年中考化学专题突破：识标签 考计算
2019中考化学专题七 化学式与标签计算
化学
2．(2018 绥化)我国是全球海域可燃冰试开采连续产气时间最 长的国家。已知某种可燃冰的化学式为 CH4· 8H2O，请回答下 列问题。 (1)这种可燃冰的相对分子质量是 160 。 (2)这种可燃冰中各元素的质量比为 m(C)∶m(H)∶m(O)＝ 3∶5∶32 (填最简整数比)。 (3)这种可燃冰中碳元素的质量分数为 7.5% 。
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化学
3．(2018 金平区模拟)五水合硫酸铜(化学式：CuSO4· 5H2O)也 被称作硫酸铜晶体，俗称蓝矾或胆矾，具有催吐、祛腐、治 风痰壅塞、癫痫、牙疳、口疮、痔疮、肿毒的功效，并且有 一定的副作用。
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化学
(1)五水合硫酸铜中由 四 种元素组成，原子个数比：N(S)∶ N(O)∶N(H)＝ 1∶9∶10 。 %；将 25 g 五 (2)五水合硫酸铜中硫酸铜的质量分数为 64 溶质质量分数为 12.8 %。
素。 研究表明， 成人日摄入铝量应控制在 4 mg 以下。 若每 1000 g 调和好的炸油条面中含明矾 1.58 g，每根油条用面 50 g，则 食用 2 根油条所摄入铝的质量为 9 入控制量。 mg， 超过了成人的日摄
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化学
图文表格型计算 例2 (2018 泰安)儿童缺锌会引起食欲不振、 发育不良等症状。 如图为某补锌口服液说明书的部分信息，图中葡萄糖酸锌化 学式已不完整，请根据相关信息回答下列问题：
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化学
(1)C2H5OH 中碳元素和氢元素的质量比为 4∶1 数比表示)。 (2)这瓶乙醇试剂的质量为 (用最简整
160
g。
(3)现要配制 2 000 g 溶质质量分数为 40%的乙醇溶液， 需要乙 醇试剂的质量为 800 g，需要这种乙醇试剂 5 瓶。
标签中的化学知识------中考化学试卷涉及标签的试题
标签中的化学一、利用标签中的信息考查物质的组成和分类此类试题的特点是在标签中给出物品的组成（组分的化学式、和各组分的百分组成等），要求学生从物质组成、分类等角度回答所提出的问题。
解题时，要抓住标签中物品的组成，并结合初中化学中关于物质的组成与分类等相关知识进行解答。
例1、右图为某加碘食盐包装袋上的部分图表文字（I为碘的元素符号）。
由此，你得到的信息和作出的猜测是（）A、此盐为纯净物B、“加碘食盐”中的“碘”是碘单质C、1Kg此食盐中含碘酸钾（35±15）mgD、“菜未烧熟不宜加入加碘盐”的原因可能是碘酸钾受热不稳定例2、右图是某种食品包装上的说明，从表中的配料中分别选出一种物质，填在相应的横线上：富含蛋白质的是___________；富含糖类的是_____________；富含油脂的是_____________；富含维生素的是__________二、利用标签中的化学信息考查物质性质试题呈现的标签中含有物品的组成（包括组成成分的名称、化学式等）或其他信息（这些信息往往隐含着物质的性质，如例题1标签中的两段文字说明），要求答题者推断物品（或其组成成分）的性质（特别是化学性质）、用途、使用注意事项或保存方法等。
解题时，必须抓住物品（或其组分）的属类或题目给定的信息，根据物质所属的类型或题给信息推断物品具有的性质、用途、使用注意事项或保存方法。
例题3、某碳酸氢铵化肥外包装袋上部分说明如图所示，请仔细阅读并回答下列问题：（1）保存该化肥时应该注意________________________________；（2）这袋化肥中氮元素的质量是__________________________kg。
例题4、病人在医院接受静脉注射或滴注时，常用到生理盐水即氯化钠注射液。
右图是某药业公司生产的氯化钠注射液包装标签上的部分文字。
请回答：（1）该注射液里的溶质是_________________；（2）常温下，一瓶合格的氯化钠注射液密封放置一段时间后，是否会出现浑浊现象？为什么？三、利用标签中的信息考查化学实验此类试题所给的标签，往往给出物品的组成、试剂的浓度等，要求对组分进行检验、对组分进行分离、对溶液进行配制（稀释）等。
中考化学复习热点题型：标签计算
中考化学复习热点题型：标签计算标签计算例1右图是某口服液标答的部分内容。
(1)该口服液能为人体提供的一种微量元素是_______，人体缺乏该元素会引发的病症是____________。
(2)硫酸亚铁的相对分子质量是____________，硫酸亚铁中铁、硫、氧三种元素的质量比是____________。
分析 硫酸亚铁中含有铁元素，铁元素是人体所需的一种微量元素，人体缺铁易引起缺铁性贫血；FeSO 4的相对分子质量为56+32+16×4=152，FeSO 4中铁、硫、氧三种元素的质量比为56﹕32﹕(16×4)= 7﹕4﹕8。
答案 (1)铁元素 缺铁性贫血 (2)152 7﹕4﹕8例2 人体缺少钙元素会影响健康，因此每日需摄入足够的钙。
市场上某钙制剂的说明书如右图所示，请仔细阅读，并进行计算。
(1)葡萄糖酸钙相对分子质量为_________；××口服液 有效成份：硫XX 钙片主要成分：葡萄糖酸钙[(C 6H____________(填“有机化合物”或“无机化合物”)；患者一个疗程共服用了__________粒诺氟沙星胶囊。
