氧化还原性强弱顺序(3)
氧化性和还原性强弱的判断方法
氧化性和还原性强弱的判断方法1、根据化合价判断对同一元素而言，价态越高，氧化性越强，如Fe< Fe2+<Fe3+。
价态越低，氧化性越弱，S2−<S< SO32−。
特例：氧化性HClO> HClO2>HClO3> HClO42、根据金属活泼性判断金属的金属性越强，单质的还原性越强，其对应离子为氧化性越弱。
单质还原性：按金属活动性表的顺序依次减弱。
离子氧化性：按金属活动性表的顺序依次增强(铁指Fe2+)。
如氧化性：Ag+> Hg2+> Fe3+> Cu2+> H+> Fe2+3、根据非金属的活泼性判断非金属性越强，单质的氧化性越强，其对应离子的还原性越弱。
单质氧化性：F2>Cl2>Br2 >I2>S离子还原性：S2−>I−>Br−>Cl−>F−4、通过化学反应比较对于自发的氧化还原反应氧化剂+还原剂→氧化产物+还原产物来说，氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物；如Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2说明铜的还原性大于亚铁离子，同时铁离子的氧化性大于铜离子。
5、通过相近的反应比较变价金属与氧化剂反应，被氧化的价态越高，其氧化剂的氧化性越强如：Fe+ Cl2→FeCl3；Fe+S→FeS可得出氧化性：Cl2>S6、由反应条件的难易比较不同氧化剂与同一还原剂反应时，反应条件越易，氧化性越强；不同还原剂与同一氧化剂反应时，反应条件越易，还原性越强：如：卤素单质与H2的反应，按F2、Cl2、Br2、I2的顺序反应越来越难，反应条件要求越来越高．则可得出氧化性：F2>Cl2> Br2>I27、影响氧化剂的氧化性和还原剂的还原性的其它因素①温度：如浓硫酸具有强氧化性，热的浓硫酸比冷的浓硫酸氧化性要强：②浓度：如硝酸具有强氧化性，硝酸越浓其氧化性越强。
高中常见的化学物质(分子,离子)的氧化性,还原性强弱排列
氧化性： F2>Cl2>Br2>Fe3+>I2>SO2>S高锰酸钾溶液的酸性越强，氧化性越强。
还原性 :S2->SO3(2-)>I->Fe2+>Br->Cl->F-推荐：常见的氧化剂有： 1 活泼的金属单质，如X2 （卤素）、 O2 、 O3 、 S 等2 高价金属阳离子，如 Cu2+，Fe3+ 等或 H+3 高价过较高价含氧化合物，如 MnO2 、KMnO4 、K2Cr2O7 、HNO3 、H2SO4( 浓）、KClO3 、HClO 等4 过氧化物，如Na2O2 、H2O2 等常见的还原剂有1 活泼或较活泼的的金属，如K,Na,Mg,Al,Zn,Fe 等2 低价金属阳离子，如Fe3+,Sn2+ 等3 非金属阳离子，如Cl- ， B- ， I-， S2- 等4 某些非金属单质，如H2,C,Si在含可变化合价的化合物中，具有中间价态元素的物质（单质或化合物）即可作氧化剂，又可做还原剂，例如 Cl2,H2O2,Fe2+,H2SO3 等既具有氧化性，又具有还原性。
（1 ）根据化学方程式判断氧化性、还原性的强弱氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物（2 ）根据物质活动顺序判断氧化性、还原性的强弱1 金属活动顺序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au原子还原性逐渐减弱，对应阳离子氧化性逐渐增强。
（金属还原性与溶液有关，如在稀盐酸，稀硫酸中Al 比Cu 活泼，但在浓硝酸中Cu 比 Al 活泼2 非金属活动顺序F Cl Br I S原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阳离子还原性逐渐增强。
（3 ）根据反应条件判断氧化性和还原性的强弱当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，若氧化剂价态相同，可根据反应条件的高、低来进行判断，例如：16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2（1 ）4HCl+MnO2=(加热）MnCl2+2H2O+Cl2（2）4HCl+O2= （ CuCl2 ，500 摄氏度） 2H2O+2Cl2 （ 3 ）上述三个反应中，还原剂都是浓盐酸，氧化产物都是Cl2 ，而氧化剂分别是O2 ，（ 1）式中 KMnO4 常温下就可以把浓盐酸中的氯离子氧化成氯原子，需要在加热条件下才能完成，（ 3 ）式中 O2 不仅需要加热，而且还需要KMnO4 ，MnO2 ，（ 2 ）式中 MnO2 CuCl2 做催化剂才能完成，由此可以得出氧化性KMnO4>MnO2>O2（4 ）根据氧化产物的价态高低判断当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性的强弱，如：2Fe+3Cl= （加热） 2FeCl3Fe+S=( 加热） FS可以判断氧化性：Cl2>S.（5 ）根据元素周期表判断氧化性，还原性的强弱1 同主族元素（从上到下）F Cl Br I非金属原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性逐渐增强。
氧化还原性强弱顺序
