《高一化学硝酸》PPT课件
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第三节 硝 酸
宝安高级中学
徐琴
3、硝酸及其应用
（一）硝酸的物理性质 无色、易挥发、有刺激性气味
的液体，密度是1.5027g/cm3,沸点是 830C。能以任意比溶于水。
发烟硝酸
1.为什么硝酸常现出黄色？ 2.硝酸通常保存在什么色的试剂瓶中
(二) 硝酸的化学性质
1 、硝酸的不稳定性
4 HNO或3=光=2H2O+4NO2 ↑ +O2 ↑
2HNO3 +CaCO3=Ca(NO3)2 +CO2↑ +43;H2O
3、硝酸的强氧化性
(1)：硝酸与大部分的金属能反应(除Pt,Au,Ti外 Cu +4HNO3(浓）=Cu(NO3)2+2NO2 ↑ +2H2O
[观察·思考]实验2 …………..
铝槽车
Al、Fe等常温下在浓硝酸中发生钝化现象
玻尔巧藏“诺贝尔金 质奖章”的故事
• 玻尔（1885—1962） 丹麦物理学家 在“量子力学”的建立中有重大贡献
王水
浓硝酸
浓盐酸
1
：
3
(2)氧化有机物 （浓热硝酸能使石蕊试液褪色） (3)氧化还原剂 （H2S, HI, HBr, SO2, Na2SO3）
(4)C：+硝4H酸N与O3(许浓多)△=的2H非2O金+4属N能O2反↑ +应CO2 ↑
二、氮在自然界中的循环
•
NH3
N2 NO
• •
• • 动物蛋白质
NH4+或 NO3-
氨基酸
NO2 HNO3
•
植物蛋白质
二、氮在自然界中的循环
三、人工固氮的功与过
1、人工固氮的贡献 促进农作物的生长，提高农产品产
了下列三个化学方程式，请补充第二个化学方程 式：光
(1)NO2=NO+O (2)---2-N--O---+-O---2=2NO2
(3)O+O2=O3
NOX
写出以上三个反应的总方程式： ----3-O--2-=--2--O--3------
小结
重点
化学性质
量，满足人口增长对于粮食的需要。
2、人工固氮的负面影响---造成氮的污染。 （1）使水体富营养化。（水华、赤潮）
水
赤
华
潮
（2）空气污染 （酸雨、光化学烟雾） 来源：汽车排放的尾气；
煤和石油的燃烧以及生产和使用硝酸
产生的废气 危害：产生光化学烟雾
酸雨
埃及狮身人面像
（3）破坏臭氧层、形成温室效应
3、试讨论分析减少氮污染的基本途径？
• 硝酸分解放出的NO2气体溶于硝酸 • 而使硝酸呈黄色 • 硝酸必须保存在棕色瓶、玻璃塞里， • 贮放在黑暗而且温度较低的地方。
2、（与酸金的属反通应，性不生成氢气）
• 稀硝酸能使紫色的石蕊试液变红 • 硝酸能与某些金属氧化物起反应
2HNO3+CuO=Cu(NO3)2+H2O • 硝酸能与某些盐起反应
产生NO2 产生Cu2+ Cu参与反应
3Cu +8 HNO3(稀）=3 Cu(NO3)2+2NO ↑+4H2O
产生NO 产生CuC2+u参与反应
1.稀硝酸和浓硝酸都有_氧__化__性___
氧化性酸 2.浓度越大，__氧__化__性___越强
浓 HNO3 氧化剂 稀
NO2 NO 还原产物
如何装运浓硝酸或浓硫酸？
A、进一步污水处理，控制和利用多余的氮。 B、精确施肥，提高氮肥利用率。加强人畜禽 粪便的回收与管理，提高有机肥的利用率。 C、减少矿物质燃料，控制汽车尾气排放。
讨论：
光化学烟雾形成的化学过程是：当汽车尾气产生
的NO2在日光照射下分解成NO和O原子时即开始
光化学烟雾的循环，不断地产生O3这个循环包括
宝安高级中学
徐琴
3、硝酸及其应用
（一）硝酸的物理性质 无色、易挥发、有刺激性气味
的液体，密度是1.5027g/cm3,沸点是 830C。能以任意比溶于水。
发烟硝酸
1.为什么硝酸常现出黄色？ 2.硝酸通常保存在什么色的试剂瓶中
(二) 硝酸的化学性质
1 、硝酸的不稳定性
4 HNO或3=光=2H2O+4NO2 ↑ +O2 ↑
2HNO3 +CaCO3=Ca(NO3)2 +CO2↑ +43;H2O
3、硝酸的强氧化性
(1)：硝酸与大部分的金属能反应(除Pt,Au,Ti外 Cu +4HNO3(浓）=Cu(NO3)2+2NO2 ↑ +2H2O
[观察·思考]实验2 …………..
