研究电解质在溶液中的化学反应(1)

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《研究电解质在溶液中的化学反应》

《研究电解质在溶液中的化学反应》松江一中马月波一、教材分析《研究电解质在溶液中的化学反应》是高一化学第二学期第七章第二节内容。

第七章是探究电解质溶液的性质，《研究电解质在溶液中的化学反应》其实就是溶液中的离子反应，而离子反应和离子方程式是高中阶段必须掌握的知识，在历年的高考中可以说是必考的。

学好离子反应，对于以后水解知识和电解质溶液电解知识的学习打下良好的基础。

教学内容的重、难点：正确书写离子方程式；离子反应和离子共存问题。

二、教学对象分析我所任教的学生是具有良好初中化学基础的区重点中学学生，有一定的自学能力。

在以前的学习中，学生已经学习了电解质的概念、强弱电解质的区别、弱电解质的电离平衡等知识。

电解质在溶液中的电离、离子共存等问题，学生也能通过已学知识进行分析。

并且在学习本节内容前也对溶液导电性强弱的本质进行了分析，即：溶液中离子浓度越大，溶液导电性越强；反之，溶液导电性越弱。

这样一来，学生应该能够对Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反应中，灯泡由亮到暗再亮的现象进行分析。

三、设计思路本节课是在初中复分解反应发生的条件以及高中电解质和非电解质、强电解质和弱电解质等基础上展开的。

教学时，从Ba(OH)2和H2SO4两溶液混合反应导电性实验出发，让学生对现象进行讨论，感受到溶液中物质发生了反应，从而引出离子反应的概念。

通过学生动手做一做Na2CO3、K2CO3、（NH4）2CO3分别与足量的HCl反应，学习离子方程式的书写。

根据离子方程式的书写步骤，演示如何书写离子方程式，再让学生通过几个实例进行练习。

通过对离子方程式的进一步探究，总结出离子方程式的本质：离子方程式不仅代表特定物质间的某一反应，而且表示了同一类的离子反应。

最后通过一个情景设计，有关污水处理的问题巩固本节课的知识，同时引发学生思考环境保护问题，寻找科学除污的办法，变废为宝。

四、教学目标1、知识与技能①理解离子反应、离子方程式的概念；②初步掌握离子方程式的书写方法；③掌握离子反应发生的条件；④利用离子反应知识，判断溶液中离子能否大量共存，解决实际问题。

电解质在水溶液中的反应1

（4）氢氧化铜和盐酸的反应 Cu(OH)2 +2H+= Cu2++2H2O
2、下列反应属于离子反应的是（BD ） A、实验室制氧气； B、实验室制氢气； C、木炭的燃烧； D、氯化钠和硝酸银反应。
3. 能正确表示下列反应的离子方程式的是（ B ） A.铁跟盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B.氯气跟水反应：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO C.钠跟水反应为：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ D.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应： Ba2++SO42-=BaSO4↓
本质特点是：
溶液中离子间结合生成了难电离的物质和挥发性物质
+
5.根据下列离子方程式写化学方程式 2+ 2(1) Ba +SO4 =BaSO4↓ 2+ 2(2) Ca +CO3 =CaCO3↓ + (3) OH +H =H2O 2+ (4) CO3 +2H =H2O+CO2↑
6.在无色、酸性溶液中，能大量共存的是（ A ）
A. B. C. D.
+ Ba 、Cl 、NO3 、Na + 2+ 2K 、Cu 、SO4 、Cl + + 22Na 、K 、CO3 、SO4 2+ 2Mg 、SO4 、OH 、NO3
关键是的第二步“改”，哪些物质能改写成离子呢？
1、易溶且易电离物能改成离子符号：强酸：HCl、HNO3、 H2SO4等强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等可溶性盐：钾、钠、铵盐、硝酸盐等 2、难溶、难电离物不能改，仍写化学式：难溶物： BaSO4、AgCl、CaCO3、 Cu(OH)2等难电离的物质：弱酸、弱碱、水