淡黄色：S、Na2O2、TNT、PCl5、AgBr、浓HNO3（混有NO2）、浓HCl（混有Fe3+）、硝基苯（溶有NO2）灰黄色：Mg3N2棕黄色：FeCL3溶液、碘水（深黄--褐）棕色：固体FeCl3、固体CuCl2、NO2（红棕）、Fe2O3（红棕）常见微溶物：Ag2SO4、CaSO4、Ca(OH)2、MgCO3Ag+ 与Cl－、Br－、I－、SO42－Ca2+ 与CO32－、SO32－Ba2+ 与CO32－、SO32－、SO42－H+存在，其中不能大量含有OH－、弱酸根离子（如CO32－、SO32－、S2－、F－、ClO－、CH3COO－、C6H5O－、PO43－、AlO2－、SiO32－等）以及弱酸的酸式根离子（如HCO3－、HSO3－、HS－、HPO42－、H2PO4－等）OH－存在，其中不能大量含有H+、弱碱的阳离子（如NH4+、Mg2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe2+、Fe3+ 等）以及弱酸的酸式根离子。
Fe3+与S2－、SO32－、HSO3－、I－、HS-、CO32－、HCO3－、AlO2－SO32－(H+)与S2－MnO4－(H+)、Cr2O72-、ClO-与Cl－、I－、S2－、Fe2+、HS－、SO32－、HSO3－NO3－(H+)与Fe2+、S2－、HS－、SO32－、HSO3－、Br－、I－Al3+与CO32－、HCO3－、S2－、HS－、AlO2－NH4+与AlO2－还原；K、Ca、Na、Mg、Al，Zn、Fe、Sn、Pb、（H），Cu、Fe3+、Hg、Ag、Pt、Au氧化: F2>O2>Cl2>Br2>Fe3+>I2>SO2>S还原: Fe-<OH-<Cl-<Br-<Fe2+<I-<SO32-<S2-氧化： KMnO4>MnO2>O2常见物质的氧化性还原性强弱顺序一、顺序的由来及依据学过氧化还原反应的强弱律之后，我们可以根据下列反应①2FeCl2+Cl2＝2FeCl3②2FeCl3+2HI＝I2+2FeCl2+2HCl ③I2+K2S＝S+2KI判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序为Cl2＞Fe3+＞I2＞S同样可以得出还原性由弱到强的顺序为 Cl－<Fe2＋<I－<S2-推而广之，我们可以根据大量的氧化还原反应得出常见物质的氧化性还原性顺序。
高中常见的化学物质(分子离子)的氧化性还原性强弱排列
氧化性：F2>Cl2>Br2>Fe3+>I2>SO2>S高锰酸钾溶液的酸性越强，氧化性越强。
还原性:S2->SO3(2-)>I->Fe2+>Br->Cl->F-推荐：常见的氧化剂有：1活泼的金属单质，如X2（卤素）、O2、O3、S等2高价金属阳离子，如Cu²+，Fe3+等或H+3高价过较高价含氧化合物，如MnO2、KMnO4、K2Cr2O7、HNO3、H2SO4(浓）、KClO3、HClO等4过氧化物，如Na2O2、H2O2等常见的还原剂有1活泼或较活泼的的金属，如K,Na,Mg,Al,Zn,Fe等2低价金属阳离子，如Fe3+,Sn2+等3非金属阳离子，如Cl-，B-，I-，S2-等4某些非金属单质，如H2,C,Si在含可变化合价的化合物中，具有中间价态元素的物质（单质或化合物）即可作氧化剂，又可做还原剂，例如Cl2,H2O2,Fe2+,H2SO3等既具有氧化性，又具有还原性。
（1）根据化学方程式判断氧化性、还原性的强弱氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物（2）根据物质活动顺序判断氧化性、还原性的强弱1金属活动顺序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au原子还原性逐渐减弱，对应阳离子氧化性逐渐增强。
（金属还原性与溶液有关，如在稀盐酸，稀硫酸中Al比Cu活泼，但在浓硝酸中Cu比Al 活泼2非金属活动顺序F Cl Br I S原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阳离子还原性逐渐增强。
（3）根据反应条件判断氧化性和还原性的强弱当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，若氧化剂价态相同，可根据反应条件的高、低来进行判断，例如：16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2（1）4HCl+MnO2=(加热）MnCl2+2H2O+Cl2（2）4HCl+O2=（CuCl2，500摄氏度）2H2O+2Cl2（3）上述三个反应中，还原剂都是浓盐酸，氧化产物都是Cl2，而氧化剂分别是KMnO4，MnO2，O2，（1）式中KMnO4常温下就可以把浓盐酸中的氯离子氧化成氯原子，（2）式中MnO2需要在加热条件下才能完成，（3）式中O2不仅需要加热，而且还需要CuCl2做催化剂才能完成，由此可以得出氧化性KMnO4>MnO2>O2（4）根据氧化产物的价态高低判断当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性的强弱，如：2Fe+3Cl=（加热）2FeCl3Fe+S=(加热）FS可以判断氧化性：Cl2>S.（5）根据元素周期表判断氧化性，还原性的强弱1同主族元素（从上到下）F Cl Br I非金属原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性逐渐增强。
氧化还原基本规律
1、守恒规律
还原剂失电子总数＝氧化剂得电子总数＝氧化剂化合价降低的总数＝还原剂化合价升高的总数。
应用：氧化还原反应方程式的配平和相关计算。
2、强弱规律
还原性：还原剂＞还原产物。
氧化性：氧化剂＞氧化产物。
应用：物质间氧化性(或还原性)的强弱比较或判断氧化剂和有还原性的物质在一定条件下是否发生反应。
3、先后规律
（1）同一氧化剂与多种还原剂混合，还原性强的先被氧化。
（2）同一还原剂与多种氧化剂混合，氧化性强的先被还原。
应用：判断物质的氧化性、还原性强弱或判断反应的先后顺序。
