高中化学第一轮总复习 第1章第04课时化学计量课件 新人教版

注意：(1)溶液的体积必须用溶液的质量(气体的质
量加上水的质量)除以溶液的密度。
(2)溶液体积要换算成以“L”为单位。
(3)在标准状况下求气体溶解于水后所得溶液的物质
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的量浓度。[设标准状况下气体体积为V(L)，水的体
积为VH2O(L)，溶液的密度为ρ] 计算式为：
c＝
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【考点释例1】在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体 积为V mL，溶液密度为d g·cm－3，溶质的质量分数为 w%，物质的量浓度为c mol·L－1，溶液中含氢氧化钠 质量为m g。 (1)用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)。 ______________________________________________ 。 (2)用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度c。 ______________________________________________ 。 (3)用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度c。 ______________________________________________ 。 (4)用c、d表示溶液中溶质的质量分数。 ______________________编_辑_p_pt_____________________ 。
【解析】(1)溶质的质量分数为w%，相当于w g溶质
溶于100－w g水中，故S＝
；
(2)C ＝
mol·L－1。
(3)c＝
0.25dw mol·L－1。
(4)由公式c＝
可推知w%＝
＝
×100%＝
×100%。
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答案：(1)S＝
×100 g
(2)c＝1000 mL·L－1×
×
＝
mol·L－1
3．误差分析：
根据c＝n/V＝
来判断，看m、V是变大还是变小
，然后确定c的变化。
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【基础题二】配制100 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液，下列操作
正确的是( E )
A．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶 解，定容 B．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶 解 C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶 中 D．称取10.6 g无水碳酸钠，在烧杯中溶解后，恢复到常温， 转移至100 mL容量瓶，并定容摇匀 E．称取28.6 g十水碳酸钠，在烧杯中溶解后，恢复到常温， 将溶液和洗涤烧杯、玻璃棒后的液体转移至100 mL容量瓶， 定容后，塞好瓶塞，反复倒编转辑，ppt 摇匀
(3)c＝
＝0.25dw mol·L－1
仍为1.8 mol/L
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二、一定物质的量浓度溶液的配制
1．使用的主要仪器：烧杯、胶头滴管、量筒、托 盘天平及砝码、药匙、容量瓶、玻璃棒等。
2．一定物质的量浓度溶液的配制步骤： (1)计算、称量：求出所配制溶液的溶质的质量。如果 是用浓溶液(如浓H2SO4)来配制一定物质的量浓度的稀 溶液，则需求算出浓溶液所需用的体积；如果溶质是 固体，用天平称量溶质的质量；如果是浓溶液，可用 量筒来量取溶液的体积；编辑ppt
第4课时 化学计量在实验中的应用（二）
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一、物质的量浓度的概念 1．概念：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量 来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓 度。其数学表达式为：c( B )＝n( B )/V，常用单位是 mol/L。 2．理解物质的量浓度的物理意义和相关的量。
物质的量浓度是表示溶液组成的物理量，衡量 标准是单位体积溶液里所含溶质的物质的量的多少。 这里的溶质可以是单质、化合物，也可以是离子或 其他的特定组合，物质的量的单位是mol；体积指溶 液的体积而不是溶剂的体积，单位是L；因此，物质 的量浓度的单位是mol·L编－辑1p。pt
三、关于物质的量浓度的计算
1．利用定义公式直接计算：c＝ 2．物质的量浓度与溶质的质量分数w的换算(设溶 液的密度为ρ)： c＝ 溶解度与溶质的质量分数w的换算：S＝ ，w＝ 3．溶液稀释： 利用稀释前后溶质的物质编辑的ppt量相等：c1V1＝c2V2
【基础题三】将标准状况下的a L HCl(气)溶于1000 g水
中，得到的盐酸密度为b g/cm3，则该盐酸的物质的量
浓度是( D )
A.
mol/L B.
mol/L
C.
mol/L D.
mol/L
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重要考点1
有关物质的量浓度的计算
1．溶液中各种物理量之间的关系
溶质的物质的量浓度
溶质的物质的量
溶液的体积
溶液的质量
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2．计算气体溶于水所得溶液的物质的量浓度时要
(2)溶解、转移：把称量好的溶质或浓溶液放入烧杯
中(如果是浓硫酸，则烧杯中应先加水再加浓硫酸，
并边加边搅拌)，加适量的蒸馏水溶解、搅拌静置，
冷却到室温下，再用玻璃棒引流，让溶解后的溶液沿
玻璃棒注入容量瓶内；
(3)洗涤、转移：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次
，每次洗涤后的溶液都要注入容量瓶内，以确保溶质
全部进入容量瓶，防止产生误差；轻轻振荡容量瓶，
使溶液充分混合；
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(4)定容、摇匀：然后注入蒸馏水直至液面离刻度 线1～2 cm，改用胶头滴管逐滴加蒸馏水至溶液的凹 液面正好与刻度相切。盖好瓶塞，反复上下颠倒， 摇匀；
(5)装瓶、贴签：最后把上面配好的溶液转移至规 定的试剂瓶，贴好标签，写明溶液名称和物质的量 浓度。
3．明确溶液中溶质的化学成分。 求物质的量浓度时，对一些特殊情况下溶液
的溶质要掌握清楚，如NH3溶于水得NH3·H2O，但 我们习惯上，计算氨水的质量分数时认为氨水的 溶 质 为 NH3 ； SO3 溶 于 水 后 所 得 溶 液 的 溶 质 为 H2SO4；Na、Na2O、Na2O2溶于水后所得溶液的溶 质为NaOH；CuSO4·5H2O溶于水后所得溶液溶质 为CuSO4。
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【基础题一】下列说法正确的是( D ) A．117 g NaCl溶于500 mL水中所得溶液的浓度为4
mol/L
B．16 g胆矾溶于水中得到0.5 L溶液的浓度为0.2
mol/L
C．12.4 g Na2O溶于水中得到0.5 L溶液的浓度为0.4 mol/L
D．从1.8 mol/L的H2SO4中取出100 mL溶液的浓度