电解质与非电解质练习题知识讲解
化学电解质与非电解质练习题解析
化学电解质与非电解质练习题解析电解质和非电解质是化学中非常基础且重要的概念。
在这里,我们将探讨电解质和非电解质的特点、区别，并提供一些练习题的解析。
电解质是指在溶液中能够导电的化合物，它们在水或其他溶剂中会分解为离子。
而非电解质则是不能导电的化合物，它们在溶液中不会离解。
练习题一：下列化合物中，哪些是电解质，哪些是非电解质？1. NaCl2. C6H12O6 (葡萄糖)3. CH3COOH (乙酸)4. H2O (水)5. CaCO36. NH3 (氨气)解析：1. NaCl是电解质，因为它在水中会离解为Na+和Cl-两种离子。
2. C6H12O6 (葡萄糖)是非电解质，因为它在水中不会离解。
3. CH3COOH (乙酸)是电解质，虽然它在纯溶剂中不会离解，但在水溶液中会部分离解生成乙酸离子。
4. H2O (水)是电解质和非电解质的特例。
在纯的水中，存在少量自离子化的现象，产生H+和OH-离子，但浓度非常低，因此水可以被认为是非电解质。
但在溶液中，水分子会形成氢键结构和其他溶质相互作用，从而对电解质的离解产生影响。
5. CaCO3是非电解质，因为它在水中不会离解。
6. NH3 (氨气)是非电解质，因为它在水中不会离解。
然而，氨水（NH3溶液）则是电解质，因为氨会接受H+离子，形成NH4+。
练习题二：以下物质是电解质还是非电解质？1. HNO3 (硝酸)2. KOH (氢氧化钾)3. C12H22O11 (蔗糖)4. HCl (盐酸)5. CH3OH (甲醇)6. K2SO4 (硫酸钾)解析：1. HNO3 (硝酸)是电解质，因为它在水中完全离解为H+和NO3-离子。
2. KOH (氢氧化钾)是电解质，因为它在水中完全离解为K+和OH-离子。
3. C12H22O11 (蔗糖)是非电解质，因为它在水中不会离解。
4. HCl (盐酸)是电解质，因为它在水中完全离解为H+和Cl-离子。
5. CH3OH (甲醇)是非电解质，因为它在水中不会离解。
高中化学电解质与非电解质题目解析与实例分析
高中化学电解质与非电解质题目解析与实例分析在高中化学学习中，电解质与非电解质是一个重要的概念。
理解和掌握电解质与非电解质的特点和区别，对于学生们解题和应用化学知识具有重要意义。
本文将通过一些具体的题目解析和实例分析，帮助读者更好地理解和掌握这一概念。
一、电解质与非电解质的定义和区别电解质是指在溶液中能够产生离子的物质，它能够导电。
而非电解质则是指在溶液中不能产生离子的物质，它不能导电。
电解质和非电解质的区别主要体现在溶液的导电性上。
二、电解质与非电解质题目解析1. 题目：将以下物质分类为电解质和非电解质：NaCl、CH3OH、H2SO4、C6H12O6。
解析：根据定义，我们知道NaCl和H2SO4是电解质，因为它们在溶液中能够产生离子。
而CH3OH和C6H12O6是非电解质，因为它们在溶液中不能产生离子。
2. 题目：以下关于电解质和非电解质的说法，哪个是正确的？A. 电解质在溶液中能够产生离子，而非电解质不能产生离子。
B. 电解质在溶液中不能产生离子，而非电解质能够产生离子。
C. 电解质和非电解质在溶液中都能够产生离子。
D. 电解质和非电解质在溶液中都不能产生离子。
解析：正确答案是A。
根据电解质和非电解质的定义，我们知道电解质在溶液中能够产生离子，而非电解质不能产生离子。
三、电解质与非电解质题目实例分析通过上述题目解析，我们已经了解了电解质和非电解质的定义和区别。
下面我们将通过一些实例来进一步分析这个概念的应用。
1. 实例1：某学生在实验室中进行了一个实验，他将NaCl固体溶解在水中，然后用导线连接两个电极，观察到电流通过导线的现象。
请问，NaCl是电解质还是非电解质？分析：根据定义，我们知道NaCl是电解质，因为它在溶液中能够产生离子，从而导致电流通过导线。