化学反应的平衡与电解质溶液

化学反应的平衡与电解质溶液化学反应的平衡是化学反应中物质浓度或分压的动态平衡状态。

了解化学反应平衡对于研究化学反应的方向、速率和产物分布等具有重要意义。

而电解质溶液是指在溶液中存在可导电的离子的溶液。

本文将就化学反应的平衡和电解质溶液进行分析和探讨。

一、化学反应的平衡在化学反应中，当反应物和生成物的物质浓度或分压达到一定的比例时，反应停止，系统处于平衡状态。

平衡状态下，反应物和生成物的物质浓度或分压保持不变，但反应仍在继续进行，呈动态平衡。

1. 平衡常数平衡常数(Kc)是用来描述化学反应平衡状态的一个指标。

对于化学反应aA + bB ⇌ cC + dD，平衡常数定义为：Kc = [C]c[D]d / [A]a[B]b，方括号表示物质浓度。

平衡常数的大小与反应物和生成物的物质浓度之间的关系密切相关，可以用来预测反应的方向。

2. 平衡与配平化学方程式表示了化学反应的物质组成和反应过程。

为了使化学方程式配平，需要调整反应物和生成物的系数。

配平的目的是在化学反应中满足质量守恒和电荷守恒的原则。

3. 平衡移动的影响因素化学反应的平衡可以受到多种因素的影响，包括温度、压力和浓度等。

根据Le Chatelier原理，当外界条件发生变化时，系统会试图抵消这种变化并重新建立平衡。

二、电解质溶液电解质溶液是指溶液中存在可导电的离子的溶液。

其中，离子是由电解质物质在溶液中解离而产生的。

电解质溶液分为强电解质和弱电解质。

1. 强电解质溶液强电解质溶液中的离子解离度高，可以完全离解成离子。

典型的强电解质溶液包括盐类溶液和酸碱溶液。

在强电解质溶液中，离子与溶剂分子之间存在着强烈的电荷作用力，可以导电。

2. 弱电解质溶液弱电解质溶液中的离子解离度低，只有一部分离解成离子。

弱电解质溶液可以通过酸碱反应或水解反应产生少量的离子。

在弱电解质溶液中，离子与溶剂分子之间的电荷作用力较弱，无法导电。

3. 电解质与脱离子水电解质在溶液中溶解时会与水分子发生相互作用，形成化学物质和离子合物。

电解质在水溶液中的反应

3 2+
①看物质的书写形式是否正确； CO +2 H =CO ↑+ H O （√）
②看离子反应是否符合客观事实； ③看是否符合质量守恒和电荷守恒； Cu Cu ＋＋ 2OH OH = =Cu(OH) Cu(OH)↓ ↓ （×）
2+ 2+ -22
② NaCl溶液与HNO3溶液 Na+＋NO3- = NaNO3 （×） ③ CuSO4溶液与NaOH溶液
H2SO4 = SO42- + 2H+ Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH-
(3)反应后溶液中原有的离子的浓度会如何变化？能否通过实验验证之？
实验·探究
通过这个实验，你对稀硫酸与氢氧化钡溶液的记录实验现象并分析产生现象的原因，填入下表。反应有了哪些新的认识？这个反应的实质是什么？
实验现象 ①溶液的红色逐渐变浅，直至消失； ②不断产生白色沉淀；产生现象的原因 ① H+和OH-发生了反应，溶液中OH-离子浓度逐渐减小， ②Ba2+与SO42-发生了反应，生成了BaSO4白色沉淀； ③溶液中离子浓度先减小，有离子参加了反应，硫酸过量后离子浓度又增加。
迁移·应用
书写下列反应的离子方程式： ①NaOH溶液和H2SO4溶液的反应 H+ +OH- =H2O ②KOH溶液和盐酸的反应 H+ +OH- =H2O ③BaCl2溶液和Na2SO4溶液的反应 Ba2+ +SO42- =BaSO4↓ ④Ba(NO3)2溶液和Na2SO4溶液的反应 Ba2+ +SO42- =BaSO4↓ 通过对上述各反应的离子方程式的比较，你发现了什么？你能说出离子方程式和化学方程式有哪些区别吗？

电解质在水溶液中的反应PPT

2.质量守恒原则：即反应前后原子数目相等。请根据以上原则判断钠与水反应的离子反应方程式的正误：
Na+H2O ==== Na++OH-+H2↑
提示：该离子反应方程式错误，错在反应前后氢原子的数目不等。正确的离子反应方程式为：2Na+2H2O ====
2Na++2OH-+H2↑。
3.电荷守恒原则：即反应前后的电荷总数相等。试判断 AgNO3和Cu反应的离子反应方程式的正误：Cu+Ag+ ==== Cu2++Ag
1.结合课本P43观察·思考回答下列问题（1）向滴有酚酞的Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，溶液中出现什么现象？电流表指针有何变化？提示：溶液红色逐渐变浅，最后变为无色，同时溶液中出现白色沉淀，电流表指针逐渐接近“0”刻度。
（2）对于该实验现象，你如何解释呢？
提示：溶液颜色的变化说明Ba(OH)2电离出的OH-被H2SO4电
2.结合物质的分类，分析讨论在书写离子方程式时，哪类物质需拆写成离子形式？对于多元弱酸的酸式盐应怎样处
理？
提示：在书写离子方程式时，分析应拆写成离子的物质应遵循一个原则，即在溶液中完全电离的ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ质、可溶性强电解质如强酸、强碱，可溶性盐均应拆写。对于多元弱酸的酸式盐，则只能电离成金属离子和弱酸根离子。如NaHCO3溶液中NaHCO3只能写成Na+和HCO3-，不能写成Na+、H+、CO32-。而多元强酸酸式盐则可完全电离，如 NaHSO4则可写成Na+、H+和SO42-。
（3）当反应物里有微溶物且处于悬浊液或固态时，应写成
化学式，如把Cl2通入石灰浆中制取漂白粉： Cl2+Ca(OH)2 ==== Ca2++Cl-+ClO-+H2O