铝槽车
Al、Fe等常温下在浓硝酸中发生钝化现象
玻尔巧藏“诺贝尔金 质奖章”的故事
• 玻尔（1885—1962） 丹麦物理学家 在“量子力学”的建立中有重大贡献
王水
浓硝酸
浓盐酸
1
：
3
(2)氧化有机物 （浓热硝酸能使石蕊试液褪色） (3)氧化还原剂 （H2S, HI, HBr, SO2, Na2SO3）
(4)C：+硝4H酸N与O3(许浓多)△=的2H非2O金+4属N能O2反↑ +应CO2 ↑
二、氮在自然界中的循环
•
NH3
N2 NO
• •
• • 动物蛋白质
NH4+或 NO3-
氨基酸
NO2 HNO3
•
植物蛋白质
二、氮在自然界中的循环
三、人工固氮的功与过
1、人工固氮的贡献 促进农作物的生长，提高农产品产
了下列三个化学方程式，请补充第二个化学方程 式：光
(1)NO2=NO+O (2)---2-N--O---+-O---2=2NO2
(3)O+O2=O3
NOX
写出以上三个反应的总方程式： ----3-O--2-=--2--O--3------
小结
重点
化学性质
量，满足人口增长对于粮食的需要。
2、人工固氮的负面影响---造成氮的污染。 （1）使水体富营养化。（水华、赤潮）
水
赤
华
潮
（2）空气污染 （酸雨、光化学烟雾） 来源：汽车排放的尾气；
煤和石油的燃烧以及生产和使用硝酸
产生的废气 危害：产生光化学烟雾
酸雨
埃及狮身人面像
（3）破坏臭氧层、形成温室效应
3、试讨论分析减少氮污染的基本途径？
• 硝酸分解放出的NO2气体溶于硝酸 • 而使硝酸呈黄色 • 硝酸必须保存在棕色瓶、玻璃塞里， • 贮放在黑暗而且温度较低的地方。
2、（与酸金的属反通应，性不生成氢气）
• 稀硝酸能使紫色的石蕊试液变红 • 硝酸能与某些金属氧化物起反应
2HNO3+CuO=Cu(NO3)2+H2O • 硝酸能与某些盐起反应
产生NO2 产生Cu2+ Cu参与反应
3Cu +8 HNO3(稀）=3 Cu(NO3)2+2NO ↑+4H2O
产生NO 产生CuC2+u参与反应
1.稀硝酸和浓硝酸都有_氧__化__性___
氧化性酸 2.浓度越大，__氧__化__性___越强
浓 HNO3 氧化剂 稀
NO2 NO 还原产物
如何装运浓硝酸或浓硫酸？
A、进一步污水处理，控制和利用多余的氮。 B、精确施肥，提高氮肥利用率。加强人畜禽 粪便的回收与管理，提高有机肥的利用率。 C、减少矿物质燃料，控制汽车尾气排放。
讨论：
光化学烟雾形成的化学过程是：当汽车尾气产生
的NO2在日光照射下分解成NO和O原子时即开始
光化学烟雾的循环，不断地产生O3这个循环包括