腐蚀与防护答案

一、填空题

2构成金属表面电化学不均一的主要原因①金属化学成分不均一、②组织结构不均一、③物理状态不均一、④表面膜不完整。

3.应力腐蚀发生条件a敏感材料合金易发生b特定的腐蚀介质c拉伸应力。

4.减缓磨损腐蚀的办法是合理设计结构及正确选材与表面处理及电化学保护。

5. 氧化膜要具有保护性必须满足的条件为①PBR值大于1；②膜具有良好的化学稳定性自愈能力强；③膜具有完整性致密、缺陷少；④具有一定的强度和塑性，与基体结合牢固。

6.提高钢的抗氧化性，采用合金化处理或在钢表面形成高熔点氧化物的途径。8金属耐蚀合金化的途径有提高金属的热力学稳定性、减弱合金的阳极活性、减弱阴极过程和使合金表面生成电阻大的腐蚀产物膜。

9.用衬里作为防腐蚀，被粘物表面必须满足：有好的润湿性、表面有一定的粗糙度和表面清洁。橡胶衬里整个过程的关键工序消除衬层鼓泡、硫化、衬贴。11.阳极保护的主要控制参数有临界电流密度ib（致钝电流密度）、钝化区电位范围Ep~Eop和维钝电流密度ip。

12. 钛在王水、氯水中耐蚀是由于其具有很强的自钝性。

13. 高分子材料在溶剂中的溶解性能基本上遵循极性相近原则、溶度参数相近原则、溶剂化原则但聚四氟乙烯虽然也是非极性的，而对于任何极性或非极性的溶剂都不会使其溶解因其极好的耐老化性能而有“塑料王”的美称。

14.杂散电流引起的腐蚀破坏特点形成两个宏观腐蚀电池。

15.合金元素钼的耐蚀特点使合金耐还原性介质腐蚀和抗氯离子引起的点蚀。

16. 生产上为了降低维钝电流密度，常常采用涂料-阳极保护的联合保护。

15.均匀腐蚀速度表征法重量法、深度法、电流密度表征法，局部腐蚀速度表征法局部最大腐蚀深度或强度损失法。

20.涂料由成膜物质、颜料、稀释剂、助剂、分散介质组成。

21.金属产生剥蚀的条件：金属具有一定的层状晶粒结构，晶粒尺寸的长度、宽度必须远远大于其厚度要有适当的腐蚀介质。

22. 阳极性镀层对基体的保护是机械保护和电化学保护作用共同作用的结果阴极性镀层的保护作用取决于镀层的完整性和厚度。

23.镁合金在海水中发生腐蚀时阴极去极化反应为氧去极化腐蚀。

24.有机涂层的保护性在于屏蔽机理、钝化、缓蚀作用、电化学保护作用

25.陶瓷材料具有良好的耐蚀性，腐蚀属于物理作用和化学作用而引起的破坏。

26.工业使用的不锈钢的腐蚀形态有应力腐蚀、点蚀、缝隙腐蚀、晶间腐蚀钛合金的腐蚀形态有点蚀、缝隙腐蚀、电偶腐蚀、应力腐蚀、氢脆、焊区腐蚀。

二、名词解释

阳极极化：电流通过腐蚀电池时阳极的电极电位向正方向移动的现象

电极电位：在金属与溶液的界面上进行的电化学反应为电极反应。电极反应导致在金属和溶液的界面上形成双电层双电层两侧的电位差即为电极电位。

平衡电极电位：当金属电极上只有唯一的一种电极反应并且该反应处于平衡状态时金属的溶解速度等与金属离子的沉积速度则建立起电化学平衡该电极具有一个恒定不变的电位值,称为平衡电极电位。

钝化：象铁那样的金属或合金在某种条件下由活化态转为钝态的过程称为钝化。电偶腐蚀：在腐蚀介质中金属与电位更高的另一种金属或非金属导体电连接而引起加速腐蚀称为电偶腐蚀。

防治措施1尽可能选用电位差小的金属材料相接触2采用合理的表面处理技术3在接触金属之间进行电绝缘处理4采用阴极保护措施5使用耐蚀材料

氢腐蚀：在高温、高压氢环境中氢进入金属产生化学反应导致材料脱碳

并在材料中形成裂纹或鼓泡最终使材料料力学性能下降的现象称为氢腐蚀。

杂散电流腐蚀：指直流电源设备漏电进入土壤产生的电流对地下管道、贮罐、电缆等金属设施造成严重的腐蚀破坏。

孔蚀腐蚀：集中在金属合金表面数十微米范围内且向纵深发展的腐蚀形式。晶间腐蚀的贫铬理论晶间腐蚀是由于晶界析出新相造成晶界附近铬的贫乏化。塔曼定律：两个组分形成单项固溶体一个电位校正贵金属组分达到n/8原子分数时耐蚀性出现台阶性的突跃。

老化：高分子材料由于环境因素的物理作用、化学作用或生物作用导致其物理化学性能和机械性能逐渐变坏以至最终丧失其使用功能的现象称为高分子材料的腐蚀俗称为老化。

高分子材料的腐蚀与金属腐蚀的区别

金属材料多发生电化学腐蚀高分子材料的腐蚀破坏是物理或纯化学的作用所致金属是导体腐蚀时多以金属离子溶解进入电解质的形式发生在多数情况下可用电化学腐蚀过程说明高分子材料一般不导电不会以离子的形式溶解其腐蚀过程不能用电化学腐蚀规律解释金属的腐蚀过程大多在金属的表面发生逐步向深处发展而高分子材料周围的介质向材料内渗透扩散是其腐蚀的主要原因同时高分子材料的某些组分也会从材料内部向外扩散溶入介质中。

缓蚀剂：是一种当它以适当的浓度和形式存在于环境介质时可以防止或减缓腐蚀的化学物质或复合物质。电镀使电解液中的金属离子在直流电的作用下

于阴极表面沉积出金属而成为镀层的工过程。

化学镀：通过置换或氧化-还原反应来实现盐溶液中的金属离子在被保护金属上沉积。

闭塞电池：由于闭塞的几何条件造成溶液的停滞状态使物质的迁移困难结果使闭塞区内腐蚀条件强化闭塞区内外电化学条件形成很大的差异结果闭塞区内金属表面发生活性溶解腐蚀使孔蚀和缝隙腐蚀以很大的速度扩展。

三、简答题

1什么是金属腐蚀？常用防腐蚀方法主要有哪些？

金属和他所处的环境介质之间发生化学、电化学或物理作用等作用引起金属的质变和破坏称为金属腐蚀。

防腐蚀的方法：1合理设计结构与冷热加工工艺2合理选材与开发新材料3环境的处理4电化学保护5表面涂镀层技术6表面改性技术

3.金属与溶液界面所形成的双电层有那些类型，金属锌浸入水中所形成的双电层结构如何？

1金属表层是电子，溶液表层是水化金属阳离子2金属表层是是金属正离子，溶液表层是阴离子，在水中是前者。

4．析氢腐蚀和耗氧腐蚀发生的条件分别是什么为什么电位不太正的金属在酸性溶液内都容易发生析氢腐蚀？

析氢腐蚀条件：1电解质溶液中必须有H+离子存在2腐蚀电池中的阳极金