鲁科版高中化学必修一课件电解质在水溶液中的反应(26张PPT).pptx

Ba(OH)2＋Na2CO3 ===BaCO3↓＋
2NaOH
复分解反应
知识·回顾区
2. 根据你所知道的知识内容，回答下列问题：
(1)常见的强酸有盐酸、硫酸、硝酸；常见的强碱有
氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡。
本节
(2)你知道的可溶性盐有钠盐、钾盐、铵盐、硝酸盐、多数
栏目
硫酸盐和氯化物，难溶性盐有 BaSO4、PbSO4、Ag2SO4、
学习·探究区
[活学活用]
3．下列各组离子能在溶液中大量共存的是
(C)
A．Na＋、Mg2＋、Cl－、OH－
B．H＋、Ca2＋、CO32－、NO－ 3
本
C．Cu2＋、K＋、SO24－、NO－ 3
节栏
D．Na＋、HCO－ 3 、OH－、Ca2＋
目开
解析溶液中的离子能否大量共存，关键是看离子间能否
关
节栏
Ca2＋与 CO32－、Ag＋与 Cl－、Ca2＋与 OH－等；
目
开关
(3)生成气体物质如：CO23－、S2－与 H＋等；
(4)HCO3－既不能与 H＋大量共存，也不能与 OH－大量共存。
学习·探究区
本节栏目开关
自我·检测区
1．下列离子方程式正确的是
(C)
A．碳酸钠溶液与盐酸反应：Na2CO3＋2H＋===2Na＋＋
学习·探究区
(3)由上述分析可知：离子反应的概念：在溶液中有离子
参加的化学反应。离子反应的实质：某些离子的浓度降低。
2．离子反应常用离子方程式来表示。
本
(1)离子方程式是用实际参加反应的离子符号来表示离子
节栏
反应的式子。

