【人教版】化学必修一几种重要的金属化合物铝的重要化合物课件PPT
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人教必修1几种重要的金属化合物(铝的重要化合物)19页PPT
6、AlO2-+4H+= Al3++2H2O
3、KAl(SO4)2 阅读课本P59资料卡片
KAl(SO4 )2 K Al 3 2SO42
KAl(SO4)2·12H2O : 十二水合硫酸铝钾，俗名明 矾 ,无色晶体，易溶于水，其水溶液显酸性，可 用于净水。
Al3++ 3H2O Al(OH)3 (胶体）+ 3 H+
（2）物理性质 白色胶状物质，难溶于水，具有吸附作用。
（3）化学性质 【实验3—8 视频】取新制取的氢氧化铝分别与 2mol/L盐酸和2mol/L氢氧化钠溶液反应，观察现象。 ① 两性氢氧化物
Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O
Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O 注意：Al(OH)3不能溶于较弱的酸（如H2CO3）和弱碱 （如氨水）。
第二节 几种重要的金属化合物 第二课时
二、铝的重要化合物 1、氧化铝（Al2O3） （1）物理性质 白色难熔的固体，不溶于水。 天然Al2O3俗称刚玉，硬度大，仅次于金刚石。
蓝宝石、红宝石的主要成分是Al2O3
（2）化学性质：两性氧化物
Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O
总结：“铝三角”关
Al(OH)3
系
1 5
写出上述转化的离子方程式： Al3+
3
4
1、Al3+ + 3OH-= Al(OH)3↓
6
2
AlO2—
2、Al(OH)3 + OH- = AlO2-+2H2O 3、Al3++4OH- = AlO2-+2H2O 4、AlO2-+H2O+H+= Al(OH)3↓
人教版化学必修一《几种重要的化合物铝的重要化合物》教学课件
做自来水阀门芯 不溶于水的白色固体
一、氧化铝
思考与交流：AI2O3可以用来制造耐高 温的实仪器验,铝制餐具能否用来蒸煮或 长时间盛放酸性或碱性食物？
不能
人教版化学必修一3.2《几种重要的化 合物- 铝的重 要化合 物》教 学课件
一、氧化铝
2、化学性质： ①与酸反应
Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
【实验总结与反思】 人教版化学必修一3.2《几种重要的化合物-铝的重要化合物》教学课件
通过第②组往Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH至过量的实验 现象解释，得出了什么结论？
NaOH溶液
先产生沉淀
Al2(SO4)3+6 NaOH=2 Al(OH)3↓+3Na2SO4
后沉淀溶解
Al2(SO4)3 溶液
人教版化学必修一3.2《几种重要的化 合物- 铝的重 要化合 物》教 学课件
二、氢氧化铝 人教版化学必修一3.2《几种重要的化合物-铝的重要化合物》教学课件
1.物理性质： 白色胶状物，难溶于水
2.化学性质:
与酸反应
Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O Al(OH)3＋3H+＝Al3+＋3H2O
设计方案
Al2(SO4)3 + NH3·H2O Al2(SO4)3 + NaOH
人教版化学必修一3.2《几种重要的化 合物- 铝的重 要化合 物》教 学课件
人教版化学必修一3.2《几种重要的化 合物- 铝的重 要化合 物》教 学课件
探究氢氧化铝的制备
操作(滴管滴入的试剂 至过量)
① 氨水
实验现象
产生白色絮状沉淀
探究氢氧化动铝手实的践制自备主探究
一、氧化铝
思考与交流：AI2O3可以用来制造耐高 温的实仪器验,铝制餐具能否用来蒸煮或 长时间盛放酸性或碱性食物？
不能
人教版化学必修一3.2《几种重要的化 合物- 铝的重 要化合 物》教 学课件
一、氧化铝
2、化学性质： ①与酸反应
Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
【实验总结与反思】 人教版化学必修一3.2《几种重要的化合物-铝的重要化合物》教学课件
通过第②组往Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH至过量的实验 现象解释，得出了什么结论？
NaOH溶液
先产生沉淀
Al2(SO4)3+6 NaOH=2 Al(OH)3↓+3Na2SO4
