中南大学物化课后习题答案8章电解质溶液
中南大学物化课后习题答案8章电解质溶液
第三章 2019-2020年高中物理 3.1重力基本相互作用导学案新人教版必修1【学习目标】1．了解力是物体对物体的作用，力的作用是相互的，认识力能使物体发生形变或物体运动状态发生改变。
2．知道力的三要素，会画力的图示和力的示意图。
3．知道重力的方向以及重力的大小与物体质量的关系。
4．知道重力产生的原因及其定义。
5．知道重心的含义。
6．了解四种相互作用。
【重点难点】1．重点：力的概念，图示及力的作用效果。
重力的概念及重心的理解。
2．难点：力的概念。
重心的概念和位置.3、力的矢量性：力是，它不但有大小，而且有，力的大小可以用来测量，在国际单位制中，力的单位是，简称，符号4、力可以用一根带箭头的线段来表示。
力的图示与力的示意图的区别在。
5、由于地球的吸引而使物体受到的力叫做。
物体受到的重力与物体的质量的关系是，其中g是，重力的方向总是，物体各部分受到的重力作用集中于一点，这一点叫做物体的。
6、形状规则质量分布均匀的物体的重心在。
形状规则质量分布不均匀的物体的重心7、四种基本相互作用：自然界中的四种相互作用是、、、。
探究案【合作探究】1．用身边的器材（手，桌子，尺子-----）实验感受物体间的相互作用，进而给出“力”的定义？2．对以上问题所说的力亲自做一做体会其中的“施力物体和受力物体”的区分以及作用的方向，进而总结“力”的一些特性？3．一个物体的重力的大小决定于哪些因素？与物体的运动状态有关吗？4．重力与质量的决定因素相同吗？他们的测量工具一样吗？他们的单位一样吗？5．由落体运动的方向知道自由落体加速度及重力的方向均是竖直向下，试举例说明竖直向下不是垂直向下？训练案【基础达标】1.下列说法中，正确的是（）A、力的产生离不开施力物体，但可以没有受力物体B、在力的图示中，线段越长的表示的力越大C、绕地球运转的人造卫星不受重力作用D、重力与物体所处的地理位置有关,与物体的运动速度无关E、重心是物体上最重的一点F、物体的重心一定在物体上G、重力的方向总是与当地的水平面垂直2.画出下面几个物体所受重力的图示？A.放在水平桌面上的质量m=0.05kg的墨水瓶。
物理化学第八~十二章课后习题参考答案(教师)
第八章电分析化学导论8- 1.解液接电位：它产生于具有不同电解质或浓度不同的同种电解质溶液界面之间，由于离子扩散通过界面的速率不同，有微小的电位差产生，这种电位差称为液体接界电位。
8- 2.解正极和负极是物理上的分类，阳极和阴极是化学上的称呼。
负极（电子流出的级），发生氧化反应，正极（电子流入的级），发生还原反应；阳极，接电源的正极，氧化反应；阴极接电源的负极，发生还原反应。
8- 3.解指示电极：在化学测试过程中，溶液的主体浓度不发生变化的电极参比电极：在测量过程中，具有恒定电位的电极。
8- 4.解：左半电池：Zn > Zn2e_右半电池：Ag - Ag电池反应：Zn - 2Ag1. 2Ag - Zn2'o 0.059 r 2+] 0.059E左二E Ig Zn - 0.763 丨gQ.1) =—0.7 92\52 2E右二E0 - 0.059lg Ag 1= 0.6815VE 二E右一E左=0.6 8 1V5—(—0.7 9 2V) =1.4 7V4所以，该电池是原电池。
8- 5.解：2H 2eN H2E = E00.059/2lg (H )2 1E左二E右-E =0.2443-0.413= -0.1 6 870.059 | 2 ]所以，lg (H )20.16872=lg H 亠0.2859pH 二pK a lg A「C HA8- 6.解：E=E 右- E 左所以，E 左二 E 右一 E= 0.2443- 0.921 二-0.6767V CdX/一二 Cd 2 4X -2.]K 0spCdX 42-]CdL X-4nK 0=1.3"0」2sp二K =7.7 10118- 7.解：E=E 右一 E 左E 左二E 右-E =0.2443-0.893=-0.6687V CdX 2 二 Cd 2 2X -Cd 2J 」X-f K sp - 'CdX 」所以 K 0sp =1.9 10」2第九章 电位分析法9- 1.解当被氢离子全部占有交换点位的水化胶层与试液接触时， 由于它们的氢离子活度 不同就会产生扩散，即H 水化层fH溶液当溶液中氢离子活度大于水化层中的氢离子活度时，则氢离子从溶液进入水化 层，反之，则氢离子由水化层进入溶液，氢离子的扩散破坏了膜外表面与试液间 两相界面的电荷分布，从而产生电位差，形成相界电位，同理，膜内表面与内参 比溶液两相界面也产生相界电位。
中南大学物化课后习题答案电解质溶液
