生自由发言从学生最熟悉的生活情境引入，拉近教师与学生的距离，提高学生的学习兴趣，激发学生的探究欲望。
多学问的。
你们想不想知道其中的学问？今天就请大家跟老师一起研究“蒸馒头的学问”（板书）环节2：碳酸钠和碳酸氢钠与酸的反应教师活动学生活动设计意图【师】有的同学可能在家里见过爸爸或者妈妈蒸馒头，他们在蒸馒头时经常要放一种食品添加剂，你知道是什么吗？【师】同学们说的纯碱实际上是什么？小苏打呢？今天我们就来学习一下碳酸钠和碳酸氢钠的性质。
（板书：——碳酸钠和碳酸氢钠的性质）【师】展示图片：认识碳酸钠和碳酸氢钠【师】为什么蒸馒头时要添加这类物质呢？（提示：面团发酵以后闻一闻有什么味道？）【师】也就是说，碳酸钠和碳酸氢钠都能和发酵的面团中的这种酸性物质反应。
如果我们用盐酸来表示这种酸【生】纯碱、小苏打、碳酸钠、碳酸氢钠、酵母、发酵粉……观察图片，初步认识碳酸钠和碳酸氢钠【生】为了中和面团发酵以后产生的酸性物质。
高中化学《5非金属元素5.3化工生产化工生产的一些基本原理》165沪科课标教案课件教学设计
1高中化学沪教版拓展课程《海水提碘》教学设计广州市番禺区象贤中学苏杰一、教学内容1.课标内容掌握常见非金属及其化合物的性质。
2.教材内容《海水提碘》是沪教版高中化学拓展的教学内容，本节教学内容包含知识点海水资源的利用，从海水中提溴和提碘。
本节课是第二课时，在第一课时从海水中提溴的基础上，从海水提碘。
从而学习工业流程图题型的一般解法。
二、教学对象分析在初中非金属及其化合物的学习，学生已对无机物有了初步的认识。
上一课时，学生对海水提溴有一定的了解。
之前的模块基础，从化合价和物质类别的二维角度，来分析某物质的性质。
三、设计思想1.课前温故。
通过课前的自我评价，把本课时需要的先前成就——旧知识基础，补整齐。
让学生在上课时基本在同一条旧知的起跑线上。
2.以海带提碘为例，从个别案例，建立工业流程题型的一般思维模型。
学科核心素养：证据推理与模型认知。
3.以一道2019年全国卷的高考化学题，来评价学生掌握工业流程题型的思维模型情况。
四、教学目标1.能从物质类别和元素价态角度，结合氧化还原原理，预测碘离子的化学性质和变化，设计实验，选择氧化剂进行验证，并能分析、解释有关实验现象。
2.能从物质类别和元素价态变化的视角说明海带提碘中碘元素2的转化路径。
3.能从海带提碘的实验步骤转化为对物质转化流程图的分析，建立并掌握化工流程图的一般思维模式。
4.通过探究实验训练学生的动手能力和实验操作能力。
5.通过本课时的学习，激发学生探索认识化学世界的兴趣；培养学生严谨求实的科学态度，分析问题、解决问题的能力。
培养学生的合作意识等。
资源保护意识等。
五、教学的重点和难点掌握工业流程题型的一般思维模型。
六、教学方法讲授法、探究法、实验法。
七、教学过程预备知识1.常见的氧化剂还原产物3.化学方程式：KI+H2O2——.4.常见物理分离提纯方法（过滤、蒸发、蒸馏、萃取分液等）；化学分离提纯方法（形成沉淀、气体、水等）2.常见的还原剂氧化产物3活动1：海带提碘——分析该实验的操作流程及各个步骤的意义1.对于每一步骤，你能提出哪些问题？（可以从操作、试剂或者反应等角度思考，为什么要这么做？可以用其它的操作或试剂代替吗？）2.画出鉴别海带提含碘的物质转化流程图。
(人教版)上海高中化学必修二第五章《化工生产中的重要非金属元素》习题(培优)
一、选择题1．无色的混合气体甲。
可能含有NO、CO2、NO2、NH3、N2中的某几种。
将100mL气体经过如下图的实验处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余。
