高中化学第一轮总复习 第1章第04课时化学计量课件 新人教版
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2024高考化学一轮复习 第1讲 化学常用计量的基础知识(课件)
答案：C
2．(2019·全国卷Ⅱ)已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说
法错误的是
()
A．3 g 3He含有的中子数为1NA
B．1
L
0.1
mol·L－1磷酸钠溶液含有的PO
3－ 4
数目为
0.1NA C．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3＋转移的电子数为6NA
D．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为
()
(3)在相同条件下，相同物质的量的CO、N2的混合气体与O2
的分子个数相同，原子个数也相同
()
(4)同温同体积条件下，等质量的SO2和O2对应的压强之比为
1∶2
()
答案：(1)× (2)√ (3)√ (4)√
2．下列说法正确的是
()
A．同温同压下，相同数目的分子必具有相同的体积
ห้องสมุดไป่ตู้
B．等质量的O2和H2的物质的量之比为16∶1 C．不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不
为3n＋1，则该混合物中共价键数目为13NA。
答案：B
3．(2018·全国卷Ⅲ)下列叙述正确的是
()
A．24 g镁与27 g铝中，含有相同的质子数
B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同
C．1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2∶1
D．1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同
解析： 24 g Mg、27 g Al的物质的量均为1 mol，1个Mg原子 和1个Al原子所含的质子数分别为12、13，故24 g镁与27 g铝 中含有的质子数分别为12 mol和13 mol，A项错误；等质量的 氧气和臭氧，所含氧原子数相等，故电子数相同，B项正 确；1个D2O分子含有10个中子，1个H2O分子含有8个中子， 1 mol重水与1 mol水中含有的中子数之比为10∶8(5∶4)，C项 错误；1个乙烷分子中含有7个共价键，而1个乙烯分子中含有 6个共价键，故1 mol乙烷与1 mol乙烯中，含有的化学键数之 比为7∶6，D项错误。 答案：B
2．(2019·全国卷Ⅱ)已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说
法错误的是
()
A．3 g 3He含有的中子数为1NA
B．1
L
0.1
mol·L－1磷酸钠溶液含有的PO
3－ 4
数目为
0.1NA C．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3＋转移的电子数为6NA
D．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为
()
(3)在相同条件下，相同物质的量的CO、N2的混合气体与O2
的分子个数相同，原子个数也相同
()
(4)同温同体积条件下，等质量的SO2和O2对应的压强之比为
1∶2
()
答案：(1)× (2)√ (3)√ (4)√
2．下列说法正确的是
()
A．同温同压下，相同数目的分子必具有相同的体积
ห้องสมุดไป่ตู้
B．等质量的O2和H2的物质的量之比为16∶1 C．不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不
为3n＋1，则该混合物中共价键数目为13NA。
答案：B
3．(2018·全国卷Ⅲ)下列叙述正确的是
()
A．24 g镁与27 g铝中，含有相同的质子数
B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同
C．1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2∶1