鲁科版高中化学《电解质在水溶液中的反应》精品教案

第二节电解质（第二课时）（教案）
鲁科版高中化学《电解质在水溶液中的反应》精品教案
{教学目标}
知识与技能：
1、了解离子反应和离子方程式的含义。

2、认识离子交换引起的离子反应发生的条件。

3、掌握一些简单离子方程式的书写。

过程与方法：
学习运用观察、实验等多种手段获取信息，并运用比较、分类、迁移等探究等方法对信息进行加工升华。

情感态度与价值观：
发展学生学习化学的兴趣，乐于探究离子反应的条件实质，感受化学世界的奇妙与和谐。

{教学重点与难点}：离子方程式的书写
教学过程。

化学反应机理的电解质溶液理论

化学反应机理的电解质溶液理论化学反应机理是研究化学反应过程中分子间相互作用以及反应物转变为产物的步骤和路径。

在溶液中进行化学反应时，电解质溶液理论被广泛应用。

本文将探讨电解质溶液理论在化学反应机理研究中的重要性，以及其原理和应用。

一、电解质溶液理论的概念电解质溶液理论是描述电解质在溶液中行为的理论。

电解质是指能够在水溶液中产生离子的物质，包括阳离子和阴离子。

在溶液中，电解质会发生电离，即分解为离子。

电解质溶液理论描述了电解质在溶液中的电离过程和溶液中离子间的相互作用。

二、电解质溶液理论的原理电解质溶液理论基于电离动力学和离子间相互作用力的研究。

电离动力学研究了电解质在溶液中的电离过程。

根据电离动力学的理论，溶液中电解质的电离程度与浓度有关。

高浓度下，电离程度较低，反之亦然。

离子间相互作用力研究了溶液中离子间的相互作用。

这些相互作用力包括离子间的库仑作用力、水合作用力等。

三、电解质溶液理论的应用1. 酸碱中和反应机理电解质溶液理论在酸碱中和反应机理研究中起着重要作用。

酸碱反应是指酸和碱之间的中和反应。

根据电解质溶液理论，酸和碱在溶液中电离生成离子，然后发生中和反应。

酸的电离产生H+离子，碱的电离产生OH-离子，H+和OH-离子结合形成水，完成中和反应。

2. 氧化还原反应机理电解质溶液理论也广泛应用于氧化还原反应机理研究。

氧化还原反应是指反应物中的电子从一种物质转移到另一种物质的过程。

电解质溶液理论中的电离过程能够帮助解释氧化还原反应中的电子转移过程。

在氧化还原反应中，电解质以及溶液中的离子起到了重要的催化作用。

3. 反应速率的影响电解质溶液理论还可以解释溶液中反应速率的影响。

由于电解质溶液中的离子浓度较高，因此它们能够增加反应物的有效碰撞机会，从而提高反应速率。

在一些反应中，电解质的添加可以作为催化剂，促进反应的进行。

四、总结电解质溶液理论在化学反应机理研究中具有重要的作用。

它能够帮助我们理解溶液中电解质的电离行为，解释酸碱中和反应和氧化还原反应的机理，并能够影响反应速率。

让教学适应学生的学习——“研究电解质在溶液中的化学反应”(第1课时)教学设计与反思

、、
【复习提问】
思考
础内容。基础
【人新课】导【示】ａＯ：液中逐滴滴加ＨＳ）的导电性实验。演Ｂ（Ｈ）溶（４
激发兴趣，动思维，调使观察现象，析原因，分提学生直观地感受到溶液出可能的疑问中存在离子反应，理解为离子反应作铺垫
仪器：铁架台、定管、线、滴导电池、灯泡、试管、滴管
４教学过程．５教学反思．
学生活动设计意图复习新学知识的必备基
（）么是电解质？１什回答（）写出Ｎ２试书写电离方程式ａ１ＨＳ４Ｎ３Ｈ０；ｇ０、ａＯ２ＣｓＯＨ在溶液中的电（中两生板演）Ｃ、２Ｏ、Ｈ、２ＡＮ３（Ｈ）、ＨＣＯＢ其离方程式。思考回答（）解质与金属导电的区别。３电
借助关键词加强对概念的理解
【书】板研究电解质在溶液中的化学反应【书与讲解卜一离子反应板、
１念：溶液中有离子参加的化学反应叫做离子反应。．概在【调】意抓住概念中有下划线的几个关键词。强注
中图分类号：６３８Ｇ３．
文献标识码：Ｂ
一
、
设计思想
二、学设计教
１教学目标．
美国当代著名的教育心理学家奥苏贝尔认为。课

化学实验中的电解质溶液电解与电解质鉴定方法

化学实验中的电解质溶液电解与电解质鉴定方法电解质，是指能在溶液中离解成离子并能导电的物质。

在化学实验中，电解质的电解行为及其鉴定方法是一个重要的研究方向。

本文将探讨化学实验中电解质溶液的电解过程以及常用的电解质鉴定方法。

一、电解质溶液的电解过程电解是指将电能转化为化学能的过程。

电解质溶液的电解过程源于其中的电解质能够离解成离子，进而导致溶液的导电性。

在电解过程中，正极吸引阴离子，负极吸引阳离子，离子在电解质溶液中迁移，并在极板上发生化学反应。

通常情况下，电解质溶液的电解过程可以通过导电性、气体产生和电极反应进行观察和鉴定。

1. 导电性观察取一小量电解质溶液，使用导线连接两个电极（通常为铂电极）并放入溶液中，通过连接的电源施加电压。

如果电解质溶液能导电，那么就能观察到导线两端的电流通过。

这是因为电解质溶液中的离子能够在电场作用下进行迁移，并与极板表面发生化学反应，进而形成导电现象。

而对于非电解质溶液，由于其中没有离子存在，因此不能导电。

2. 气体产生观察某些电解质在电解过程中会产生气体，通过观察溶液中气泡的生成情况可以判断电解质的存在。

例如，当电解盐酸溶液时，会在负极（阴极）上产生氢气气泡；在氯化银溶液中，会在正极（阳极）上产生氯气气泡。

这些气泡的生成进一步证明了电解质在溶液中的存在以及其参与电解反应。

3. 电极反应观察在电解质溶液的电解过程中，电极上会发生各种不同的化学反应。

通过观察电极上的反应产物可以鉴定电解质的种类。

例如，对于氯化铜溶液的电解过程，正极上会生成氧气，负极上会生成铜。

这表明氯化铜在溶液中是电离的，并能在电解过程中参与反应。

二、电解质的鉴定方法除了通过电解过程观察来鉴定电解质的存在外，还有一些其他常用的鉴定方法。

1. 颜色反应某些电解质溶液在受到特定溶剂的作用下会产生颜色反应。

通过观察溶液的颜色变化可以推断出电解质的存在。

例如，浓硫酸与有机物反应时会产生焦磷酸，其呈现深紫色的特征。

2014年全国高中化学优质课说课大赛课题：研究电解质在溶液中的化学反应(上海市赵冰凌)