如：把氯气通入FeBr2溶液时，还原性Fe2＋>Br－，若氯气的量不足时首先氧化Fe2
－>Fe2＋，若氯气的量不足时首先氧化I－。
＋；把氯气通入FeI
2溶液时，还原性I
4、价态规律
（1）高低规律
元素最高价态：只有氧化性。
元素中间价态：既有氧化性又有还原性。
元素最低价态：只有还原性。
应用：判断物质的氧化性、还原性。
（2）归中规律
①同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，高价态＋低价态――→中间价态，即“只靠拢，不交叉”
②同种元素相邻价态间不发生化学反应。
应用：判断同种元素不同价态的物质间发生氧化还原的可能性。
（3）歧化规律
同种元素的中间价态生成高价和低价，即中间价―→高价＋低价。
氧化还原性强弱顺序
常见物质的氧化性还原性强弱顺序一、顺序的由来及依据学过氧化还原反应的强弱律之后，我们可以根据下列反应①2FeCl2+Cl2＝2FeCl3②2FeCl3+2HI＝I2+2FeCl2+2HCl ③I2+K2S ＝S+2KI判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序为Cl2＞Fe3+＞I2＞S同样可以得出还原性由弱到强的顺序为Cl－<Fe2＋<I－<S2-推而广之，我们可以根据大量的氧化还原反应得出常见物质的氧化性还原性顺序。
再者，从理论上由物质的标准电极电势也可得到同样的结论。
二、常见氧化剂（还原剂）的氧化性（还原性）由强到弱顺序关于SO2、SO32－还原性的说明：由于在溶液中SO2、SO32－的氧化产物是稀硫酸而不是浓硫酸，再者，由反应I2＋SO2＋2H2O错误!未找到引用源。
2HI＋H2SO4可得，还原性I-<SO2,所以SO2、SO32－的还原性比I-强，但比S2-弱。
三、助记口诀：氟锰氯硝浓硫酸，溴铁铜碘硫氢铅。
往后离子氧化性，前氧后低表来翻。
理解要点：（1）注意各微粒中元素的价态（2）由氧化性顺序可得还原性顺序，氧化剂的氧化性越强，其对应的还原产物还原性越弱。
（3）强氧化剂可氧化弱氧化剂的还原产物生成弱氧化剂，此之谓“前氧后低”即前面的物质可氧化后面物质的低价态。
四、应用举例1.推测物质可能发生的氧化还原反应（见下表）2.推测能否反应及产物如①Fe3＋与I－可反应但不能与Cl－,Br－反应；②浓H2SO4能干燥HCl但不能干燥HBr、HI、H2S;③ Fe与Cl2,Br2能生成FeCl3,FeBr3但与I2,S只能生成FeI2,FeS;④能把Fe氧化成Fe3＋的有Cl2,HNO3,浓H2SO4,Br2但I2,S都只能把Fe氧化成＋2价。
⑤HNO3能氧化HBr,HI,H2S但不能氧化HCl3.推测反应顺序①如少量Cl2通入到FeBr2,FeI2中的离子方程式就不同；②把Fe投入到Fe2(SO4)3＋H2SO4＋CuSO4混合液中时相继发生的反应顺序。
高中化学 氧化性还原性强弱的判断顺序比较方法
氧化性、还原性强弱的比较•氧化性：是指物质得电子的能力。
处于高价态的物质一般具有氧化性。
还原性：是指物质失电子的能力，一般低价态的物质具有还原性。
•氧化性，还原性强弱的比较方法：(1)根据氧化还原反应方程式判断氧化性：氧化剂的氧化性>氧化产物的氧化性还原性：还原剂的还原性>还原产物的还原性(2)根据金属（非金属）活动性顺序判断①金属活动性顺序②非金属活动性顺序(3)根据与同一物质反应的难易（条件）判断：当不同氧化剂作用于同一还原剂时，如氧化产物价态相同，可根据反应条件高低来进行判断。
例：三个反应还原剂都是浓盐酸，氧化产物都是氯气，氧化剂分别是高锰酸钾、二氧化锰、氧气，有反应方程式可得，反应条件越来越难，可得结论：氧化性KMnO4> MnO2> O2(4)根据氧化产物的价态高低判断当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可根据氧化产物价态高低来判断氧化剂氧化性的强弱。
例如：，，可得：氧化性Cl2>S注：不能通过氧化剂化合价降低的多少来判断氧化性的强弱。
(5)根据元素周期表判断①同周期主族元素从左→右，金属单质还原性逐渐减弱（对应的阳离子的氧化性逐渐增强），非金属单质氧化性逐渐增强（对应的阴离子的还原性逐渐减弱）；同主族元素从上→下，金属单质还原性逐渐增强（对应的阳离子的氧化性逐渐减弱），非金属单质氧化性逐渐减弱（对应的阴离子的还原性逐渐增强）。
注：元素在周期表中越是位于左下方，其单质的还原性越强，其阳离子的氧化性越弱；元素在周期表中越是位于右上方，其单质的氧化性越强，其阴离子的还原性越弱。
(6)根据原电池、电解池的电极反应判断氧化性、还原性的强弱(根据这个规律也可判断原电池、电解池电极)①两种不同金属构成原电池的两级：负极：金属电子流出，正极：金属电子流入还原性：负极>正极②用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性较强，在阳极先放电的阴离子的还原性较强。
氧化还原性强弱顺序
常见物质得氧化性还原性强弱顺序一、顺序得由来及依据学过氧化还原反应得强弱律之后，我们可以根据下列反应 ①2FeCl 2+Cl 2＝2FeCl 3 ②2FeCl 3+2HI ＝I 2+2FeCl 2+2HCl③I 2+K 2S ＝S+2KI判断氧化剂得氧化性由强到弱得顺序为 Cl 2＞Fe 3+＞I 2＞S 同样可以得出还原性由弱到强得顺序为Cl －<Fe 2＋<I －<S 2-推而广之，我们可以根据大量得氧化还原反应得出常见物质得氧化性还原性顺序。
再者，从理论上由物质得标准电极电势也可得到同样得结论。
