第三章 热力学第一定律
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热力学第一定律及重要公式

理想气体内能变化计算
qv duv cvdT
2
u cv dT
1
适用于理想气体一切过程或者实际气体定容过程
用真实比
2
热计算: 经验公式 cv f T 代入 u cvdT 1
用 平 均 比
热计算 :
t2
t2
t1
u
cvdt
cvdt
cvdt
cvm
t2 0
t2
cvm
t1 0
t1
热量
外界热源
系
功
外界功源
统 随物质传递的能量
外界质源
与外界热源,功源,质源之间进行的能量传递
一、热量
➢定义:
在温差作用下,系统与外界通过界面传递的能量。
➢规定:
系统吸热热量为正,系统放热热量为负 ➢单位:
kJ 或 kcal 且l kcal=4.1868kJ ➢特点:
是传递过程中能量的一种形式,与热力过程有关
准静态和可逆闭口系能量方程
简单可压缩系准静态过程 w = pdv q = du + pdv 热一律解析式之一
q = u + pdv 简单可压缩系可逆过程
q = Tds Tds = du + pdv 热力学恒等式 Tds = u + pdv
(二)、循环过程第一定律表达式
q w
结论: 第一类永动机不可能制造出来
§3-3闭口系能量方程
能量平衡关系式: 输入系统的能量-输出系统的能量=系统总储
存能量的变化
闭口系:系统与外界没有物质 交换,传递能量只有热量和功 量两种形式。在热力过程中 (如图)系统从外界热源取得 热量Q;对外界做膨胀功W;
Q W E2 E1
03 热力学第一定律

qv duv cv dTv
u cv T v
对于理想气体:
第三节
采用定值比热容计算: 采用平均比热容计算:
闭口系统能量方程式
由理想气体组成的混合气体的内能等于组成气体内能之和: U U1 U 2 U n U i
i 1 n
mu mi ui
Q1 2 (U 2 U1 ) W1 2
对1kg工质,有:
Q dU pdV
Q12 (U 2 U1 ) pdV
1 2
q du w
q1 2 (u2 u1 ) w1 2
q du pdv
q12 (u2 u1 ) pdv
进入控制体的能量 1 2 Q (h1 c1 gz1 ) m1 离开控制体的能量
1 2 Ws (h2 c2 gz2 ) m2 2
2
控制体储存能变化:
dEcv ( E dE)cv Ecv
根据热力学第一定律建立能量方程
1 2 1 2 Q (h1 c1 gz1 ) m1 (h2 c2 gz2 ) m2 Ws dEcv 2 2 1 2 1 2 Q (h2 c2 gz2 ) m2 (h1 c1 gz1 ) m1 Ws dEcv 2 2
各种“功”的关系与区别
1.膨胀功(容积功):压力作用下,工质的容积发生变化而传递的机械功
w pdv
2.流动功:推动流体通过控制界面而传递的机械功 流动净功:推动1kg工质进、出控制体所必须的功
w f p2 v2 p1v1
3.轴功:系统通过机械轴与外界传递的机械功
wf p v
ws
3.技术功:热力过程中可被直接利用来作功的能量,统称为技术功
u cv T v
对于理想气体:
第三节
采用定值比热容计算: 采用平均比热容计算:
闭口系统能量方程式
由理想气体组成的混合气体的内能等于组成气体内能之和: U U1 U 2 U n U i
i 1 n
mu mi ui
Q1 2 (U 2 U1 ) W1 2
对1kg工质,有:
Q dU pdV
Q12 (U 2 U1 ) pdV
1 2
q du w
q1 2 (u2 u1 ) w1 2
q du pdv
q12 (u2 u1 ) pdv
进入控制体的能量 1 2 Q (h1 c1 gz1 ) m1 离开控制体的能量
1 2 Ws (h2 c2 gz2 ) m2 2
2
控制体储存能变化:
dEcv ( E dE)cv Ecv
根据热力学第一定律建立能量方程
1 2 1 2 Q (h1 c1 gz1 ) m1 (h2 c2 gz2 ) m2 Ws dEcv 2 2 1 2 1 2 Q (h2 c2 gz2 ) m2 (h1 c1 gz1 ) m1 Ws dEcv 2 2
各种“功”的关系与区别
1.膨胀功(容积功):压力作用下,工质的容积发生变化而传递的机械功
w pdv
2.流动功:推动流体通过控制界面而传递的机械功 流动净功:推动1kg工质进、出控制体所必须的功
w f p2 v2 p1v1
3.轴功:系统通过机械轴与外界传递的机械功
wf p v
ws
3.技术功:热力过程中可被直接利用来作功的能量,统称为技术功
工程热力学第三章热力学第一定律1

规定: 系统对外作功为正,外界对系统作功为负。
膨胀功是热变功的源泉
2、轴功Ws 系统通过机械轴与外界传递的机械功
规定: 系统输出轴功为正,外界输入轴功为负。
热能转换为机械能通常都是靠轴功实现的
§3-3闭口系统能量方程
一、闭口系统能量方程表达式 某一热力过程系统总储存能的变化 E U U2 U1
外储存能 与外界有关的能量
一、热力学能(内能) 热力系统处于宏观静止状态时系统内所有微
观粒子所具有的能量之和。 内动能(移动、转动、振动)与温度有关
内位能(克服分子间相互作用力所形成的) 与比体积有关
u f (T,v)
热力学能是状态参数 U : 广延性参数 [ J ] u : 比参数 [J/kg]
重力位能:
系统工质与重力场的相互作用所具有的能量。
Ep mgz
外储存能的实质:机械能
三、系统的总能 内储存能和外储存能之和
E = U + Ek + Ep
E U 1 mc2 mgz 2
e u 1 c2 gz 2
对于无宏观运动,且高度为零的系统 E=U 或 e=u
§3-2系统与外界传递的能量
两状态间内能变化 u cv (T2 T1)
混合气体内能
n
U U1 U 2 U n U i i 1 n
mu m1u1 m2u2 mnun miui i 1
n
u giui i 1
例题
[例3-1]一定质量工质,经 历一个由四个过程组成的 循环,试填充下表中所缺 数据,并判断该循环是正 循环还是逆循环。
过程
Q
W
△U
(kJ)
(kJ)
(kJ)
1-2
1390
膨胀功是热变功的源泉
2、轴功Ws 系统通过机械轴与外界传递的机械功
规定: 系统输出轴功为正,外界输入轴功为负。
热能转换为机械能通常都是靠轴功实现的
§3-3闭口系统能量方程
一、闭口系统能量方程表达式 某一热力过程系统总储存能的变化 E U U2 U1
外储存能 与外界有关的能量
一、热力学能(内能) 热力系统处于宏观静止状态时系统内所有微
观粒子所具有的能量之和。 内动能(移动、转动、振动)与温度有关
内位能(克服分子间相互作用力所形成的) 与比体积有关
u f (T,v)
热力学能是状态参数 U : 广延性参数 [ J ] u : 比参数 [J/kg]
重力位能:
系统工质与重力场的相互作用所具有的能量。
Ep mgz
外储存能的实质:机械能
三、系统的总能 内储存能和外储存能之和
E = U + Ek + Ep
E U 1 mc2 mgz 2
e u 1 c2 gz 2
对于无宏观运动,且高度为零的系统 E=U 或 e=u
§3-2系统与外界传递的能量
两状态间内能变化 u cv (T2 T1)
混合气体内能
n
U U1 U 2 U n U i i 1 n
mu m1u1 m2u2 mnun miui i 1
n
u giui i 1
例题
[例3-1]一定质量工质,经 历一个由四个过程组成的 循环,试填充下表中所缺 数据,并判断该循环是正 循环还是逆循环。
过程
Q
W
△U
(kJ)
(kJ)
(kJ)
1-2
1390
热力学第一定律热力学第二定律