第8章电解质溶液1.用氧化数法配平下列反应式：As2S3(s)+HNO3(浓)→H3AsO4+ H2SO4+ NO2+ H2OFeS2(s) + O2→Fe2O3(s) + SO2Cr2O3(s) + Na2O2(s)→Na2CrO4(s) + Na2O(s)S + H2SO4(浓)→SO2+ H2O2.用铂电极电解氯化铜CuCl2溶液，通过的电流为st1:chmetcnv TCSC="0"NumberType="1" Negative="False" HasSpace="False" SourceValue="20" UnitName="a">20A，经过15分钟后，在阴极上能析出多少克铜?在阳极上能析出多少dm3的300.15K，101.325kPa的氯气? （答案：2.297 dm3）解：（1）在阴极 Cu2+＋ 2e → Cu析出铜(2) 在阳极 2Cl-→Cl2(g) + 2e析出氯3.一电导池中装入0.02mol·dm-3的KCl水溶液，298.15K时测得其电阻为453Ω。
已知298.15K0.02mol·dm-3溶液的电导率为0.2768S·m-1。
在同一电导池中装入同样体积的浓度为0.55g·dm-3的CaCl2溶液，测得电阻为1050Ω。
计算电导池常数、该CaCl2溶液的电导率和摩尔电导率Λm(1/2CaCl2)。
（答案：125.4 m-1，0.1194 S·m-1，0.02388 S·m2·mol-1）解：（1）电导池常数G（2）CaCl2的电导率(3) 摩尔电导率4.在298K，H+ 和HCO-3的离子极限摩尔电导率λH+ =3.4982×10-2S·m2·mol-1，λHCO -3= 4.45×10-3S·m2·mol-1。
物理化学-第五版-下册课后复习答案08电解质溶液
第八章电解质溶液
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每个人都有自己的爱，不能强迫自己去做。
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这是胜利者的态度，也是胜利者的态度。
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真正的努力，是“不积跬步，无以至千里；不积小流，无以成江海”的积累；是“贵有恒，何必三更眠五更起；最无益，只怕一日曝十日寒”的自律；是“千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金”的执着。
物理化学精彩试题及其问题详解
第八章 电解质溶液（例题与习题解）例题1、已知25℃时，m ∞Λ(NaAc)=91.0×10-4S ·m 2·mol–1，m ∞Λ(HCl)=426.2×10-4S ·m 2·mol –1，m ∞Λ(NaCl)=126.5×10-4S. m 2 ·mol –1，求25℃时∞m Λ(HAc)。
解：根据离子独立运动定律=(426.3+91.0-126.5)×10-4=390.7×10-4 (S ·m 2·mol -1)例题2：一些常见离子在25℃时的λ∞±m,见P 22表8.6，求∞m 24Λ(H SO )。
解：=∞)SO (H Λ42m )(SO λ)(H 2λ-24m m ∞+∞+0.015960.0349822＋⨯=0.085924＝（S·m2·mol–1）例题３：0.01mol.L-1的醋酸水溶液在25℃时的电导率为1.62×10-2 S.m-1，计算醋酸溶液的pH值和解离平衡常数。
解：-2-32-1 mκ 1.6210Λ===1.6210(S.m.mol) c0.01⨯⨯⨯1000+--4 m H,m Ac,mΛ=λ+λ=(349.82+40.9)10∞∞∞⨯).mol(S.m103.91-122-⨯=-3m-2mΛ 1.6210α===0.0451Λ 3.9110∞⨯⨯pH=-lg(αc)=-lg(0.0451)=3.38⨯0.0122ccα0.010.045k==1-α1-0.045⨯-5-3=1.0810(mol.dm)⨯例题４:电导测定得出25℃时氯化银饱和水溶液的电导率为3.41´10–4S·m–1。
已知同温度下配制此溶液所用水的电导率为1.60´10–4 S·m–1。
试计算25℃时氯化银的溶解度和溶度积。
物理化学第八章答案
第八章电解质溶液复习题1、答：Faraday 归纳了多次实验结果，于1833年总结出了电解定律：1.在电极界面上发生化学变化物质的质量 与通入的电荷量成正比。
2.通电于若干个电解池串联的线路中，当所取的基本粒子的荷电数相同时，在各个电极上发生反应的物质，其物质的量相同，析出物质的质量与其摩尔质量成正比。
2、答：电势高的极称为正极；电势低的极称为负极；发生还原作用的极称为阴极；发生氧化作用的极称为阳极。
在原电池中，阳离子迁向阴极，阴极上发生还原，得到电子；阴离子迁向阳极，在阳极上发生氧化反应，失去电子，故在原电池中电子是从阳极流入阴极；根据电流的方向是从正极流向负极，而电子的方向是从负极流向正极，故在原电池中阳极是负极而阴极是正极。
3、对于电导率：中性盐和强电解质溶液的电导率随着浓度的增加而升高。
强电解质当浓度增加到一定程度后，解离度下降，离子运动速率降低，电导率也降低；中性盐由于受饱和溶解度的限制，浓度不能太高；弱电解质溶液电导率随浓度变化不显著，因浓度增加使其电离度下降，粒子数目变化不大；对于摩尔电导率：由于溶液中导电物质的量已给定，都为1mol ，所以，当浓度降低时，粒子之间相互作用减弱，正、负离子迁移速率加快，溶液的摩尔电导率必定升高。
但不同电解质随浓度降低，摩尔电导率增大的幅度不同，强电解质当浓度降至0.001 molL 以下时，摩尔电导率与浓度的1/2次方之间呈线性关系。