二、常见氧化剂（还原剂）得氧化性（还原性）由强到弱顺序关于SO 2、SO 32－还原性得说明：由于在溶液中SO 2、SO 32－得氧化产物就是稀硫酸而不就是浓硫酸，再者，由反应I 2＋SO 2＋2H 2O ===2HI ＋H 2SO 4可得，还原性I -<SO 2,所以SO 2、SO 32－得还原性比I -强，但比S 2-弱。
三、助记口诀：氟锰氯硝浓硫酸，溴铁铜碘硫氢铅。
往后离子氧化性，前氧后低表来翻。
理解要点：（1）注意各微粒中元素得价态（2）由氧化性顺序可得还原性顺序，氧化剂得氧化性越强，其对应得还原产物还原性越弱。
（3）强氧化剂可氧化弱氧化剂得还原产物生成弱氧化剂，此之谓“前氧后低”即前面得物质可氧化后面物质得低价态。
四、应用举例1、推测物质可能发生得氧化还原反应（见下表）2、推测能否反应及产物如①Fe3＋与I－可反应但不能与Cl－,Br－反应；②浓H2SO4能干燥HCl但不能干燥HBr、HI、H2S;③ Fe与Cl2,Br2能生成FeCl3,FeBr3但与I2,S只能生成FeI2,FeS;④能把Fe氧化成Fe3＋得有Cl2,HNO3,浓H2SO4,Br2但I2,S都只能把Fe氧化成＋2价。
⑤HNO3能氧化HBr,HI,H2S但不能氧化HCl3、推测反应顺序①如少量Cl2通入到FeBr2,FeI2中得离子方程式就不同；②把Fe投入到Fe2(SO4)3＋H2SO4＋CuSO4混合液中时相继发生得反应顺序。
氧化还原性判定
（4）根据氧化产物的价态高低判断
当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性的强弱，如：
2Fe+3Cl2=（加热）2FeCl3
Fe+S=(加热）FeS
可以判断氧化性：Cl2>S.
（5）根据元素周期表判断氧化性，还原性的强弱
两种不同的金属构成的原电池的两极。负极金属是电子流出的极，正极金属是电子流入的极。
其还原性：负极金属>正极金属
（八）根据物质的浓度大小判断
具有氧化性（或还原性）的物质浓度越大，其氧化性（或还原性）越强，反之则越弱。
（九）根据元素化合价价态高低判断
一般来说，变价元素位于最高价态时只有氧化性，处于最低价态时只有还原性，处于中间价态时，既有氧化性又有还原性。一般处于最高价态时，氧化性最强，随着化合价降低，氧化性减弱还原性增强。
（1）对于金属还原剂来说，金属单质的还原性强弱一般与金属活动性顺序相一致，即越位于后面的金属，越不容易失电子，还原性越弱。
还原性：K>Ca>Na>Mg>Al>Mn>Zn>Cr>Fe>Ni>Sn>Pb>(H)>Cu>Ag>Pt>Au
(2）金属阳离子氧化性的顺序
K+<Ca2+<Na+<Mg2+<Al3+<Mn2+<Zn2+<Cr3+<Fe2+<Ni2+<Sn2+<Pb2+<(H+)<Cu2+<Ag+<Pt2+<Au2+
物质的氧化性还原性顺序
氧化性：F2>CI2>Br2>Fe3+>l2>SO2>S高锰酸钾溶液的酸性越强，氧化性越强。
还原性：S2->SO3（2-）>l->Fe2+>Br->CI->F-推荐: 常见的氧化剂有：1活泼的金属单质，如X2 （卤素）、O2、O3、2高价金属阳离子，如Cu2+ , Fe3+等或H+ 3高价过较高价含氧化合物，如MnO2、KMnO4、K2Cr2O7、HNO3、H2SO4（浓）、KCIO3、HCIO 等4过氧化物，如Na2O2、H2O2等常见的还原剂有1活泼或较活泼的的金属，如K,Na,Mg,AI,Z n,Fe 等2低价金属阳离子，如Fe3+,Sn2+等3非金属阳离子，如Cl-，B-，I-，S2-等4某些非金属单质，如H2,C,Si在含可变化合价的化合物中，具有中间价态元素的物质（单质或化合物）即可作氧化剂，又可做还原剂，例如CI2,H2O2,Fe2+,H2SO3 等既具有氧化性，又具有还原性。
（1）根据化学方程式判断氧化性、还原性的强弱氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂> 还原产物（2 ）根据物质活动顺序判断氧化性、还原性的强弱1金属活动顺序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au原子还原性逐渐减弱，对应阳离子氧化性逐渐增强。
（金属还原性与溶液有关，如在稀盐酸，稀硫酸中Al比Cu活泼，但在浓硝酸中Cu比Al活泼2非金属活动顺序F Cl Br I S原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阳离子还原性逐渐增强。
（3）根据反应条件判断氧化性和还原性的强弱当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，若氧化剂价态相同，可根据反应条件的高、低来进行判断，例如：16HCI+2K MnO 4=2KCI+2 Mn CI2+8H2O+5CI2 （1）4HCI+MnO2=（加热）MnCI2+2H2O+CI2 （2）4HCl+O2= （CuCI2，500 摄氏度）2H2O+2CI2 （3）上述三个反应中，还原剂都是浓盐酸，氧化产物都是CI2，而氧化剂分别是KMnO4，MnO2，O2，（1）式中KMnO4 常温下就可以把浓盐酸中的氯离子氧化成氯原子，（2）式中MnO2需要在加热条件下才能完成，（3）式中O2不仅需要加热，而且还需要CuCI2做催化剂才能完成，由此可以得出氧化性KMnO4>MnO 2>O2（4 ）根据氧化产物的价态高低判断当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性的强弱，如：2Fe+3CI=（加热）2FeCI3Fe+S=（加热）FS可以判断氧化性：CI2>S.（5）根据元素周期表判断氧化性，还原性的强弱1同主族元素（从上到下）F Cl Br I非金属原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性逐渐增强。