分析 根据诺氟沙星的化学式C 16H 18FN 3O 3，诺氟沙星中碳、氢的原子个数比为16﹕18=8﹕9；诺氟沙星中氮元素的质量分数为 ×100%≈13.2%；诺氟沙星含有碳等五种元素，属于有机物；一个疗程服用诺氟沙星的粒数为 =80粒。
答案 (1)8﹕9 (2)13.2% (3)有机化合物80练习 1.右图是已破损的维生素C(简写Vc)说明书部分信息。
已知维生素C 由碳、氢、氧三种元素组成。
请回答：(1)Vc 中碳、氢元素质量之比为____________；(2)Vc 的化学式为____________；(3)小辉妈妈每天服用Vc 片剂，小辉建议妈妈可食用西红柿来代替Vc 片，若100g 西红柿含Vc30mg ，则小辉妈妈每天食用西红柿12×16+1×18+19×1+14×3+1614×3 0.1g/粒 8g_________g即可达到服用上述Vc片的效果。
初三化学标签型计算
专题训练-----标签型计算1、右图是某品牌补铁剂的标签．请回答：（1）富马酸亚铁中含有种元素，C、H、Fe、O原子个数比为．（2）富马酸亚铁的相对分子质量为．（3）若每次服用1包该补铁剂，摄入铁元素的质量为mg。
（计算结果取整数）．2、锌是人体健康必需的元素，锌缺乏容易造成发育障碍，易患异食癖等病症，使人体免疫功能低下。
市售的葡萄糖酸锌口服液对治疗锌缺乏病具有较好的疗效。
下图是某品牌葡萄糖酸锌口服液的标签，请根据标签信息回答：（1）、葡萄糖酸锌中各元素的质量比______________ ；（2）、葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数______________。
（精确到0.01%）（3）、某患者除正常饮食吸锌元素外，还需服用该品牌葡萄糖酸锌口服液。
若治疗一个疗程需补充104mg锌元素，而这些锌有75%来自该口服液，则患者共需服用_____支葡萄糖酸锌口服液？（简写出解题过程）3、在现代生活中，人们越来越注重微量元素的摄取。
碘元素对人体健康有至关重要的作用。
下表是某地市场销售的一种"加碘食盐"包装袋上的部分说明，请回答下列问题：（1）、由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾（KIO3）的化学性质之一是___ _______；（2）、计算碘酸钾（KIO3）中，钾元素、碘元素、氧元素的质量比__________；（3）、计算碘酸钾（KIO3）中，碘元素的质量分数是多少？__________；（计算结果精确到0.01，下同）（4）、计算1kg这样的食盐中，应加入__________g碘酸钾（用最高含碘量计算）4、人体中的钙元素主要存在于骨骼和牙齿中，以羟基磷酸钙[Ca10(PO4)6(OH)2]形式存在，其相对分子质量为1004。
牛奶含钙丰富又易吸收，且牛奶中钙和磷比例合适，是健骨的理想食品。
下图是某乳业公司纯牛奶包装标签上的部分文字。
请仔细阅读后回答下列问题：（1）、包装标签上脂肪≥3．3 g,是指100 mL牛奶中，含脂肪的质量至少为3.3 g，那么一盒牛奶中含钙至少g(保留到0．01 g) 。
2024年人教版中考化学总复习第二部分常考题型突破题型五物质的推断与转化题
5. （2023·陕西）如图所示为初中四种常见物质之间的常见反应关系
图，图中“—”表示相连的两种物质能反应，“→”表示两端的物质通
过一步反应能转化。下列说法中，错误的是（ A ）
A. X一定是Ca（OH）2 B. Y可能是钠盐
C. X与Y不可能都是盐
D. X与Y反应能生成NaOH
第5题
6. （2023·无锡宜兴一模）甲烷是天然气的主要成分。利用太阳能可将
解推断类试题的步骤：首先，读审——仔细读题、审清题意，即弄清题 意和要求，明确已知和未知条件，找出明显条件和隐藏条件。其次，找 突破口或“题眼”——通过分析结构特征、性质特征、反应特征和现象 特征及特征数据等，确定某一物质或成分的存在，以此作为解题突破 口。然后，推理——从突破口向外扩展，通过顺推法、逆推法、假设法 得出初步结论，最后做全面检查，验证推论是否符合题意。
第3题
（1） E的化学式为 HCl 。
（2） 写出下列反应的化学方程式：
通电
① C→B： 2H2O
2H2↑＋O2↑ 。
② G与H： Na2CO3＋Ca（OH）2 CaCO3↓＋2NaOH 。
③ I与J： Fe＋2AgNO3 Fe（NO3）2＋2Ag 。
类型二 物质转化类 4. （2023·济宁）通过物质间相互反应可以实现物质间的相互转化。下 列物质间的转化，通过一步化学反应不能实现的是（ B ） A. Ca（OH）2→CaCO3→Ca（HCO3）2 B. CuO→Cu（OH）2→CuSO4 C. H2→H2O→O2 D. NaOH→Na2SO4→NaCl
第2题
（1） 物质E的化学式为
H2O
。
（2） 物质B的用途为 用于灭火（或用于人工降雨等合理答案均
中考化学基础专题突破专题五化学计算讲义
专题五化学计算类型一有关化学式的计算【方法技巧】以A m B n为例，设A、B两种元素的相对原子质量分别为a、b，则A m B n的相对分子质量＝ma＋nb。
A、B元素的原子个数比＝m∶n。
A、B元素的质量比＝ma∶nb。
A元素的质量分数＝mama＋nb×100%。
例1 (2018·内江)中国科学家屠呦呦因创制了新型抗疟药——青蒿素和双氢青蒿素，挽救了全球数百万人的生命，获得了2018年诺贝尔生理学或医学奖。