后沉淀溶解
Al2(SO4)3 溶液
人教版化学必修一3.2《几种重要的化 合物- 铝的重 要化合 物》教 学课件
二、氢氧化铝 人教版化学必修一3.2《几种重要的化合物-铝的重要化合物》教学课件
1.物理性质： 白色胶状物，难溶于水
2.化学性质:
与酸反应
Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O Al(OH)3＋3H+＝Al3+＋3H2O
设计方案
Al2(SO4)3 + NH3·H2O Al2(SO4)3 + NaOH
人教版化学必修一3.2《几种重要的化 合物- 铝的重 要化合 物》教 学课件
人教版化学必修一3.2《几种重要的化 合物- 铝的重 要化合 物》教 学课件
探究氢氧化铝的制备
操作(滴管滴入的试剂 至过量)
① 氨水
实验现象
产生白色絮状沉淀
探究氢氧化动铝手实的践制自备主探究
人教版高一化学必修一几种重要的金属化合物铝的化合物课件(21页ppt)
无
AlO2-
Al(OH)3
Al3+
②两性氢氧化物 既能和强酸又能和强碱反应生成
盐和水的氢氧化物。 但不与氨水反应。
氢氧化铝的用途
胃舒平又名复方氢氧化铝，是由能中
和胃酸的氢氧化铝和三硅酸镁两药合 用，并组合解痉止痛药颠茄浸膏而成。
胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的 感觉，易吐酸水，服用适量的小苏（NaHCO3）， 能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：
氧化铝的天
然存在形式
铝土矿由氧化铝的水合物和少
量的氧化铁和二氧化硅杂质组成
刚 玉氧化铝的天然晶体，硬
度大仅次于金刚石、金刚砂 （SiC）(蓝宝石、红宝石是刚玉 的一种）
用耐磨的Al2O3 做成的轴承
耐高温氧化铝 陶瓷坩埚
（2）化学性质：
1. 和酸反应： Al2O3 +6HCl == 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 6H+ ==2Al3+ + 3H2O 2. 和碱反应： Al2O3 + 2NaOH === 2NaAlO2 + H2O Al2O3 + 2OH- === 2AlO2- + H2O
氢氧化铝 沉淀 与氢氧化 溶解 钠反应而
溶解
Al(OH)3+3HCl = AlCl3+3 H2O Al(OH)3+3H+ = Al3++3H2O
Al(OH)3+ NaOH = NaAlO2+2H2O
Al(OH)3+OH¯ = AlO2+2H2O
向氢氧化铝 中滴加氨水
沉淀 氢氧化铝 不溶 不与氨水 解 反应
人教版高中化学必修一第三章第二节几种重要的金属化合物 课件(共11张PPT)
• 1、“手和脑在一块干是创造教育的开始，手脑双全是创造教育的目的。” • 2、一切真理要由学生自己获得，或由他们重新发现，至少由他们重建。 • 3、反思自我时展示了勇气，自我反思是一切思想的源泉。 • 4、好的教师是让学生发现真理，而不只是传授知识。 • 5、数学教学要“淡化形式，注重实质.
6、“教学的艺术不在于传授本领，而在于激励、唤醒、鼓舞”。2021年11月下午3时5分21.11.915:05November 9, 2021
铝及其化合物
总结：
1．氧化铝—Al2O3 两性氧化物 Al2O3＋6H＋ = 2Al3＋＋3H2O Al2O3＋2OH－ = 2AlO2－ ＋H2O
2. 氢氧化铝—Al(OH)3 两性氢氧化物 Al(OH)3＋3H＋ = Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋OH－ = AlO2－＋2H2O
• 7、“教师必须懂得什么该讲，什么该留着不讲，不该讲的东西就好比是学生思维的器，马上使学生在思维中出现问题。”“观 察是思考和识记之母。”2021年11月9日星期二3时5分31秒15:05:319 November 2021
• 8、普通的教师告诉学生做什么，称职的教师向学生解释怎么做，出色的教师示范给学生，最优秀的教师激励学生。下午3时5分 31秒下午3时5分15:05:3121.11.9
铝的重要化合物
③受热分解：2Al(OH)3 = Al2O3＋3H2O 难溶性的氢氧化物→相应的氧化物+水
4)用途 ①作吸附剂，用来净水 ②作药物，医治胃酸过多
铝的重要化合物
3．明矾—KAl(SO4)2·12H2O（十二水合硫酸铝钾） 1）物理性质：无色晶体，可溶于水 2）电离：KAl(SO4)2 = K++Al3++2SO423）用途：净水剂
