江西省奉新县第一中学2020┄2021学年高一上学期第一次月考化学试题Word版 含答案

提示：①答案请全部转移到答题卡上；②考试时间100分钟，满分100分；
③可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32 K:39 Cl:35.5 Mg:24 Cu:64 Zn:65 Ca:40
第Ⅰ卷（选择题，共48分）
一、选择题：（本题共１6小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答）
1．下列有关实验的叙述，正确的是（）。

A．用分液的方法分离水和酒精的混合物
B．配制1 L 0.1 mol/L的NaCl溶液时可用托盘天平称量5.85 g NaCl固体
C．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液
D．用滴管滴加液体时，为防止液滴飞溅，滴管紧贴试管内壁
2．以下是一些常用的危险品标志，装运浓盐酸的包装箱应贴的图标是（）
3．选取萃取剂将溴水中的溴萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是（）
A．不溶于水，比水更容易使溴溶解，且能够与溴发生化学反应
B．不溶于水，比水更容易使溴溶解，且不能与溴发生化学反应
C．不溶于水，比水更容易使溴溶解，且密度必须比水密度大
D．不溶于水，比水更容易使溴溶解，且密度必须比水密度小
4．已知丙酮（C3H6O）通常是无色液体，不溶于水，密度小于1g·mL—1，沸点约为55℃。

要
从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，最佳方法是（）
A．蒸馏B．分液C．过滤D．蒸发
5．意大利科学家最近合成了一种新型的氧分子，其化学式为O4，对其说法正确的是（）A．O4是一种化合物Ｂ．O4是由O2组成的混合物
Ｃ．O4是一种单质Ｄ．一个O4分子由2个O2分子构成
6．实验中的下列操作正确的是（）
A．用试管取出试剂瓶中的NaCl溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中
B．将蒸发皿中NaCl 溶液加热蒸干使NaCl晶体从溶液中析出
C．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时,浓硫酸溶于水后,立即转移到容量瓶中
D．Ba（NO3）2 溶于水，不可将含有Ba（NO3）2 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道7．将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列，正确的是（）
A．硫酸，熟石灰，生石灰 B．硝酸，苛性钠，石灰石
C．醋酸钠，蔗糖，食盐 D．高锰酸钾，消石灰，盐酸
8．物质分类是化学研究的重要方法之一。

近年来发现，在金星大气层中存在三氧化二碳。

下列物质与它属于同类的是（）
A．H2、O3 B．H2SO4、H2CO3 C．SO2、NO D．Na2SO3、KClO3
的是（）。

9.下列条件下，两种气体的分子数一定不相等
．．．
A．相同质量、不同密度的NO和C2H6 B．相同温度、相同压强、相同体积的氯气和氦气C．相同体积、相同密度的CO和N2 D．相同压强、相同体积、相同质量的NO和NO2 10.设阿伏加德常数为N A，则下列说法正确的是（）
A．11.2 L氨气中含有的氢原子数为1.5N A
B．非标准状况下，0.1mol二氧化碳中含有碳原子数为0.1N A
C．标准状况下，2.24L二氧化碳中含有碳原子数为0.1mol
D．常温下，0.1mol/L MgCl2溶液中含Mg2+数为0.2N A
11．0.5L 1mol/L的FeCl3溶液与0.2L 1 mol/L的KCl溶液中，Cl-浓度比为（）A．15∶2 B．1∶1 C．3∶1 D．3∶3
12．已知溶液中C（Na+）=0.2mol/L，C（Mg2+）=0.25mol/L，C（Cl-）=0.4mol/L，如果溶液中还有SO42-，那么C（SO42-）应为（）
A．0.1mol/L B．0.15mol/L C．0.3mol/L D．0.5mol/L
13．实验室里需用480mL 0.1mol/L的硫酸钠溶液，现取500ml容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）
A．称取7.1g 硫酸钠，加入500ml水B．称取16.1g Na2SO4·10H2O配成500ml溶液
C．称取16.1g硫酸钠，加入500ml水D．称取7.1g Na2SO4·10H2O配成500ml溶液14．将百分比浓度为a％，物质的量浓度为c1mol·L—1的NaCl稀溶液蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a％，此时物质的量浓度为c2mol·L—1，则c1和c2的数值关系是（）A．c2＝c1B．c2＜c1C．c2＞2c1D．无法确定
15．标况：①6.72 L CH4；②3.01×1023个氯化氢分子；③13.6 g硫化氢；④0.2 mol NH3，
的是（）。