D．1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同
解析： 24 g Mg、27 g Al的物质的量均为1 mol，1个Mg原子 和1个Al原子所含的质子数分别为12、13，故24 g镁与27 g铝 中含有的质子数分别为12 mol和13 mol，A项错误；等质量的 氧气和臭氧，所含氧原子数相等，故电子数相同，B项正 确；1个D2O分子含有10个中子，1个H2O分子含有8个中子， 1 mol重水与1 mol水中含有的中子数之比为10∶8(5∶4)，C项 错误；1个乙烷分子中含有7个共价键，而1个乙烯分子中含有 6个共价键，故1 mol乙烷与1 mol乙烯中，含有的化学键数之 比为7∶6，D项错误。 答案：B
2020届高三一轮复习化学课件一 常用化学计量共10张
必备知识
3.一定物质的量浓度的溶液配制流程的分析
解题方法
【典例】 (2018·全国2,11)NA代表阿伏加德罗常数的值 ,下列说法 正确的是 ( )
A.常温常压下 ,124 g P 4中所含P—P键数目为4NA B.100 mL 1 mol·L-1 FeCl3溶液中所含 Fe3+的数目为 0.1NA C.标准状况下 ,11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为 2NA D.密闭容器中 ,2 mol SO 2和1 mol O 2催化反应后分子总数为 2NA 【读取题干】 NA代表阿伏加德罗常数的值。 【调取储备】 阿伏加德罗常数类题目的解题步骤 ;正确判断有关
解 释1: 根 据 《市安 全小区 考核计 分标准 》文件 见附页 上每 一条评 分。
解 释 2: 每 年二 次以 对业主 住户 的 《业 主 住户 意见征 询表》 作业所 收集的数据为
依 据 。(1) 先 将各项 不满意 数汇总 各项 满意 率 =(参加 评议业 主总户 数 不满 意户数
则各项 满意率 为 参加 评议业 主总户
阿伏加德罗常数正误的 “三大步骤 ”白; 磷的结构 ;FeCl3溶液中Fe3+的
水解;甲烷和乙烯的分子组成 ;反应2SO2+O2
某物 业 品质 目标指 标解释 和统计 方法
二 0** 年 度我 公司的 品质政 策为 不 断提 高服务 质量 满足业主 的需求 为业主 营造一
个 舒适 、 安全的家 。为此 我们制 定了相 应的品 质目标 、管 理小 区 获市级 以上 优秀安 全文明 小区 达标率 100%;
、 业 主 住户 对区 内物业 管理满 意率达 95% 以上 有效 投诉处 理率 100%;
、房 屋及 公 共配套 设施完 好率达 98% 以上 其 发电机 发电率 和消防 水泵供 水率达
高三化学人教版一轮复习课件第1讲
随物质的聚集状态的变化而变化。
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必考内容 第一章 化学计量在实验中的应用
1．判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。
(1)0.012 kg 12C中含有约6.02×1023个碳原子
(√ )
(2)0.5 mol某气体质量是22 g，则该气体的摩尔质量是44 g
(× )
化
人
(3)12.0 g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.2NA
可知 N 的化学式为 FeSO4·H2O，D 项错误。
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必考内容 第一章 化学计量在实验中的应用
[知识拓展] 金属硫酸盐的分解规律：含结晶水的硫酸盐受热逐―步―失去→结晶水无水 化
人 硫酸盐―温度―升→高金属氧化物＋SO3温―度―再升→高金属氧化物＋SO2＋O2。
学
教
版
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必考内容 第一章 化学计量在实验中的应用
人
教 版
B．取适量 380 ℃时所得的样品 P，隔绝空气加热至 650 ℃得到一种固体物
质 Q，同时有两种无色气体生成，Q 的化学式为 Fe3O4
C．在隔绝空气条件下，N
得到
P
的化学方程式为
高温
FeSO4·H2O=====FeSO4
＋H2O
D．温度为 159 ℃时固体 N 的化学式为 FeSO4·2H2O
化 学