人教版化学必修一几种重要的金属化合物铝的重要化合物公开课ppt
5、Al2O3常用于制造耐火坩埚，但氧化铝坩埚不可以用于熔
融下列化合物中的 ( C )
A．NaCl
B．NaNO3 C．NaOH D．MgCl2
6、下列关于氢氧化铝性质的叙述错误的是 （ D ）
A．Al(OH)3是两性氢氧化物 B．Al(OH)3是难溶于水的白色胶状物质 C．Al(OH)3 能凝聚水中悬浮物，也能吸附色素 D．Al(OH)3既能溶于NaOH 溶液、氨水，又能溶于盐酸
➢化学方程式：
Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4
人教版化学必修一几种重要的金属化 合物铝 的重要 化合物 公开课p pt
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2. 物理性质
白色胶状固体，难溶于水 凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素，
➢两性氧化物：既能与酸
反应又能与碱反应生成盐 和水的氧化物
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精美的氧化铝陶瓷制品
耐火坩埚
耐火砖
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燃器具点火瓷头
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二 氢氧化铝(Al(OH)3)
➢氧化铝不能与水反应生成氢氧化铝，
那么氢氧化铝在实验室里应该如何制取？
提示：可溶性铝盐和氨水反应
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人教版高中化学必修一第三章第二节几种重要的金属化合物 --铝的重要化合物课件(共23张PPT)
(1)冶炼铝 2 Al2O3 冰晶石4Al + 3O2
(2)耐火材料 (3)人造宝石
二、氢氧化铝---Al(OH)3 1、【实验1】：如何制备Al(OH)3？
Al2(SO4)3溶液 稀NH3·H2O NaOH溶液
方案一： Al2(SO4)3 + NaOH 方案二： Al2(SO4)3 + NH3·H2O
2、【实验2】 把氢氧化铝分为两份，一支试管中加
入2mol/L HCl溶液，向另一支试管中加入 2mol/L NaOH溶液，观察实验现象。
Al(OH)3
2mol/L 盐酸
2mol/L氢氧 化钠溶液
现象
结论
HCl溶液 沉淀消失 NaOH溶液 沉淀消失
Al(OH)3 能和酸反应 Al(OH)3能和碱反应
很高 很大
问题：氧化铝能与盐酸和氢氧化钠溶液反应吗？
2.化学性质
Al2O3+6HCl= 2AlCl3+3H2O
两 Al2O3 + 6H+
2Al3+ + 3H2O
性 Al2O3+2NaOH= 2NaAlO2+H2O
Al2O3 + Байду номын сангаасOH- = 2AlO2- + H2O
氧化铝是两性氧化物
3.用途
电解
灾区浑浊河水成为救命水 可用明矾[KAl(SO4)2·12H2O] 做净水剂。
3、明矾： ①KAl(SO4)2·12H2O，白色晶体，可溶于水， 在水中生成Al(OH)3（胶体），能净水。 ②硫酸铝钾在水中完全电离。 KAl(SO4)2 = K+ + Al3+ +2SO42-
课堂练习：
(2)耐火材料 (3)人造宝石
二、氢氧化铝---Al(OH)3 1、【实验1】：如何制备Al(OH)3？
Al2(SO4)3溶液 稀NH3·H2O NaOH溶液
方案一： Al2(SO4)3 + NaOH 方案二： Al2(SO4)3 + NH3·H2O
2、【实验2】 把氢氧化铝分为两份，一支试管中加
入2mol/L HCl溶液，向另一支试管中加入 2mol/L NaOH溶液，观察实验现象。
Al(OH)3
2mol/L 盐酸
2mol/L氢氧 化钠溶液
现象
结论
HCl溶液 沉淀消失 NaOH溶液 沉淀消失
Al(OH)3 能和酸反应 Al(OH)3能和碱反应
很高 很大
问题：氧化铝能与盐酸和氢氧化钠溶液反应吗？
2.化学性质
Al2O3+6HCl= 2AlCl3+3H2O
两 Al2O3 + 6H+
2Al3+ + 3H2O
性 Al2O3+2NaOH= 2NaAlO2+H2O
Al2O3 + Байду номын сангаасOH- = 2AlO2- + H2O
氧化铝是两性氧化物
3.用途
电解
灾区浑浊河水成为救命水 可用明矾[KAl(SO4)2·12H2O] 做净水剂。