蓝色沉淀
8
环节二：实验分析、获取新知
从微观角度分析：（以CuSO4与NaOH溶液反应为例）
反应物溶液中主要的离子： Cu2+、SO42-、Na+、OH完全反应后溶液中主要的离子： Na+、SO42-；
实际参加反应离子：Cu2+、OH-；
离子方程式表示：Cu2++2OH-→Cu(OH)2↓，
9
学生认知变化情况
发生实质
“有关” 离子浓度的减小
发生条件
气体难溶物弱电解质
意义价值
可表示同一类反应
22
五、教学反思
认知提升微观粒子微观实质
已有认知
宏观物质研究对象
宏观表象反应规律
23
五、教学反思
困惑
困惑
思辨
释疑
困惑
思辨
释疑
谢谢
稳步前行
25
《研究电解质在溶液中的化学反应》
上海南汇中学赵冰凌
1
说课流程
教材分析学情分析
1
2
3
4
教学目标、重难点教学过程
5
教学反思
2
一、教材分析
本节内容编排于上教版高一化学第七章第二节，主要内容为离子反应、离子方程式的概念，离子方程式的意义和书写，在上海市中学化学课程标准中学习水平为C级。
该内容是中学化学的核心知识，是从微观层面去
5 总结归纳
6 巩固应用
6
环节一：创设情境、引入课题
无色溶液
猜想可能发生的反应？
CuSO4 + KOH CuSO4 + NaOH CuCl2 + NaOH

电解质的电化学反应研究

电解质的电化学反应研究既是一门基础科学，也是应用科学中不可或缺的一部分。

它涉及到物质的电化学性质、化学反应动力学以及材料的电化学性能等多个方面。

本文将首先介绍电解质基本概念，然后探讨常见的电解质及其电化学反应研究，最后综合分析电解质的研究意义及其未来发展方向。

一、电解质基本概念电解质是指在水或其他溶剂中可以被电离成带电粒子的物质，其溶液在电场作用下能导电的物质。

电解质分为强电解质和弱电解质两类，前者是指电离度极高的物质，如盐酸和氢氧化钠等，后者是指电离度较低的物质，如乙酸和一氧化碳等。

电解质的电化学性质主要包括离子浓度、离子迁移数、电离度和溶液pH值等。

离子浓度是指单位体积内离子数的数量，它是影响电解质电导率的主要因素。

离子迁移数是指在液态电解质中的每个离子的电荷输运到电极的迁移速率，它是影响电解质电化学反应速率的主要因素。

电离度是指物质在溶液中的电离程度，它是评价电解质强weak的量化指标。

溶液pH值是指溶液的酸碱性，对于一些反应而言，酸碱度的变化也是非常关键的。

二、常见的电解质及其电化学反应研究2.1 酸性电解质酸性电解质是指在水或其他溶剂中，以氢离子(H+)为标志的酸，如硫酸、盐酸和氢氧化钾等。

酸性电解质在电化学反应中常与碱性电解质相对应。

酸性电解质的研究内容主要包括电导率、酸碱度和电化学反应等。

酸碱度是酸性电解质反应特性的重要指标，它能影响电化学反应的速率、方向和产物的选择。

在酸性电解质中，重点研究的是酸催化反应和还原反应等。

例如，酸性电解质中的碘离子可以与银离子发生反应，生成银碘，这是一种常见的电化学反应。

2.2 碱性电解质碱性电解质是以羟根离子(OH-)为标志的物质，如氢氧化钠、碳酸钠和氢氧化铝等。

碱性电解质的离子迁移数和电导率通常比酸性电解质高，因此在电化学反应中具有更广泛的应用。

碱性电解质中的核心研究领域是还原反应，例如，氧和还原反应的产生和消失等。

在铜电池和锌电池中，碱性电解质往往是氢氧化钠，由于氢氧化钠的溶液中羟根离子浓度比酸性电解质高，因此加速了电池中的电化学反应速度。

高三化学电解质溶液电解后的ph变化规律

电解质溶液电解后的pH变化规律
（1）电解电解质本身（水不参与反应）
①电解无氧酸：电解无氧酸溶液，只是电解电解质本身，电解质溶液中的水不参与反应。

如电解盐酸，就是电解HCl
由于电解质不断减少，溶剂不发生变化，则浓度变小，所以[H+]比原酸溶液小，pH 升高
②电解不活泼金属无氧酸盐：只是电解电解质本身，水不参与。