青蒿素的化学式为C15H22O5。
(1)青蒿素含有________种元素，它属于__________(填“无机物”或“有机物”)。
(2)青蒿素中各元素的质量比为____________(最简整数比)。
(3)青蒿素中碳元素的质量分数为__________(计算结果精确到0.1%)。
例2 如图为某市加碘低钠盐的标签：(1)根据包装袋上所要求的食用和储存方法，可以推测KIO3可能的化学性质为__________________。
(2)KIO3中钾、碘、氧三种元素的质量比为__________。
(3)KIO3中碘元素的质量分数为__________(结果精确到0.1%)。
(4)根据资料卡片，该市实行新标准后，每千克食用盐中至少加了__________mg的碘酸钾。
例3 (2018·泰安改编)α－丙氨酸是合成蛋白质的基础物质之一，其分子结构如图所示(注“—”表示原子之间相互连接)，试计算：(1)α－丙氨酸的化学式为__________，相对分子质量为__________。
(2)α－丙氨酸中碳、氢、氧元素的原子个数比为__________。
(3)17.8 g α－丙氨酸中含氮元素的质量为__________g。
类型二有关化学方程式的综合计算中考中有关化学方程式的计算通常与图像、图表、实验或溶液中溶质质量分数的计算相结合，题目较为综合。
尤其需要注意的是：求反应后所得溶液中溶质的质量分数时，应先分别求出溶质的质量和溶液的质量。
2022秋中考化学第二篇专题突破能力提升专题八综合计算题讲本
4.注意事项：根据化学方程式计算的原理，掌握解题的基本格式。解题时 要把握三个要领，抓住三个关键，明确两个注意事项。即：
【针对训练】 2.(2020·德阳)中国北斗，星耀全球——6月23日，由氢氧发动机提供动
力的长征三号乙火箭成功将北斗三号最后一颗全球组网卫星送上太空。
已知火箭将卫星送入预定轨道需要44 t液氢(H2)，则使液氢完全燃烧需 提供液氧(O2)多少吨？ 解：设需要提供液氧的质量为x。 2H2＋O2==== 2点H燃2O 4 32 44 t x
BaO2＋H2SO4==== BaSO4↓＋H2O2
169
233
34
x
23.3 g(2
23.3 g y x＝16.9 g y＝3.4 g
答：加232入.333BgaO 21的6x9质量3是y4 16.9 g。
(2)反应后所得溶液中溶质质量分数。
解：反应后所得溶液中溶质质量分数：116.9g+5663.9.g.＋445g6g.4 答：反应后所得溶液中溶质质量分数为6.8%。
2NaOH＋H2SO4==== Na2SO4＋2H2O
80
98为x0 含2%氢0>.氧9048.90化g01钠%的x，＝质所0.量4以g分不数能：直接排×02放.014g。0g0答%＝：2该%废水不能直接排放。
►考向3：表格类
【例5】为了测定某碳酸钠样品的纯度，小明同学分别进行了三次实验，数据 如下表。
解：设碳酸氢钠质量为x，生成氯化钠质量为y。
反应生成二氧化碳的质量：10 g＋100 g－105.6 g＝4.4 g
NaHCO3＋HCl==== NaCl＋H2O＋CO2↑
84
58.5
44
x
y
4.4 g
2023年中考化学高频考点突破——有关质量守恒定律的计算【附答案】
中考化学高频考点突破——有关质量守恒定律的计算一、单选题1．一定量甲烷与氧气置于某密闭容器中，燃烧至停止时，生成2.7g 水，同时得到一氧化碳和二氧化碳的混合物，测得一氧化碳和二氧化碳的混合物中碳元素的质量分数为36%，则一氧化碳和二氧化碳质量之和为A ．3.6gB ．2.5gC ．5.0gD ．4.4g2．已知无水 FeSO 4在 t ℃时可发生如下反应: 4232aFeSO bFe O + cSO + dX ↑↑ ,取 152 g 无水 FeSO 4在 t ℃能充分加热，使之完全分解，将产生的气体产物通过足量浓硫酸（已知 SO 2不能被浓破酸吸收，浓硫酸可以吸收水分，NaOH 溶液可以吸收二氧化硫），浓硫酸质量增加 40 g ，再通过NaOH 溶液，NaOH 溶液质量增加 32 g ，则下列说法不正确的是A ．X 化学式不可能是 H 2OB ．剩余固体的质量为 80 gC ．生成的 SO 2和 X 气体中的硫元素的质量均为 16 gD ．方程式中 a = c3．在一个密闭的容器中放入X 、Y 、Z 、W 四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得相关数据如下表，下列关于此反应的认识，正确的是物质 X Y Z W反应前的质量／g 10 m 87 反应后的质量/g2 3 30 25A ．m 的值为32B ．若W 为水，则X 或Y 必定为酸或碱C ．若X 为化合物，Y 为单质，则该反应一定属于置换反应D ．生成物的质量之比为11：94．在密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得相关数据如下图所示，下列说法正确的是A．一个二氧化碳分子的质量为（4.4/n）gB．t时刻，O2和CO2的质量相等C．反应结束后，密闭容器内剩余氧气的质量为1.6gD．该反应生成的二氧化碳和水的质量之比为22：98．在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如图所示。
中考专题复习：几种化学计算题型的突破--课件
三.统计图型试题的突破
热点题型精讲
数学统计图应用于化学知识的学习和考查，能 直观明了地显示各种数据的大小及其相对关系，近 几年中考试题中，运用统计图来考查化学基础知识 的题目屡见不鲜。