3、明矾： ①KAl(SO4)2·12H2O，白色晶体，可溶于水， 在水中生成Al(OH)3（胶体），能净水。 ②硫酸铝钾在水中完全电离。 KAl(SO4)2 = K+ + Al3+ +2SO42-
课堂练习：
人教版化学必修一《几种重要的化合物铝的重要化合物》优秀PPT
ห้องสมุดไป่ตู้
•
7.阅历之所以会对读书所得产生深浅 有别的 影响， 原因在 于阅读 并非是 对作品 的简单 再现， 而是一 个积极 主动的 再创造 过程， 人生的 经历与 生活的 经验都 会参与 进来。
•
8.少年时阅历不够丰富，洞察力、理 解力有 所欠缺 ，所以 在读书 时往往 容易只 看其中 一点或 几点， 对书中 蕴含的 丰富意 义难以 全面把 握。
既能与酸反应又能与碱反应且均能产生盐和 水的氢氧化物，叫两性氢氧化物。
Al(OH)3是一种典型的两性氢氧化物。
二、氢氧化铝
1.物理性质：白色胶状物，不溶于水,强吸附能力
2.化学性质:
① 两性
与酸反应
Al(OH)3＋3H+＝Al3+＋3H2O
与强碱反应
Al(OH)3＋OH-＝AlO2-＋2H2O ②不稳定性： 2Al(OH)3 ＝∆ Al2O3＋3H2O
A. ①②③④
B. ②③④
C. ①③④
D. ①②④
21
小结： 本节课你收获了什么？
1、氧化铝——两性氧化物 Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O
2、氢氧化铝的制备
Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+ 3 、氢氧化铝——两性氢氧化物
(3)用途
胃酸中和剂、 阻燃剂、净水作用……
铝的化合物用途
阅读:课本P59 资料卡片—硫酸铝钾
硫酸铝钾[KAl(SO4)2•12H2O] 俗名明矾，无色晶体、易溶于水，常用作净水剂。 净水原理： KAl(SO4)2 = K++Al3++2SO42-
•
7.阅历之所以会对读书所得产生深浅 有别的 影响， 原因在 于阅读 并非是 对作品 的简单 再现， 而是一 个积极 主动的 再创造 过程， 人生的 经历与 生活的 经验都 会参与 进来。
•
8.少年时阅历不够丰富，洞察力、理 解力有 所欠缺 ，所以 在读书 时往往 容易只 看其中 一点或 几点， 对书中 蕴含的 丰富意 义难以 全面把 握。
既能与酸反应又能与碱反应且均能产生盐和 水的氢氧化物，叫两性氢氧化物。
Al(OH)3是一种典型的两性氢氧化物。
二、氢氧化铝
1.物理性质：白色胶状物，不溶于水,强吸附能力
2.化学性质:
① 两性
与酸反应
Al(OH)3＋3H+＝Al3+＋3H2O
与强碱反应
Al(OH)3＋OH-＝AlO2-＋2H2O ②不稳定性： 2Al(OH)3 ＝∆ Al2O3＋3H2O
A. ①②③④
B. ②③④
C. ①③④
D. ①②④
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小结： 本节课你收获了什么？
1、氧化铝——两性氧化物 Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O
2、氢氧化铝的制备
Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+ 3 、氢氧化铝——两性氢氧化物
(3)用途
胃酸中和剂、 阻燃剂、净水作用……
铝的化合物用途
阅读:课本P59 资料卡片—硫酸铝钾
硫酸铝钾[KAl(SO4)2•12H2O] 俗名明矾，无色晶体、易溶于水，常用作净水剂。 净水原理： KAl(SO4)2 = K++Al3++2SO42-
人教版高中化学必修1：几种重要的金属化合物_课件47
1
19
递进题组
题组一
1
2
3
题组二
4
题组二 铝与酸或碱反应的定量
分析
解析
4．将等物质的量的镁和铝混合，取
等质量该混合物四份，分别加到
足量的下列溶液中，充分反应
后，放出氢气最多的是 ( ) A．3 mol·L－1 HCl B．4 mol·L－1 HNO3 C．8 mol·L－1 NaOH D．18 mol·L－1 H2SO4
1
10
知识梳理
(2)Al 既能溶于强酸，又能溶于强碱，所以说“Al 既有 金属性，又有非金属性”你认为这种说法是否恰当？为 什么？ 答案 不恰当。金属性是指元素的原子失电子的能力， 非金属性是指元素的原子得电子的能力。铝不论是与 酸反应还是与碱反应，都是失去 3e－，化合价升高为 ＋3 价，均是还原剂，因而铝具有较强的金属性。
4
5
3．常温下把铝粉加入下列物质 解析
中，能产生氢气的是( D ) 硫酸钠溶液呈中性，与 Al 不反