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1 考点一 2 考点二 3 考点三
必考内容 第一章 化学计量在实验中的应用
考点一 物质的量 摩尔质量
1．物质的量、阿伏加德罗常数
人 教
(1)基本概念间的关系。
版
化 学
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必考内容 第一章 化学计量在实验中的应用
高中化学第一轮复习化学计量及其应用ppt课件
7、(2005广东) NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 D A．10g甲烷所含有的电子数目为10NA B．常温常压下，4g氦气所含有的中子数目为4NA C．标准状况下，22.4L单质溴所含有的原子数目为2NA D．电解食盐水若产生2g 氢气，则转移的电子数目为2NA
9
影响物质体积的因素主要有： ①构成物质的微粒(分子、原子等)的多少 ②微粒本身的大小 ③微粒之间的距离
10
气体摩尔体积 （单位：L/mol）
表达式
V
Vm =
n
标准状况下， 1mol任何气体体积约为22.4L 。
四要素：1、标准状况S.T.P (O0C,101KPa)
2、研究对象：任何气体(纯净或混合）
3、物质的量：
4、约为12m2o.4l L
11
8、下列说法正确的打“√”，错误的打“×” （1）1mol任何气体的体积都约是22.4L（ × ） （2）标准状况下，1mol任何物体的体积都约是22.4L（ × ） （ 3 ） 标 准 状 况 下 ， 1mol 任 何 气 体 的 体 积 都 约 是 22.4L/mol （× ） （4）标准状况下，1molN2、O2混合气体约是22.4L（ √ ） （5）标准状况下，1mol水的体积约是22.4L（ × ） （6）在非标准状况下， 1molO2的体积也可能是22.4L（ √ ）
12
物质的量浓度
单位体积溶液中所含溶质的物质的量
c n V
抓住两个量：①溶质的物质的量(mol)； ②溶液的体积（L）。
13
练习
1、下列溶液的物质的量浓度一定是1mol·L－1的
是( C )
A、将58.5gNaCl溶于1L水中
B、将1molBaSO4投入适量水中再加水稀释成1L C、将250gCuSO4·5H2O溶于水后配成1L溶液 D、将62gNa2O溶于水配成1L溶液 E、将11.2L HCl气体溶于水配成0.5L溶液
9
影响物质体积的因素主要有： ①构成物质的微粒(分子、原子等)的多少 ②微粒本身的大小 ③微粒之间的距离
10
气体摩尔体积 （单位：L/mol）
表达式
V
Vm =
n
标准状况下， 1mol任何气体体积约为22.4L 。
四要素：1、标准状况S.T.P (O0C,101KPa)
2、研究对象：任何气体(纯净或混合）
3、物质的量：
4、约为12m2o.4l L
11
8、下列说法正确的打“√”，错误的打“×” （1）1mol任何气体的体积都约是22.4L（ × ） （2）标准状况下，1mol任何物体的体积都约是22.4L（ × ） （ 3 ） 标 准 状 况 下 ， 1mol 任 何 气 体 的 体 积 都 约 是 22.4L/mol （× ） （4）标准状况下，1molN2、O2混合气体约是22.4L（ √ ） （5）标准状况下，1mol水的体积约是22.4L（ × ） （6）在非标准状况下， 1molO2的体积也可能是22.4L（ √ ）
12
物质的量浓度
单位体积溶液中所含溶质的物质的量
c n V
抓住两个量：①溶质的物质的量(mol)； ②溶液的体积（L）。
13
练习
1、下列溶液的物质的量浓度一定是1mol·L－1的
是( C )
A、将58.5gNaCl溶于1L水中
B、将1molBaSO4投入适量水中再加水稀释成1L C、将250gCuSO4·5H2O溶于水后配成1L溶液 D、将62gNa2O溶于水配成1L溶液 E、将11.2L HCl气体溶于水配成0.5L溶液
最新-2018高考化学第一轮复习 第1单元 常用化学计量课件 新 新课标 精品
【要点深化】 1．洞悉阿伏加德罗常数的误区 (1)状况条件 在对气体的体积与物质的量关系考查时，题目经常给出
第1讲 │ 要点探究
非标准状况，如常温常压下或不指明温度和压强等，要特 别 注意。
