人教版-化学必修一化学实验的基本操作过滤与蒸发PPT演示

不
不
Mg2+
不溶
溶
微
人教版-化学必修一化学实验的基本操 作过滤 与蒸发 PPT演 示（优 秀课件 ）
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思考与交流
请大家归纳一下，除去粗盐中可溶性杂质，试 剂的加入顺序共有几种？依据是什么？
（1）BaCl2——Na2CO3——NaOH——HCl （2）BaCl2——NaOH——Na2CO3——HCl （3）NaOH——BaCl2——Na2CO3——HCl
第一节 化学实验 基本操作
第一课时
混合物的分离和提纯
在科研、生产及生活中，很 多时候都需要对物质进行分离 和提纯。
分 离：
将混合物中各组成物质分开，得到比较 纯净的物质，并且要求恢复到原来状态（或 指定的状态）称为物质的分离。
提 纯：
将混合物中的主要成分（或某种指定物质） 净化，而把其他杂质除去，称为物质的提纯。
湖盐
井盐
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讨论
粗盐中含有哪些杂质？ 不溶性的泥沙，可溶 性的CaCl2 、MgCl2 以及一些硫酸盐等。思考Fra bibliotek粗盐该如 何提纯？
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海水的化学组成示意图
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金的密度：19.3g/cm3
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如果有一堆铁屑和铜屑的混 合物，提纯铜屑的最简单的 方法是什么？
用磁铁将混合物中的铁屑分离出来 物理方法
加盐酸，将铁屑溶解掉 化学方法
及你做过的该实验回答下列问题。
（1）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过
程 ①放置酒精灯 ；②固定铁圈位置 ；③放上蒸发皿
（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；④加热搅拌； ⑤停止加
热。其正确的操作顺序(用序号填写)为
；
（2）如何运用最简方法检验溶液中有无SO42－离
子？
；如果有，应该如何除去
SO42－离子？
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思考与交流：
我们在提纯物质的时候，经常要 除掉杂质。化学上所说的杂质是不 是都是有害的、没有价值的呢？能 否举例说明？
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过滤——物质的分离和提纯方法之一 （1）适用范围：
不溶性固体与液体 混合物的分离
（2）主要仪器：
漏斗、铁架台(带铁圈)、 烧杯、玻璃棒、滤纸等。
（3）装置图：
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①用玻璃棒引流(防止滤纸破损),往 漏斗内加蒸馏水直至浸没沉淀;
②重复洗涤2-3次。Na2SO4+BaCL2=BaSO4↓+2
NaCL 4、如何判断沉淀是否洗涤干净?
取最后一次洗涤液少量，加入AgNO3溶液如果无 沉淀生成说明沉淀洗涤干净
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海水的化学组成示意图
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注
意
1.引入试剂只跟杂质反应，且要适量或稍过量； 2.尽可能将杂质转化为所需物质除去； 3.不引入新杂质； 4.后续试剂应除去过量的前一试剂； 6.多种试剂时应考虑加入试剂顺序。
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过滤操作的注意事项
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一贴 二低 三靠
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强调： 1、如果过滤完毕后，滤液有浑浊该如何处理？
重新过滤
2、如果沉淀是所需要的物质，过滤后沉
淀需要洗涤，为什么？
除去沉淀表面吸附的杂质。
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3、如果沉淀是所需要物质，过滤后如何
进行洗涤操作？
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除去可溶性杂质
（ CaCl2 、MgCl2 以及Na2SO4） 思考：应加入什么试剂？ 资料： 一些物质的溶解性
OH- Cl- SO4 2- CO3 2-
H+
溶、挥 溶 溶、挥
Na+
溶溶
溶
溶
Ca2+
微溶
微
不
Ba2+
溶溶
蒸发操作的注意事项
（1）蒸发皿的液体不超过容积的2/3
（2）加热时，用玻璃棒不断搅拌 为什么搅拌？
什么时候停止加热？
（3）当容器内余少量液体时，停止加热， 利用余热加热蒸干。
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思考与交流：
通过以上三步操作得到的是纯 净的氯化钠吗？里面还有没有其他 的杂质？
如何检验里面含有的SO42-？
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SO42-的检验：
取少量固体加入试管加水溶解，向试管中滴 入几滴氯化钡(BaCl2)溶液，观察现象。
实验现象：滴入BaCl2溶液，则有白色沉 淀生成。
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
思考1：有白色沉淀生成能否说明一定有 SO42-？
思考2：如何排除其他杂质离子对SO42-检 验的干扰？