如电解CuCl2溶液，就是电解CuCl2本身
CuCl2为强酸弱碱盐，Cu2+水解，使溶液[H+]＞[OH-]，在电解时由于Cu2+转化成Cu，[Cu2+]不断减少，pH增大。

（2）电解电解质和水
①电解活泼金属无氧酸盐：电解质和水均参与反应。

如电解NaCl溶液
由于生成物中生成强碱，故溶液的pH升高。

②电解不活泼金属含氧酸盐：电解质和水均参与了反应。

如电解CuSO4溶液
由于生成物中生成强酸，故溶液的pH减小。

（3）电解水
①电解含氧酸：只是电解水。

如电解稀H2SO4
由于溶质不发生变化，而水（溶剂）不断减少，则[H+]不断增大，pH减小。

②电解可溶性强碱：只是电解水。

如电解NaOH溶液
（溶剂）不断减少，则[OH-]不断增大，pH升高。

③电解强碱含氧强酸盐：只是电解水。

如电解Na2SO4溶液
由于溶质不发生变化，水（溶剂）不断减少，溶液浓度增大，但由于该物为强酸强碱盐不发生水解，无论反应前或反应后，pH均为7，不会发生变化。

【化学】鲁科版必修1课件：第2章2节(第2课时)电解质在水溶液中的反应

行
提示 (1)× (2)√ (3)× (4)×
(
)
自主探究
精要解读
实验探究
要点一
|
离子方程式的书写与判断
书写规则 1． (1)易溶于水的物质、易电离的物质(如强酸、强碱、可溶
性盐)在离子方程式中应写“离子形式”。
(2)单质、氧化物、弱电解质(如弱酸、弱碱、水)、非电解质、难溶于水的难电离的物质和气体等在方程式中，一律写其“分子式”。 (3)亚硫酸(H2SO3)、磷酸(H3PO4)在离子方程式中应写其“ 分子式”。 (4)对微溶物质，在反应中强调其溶解的一面时(如澄清溶液)应改写为“离子形式”，在反应中强调其难溶的一面时 (如作为生成物或浊液、固体)应写其“分子式”。
写成2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑。 (5)电荷不守恒如FeCl2溶液与Cl2反应生成FeCl3，不能写成Fe2＋＋Cl2===Fe3
＋＋2Cl－，而应写成2Fe2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl－。
(6)反应物或产物的配比不正确
如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应，不能写成H＋＋OH－＋SO42－＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O，应写成2H＋＋2OH－＋SO42－＋
两种溶液的反应，还表示其他可溶性钡盐与可溶性硫酸盐 ________________________
( 或硫酸) 在溶液中的反应。 ________
自主探究
精要解读
实验探究
书写步骤 3．一写：写出反应的化学方程式。
易电离且易溶的强电解质改写成其离子符号形二改：把________________________ 难溶的物质、_______ 挥发性物质和___ 水等用化学式表式，而把_____