★ 特点: 过程量( 不同的过程有不同的热量 ) (有不同的摩尔热容量)
★符号法则: 系统吸热, Q为正。 系统放热, Q为负。
★ 摩尔热容量Cm:一摩尔物质温度升高1K时系 统从外界吸取的热量。
1 dQ
Cm
( dT
)
7
四、内能
★特点:状态量 (只与始末两态有关,与中间 过程无关)
★气体的内能 E m i RT
1
是内能减少。 (温度减少)
内能变化: E cV T
22
(4)绝热线与等温线的比较
等温线 斜率
PV C
K等温
dP dV
P V
绝热线 斜率
PV C1
K绝热(P0,V0,T0)斜率之比
K绝热
K等温
K绝热
K等温
P0
V0 P0
V0
P
a 等温
结论:绝热线比等温线陡峭
2
(2)按过程的特性分类:
等容过程: dV = 0 等压过程: dP = 0
等温过程: 绝热过程: 循环过程:
dT = 0 dQ = 0,Q = 0
dE = 0 E终态 = E初态
3
3.过程曲线
P
PV 图上一种点,表达一种平衡状态。
PV 图上一条线,表达一种平衡过程。
V
非平衡态,非平衡过程不能在PV 图上表达!!
V1
V2
V
Q E A 意义: 系统吸取的热量,
dQ
dE
dA
一部分对外作功,一部分 增加本身的内能。
作功: dA PdV d(PV ) d( RT ) RdT
( A)P P(V2 V1 ) R(T2 T1 )
内能增量: dE CV dT
★符号法则: 系统吸热, Q为正。 系统放热, Q为负。
★ 摩尔热容量Cm:一摩尔物质温度升高1K时系 统从外界吸取的热量。
1 dQ
Cm
( dT
)
7
四、内能
★特点:状态量 (只与始末两态有关,与中间 过程无关)
★气体的内能 E m i RT
1
是内能减少。 (温度减少)
内能变化: E cV T
22
(4)绝热线与等温线的比较
等温线 斜率
PV C
K等温
dP dV
P V
绝热线 斜率
PV C1
K绝热(P0,V0,T0)斜率之比
K绝热
K等温
K绝热
K等温
P0
V0 P0
V0
P
a 等温
结论:绝热线比等温线陡峭
2
(2)按过程的特性分类:
等容过程: dV = 0 等压过程: dP = 0
等温过程: 绝热过程: 循环过程:
dT = 0 dQ = 0,Q = 0
dE = 0 E终态 = E初态
3
3.过程曲线
P
PV 图上一种点,表达一种平衡状态。
PV 图上一条线,表达一种平衡过程。
V
非平衡态,非平衡过程不能在PV 图上表达!!
V1
V2
V
Q E A 意义: 系统吸取的热量,
dQ
dE
dA
一部分对外作功,一部分 增加本身的内能。
作功: dA PdV d(PV ) d( RT ) RdT
( A)P P(V2 V1 ) R(T2 T1 )
内能增量: dE CV dT
第三章热力学第一定律内能

如果是等温膨胀,则
A M RT ln V2 1 8.31 300 ln 10 1.44 103(J )
V1 4
25
P
P1
P2
a
T1
b
T2
V1
V2
V
26
例2. 两个绝热的体积分别为V1和V2的容器, 用一个 带有活塞的管子连起来,打开活塞前,第一个容器
盛有氮气,温度为T1,第二个容器盛有氢气,温度
(Q )V
M
CV dT
从热力学第一定律
用于热力学第一定律则有:
M
dU CV dT
已知理想气体内能
可得
U M i RT
2
从分子运动论
定容摩尔热容 与自由度有关
气体的定压摩尔热容
定压过程:P=常量, d P =0 过程方程: V/T=常量
Q P=恒量
根据
PV M RT
P
Ⅰ
II
P
得 dA PdV M RdT
氧 28.9
21.0
7.9 1.40
三原子 水蒸气 36.2
27.8
8.4 1.31
乙 醇 87.5
79.2
8.2
1.11
例题 一气缸中有氮气,质量为1.25kg,在标准大气
压下缓慢加热,使温度升高1K.试求气体膨胀时所做
的功A、气体内能的增量U及所吸收的热量Q.(活
塞的质量及它与汽缸壁的摩擦均可忽略.)
第一类永动机
§2 热力学第一定律对理想气体等值过程的应用
2.1 理想气体的热容量 气体的定容摩尔热容
定容过程: V=常量, d V =0 过程方程:
Q
P
V=恒量
P2
第三章能量与热力学第一定律

