鲁科版高二第3章第4节离子反应课时3离子反应的综合应用

鲁科版（2019）高二选择性必修第一册第3章物质在水溶液

中的行为第4节离子反应课时3离子反应的综合应用 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．某同学为检验某溶液中是否含有24SO -、Cl -、3Fe +、+

4NH ，进行了如图所示的实验操作。实验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。则下列结论正确的是（ ）

A ．原溶液中一定含有24SO -

B ．原溶液中一定含有+

4NH C ．原溶液中一定含有Cl -

D ．原溶液中一定含有3Fe + 2．下列反应的离子方程式正确的是( ) A ．氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO 2＋OH - = HSO 3-

B ．碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO 3－ ＋Ba 2＋＋OH - = BaCO 3↓＋H 2O

C ．盐酸滴入氨水中：H -＋OH - = H 2O

D ．碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO 32 -＋2H + = CO 2↑＋H 2O

3．下列有关实验的操作、现象描述及相关结论均正确的是（ ）

A ．取少量溶液，加几滴KSCN 溶液，若有血红色沉淀产生，则溶液中含有3Fe +

B ．242Na SO 10H O ⋅失水时吸热，结晶时放热，因而该晶体可作为储热材料实现化学能与热能的相互转化

C ．取少量溶液，滴加稀氢氧化钠溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，若试纸不变蓝，则原溶液中无4NH +

D ．取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，放入烧杯中，再加一定量的水，观察现象

4．下列各组物质中，利用括号内的试剂及物质间的相互反应不能鉴别的一组是( ) A ．()2Ba OH 、KSCN 、NaCl 、()32Mg NO (3FeCl 溶液)

B ．3NaNO 、3NaHCO 、()324NH SO 、23Na SiO (24H SO 溶液)

C ．4NH Br 、23K CO 、NaI 、2CaCl (3AgNO 溶液)

D ．()443NH PO 、NaBr 、4CuSO 、3AlCl (KOH 溶液)

5．某溶液中可能含有下列5中离子中的某几种：Na +、4NH +、2Mg +、3Al +、Cl .-为确认该溶液组成进行如下实验：①取20.0ml 该溶液，加入25.0ml4.00mol /LNaOH 溶液，有白色沉淀、无刺激气味气体生成．过滤、洗涤、干燥，得沉淀1.16g.再将滤液稀释至100ml ，测得滤液中()c OH -为0.20mol /L ②另取20.0ml 该溶液，加入足量的

3AgNO 溶液，生成白色沉淀11.48g 由此可得出关于原溶液组成的正确结论是() A ．一定含2Mg +、3Al +、Cl -，不含Na +、4NH +

B ．一定含Na +、2Mg +、Cl -，不含4NH +，可能含有3Al +

C ．()c Cl -为4.0mol /L ，()3c Al +

为1.0mol /L D ．()2c Mg +为1.0mol /L ，()c Na +

为0.5mol /L 6．X 溶液中含有如表所示离子中的某5种，且其浓度均为10.1mol L -⋅（不考虑水的电离与离子水解）。向X 溶液中加入足量稀盐酸，有无色气体生成，经分析，反应前后阴离子种类没有发生变化。下列叙述错误的是（ ）

A ．X 溶液中一定含3种阳离子、2种阴离子

B ．X 溶液中不可能含有3HCO -或23CO -

C ．生成无色气体的离子方程式为2++3+32=O 3Fe +NO +4H 3Fe +NO +2H -↑

D ．原溶液中一定含2Mg +

二、填空题

7．水体中的含氮化合物是引起富营养化的主要污染物，分析监测水体中的硝酸(盐)和亚硝酸(盐)含量，控制水体中的含氮污染物，对水资源的循环利用意义重大。

(1)亚硝酸(2HNO )是一种弱酸，其电离平衡常数的表达式为

_____________________________。

(2)水体中亚硝酸的含量可以利用KI 溶液进行分析测定。该测定反应中，含氮的生成物可以是NO 、2N O 、2NH OH 、3NH 等。

①2NH OH 中，氮元素的化合价为__________________________。

②某水样中含有亚硝酸盐，加入少量稀硫酸酸化后，用KI 溶液测定，且选用淀粉溶液作指示剂，反应中含N 的生成物为NO ，反应的离子方程式为

_______________________________________，其中氧化产物为________________(写化学式)。

③取20mL 含2NaNO 的水样，酸化后用0.001mol/L 的KI 标准溶液滴定(反应中含N 的生成物为NO )，滴定前和滴定后的滴定管内液面高度如图所示，由此可知水样中2NaNO 的浓度为_________mg/L 。

三、工业流程题

8．高铁酸钾(24K FeO )是一种新型、高效、多功能水处理剂。下图是以铁屑为原料制备24K FeO 的工艺流程图：

请回答下列问题：

(1)氯气与铁屑反应生成的氯化铁可作净水剂，其净水原理为____________________。

(2)流程图中的吸收剂X 为_________(填序号)。

a ．NaOH 溶液

b ．Fe 粉

c ．4FeSO 溶液

d ．2FeCl 溶液

(3)氯气与NaOH 溶液反应生成氧化剂Y 的离子方程式为_______________________。

(4)反应④的化学方程式中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________________。

(5)24K FeO 的净水原理是()2--42234FeO +10H O 4Fe OH +8OH +3O ，该反应生成具有吸附性的()3Fe OH 胶体。提纯24K FeO 往往采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，在提纯过程中洗涤剂可选用稀的KOH 溶液，原因是___________________________。

四、实验题

9．实验室常利用甲醛法测定(NH 4)2SO 4样品中氮的质量分数，其反应原理为：

4NH 4++6HCHO=3H ++6H 2O+(CH 2)6N 4H +[滴定时，1mol(CH 2)6N 4H +与1molH +相当]，然后用NaOH 标准溶液滴定反应生成的酸．某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：

步骤I ：称取样品1.500g 。

步骤Ⅱ：将样品溶解后，完全转移到250mL 容量瓶中，定容，充分摇匀。

步骤Ⅲ：移取25.00mL 样品溶液于250mL 锥形瓶中，加入10mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min 后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH 标准溶液滴定至终点．按上述操作方法再重复2次。

(1)根据步骤Ⅲ填空：

①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH 标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH 标准溶液的体积______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察______。

A ．滴定管内液面的变化

B ．锥形瓶内溶液颜色的变化

④滴定达到终点时，酚酞指示剂由______色变成______色。

(2)滴定结果如下表所示：