(2)物质状态 考查气体摩尔体积时，常结合在标准状况下非气态的物质， 如H2O、SO3、己烷、辛烷、CHCl3等。SO3标准状况下为固态。 (3)物质结构 考查一定物质的量的物质中含有多少粒子(分子、原子、电 子、质子、中子、离子等)，常涉及稀有气体He、Ne等单原子 分子，Cl2、N2、O2、H2等双原子分子及O2、18O2、D2O、 Na2O2等特殊物质，也会考查一些物质中的化学键数目，如Si 、CH4、P4、CO2、Na2O2等。 (4)氧化还原反应 考查指定物质参加氧化还原反应时，常设置氧化还原反应 中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、被氧化、被还原、
1
的关系为___n_＝__VV_m__。 3．阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的
_任__何__气__体__都含有__相__同__数__目__的__分__子__。
第1讲 │ 要点探究
【要点深化】 1．全面理解标况下的气体摩尔体积 (1)标准状况：指0 ℃、1.01×105Pa的状态。温度越高， 体积越大；压强越大，体积越小。故在非标准状况下，气体摩 尔体积不一定就是22.4 L·mol－1。但若同时增大压强，升高温 度，或是降低压强和温度，1摩尔任何气体所占的体积有可能 为22.4 L。 (2)1 mol气体在非标准状况下，其体积可能为22.4 L，也 可能不为22.4 L。如在室温(20 ℃，一个大气压)的情况下1 mol 气体的体积是24 L。
第1讲 │ 要点探究
[2010·福建卷]NA表示阿伏加德罗常数，下列 判断正确的是( )
第1讲 │ 要点探究
非标准状况，如常温常压下或不指明温度和压强等，要特 别 注意。
(2)物质状态 考查气体摩尔体积时，常结合在标准状况下非气态的物质， 如H2O、SO3、己烷、辛烷、CHCl3等。SO3标准状况下为固态。 (3)物质结构 考查一定物质的量的物质中含有多少粒子(分子、原子、电 子、质子、中子、离子等)，常涉及稀有气体He、Ne等单原子 分子，Cl2、N2、O2、H2等双原子分子及O2、18O2、D2O、 Na2O2等特殊物质，也会考查一些物质中的化学键数目，如Si 、CH4、P4、CO2、Na2O2等。 (4)氧化还原反应 考查指定物质参加氧化还原反应时，常设置氧化还原反应 中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、被氧化、被还原、
1
的关系为___n_＝__VV_m__。 3．阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的
_任__何__气__体__都含有__相__同__数__目__的__分__子__。
第1讲 │ 要点探究
【要点深化】 1．全面理解标况下的气体摩尔体积 (1)标准状况：指0 ℃、1.01×105Pa的状态。温度越高， 体积越大；压强越大，体积越小。故在非标准状况下，气体摩 尔体积不一定就是22.4 L·mol－1。但若同时增大压强，升高温 度，或是降低压强和温度，1摩尔任何气体所占的体积有可能 为22.4 L。 (2)1 mol气体在非标准状况下，其体积可能为22.4 L，也 可能不为22.4 L。如在室温(20 ℃，一个大气压)的情况下1 mol 气体的体积是24 L。
第1讲 │ 要点探究
[2010·福建卷]NA表示阿伏加德罗常数，下列 判断正确的是( )
人教版高中化学必修一第1章总复习课件共12张ppt
c
n V 溶液
1000 V d mol / L MV 2240
练习
1、可用于分离和提纯物质的方法有： A. 过滤 B.加热分解 B.蒸发 D. 萃取 E.分液法 F.蒸馏 G.结晶法 下列各组物质的分离和提纯最好选用上述哪种方法？ (1) 除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3颗粒 。 (2) 除去食盐中混有的乙醇 。 (3) 除去CaO中混有的CaCO3 。 (4) 分离水和汽油 。 (5) 分离CCl4(沸点76 oC)和甲苯 (110.6 oC) 。 (6) 从碘水里提取碘 。 (7) 从硝酸钾和氯化钠的混合物中获得硝酸钾 。
方法
适用范围 分离沸点不 同而又相溶 的液态混合 物（分离固 液混合物）
装置图
举例 分离乙醇和水 的混合物；用 自来水制取蒸 馏水 注意事项
蒸馏
萃取
溶质在两种 互不相溶的 溶剂里溶解 度的不同