理想气体 cv
cp k=cp/cv
单原子气体 1.5R
2.5R 1.667
双原子气体 2.5R
3.5R 1.40
多原子气体 3.5R
4.5R 1.286
第三节 理想气体的显热计算
五、显热的计算
• 4.采用真实摩尔定压热容计算显热qp • 无机气体 • 有机气体
q p h c p dT
1 2
作业
• P50,3-7
第三节 理想气体的显热计算
• 显热的定义
• 指工质在不发生相变化和化学变化的条件下,在 加热或冷却过程中吸收或放出的热量。
第三节 理想气体的显热计算
一、比热容
• 1.定义:1 kg物质温度变化1K时与外界交换的显 热,称为物质的比热容。用符合c’表示。 • 2.单位:J/(kg· K)或kJ/(kg· K) • 3.影响因素:工质的性质;换热方式;工质所处 的状态。 • 思考:水的比热容是多少? oC) • 4200 J/(kg·
T1 T2
c p ao a1T a2T 2 a3T 2
c p ao a1T a2T 2 a3T 3
q p h c p t t t2 t1
1 2
• 5.采用平均摩尔定压热容计算显热qp
T2
c p t t
1 2
qp t 2 t1
第一节 热力学第一定律的实质
• 例3-2 对定量的某种气体提供热能100kJ,使其由 状态1沿A途径变化至状态2,同时对外做功60 kJ。 若外界对该气体做功40 kJ,迫使它从状态2沿B途 径返回至状态1,问返回过程中工质是吸热还是放 热?其量为多少?又若返回时不沿途径B而沿途 径C,此时压缩气体的功为50 kJ,问C过程中有 无吸收热量?
热力学第三章 热一律

out m out
h c / 2 gz
2
in min Wnet
一、稳定流动条件
1、 m out m in m
2、 Q Const , W net Const Ws
Ws为轴功 Shaft work
3、 CV内总能不随时间变化: dEcv/=0
间所传递的一种机械功,表现为流动工质进 出系统使所携带和所传递的一种能量
二、开口系能量方程的推导
Wf= moutpoutvout- minpinvin e=u+c2/2+gz
带入的能量
ein+ minpinvin CV
= u+c2/2+gz+ minpinvi
h=u+pv
二、开口系能量方程的推导 定义 h=u+pv为 比焓,将推导结 果进行整理得开 口系能量方程的 一般形式:
二、稳定流动方程
Q m h c / 2 gz out h c / 2 gz in Ws
2
2
Q mq
2
Ws m ws
2
q ( h c / 2 gz ) out ( h c / 2 gz ) in ws
q h c / 2 g z ws
dU 代表某微元过程中系统通过边界 交换的微热量与微功量两者之差值,即 系统内部能量的变化。 U 代表储存于系统内部的能量
内部储存能(内能)
内能
分子动能(移动、转动、振动) 分子位能(相互作用) 核能 化学能
第03章 热力学第一定律1

(
p
RT
V
)
气体对外界做正功; 气体对外界做负功;
(3)系统内能的增量(等温过程): 系统吸热:
i T 0, E 0,内能不变 ( E RT ) 2
QT E A A V2 p1 RT ln RT ln V1 p2
宁波大学理学院 韦世豪
Q
(积分式) P107 3.4
Q ( Eb : a ) Q E A A 常用形式E
dQ dE dA
符号规定:
(微分式)
1、系统吸收热量Q为正,系统放热Q为负。 2、系统对外作功A为正,外界对系统作功A为负。 3、系统内能增加E为正,系统内能减少E为负。
宁波大学理学院 韦世豪
A A A
系统所作的功在数 值上等于p-V 图上过程 曲线以下的面积。 功是过程量,系统的 始末状态相同,而过程不 同,则功也不同。
宁波大学理学院 韦世豪
(PB,VB,TB)
O
VA
dv
VB V
3 – 2、3 功 热量 热力学第一定律
第三章 热力学第一定律
例:将 500 J 的热量传给标准状态下的 2 mol 氢气。(1)体积不变, 热量变为什么?氢的T,p 各为多少?(2)温度不变,热量变为什 么?氢的p,V 各为多少?(3)压强不变,热量变为什么?氢的T, V 各为多少?
宁波大学理学院 韦世豪
Aext A Q
宏观功 微观功
3 – 2、3 功 热量 热力学第一定律
第三章 热力学第一定律
从分子理论的观点来看, 外界对系统做的功为:
Aext A Q
宏观功
微观功
又
Aext E B E A E
第三章热力学第一定律

x=p’2A/k=0.04m=4cm 终态体积:V2=V1+Ax=1120cm3 终态温度:
• 气缸内空气质量: • 终态吸收的热量:
• 提示:
(1)计算功时如果无法判断工质进行的过程 性质,此时用系统内部参数难以分析,可 直接用外部效果来求解。
(2)注意系统内能和比内能的区别。必须乘 上质量。
量称为热量。
2
q Tds
1
2、特点: (1)热量是过程量,与初、终状态和过程特
性有关。
(2)热量一旦通过界面传入(或传出)系统, 就变成系统(或外界)储存能的一部分, 即内能。有时习惯上称为热能。
从微观角度看:
• 热量——所起的作用是无规热运动能量 的传递。
二、功量 • 系统通过界面和外界进行的机械能的交换
Wre pdV
相同点:功和热量都是过程量。只有在系 统和外界通过边界传递能量时才有意义, 一旦它们越过界面,便转化为系统或外界 的能量。
不能说在某状态下,系统或外界有多少功 或热。
不同点:
(1)功是热力系与外界之间在压差的推动下, 通过宏观有序的运动(有规律的运动)的 方式进行传递能量。换而言之,借作功来 传递能量总是和物体的宏观位移有关。
• 焦耳设计了实验测定了电热当量和热功当 量,用实验确定了热力学第一定律,补充 了迈尔的论证。
• 热力学第一定律是能量转换和守恒定律在 热现象上的应用。
能量守恒定律反映了自然界中物质所具有 的能量既不能创生,也不能消失,而只能 从一种能量形态转换为另一种能量形态, 转换中能量的总量在数量上守恒。
• 热力学第一定律阐明: 1、功与热量在能量方面的等效性; 2、功与热量相互转化的可能性。
注意:流动功不象其它功,流动功是以状 态参数来表示(两状态参数p, v的乘积), 流动功是状态量。
• 气缸内空气质量: • 终态吸收的热量:
• 提示:
(1)计算功时如果无法判断工质进行的过程 性质,此时用系统内部参数难以分析,可 直接用外部效果来求解。
(2)注意系统内能和比内能的区别。必须乘 上质量。
量称为热量。
2
q Tds
1
2、特点: (1)热量是过程量,与初、终状态和过程特
性有关。
(2)热量一旦通过界面传入(或传出)系统, 就变成系统(或外界)储存能的一部分, 即内能。有时习惯上称为热能。
从微观角度看:
• 热量——所起的作用是无规热运动能量 的传递。
二、功量 • 系统通过界面和外界进行的机械能的交换
Wre pdV
相同点:功和热量都是过程量。只有在系 统和外界通过边界传递能量时才有意义, 一旦它们越过界面,便转化为系统或外界 的能量。
不能说在某状态下,系统或外界有多少功 或热。
不同点:
(1)功是热力系与外界之间在压差的推动下, 通过宏观有序的运动(有规律的运动)的 方式进行传递能量。换而言之,借作功来 传递能量总是和物体的宏观位移有关。
• 焦耳设计了实验测定了电热当量和热功当 量,用实验确定了热力学第一定律,补充 了迈尔的论证。
• 热力学第一定律是能量转换和守恒定律在 热现象上的应用。
能量守恒定律反映了自然界中物质所具有 的能量既不能创生,也不能消失,而只能 从一种能量形态转换为另一种能量形态, 转换中能量的总量在数量上守恒。
• 热力学第一定律阐明: 1、功与热量在能量方面的等效性; 2、功与热量相互转化的可能性。
注意:流动功不象其它功,流动功是以状 态参数来表示(两状态参数p, v的乘积), 流动功是状态量。
热学第三章 热力学第一定律