弱电解质浓度较大时，随着浓度下降，摩尔电导率也缓慢升高，但变化不大。
等稀到一定程度，摩尔电导率迅速升高。
4、强电解质：随着浓度下降，摩尔电导率升高，通常当浓度降至0.001 molL 以下时，摩尔电导率与浓度的1/2次方之间呈线性关系。
将该直线外推至浓度趋近于0，就可求得无限稀释摩尔电导率。
弱电解质：随着浓度下降，摩尔电导率也缓慢升高，但变化不大。
摩尔电导率与浓度不呈线性关系，等稀到一定程度，摩尔电导率迅速升高，弱电解质的无限稀释摩尔电导率不能用外推法得到。
物化习题(下)参考答案
参考答案：第七章 电解质溶液练习题答案一、判断题答案：1． 错。
2． 错。
3． 对。
4． 对。
5． 错，电解质分子中正、负离子所带电荷不一定为 1。
6． 错，当电流通过电解池时，两极将发生电极反应，电解质浓度发生变化。
7． 错，强电解质也适用。
8． 错，只适用于强电解质。
9． 错，适用于强电解质稀溶液。
10．错，a (CaF 2) = a (Ca 2+)·a 2(F -)。
二、单选题答案：1. B ；2. C ；3. B ；4. A ；5. A ；6. D ；7. B ；8. B ；9. B ； 10.A ； 11.A ； 12.A ； 13.A ； 14.C ； 15.B ； 16.D ； 17.A ； 18.B ； 19.D ； 20.A 。
三、简答题答案 1．柯尔拉乌希经验公式适用条件和范围是什么？柯尔拉乌希离子独立运动定律的重要性何在？答：柯尔拉乌希经验公式：c A -Λ=Λ∞m ， 适用于强电解质水溶液，浓度低于0.01mol·dm -3的稀溶液。
根据离子独立移动定律，可以从相关的强电解质的Λ∞来计算弱电解质的Λ∞。
或由离子电导数值计算出电解质的无限稀释时摩尔电导。
2．电导率与摩尔电导概念有何不同? 它们各与哪些因素有关?答：电导率κ是：两极面积各为1m 2，并相距1m 时，其间溶液所呈的电导；而摩尔电导是在相距1m 的两电极间含有1mol 溶质的溶液所呈的电导，摩尔电导用Λm 表示Λm ＝κ/c ，电导率κ与电解质本性有关，与温度有关，与电解质浓度有关；摩尔电导与电解质本性有关，与温度有关，与电解质浓度有关。
3．电解质在水溶液中时，作为溶剂的水电离为 H +、OH －离子，为什么一般不考虑它们的迁移数? 影响离子迁移数的主要因素是什么？答：因为水中H +与OH －的浓度甚低，K sp ＝10－14，其迁移数极小，不考虑不会影响测量结果。
离子迁移数与温度及浓度有关，但是更主要的是离子受溶剂化以及形成络离子的影响。
38、中南大学无机化学题库答案：问答题(7-9)
15．该溶胶的胶粒应带正电 ，电泳方向是向负极 。 因为题目给出的电解质正离子相同 ，而负离子不同 ，相同浓度时聚沉能力不同 ，显然 是负离子起聚沉作用 ，则胶粒必然是带正电的 。
16．根据题意
n( A g N3 O ) ＝100×0.01＝1.0（m mol）
n(CrO2 ) ＝50×0.005＝0.25（m mol）
胶核 电位离子 吸附层 胶粒 胶团 扩散层 反离子 反离子
由于胶粒带正电荷 ，所以电泳时胶粒向负极(阴极)移动 。 6．沸点由低至高的顺序排列如下 ：⑥ < ④ < ⑤ < ⑦ < ③ < ① < ② 7．把相同质量的葡萄糖和甘油分别溶于 100g 水中 ，所得溶液的沸点 、凝固点 、蒸气压 和渗透压都不相同 。因为稀溶液的上述性质主要与在一定量溶剂中所含溶质的微粒数目 有关 ，而与溶质的本性无关 。葡萄糖 (C6H12O6)的分子量为 180 ，甘油 [C3H5(OH)3]的 分子量为 92 ，因而相同质量的葡萄糖和甘油所含的分子个数并不相同 ，甘油的分子个 数较多 ，当它们分别溶于 100g 水中 ，则甘油溶液的沸点较高 ，凝固点较低 ，蒸气压 较低 ，渗透压较大 。如果把相同物质的量的葡萄糖和甘油分别溶于 100g 水中 ，则所得 两种溶液中所含溶质微粒数相同 ，因此上述稀溶液依数性的数值也相同 。 8．稀溶液的沸点不一定比纯溶剂高 。对于难挥发或挥发性比纯溶剂低的溶质 ，其稀溶液的 沸点比纯溶剂的高 ；而对于挥发性比纯溶剂大的溶质 (例如在水中加入乙醇) 溶液的蒸 气压将比纯溶剂的高 ，此时溶液的沸点比纯溶剂低 。 9．可以用渗透压来说明其主要原因 。当土壤中溶液的浓度大于农作物细胞液浓度时 ，细胞 液中的水份将通过细胞膜向土壤渗透 ，则细胞达不到所需的水份 。因此 ，盐碱地中盐 的浓度较大时 ，农作物的细胞会失水 、甚至枯萎 。同样 ，施了太浓的肥料 ，农作物
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第三部分 章节题库
第 8 章 电解质溶液
一、选择题 1．298K，当 H2SO4 溶液的质量摩尔浓度从 0.01mol·kg－1 增加到 0.1mol·kg－1 时， 其电导率к和摩尔电导率 ∧m 的变化将（ ）。 A．к减小，∧m 增加 B．к增加，∧m 增加 C．к减小，∧m 减小 D．к增加，∧m 减小 【答案】D 【解析】H2SO4 为强电解质，强电解质的溶液的电解率随浓度的增加（即导电粒子的增 多）而升高；摩尔电导率降低，因为，溶液中能导电的物质的量已经给定，都为 1mol，当 浓度增加时，粒子间的相互作用增强，正、负离子的运动速率减小，因而摩尔电导率降低。