四氯化碳把溶 于水里的碘萃 取出来 注意事项
化学方法
• 通过添加化学试剂，将可溶的杂质离子转变为沉淀、 气体或者水，再通过过滤的方法去除。
• 一、实验室安全知识
• 二. 物质的分离和提纯 ☆
物理方法（过滤、蒸发、蒸馏、萃取）
化学方法（Ca2+、Mg2+、SO42-的去除）
方法
适用范围
装置
举例
除去氯化钠溶 液中的泥沙 注意事项： “一贴二低三 靠”
不溶性固体 过滤 和溶液的分 离
获得溶液中 的溶质（分 蒸发 离溶剂和溶 质）
蒸发食盐溶液 获得食盐晶体 注意事项：停 止加热的时间
2、用萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应 具有的性质是（ ） A. 不溶于水，且必须易于碘发生化学反应 B. 不溶于水，且比水更容易使碘溶解 C. 不溶于水，且必须比水密度大 D. 不溶于水，且必须比水密度小 3、(1) 1.7g氨气所含有的分子数与 g氮气所含有 的分子数相同，所含有原子数与 g氮气所含有 原子数相同。 (2) 等质量的下列物质中，含分子数最多的是 A. H2O B. HCl C. H3PO4 D.H2 (3) 9.8 g H2SO4与 g H3PO4所含的分子数相同， 他们所含的氢原子数之比是 ,他们的摩尔质量 分别是 、 。
新课标高考化学一轮复习导航课件：第1单元第4讲 化学常用计量
(8)摇匀：塞上瓶塞，右手顶住瓶塞，左手托住瓶底， 反复翻转容量瓶，使溶液均匀。
(9)将配制好的溶液倒入试剂瓶，贴好标签。 概括步骤：计算→ 称取或量取→ 溶解或稀释 →冷却 → 转移 → 洗涤 → 振荡 → 定容 → 摇匀→ 倒瓶贴签
3．注意事项 (1)只能配制容量瓶上规定容积的溶液，不能配制任 意体积的某物质的量浓度的溶液； (2)转移溶液时应使用 玻璃棒 引流，且溶液的温 度应为 室温 ；玻璃棒要靠在刻度线 以下 ； (3)如果加水定容时超过了刻度线，不能将超出的部 分吸走，而应该 重新 配制； (4)在用移液管或滴定管量取溶液时，量取液体之前 应用 待量液体 润洗2～3次； (5)用胶头滴管定容时，眼睛应 平 视液面，当凹 液面正好与刻度线 水平相切 时，盖上瓶塞后振荡， 出现液面低于刻度线时 不能 再加水。
例2 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述 正确的是( D )
A．常温下，2.24 L N2和O2的混合气体所含原子 数为0.2NA
B．常温下，pH＝2的醋酸溶液中所含有的H＋数
为0.01NA C．标准状况下，30g NO和16 g O2混合所生成
的气体分子数为NA D．标准状况下，6.72 L CO2中所含的共用电子
【答案】150 g/mol 【方法技巧点拨】求摩尔质量的方法有很多种， 在解题中千万不要忘记还有一个从定义出发得到的
公式：NA×一个微粒的质量。物质的量为中心的计算
涉及很多公式，我们要善于总结，一些公式可以通 过定义、或其他公式推导出来，不要死记硬背，应 学会抓基本公式、基本定义，达到举一反三。
考点二 阿伏加德罗常数和气体摩尔体积正误判断
2．物质的量与微粒数之间的关系 (1)物质的量与微粒数之间的关系 n＝N/NA 。 (2)不同物质的物质的量相等，则所含有的粒子 数目 相等 ，即＝ 。
(9)将配制好的溶液倒入试剂瓶，贴好标签。 概括步骤：计算→ 称取或量取→ 溶解或稀释 →冷却 → 转移 → 洗涤 → 振荡 → 定容 → 摇匀→ 倒瓶贴签
3．注意事项 (1)只能配制容量瓶上规定容积的溶液，不能配制任 意体积的某物质的量浓度的溶液； (2)转移溶液时应使用 玻璃棒 引流，且溶液的温 度应为 室温 ；玻璃棒要靠在刻度线 以下 ； (3)如果加水定容时超过了刻度线，不能将超出的部 分吸走，而应该 重新 配制； (4)在用移液管或滴定管量取溶液时，量取液体之前 应用 待量液体 润洗2～3次； (5)用胶头滴管定容时，眼睛应 平 视液面，当凹 液面正好与刻度线 水平相切 时，盖上瓶塞后振荡， 出现液面低于刻度线时 不能 再加水。
例2 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述 正确的是( D )
A．常温下，2.24 L N2和O2的混合气体所含原子 数为0.2NA
B．常温下，pH＝2的醋酸溶液中所含有的H＋数
为0.01NA C．标准状况下，30g NO和16 g O2混合所生成
