人教版化学必修一第二章检测题(精选带答案详解)

章末综合测评(二)

(时间：50分钟满分：100分)

一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。)

1．下列有关电解质的说法正确的是()

A．强电解质一定是离子化合物，弱电解质一定是共价化合物

B．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质

C．易溶性强电解质的溶液中不存在溶质分子

D．由于硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡是弱电解质

解析A项，强电解质中的强酸属于共价化合物；B项，HClO是弱电解质，而NaClO是强电解质；C项，强电解质在溶液中能够完全电离，所以不存在溶质分子；D项，硫酸钡属于强电解质。

答案 C

2．将500 mL 2 mol·L－1的FeCl3溶液和500 mL 2 mol·L－1的明矾溶液分别滴入沸水中，加热制成甲、乙分散系。经测定，甲分散系中分散质的粒子直径在1～100 nm之间，乙分散系中分散质的粒子直径在10－9～10－7m之间。下列关于甲、乙分散系的判断合理的是()

A．甲分散系中的分散质粒子可以透过滤纸，乙分散系中的分散质粒子不可以透过滤纸

B．在暗室里用一束明亮的强光分别照射甲、乙分散系，发现甲分散系有丁达尔效应，乙分散系没有丁达尔效应

C．在暗室里用一束明亮的强光分别照射甲、乙分散系，发现甲分散系没有丁达尔效应，乙分散系有丁达尔效应

D．在暗室里用一束明亮的强光分别照射甲、乙分散系，发现甲、乙分散系均有丁达尔效应

解析由题意可知，甲、乙分散系都是胶体，故D项正确。

答案 D

3．分类法是学习和研究化学的一种常用科学方法。下列分类合理的是()

①根据酸分子中所含氢原子的个数将酸分为一元酸、二元酸等②碱性氧化物一定是金属氧化物③根据能否产生丁达尔现象可将分散系分为胶体、溶液和浊液④SiO2能与NaOH溶液反应生成Na2SiO3和H2O，故SiO2是酸性氧化物

A．②③B．②④

C．①②④D．②③④

解析①根据酸分子可电离出的氢离子个数将酸分为一元酸、二元酸等，故①错误；②金属氧化物包括碱性氧化物，所以碱性氧化物一定是金属氧化物，故②正确；③根据分散质粒子直径的大小可以将分散系分为胶体、浊液和溶液，故③错误；④酸性氧化物能与碱反应生成盐和水，故④正确。综上可知，②④正确。答案 B

4．下列有关物质分类的叙述正确的是()

A．CaCl2、NaOH、HCl、HD四种物质都属于化合物

B．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

C．溶液、浊液、胶体都属于混合物

D．CO2、CO等非金属氧化物均属于酸性氧化物

解析H和D互为同位素，则HD是由同种元素构成的单质，不是化合物，A项错误；纯碱是碳酸钠，属于盐，B项错误；溶液、胶体、浊液都是由分散质和分散剂组成的分散系，都属于混合物，C项正确；CO不能和碱反应生成盐和水，故其不属于酸性氧化物，D项错误。

答案 C

5．离子方程式BaCO3＋2H＋===CO2↑＋H2O＋Ba2＋中H＋不能代表的物质是() ①HCl②H2SO4③HNO3④NaHSO4

⑤CH3COOH

A．①③B．①④⑤

C．②④⑤D．①⑤

解析H2SO4和NaHSO4中电离出SO2－4，能与Ba2＋形成BaSO4沉淀；CH3COOH 为弱酸，只能写分子式，故②④⑤三项不能用该离子方程式表示。

答案 C

6．Fe3＋、SO2－4、Al3＋和X四种离子以物质的量之比2∶4∶1∶1大量共存于同一溶液中，X可能是()

A．Na＋B．OH－

C．CO2－3D．Cl－

解析本题的易错之处是忽视溶液呈电中性而错选A。计算可知X必定带一个单位负电荷，所以X可能是氢氧根离子或氯离子，氢氧根离子与铁离子、铝离子不能大量共存，所以X是氯离子。

答案 D

7．下列离子方程式书写正确的是()

A．硝酸银与盐酸反应：AgNO3＋Cl－===AgCl↓＋NO－3

B．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋===Ag＋Cu2＋

C．硫酸和氯化钡溶液反应：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓

D．铁钉放入硫酸铜溶液中：2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu

解析A项错误，AgNO3易溶于水，应拆成离子；B项错误，反应前后电荷不相等；D项错误，违背了客观事实，铁在发生置换反应时一般生成Fe2＋。

答案 C

8．已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：

Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋①

Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋②

由此确定三种离子的还原性由强到弱的顺序是()

A．Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋B．Sn2＋、Ce3＋、Fe2＋

C．Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋D．Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋

解析根据同一个化学反应，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，可得三种离子的还原性由强到弱的顺序是Sn2＋＞Fe2＋＞Ce3＋。

答案 A

9．高铁酸钾K2FeO4是一种新型、高效、氧化性比Cl2更强的水处理剂，工业上通常用下列反应先制得高铁酸钠：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，然后在某低温下，在高铁酸钠溶液中加KOH固体至饱和就可析出高铁酸钾。下列说法不正确的是()

A．Na2O2在反应中既作氧化剂，又作还原剂

B．制取高铁酸钠时，每生成1 mol Na2FeO4反应中共有4 mol电子转移

C．高铁酸钾在该温度下的溶解度比高铁酸钠的溶解度小

D．K2FeO4能消毒杀菌，其还原产物水解生成的Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质

解析A项正确，Na2O2中一部分O的化合价升高到0价，一部分O的化合价降低到－2价；B项错误，每生成1 mol Na2FeO4反应中共有5 mol电子转移；C项、D项正确。

答案 B

10．下列实验过程中产生的现象与图示相符的是()

A．稀盐酸滴加到一定量的NaOH溶液中(横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为钠离子的物质的量)

B．铁粉加入到一定量的CuSO4溶液中(横坐标是铁粉的质量，纵坐标为固体的质量)

C．CO2通入到一定量的NaOH溶液中(横坐标是CO2的体积，纵坐标为溶液的导电能力)

D．稀硫酸滴加到Ba(OH)2溶液中(横坐标是稀硫酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力)

解析A项，HCl＋NaOH===NaCl＋H2O，氢氧化钠和氯化钠都是强电解质，在水中完全电离，所以钠离子的物质的量不变，而图像中的钠离子的物质的量先变