E1a CV ,m (Ta T1 )
●
1
i R(Ta T1 ) 2
10 20 30 40 50 V(L) i i E1a ( p2V1 p1V1 ) ( p2 p1 )V1 2 2
5 E1a (20 5) 1.013 10 5 110 3 1.9 105 J 2
泊松比
V2
C p ,m CV ,m
i2 i
1
3. 等温过程
过程方程 T= 恒量 或 dT=0 或 pV= 恒量
p p1 Ⅰ
RT p V E 0
V2
( p1V1 p2V2 )
p2
0 V1 Ⅱ
A
V1
pdV RT dV RT ln V2 V V1 V1 p1 p1V1 ln p2
5 5 R, 1.67 3 2
刚性双原子分子:
i 5,
CV ,m
C p ,m
7 R, 2
7 1.40 5
刚性多原子分子:
i 6,
CV ,m 3R,
C p,m 4R,
4 1.33 3
§ 3.5 热力学第一定律在理想气体中的应用
1. 等体积过程
b
P2V2
V
V1 V V+dV V2
b. 热量
系统通过热传递过程与外界交换能量的量度为热量Q。 Q>0 Q<0 从外界吸收热量 系统向外界放热
热量与功一样是过程量!
c. 内能
系统内所有粒子各种能量的总和 在热力学领域, 系统内所有分子热运动动能和分子间相互 作用势能的总和称为系统内能,用E表示。
内能是状态量 通常
●
1
i R(Ta T1 ) 2
10 20 30 40 50 V(L) i i E1a ( p2V1 p1V1 ) ( p2 p1 )V1 2 2
5 E1a (20 5) 1.013 10 5 110 3 1.9 105 J 2
泊松比
V2
C p ,m CV ,m
i2 i
1
3. 等温过程
过程方程 T= 恒量 或 dT=0 或 pV= 恒量
p p1 Ⅰ
RT p V E 0
V2
( p1V1 p2V2 )
p2
0 V1 Ⅱ
A
V1
pdV RT dV RT ln V2 V V1 V1 p1 p1V1 ln p2
5 5 R, 1.67 3 2
刚性双原子分子:
i 5,
CV ,m
C p ,m
7 R, 2
7 1.40 5
刚性多原子分子:
i 6,
CV ,m 3R,
C p,m 4R,
4 1.33 3
§ 3.5 热力学第一定律在理想气体中的应用
1. 等体积过程
b
P2V2
V
V1 V V+dV V2
b. 热量
系统通过热传递过程与外界交换能量的量度为热量Q。 Q>0 Q<0 从外界吸收热量 系统向外界放热
热量与功一样是过程量!
c. 内能
系统内所有粒子各种能量的总和 在热力学领域, 系统内所有分子热运动动能和分子间相互 作用势能的总和称为系统内能,用E表示。
内能是状态量 通常
工程热力学第三章课件

四、焓( Enthalpy )及其物理意义
1 2 流动工质传递的总能量为:U mc mgz pV ( J ) 2 1 2 或 u c gz pv (J/kg) 2
焓的定义:h = u + pv H = U + pV
对理想气体:
( J/kg ) (J)
h = u + pv = u + RT=f(T)
表面张力功、膨胀功和轴功等。 1.膨胀功(容积功)
无论是开口系统还是闭口系统,都有膨胀功;
闭口系统膨胀功通过系统界面传递,开口系统的膨胀 功是技术功的一部分,可通过其它形式(如轴)传递。 系统容积变化是做膨胀功的必要条件,但容积变化不 一定有膨胀功的输出。
2.轴功
系统通过机械轴与外界传递的机械功称为轴功。
第三节 闭口系统能量方程
一、闭口系统能量方程表达式 Q = dU + W (J)
Q = U + W (J)
Q W
q = du + w (J/kg)
q = u + w (J/kg)
对闭口系统而言,系统储存 能中的宏观动能和宏观位能 均不发生变化,因此系统总 储存能的变化就等于系统内 能的变化。即 ΔE= ΔU=U2-U1
p
3 4
2
1
v
对整个循环:∑∆u=0 或
du 0
因而q12 + q23 + q34 + q41 = w12 + w23 + w34 + w41
即
q w
三、理想气体热力学能变化计算
对于定容过程, w = 0,于是能量方程为:
q v = duv=cvdTv
u cV ( )V T
1 2 1 2 Q (h2 c2 gz 2 )m2 (h1 c1 gz1 )m1 Ws dECV 2 2
工程热力学第三章 热力学第一定律

