高中化学复习知识点：焰色反应

A．含钙、钡、铁等金属元素的物质有绚丽的颜色，可用于制造焰火
B．将煤气化后再作为能源，可减少PM2.5引起的危害
C．用激光笔分别照射盛有蓝墨水、FeCl3溶液的玻璃杯均出现光亮的通路
D．氨气液化时能吸收大量的热，常用来做致冷剂
5．下列“实验现象”和“结论”都正确且有因果关系的是
选项
操作
实验现象
结论
A
C. FeCl3溶液不是胶体，没有丁达尔现象，故C错误；
D.液氨气化时吸收热量导致其周围温度降低，所以液氨是一种重要的制冷剂，而氨气在液化时放出热量，故D错误。
综上所述，答案为B。
5．D
【解析】
【分析】
【详解】
A．氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面，则熔化后的液态铝不会滴落下来，则实验结论错，故A错误；
9．用光洁的铂丝蘸取无色溶液在无色灯焰上灼烧时观察到黄色火焰，下列叙述正确的是（ ）
A．只含有Na+B．一定含Na+，也可含K+
C．既含Na+又含有K+D．可能含Na+或K+中一种
10．生活中的下列现象与原子核外电子发生跃迁有关的是（）
A．钢铁长期使用后生锈
B．节日里燃放的焰火
C．金属导线可以导电
D．乙醇发出特殊的香味
D、加几滴CuSO4溶液，Zn置换出Cu，构成原电池，可加快反应速率，与催化剂无关，故D错误。
答案选C。
【点睛】
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、离子检验、酸性比较、可逆反应、反应速率、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析。
7．A
【解析】
【分析】
A．废旧锂离子电池在处理之前需要进行彻底放电，否则在后续处理中，残余的能量会集中释放，可能会造成安全隐患。
B．预放电时电池中的锂离子移向负极，不利于提高正极片中锂元素的回收率。
C．热处理过程可以除去废旧锂离子电池中的难溶有机物、碳粉等。
（3）工业上为了最终获得一种常用金属，向碱溶一步所得滤液中加入一定量硫酸，请写出此时硫酸参与反应的所有离子方程式____________
【详解】
A．pH：Na2CO3溶液小于Na2SiO3溶液，说明酸性：H2CO3＞H2SiO3，说明非金属性：C＞Si，A正确；
B．焰色反应呈黄色，说明该溶液中含有钠元素，但不一定是钠盐溶液，也可能是NaOH溶液，B错误；
C．蔗糖水解时加入了稀硫酸，能与新制的氢氧化铜悬浊液反应，从而使氢氧化铜悬浊液溶解并转化为Cu2+，不能被葡萄糖还原为Cu2O，所以即便生成了葡萄糖，也看不到砖红色沉淀，C错误；
C．碘易溶于酒精，则做过碘升华的圆底烧瓶可以用酒精洗涤，C正确；
D．发生消去反应生成乙烯，且只有乙烯与溴水反应，则不需除杂，D正确；
故合理选项是A。
3．D
【解析】
【分析】
【详解】
A．焰色反应属于某些金属元素的物理性质，A项错误；
B．煤的液化是指以煤为原料合成液态物质如甲醇等清洁燃料的过程，属于化学变化，B项错误；
D．[KAl（SO4）2•H2O]溶于水能生成Al（OH）3胶体，氢氧化铝胶体表面积非常大，可以吸附水中悬浮物质，起净水作用，故D正确。
故选：A。
2．A
【解析】
【分析】
【详解】
A．苯酚与碳酸氢钠不反应，则向苯酚的浊液中加入碳酸氢钠固体，仍为浊液，A错误；
B．铁丝、铂丝灼烧均为无色，则铁丝能代替铂丝来做焰色反应实验，B正确；
高中化学复习知识点：焰色反应
一、单选题
1．”生活无处不化学”.下列关于生活中的问题解释不合理的是
A．食盐不慎洒落在天然气的火焰上,观察到黄色火焰,其原因:2Na+O2 Na2O2
B．沾水的铁制品器皿高温灼烧会发黑，其可能原因：3Fe+4H2O Fe3O4+4H2
C．Al(OH)3可用于中和过多的胃酸，其原因：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
D．明矾可以净水，是因为明矾[KAl(SO4)2·H2O]溶于水能生成Al(OH)3胶体
2．下列说法不正确的是
A．向苯酚的浊液中加入碳酸氢钠固体，浊液变澄清
B．铁丝能代替铂丝来做焰色反应实验
C．做过碘升华的圆底烧瓶可以用酒精洗涤
D．CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热制乙烯，可将气体直接通入溴水检验，不需除杂试剂
参考答案
1．A
【解析】
【详解】
A．焰色反应是处于激发态的电子跃迁到低能级时，以光的形式释放能量，属于物理性质，故A错误；
B．高温下Fe能与水蒸气发生反应：3Fe+4H2O Fe3O4+4H2，生成的四氧化三铁为黑色物质，故B正确；