类型一 ：用扇形图考查物质（或元素）含量的相关知识
例6：下列图示的各物质（或元素）相对含量错误的是－－－－－（ A ）
例1：某学习小组欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下： 取该石灰石样品16g，把80g稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如下表 （已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂物不溶于水，不与稀盐酸反应）。
实验次数 加入稀盐酸的质量/g 剩余固体的质量/g
1
20 光
11 余
2
20 光
6余
3
20
余
2.8 光
【答案】D
例9：在一密闭容器内加入甲、乙、 丙、丁四种物质，在一定条件下发生 化学反应，反应前后各物质的质量变 化如右图。下列说法中正确的是( C ) A. 该反应为化合反应 B. 丙一定为该反应的催化剂 C. 参加反应的乙、丁质量比为3∶2 D. 丁相对分子质量是甲的2倍
3
甲增加2g，乙减小6g,丁增加4g 实际反应为：乙 → 甲+ 丁
样品中碳酸钙的质量分数为（13.2g/16g)*100%=82.5%
3.由实验1、2可知，当20g稀盐酸反应光时，消耗碳酸钙的质量 为5g。 设稀盐酸中溶质的质量分数为x
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ 100 73
5g 20g*x 列式（略） 解得x=18.25% 答：略
类型二：实验分几次完成，每次加入的固体或溶液质量不等。
中考化学专题复习
几种化学计算题型的突破
2024年中考化学二轮题型突破限时精练 化学计算 (含解析)
2024年中考化学二轮题型突破限时精练化学计算知识点回顾（时间：5分钟）知识点一、根据化学式的相关计算以化合物AaBb 为例，可推导出下列计算公式1．相对分子质量：相对分子质量＝A 的相对原子质量×a ＋B 的相对原子质量×b ；2．A 、B 原子个数比=A 的原子个数B 的原子个数＝ab3．A 、B 元素质量比=A 元素的质量B 元素的质量＝A 的相对原子质量×aB 的相对原子质量×b4．A 元素的质量分数=A 元素的质量分数＝A 的相对原子质量×aAaBb 的相对分子质量×100%5．A 元素的质量＝化合物(AaBb)质量×A 元素的质量分数知识点二、有关溶液的计算1．溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量溶质质量分数＝溶质质量溶液质量×100%变形后为：溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数2．溶液稀释计算主要是根据稀释前后溶质质量相等列式：若浓溶液的质量为m 浓，质量分数为a%，加m 水稀释后质量分数为b%，则可列式为：m 浓·a%＝(m 浓＋m 水)·b%3．化学方程式反映的是纯净物间的质量关系，涉及到的一般都是溶液中的溶质的质量，常要用到的公式：m 溶质＝m 溶液×a%，然后把得到的溶质的质量代入方程式计算。
知识点三、能根据化学方程式进行纯净物质间的计算1．知道反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)的质量。
2．根据质量守恒定律的化学方程式的计算此内容是本课时的拓展，一类习题可根据质量守恒定律的定义或实质，利用反应物前后物质或元素质量守恒进行计算。
另一类习题还可根据反应前后物质质量之差，算出气体或沉淀物的质量，再进行化学方程式的计算。
解题步骤：(1)设未知量，用x 、y 等字母表示(不带单位)；(2)正确写出有关的化学方程式(注意配平)；(3)找出相关物质间的质量关系，写在对应化学式的下面；(4)列出比例式，求出未知量；(5)简明写出答案。
初三化学标签型化学计算题训练专题
2013年化学标签型计算训练专题1、 下图是某种胃药的部分标识。
胃药中所含的物质能中和胃里过多的胃酸（主要是盐酸）。
某患者按标识上的服用方法服药，服药三天后病情好转。
计算患者在三天内所服用的此胃药中：（计算结果取整数）（1） 所含氢氧化镁的质量为 mg;（2） 理论上可中和胃酸中HCl 的质量为 mg.2、下图为哈药集团制药六厂生产的“新盖中盖牌”高钙片标签上的部分文字，请仔细阅读后回答下列问题。
(1)维生索D 种类较多，其中维生素D 2的化学式为C 28H 44O ，试计算维生素D 2的相对分子质量为；维生素D 2中碳、氢、氧三种元素的质量比为 。
(2)计算高钙片中碳酸钙的质量分数。
(3)根据你对补钙产品的调查和已有的化学知识，判断下列物质可作为补钙品直接服用的是 (填字母)。
A ．氧化钙B ．氢氧化钙C ．葡萄糖酸钙(4)目前市场上的补钙产品很多，请你再举出一种补钙产品的名称 (不能使用本题中已出现过的名称)。
3.小林同学在街上围墙看到如下一则广告回校后，小林通过计算氮的质量分数发现该广告是虚假广告，请你写出小林的计算过程和判断依据。
（2）小林认为此广告会坑害老农民，向有关部门反映，技术监督局对该产品取样分析，发现其氮元素质量分数仅为32.0%，则该产品中硝酸氨的质量分数为多少？4、蛋白质是机体生长和及修补受损组织的主要原料，人体通过食物获得的蛋白质在肠胃中与水反应，生成氨基酸，蛋氨酸（C5H11O2NS）就是其中的一种.（1）蛋氨酸中各元素的质量比是；（2）蛋氨酸中氮元素的质量分数是；（3）检查蛋白质的一种简便方法是；（4）合格奶粉每100g中含蛋白质约18g，蛋白质中氮元素的平均质量分数为16%，则每100g合格奶粉中氮元素的质量为。