2020届高考氧化还原性强弱顺序
常见物质的氧化性还原性强弱顺序一、顺序的由来及依据学过氧化还原反应的强弱律之后，我们可以根据下列反应 ①2FeCl 2+Cl 2＝2FeCl 3 ②2FeCl 3+2HI ＝I 2+2FeCl 2+2HCl③I 2+K 2S ＝S+2KI判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序为 Cl 2＞Fe 3+＞I 2＞S 同样可以得出还原性由弱到强的顺序为 Cl －<Fe 2＋<I －<S 2-推而广之，我们可以根据大量的氧化还原反应得出常见物质的氧化性还原性顺序。
再者，从理论上由物质的标准电极电势也可得到同样的结论。
二、常见氧化剂（还原剂）的氧化性（还原性）由强到弱顺序 关于SO 2、SO 3还原性的说明：由于在溶液中SO 2、SO 3的氧化产物是稀硫酸而不是浓硫酸，再者，由反应I 2＋SO 2＋2H 2O ===2HI ＋H 2SO 4可得，还原性I -<SO 2,所以SO 2、SO 32－的还原性比I -强，但比S 2-弱。
三、助记口诀：氟锰氯硝浓硫酸，溴铁铜碘硫氢铅。
往后离子氧化性，前氧后低表来翻。
理解要点：（1）注意各微粒中元素的价态（2）由氧化性顺序可得还原性顺序，氧化剂的氧化性越强，其对应的还原产物还原性越弱。
（3）强氧化剂可氧化弱氧化剂的还原产物生成弱氧化剂，此之谓“前氧后低”即前面的物质可氧化后面物质的低价态。
四、应用举例2.推测能否反应及产物如①Fe3＋与I－可反应但不能与Cl－,Br－反应；②浓H2SO4能干燥HCl但不能干燥HBr、HI、H2S;③ Fe与Cl2,Br2能生成FeCl3,FeBr3但与I2,S只能生成FeI2,FeS;④能把Fe氧化成Fe3＋的有Cl2,HNO3,浓H2SO4,Br2但I2,S都只能把Fe氧化成＋2价。
⑤HNO3能氧化HBr,HI,H2S但不能氧化HCl3.推测反应顺序①如少量Cl2通入到FeBr2,FeI2中的离子方程式就不同；②把Fe投入到Fe2(SO4)3＋H2SO4＋CuSO4混合液中时相继发生的反应顺序。
氧化还原性强弱顺序
常见物质的氧化性还原性强弱顺序一、顺序的由来及依据学过氧化还原反应的强弱律之后，我们可以根据下列反应①2FeCl +Cl ＝2FeCl3②2FeCl3+2HI＝I +2FeCl +2HCl③ I2+KS22222＝S+2KI判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序为Cl 2＞Fe3+＞I 2＞ S同样可以得出还原性由弱到强的顺序为Cl －<Fe2＋ <I － <S2-推而广之，我们可以根据大量的氧化还原反应得出常见物质的氧化性还原性顺序。
再者，从理论上由物质的标准电极电势也可得到同样的结论。
二、常见氧化剂（还原剂）的氧化性（还原性）由强到弱顺序氧化F2MnO 4Cl2HNO 3浓Br 2Fe3＋Cu2I 2(SO42－)性－H2SO4＋还原F－Mn 2＋Cl－NO,N(SO2)Br－Fe2＋Cu I－SO2,SO32性O2－氧化S H＋Pb2Fe2＋Zn 2＋Al 3Mg 2Na＋Ca2K＋性＋＋＋＋还原 S2H2Pb Fe Zn Al Mg Na Ca K 性－关于 SO2、 SO32－还原性的说明：由于在溶液中SO2、SO32－的氧化产物是稀硫酸而不是浓硫酸，再者，由反应I 2＋SO2＋2HO错误！未找到引用源。
2HI＋H2SO4-2－-2-弱。
可得，还原性 I<SO2,所以 SO2、SO3的还原性比 I强，但比 S三、助记口诀：氟锰氯硝浓硫酸，溴铁铜碘硫氢铅。
往后离子氧化性，前氧后低表来翻。
理解要点：（1）注意各微粒中元素的价态（2）由氧化性顺序可得还原性顺序，氧化剂的氧化性越强，其对应的还原产物还原性越弱。
（3）强氧化剂可氧化弱氧化剂的还原产物生成弱氧化剂，此之谓“前氧后低”即前面的物质可氧化后面物质的低价态。
四、应用举例1.推测物质可能发生的氧化还原反应（见下表）F2－ClHNO3浓Br Fe3Cu2H Pb2Fe2Zn2MnO4I 2S＋＋＋＋＋＋2242HSOF－2+MnCl －√NO,NO2Br－√√√√Fe2＋√√√√√Cu√√√√√√I －√√√√√√√SO,SO√√√√√√232－S2－√ √ √√√ √√H√√√√ √2Pb√√√√√√√√√√Fe√√√√√√√√√√√Zn√√√√√√√√√√√√2.推测能否反应及产物如① Fe3＋与 I －可反应但不能与 Cl －,Br －反应；②浓H2SO4能干燥 HCl 但不能干燥 HBr、HI 、H2S;③Fe 与 Cl 2 ,Br 2能生成 FeCl3,FeBr 3但与 I 2,S 只能生成 FeI 2,FeS;④能把 Fe 氧化成 Fe3＋的有 Cl 2,HNO3, 浓 H2SO4,Br 2但 I 2,S 都只能把 Fe 氧化成＋2价。
氧化还原性强弱顺序
常见物质的氧化性还原性强弱顺序一、顺序的由来及依据学过氧化还原反应的强弱律之后，我们可以根据下列反应①2FeCl2+Cl2＝2FeCl3②2FeCl3+2HI＝I2+2FeCl2+2HCl ③I2+K2S ＝S+2KI判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序为Cl2＞Fe3+＞I2＞S同样可以得出还原性由弱到强的顺序为Cl－<Fe2＋<I－<S2-推而广之，我们可以根据大量的氧化还原反应得出常见物质的氧化性还原性顺序。
再者，从理论上由物质的标准电极电势也可得到同样的结论。
二、常见氧化剂（还原剂）的氧化性（还原性）由强到弱顺序关于SO2、SO32－还原性的说明：由于在溶液中SO2、SO32－的氧化产物是稀硫酸而不是浓硫酸，再者，由反应I2＋SO2＋2H2O错误!未找到引用源。