A．硫酸钠溶液 B．稀硝酸 C．浓硫酸
应，A 项不能产生 H2； 稀硝酸具有强氧化性，B 项不能
产生 H2； 常温下铝粉在浓硫酸中钝化，C
D．氯化铵溶液
项不能产生 H2； D 项中 NH＋ 4 水解，溶液呈酸性，
1
9
(4)Mg 是活泼金属，而 Al 是两性金属。 ( )
知识梳理
2．依据 Mg、Al 单质的性质，思考回答下列问题。 (1)铝的化学性质活泼，为什么日常生活中广泛使用 的铝制品通常具有较好的抗腐蚀性能？ 答案 铝在常温下迅速被氧气氧化，形成一层致密的 氧化膜，保护铝不再被氧化，因而铝制品通常具有较 强的抗腐蚀性能。
1
化学：第三章第二节《铝的重要化合物》课件(新人教版必修1)
氢氧化铝是白色胶状沉 淀，它能凝聚水中的悬 浮物，并能吸附色素。 浮物，并能吸附色素。
Al(OH)3吸附色素
8
氢氧化铝的两性实验
9
实验3 [ 实验3—8 ] 取上面制取的氢氧化铝分别与2mol/L 取上面制取的氢氧化铝分别与2mol/L 盐酸和氢氧化钠溶液反应。观察现象。 盐酸和氢氧化钠溶液反应。观察现象。
新课标人教版化学必修1 新课标人教版化学必修
第三章 金属及其化合物
第二课时) 第二节 几种重要的金属化合物 (第二课时 第二课时
铝的重要化合物
1
第二节 几种重要的金属化合物 金属氧化物的性质： 金属氧化物的性质：
(1)与水作用 (1)与水作用
氧化物 氢氧化物 盐
①多数氧化物不溶于水,如：Fe2O3 、CuO、 Al2O3等 多数氧化物不溶于水, 、 ②只有少数氧化物溶于水，能与水起反应生成可溶或 只有少数氧化物溶于水， 微溶的碱, O、 CaO等 微溶的碱,如Na2O、MgO 、CaO等 Na2O+H2O=2NaOH CaO+H2O==Ca(OH)2 ③过氧化钠溶于水，反应生成氢氧化钠和氧气 过氧化钠溶于水， 2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑
Al2(SO)4+6NaOH → 2Al(OH)3↓+3Na2SO4 6mol 156g X=0.045 1.17g c(NaOH)=0.045/0.015=3(mol/L)
23
NaOH过量 过量， (2) NaOH过量，以Al2(SO4)3准计算 Al2(SO)4 + 6NaOH → 2Al(OH)3↓ + 3Na2SO4 342g 3.42g Al(OH)3 + 78g (1.56(1.56-1.17)g 6mol x=0.06 156g y=1.56 2H2O
人教化学必修1第三章第2节几种重要的金属化合物(共15张PPT)
Al(OH)3+3 H+ = Al3+ +3H2O
服用适量的小苏打（NaHCO3），也能治疗胃酸过多， 反应的离子方程式为：
HCO3-+H+=CO2↑+H2O
【学与问 】 为什么常用氨水与硫酸铝溶液反应制取氢氧化铝，而不用 氢氧化钠溶液呢?
答： Al(OH)3只能溶解于强酸、强碱，而不溶于弱酸、弱 碱，用氢氧化钠溶液与硫酸铝溶液反应时，若加入NaOH溶 液的量不足， Al3+不能完全转化为Al(OH)3；若加入NaOH 溶液过量，则生成的Al(OH)3会被部分溶解，不易控制反应 物的量。
这种金属就是铝，由于当时冶炼 铝很难，铝十分珍贵。
Al是较活泼的金属，那么，它是 以何种形态存在自然界中？
Al的最常见的重要化合物有Al2O3、 Al(OH)3、KAl(SO4)2等，它们有哪些性 质呢？下面我们就来学习这几种重要 的Al的化合物的性质。
1、氧化铝 （ Al2O3 ） 物理性质：氧化铝难溶于水，熔点很高，也很坚固；是
2．Al(OH)3 ： 制备： Al3+ + 3NH 3·H2O=Al（OH）3 + 3NH4+ 两性探究： Al(OH)3＋3H+＝Al3+＋3H2O Al(OH)3＋OH-＝AlO-2＋2H2O
3．KAl(SO4)2 ： 明矾：KAl(SO4)2·12H2O
4．“铝三角”转换：
当堂练习:
1、不能用NaOH溶液除去括号中杂质的是（ B ）
学习目标：
1 . 了解氧化铝、氢氧化铝的两性。 2. 学习判断两性化合物的方法。 3. 掌握实验室制取氢氧化铝的方法。 4. 了解铝 的重要化合物的应用。
19世纪，法国王宫一次宴会上， 法国皇帝拿破仑三世独自用一种比金、 银轻得多的金属制成的餐具，而其他 人都用黄金或白银制的餐具，以体现 其王者的风范。大家猜猜看，拿破仑 的餐具是用什么金属制成的？
服用适量的小苏打（NaHCO3），也能治疗胃酸过多， 反应的离子方程式为：
HCO3-+H+=CO2↑+H2O
【学与问 】 为什么常用氨水与硫酸铝溶液反应制取氢氧化铝，而不用 氢氧化钠溶液呢?