则甲气体的组成为A．NH3、NO2、N2B．NH3、NO2、CO2C．NH3、NO、CO2D．NO、CO2、N22．下列有关NH3两个实验说法中正确的是A．两个实验均表现了NH3易溶于水B．两个实验均表现了NH3易挥发C．两个实验均表现了NH3是碱性气体D．两个实验均表现了NH3是还原性气体3．下列操作或叙述正确的是A．配制1mol·L-1NaOH溶液时，将溶解后的NaOH溶液立即注入容量瓶B．用小刀切下一小块金属钠，将剩余的钠再放回原试剂瓶C．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体D．向某溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不溶解，说明原溶液中一定SO含有2-44．下列关于氮及其化合物的说法，不正确的是A．将大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程叫氮的固定B．氨碱工业中可以用氨气检查氯气管道是否泄漏C．工业上制备硝酸是利用NH3和O2反应生成NO，进一步转化为NO2及HNO3D．为提高作物的养分，可以是将铵态氮肥与碱性肥料(如K2CO3)混合使用5．下列有关反应的颜色变化与氧化还原反应无关的是A．新制氯水久置后浅黄绿色消失B．将NH3通入滴有酚酞的水中，溶液变红色，加热后又变无色C．往FeCl2溶液中滴入NaOH溶液，先出现白色沉淀，后转化为灰绿色，最后转化为红褐色D．NO2溶于水后变为无色，同时有气体放出，放出的气体遇到空气变为红棕色6．为检验溶液里的某种离子，进行下列实验，其中结论正确的是A ．溶液中加AgNO 3溶液有白色沉淀生成，再加入稀盐酸沉淀不溶解，溶液一定含Cl -B ．溶液中加入BaCl 2溶液有白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不溶解，则溶液中含SO 24-C ．溶液中加入NaOH 溶液，加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，溶液中一定NH 4+D ．溶液中加入稀HCl ，产生使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则溶液中一定含CO 23-7．下列离子的检验方法及其结论一定正确的是A ．向某溶液中加AgNO 3溶液生成白色沉淀，则原溶液中有Cl -B ．向某溶液中滴加NaOH 溶液加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中有NH +4C ．向某溶液中加入Na 2CO 3溶液产生白色沉淀，则原溶液中有Ba 2＋D ．向某溶液加入H 2O 2，再加KSCN 溶液，溶液变为血红色，则原溶液中有Fe 2+8．下列化合物能由两种单质直接化合生成的是A ．FeCl 2B ．NO 2C ．CuSD ．SO 2 9．下列对于某些离子的检验正确的是 A ．某溶液中加入盐酸产生CO 2气体，则原溶液中一定含2-3COB ．某溶液中依次加入BaCl 2和盐酸溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含2-4SOC ．某溶液中加入Na 2CO 3溶液后产生白色沉淀，原溶液中一定含Ca 2+D ．某溶液中加入NaOH 溶液后产生蓝色沉淀，原溶液中一定含Cu 2+10．含氮化合物在水体中过多蓄积会导致水体富营养化，需将其从水体中除去，该过程称为脱氮．常用的脱氮方法有吹脱法和折点氯化法．吹脱法：调节水体pH 至8左右，然后持续向水中吹入大量空气．折点氯化法：调节水体pH 至6左右，向水中加入适量NaClO ．下列分析不正确的是（ ）A ．含氨和铵盐的水体中存在平衡：43232NH OH NH H O NH H O +-+⋅+B ．吹脱法的原理是通过鼓气降低3NH 浓度，从而降低水中32NH H O ⋅与4NH +的含量C ．折点氯化法除4NH +的原理为：+-+4222NH +3ClO =N +3Cl +3H O+2H -↑D ．吹脱法无法对含-2NO 的水体脱氮，但折点氯化法可以对含-2NO 的水体脱氮 二、填空题11．如图所示是一系列含硫化合物的转化关系(反应中生成的水已略去)(1)反应①说明SO2具有___________，溶液变蓝后又褪色，其中褪色的原因是___________(用化学方程式表示)；(2)反应②中若得到生成物n(Na2SO3)：n(NaHSO3)=1：1时，则此时反应物n(SO2)：n(NaOH)=___________；(3)反应⑤的化学方程式为___________。