的气体分子数为NA D．标准状况下，6.72 L CO2中所含的共用电子
【答案】150 g/mol 【方法技巧点拨】求摩尔质量的方法有很多种， 在解题中千万不要忘记还有一个从定义出发得到的
公式：NA×一个微粒的质量。物质的量为中心的计算
涉及很多公式，我们要善于总结，一些公式可以通 过定义、或其他公式推导出来，不要死记硬背，应 学会抓基本公式、基本定义，达到举一反三。
考点二 阿伏加德罗常数和气体摩尔体积正误判断
2．物质的量与微粒数之间的关系 (1)物质的量与微粒数之间的关系 n＝N/NA 。 (2)不同物质的物质的量相等，则所含有的粒子 数目 相等 ，即＝ 。
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阿伏加德罗定律
P、T相同时： V1 V2
P、T相同时： ρ1 ρ2
n1 n2
M1 M2
T、V相同时： P1
n1
P2
n2
摩尔质量 的求 法
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数值上等于相对原子质量、相对分子质量、式量
数值上等于a×NA [a为１个粒子的质量；NA为阿伏 加德罗常数]
M
m
n
标况时：M 22.4ρ g·mol-1
M1
ρ1 ρ2
× M2
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练一练：
1.现有m g某气体，它由四原子分子构成，它的摩尔质量为M g· mol－1。则：
(1)该气体的物质的量为________mol。 (2)该气体中所含的原子总数为________个。 (3)该气体在标准状况下的体积为________L。 (4)该气体溶于1 L水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分 数为________。 (5)该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为 ________mol· L－1。
三、物质的量
题型三：溶液配制
1.如何配置200ml 1mol/LNaCl的溶液 2.如何用18.4g/ml 98%的浓硫酸配制 100ml 1mol/L的稀硫酸 3.如何用CuSO4· 5H2O配制100ml 1mol/L 的CuSO4溶液
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一、实验基本常识
1.常见仪器的使用
（2）计量仪器有：
★天平
•精确度为0.1g
•称量前调0，左物右码
•一般药品垫纸称量，对于 有腐蚀性的放在玻璃器皿 中称量
P、T相同时： V1 V2
P、T相同时： ρ1 ρ2
n1 n2
M1 M2
T、V相同时： P1
n1
P2
n2
摩尔质量 的求 法
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数值上等于相对原子质量、相对分子质量、式量
数值上等于a×NA [a为１个粒子的质量；NA为阿伏 加德罗常数]
M
m
n
标况时：M 22.4ρ g·mol-1
M1
ρ1 ρ2
× M2
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练一练：
1.现有m g某气体，它由四原子分子构成，它的摩尔质量为M g· mol－1。则：
(1)该气体的物质的量为________mol。 (2)该气体中所含的原子总数为________个。 (3)该气体在标准状况下的体积为________L。 (4)该气体溶于1 L水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分 数为________。 (5)该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为 ________mol· L－1。
三、物质的量
题型三：溶液配制
1.如何配置200ml 1mol/LNaCl的溶液 2.如何用18.4g/ml 98%的浓硫酸配制 100ml 1mol/L的稀硫酸 3.如何用CuSO4· 5H2O配制100ml 1mol/L 的CuSO4溶液
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一、实验基本常识
1.常见仪器的使用