2. 实例2：某学生在实验室中进行了另一个实验，他将C6H12O6固体溶解在水中，然后用导线连接两个电极，观察到电流无法通过导线的现象。
请问，C6H12O6是电解质还是非电解质？分析：根据定义，我们知道C6H12O6是非电解质，因为它在溶液中不能产生离子，从而无法导致电流通过导线。
电解质与非电解质
电解质与非电解质陕西吴亚南物质的分类依据不同分法也就会不同，化合物根据组成和性质可以分为无机化合物和有机化合物；可以分为氧化物、酸、碱、盐等。
化合物根据其在水溶液或熔融状态下是否可以导电又可以分为电解质和非电解质。
本文着重讲解电解质与非电解质问题。
一、电解质和非电解质1、电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。
（如：氯化钠，硫酸铜等）理解时注意：电解质是在水溶液或熔融状态下可以导电的化合物。
也就是要抓住三点问题：（1）在水溶液或熔融状态下二者只具其一就可以，其中一种不可以，但是在另一种情况下却可以也满足要求。
如：氯化氢在熔融状态下不能导电，但是在水溶液中却可以，也就满足第一个要求。
（2）要能导电，不论导电的强弱只要能导电就可以，如：水虽然导电性很弱，但我们仍然认为水是电解质。
（3）一定要是化合物。
如：金属也可以导电，但却不属于化合物（单质类）所以也就不是电解质了。
再如：稀硫酸也可以导电，但稀硫酸是溶液不是化合物（溶液都是混合物），所以稀硫酸也不是电解质。
2、非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。
（如：乙醇，蔗糖等）3、对电解质和非电解质概念的理解：（1）电解质和非电解质都首先是化合物，是化合物的分支。
（2）是看他们在水溶液中和熔融状态下是否能导电与其它状态无关。
（3）看它们导电时所形成的自由移动的离子是否来自于其自身的电离。
例题：下列说法正确的是1、氯水能导电，所以氯水是电解质。
错误：氯气是单质不属于化合物，所以氯气既不是电解质也不是非电解质。
2、盐酸能导电，所以盐酸是电解质。
错误：盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，所以盐酸既不是电解质也不是非电解质。
3、铜能导电，所以铜是电解质。
错误：铜是金属单质，它即不是电解质也不是非电解质。
4、磷酸是电解质，所以磷酸在熔融状态下和溶于水后都能导电。
错误：磷酸是共价化合物，在熔融状态下不会形成自由移动的离子，所以在熔融状态不会导电，但在水溶液中却可以导电，所以磷酸是电解质。
化学基本理论 专题七 电解质溶液 考点15 电解质和非电解质(含解析)1
考点15 电解质和非电解质【考点15】电解质和非电解质（1）溶液的导电性：溶液的导电性取决于溶液中自由移动的离子的浓度及离子所带的电荷数。
强电解质溶液的导电性不一定强，相反，弱电解质溶液的导电性不一定弱。
（2）弱电解质的电离程度、能水解盐的水解程度与电解质浓度间的关系：弱酸或弱碱的浓度越大，则其酸性或碱性越强，但其电离程度越小；强酸弱碱盐或弱酸强碱盐的浓度越大，则其酸性或碱性越强，但其水解程度越小。
【例16】医院里用HgCl2的稀溶液作手术刀的消毒剂。
HgCl2熔融时不导电，熔点低。
HgS难溶于水和稀的强酸，却易溶于饱和的NaCl溶液中。
关于HgCl2的描述合理的是( )A．是难溶的共价化合物B．是离子化合物 C．是一种强电解质D．是一种弱电解质【答案】D。
【点拨】认知信息物质是在理解指导下展开进行的。
区别化合物是共价化合物还是离子化合物就是看熔融状态下能否导电。
HgS和NaCl反应没有气体、没有沉淀，就只能归结于HgCl2为弱电解质。
类似的反应：PbSO4+2CH3COONH4==（CH3COO）2Pb+（NH4）2SO4，（CH3COO）2Pb为弱电解质。