高中化学《5非金属元素5.3化工生产化工生产的一些基本原理》119沪科课标教案课件教学设计
1化工生产中适宜条件的选择与优化化学组邵亚君2013、10、12教学目标【知识与技能】1、学生举出已接触到的除合成氨和制硫酸之外的生产、科技、生活等方面的平衡事例，进一步了解平衡及化学平衡原理在生产、科技、生活中的各种应用。
2、学生学会利用新学的化学平衡常数、平衡转化率及产率等知识，学会分析具体的图像和数据，熟练掌握合成氨及制硫酸的适宜条件的方法，并学以致用。
3、学生学会考虑理论与实际、内外因情况相结合的思路和方法，体验实际生产条件的选择与理论分析的异同，做到具体问题具体分析。
4、通过知识的运用，培养学生对知识的理解能力、联系实际的应用能力和分析问题、解决问题的能力。
【过程与方法】1、学生通过对已接触到的除合成氨和制硫酸之外的生产、科技、生活等方面的平衡事例的积累，认识化学平衡原理在各方面的重要作用。
2、学生以小组讨论的形式，运用化学反应的方向、限度、速率等理论，对高一已学过的化工生产中合成氨、制硫酸反应的适宜条件进行选择，从中发现问题；利用新学的化学平衡常数、平衡转化率等知识，通过分析具体的图像和数据，引导学生讨论合成氨及制硫酸的适宜条件的方法，并引导学生探究二者化工生产的最佳条件。
3、学生通过考虑理论与实际、内外因情况相结合的思路和方法，结合特殊事例体验实际生产条件的选择与理论分析的异同，做到具体问题具体分析。
【情感态度与价值观】学生通过认识化学反应原理在工业生产中的重要作用，提升学生对化学反应的价值的认识，并培养学生的团结合作及创新精神。
教学过程：一、认真解读2012年上海高考考纲对化学平衡应用的知识及能力要求，做到更好地把握重点、难点。
2二、化学平衡在已接触到的生产、科技、生活等方面的应用（除合成氨和制硫酸）。
学生举出已接触到的除合成氨和制硫酸之外的生产、科技、生活等方面的平衡事例，进一步了解化学平衡原理在生产、科技、生活中的各种应用。
三、分析化工生产中适宜条件的选择依据和方法：1、学生以小组讨论的形式，运用化学反应的方向、限度、速率等理论，对高一已学过的化工生产中合成氨、制硫酸反应的适宜条件进行选择，与实际生产中的适宜条件进行对比，从中发现问题。
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1
《联合制碱工业》教学设计
上海市回民中学
李君
一、教材分析和学情分析
1、教材分析
本节课主要参考上科版高三年级拓展型课程《化学》（试用本）第五章第三节——化工生产。
本节内容包括三个方面：氯碱工业、联合制碱工业和化工生产的一些基本原理。
学习本章之前，学生已经完成了中学化学理论部分的学习，以及非金属元素及其化合物的性质，即将要进行化学实验的学习。
而这一知识点的学习恰好可以检验同学们能否将学过的理论知识运用到实际生产当中。
2、学情分析
从学生的知识储备、学习特征和困难预测三方面做了学情分析：
（1）知识储备：在理论部分学习了化学平衡移动原理和离子互换反应，在元素及其化合物的学习中学习了碳酸钠和碳酸氢钠的性质。
（2）学习特征：高三学生具有一定的分析、归纳、推理的能力。
（3）困难预测：较少接触工业流程图，在对信息进行分析、归纳、推理时存在一定的困难，需要教师做好铺垫工作二、教学目标与重、难点
1三维教学目标
在详细的教材分析和学情分析后，我制定了本节课的教学目标：
知识与技能
（1）理解侯氏制碱法的原理，掌握侯氏法与索氏法的差异。
（2）理解化工生产的一些基本原理。