2HI＋H2SO4可得，还原性I-<SO2,所以SO2、SO32－的还原性比I-强，但比S2-弱。
三、助记口诀：氟锰氯硝浓硫酸，溴铁铜碘硫氢铅。
往后离子氧化性，前氧后低表来翻。
理解要点：（1）注意各微粒中元素的价态（2）由氧化性顺序可得还原性顺序，氧化剂的氧化性越强，其对应的还原产物还原性越弱。
（3）强氧化剂可氧化弱氧化剂的还原产物生成弱氧化剂，此之谓“前氧后低”即前面的物质可氧化后面物质的低价态。
四、应用举例1.推测物质可能发生的氧化还原反应（见下表）2.推测能否反应及产物如①Fe3＋与I－可反应但不能与Cl－,Br－反应；②浓H2SO4能干燥HCl但不能干燥HBr、HI、H2S;③ Fe与Cl2,Br2能生成FeCl3,FeBr3但与I2,S只能生成FeI2,FeS;④能把Fe氧化成Fe3＋的有Cl2,HNO3,浓H2SO4,Br2但I2,S都只能把Fe氧化成＋2价。
⑤HNO3能氧化HBr,HI,H2S但不能氧化HCl3.推测反应顺序①如少量Cl2通入到FeBr2,FeI2中的离子方程式就不同；②把Fe投入到Fe2(SO4)3＋H2SO4＋CuSO4混合液中时相继发生的反应顺序。
高中氧化性强弱顺序排序口诀
高中氧化性强弱顺序排序口诀
氧化性是指物质得电子的能力。
处于高价态的物质和活泼非金属单质(如：氟、氯、氧等）一般具有氧化性，而处于低价态的物质一般具有还原性。
1 氧化还原性强弱的顺序常见离子还原性：S2- ＞SO3(2-)＞I-＞Fe2+＞Br-
＞Cl-＞F-
常见离子氧化性：K+ ＜Ca2+ ＜Na+ ＜Mg2+ ＜Al3+＜Zn2+＜Fe2+ ＜
Pb2+＜H+＜Cu2+ ＜Fe3+ ＜Ag+
氧化还原反应是在反应前后元素的氧化数具有相应的升降变化的化学反应。
在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。
这种反应可
以理解成由两个半反应构成，即氧化反应和还原反应。
此类反应都遵守电荷
守恒。
在氧化还原反应里，氧化与还原必然以等量同时进行。
两者可以比喻
为阴阳之间相互依靠、转化、消长且互相对立的关系。
有机化学中也存在氧
化还原反应。
氧化还原反应中，存在以下一般规律：
强弱律：氧化性中，氧化剂>氧化产物；还原性中，还原剂>还原产物。
价态律：元素处于最高价态，只具有氧化性；元素处于最低价态，只具有
还原性；处于中间价态，既具氧化性，又具有还原性。
转化律：同种元素不同价态间发生归中反应时，元素的氧化数只接近而不
交叉，最多达到同种价态。
优先律：对于同一氧化剂，当存在多种还原剂时，通常先和还原性最强的
还原剂反应。
氧化性强弱怎么判断（3篇）
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篇一繁小星整理氧化性，还原性强弱的判断方法（一）根据氧化还原反应的方向判断氧化剂（氧化性）+还原剂（还原性）===还原产物+氧化产物氧化剂--得电子--化合价降低--被还原--发生还原反应--还原产物还原剂--失电子--化合价升高--被氧化--发生氧化反应--氧化产物氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物氧化性：氧化剂>还原剂还原性：还原剂>氧化剂（二）根据元素活动性顺序比较（1）金属活动顺序：K>Ca>Na>Mg>Al>Mn>Zn>Cr>Fe>Ni>Sn>Pb>(H)>Cu> Hg>Ag>Pt>Au 从左到右，金属还原性逐渐减弱，对应阳离子氧化性逐渐增强（2）非金属活动性顺序（常见元素）：F---Cl---Br---I---S 从左到右，原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性增强氧化性：F2>Cl2>Br2>Fe>I2>SO2>S 还原性：S>SO3>I>Fe>Br>Cl>OH>含氧酸根>F3+2-2--2+----（三）根据反应条件判断，当不同氧化剂分别于同一还原剂反应时，如果氧化产物价态相同，可根据反应条件的难易来判断。
反应越容易，该氧化剂氧化性就强。
（四）根据氧化产物的价态高低来判断当含有变价元素的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性强弱。
（五）根据元素周期表判断（1）同主族元素（从上到下）非金属原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性逐渐增强。
金属原子还原性逐渐增强，对应阳离子氧化性逐渐减弱（2）同周期主族元素（从左到右）单质还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强阳离子氧化性逐渐增强，阴离子还原性逐渐减弱。
氧化还原反应规律
氧化还原反应规律
答：氧化还原反应五大规律：
1.强弱律：氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。
2.价态律：元素处于最高价态，只具有氧化性；元素处于最低价态，只具有还原性；处于中间价态，既具氧化性，又具有还原性。
3.转化律：同种元素不同价态间发生归中反应时，元素的氧化数只接近而不交叉，最多达到同种价态。
4.优先律：对于同一氧化剂，当存在多种还原剂时，通常先和还原性最强的还原剂反应。
5.守恒律：氧化剂得到电子的数目等于还原剂失去电子的数目。
氧化还原反应基本规律
氧化还原反应基本规律
氧化还原反应的基本规律有五大规律：
1.强弱律：氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。