能量守恒原理:进入 控制体的增量-控制 体输出的能量=控制 体中储存能的增量
进入控制体的能量Q(h11 2c12gz1)m1
离开控制体的能量W s(h21 2c2 2gz2)m 2
控制体储存能变化: dE cv(EdE )cvE cv 根据热力学第一定律建立能量方程
Q(h11 2c1 2gz1)m 1(h21 2c2 2gz2)m 2W sdEcv Q(h21 2c2 2gz2)m 2(h11 2c1 2gz1)m 1W sdEcv
可逆过程能量方程
可逆过程能量方程 以下二式仅适用可逆过程:
q du pdv
2
q u pdv 1
闭口系统能量方程反映了热功转换的实质,是热 力学第一定律的基本方程式,其热量、内能和膨 胀功三者之间的关系也适用于开口系统
二、热力学第一定律在循环过程中的应用
q12 u2 u1 w12 q23 u3 u2 w23 q34 u4 u3 w34 q41 u1 u4 w41
h g i hi i 1
n
H n H i i 1
只有当混合气体的组成成分一定时,混合气体 单位质量的焓才是温度的单值函数
第六节 稳态稳流能量方程的应用
一、动力机
利用工质在机器中膨胀获得机械功的设备
由q
(h2
h1)
1 2
(c22
c12
)
g(z2
z1)
ws
g(z2 z1) 0
1 2
(c22
pv
对 移 动 1kg工 质 进 、 出 控 制 净 流 动 功
w
=
f
p 2 v 2-
p1v1
流动功是一种特殊的功,其数值取决于控制体进出口
界面工质的热力状态
进入控制体的能量Q(h11 2c12gz1)m1
离开控制体的能量W s(h21 2c2 2gz2)m 2
控制体储存能变化: dE cv(EdE )cvE cv 根据热力学第一定律建立能量方程
Q(h11 2c1 2gz1)m 1(h21 2c2 2gz2)m 2W sdEcv Q(h21 2c2 2gz2)m 2(h11 2c1 2gz1)m 1W sdEcv
可逆过程能量方程
可逆过程能量方程 以下二式仅适用可逆过程:
q du pdv
2
q u pdv 1
闭口系统能量方程反映了热功转换的实质,是热 力学第一定律的基本方程式,其热量、内能和膨 胀功三者之间的关系也适用于开口系统
二、热力学第一定律在循环过程中的应用
q12 u2 u1 w12 q23 u3 u2 w23 q34 u4 u3 w34 q41 u1 u4 w41
h g i hi i 1
n
H n H i i 1
只有当混合气体的组成成分一定时,混合气体 单位质量的焓才是温度的单值函数
第六节 稳态稳流能量方程的应用
一、动力机
利用工质在机器中膨胀获得机械功的设备
由q
(h2
h1)
1 2
(c22
c12
)
g(z2
z1)
ws
g(z2 z1) 0
1 2
(c22
pv
对 移 动 1kg工 质 进 、 出 控 制 净 流 动 功
w
=
f
p 2 v 2-
p1v1
流动功是一种特殊的功,其数值取决于控制体进出口
界面工质的热力状态
第三章 热力学第一定律

c1, u1 p1v1 z1
微元热力 过程
m1
1
开口系统
控制体 τ到(τ+dτ) 时间
1 2
Ws m2 c2 ,u2 p2v2
Q
基准面
2
z2
开口系能量方程普遍式
进入控制体的能量
=Q + m1(h1+c12/2 + gz1)
离开控制体的能量
= Ws + m2(h2 +c22/2 + gz2)
q u pdv
1
闭口系能量方程 一般式 Q = dU + W Q = U + W q = du + w q = u + w Q W
单位工质
闭口系能量方程中的功 功 ( w) 是广义功 闭口系与外界交换的功量 q = du + w 可逆容积变化功 拉伸功 表面张力功 pdv w拉伸= - dl w表面张力= - dA
适用条件:不稳定流动和稳态稳流、可逆与不 可逆、开口与闭口系统
【例题3-3 】 储气罐原为真空 输气总管状态不变,p1,T1 经时间充气,关阀门 储气罐中气体p’=p1 储气罐、阀门均绝热 理想气体,充气时罐内气体状态均匀变化 求:充气后储气罐内压缩空气的温度 p1,T1
两种可取系统
1)取储气罐为系统 p1,T1 开口系 2)取最终罐中气体为系统 闭口系
w = pdv - dl - dA +…...
二.闭口系循环的热一律表达式
Q W
p
1 a
b 2
V
要想得到功,必须花费热能或其它能量 热一律又可表述为“第一类永动机是 不可能制成的”
三.理想气体 u的计算
第三章 热力学第一定律