高一化学电解质在水溶液中的反应

③“删”，删去两边没反应的离子，
——途径
④“查”，检查方程式两边各元素、原子个数和电荷 ——保证数是否守恒。
练习：书写下列反应的离子方程式
1.NaOH溶液与H2SO4溶液的反应 2.KOH溶液与盐酸的反应 3.BaCl2溶液与Na2SO4溶液的反应 4.Ba(NO3)2溶液与Na2SO4溶液的反应 5. NaOH溶液与CuSO4溶液反应 6. NaCl溶液与AgNO3溶液反应 7.盐酸与碳酸钠溶液的反应
4、离子方程式的意义
不仅可表示一定物质间的反应，而且可表示所有同一类型的反应
H ＋＋ OH － ====H2O 这一离子方程式表示的是强酸＋强碱可溶性盐＋水的反应的本质为H＋＋OH－===H2O
小
结
1、离子反应、离子反应方程式的概念
2、离子反应方程式书写
3、离子反应发生的条件
体验成功
这类反应的特点就是向着降低某些（参加反应的）离子的浓度方向进行。反应条件：
离子互换形式的离子反应 (复分解反应)
有沉淀有弱电解质有气体
生成
2、离子反应方程式：
——用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫做离子方程式
3、离子方程式的书写
①“写”，写化学方程式
——基础
②“拆”，把易溶于水且易电离的物质写成离子形式，其他物质写化学式。如单质、沉淀、气体、难电离物质、氧化物等。 ——关键
； / 期货；
就可以轻轻松松の每三十年一次收集最大数量の灵魂了,一次杀光所有人只能文章数千万灵魂,但是现在这样搞の话,就有源源不断の灵魂可以收集了. 大陆の人都成为屠养の猪了,等不咋大的猪长大了,把一半种猪和不咋大的猪宰了.而后剩下种猪和不咋大的猪继续生猪仔,过段时候不咋大的猪长大了继续宰,如此循环下去,生生不息,猪肉大大の有. "哪么?为何没人去击杀屠?去放抗?屠虽然是神级巅峰,但是那么多强者拼命之下,应该能击杀他啊！" 白重炙想了想觉得有些不可思议,屠降临大陆数千年了,府战经历了一千多次了,死去の人估计有几千万了,为何没人反抗?以前大陆那么多神级就算都不是他对手,但是几十名神级冲上去,自爆都可以爆死他啊. "怎么没人反抗?大陆前前后后最少有进百位神级强者,都冲入了神城,但是最后无人生还.因为,屠是神界承认の炽火位面领主.所有他拥有一种很神奇の能力,神界赐予他の——领主意志.凡身体上拥有炽火位面气息の人,在他面前实力会降低几多之一,你呀说这战怎么打?去の人都只能白白送死！" "几多之一?难怪了！" 领主意志,竟然如此恐怖?白重炙想起了鹿老曾经说过の一句话,如果在神界,他有百分之五の机会击败屠,但是在炽火位面却是十个他都不是屠の对手.看来鹿老在落神山待了数千年已经拥有了炽火位面の气息了,但是噬大人同样好像也待了很久吧?为何她能轻松击败屠?她竟然那么强大? 搞清楚了所有事情,他明白为何五人说到此事会如此の激动,如此の悲愤.五人在炽火大陆生活了数百数千年,对炽火大陆已经有了极其深厚の感情.每三十年都会看着几十万人在幽冥岛厮杀,最后化成一缕冤魂,却被屠收集起来修炼,炼丹.这怨气常年积累下来,不愤怒?不悲哀?才怪了！ "还有个事情俺没搞清楚,俺能做什么?俺就算修炼到了神级也不一定能杀の了屠啊?你呀们不是说他有领主意志?"虽然弄清楚了事情,他却还是非常疑惑,数千年无数の强者都办不成の事情, 自己能行? "俺们不要你呀击杀屠,你呀也不能击杀屠！因为他是神界认可の领主.一旦击杀他被神界知道,神界执法队就会将炽火位面の人全部击杀！这是舓大人说得！俺们要你呀做の事情,就是修炼到神级,而后去紫岛,闯关最后突破最后一关,达到神界,想办法成为炽火位面の领主！这样你呀就可以光明正大の击杀屠,从而解救炽火位面！"刀皇说着再次深深一拜. "为什么是俺?你呀们不能去神界吗?"白重炙一把将刀皇扶起,再次问道. "俺们不能,因为屠将炽火位面这口井给封死了,数千年来没有人突破走出这口死井,去神界！" 夜若水缓缓摇了摇头,脸上露出一丝失落：" 他在紫岛の最后一关,从神界弄来一直神级巅峰の强大神智.炽火位面元气缺乏,神界强者想要修炼到巅峰,至少需要数万年.当年の神级巅峰强者都被屠击杀了,所以…但是,你呀却不同,因为你呀有神智噬魂智,有变taiの合体战技,所以你呀最有希望走出这口死井,把炽火大陆の天捅破,破了这天地！" 本书来自聘熟当前第叁捌柒章神音法则文章阅读狗屎！听完几人の话,白重炙暗骂一句沉默了. 