现测定某奶粉每100g中氮元素的质量为0.5g，则这种奶粉属于（填“合格”或“不合格”）奶粉。
7、人体中的钙元素主要存在于骨骼和牙齿中，以羟基磷酸钙晶体[Ca10(PO4)6(OH)2]形式存在，其相对原子质量为1004。
中考化学计算题类型
中考化学计算题类型一、标签型标签型化学计算是指以标签的形式呈现化学计算的要素一类化学计算试题。
从提供的标签中通常具有物质的组成以及纯度、含量（质量）、某元素或某溶质质量分数等数字信息。
解题的关键在于抓住标签中的数字信息和化学计算的有关要领，正确进行计算。
例1：消化药片所含的物质能中和胃里过多的胃酸．某种消化药品的标签如图所示．医生给胃酸过多的患者开出服用此药的处方为：每日3次，每次2片．试计算，患者按此处方服用该药一天，理论上可中和HCl的质量是多少？（计算结果精确到0.1g）解题思路：根据每天药物服用量和药品标签，可计算出患者每天服用的氢氧化镁质量，然后再根据反应的化学方程式，计算出所中和HCl的质量。
解：每天服用氢氧化镁的质量是：0.25g×3×2=1.5g设理论上可中和HCl的质量是x．答：患者按此处方服用该药一天，设理论上可中和HCl的质量是1.9g。
训练题1．下图是某输液瓶标签上的部分内容。
由此可知，葡萄糖由_____种元素组成，其中碳元素的质量分数为_____。
要把10 g这种葡萄糖溶液稀释为2%的溶液，需要水的质量为______g。
解：⑴由表中数据知该合金中铜的质量为6.75g，则锌的质量为3.25g黄铜样品中锌的质量分数为⑵设稀硫酸中溶质质量为xx=4.9g稀硫酸中溶质质量分数为答：略实验次数固体混合物的质量（g）加入NaOH溶液的质量（g）气体发生装置内物质的总质量例3：某同学为测定12g含杂质的氧化铁样品中氧化铁的质量分数，利用稀硫酸和锌粒制取氢气，设计了下图所示的装置，进行有关的实验探究（提示：3H2+Fe2O3=2Fe+3H2O 杂质不参加反应，假定每步均完全反应或吸收）。
请回答有关问题：得到如下数据：（2）该实验还可测定组成水的各元素之间的质量关系，请用表中实验数据列式表示出水中氢、氧元素的质量比为___________________________（不用化简）；若玻璃管中的氧化铁没有完全反应，则求得水中氢、氧元素的质量比会__________（选填“偏大”，“偏小”或“不变”）。
化学式的计算--有关标签计算专题 含答案
化学式的计算--有关标签计算专题1. 如图为某钙片的商品标签，请根据标签的有关信息完成下列各题：（1）主要成分碳酸钙（CaCO 3）由______种元素组成．（2）某儿童按标签用量服药，每天补充钙元素质量是______g ．（3）磷酸钙[Ca 3（PO 4）2]也是一种补钙剂，31g 磷酸钙与______g 碳酸钙含有钙元素的质量相等．【答案】三；0.6；302.如图为某口服液的商品标签，请根据标签的有关信息 （1）葡萄糖酸锌的相对分子质量为 ； （2）葡萄糖酸锌中碳、氢、氧原子的个数比为 ；（3）葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数为 ．（精确到0.1%） （4）若患者一个疗程需要补充104mg 锌元素，而这些锌有75%来自 于该口服液，则患者共需要服用 支葡萄糖酸锌口服液。
3.某钙片的标签如图，主要成分碳酸钙（CaCO 3） 维生素D ； 规格每瓶50片，净重40克 含钙量 每片含钙0.75克（1）根据标签中的含钙量计算出，每片该片中碳酸钙的含量为______g ．（2）标签中的含钙量是否合理______（填“是”或“否”）？（3）磷酸钙[Ca3（PO4）2]也是一种补钙剂，31g 磷酸钙与______g 碳酸钙含有钙元素的质量相等．【答案】396；1.875；否2. 碘（I ）是人体必需的重要微量元素之一．为了消除碘缺乏症，人们需要食用“碘盐”--含规定量碘酸钾（KIO 3）的食盐．（1）依据标签计算：若每天食用6克该“碘盐”，至少摄取氯化钠 ______ g ． （2）若要获取2.54g 碘，需要碘酸钾（KIO 3） ______g ．【答案】5.91；4.283. 人体缺锌会引起多种疾病，缺锌者可通过服用葡萄糖酸锌来补锌．如图所示是某厂生产的葡萄糖酸锌口服xx 牌口服液主要成分：葡萄糖酸锌 化学式：C 12H 22O 14Zn 每支口服液含葡萄糖酸锌45.5mg 保质期：12个月液的标签（部分内容不完整），请结合标签回答下列问题：（1）葡萄糖酸锌是由______种元素组成的．（2）葡萄糖酸锌中碳、氢、氧、锌原子的个数比是______．（3）葡萄糖酸锌相对分子质量是______．（4）葡萄糖酸锌中所含锌元素的质量分数是多少？（列式计算，结果保留至0.1%）．（5）已知每支口服液（20mL）含葡萄糖酸锌45.5mg，则在原图中标签“______”上的数据应是______．【答案】C、H、O、Zn四；12：22：14：1；455；含锌量；6.5mg4.碘元素对青少年智力发育影响很大，加碘盐通常在食盐中加碘酸钾（KIO3）．如图是超市销售的一种加标签上的部分文字说明．请回答下列问题：①由加碘盐的保存方法推测碘酸钾的一个化学性质______ ，炒菜时应该______ （“在开始”或“出锅时”）加入碘盐效果较好．②由加碘盐的保存方法推测碘酸钾的一个物理性质______ ；③根据碘酸钾的化学式计算碘酸钾的相对分子质量______ ．