一、功量与热量的特性 二、容积功与轴功 三、(开口系统)随物质流动传递的能量
四、焓及其物理意义
一、功量与热量的特性 • 1是传递形式的能量 • 热量和功量是系统与外界通过边界 传递的能量,过程一旦结束,两者 将成为系统或外界储存形式的能量。 • 2是过程量 • 其数值不仅取决于系统的初、终平 衡状态,而且还取决于热力过程中 系统所经历的路径。
• 2气体在某一过程中吸热12kJ,同时内 能增加20kJ。问此过程是膨胀过程还 是压缩过程?对外所作的功是多少?
• 3压力为1MPa和温度为200℃的空气 在—主管道中稳定流动。现以一绝热 容器用带阀门的管道与它相连,慢慢 开启阀门使空气从主管道流人容器。 设容器开始是真空的,求在容器内空 气的最终温度。
1842年,J.R. Mayer阐述热一律,但没有 引起重视 1840-1849年,Joule用多种实验的一致性 证明热一律,于1950年发表并得到公认
热力学第一定律的实质
• 热力学第一定律是将能量守恒与转 换定律在热力学中的应用,它确定 了热能与其它形式能量相互转换时 在数量上的关系。即 • 进入系统的能量-离开系统的能量 =系统储存能量的变化 • 第一类永动机是不可能制成的。
焦耳实验
1、重物下降,输 入功,绝热容 器内气体 T 2、绝热去掉,气
体 T ,放出
热给水,T 恢复
原温。
焦耳实验
水温升高可测得热量, 重物下降可测得功
Mechanical equivalent of heat 热功当量 1 cal = 4.1868 kJ
第一节
系统储存能
• 系统与外界传递发生了相互作用,其 储存形式的能量就会变化。 • 因此有必要确定系统在某一特定平衡 状态时其本身储存了多少能量。 系统的储存能包括: • ⑴与系统分子本身状态有关的内部储 存能(也称为热力学能); • ⑵与系统整体运动有关的外部储存能。
四、焓及其物理意义
一、功量与热量的特性 • 1是传递形式的能量 • 热量和功量是系统与外界通过边界 传递的能量,过程一旦结束,两者 将成为系统或外界储存形式的能量。 • 2是过程量 • 其数值不仅取决于系统的初、终平 衡状态,而且还取决于热力过程中 系统所经历的路径。
• 2气体在某一过程中吸热12kJ,同时内 能增加20kJ。问此过程是膨胀过程还 是压缩过程?对外所作的功是多少?
• 3压力为1MPa和温度为200℃的空气 在—主管道中稳定流动。现以一绝热 容器用带阀门的管道与它相连,慢慢 开启阀门使空气从主管道流人容器。 设容器开始是真空的,求在容器内空 气的最终温度。
1842年,J.R. Mayer阐述热一律,但没有 引起重视 1840-1849年,Joule用多种实验的一致性 证明热一律,于1950年发表并得到公认
热力学第一定律的实质
• 热力学第一定律是将能量守恒与转 换定律在热力学中的应用,它确定 了热能与其它形式能量相互转换时 在数量上的关系。即 • 进入系统的能量-离开系统的能量 =系统储存能量的变化 • 第一类永动机是不可能制成的。
焦耳实验
1、重物下降,输 入功,绝热容 器内气体 T 2、绝热去掉,气
体 T ,放出
热给水,T 恢复
原温。
焦耳实验
水温升高可测得热量, 重物下降可测得功
Mechanical equivalent of heat 热功当量 1 cal = 4.1868 kJ
第一节
系统储存能
• 系统与外界传递发生了相互作用,其 储存形式的能量就会变化。 • 因此有必要确定系统在某一特定平衡 状态时其本身储存了多少能量。 系统的储存能包括: • ⑴与系统分子本身状态有关的内部储 存能(也称为热力学能); • ⑵与系统整体运动有关的外部储存能。
第三章 热力学第一定律

1 2 e = u + ek + e p = u + c + gz 2
系统储存能的增量为: 系统储存能的增量为:
1 2 △E = △u + m(c2 − c12 ) + mg ( z2 − z1 ) 2
第二节 系统与外界传递的能量
系统与外界传递的能量随所选系统的形式不同而异, 系统与外界传递的能量随所选系统的形式不同而异,应分别处理 一、闭口系统能量传递的形式:只有热量与功量 闭口系统能量传递的形式: 热量和功量正负的规定: 热量和功量正负的规定: 系统吸热为正; 系统吸热为正;放热为负 系统对外做功为正;系统得功为负 系统对外做功为正; 膨胀功---是热力学中最重要的概念之一, 膨胀功 是热力学中最重要的概念之一,它是热能与机械能相 是热力学中最重要的概念之一 互转换的必要途径。 互转换的必要途径。没有气体的膨胀就不能实现热能与机械能 的转化。 的转化。 在闭口系统中,膨胀功是通过系统的边界传递的, 在闭口系统中,膨胀功是通过系统的边界传递的,如活 塞连杆机构
也就是
∫ δq = ∫ δw
证明过程也进一步说明: 是状态参数 是状态参数, 证明过程也进一步说明:u是状态参数,因为循环一周 回到初态后 △u=0
证明理想气体内能变化计算式为: 例2 证明理想气体内能变化计算式为: du = cV dT 证明:设有刚性容器盛有 理想气体, 证明:设有刚性容器盛有1kg理想气体,对其加热,使其温 理想气体 对其加热, 度由T变为 度由 变为 T+dT 由定容比热定义知,气体吸收的热量为: 由定容比热定义知,气体吸收的热量为:
1 2 H + mc + mgz 2
重点
①理解熟记储存能的组成 ②开口系统随物质传递的能量的形式 ③深刻理解内能与焓的定义及状态参数 的特点(与路径无关) 的特点(与路径无关)
3-1热力学第一定律

过程中的功元: dw = Fdl = PSdl = PdV
功元的数量为P-V图上阴影长条的“面积”
V2
∫ 过程总功:w = P(V )dV V1
数量为过程曲线以下“面积”
功是过程量,不仅与初态,末态有关.还与过程的路径有关.
三.热力学第一定律 热力学第一定律就是能量转化与守恒定律,它是自然界中的
一个普遍规律。 表述为:系统吸收外界的热量转化为内能及机械能.
∆U = 0
b.循环过程除了伴随有吸热过程外一定还伴 随有放热过程;
压缩过程: Q负 = ∆U负 + W负
d.一循环的净功 = wabc + wcda
等于循环曲线所围成图形的面积
4.循环的种类 a.沿顺时针方向进行的循环称为正循环或热机循环。
W > 0 吸热作功----热机 b. 沿逆时针方向进行的循环称为逆循环或制冷循环。
动动能相等.
ωx
= ωy
= ωz
= ω转动自由度
=
1 2
kT
所以分子的平均动能为: 4.理想气体的内能
ω = i kT
2
内能:物体中所有分子无规则运动动能+势能(分子振动势
能、相互作用势能)。
U = N i kT 2
N
=
M
µ
N0
N0 − − − 阿伏加德罗常数
U
=N
i kT 2
=M
µ
N0
i kT 2
绝热过程中三个状态参量均随过程而发生变化.
QQ = 0∴根据热力学第一定律∆U +W = 0
2.泊松方程
W
= −∆U
=−M
µ
i 2
R(T2
第3章热力学第一定律.