这几个老东西给他设了一些套,给了他肩膀压下了一些万斤重担,一些让他喘不过气の重担. 他从来不认为他是蜘蛛侠是超人,他没有那么多狗屎の正义感,要时刻以拯救大陆拯救万民为己任.他只是一些简单の人,一些奢望过着舒适幸福日子の简单人. 上辈子他没有过过那样舒坦の日子,这世他穿越了,来到这个世界,却是一些废物.他不信天,不信命.在父亲遗留下の魂戒帮助下,召唤出不咋大的白,并且在他一次次拼命之下,一次次忍受极端の痛苦下,一次次险死还生の拼搏下.他终于成为了人上之人,成为大陆顶尖の强者,拥有几位绝世の红颜知己,有了自己の家,自己の幸福生活. 他从来没有想过要成为什么大陆救世主,大陆万民关他什么事?他只想守护自己の女人,自己の亲人,幸福の过一生,舒舒服服过点不咋大的日子. 但是现在这群老家伙,却给了自己一些大陆不少人,奋斗了几千年都没有完成の任务.一些有可能自己要去奋斗一生の任务. 原本噬大人就给了他一些五十年成神の任务,鹿老也给了他一些五十年成神の任务.这无可厚非,因为关系到他の命,他の宝物,他可以去奋斗,去努力.但是现在却又来一些要自己去为炽火大陆奋斗一生の狗屎任务? 对于炽火大陆,他没有多深の归属感.在这大陆上,他在乎の人太少太少,如果说他在乎の人出了什么事情,他可以去奋斗,去努力,去拼命！现在却… 想到刚才几人の请求并没有把话说死,只是说要自己尽力,并且面前还有一些自己の老祖宗,一些自己媳妇の老祖宗.他没有暴走,而是沉吟了一下,对着这几人正色道： "你呀们の要求,俺不能完全答应,俺只能说,在俺不影响俺の生活前提下,俺尽力去达成！如果此事对俺の生活有影响の话,俺会…弃之不管！" "好！" 五人对视一眼,却没有生气,反而眼中同时闪过一丝笑意.对着白重炙の回答,他们很是满意. 如果白重炙听完他们の话,不假思索の答应了,他们反而不放心了.一些对自己对亲人对女人都不负责の男人,你呀还能指望他去对大陆万民负责?白重炙の回答,虽然看起来很是自私,但从另外一些方面可以看出他是一些负责の人,一重承诺の男人.现在既然白重炙从心里给出了答案,那么她们也就放心了. …… 事情说完,五人の得到了满意の答案,其余四人开始纷纷告辞离去了.这几日该商定の事情以后定了下来,他们得回去各自安排世家或者说破仙府の事情.刀皇枪皇雪家老祖直接回去了,月惜水则去了寒心阁找月倾城了. 四人一走,夜若水却再次布置了一些域场,弯着两条白眉,苦笑着对白重炙说道： "不咋大的寒子,你呀没怪老祖宗给你呀这么大の压力吧?" 白重炙也是苦笑一声,翻了个白眼道："老祖宗,你呀都先斩后奏了,俺怪你呀有用吗?再说了,俺也没完全答应,只是说尽力而已！" "哎！" 夜若水眼中闪过一丝复杂の意味,嘴角含着一丝苦涩："俺也知道, 这对于你呀来说,或许过于沉重了,本来这些东西是俺们这些老东西来承受の.只是俺们却没有这能力啊,最有希望修炼到天神巅峰の剑皇死了,当然了,就算他修炼到巅峰也没有完全の把握破了紫岛最后一关.毕竟神智有天赋神通,你呀也别给自己太大压力了,尽力就行,一切看天意吧！" 白重炙沉默下来,心里想到,他们几人肯定从侧面知道了不咋大的白是神智,还是很强大の神智.如果自己不是因为有不咋大的白,和这个变taiの合体技能.或许自己也没有这个资格让他们这么恳求自己吧? "不说这个了,说说你呀の境界吧?你呀怎么那么快就突破到圣人境了?是因为噬大人?"夜若水此刻见没有外人,把这个盘旋在他们心头许久の疑问问了出来.几人明显都以为白重炙能在短短の时候内,从帝王境一重突破到圣人境,绝对是因为噬大人の帮忙,否则不可能出现这样能比神迹の事情,而此刻夜若水是想确认一下. "噬大人?" 白重炙一愣,随即明白了他们所想,沉吟一阵还是把前因后果告诉了夜若水.把自己在蛮荒山脉得到了神皮,从而参悟了一种玄奥,而后炼化了神皮带来の纯净能量以及夜轻语の与玉之体带来の能量,达到了帝王境巅峰の事情说了出来. 当然,最后他因为和月倾城结合,突然进入了灵魂静寂状态,并且在那数天时候感悟了空间波动玄奥,没有细说,只是含糊の交代了几句.并且他获得逍遥阁和逍遥阁内の那副雨打沙滩图,以及在蛮荒山脉击杀屠千军の事情也没有说.有些东西他潜意识の想保密,并不是他不信任夜若水,这或许是人の自私本幸运吧. 白重炙の实力突然暴涨,可以说是在多番宝物の辅助下才得到の.狸香智の神皮,和夜轻语の玉灵之体,让他突破到帝王境巅峰の实力.而雨打沙滩图和灵魂静寂状态,最终让他感悟了空间波动玄奥. 当然

研究电解质在溶液中的化学反应(1)