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I (NaCl) = 1 (b 12 + b 12 ) = b 2
I
(CaOl
2)
=
1 2
(b
22
+
2b 12
)
=
3a
I
( LaCl3 )
=
1 2
(b
32
+
3b 12
)
=
6a
分别代入德拜-休克尔极限公式：
1 2
22 b+ + 22 b−
比较可得：（ ）1＞（ ）2
9．下列问题中哪个不能通过电导实验测定得到解决（ ）。 A．求难溶盐的 Ksp；
B．求离子的平均活度系数 ；
C．求弱电解质的电离度； D．测定电解质溶液的浓度。 【答案】B 【解析】电通过导实验测定可以求出弱电解质的电离常数和解离平衡常数，计算出微溶
No c : lg 1 = − A1 b = − A b
大学物理化学8-电化学课后习题及答案
电化学课后习题一、是非题下列各题中的叙述是否正确？正确的在题后括号内画“√”，错误的画“×”：1、用能斯特公式算得电池的电动势为负值，表示此电池反应的方向是朝正向进行。
（ ）2、电池Zn (s)| ZnCl 2(b =0.002 mol ·kg -1，γ±=1.0) | AgCl(s) | Ag(s)，其反应为：2AgCl(s)+Zn(s)===2Ag(s)+ ZnCl 2(b =0.002 mol ·kg -1，γ±=1.0) 所以，其电动势的计算公式为：E MF =E MF -RT F2ln a (ZnCl 2) =E MF -RT F 2ln(0.002×1.0) ( )。
3、标准电极电势的数据就是每个电极双电层的电势差。
（ ）4、电池反应的电动势E MF 与指定电池反应计量方程式的书写无关，而电池反应的热力学函数变∆r G m 等则与指定电池反应计量方程式的书写有关。
5、锌、银两金属片同时插入HCl 水溶液中，所构成的电池是可逆电池。
二、选择题选择正确答案的编号，填在各题之后的括号内：1、原电池在定温定压可逆的条件下放电时，其在过程中与环境交换的热量为：（ ）。
(A)∆r H m ； (B)零； (C)T ∆r S m ； (D) ∆r G m 。
2、 电池Hg(l) | Zn(a 1) | ZnSO 4(a 2) | Zn(a 3) | Hg(l)的电动势：（ ）。
(A)仅与a 1，a 3有关，与a 2无关；(B)仅与a 1，a 2有关，与a 3无关； (C)仅与a 2，a 3有关，与a 1无关；(D)与a 1，a 2，a 3均无关。
3、在25℃时，电池Pb(Hg)(a 1)|Pb(NO 3)2(aq)|Pb(Hg) (a 2)中a 1> a 2，则其电动势E ：（ ）。
(A)>0； (B)<0； (C)=0； (D)无法确定三、填空题在以下各小题中的 处填上答案： 1、Ag(s)|AgNO 3（b 1=0.01 mol ·kg -1， γ±, 1=0.90）|| AgNO 3（b 2=0.01 mol ·kg -1， γ±, 2=0.72）|Ag(s)在25℃时的电动势E MF =⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽。
中南大学物化课后知识题目解析8章电解质溶液
第8章电解质溶液1.用氧化数法配平下列反应式：As2S3(s)+HNO3(浓)→H3AsO4 + H2SO4 + NO2 + H2OFeS2(s) + O2→Fe2O3(s) + SO2Cr2O3(s) + Na2O2(s)→Na2CrO4(s) + Na2O(s)S + H2SO4(浓)→SO2 + H2O2.用铂电极电解氯化铜CuCl2溶液，通过的电流为st1:chmetcnv TCSC="0" NumberType="1" Negative="False" HasSpace="False" SourceValue="20" UnitName="a">20A，经过15分钟后，在阴极上能析出多少克铜?在阳极上能析出多少dm3的300.15K，101.325kPa的氯气? （答案：2.297 dm3）解：（1）在阴极Cu2+＋2e →Cu析出铜(2) 在阳极2Cl-→Cl2(g) + 2e析出氯3.一电导池中装入0.02mol·dm-3的KCl水溶液，298.15K时测得其电阻为453Ω。
已知298.15K0.02mol·dm-3溶液的电导率为0.2768S·m-1。
在同一电导池中装入同样体积的浓度为0.55g·dm-3的CaCl2溶液，测得电阻为1050Ω。
计算电导池常数、该CaCl2溶液的电导率和摩尔电导率Λm(1/2CaCl2)。
（答案：125.4 m-1，0.1194 S·m-1，0.02388 S·m2·mol-1）解：（1）电导池常数G（2）CaCl2的电导率(3) 摩尔电导率4.在298K，H + 和HCO-3的离子极限摩尔电导率λH+ =3.4982×10-2S·m2·mol-1，λHCO-3 = 4.45×10-3S·m2·mol-1。