Q dEA
Cp
1
(Q
dT
)
p
dE pdV 1 dE p V
利用状态方程
dT T
pVRT
V T
R p
1 dE
CV ,M
dT
Cp.MCV,MR
2020/9/23
13
1kg物质定压比热cp和定体比热cv
cp Cp,M CV,MR
cV CV,M
CV,M
Cp,M
i 2R 2
1kg物质 1mol物质
2020/9/23
15
书例3.3 20mol理想气体氧气由状态1变化到状态
2所经历的过程如图所示.分别求出两过程中的A与
Q以及内能的变化E2-E1
解:1a2过程 1a;A1a0 i=5
Q1a CV,m Ta T12iRTa T1
p/1.013105Pa
2 20
a
2i p2V1p1V11.90105J
C v
C v
dppdVV0,dppdVV
即 ln p ln Vc,
所以 PV c1
2020/9/23
26
理想气体准静态过程绝热方程为
pV c1
利用理想气体状态方程得
TV1 c2
p1T c3
绝热过程系统对外作功? A pdV?
2020/9/23
27
书例3.4一定质量的理想气体,从初态(p1,V1)开始, 经准静态绝热过程,体积膨胀到V2,求在这一过程
u
u
2020/9/23
3
P-V图(或p-T图,V-T图)中一条曲线是由一系 列平衡态组成的.这条曲线叫过程曲线.
典型的四个等值过程:等压.等体.等温.绝热.
Cp
1
(Q
dT
)
p
dE pdV 1 dE p V
利用状态方程
dT T
pVRT
V T
R p
1 dE
CV ,M
dT
Cp.MCV,MR
2020/9/23
13
1kg物质定压比热cp和定体比热cv
cp Cp,M CV,MR
cV CV,M
CV,M
Cp,M
i 2R 2
1kg物质 1mol物质
2020/9/23
15
书例3.3 20mol理想气体氧气由状态1变化到状态
2所经历的过程如图所示.分别求出两过程中的A与
Q以及内能的变化E2-E1
解:1a2过程 1a;A1a0 i=5
Q1a CV,m Ta T12iRTa T1
p/1.013105Pa
2 20
a
2i p2V1p1V11.90105J
C v
C v
dppdVV0,dppdVV
即 ln p ln Vc,
所以 PV c1
2020/9/23
26
理想气体准静态过程绝热方程为
pV c1
利用理想气体状态方程得
TV1 c2
p1T c3
绝热过程系统对外作功? A pdV?
2020/9/23
27
书例3.4一定质量的理想气体,从初态(p1,V1)开始, 经准静态绝热过程,体积膨胀到V2,求在这一过程
u
u
2020/9/23
3
P-V图(或p-T图,V-T图)中一条曲线是由一系 列平衡态组成的.这条曲线叫过程曲线.
典型的四个等值过程:等压.等体.等温.绝热.
3热力学第一定律