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2．对下列实验过程的评价，正确的是( D ) A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体， 证明该固体中一定含有碳酸盐 B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀， 证明一定含有SO42C．某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该 溶液一定显碱性 D．验证烧碱溶液中是否含有Cl－，先加稀硝酸 除去OH－，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀， 证明含Cl－
滤纸上有不溶 物残留，溶液
3．蒸发：将过滤后的澄清溶液转入蒸 澄清
发皿，加热，并用玻璃棒搅拌，防止
液滴飞溅。当出现较多固体时停止加 蒸发皿中产生
热，余热蒸干。
了白色固体。
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思考：如果从溶液中分离提存溶质是晶体该如何 进行？
重结晶 1、加热蒸发 2、冷却结晶 3、过滤、洗涤干燥（称量）
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实验 粗盐的提纯
一、实验名称：粗盐的提纯 二、实验目的：分离粗盐中的杂质
三、实验药品与装置：
漏斗、铁架台（带铁圈） 、烧杯、 玻璃棒、滤纸、蒸发皿、三角架、 酒精灯、玻璃棒
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粗 盐
海水晒盐
海盐
岩盐
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蒸发——物质的分离和提纯方法之二
（1）适用范围： 分离溶于溶剂中的溶质 （2）主要仪器：
蒸发皿、三角架、 酒精灯、玻璃棒。
（3）装置图：
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实验 粗盐的提纯
步骤
现象
1．溶解：称取4克粗盐加到盛有12mL
水的小烧杯中，用玻璃棒搅拌使氯化
钠充分溶解
粗盐逐渐溶解，
溶液有浑浊。 2．过滤：组装好仪器，将1中所得到的
混合物进行过滤。若滤液浑浊，要再次 过滤，直到滤液澄清为止。
——
千
淘
万吹 漉尽 虽狂 辛沙 苦始 ，到
刘 禹 锡 《 浪 淘 沙
金》
。
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讨论
粗盐中含有哪些杂质？ 不溶性的泥沙，可溶性的CaCl2 、 MgCl2 以及一些硫酸盐等。
思考：如何除去泥沙？如何除 去Ca2+、Mg2+、SO42-
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依据： Na2CO3在BaCl2之后加入， Na2CO3除CaCl2 和BaCl2 。 稀盐酸最后加入。
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练习：为了除去KCl溶液中少量的MgCl2、 MgSO4，可选用Ba(OH)2、HCl和K2CO3三种试 剂(1)，写按出下三图种步试骤剂操的作化：学式：A__B_a_(O__H_)2_， B_K_2_C_O_3 ___，CH_C_l ______。 (2)加过量A的原因是： ___为__了__除_尽__M_g_2_＋_和_S__O_42_-_____________， 有关反应的化学方程式为： __________________________________ _(3_)_加为_过了。量除B尽的过原量因的是B：a2＋ _________________________________， 有关反应的化学方程式为： __________________________________ ___。
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2．粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可
溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。我们食用的精
盐是用粗食盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”
SO42-的检验：
取溶液少量，滴入盐酸酸化，再加BaCl2 溶液，则有白色沉淀生成。
解释及结论：滤液中的可溶性杂质Na2SO4与BaCl2溶 液反应，生成不溶于稀盐酸的白色沉淀BaSO4，即 说明有SO42-存在。利用这一反应可以检验硫酸和可 溶性硫酸盐。
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；
（3）在粗盐经过溶解→过滤后的溶液中滴加饱和
Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步操作
的目的是
；
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1.为了除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，SO42-及泥沙， 得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列
操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序（C ）
①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；
④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液
A. ④②⑤
B.④①②⑤③
C. ②⑤④①③ D. ①④②⑤③
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