8-0 第8章 电解质溶液 修订版 习题-物理化学课后答案-考研试题文档资料系列
8-0第8章电解质溶液修订版习题-物理化学课后答案-考研试题文档资料系列关建字摘要：溶液，电导率，电导，电解，离子，活度，迁移，电阻，已知，浓度竭诚为您提供优质文档，本文为收集整理修正，共10页，请先行预览，如有帮助感谢下载支持第8章电解质溶液内容提要一、基本知识点1原电池和电解池的工作原理，法拉第定律2迁移数，电导率、摩尔电导率，离子独立移动定律，电导测定的应用3电解质的活度(活度因子)与离子的活度(活度因子)的关系，离子的平均活度因子，离子强度，离子氛的概念，强电解质溶液理论，德拜—休克尔极限公式。
二、基本公式法拉第定律Q =离子迁移数zF ξQ B I B ，=Q It B =∑t BB =1电导、电阻、电导率和电导池常数的关系G =1A κ=κ=R l Kcellc αc αc 2⋅αθθθΛm θc c c 弱电解质的电离度和电离常数α=，K ==c c (1-α)Λ∞(1-α)mθc 1/2强电解质摩尔电导率与浓度的关系Λm=Λ∞m-Ac 电解质的活度、平均活度、平均活度因子的关系a =(a ±)νa ±=γ±b ±/b θ离子强度I =1b i z i 2∑2i德拜-休克尔极限公式ln γ±=-A |z +z -|I习题1,以0.1 A 的电流电解硫酸铜溶液，10 min 后，在阴极上可析出多少质量的铜？在铂阳极上又可获得多少体积的O 2 (298K 、100kPa)？答：0.0198g; 3.84⨯10-6m 3阴极： Cu 2++2e=Cu ，阳极：H 2O=1/2O 2+2e+2H +Q =It =0.1⨯60⨯10=60C-4Q 60n ===3.1⨯10mol ,m Cu =n ⨯M Cu =0.0198gzF 2⨯965001n o 2=n =1.05⨯10-4mol ,m o 2=n o 2⨯M o 2=4.96⨯10-3g 2n o RT V o 2=2=3.84⨯10-6m 3P2,在Hittorf 迁移管中，用Cu 电极电解已知浓度的CuSO 4溶液。
物理化学试题及其答案word版本
第八章 电解质溶液 （例题与习题解）例题1、已知25℃时，m ∞Λ(NaAc)=91.0×10-4S·m 2·mol –1，m ∞Λ(HCl)=426.2×10-4S·m 2·mol –1，m ∞Λ(NaCl)=126.5×10-4S. m 2·mol –1，求25℃时∞m Λ(HAc)。
解：根据离子独立运动定律+ m m m (NaAc) =(Na ) +(Ac )ΛΛΛ∞∞∞-+ m m m (HCl) =(H ) +(Cl )ΛΛΛ∞∞∞- + m m m (NaCl) =(Na ) +(Cl )ΛΛΛ∞∞∞- + m m m (HAc) =(H ) +(Ac )ΛΛΛ∞∞∞-+ + m m m m + m m =(H ) (Cl )(Na )(Ac ) (Na )(Cl )ΛΛΛΛΛΛ∞∞-∞∞-∞∞-+++--m m m =(HCl) (NaAc)(NaCl)ΛΛΛ∞∞∞+-=(426.3+91.0-126.5)×10-4 =390.7×10-4 (S·m 2·mol -1)例题2：一些常见离子在25℃时的λ∞±m,见P 22表8.6，求∞m 24Λ(H SO )。
解：=∞)SO (H Λ42m )(SO λ)(H 2λ-24m m ∞+∞+0.015960.0349822＋⨯=0.085924＝（S·m 2·mol –1）例题３：0.01mol.L -1的醋酸水溶液在25℃时的电导率为1.62×10-2S.m -1，计算醋酸溶液的pH 值和解离平衡常数。
解：-2-32-1m κ 1.6210Λ===1.6210(S.m .mol )c 0.01⨯⨯⨯1000+--4m H ,m Ac ,mΛ=λ+λ=(349.82+40.9)10∞∞∞⨯).mol (S.m 103.91-122-⨯=-3m -2m Λ 1.6210α===0.0451Λ 3.9110∞⨯⨯ pH =-lg(αc)=-lg(0.0451)=3.38⨯0.0122c c α0.010.045k ==1-α1-0.045⨯-5-3=1.0810(mol.dm )⨯例题４:电导测定得出25℃时氯化银饱和水溶液的电导率为3.41⨯10–4S ·m –1。
物理化学下册课后习题答案
物理化学下册课后习题答案物理化学是一门研究物质的性质和变化规律的学科，它涉及到许多基本的概念和原理。
在学习物理化学的过程中，课后习题是非常重要的一部分，通过解答习题可以加深对知识的理解和应用能力的提升。
下面，我将为大家提供一些物理化学下册课后习题的答案，希望能对大家的学习有所帮助。
1. 电解质溶液的电导率与浓度之间的关系如何？电解质溶液的电导率与浓度之间存在一定的关系。
一般来说，电解质溶液的电导率随着浓度的增加而增加。
这是因为溶液中电解质的浓度增加，导致溶液中离子的浓度增加，从而增加了溶液的电导率。
但是当电解质的浓度达到一定程度时，电解质溶液的电导率就会趋于饱和，进一步增加浓度不会显著增加电导率。
2. 什么是酸碱指示剂？它是如何工作的？酸碱指示剂是一种可以通过改变颜色来指示溶液酸碱性质的物质。