C．氢氧化铝属于弱碱，能与盐酸发生反应：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O，中和过多的盐酸，故C正确；
用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热
融化后的液态铝滴落下来
金属铝的熔点低
B
用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应
火焰呈黄色
该溶液中含有钠盐
C
向盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中通入足量的乙烯后静置
溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层
乙烯发生氧化反应
D
将20℃0.5 mol·L－1Na2CO3溶液加热到60℃，用pH传感器测定pH
（6）综合考虑，最后流程中对―滤渣③‖洗涤时，常选用下列________（填字母）洗涤。
A．热水B．冷水C．酒精
原因是_______________________
（7）工业上将回收的Li2CO3和滤渣②中FePO4粉碎与足量炭黑混合高温灼烧再生制备LiFePO4，实现了物质的循环利用，更好的节省了资源，保护了环境。请写出反应的化学方程式：___________________________。
D．丙烯醛的结构简式为CH2=CHCHO，其中，碳碳双键和醛基均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故无法证明丙烯醛中含有碳碳双键，D错误；
故选A。
8．A
【解析】
【详解】
A．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，造成 标准 偏大，可知 待测 偏大，故A正确；
B．用仰视量筒刻度量取的一定量浓硫酸，量取的浓硫酸体积偏大，所配制的 溶液的浓度偏高，故B错误；
12．2019年诺贝尔化学奖授予在开发锂离子电池方面做出卓越贡献的三位化学家。锂离子电池的广泛应用使锂的需求量大增，自然界中主要的锂矿物为锂辉石、锂云母、透锂长石和磷锂铝石等。
（1）i.为鉴定某矿石中是否含有锂元素，可以采用焰色反应来进行鉴定，当观察到火焰呈_______，可以认为存在锂元素。
A．紫红色B．绿色C．黄色D．紫色（需透过蓝色钴玻璃）
溶液变红
溶液中存在平衡:
2Fe3++2I-⇌2Fe2++I2
D
用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液
反应速率加快
CuSO4是该反应的催化剂
A．AB．BC．CD．D
7．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（）
选项
实验操作
实验现象
结论
A
用pH试纸测同温同浓度的Na2CO3和Na2SiO3溶液的pH
ii锂离子电池的广泛应用同样也要求处理电池废料以节约资源、保护环境。采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片(由Al箔、LiFePO4活性材料、少量不溶于酸碱的导电剂组成)中的资源，部分流程如图：
查阅资料，部分物质的溶解度来自百度文库s)，单位g，如下表所示：
（2）将回收的废旧锂离子电池进行预放电、拆分破碎、热处理等预处理，筛分后获得正极片。下列分析你认为合理的是___。
3．人类生产、生活中处处都有化学的身影，下列说法正确的是（）
A．燃放焰火必然会发生化学反应，故焰色反应属于某些金属元素的化学性质
B．水蒸气的液化、煤的液化都属于物质状态的改变，都属于物理变化
C．玻璃属于混合物、水玻璃属于纯净物
D．利用厨房中的食醋和纯碱可证明醋酸酸性强于碳酸
4．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）
溶液的pH逐渐减小
Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果
A．AB．BC．CD．D
6．下列实验操作、现象与结论均正确的是
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧
火焰呈紫色
证明其中含有K+
B
向CuSO4溶液中通入H2S气体
出现黑色沉淀
酸性：H2S＞H2SO4
C
将等浓度等体积的KI溶液和FeCl3溶液混合，充分反应后滴入KSCN溶液
C．做焰色实验的铂丝在每次实验后应用盐酸洗干净，氯化氢易挥发，不用硫酸，因为硫酸难挥发，故C错误；