答： Al(OH)3只能溶解于强酸、强碱，而不溶于弱酸、弱 碱，用氢氧化钠溶液与硫酸铝溶液反应时，若加入NaOH溶 液的量不足， Al3+不能完全转化为Al(OH)3；若加入NaOH 溶液过量，则生成的Al(OH)3会被部分溶解，不易控制反应 物的量。
这种金属就是铝，由于当时冶炼 铝很难，铝十分珍贵。
Al是较活泼的金属，那么，它是 以何种形态存在自然界中？
Al的最常见的重要化合物有Al2O3、 Al(OH)3、KAl(SO4)2等，它们有哪些性 质呢？下面我们就来学习这几种重要 的Al的化合物的性质。
1、氧化铝 （ Al2O3 ） 物理性质：氧化铝难溶于水，熔点很高，也很坚固；是
2．Al(OH)3 ： 制备： Al3+ + 3NH 3·H2O=Al（OH）3 + 3NH4+ 两性探究： Al(OH)3＋3H+＝Al3+＋3H2O Al(OH)3＋OH-＝AlO-2＋2H2O
3．KAl(SO4)2 ： 明矾：KAl(SO4)2·12H2O
4．“铝三角”转换：
当堂练习:
1、不能用NaOH溶液除去括号中杂质的是（ B ）
学习目标：
1 . 了解氧化铝、氢氧化铝的两性。 2. 学习判断两性化合物的方法。 3. 掌握实验室制取氢氧化铝的方法。 4. 了解铝 的重要化合物的应用。
19世纪，法国王宫一次宴会上， 法国皇帝拿破仑三世独自用一种比金、 银轻得多的金属制成的餐具，而其他 人都用黄金或白银制的餐具，以体现 其王者的风范。大家猜猜看，拿破仑 的餐具是用什么金属制成的？
化学必修Ⅰ人教新课标3-2-2铝的重要化合物课件(16张)
铝的重要化合物
2、氢氧化铝 （两性氢氧化物） （3）化学性质
①与强碱反应 Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O
②与强酸反应 Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O ➢ Al(OH)3能溶于强酸、强碱,如盐酸、氢氧化钠；
A=lA(Ol(HO)H3↓)+3↓H+CNOaH3 -CO3
(过量CO2) (过量CO2)
4、硫酸铝钾：KAl(SO4)2 KAl(SO4)2 ＝ K＋＋
原理：强酸制弱酸
Al酸3＋性＋H22CSOO34>2H－AlO2
明矾：十二水合硫酸铝钾[KAl(SO4)2·12H2O] 可用作净水剂。
课堂小结
2Al3+ + 3H2↑
2Al＋2NaOH ＋2H2O
2NaAlO2＋3H2↑
2Al+2OH-+2H2O = 2AlO2-+3H2
铝的重要化合物
1、氧化铝（Al2O3） ——（两性氧化物） （1）化学性质：与强酸、强碱反应
Al2O3 ＋ 6HCl ＝ 2AlCl3 ＋ 3H2O Al2O3 ＋ 6H＋ ＝ 2Al3＋ ＋ 3H2O Al2O3 ＋ 2NaOH ＝ 2NaAlO2 ＋ H2O Al2O3 ＋ 2OH－ ＝ 2AlO2－ ＋ H2O
Al(OH)3
n[Al(OH)3](mol)
Al3+
AlO2- + H+ +H2O = Al(OH)3 Al(OH)3 +3H+ = Al3+ + 3H2O
32几种重要金属的化合物(人教版必修1)教程PPT课件
２、氢氧化铝[Al(OH)3]
⑴、物理性质：白色胶状沉淀，能凝聚水 中悬浮物，吸附色素
⑵、化学性质：两性氢氧化物 ①与强碱溶液的反应 Al(OH)3+NaOH = NaAlO2+2H2O Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O ②、与强酸溶液的反应
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
A28l.1(1O.202H0 )3+3H+=Al3++3H2O
③、热稳定性
2 Al(OH)3
Al2O3 +3H2O
⑶、氢氧化铝的制备
Al Cl3+ 3NH3·H2O ＝ Al(OH)3 ↓+ 3 NH4 Cl
2NaAlO2+CO2+3H2O ＝2Al(OH)3 ↓+Na2CO3
28.11.2020
Al(OH)3
Al(OH)3 ＋ 3HCl＝ AlCl3 + 3H2O
三元碱
Al(OH) 3 Al3+ +3 OH-
28.11.2020
请验证一下弱酸是否能与其反应?