【例17】现有浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵，⑧氨水，请回答下列问题：（1）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+的浓度由大到小的顺序是（填序号）。
（2）④、⑤、⑥、⑦、⑧五种溶液中，c(NH4+)由大到小的顺序是﹝填序号﹞。
（3）将③和④等体积混合后，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是。
（4）已知t℃时，K w==1×10-13，则t℃（填“＞”“＜”“==”） 25℃。
在t℃时将pH==11的NaOH溶液aL与pH==1的H2SO4溶液bL混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH==2，则a︰b== 。
【答案】（1）④②③①。
（2）⑥⑦④⑤⑧。
人教版必修一化学配套练习：电解质和非电解质(含答案)
化学·必修1(人教版)第二节离子反应第1课时电解质和非电解质水平测试1．对电解质的叙述正确的是()A．溶于水后得到的溶液能导电的物质B．熔融态能导电的物质C．电解质必须通电才能发生电离D．在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物解析：A项，如CO2通入水中溶液能导电，但电解质是H2CO3，CO2是非电解质；B项，如Hg熔融可以导电，但为单质，不是电解质；C项，电解质的电离条件是熔化或溶于水，不需要通电；D项是电解质的概念。
答案：D2．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是()A．MgCl2晶体B．NaCl溶液C．液态氯化氢D．熔融的KOH解析：MgCl2晶体是电解质但无自由移动的离子，不导电；NaCl溶液是混合物，非电解质溶液；HCl是共价化合物，液态时不导电。
答案：D3．下列气体通入水中能形成电解质溶液的是()A．O2B．N2C．CH4D．HCl答案：D4．下列叙述中正确的是()A．能电离出氢离子的化合物叫做酸B．能电离出氢氧根离子的化合物叫做碱C．能电离出酸根离子的化合物叫做盐D．由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐解析：本题考查酸、碱、盐的概念。
电离出的阳离子“全部”是H＋的化合物才是酸，故A项错误；电离出的阴离子“全部”是OH－的化合物才是碱，故B 项错误；盐则是由金属离子(或铵根离子)和酸根离子组成的化合物，故C项错误，D项正确。
答案：D5．下列对于NaHSO4的分类中不正确的是()A．NaHSO4是盐B．NaHSO4是酸式盐C．NaHSO4是钠盐D．NaHSO4是酸答案：D6．(双选题)下列电离方程式中，正确的是()A．KOH===K＋＋O2－＋H＋B．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3C．H2SO4===2H＋＋SO2－4D．Fe2(SO4)3===2Fe3＋＋3SO2－4答案：CD7．下列物质中导电性最差的是()A．熔融状态的KOH B．石墨棒C．固态KCl D．稀H2SO4解析：石墨棒能导电；熔融电解质、电解质溶液因有能够自由移动的离子，能导电；固体KCl含有钾离子和氯离子但不能自由移动，不导电。
电解质与非电解质的判断练习题(附答案)