【答案】加热不稳定或受热易分解；出锅时；可溶水或易溶于水；214【解析】解：①加碘盐的食用方法和储存方法可推测碘酸钾的化学性质是受热易分解；故填：加热不稳定或受热易分解；出锅时；②加碘食盐保存时，要防潮，可知碘酸钾可溶于水，故答案为：可溶水或易溶于水；③碘酸钾的相对分子质量=39+127+16×3=214．故填：214．①根据加碘盐的食用方法和储存方法可推测碘酸钾的化学性质是受热易分解进行解答；②根据储存方法来分析；③根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答．本题难度不大，以某品牌碘盐为载体考查了同学们新信息获取、处理及灵活运用化学知识（化合价、化学式的有关计算、化学性质等）进行分析问题、解决实际问题的能力．二、计算题（本大题共4小题，共20.0分）5.某品牌化肥尿素包装袋上部分信息见如图，请根据相关信息计算回答：（1）尿素（化学式CO（NH2）2的化学式量为______ ；（2）一个尿素分子中所含原子数为______ ；（3）尿素中碳元素：氧元素：氮元素：氢元素的质量比为______ ；（4）试计算判断该化肥属于______ （填“纯净物”或“混合物”）．（5）尿素中氮元素的质量分数是多少？（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）（6）某农田计划施用上述品牌的尿素（化学式CO（NH2）2）100kg，但由于货源短缺，现改用硝酸铵（化学式NH4NO3），为保证含氮量相当，所需硝酸铵的质量是多少kg？（写出计算过程）．【答案】60；8；3：4：7：1；混合物【解析】解：（1）尿素的相对分子质量为12+16+（14+1×2）×2=60；故填：60；（2）每个尿素分子是由1个碳原子、1个氧原子、2个氮原子和4个氢原子构成的，共8个原子；故填：8；（3）尿素中碳、氧、氮、氢四种元素的质量比12：16：（14×2）：（1×2×2）=3：4：7：1．故填：3：4：7：1；（4）尿素中氮元素的质量分数为：≈46.7%＞44.8%，该尿素化肥属于混合物；故填：混合物；（5）尿素中氮元素的质量分数为：≈46.7%；故填：46.7%；（6）设：需要硝酸铵的质量为x．100kg×44.8%=×x44.8kg=35%×x，解得x=128kg6.根据如图所示的市售浓硫酸的标签计算已知该浓硫酸的溶质质量分数为98%，现要配制：10%的稀硫酸2940g作为钢铁表面的酸洗液，需要浓硫酸______ g，换算成体积约为______ mL（计算结果保留整数）；还需要水（密度约为1 g/cm3）______ mL．配制时应______ ．（请写出计算过程）【答案】300；163；2640；把163mL98%的浓硫酸慢慢倒入2640mL水中，并不断搅动【解析】解：（1）2940g×10%÷98%=300g；（2）300g÷（920g÷500mL）≈163mL；（3）还需要水的质量为：2940g-300g=2640g因为水的密度约为1 g/cm3，所以水的质量和密度在数值上是相等的；（4）先准备好水，再将硫酸慢慢顺着容器壁倒入水中，慢慢搅拌，如果反了，硫酸容易溅出来，发生危险．故答案为：300g；163mL；2640g；把163mL98%的浓硫酸慢慢倒入2640mL水中，并不断搅动．的能力．7.如图是某品牌补铁剂的标签．请回答：（1）富马酸亚铁中含有______ 种元素，C、H、Fe、O原子个数比为______ ．（2）富马酸亚铁的相对分子质量为______ ．（3）若每次服用1包该补铁剂，摄入铁元素的质量为______ mg（计算结果取整数）．8.【答案】4；4：2：1：4；170；66【解析】解；（1）由富马酸亚铁的化学式C4H2FeO4可知，它是由C、H、Fe、O这四种元素组成，C、H、Fe、O原子个数比为4：2：1：4；（2）由富马酸亚铁的化学式C4H2FeO4可知，它的相对分子质量=12×4+1×2+56+16×4=170；（3）富马酸亚铁中铁元素的质量分数=×100%≈32.9%，0.2g×32.9%=0.0658g≈66mg．9.为测定某标示质量分数为32%的盐酸（图甲）的实际质量分数，小明用PH测定仪组成实验装置（图乙）．实验时先在烧杯中加入20g40%的氢氧化钠溶液，再逐滴加入该盐酸，测定仪打印出加入盐酸的质量与烧杯溶液PH的关系图（图丙）．（1）请你就此次测定的结果，列出计算该盐酸的实际质量分数；（2）请分析你的计算结果与标签标示的质量分数不一致的可能原因．【答案】解：（1）设该盐酸的实际质量分数为x、HCl+NaOH=NaCl+H2O36.5 4025gx 20g×40%，x=29.2%答：该盐酸的实际质量分数是29.2%．（2）浓盐酸易挥发，放置时间过长会使因会发出氯化氢气体而使自身溶质质量分数减小．故答案为：浓盐酸具有挥发性，长期放置质量分数减小．。
中考化学题型突破练 第二部分 专题突破练 专题突破六 化学计算题(针对第17题)
化碳中的碳元素完全来自于碳酸钠，故最后生成二氧化碳的质量相同。
类型2：混合物成分的纯度计算
8．(2017·安徽)实验室加热氯酸钾(KClO3)和二氧化锰的混合物 28.0 g 制取氧气，完全反应后剩余固体的质量为 18.4 g。请计算： (1)生成氧气的质量； (2)原混合物中氯酸钾的质量。 解：(1)生成氧气的质量为 28.0 g－18.4 g＝9.6 g。
(2)实验分析：实际实验过程和数据如图所示。
请分析，实际装置反应前后质量变化值 大 (选填“大于”“小于”
或“等于”)生成 H2质量的理论值，原因可于能是 盐酸具有挥发性，