实验要求: 弱酸自带!!!
我们得出的结论: 氢氧化铝只能溶于强酸不 能溶于较弱酸。
28.11.2020
氢氧化铝能溶于强碱.
Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O
Al2O3+2NaOH====2NaAlO2+H2O Al2O3+2OH－====2AlO2-+H2O ⑶ 制备：
A.工业：铝土矿
B.实验室：4Al + 3O2
28.11.2020
2Al(OH)3
高一必修1化学人教版第三章第二节-几种重要的金属化合物--铝的重要化合物公开课(共13张PPT)
（2）化学性质【视频】
相关的化学反应方程式: Al2O3 +6HCl = 2AlCl3 + 3H2O Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O
你能写出相关的离子方程式吗？
与强碱：Al2O3 + 2OH- ＝ AlO2- + H2O
与强酸：Al2O3 +6H+ = 2Al3 ++ 3H2O 【结论】氧化铝是两性氧化物
Al(OH)3+OH- = AlO2- +2H2O
总的离子方程式：Al3++4OH- = AlO2- +2H2O
上述实验中继续滴加Al2(SO4)3溶液会出现的现象： 有白色胶状沉淀生成。
原因：生成了Al(OH)3 离子方程式： Al3+ + 3AlO2- + 6H2O = 4Al(OH)3↓
【归纳】
氧化铝与其他的金属氧化物不同。它
不仅能与酸反应，还能与强碱反应。
2. Al(OH)3
(1)物理性质：白色粉末，几乎Al(OH)3的化学性质
实验内 在Al(OH)3沉淀中滴加 在Al(OH)3沉淀中滴加
容
盐酸
NaOH溶液
实验现
象
白色胶状沉淀消失
白色胶状沉淀消失
离子方程式：Al3++3OH- = Al(OH)3↓
【归纳】
Al(OH)3+OH- = AlO2- +2H2O
制备Al(OH)3的方法： 可用铝盐与弱碱反应制备Al(OH)3： Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
【问题探究4】 将Al2(SO4)3溶液逐滴滴入NaOH溶
人教版化学必修一第二节几种重要的金属化合物【Al】教学课件
法一：可溶性铝盐与弱碱（NH3·H2O）反应
Al3+ + 3NH3·H2O
===
Al
(OH)3↓
+
3NH
4
法二：向 NaAlO2 溶液中通入过量 CO2 气体 NaAlO2 + CO2 + 2H2O === Al(OH)3↓+ NaHCO3
若 CO2 少量，则生成 Na2CO3 ： 2NaAlO2 + CO2 + 3H2O === 2Al(OH)3↓+ Na2CO3
n[Al(OH)3]
C
AB 01
234
D 5 n (NaOH )
A→B: H+ + OH– === H2O B→C: Al3+ + 3OH– === Al (OH)3↓ C→D: Al (OH)3 + OH– == AlO2 + 2H2O
5、向含等物质的量的 MgCl2 和 AlCl3 的混合溶 液中逐滴滴加 NaOH 溶液至过量
B→C:
Al (OH)3
+
OH–
==
AlO 2
+
2H2O
2、向 NaOH 溶液中逐滴滴加稀 HCl 至过量
n[Al(OH)3]
B
A 01
C 2 3 4 n ( HCl )
A→B:
Al
O
2
+ H+ + H2O === Al (OH)3↓
B→C: Al (OH)3 + 3H+ === Al3+ + 3H2O
（1）、Al(OH)3 + 3 H + === Al 3+ + 3 H2O （2）、 Al(OH)3 + OH– === AlO2 + 2 H2O
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Al3+ +3OH- =Al（OH）3
方 程
Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O
式
3AlO2-+Al3+ +6H2O =4Al（OH）3
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②、两性氢氧化物——既能溶于酸又能溶于强碱
Al(OH)3 + 3H+ === Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH- === AlO2- + 2H2O
③、不稳定性
2Al(OH)3 ＝ Al2O3＋2H2O
④、用途：医用的胃药、净水
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课堂小结
1、氧化铝
两性氧化物——既能溶于酸又能溶于强碱
Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O
2、氢氧化铝
①、实验室制法
Al2(SO4)3+6NH3·H2O===2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4
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课后活动探究:
有两瓶失去标签的试剂，已知分别为NaOH 溶液和AlCl3溶液，不用其他试剂，你能否把 它们鉴别出来？请设计合理的实验方案。