电解质与非电解质的判断练习题、单选题1. 下列物质属于非电解质的是 ( )A. 碳酸钠B. 蔗糖C.氢氧化钠2. 下列属于电解质的是 ( )A. 食盐水B. 乙酸C.钠3. 下列有关叙述正确的是 ( )A. 难溶于水的电解质一 定是弱 电解质B. 强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强C. 易溶于水的电解质一定是强电解质D. 强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的4. 下列说法正确的是 ( )A. KClO 3和 SO 3溶于水后能导电 , 故 KClO 3 和 SO 3为电解质B. HClO 是弱酸 ,所以 NaClO 是弱电解质C. HCl 溶液和 NaCl 溶液均通过离子导电 , 所以 HCl 和 NaCl 均是离子化合物D. 杂多酸盐 Na 2HPW 12O 40与 Na 3PW 12O 40 都是强电解质5. 有关电解质的下列叙述正确的是 ( )A. 甲酸溶液导电性比乙酸溶液导电性强 , 说明乙是弱酸B. 氧化钾溶于水能导电 , 所以氧化钾是电解质C. 强电解质一定是含有离子键 , 弱电解质中一定含弱极性共价键D. 某物质能导电 , 说明该物质一定含有自由移动的微粒6. 下列关于电解质和非电解质的说法正确的是 ( )A. BaSO 4难溶于水 , 是弱电解质B. NH 3、 CO 2的水溶液均能导电 ,但 NH 3、 CO 2均是非电解质C. 盐酸能够导电 , 所以盐酸是电解质D. 一定条件下能导电的物质就是电解质7. 下列物质中属于电解质 , 但在给定条件下不能导电的是 ( )A. 液态溴化氢B. 蔗糖C. 铝D.稀硝酸8. 下列说法正确的是 ( )A. 碳酸钙难溶于水 ,放入水中溶液不导电 , 且碳酸钙在高温条件下分解 ,不存在熔融状态下的性质 故碳酸钙是非电解质B. 液态 HCl 、固体 NaCl 均不导电 , 所以液态 HCl 、固体 NaCl 均不是电解质C. SO 2溶于水后得到的水溶液导电 ,所以 SO 2 是电解质D. 醋酸晶体在熔融状态下不导电 , 但溶于水后其水溶液导电 , 故醋酸晶体是电解质10. 下列说法中不正确的是 ( )①将 Cl 2通入水中溶液能导电 ,但是 Cl 2是非电解质 ②氨溶于水得到的溶液氨水能导电 , 所以氨水是电解质③ 相同浓度的 CH 3COOH 溶液的导电性比 HCl 溶液的弱 , 说明 HCN 是弱电解质D.硫酸 D.乙醇④往 FeSO4溶液中通入 H2S气体 ,有 FeS沉淀生成+ -4⑤某溶液中水电离出的 c(H )=1 ×10 mol/L, 该溶液只可能是强酸弱碱盐A.①④B. ②⑤C.①②④⑤D.①②③④⑤11.下列叙述正确的是 ( )A.某电解质溶于水后 ,其导电能力不强 , 则此电解质必定是弱电解质B.SO3溶于水后 , 所得溶液导电性很好 , 故 SO3是强电解质C.共价化合物都是弱电解质D.弱电解质溶液中 , 同时存在着电解质电离出来的离子及未电离的分子12.氢氰酸 (HCN)的下列性质中 ,可以证明它是弱电解质的是 ( ) A.HCN易溶于水B.1mol/L 氢氰酸溶液的 pH 约为 3C.10mL 1mol/L HCN 恰好与 10mL 1mol/L NaOH 溶液完全反应D.HCN溶液的导电性比盐酸溶液的弱13.下列叙述正确的是 ( )A.铜可导电 , 所以铜是电解质B.MgCl2 在水溶液中和熔融状态下均可导电 , 它是电解质C.HCl、H2SO4液态时都不导电 , 都是非电解质D.能导电的单质一定是金属14.下列说法正确的是 ( )A.液态HCl 、固态NaCl均不导电 ,所以HCl 、NaCl 是非电解质B. NH3、CO2、Cl2的水溶液均能导电 ,所以NH 3 、CO2 、Cl2均是电解质C.蔗糖、酒精在液态或水溶液里均不导电, 所以它们是非电解质D.铜、石墨均导电 , 所以它们是电解质15.下列说法正确的是 ( )A. CO2溶于水能导电 ,因此CO2是电解质B. KHSO 4只有在电流作用下才能电离成K 、H 和SO42C.强电解质溶液的导电能力不一定都强; 弱电解质溶液的导电能力不一定弱D. AgCl 难溶于水 ,所以AgCl 是弱电解质 ;醋酸铅易溶于水 , 所以醋酸铅是强电解质16.分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。