D．用蒸馏法能将溶解在 中的碘分离出来，碘的沸点大于四氯化碳，所以四氯化碳先蒸馏得到，故D错误；
故答案选A。
9．B
【解析】
【详解】
用光洁的铂丝蘸取无色溶液在无色灯焰上灼烧时观察到黄色火焰，一定有含Na+，黄色火焰会遮盖住K+的火焰颜色，因此一定含Na+，也可含K+，若通过蓝色钴玻璃片，没有紫色火焰，才能证明不存在钾离子，故B正确。
故答案为D。
6．C
【解析】
【分析】
【详解】
A、观察K的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃，滤去黄光，直接观察不能检验钾离子，故A错误；
B、CuSO4溶液中通入H2S气体，生成黑色沉淀CuS，不溶于硫酸，不能比较酸性，故B错误；
C、充分反应后滴入KSCN溶液，溶液变红，可知铁离子不能完全反应，则溶液中存在平衡：2Fe3++2I-⇌2Fe2++I2，故C正确；
A．AB．BC．CD．D
8．以下实验原理或操作中，正确的是
A．用NaOH溶液滴定盐酸，滴定前尖嘴下端有气泡，滴定后气泡消失，会使结果偏高
B．仰视量筒刻度量取一定量浓硫酸所配制的 溶液的浓度结果偏低
C．焰色反应实验中，铂丝在蘸取待测溶液前应先用稀硫酸洗净并灼烧至无色
D．要将溶解在 中的碘分离出来，应用蒸馏法，因为碘易升华，先分离出来
B．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明溶液中含有Na+，不一定含钠盐，也可以是NaOH，实验结论错，故B错误；
C．乙烯被高锰酸钾氧化，溶液褪色，但不分层，实验现象错，故C错误；
D．升高温度促进水解，碳酸钠溶液的碱性增强，溶液的pH增大，水的电离平衡、水解平衡均正向移动，现象和结论均正确，故D正确；
已知：LiO2·Al2O3·4SiO2＋H2SO4(浓) Li2SO4＋Al2O3·4SiO2·H2O↓
回答下列问题:
（1）LiFePO4含有锂、铁两种金属元素，它们焰色反应的颜色分别是_____________(填序号)。
A．紫红色、无焰色反应B．黄色、无焰色反应
C．黄色、紫色D．洋红色、黄绿色
（2）滤渣1的主要成分是_____________；向滤液1中加入适量的CaCO3细粉用于消耗硫酸并将Fe3+转化为红褐色沉淀，若 =3,反应的离子方程式为__________;滤渣2的主要成分是Fe(OH)3、________、CaSO4,其中Fe(OH)3脱水后可生成一种元素种类不变且摩尔质量为89 g·mol-1的新化合物，其化学式为_______________。
二、综合题
11．锂离子电池历经半个世纪岁月的考验，作出重大贡献的三位科学家被授予2019年诺贝尔化学奖。磷酸亚铁锂( LiFePO4)是新型锂离子电池的正极材料。某小组拟设计以一种锂辉石(主要成分为Li2O·Al2O3·4SiO2，含少量铁、钙、镁)为原料制备纯净的碳酸锂，进而制备LiFePO4的工艺流程:
C．水玻璃是硅酸钠的水溶液，属于混合物，C项错误；
D．食醋是醋酸的水溶液，纯碱成分为碳酸钠，二者可发生复分解反应，生成二氧化碳气体，可据此证明醋酸酸性强于碳酸，D项正确；
答案选D。
4．B
【解析】
【分析】
【详解】
A. Fe没有明显的焰色反应，不可用于制造焰火，故A错误；
B.将煤气化后得到可燃性气体，减少污染物的排放，可以减少PM2.5，故B正确；
pH：Na2CO3溶液小于Na2SiO3溶液
非金属性：C＞Si
B
用铂丝蘸取少量某无色溶液进行焰色反应
火焰呈黄色
该溶液一定是钠盐溶液
C
向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，再向其中加入新制的氢氧化铜悬浊液
无砖红色沉淀产生
说明蔗糖并未水解
D
向丙烯醛溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液
酸性高锰酸钾溶液褪色
丙烯醛中含有碳碳双键
（4）有人提出在―酸浸时，用H2O2代替HNO3效果会更好。请写出用双氧水代替硝酸时主要反应的化学方程式__________________
（5）若滤液②中c(Li+)=4mol/L加入等体积的Na2CO3后，沉淀中的Li元素占原Li元素总量的95.5%，计算滤液③中c(CO32-)___________。（Ksp(LiCO)=1.62×10－3）
（3）已知碳酸锂在水中的溶解度随温度升高而减小，上述流程中趁热过滤的目的是________。
（4）煅烧制备LiFePO4时，反应的化学方程式为_____________________。
（5）某种以LiFePO4,作正极材料的锂电池总反应可表示为: LiFePO4+C Li1-xFePO4+CLix。放电时正极的电极反应式为__________。