2.价态律：元素处于最高价态，只具有氧化性；元素处于最低价态，只具有还原性；处于中间价态，既具氧化性，又具有还原性。
3.转化律：同种元素不同价态间发生归中反应时，元素的氧化数值接近而不交叉，最多达到同种价态。
4.优先律：对于同一氧化剂，当存在多种还原剂时，通常先和还原性最强的还原剂反应。
5.守恒律：氧化剂得到电子的数目等于还原剂失去电子的数目。
氧化-还原反应(oxidation-reduction reaction，也作redox reaction)是化学反应前后，元素的化合价有变化的一类反应。
氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，实质是电子的得失或共用电子对的偏移。
氧化还原反应是化学反应中的三大基本反应之一(另外两个为(路易斯)酸碱反应与自由基反应。
自然界中的燃烧，呼吸作用，光合作用，生产生活中的化学电池，金属冶炼，火箭发射等等都与氧化还原反应息息相关。
研究氧化还原反应，对人类的进步具有极其重要的意义。
物理概念
在无机反应中，有元素化合价升降，即电子转移(得失或偏移)的化学反应是氧化还原反应。
在有机反应中，有机物引入氧或脱去氢的作用叫做氧化反应，引入氢或失去氧的作用叫做还原反应。
氧化与还原的反应是同时发生的，即是说氧化剂在使被氧化物质氧化时，自身也被还原。
而还原剂在使被还原物还原时，自身也被氧化。
氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，实质是发生电子转移。
还原性强弱怎么判断
还原性强弱怎么判断根据元素最高价氧化物的水化物的酸碱性强弱进行判断：如：酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2Si03，可以判断氧化性：Cl＞S＞P＞Si；碱性：NaOH＞Mg(OH)2，可以判断还原性：Na＞ Mg。
1还原性强弱怎么判断1、根据同一氧化还原反应进行判断要依据化学反应方程式比较物质的氧化性(还原性)强弱时，应该先在反应物中找出氧化剂（还原剂），然后在生成物中找出氧化产物（还原产物）。
结论是，氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物。
如：CuO + H2 Cu + H2O 中，CuO是氧化剂，H2是还原剂，H2O 是氧化产物，Cu是还原产物。
氧化性：CuO ＞ H2O；还原性：H2 ＞Cu。
2、根据活动顺序表进行判断（1）金属活动顺序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au还原性逐渐减弱K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ H+ Cu2+ Fe3+ Ag+氧化性逐渐增强（2）非金属活动顺序表F2 Cl2 O2 Br2 I2 S P C Si H2氧化性逐渐减弱F- Cl- Br- I- S2还原性逐渐增强3、根据反应条件进行判断。
当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，如氧化产物价态相同，可根据反应条件的难易程度来判断氧化剂的强弱，如：16HCl(浓) + 2KMnO4 ＝ 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O + 5Cl2↑①4HCl(浓) + MnO2==MnCl2↑+2H2O + Cl2 ②4HCl(浓) + O2==2H2O + Cl2↑③上述三个反应中，还原剂都是浓盐酸，氧化产物都是氯气，而氧化剂分别是KMnO4 、MnO2、O2①式中KMnO4中常温时把浓盐酸中的氯离子氧化成氯原子②式中MnO2需要在加热条件下才能完成③式中O2不仅需要加热，而且还需要CuCl2做催化剂才能完成。
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常见物质的氧化性还原性强弱顺序
一、顺序的由来及依据
学过氧化还原反应的强弱律之后，我们可以根据下列反应 ②2FeCl 3+2HI = 12+2FeCl 2+2HCI ③ 12+K 2S
=S+2KI
推而广之，我们可以根据大量的氧化还原反应得出常见物质的氧化性还原 性顺序。
再者，从理论上由物质的标准电极电势也可得到同样的结论。
二、常见氧化剂（还原剂）的氧化性（还原性）由强到弱顺序
还原 F —
Mn 2
+
Cl —
NQ,N (SQ 2)
Br —
Fe 2+
Cu
I —
SQ 2,SQ 2
性
Q 2
关于SO 、SO 2—还原性的说明：由于在溶液中 SQ 、SO 2
—的氧化产物是稀硫 酸而不是浓硫酸，再者，由反应 I 2+SQ + 2HQ 错误!未找到引用源。
2HI + H k SQ 可得，还原性l -vSQ 所以SQ 、SQ 2—
的还原性比I -强，但比S 2-
弱。
三、助记口诀:
① 2FeCl 2+Cl 2= 2FeCl 3 判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序为
Cl 2> Fe 3+
> l 2> S
同样可以得出还原性由弱到强的顺序为
C 「vF 『<I - vU
氟锰氯硝浓硫酸，溴铁铜碘硫氢铅。
往后离子氧化性，前氧后低表来翻。
理解要点:
(1)注意各微粒中元素的价态
(2)由氧化性顺序可得还原性顺序，氧化剂的氧化性越强，其对应的还原产物还原性越弱。
(3)强氧化剂可氧化弱氧化剂的还原产物生成弱氧化剂，此之谓“前氧后低”即前面的物质可氧化后面物质的低价态。
四、应用举例
1.推测物质可能发生的氧化还原反应(见下表)
2.推测能否反应及产物
如①Fe3"与丨一可反应但不能与C「,Br —反应;