二、等压过程 1. 过程特征 系统内气体压强保持不变,即 dp = 0,p = const. 2. 过程方程:V / T = const. 初态与末态的状态参量关系为 V1 / T1 = V2 / T2 等压过程曲线在 p-V 图上为平行 横轴(V 轴)的直线段。 3. 等体过程中的功、热量和内能增量
内能是系统状态的函数,物质的状态一定,内能也一定, 当系统从一个状态变化到另一个状态时,不管它的变化过 程如何,内能的改变总是一个定值。那么怎样改变系统的 状态,从而引起系统内能的变化呢?
做功
传热
一、功
功是能量传递与转化的量度。对系统做功使系统状态发生 变化,同时就完成了能量的传递与转移过程。 例如:1. 对系统做机械功
(3) 准静态过程可用系统的状态图(如 p – V 图或 p – T 图或 V –T 图)中的一条曲线表示。请看下图。状态图上 任何一点表示系统的一个平衡态。由一系列平衡态组成 的准静态过程在 p - V 状态图中用一条连续曲线来表示。
Ⅳ
Ⅳ--循环过程曲线
p-V 图上几条准静态过程曲线
§3.2 功、热量 (Work, Heat)
功 是 过 程 量
§3.3 热力学第一定律
Eint,B Eint,A 在质心参考系中, Aext
设在某一宏观过程中,某系统内能从初始状态 E1 变化到 终了状态 E2,系统从外界吸收热量Q,同时对外做功A。 实验表明,系统从外界吸收的热量等于系统内能的增量和 系统对外界做功之和。这就是热力学第一定律。 Q = E2 – E1 + A 表明:系统从外界吸收的热量一部分使系统内能增加,另 一部分则用来对外做功。它是能量守恒定律在涉及热现象 宏观过程中的具体表述。
2.准静态过程
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目录 结束
解: M = pV = 1×0.082×105 = 1 Mmol RT 3 8.31×300
M QV = CV (T2 T1 ) Mmol
1 5 = 3 × 2× 8.31(400 300) = 692J
M Qp = Cp (T2 T1 ) Mmol
1 7 = × × 8.31(400 300) = 970J 3 2 Cp > CV 两过程内能变化相等,因等压过 程需对外作功,所以需要吸收更多的热量。
500 = 12K 5× 2× 8.31 2 0C T =T Δ + 12 T = 0
V M 2 (2) Q T = A T = R T 0 ln V Mmol 1 QT V2 500 ln V = = = 0.11 1 M 2 × 8.31 × 273 R T Mmol 0
目录 结束
QT V2 500 ln V = = = 0.11 1 M 2×8.31×273 R T Mmol 0 V2 = e 0.11 = 1.11 V1 V2 =V1×1.11 = 2×22.4×1.11 = 50(升)
γ 1
6 Pa p 1.0 × 10 = 0 (2)将
V0 = 0.001m3 V = 0.00316m3
p = 2.0×106 Pa
γ = 1.4 代入,得:
A = 920J
目录 结束
7-6 高压容器中含有未知气体,可能是 N2或Ar。在298K时取出试样,从5×10-3m3 绝热膨胀到6×10-3m3,温度降到277K。试 判断容器中是什么气体?
A = pΔ V =RΔ T = 8.31 × 50 = 416J Q =Δ E +A = 623 +416 = 1019J
目录 结束
7-2 在1g氦气中加进了1J的热量,若氦 气压强并无变化,它的初始温度为200K, 求它的温度升高多少?
目录 结束
解:
M Q= Cp (T2 T1 ) Mmol Q Mmol T2 = +T1 M Cp
i CV R 2
2i CP R 2
2i i
用 γ值和实验比较,常温下符合很好,多原子分子气体则较差, 见教材 p97 表 3.1; CP/R
氢气
4.5 3.5 2.5
50
270
5000
T(K)
经典理论有缺陷,需量子理论。 低温时,只有平动,i=3; 常温时,转动被激发, i=3+2=5; 高温时,振动也被激发, i=3+2+2=7。
T
p1 2 M M v A T = M mol RT ln = mol RT ln p v1 M 2
7-1 1mol 单原子理想气体从300K加热 到350K, (1) 容积保持不变; (2) 压强保持不变; 问:在这两过程中各吸收了多少热量?增加 了多少内能?对外作了多少功?
目录 结束
解(1) Q =Δ E =CVΔT 3 × 8.31 × (350 300 )= 623J = 2 A =0 3 (2) Δ E = ×8.31 × (350 300 ) = 623J 2
P
b T 2
0 特征: dV = 0
Q =E 2
令
V Q 热源 dA = 0 M i E 1 = M mol 2 R ( T2 T1 ) i CV= 2 R
定容摩尔热容
a T 1
等容过程吸收的热 量:
M Q V = M mol C V ( T2 T1 )
1 1
刚性分子C V 的数值( 单位: J.K .mol ) 单原子 双原子 多原子 3 5 6 2 R = 12.5 2 R = 20.8 2 R = 24.9 如果考虑到振动自由度, C V 是温度的函数 50K 3 R 值随温度 2 的变化 12.477
d V +V d P = 0 A P 等 温 (dP ) T ( dP ) Q 绝
γ
1
.
γ
A
膨胀相同的体积绝热比等温压强下降得快
0
dV
热
V P t P
V 等温:
n
P
V 绝热: V
n T
7-5.理想气体作绝热膨胀,由初态(p0,V0) 至末态(p,V)。试证明 (1)在此过程中其他所作的功为; p0V0-pV A= γ -1 (2)设p0=1.0×106Pa, V0=0.001 m3, p =2.0×105Pa, V =0.00316m3, 气体的γ=1.4,试计算气体作作的功。
气体 水
真空
(一)、热力学第一定律可表达为: dQ = dE + P dV
P
Q ( E2 E1 ) PdV
m a
.
和anb过程所作的功不同,吸收的热量也不同 所以功、热量和所经历的过程有关,而内能改变只 决定于初、末态和过程无关。
(二)、 热力学第一定律对于理想 气体等值过程的应用 一、等容过程
目录 结束
解:(1) dA = dE =
M CV d T Mmol
M A= CV (T T0 ) Mmol Mmolp 0V0 T0 = MR R = Cp CV Mmolp V T= MR
CV (p 0V0 p V ) p 0V0 p V = γ A= 1 Cp CV
目录 结束
A=
p 0V0 p V
4× 1 = +200 = 200.19K 1×5×4.19 Δ T = (T2 T1 )= 0.19K
目录 结束
7-3 压强为1.0×105Pa,体积为0.0082 m3的氮气,从初始温度300K加热到400K, 加热时(1) 体积不变,(2) 压强不变,问各需 热量多少?哪一个过程所需热量大?为什么?
P
a 0
Q1
A
Q2
V
热机——持续不断地将热转换为功的装置。
工质——在热机中参与热功转换的媒介物质。 循环过程的特点——经一个循环后系统的内 能不变。 净功 A = 循环过程曲线所包围的面积 = Q1 Q2
§3.6 卡诺循环 热机的效率
P
a
η
Q1 Q 2 A = = Q Q
1 1
T 1 Q1
b d
=1
目录 结束
解:
T1=298K V1=5×10-3 m3
-3 m3 V =6 × 10 T2=277K 2
由绝热方程:
T1 V1
γ
1
= T2 V2
γ
1
T1 ( V2 γ ) = T2 V1
1
1
298 ( 6×10-3 )γ = 277 5×10-3
1.076=(1.2)
γ
1
ln1.076=(γ -1)ln1.2
§3.1 功、热、内能
P
1
dl
2
S P
P
V1 dV V 2 V dA = F. dl = PSdl = P d V
o
F = PS A = V P dV
V2
1
功的几何意义: 功在数值上等于P ~ V 图上过程曲线下的面积。
系统和外界温度不同,就会传热,或称能量
交换,热量传递可以改变系统的状态。 热量是过程量
令
迈耶公式
V1
V2
V
C V +R = C P
定压摩尔热容
i i2 CP R R ( )R 2 2
M Q P = M mol C P ( T2 T1 )
三、等温过程 P I
p1 p2
.
QT
.
II
恒温大热源 O V1 V2 V 特征:dT = 0 dE = 0 V 2 M RT A T = Q T = PdV =V 1 M mol V dV
P
1
a
T 1 Q1 T2
1
b~cV 2 T 1 =V3 a~d V 1 T 1 = V4
γ
1
γ
1
γ γ
b
T2
0
V2 V3 = V1 V4
Q2 T 2 Q1 = T 1
Q2 V V4 V2 1
d
T 2
c
V3 V
η
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7-4 将500J的热量传给标准状态下2mol 的氢。 (1) 若体积不变,问这热量变为什么?氢的温 度变为多少? (2) 若温度不变,问这热量变为什么?氢的压 强及体积各变为多少? (3) 若压强不变,问这热量变为什么?氢的温 度及体积各变为多少?
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i M 解:(1) Q =Δ E = RΔ T = 2 CVΔ T Mmol 2 Q ΔT= = 2 CV
(γ -1)=0.4
γ =1.4
i=5
为双原子分子N2
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§3.5 循环过程(Cyclical process) 550C 气
0
过 热 器
高温高压蒸汽
Q1
轮 机
热机工作示意图 发电机
高温热源
A
锅 炉
Q2
给水泵
冷凝器
冷 却 水
Q1
20C
0
A
Q2
低温热源
发电厂蒸汽动力循环示意图
一、循环过程
循环过程——物质系统经 历一系列状态变化过程又 回到初始状态,称这一周 而复始的变化过程为循环 过程。
§3.4 理想气体的绝热过程(Adiabatic
process of the ideal gas)
P
I
. .
II
绝热套
O 特征:dQ = 0
V M C (T V 2 mol M
A= ΔE=
T1 )
M PdV = M mol CV dT (1) M M PV = M mol RT PdV+VdP = M mol RdT (2) P C dP d V 由 (1)、 (2)式得: = V CV P CP 令: 比热容比 γ = CV γ d P dV ln PV = C γ V = P γ ln V = ln P +C