出的气体中含有 。
逸
HCl和H2O
6．(原创题)鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，小刚同学利用 CaCO3＋ H2SO4===CaSO4＋H2O＋CO2↑这一反应测定蛋壳中的碳酸钙含量，将鸡蛋 壳洗净、干燥并捣碎成粉末后，设计了如图Ⅰ所示的实验装置。(已知 其他成分均不与稀硫酸反应，装置内试剂均足量)
解：(2)设加入稀盐酸的质量为 x。
Na2CO3 ＋ HCl===NaCl＋NaHCO3
106
36.5
0 g×10.6% 7.3%·x 3160.65＝107.g3×%1·0.x6%
x＝5 g
答：加入稀盐酸 5 g 后，才开始产生二氧化碳；
(3)根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类、质量不变，二氧
要氨气的质量是 3.4 t。
2．(2016·安徽)早在西汉时期的《淮南万毕术》中就记载“曾青得铁 则化为铜”，成为现代湿法冶金的先驱。现有含 1.6 kg 硫酸铜的工业 废液，加入铁粉回收铜，请计算： (1)硫酸铜中铜元素的质量分数； (2)理论上与硫酸铜反应消耗铁粉的质量。 解：(1)硫酸铜中铜元素的质量分数
中考化学专题突破：识标签考计算
识标签 考计算例1 右图是“△△牌”钾肥的部分信息：根据该信息计算： (1)硫酸钾中各元素的质量比； (2)该钾肥中钾元素的含量最高为多少？解析 (1)硫酸钾中钾元素、硫元素、氧元素的质量比=39×2︰32︰16×4=39︰16︰32；(2) 硫酸钾中钾元素的质量分数= × 100%= ×100%=44.9%。
答案：(1)钾元素、硫元素、氧元素的质量比为39︰16︰32 (2) 44.9% 例2 锌是人体健康所必需的元素，锌缺乏容易造成发育障碍，易患异食癖等病症，使人体免疫力功能低下。
市售的葡萄糖酸锌口服液对治疗锌缺乏症具有较好的疗效。
右图是某品牌葡萄糖酸锌口服液的标签，请根据标签信息回答：(1)葡萄糖酸锌中各元素的质量比为 ；(2)葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数为 。
(精确到0.01％)(3)某患者除正常饮食吸收锌元素外，还需服用该品牌葡萄糖酸锌口服液。
若治疗一个疗程需要补充104mg 锌元素，而这些锌有75％来自有该口服液，则患者共需要服用 支葡萄糖酸锌口服液？(简写出解题过程)解析 根据葡萄糖酸锌的化学式C 12H 22O 14Zn 可计算：(1)m(C)﹕m(H)﹕m(O)﹕m(Zn)=12×12﹕1×22﹕16×14﹕65=144﹕22﹕224﹕65；(2)锌元素的质量分数= ×100%= ×100%=14.29%；(3)一个疗程需要葡萄糖酸锌口服液的支数=(104mg×75%)÷(45.5mg×14.29%)=12。
答案：(1)C ﹕H ﹕O ﹕Zn=144﹕22﹕224﹕65 (2)14.29% (3)12 解题过程为：(104mg×75%)÷(45.5mg×14.29%)=12例3 人体缺乏维生素C(简写“Vc ”)就会患坏血病，哥伦布探险时的许多船员就因此而死亡。
中考化学专题突破 计算题
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(1)充分反应后生成沉淀的质量为 23.3 g。 (2)该工业废水中硫酸的质量分数为多少(写出计算过程)？ (3)为避免工业废水污染环境，排放前应对废水进行中和 处理，需加入的物质是 氢氧化钙 。
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江西中考练到位
3.（2020·重庆B卷）84消毒液的有效成分是次氯酸钠
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（1）20g赤铁矿石样品中氧化铁的质量为 16 g； （2）该样品中铁元素的质量分数为 56% ，由此判 断出该赤铁矿石 属于 （填“属于”或“不属于”） 富铁矿石。 （3）计算实验中所用稀盐酸溶质的质量分数（写出计算 过程）。
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程，计算结果精确至0.1%）
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（1）向NaOH、Ca（OH）2、NaCl的混合溶液缓慢通 入CO2气体，A点时二氧化碳与氢氧化钙恰好反应，溶液 中所含溶质为：NaOH、NaCl。
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类型3 流程图型 解读：流程图型计算题也是纯文字叙述型的衍生模式之 一，解题时通过对比每一步操作判断化学反应的发生情 况，同时将数据结合进行解答。解题实质依然是通过前 后的质量差求生成的沉淀或者气体的质量，进而进行相 关解答。
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突 破 点 2 常用计算公式总结
（1）与溶液相关的计算公式 ①物质质量分数=溶质质量÷溶液质量×100% ②溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量 ③反应后溶液的质量=反应前各物质质量的总和-生成沉淀 的质量-生成气体的质量-反应物中不溶性固体杂质的质量