②浓HSQ能干燥HCI但不能干燥HBr、HI、H2S;
③Fe与Cl2,Br2能生成FeC^FeBz但与12,S只能生成Feb’FeS;
④ 能把Fe氧化成Fe3"的有Cb’HNO,浓HSQ,Br2但I2,S都只能把Fe氧化成+ 2价。
⑤HNO能氧化HBr,HI,H2S但不能氧化HCI
3.推测反应顺序
①如少量CI2通入到FeBr2,FeI 2中的离子方程式就不同;
②把Fe投入到Fe2（SO）3 + HSO+ CuSO昆合液中时相继发生的反应顺序。
4.判断氧化还原产物及书写氧化还原方程式
如书写KMnO与SO的方程式，应生成Mn+ + SOT然后结合元素守恒判断出其它产物。
5.需要说明的问题:
①CL f+ +於错误!未找到引用源。
CuSj而不是氧化还原，类似的Ag++ （S2 ,Br「,1「）也不是氧化还原。
②2HI + HSO（浓）错误！未找到引用源。
12+ SO+ 2^0;
12+ SO+ 2H2O错误！未找到引用源。
2HI + H2SO
说明浓度不同，氧化性或还原性也有所不同
③CI2 + 2KBr错误!未找到引用源。
2KCI+ Br2
Br2 + 2KCIO错误！未找到引用源。
2KBrO + CI2
都可以发生，是因为前者氧化性Cl2>Br2而后者是还原性Br2>Cl2,二者并不矛盾。
④2C+ SiO2错误！未找到引用源。
2C3 Si
Na+ KCI错误！未找到引用源。
K+ NaCI
并不能说明还原性C>Si或Na >K，二者都可以发生，要从抽气引起平衡移
动来解释。
常见的氧化剂有：1活泼的金属单质，如X2 （卤素）、O2、O3、S 等 2高价金属阳离子，如Cu2+,Fe3+等或H+ '
3 高价过较高价含氧化合物，如 MnO2、KMnO4、K2Cr2O7、HNO3、H2SO4（浓）、KCIO3、HCIO 等 4过氧化物，如 Na2O2、H2O2等
常见的还原剂有
1活泼或较活泼的的金属，如K,Na,Mg,AI,Zn,Fe 等 2低价金属阳离子，如Fe3+,Sn2+等 3非金属阳离子，如CI-,B-,I-,S2-等’ 4某些非金属单质，如H2,C,Si
在含可变化合价的化合物中，具有中间价态元素的物质（单质或化合物）即可作氧化剂
CI2,H2O2,Fe2+,H2SO3等既具有氧化性，又具有还原性.
（1）根据化学方程式判断氧化性、还原性的强弱 氧化性：氧化剂 >氧化产物 还原性：还原剂 >还原产物
（2）根据物质活动顺序判断氧化性、还原性的强弱
1金属活动顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H ） Cu Hg Ag Pt Au
原子还原性逐渐减弱，对应阳离子氧化性逐渐增强—.
（金属还原性与溶液有关，如在稀盐酸，稀硫酸中Al 比Cu 活泼,但在浓硝酸中Cu 比Al 活泼
2非金属活动顺序 F CI Br I S
原子（或单质）氧化性逐渐减弱 ，对应阳离子还原性逐渐增强 （3）根据反应条件判断氧化性和还原性的强弱
当不同的氧化剂作用于同一还原剂时―，若氧化剂价态相同，可根据反应条件的高、低来进行判断―例如
16HCI+2K MnO 4=2KCI+2M nCI2+8H2O+5CI2 （ 1）
4HCI+MnO2=（加热）MnCI2+2H2O+CI2 （ 2）
4HCI+O2= （CuCI2,500 摄氏度）2H2O+2CI2 （ 3）
上述三个反应中，还原剂都是浓盐酸，氧化产物都是 CI2,而氧化剂分别是 KMnO4,MnO2,02, （1）式中KMnO4 常温下就可以把浓盐酸中的氯离子氧化成氯原子
，（2）式中MnO2需要在加热条件下才能完成，（3）式中
O2不仅需要加热，而且还需要CuCI2做催化剂才能完成，由此可以得出氧化性 KMnO4>MnO2>O2
（4） 根据氧化产物的价态高低判断~
当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时 的强弱，如:
2Fe+3CI=（加热）2FeCI3 Fe+S=（加热）FS
可以判断氧化性：CI2>S.
（5） 根据元素周期表判断氧化性__,还原性的强弱
1同主族元素（从上到下）
F CI Br I _________________________________
非金属原子（或单质）氧化性逐渐减弱
，对应阴离子还原性逐渐增强
Li Na K Rb Cs |
金属原子还原性逐渐增强,对应阳离子氧化性逐渐减弱__.
2同周期主族元素（从左到右） Na Mg AI Si P S CI
，又可做还原剂，例如
，可根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性
，还原性的强弱 单质还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强 阳离子氧化性逐渐增强，阴离子还原性逐渐减弱
（6）根据元素最高价氧化物对应水化物酸碱性的强弱判断氧化性 例如，酸性：HCIO4>H2SO4>H3P04>H2CO3 可判断
氧化性：CI>S> P>C
（7）根据原电池、电解池的电极反应判断氧化性、还原性的强弱
1两中不同的金属构成原电池的两极.负极金属是电子流出的极，正极金属是电子流入的极，其还原性：负极> 正极. 2用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性较强 ，在阳极先放电的阴离子的还原性较强 .
（8）根据物质浓度的大小判断氧化性、还原性的强弱 :
具有氧化性（或还原性）的物质的浓度越大
，其氧化性（或还原性）越强，反之，其氧化性（或还原性）越弱 .
如氧化性：HN03 （浓）>HN03 （稀），还原性：HCI （浓）>HCI （稀）。