过程与方法
（1）通过有关工业生产讨论的过程，增强理论联系实际、应用化学原理分析、解决化学问题的能力。
（2）初步学会利用图表、数据等信息解决问题的方法。
情感态度与价值观
（1）通过侯氏法与索氏法的比较，加强学生接受科学家不屈不饶的创新精神、爱国主义精神的教育。
（2）在讨论实际生产的过程中，感受原料充分利用的思想。
2、教学重点与难点
中学化学教学中，学生接触的化工生产并不少，比如硝酸工业、硫酸工业、合成氨、氯碱工业等等，但只有纯碱工业详尽地介绍了其发展史并且侯氏制碱法
2
本身就蕴藏着极其重要的历史意义，所以本节课的教学重点理所当然是联合制碱法的化学反应原理，以及侯氏法与索氏法生产的比较。
结合学生的实际情况，确定本节课教学难点主要是理解纯碱工业中两种制碱法对滤液的不同处理以及将化工生产的基本原理应用到侯氏制碱法。
为了帮助学生更好地理解制碱的反应原理，在本课设计中将离子反应和平衡移动原理应用到联合制碱工业的工艺生产流程中去。
【教学重点】
联合制碱法的化学反应原理及与氨碱法生产的比较。
【教学难点】
理解纯碱工业中两种制碱法对滤液的不同处理以及将化工生产的基本原理应用到侯氏制碱法。
三、教学过程
本节课主要设计了以下五个环节进行教学。
环节一：复习索氏制碱法，引入新课
通过教师提问、学生回答的方式复习索氏制碱法流程图，使学生对制碱法原理加深印象，同时引发学生对制碱法的进一步思考。
这一部分主要应用电子白板的隐藏功能，对流程图进行分步显示。
环节二：分析侯氏制碱法的生产原理
从化工生产的基本原理“充分利用原料”着手分析索氏制碱
法的不足。
对于分离出碳酸氢钠的母液中的物质（氯化铵和氯化钠）如何综合利用？如何回收氯化铵？利用氯化铵的溶解平衡NH4Cl(s)NH4＋
+
Cl—引导学生分析：加入食盐颗粒，增大氯离子浓度，平衡左移；利用溶解度差异，降温过滤；利用通入NH3，既增大NH4+浓度，溶解平衡逆向移动，又可以将溶解度较小的NaHCO3转变程溶解的较大的Na2CO3，一举两得。
如何剩余母液NaCl、Na2CO3、NH4Cl？充分利用原料，循环生产。
一连串问题的解决让学生对侯氏制碱法的流程步步接近。
当教师再介绍侯氏制碱法的流程，就水到渠成了，同时同学们也较容易地找出其优点。
最后再介绍原料氨气、二氧化碳来自合成氨工厂。
这一部分主要应用电子白板的隐藏功能和资源库的存储功能，可以在教学过程中随时调用资源库的资料帮助教学。
环节三：介绍侯德榜先生生平
通过文字和录像了解侯德榜先生以及中国在制碱工业上的曲折过程。
这部分主要利用电子白板的播放功能，同学们通过视频了解并学习科学家们不屈不饶的创新精神、爱国主义精神。
环节四：比较索氏制碱法与侯氏制碱法
3
请学生填写表格，对两种制碱法的优缺点进行比较，从而起到课堂小结的作用。
这部分主要利用电子白板的屏幕批注功能，可以及时反馈学生对知识的掌握情况。
环节五：思考与讨论
学生动手操作，选择和搭建实验装置，实验室模拟制纯碱。
这部分主要利用电子白板的拖放、组合功能，加强了学生的学习实践，增强了学习兴趣，同时使课堂气氛变得活跃。
四、课后反思
1、教学理念
本节课以侯氏制碱法为主线，化工生产的基本原理为暗线组织教学，采取自主讨论、自主研究、合作学习等模式教学，新课改的理念就在于培养学生发展性学力、创造性学力以及终生学习的理念。
在教学中，我紧紧围绕充分利用原料的思想，引导学生自主探究侯氏制碱法的过程。
2、教学手段
白板技术可以将化学课堂内容与多媒体很好地结合起来，操作更方便。
比如传统的教学纯碱工业流程图一般使用图片，现在利用白板，可以根据教学的需要，在两种制碱法之间进行转换。
白板比起PPT，学生的活动内容更加丰富，教师还可以对所书写的内容进行修改、批注，同时还可以保存或打印所有内容，便于今后进一步修改、完善和交流，也可以实现最大程度的资源共享。
在白板上化学实验仪器可以很容易
地直接移动或旋转，老师和学生可以进行实验装置的搭建和修改，大大加深印象，提升学习兴趣。