它可以根据溶液的酸碱性质发生颜色变化，从而判断溶液的酸碱性质。
酸碱指示剂的工作原理是基于指示剂分子本身的结构和电子能级的变化。
当指示剂分子处于酸性条件下时，其分子结构会发生变化，使得电子能级发生变化，从而导致吸收或反射特定波长的光线，产生颜色变化。
通过观察颜色的变化，可以判断溶液的酸碱性质。
3. 什么是氧化还原反应？它有哪些基本特征？氧化还原反应是指在化学反应中，物质的氧化态和还原态发生变化的过程。
在氧化还原反应中，氧化剂接受电子，被还原，而还原剂失去电子，被氧化。
氧化还原反应的基本特征包括：- 电子转移：在氧化还原反应中，电子从还原剂转移到氧化剂，完成氧化和还原的过程。
- 氧化和还原反应同时进行：氧化和还原反应在同一反应中同时进行，不能单独发生。
- 原子数守恒：在氧化还原反应中，反应物的原子数和电荷数必须守恒，即反应前后原子数和电荷数不变。
4. 什么是化学平衡？平衡常数有什么意义？化学平衡是指在化学反应中，反应物和生成物的浓度达到一定比例时，反应速率相互抵消，反应体系处于稳定状态的过程。
化学平衡的条件包括反应物和生成物浓度的比例、温度和压强等因素。
中南大学《物理化学》网上(课程)作业二及参考答案
(一) 单选题1.下面4种电解质溶液，浓度均为0.01mol，现已按它们的摩尔电导率值由大到小排了次序。
请根据你已有的知识，判定下面排序正确的是（）(A)(B)(C)(D)参考答案：(B)2. 溶胶的动力性质是由于粒子的不规则运动产生的，在下列各种现象中，不属于溶胶动力性质的是（）(A)渗透压(B)扩散(C)沉降平衡(D)电泳参考答案：(D)3. 当表面活性物质加入溶剂后，所产生的结果是（）(A)正吸附(B) 负吸附(C) 正吸附(D) 负吸附参考答案：(A)4.在298K时，浓度为0.1和0.01mol的HCl溶液组成浓差电池的液接电势为Ej⑴，浓度相同而电池电解质溶液换用KCl，其液接电势为Ej⑵。
则两液接电势的关系为（）(A)(B)(C) Ej⑴=Ej⑵(D) 无法判断参考答案：(A)5. 若算得电池反应的电池电动势为负值，表示此电池反应是（）(A)正向进行(B)逆向进行(C)不可能进行(D)反应方向不确定参考答案：(B)6. 液体在毛细管中上升的高度与下列哪一个因素无关？（）(A)温度(B)液体密度(C)重力加速度(D)大气压力参考答案：(D)7.以下4种电解质溶液的浓度都是0.01，其中平均活度系数最大的是（）(A)KCl (B) CaCl2 (C) Na2SO4 (D) A1C13参考答案：(A)8. 有以下两个电池，电动势分别为E1和E2比较其电动势大小（）(A)(B) (C) E1=E2(D) 不能确定参考答案： (C) 9.这两个电池电动势E1和E2的关系为()(A)E1=E2(B)E1=2E2(C)E1=0.5E2(D)无法比较参考答案： (C)10. 将大分子电解质NaR 的水溶液用半透膜和水隔开，达到Donnan 平衡时，膜外水的pH （）(A)大于7(B)小于7(C)等于7(D)不能确定参考答案： (A)11. 当发生极化时，组成电池的两电极的电极电势将会是（）(A)阳极电势越来越负，阴极电势越来越正(B) 阳极电势越来越正，阴极电势越来越负(C) 阳极电势和阴极电势均越来越正(D) 阳极电势和阴极电势均越来越负参考答案：(B)12. 下列电池中，电池电动势与Cl-离子的活度无关的是（）(A)(B)(C)(D)参考答案：(C)13.某电池反应为，当电池反应达平衡时，电池的电动势E必然（）(A)(B) E=(C)(D) E=0参考答案：(C)14. 有一飘荡在空气中的球形液膜，内部也是空气。
中南大学《物理化学》网上(课程)作业二及参考答案
(一) 单选题1.下面4种电解质溶液，浓度均为0.01mol，现已按它们的摩尔电导率值由大到小排了次序。
请根据你已有的知识，判定下面排序正确的是（）(A)(B)(C)(D)参考答案：(B)2. 溶胶的动力性质是由于粒子的不规则运动产生的，在下列各种现象中，不属于溶胶动力性质的是（）(A)渗透压(B)扩散(C)沉降平衡(D)电泳参考答案：(D)3. 当表面活性物质加入溶剂后，所产生的结果是（）(A)正吸附(B) 负吸附(C) 正吸附(D) 负吸附参考答案：(A)4.在298K时，浓度为0.1和0.01mol的HCl溶液组成浓差电池的液接电势为Ej⑴，浓度相同而电池电解质溶液换用KCl，其液接电势为Ej⑵。