下列对这四种气体相关量的比较不正确
．．．
A．体积：②>③>①>④B．密度：②>③>④>①
C．质量：②>③>①>④D．氢原子数：①>④>③>②
16．已知某KOH样品中含水7.62%，含K2CO32.28%，含KOH90%。

再将1.00g样品加入46.00mL1.00mol/L的盐酸中，过量的酸用1.070mol/L的KOH中和。

蒸发溶液，蒸发到无水
时，可得到固体的质量为（）
A．3.43g B．3.00g C．4.50g D．无法计算
第Ⅱ卷（非选择题共52分）
二、填空题：（25分）
17．（6分）（1）一定量的水中含有的氢原子数与3.01×1023个氨分子中氢原子数相同，则H2O物质的量为，所含电子数为；
（2）已知一个N2O5的质量为a g，一个NO的质量为b g，则氧原子的相对原子质量为（用含a、b的式子表示）。

18．（14分）（1）20 g A物质和14 g B物质恰好完全反应，生成8.8 g C物质、3.6 g D物质和0.2 mol E物质，则E物质的摩尔质量为；
（2）49克硫酸的物质的量为，配制成500mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为，该溶液中由H2SO4提供的H+物质的量为，取出该溶液10mL即取出了 _ 个SO42-；
（3）标准状况下，44.8 L由CO和H2组成的混合气体的质量为30 g，则混合气体的平均摩尔质量为________；CO和H2的物质的量之比为________。

19．（5分）现有mg某气体AB3 ，A相对原子质量用A表示 ,B相对原子质量用B表示，阿伏加德罗常数用N A表示，则：（1）该气体的物质的量为 mo l；
（2）该气体所含原子总数为个；（3）该气体在标准状况下的体积为 L；
（4）该气体溶于VL水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为；
（5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为mol·L-1。

三、实验题：（17分）
20．（7分）某同学帮助水质检测站配制480 mL 0.5 mol ·L —1
NaOH 溶液以备使用。

（1
）配制溶液所选用的容量瓶的规格为 ； （2）其操作步骤如下图所示，则右图操作应在下图中 与 （填选项字母）之间；
（3）配制溶液需要的NaOH 固体质量为_______，用质量为23.1 g 的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH 固体时，请在附表中选取所需的砝码大小________（填字母），并在下图中选
出能正确表示游码位置的选项________（填字母）；
（4）下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响？
①容量瓶中原来有少量蒸馏水，所配溶液浓度将____（填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同）；
②定容时俯视将导致所配溶液浓度________。

21．（6分）实验室配制50mL 0.4mol/L ZnSO 4溶液，请回答下列问题：
（1）应用托盘天平称取ZnSO 4·7H 2O 晶体 g ；
（2）需要的玻璃仪器，除烧杯、玻璃棒外，还必须有的是 、 ；
（3）如果没有用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒，则所配溶液的物质的量浓度将 （填“偏高”“偏低”或“无影响”）；
（4）如果溶解后未经冷却即注入容量瓶，则所配溶液的物质的量浓度将 （填“偏高”“偏低”或“无影响”）；
序号 a b
c d e 砝码大小/g 100
50 20 10 5
（5）摇匀后发现液面低于刻度线，则所配溶液的物质的量浓度将（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

22．（4分）就有关物质的分离和提纯回答下面的问题
（1）分离沸点不同但又互溶的液体混合物可采用________ 的方法；
（2）除去乙醇中溶解的少量食盐可采用的方法；
（3）分离苯与水的混合物可采用的方法；
（4）除去KCl中K2CO3的除杂试剂是。

四、计算题（共10分）
23．实验室用大理石与稀盐酸反应制CO2，10g大理石（假设全部为碳酸钙）与100mL 的盐酸溶液恰好完全反应，求：
（1）（6分）盐酸的物质的量浓度及反应生成的CO2在标况下的体积；
（2）（4分）取该盐酸溶液10mL，加水稀释至100mL，求稀释后所得溶液的物质的量浓度。

2021年高一化学第一次月考答案
一、选择题：（本题共１6小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答）
二．填空题：（25分）
三、实验题：（17分）
20．（7分）（1）500mL （2）④、⑤（3）10g c、d c （4）①无影响②偏大21．（6分）（1）5.7g（2）50mL容量瓶、胶头滴管（3）偏低（4）偏高（5）无影响22．（4分）（1）蒸馏（2）过滤（3）分液（4）盐酸
四、（共10分）。