（2）计量仪器有：
★天平
•精确度为0.1g
•称量前调0，左物右码
•一般药品垫纸称量，对于 有腐蚀性的放在玻璃器皿 中称量
高考化学一轮复习第1单元常用化学计量课件新人教版
的化学式。由于推导出的结论和公式比较多，学生容易弄
混，学习时感到困难。对于阿伏加德罗定律及其推论，引
导学生自己推导，解题时注意所给条件，仔细审题。把握
相关知识点的命题规律及主要题型的解题思路。通过课时
作业加以强化巩固，紧扣相关理论的本质，提高学生认识、
分析、解决化学问题的能力。
高考化学一轮复习第1单元常用化学计量 课件新人教版
第1讲 物质的量 气体摩尔体积
考
向
二、摩尔质量
互
1．概念：____单__位_物__质__的__量__的_物__质__所__具__有____的质量。
动式完成第1～2讲，2课时用于处理各讲的习题讲评，2课 时用于测试和讲评。
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考 向 互 动 探 究
典 型
第1讲 物质的量
易
错
气体摩尔体积
必
纠
教
师
备
用
习
题
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考试说明
1.了解定量研究的方法是化学发展为一门学科的重要 标志。理解摩尔(mol)是物质的量的基本单位，可用于进 行简单的化学计算。
Hale Waihona Puke 返回目录第1讲 物质的量 气体摩尔体积
考
向 ► 探究考向一 物质的量、摩尔质量
互
—— 知 识 梳 理 ——
动
探
一、物质的量
究
1．物质的量
(1)物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，是
用来衡量物质含有粒子数目多少的物理量。
(2)符号：____n______。
(3)单位：___摩__尔_____，符号为___m_o_l_____。
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【解析】(1)溶质的质量分数为w%，相当于w g溶质
溶于100－w g水中，故S＝
；
(2)C ＝
mol·L－1。
(3)c＝
0.25dw mol·L－1。
(4)由公式c＝
可推知w%＝
＝
×100%＝
×100%。
编辑ppt
答案：(1)S＝
×100 g
(2)c＝1000 mL·L－1×
×
＝
mol·L－1
仍为1.8 mol/L
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二、一定物质的量浓度溶液的配制
1．使用的主要仪器：烧杯、胶头滴管、量筒、托 盘天平及砝码、药匙、容量瓶、玻璃棒等。
2．一定物质的量浓度溶液的配制步骤： (1)计算、称量：求出所配制溶液的溶质的质量。如果 是用浓溶液(如浓H2SO4)来配制一定物质的量浓度的稀 溶液，则需求算出浓溶液所需用的体积；如果溶质是 固体，用天平称量溶质的质量；如果是浓溶液，可用 量筒来量取溶液的体积；编辑ppt
(2)溶解、转移：把称量好的溶质或浓溶液放入烧杯
中(如果是浓硫酸，则烧杯中应先加水再加浓硫酸，
并边加边搅拌)，加适量的蒸馏水溶解、搅拌静置，
冷却到室温下，再用玻璃棒引流，让溶解后的溶液沿
玻璃棒注入容量瓶内；
(3)洗涤、转移：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次
，每次洗涤后的溶液都要注入容量瓶内，以确保溶质
第4课时 化学计量在实验中的应用（二）
编辑ppt
一、物质的量浓度的概念 1．概念：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量 来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓 度。其数学表达式为：c( B )＝n( B )/V，常用单位是 mol/L。 2．理解物质的量浓度的物理意义和相关的量。
物质的量浓度是表示溶液组成的物理量，衡量 标准是单位体积溶液里所含溶质的物质的量的多少。 这里的溶质可以是单质、化合物，也可以是离子或 其他的特定组合，物质的量的单位是mol；体积指溶 液的体积而不是溶剂的体积，单位是L；因此，物质 的量浓度的单位是mol·L编－辑1p。pt
中，得到的盐酸密度为b g/cm3，则该盐酸的物质的量
浓度是( D )
A.