则两液接电势的关系为（）(A)(B)(C) Ej⑴=Ej⑵(D) 无法判断参考答案：(A)5. 若算得电池反应的电池电动势为负值，表示此电池反应是（）(A)正向进行(B)逆向进行(C)不可能进行(D)反应方向不确定参考答案：(B)6. 液体在毛细管中上升的高度与下列哪一个因素无关？（）(A)温度(B)液体密度(C)重力加速度(D)大气压力参考答案：(D)7.以下4种电解质溶液的浓度都是0.01，其中平均活度系数最大的是（）(A)KCl (B) CaCl2 (C) Na2SO4 (D) A1C13参考答案：(A)8. 有以下两个电池，电动势分别为E1和E2比较其电动势大小（）(A)(B) (C) E1=E2(D) 不能确定参考答案： (C) 9.这两个电池电动势E1和E2的关系为()(A)E1=E2(B)E1=2E2(C)E1=0.5E2(D)无法比较参考答案： (C)10. 将大分子电解质NaR 的水溶液用半透膜和水隔开，达到Donnan 平衡时，膜外水的pH （）(A)大于7(B)小于7(C)等于7(D)不能确定参考答案： (A)11. 当发生极化时，组成电池的两电极的电极电势将会是（）(A)阳极电势越来越负，阴极电势越来越正(B) 阳极电势越来越正，阴极电势越来越负(C) 阳极电势和阴极电势均越来越正(D) 阳极电势和阴极电势均越来越负参考答案：(B)12. 下列电池中，电池电动势与Cl-离子的活度无关的是（）(A)(B)(C)(D)参考答案：(C)13.某电池反应为，当电池反应达平衡时，电池的电动势E必然（）(A)(B) E=(C)(D) E=0参考答案：(C)14. 有一飘荡在空气中的球形液膜，内部也是空气。
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第8章电解质溶液1.用氧化数法配平下列反应式：As2S3(s)+HNO3(浓)→H3AsO4+ H2SO4+ NO2+ H2OFeS2(s) + O2→Fe2O3(s) + SO2Cr2O3(s) + Na2O2(s)→Na2CrO4(s) + Na2O(s)S + H2SO4(浓)→SO2+ H2O2.用铂电极电解氯化铜CuCl2溶液，通过的电流为st1:chmetcnv TCSC="0"NumberType="1" Negative="False" HasSpace="False" SourceValue="20" UnitName="a">20A，经过15分钟后，在阴极上能析出多少克铜在阳极上能析出多少dm3的，的氯气（答案： dm3）解：（1）在阴极 Cu2+＋ 2e → Cu析出铜(2) 在阳极 2Cl-→Cl2(g) + 2e析出氯3.一电导池中装入·dm-3的KCl水溶液，时测得其电阻为453Ω。
已知溶液的电导率为·m-1。
在同一电导池中装入同样体积的浓度为·dm-3的CaCl2溶液，测得电阻为1050Ω。
计算电导池常数、该CaCl2溶液的电导率和摩尔电导率Λm (1/2CaCl2)。
（答案： m-1， S·m-1， S·m2·mol-1）解：（1）电导池常数G（2）CaCl2的电导率(3) 摩尔电导率4.在298K，H+ 和HCO-3的离子极限摩尔电导率λH+ =×10-2S·m2·mol-1，λ HCO-3= ×10-3S·m2·mol-1。
在同温度下测得·dm-3H2CO3溶液的电导率κ=×10-3S·m-1，求H 2CO3离解为H + 和HCO-3的离解度。
（答案：α= ×10-3）解：5.已知291K时NaCl ，NaOH及NH4Cl的极限摩尔电导率λ分别为×10-2，×10-2及×10-2S·m2·mol-1，291K时及·dm-3NH3·H2O的摩尔电导率λm分别为和·cm2·mol-1，利用上述实测数据求及·dm-3NH3·H2O的离解常数K。
（答案：K = ×10-5）解：= ×10-2 + ×10-2－×10-2 = ×10-2 sm2mol-1(1) dm-3 NH3H 2 O(2) mol·dm-3溶液对氨水而言，在确定温度下其电离平衡常数为定值，即6.在测得某电导池充以·dm-3KCl溶液的电阻为484Ω，用同一电导池充以不同浓度的NaCl水溶液，在测得电阻值如下表：浓度c /mol·dm-3电阻R /Ω1091054942772①试计算表列不同浓度NaCl溶液的摩尔电导率；②以Λm对c作图，用外推法求NaCl溶液的极限摩尔电导率。
（答案：⑴，，， S·m2·mol-1 （2） S·m2·mol-1）解: 查表知 298K下dm-3 的KCl水溶液的电导率为: = 0141sm-1，以不同浓度c1溶液的电阻R1代入上式求得相应的摩尔电导率如下表c(moldm-3)1Λ(Sm2mol-1)m,1(2)以Λm,1对作图，将图中直线部分外推至=0时得Λ= m2mol-1∞,NaCl7. 298K时，浓度·dm-3的NaCl水溶液中，Na+ 与Cl -的离子淌度分别为U Na+ = ×10-8m2V-1s-1和U Cl- = ×10-8m2V-1s-1，试求该溶液的摩尔电导率和电导率。
（答案：⑴ Sm2mol-1，⑵ Sm-1）解: Λm = (U Na+ + U Cl-)F= ×10-8 + ×10-8)×96500 = ×10-2 S m2 mol-1=Λm c103 = ×10-2××103 = S m-1的极限摩尔电导率是×10-4Sm2mol-1，在298KLiCl溶液阴离子的迁移数外推到无限稀释处的值是，试计算Li + 和Cl-离子的摩尔电导率和离子淌度。
（答案：λLi+= ×10-4，λCl- = ×10-4Sm2mol-1，U Li+= ×10-8，U Cl- = ×10-8 m2V-1s-1）解: Cl -的摩尔电导率:λCl - = t-Λm,LiCl= ××10-4 = ×10-4Sm2mol-1Li+的摩尔电导率:λLi + = Λm,LiCl－λCl- = － )×10-4 = ×10-4 Sm2mol-1离子淌度:9. dm-3的BaCl2水溶液在时的电导率为m-1，此溶液中Ba2 + 离子的迁移数为，试求出此溶液中Ba + 和Cl-1离子的淌度。