2022年中考二轮化学复习之考点精讲突破提升 考点14 化学式意义、书写和计算(解析版)
考点14 化学式意义、书写和计算考点精讲1. 有关化学式的含义经常与社会生活相联系，把社会中发现的新物质或新闻中报道的有害有毒的物质为素材，分析其含义。
2. 有关化学式的计算，经常结合元素的组成的判断，物质分类的判断综合考查有关化学知识，以最新的科技成果或某一化学时间中相互的特殊物质为载体，中考题型主要为选择题、填空题、计算题为主，一般不要书写计算步骤。
1.化学式的意义，写法和读法2.有关化学式的计算。
考向一、化学式1. 概念用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。
如H2O表示水、O2表示氧气。
2. 化学式的意义（1）化学式的意义①宏观：a.表示一种物质；b.表示物质的元素组成。
②微观：a.表示物质的一个分子（由分子构成的物质）；b.表示物质的分子构成（对于离子构成的物质，也可表示物质的离子构成）。
（2）化学符号周围的含义3. 化学式的写法和读法1. 并非所有化合物的化学式都是正价元素写在左边，负价元素写在右边，如CH4、NH3等。
另外H2O2、C2H4等不能用上述方法书写。
2. 当组成元素原子个数比是“1”时，“1”省略不写(H2O2除外)。
3. 化学式中原子团个数不为“1”时，原子团必须加括号，如(NH4)2CO3。
4. 化学式的书写要按规则进行，不能臆测不存在的物质的化学式。
1、化学式的书写要按规则进行，不能臆测不存在的物质的化学式。
2、如元素有可变价，一般在化合物中该元素显高价态时可直接按元素的名称读出化合物的名称。
如在Fe2O3中铁元素显+3价，所以名称读作氧化铁。
也可将数字读出来，即读作三氧化二铁。
如显较低的价态，则在该元素的名称前加一个“亚”字，如FeO中铁元素显+2价，所以化学式读作氧化亚铁。
3、化学式中原子个数为1的一般不读，但为了区别其它化合物有时也读出1。
如：CO读为一氧化碳4、对于较复杂的化学式，其中含有两个或两个以上的原子团，书写这部分时要添加括号，将原子团个数写在括号右下角。
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识标签 考计算
例1 右图是“△△牌”钾肥的部分信息：根据该信息计算： (1)硫酸钾中各元素的质量比； (2)该钾肥中钾元素的含量最高为多少？
解析 (1)硫酸钾中钾元素、硫元素、氧元素的质量比=39×2︰32︰16×4=39︰16︰32；(2) 硫酸钾中钾元素的质量分数= × 100%= ×100%=44.9%。
答案：(1)钾元素、硫元素、氧元素的质量比为39︰16︰32 (2) 44.9% 例2 锌是人体健康所必需的元素，锌缺乏容易造成发育障碍，易患异食癖等病症，使人体免疫力功能低下。
市售的葡萄糖酸锌口服液对治疗锌缺乏症具有较好的疗效。
右图是某品牌葡萄糖酸锌口服液的标签，请根据标签信息回答：
(1)葡萄糖酸锌中各元素的质量比为 ；
(2)葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数为 。
(精确到0.01％)
(3)某患者除正常饮食吸收锌元素外，还需服用该品牌葡萄糖酸锌口服液。
若治疗一个疗程需要补充104mg 锌元素，而这些锌有75％来自有该口服液，则患者共需要服用 支葡萄糖酸锌口服液？(简写出解题过程)
解析 根据葡萄糖酸锌的化学式C 12H 22O 14Zn 可计算：(1)m(C)﹕m(H)﹕m(O)﹕
m(Zn)=12×12﹕1×22﹕16×14﹕65=144﹕22﹕224﹕65；(2)锌元素的质量分数= ×100%= ×100%=14.29%；(3)一个疗程需要葡萄糖酸锌口服液的支数=(104mg×75%)÷(45.5mg×14.29%)=12。
答案：(1)C ﹕H ﹕O ﹕Zn=144﹕22﹕224﹕65 (2)14.29% (3)12 解题过程为：(104mg×75%)÷(45.5mg×14.29%)=12
例3 人体缺乏维生素C(简写“Vc ”)就会患坏血病，哥伦布探险时的许多船员就因此而死亡。
右图所示为某种“维生素C ”说明书的一部分。
请你回答：
(1)“Vc ”中含有 种元素。
维生素C (白色)
化学式：C 6H 8O 6
每片100mg ，含Vc10% 一日**次，每次2片 饭后服用
若发黄请勿食用！
××牌口服液
主要成份：葡萄糖酸锌 化学式：C 12H 22O 14Zn
每支口服液含葡萄糖酸锌45.5mg
××制药厂
Ar(Zn) Mr(C 12H 22O 14Zn) 12×12+1×22+16×14+65
65
Ar(K)×2
Mr(K 2
SO
4
) 39×2
39×2+32+16×4
(2)若正常成人每天对“Vc”的最低需要量为60mg。
①当“Vc”完全来自右图的“维生素C”时，每天至少服用次；
②当“Vc”完全来自某种新鲜蔬菜(每1000g这种蔬菜含“Vc”120mg)时，每天至少应食用这种蔬菜g。
解析本题考查了维生素C的组成、性质以及涉及人体需要量的计算。
根据维生素C的化学式C6H8O6，易知Vc是由C、H、O三种元素组成的；由说明书可得，每片维生素C中含Vc的质量为：100mg×10%=10mg，因此每天要服6片，每次服2片，需每天服3次；每1000g这种蔬菜含120mgVc，每天至少应食用500g这种蔬菜。
答案：(1)3 (2)3 500
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