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氧化铝既能跟酸反应生成盐和水，又能跟碱反 应生成盐和水，所以氧化铝是两性氧化物。
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2、氢氧化铝 （1）物理性质： 白色胶状物，几乎不溶于水，但能凝聚水 中悬浮物，并能吸附色素。
氢氧化铝既能跟酸反应生成盐和水，又能跟碱反应
生成盐和水，所以氢氧化铝是两性氢氧化物。
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（3）化学性质： ①与酸反应：Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O
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3.偏铝酸钠（NaAlO2）与酸的反应:
实验： 在NaAlO2溶液中滴入盐酸至过量 现象： 先产生白色沉淀，后消失。
反应方程式： NaAlO2＋HCl＋H2O=NaCl＋Al(OH)3↓ Al(OH)3 ＋3HCl=AlCl3＋3H2O
Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4 Al3+ + 3NH3.H2O = Al(OH)3↓+3NH4+ ②NaAlO2溶液中通入CO2 NaAlO2+CO2(过量）+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3 AlO2-+CO2(过量） +2H2O =Al(OH)3↓+HCO3-
1.氧化铝
（1）物理性质：
氧化铝是白色、不溶于水的固体，熔点高，是一 种较好的耐火材料。天然产的无色氧化铝晶体叫 刚玉，其硬度仅次于金刚石 氧化铝的用途： 用于冶炼铝，制造耐火坩埚和耐火管和耐高 温的实验仪器等。
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资料卡片
硫酸铝钾 KAl(SO4)2
KAl(SO4)2·12H2O（明矾） • 硫酸铝钾的电离:
KAl(SO4)2 ＝ K+＋ Al3+ ＋ 2SO42• Al3+在水中生成Al(OH)3能凝聚水中悬浮物
明矾是常用的净水剂
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方案
探究氢氧化铝的性质
取氢氧化铝，分别滴加盐酸和氢氧化钠溶液
现象 氢氧化铝在盐酸和氢氧化钠溶液中都溶解 结论 氢氧化铝具有两性
离子方程式： AlO2－＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓ Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O
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第二节 几种重要的金属化合物 （第二课时 铝的重要化合物）
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（2）化学性质：
① 和酸反应： Al2O3 +6HCl == 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 6H+ ==2Al3+ + 3H2O
② 和碱反应：
Al2O3 + 2NaOH === 2NaAlO2 + H2O Al2O3 + 2OH- === 2AlO2- + H2O
Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O
②与碱反应： Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O
Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O
③不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解。 2Al(OH)3 ＝ Al2O3＋3H2O
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实 验
向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液
向NaOH 溶液中滴加AlCl3溶液
现
生成白色沉淀，逐渐增 多，一段时间后又逐渐
减少，直至全部消失
象
生成白色沉淀，立即消 失，一段时间后又逐渐 增多
离 子 Al3+ +3OH- =Al（OH）3
氢氧化铝的用途： 可作净水剂、色素吸附剂、医用胃酸中和剂。
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（2）Al(OH)3的制备
①实验步骤:往Al2(SO4)3溶液中滴加氨水,直 至过量
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红宝石
• 含微量铬而呈不同色调 红色的刚玉宝石。属高 档宝石。以透明且呈微 带紫色色调的鲜红色品 种最为名贵。用焰熔法 制备的合成红宝石除用 作装饰品外，还广泛地 用作精密仪器、钟表中 的轴承和激光材料