（答案：U Ba2+ = ×10-8，U Cl- = ×10-8 m2V-1s-1）解: Λm = 10-3/c = ×10-3/ = m2mol-1λBa 2+ = t+Λm= × = m2mol-1Λm=λBa2+ +2λ-Cl-∴λ-Cl- = × (Λm－λBa2+) = × ( － ) = Sm2·mol-1Λi=｜z i｜FU i∴10. 在迁移数测定管中，装入一定浓度的盐酸溶液，在两铂电极间电解一定时间，测得电解前阴极区含Cl -离子，电解后含，串联在电路中的库仑计铜片质量增0. 6464g，计算H + 和Cl -的迁移数。
（答案：t＋= ，t－= ）解: 通过溶液的总电量: 32 =电解后阴极区损失Cl -的物质的量等于Cl -所迁移的法拉第数:－/－－×10-3F故，t+ = 1－t- =11. 用铜电极电解CuSO4溶液(每100 g溶液中含 g CuSO4)。
通电一定时间后，测得银电量计析出 g银，并测知阳极区溶液重,其中含CuSO4 g.试计算CuSO4溶液中离子的迁移数和. （答案：t+ = ，t- = ）解: M CuSO4 = ，M Ag =阳极上Cu2+反应的物质的量等于通过溶液的总电量= ×10-3F通电后阳极区：W CuSO4 =W= - =H2O通电前阳极区：阳极Cu2+迁移量：n迁出= n原有 + n产生－n通电后，溶液注入毛细管中,再小心地注入73 12.在时，将浓度为×10-3mol·dm-3的CdCl3×10-3的LiCl溶液，使两种溶液间保持明显的分界面.如果通过电流，3976秒后，界面向下移动的距离相当于溶液在管中所占长度,试求Cd3+和Cl-离子的迁移数。
（答案：t+ = ，t- = ）解: cm3溶液中所含Cd3+的物质的量为：3××10-3××10-3=×10-4 mol13. 298K时,SrSO4的饱和水溶液电导率×10-2 S·m-1，纯水电导率为×10-4S·m-1。
若已知该温度下离子摩尔电导率λm(Sr2+) = ×10-4S·m2·mol-1, λm(SO4=) =×10-4S·m2·mol-1，计算SrSO4此时在水中的溶解度。
（答案：S = ×10-4mol·dm-3）解：Λm(SrSO4)= 2λm(Sr2+) +2λm(SO4=)= ×10-4+×10-44)×2 = S·m2·mol-1(SrSO4) = (溶液)－(纯水) = ×10-2－×10-4 = S·m-1溶解度14. 已知298K时AgBr的溶度积Ksp=×10-13mol2·dm-6，纯水电导率为×10-4S·m-1，计算298K时AgBr饱和水溶液的电导率.（答案：κ= ×10-4 S·m-1）解：查表知：λ∞,Ag+ = ×10-4 S·m2·mol-1 ; λ∞,Br- = ×10-4 S·m2·mol-1因此，Λm,AgBr = λ+ ＋λ- = ×10-4 S·m2·mol-1（取cΘ=1mol·L-1），而所以：15.得用德拜-休克尔极限公式计算 mol·L-1MgCl2水溶液在298K时Mg2+和Cl-离子的活度系数和平均离子活度系数。
（答案：γ+ = ，γ-= ，γ= ）解：溶液的离子强度为，289K水溶液A = mol-1/2·L1/2或16. 某水溶液中含有·dm-3的FeCl3和·dm-3的HClO4，计算该溶液的离子强度。
（答案：I = mol·dm-3）解：c Fe3+ = mol·dm-3，c H+ = mol·dm-3，c Cl - = mol·dm-3，c ClO4- = mol·dm-317. 某水溶液中含有·dm-3的NaCl,·dm-3的NaSO4以及·dm-3的MgCl2，计算该溶液在298K时其中各种离子的活度系数和各种盐的平均活度系数。
（答案：；；；；）解：[Na+]= +2× = mol·dm-3= c1, [Cl-] = +2×= mol·dm-3 = c2 [Mg2+] = mol·dm-3 = c3, [] = mol·dm-3= c4对于离子：一价离子：lgγi= γi= 二价离子：lgγi= γi =对于盐的：NaCl：，MgCl2或Na2SO4：，18. AgBrO3在298K的溶度积为×10-5，试用德拜-休克尔极限公式分别计算它在纯水中和·dm-3KBrO3水溶液中的溶解度(设在纯水中= 1)。
（答案：； mol·dm-3）解：（1）在纯水中：（取cΘ=1mol·L-1）设= 1，则，故S0 ===因此，中：（2）在·dm3 KBrO3（取cΘ=1mol·L-1）对离子强度的影响，则：先不考虑溶解AgBrO3进行一次逼近：进行二次逼近：进行三次逼近：进行四次逼近：进行五次逼近：S6与S5的相对误差只有‰，因此可认为AgBrO3的溶解度S = mol·dm-319. 298K时Ba(IO3)2在纯水中的溶解度为×10-4mol·dm-3，假定可以应用德拜-休克尔极限公式，试计算该盐在·dm-3CaCl2水溶液中之溶解度。