人教版(2019)高二选择性必修第一册第三章水溶液中的离子反应与平衡第四节沉淀溶解平衡

人教版（2019）高二选择性必修第一册第三章水溶液中的离

子反应与平衡第四节沉淀溶解平衡

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．某温度下向含AgCl 固体的AgCl 饱和溶液中加少量稀盐酸，下列说法正确的是 A ．AgCl 的溶解度、K sp 均减小 B ．AgCl 的溶解度、K sp 均不变 C ．AgCl 的溶解度减小、K sp 不变

D ．AgCl 的溶解度不变、K sp 减小

2．向含有MgCO 3固体的溶液中滴加少许浓盐酸（忽略体积变化），下列数值变小的是 A ．c(23CO -

)

B ．c(2+Mg )

C ．c(H +)

D ．K sp (Mg 3CO )

3．绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是

A ．图中a 和b 分别为T 1、T 2温度下CdS 在水中的物质的量浓度

B ．图中各点对应的K sp 的关系为：K sp (m)=K sp (n)

C ．向m 点的溶液中加入少量Na 2S 固体，溶液组成由m 沿mpn 线向p 方向移动

D ．温度降低时，q 点的饱和溶液的组成由q 沿qp 线向p 方向移动 4．由下列实验及现象推出的相应结论正确的是（ ）

A．A B．B

C．C D．D

5．用0.100 mol·L-1 AgNO3滴定50.0 mL 0.0500 mol·L-1Cl-溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是（）

A．根据曲线数据计算可知K sp(AgCl)的数量级为10-10

B．曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag+)·c(Cl-)=K sp(AgCl)

C．相同实验条件下，若改为0.0400 mol·L-1 Cl-，反应终点c移到a

D．相同实验条件下，若改为0.0500 mol·L-1 Br-，反应终点c向b方向移动

6．在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的Cl-会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀从而除去Cl-。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是

A ．SP (CuCl)K 的数量级为710-

B ．除Cl -反应为Cu+Cu 2++2Cl -=2CuCl

C ．加入Cu 越多，Cu +浓度越高，除Cl -效果越好

D ．2Cu +=Cu 2++Cu 平衡常数很大，反应趋于完全

二、计算题

7．在化学分析中采用24K CrO 为指示剂，以3AgNO 标准溶液滴定溶液中Cl -，利用Ag +与24CrO -

生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl -恰好沉淀完全（浓度等于

51.010⨯1mol L -⋅）

时，溶液中()Ag c +为__________1mol L -⋅，此时溶液中()

24CrO c -

等于__________1mol L -⋅。（已知24Ag CrO 、AgCl 的sp K 分别为122.010-⨯和102.010-⨯）。

三、原理综合题

8．酸性锌锰干电池是一种一次性电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是由炭粉、

2MnO 、2ZnCl 和4NH Cl 等组成的糊状填充物。该电池放电过程产生MnOOH 。回

收处理该废电池可得到多种化工原料。 有关数据如表所示： i.物质的溶解度/(g/100g 水)

ii.物质的溶度积常数

回答下列问题：

(1)废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有2ZnCl 和4NH Cl ，二者可通过___分离回收；滤渣的主要成分是2MnO 、______和______，欲从中得到较纯的2MnO ，最简便的方法为_____，其原理是_____。

(2)用废电池的锌皮制备42ZnSO 7H O ⋅的过程中，需除去锌皮中的少量杂质铁，其方法是：加稀24H SO 和22H O 溶解，铁变为______，加碱调节至pH 为_____时，铁刚好沉淀完全(离子浓度小于51110mol L --⨯⋅时，即可认为该离子沉淀完全)；继续加碱至pH 为______时，锌开始沉淀(假定2Zn +浓度为10.1mol L -⋅)。若上述过程不加22H O 后果是_______，原因是________。

参考答案

1．C

【详解】

在含AgCl固体的AgCl饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，当加入少量稀盐酸时，c（Cl-）增大，平衡逆向移动，c（Ag+）减小，溶解的氯化银质量减小，AgCl的溶解度减小；AgCl的Ksp只受温度影响，温度不变，AgCl的Ksp不变。

故答案选C。

【点睛】

本题涉及难溶电解质的溶解度和溶度积常数两个概念，解题时要注意两个概念的区别和联系。注意溶度积常数只和温度有关，温度不变，K sp不变。溶解度则随沉淀溶解平衡的移动而改变，不仅和温度有关，还和影响平衡的离子浓度有关。

2．A

【详解】

MgCO 3固体的溶液中存在溶解平衡：MgCO3(s)Mg2+(aq)+CO32−(aq)，加入少量稀盐酸可与CO32−促使溶解平衡正向移动，故溶液中c(CO32−)减小，c(Mg2+)及c(H+)增大，K sp(MgCO3)只与温度有关，不变。故选A。

3．B

【详解】

A. CdS在水中存在沉淀溶解平衡：CdS(s)Cd2+(aq)+S2-(aq)，其溶度积K sp=c(Cd2+)·c(S2-),

在饱和溶液中，c(Cd2+)= c(S2-)，结合图象可以看出，图中a和b分别表示T1和T2温度下CdS 的物质的量浓度，A项正确；

B. CdS的沉淀溶解平衡中的溶度积受温度影响，m、n和p点均在温度为T1条件下所测的对应离子浓度，则其溶度积相同，B项错误；

C. m点达到沉淀溶解平衡，向其中加入硫化钠后，平衡向逆反应方向移动，c(Cd2+)减小，c(S2-)增大，溶液组成由m沿mnp向p方向移动，C项正确；

D. 从图象中可以看出，随着温度的升高，离子浓度增大，说明CdS(s)Cd2+(aq)+S2-(aq)

为吸热反应，则温度降低时，q点对应饱和溶液的溶解度下降，溶液中的c(Cd2+)与c(S2-)同

时减小，会沿qp线向p点方向移动，D项正确；

答案选B。

4．D