mol/L B.
mol/L
C.
mol/L D.
mol/L
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重要考点1
有关物质的量浓度的计算
1．溶液中各种物理量之间的关系
溶质的物质的量浓度
溶质的物质的量
溶液的体积
溶液的质量
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2．计算气体溶于水所得溶液的物质的量浓度时要
3．明确溶液中溶质的化学成分。 求物质的量浓度时，对一些特殊情况下溶液
的溶质要掌握清楚，如NH3溶于水得NH3·H2O，但 我们习惯上，计算氨水的质量分数时认为氨水的 溶 质 为 NH3 ； SO3 溶 于 水 后 所 得 溶 液 的 溶 质 为 H2SO4；Na、Na2O、Na2O2溶于水后所得溶液的溶 质为NaOH；CuSO4·5H2O溶于水后所得溶液溶质 为CuSO4。
3．误差分析：
根据c＝n/V＝
来判断，看m、V是变大还是变小
，然后确定c的变化。
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【基础题二】配制100 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液，下列操作
正确的是( E )
A．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶 解，定容 B．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶 解 C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶 中 D．称取10.6 g无水碳酸钠，在烧杯中溶解后，恢复到常温， 转移至100 mL容量瓶，并定容摇匀 E．称取28.6 g十水碳酸钠，在烧杯中溶解后，恢复到常温， 将溶液和洗涤烧杯、玻璃棒后的液体转移至100 mL容量瓶， 定容后，塞好瓶塞，反复倒编转辑，ppt 摇匀
编辑ppt
【基础题一】下列说法正确的是( D ) A．117 g NaCl溶于500 mL水中所得溶液的浓度为4
mol/L
B．16 g胆矾溶于水中得到0.5 L溶液的浓度为0.2
mol/L
C．12.4 g Na2O溶于水中得到0.5 L溶液的浓度为0.4 mol/L
D．从1.8 mol/L的H2SO4中取出100 mL溶液的浓度
注意：(1)溶液的体积必须用溶液的质量(气体的质
量加上水的质量)除以溶液的密度。
(2)溶液体积要换算成以“L”为单位。
(3)在标准状况下求气体溶解于水后所得溶液的物质
的量浓度。[设标准状况下气体体积为V(L)，水的体
积为VH2O(L)，溶液的密度为ρ] 计算式为：
c＝
编辑ppt
【考点释例1】在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体 积为V mL，溶液密度为d g·cm－3，溶质的质量分数为 w%，物质的量浓度为c mol·L－1，溶液中含氢氧化钠 质量为m g。 (1)用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)。 ______________________________________________ 。 (2)用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度c。 ______________________________________________ 。 (3)用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度c。 ______________________________________________ 。 (4)用c、d表示溶液中溶质的质量分数。 ______________________编_辑_p_pt_____________________ 。
全部进入容量瓶，防止产生误差；轻轻振荡容量瓶，
使溶液充分混合；
编辑ppt
(4)定容、摇匀：然后注入蒸馏水直至液面离刻度 线1～2 cm，改用胶头滴管逐滴加蒸馏水至溶液的凹 液面正好与刻度相切。盖好瓶塞，反复上下颠倒， 摇匀；
(5)装瓶、贴签：最后把上面配好的溶液转移至规 定的试剂瓶，贴好标签，写明溶液名称和物质的量 浓度。
三、关于物质的量浓度的计算
1．利用定义公式直接计算：c＝ 2．物质的量浓度与溶质的质量分数w的换算(设溶 液的密度为ρ)： c＝ 溶解度与溶质的质量分数w的换算：S＝ ，w＝ 3．溶液稀释： 利用稀释前后溶质的物质编辑的ppt量相等：c1V1＝c2V2
【基础题三】将标准状况下的a L HCl(气)溶于1000 g水
(3)c＝
＝0.25dw mol·L－1