高考化学电解质知识点复习及典型题
- 1 -（一）、弱电解质的电离 一、电解质、非电解质、1、电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。
2、非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。
①电解质和非电解质均指化合物，单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质。
②电解质必须是自身能直接电离出自由移动的离子的化合物。
SO 2、CO 2 ③条件：水溶液或融化状态对于电解质来说，只须满足一个条件即可，而对非电解质则必须同时满足两个条件。
④难溶性化合物不一定就是弱电解质。
例如：BaSO 4 、AgCl 难溶于水，导电性差，但由于它们的溶解度太小，测不出（或难测）其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以他们是电解质。
⑤酸、碱、盐、金属氧化物和水都是电解质（特殊：盐酸是电解质溶液）；蔗糖、酒精为非电解质。
二、强电解质与弱电解质1、强电解质：溶于水或熔融状态下几乎完全电离的电解质。
2、弱电解质：溶于水或熔融状态下只有部分电离的电解质。
【说明】电解质的强弱与溶液的导电能力没有必然联系。
3、电解质溶液的导电性和导电能力① 电解质不一定导电(如NaCl 晶体、无水醋酸)，导电物质不一定是电解质(如石墨)，非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质；② 电解质溶液的导电性强弱决定于溶液离子浓度大小，浓度越大，导电性越强。
离子电荷数越高，导电能力越强。
③ 强电解质溶液导电性不一定比弱电解质强（浓度可不同）；饱和强电解质溶液导电性不一定比弱电解质强 ④ 电解质的导电条件是水溶液或高温熔融液（熔液）。
共价化合物只能在溶液中导电，离子化合物在熔液和溶液均可导电。
(区别离子与共价化合物)三、弱电解质的电离平衡 1、电离平衡概念一定条件（温度、浓度）下，分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等，溶液中各分子和离子的浓度都保持不变的状态叫电离平衡状态（属于化学平衡）。
任何弱电解质在水溶液中都存在电离平衡，达到平衡时，弱电解质具有该条件下的最大电离程度。
化学物质的电解质与非电解质练习加深对电解质与非电解质的理解与区分
化学物质的电解质与非电解质练习加深对电解质与非电解质的理解与区分电解质和非电解质是化学上常用的两个概念，它们在溶解或溶液中的行为和性质有所不同。
本文将通过一系列练习题来加深对电解质与非电解质的理解与区分。
练习一：选择题1. 下列是否属于电解质？A. 纯水B. 食盐溶液C. 纯乙醇D. 纯蜂蜜2. 以下溶液中，非电解质是：A. 硝酸溶液B. 葡萄糖溶液C. 氨水溶液D. 碳酸氢钠溶液3. 下列物质中，是电解质的是：A. 甲醇B. 乙酸C. 氯化钠D. 苯酚练习二：填空题1. 电解质在水溶液中可以_______________成离子。
2. 非电解质溶解在水溶液中不产生______________。
练习三：解析题请分析题目中的物质，区分出其中的电解质和非电解质，并解释其原因。
1. NaCl溶液2. C6H12O6溶液3. CH3COOH溶液4. H2O溶液解析：1. NaCl溶液：属于电解质。
当NaCl溶解在水中时，它会完全离解成Na+和Cl-两种离子，因此具有电导性。
2. C6H12O6溶液：属于非电解质。
葡萄糖分子在水中溶解时，并不会分解成离子，因此不具有电导性。
3. CH3COOH溶液：属于电解质。
乙酸在水中部分离解成乙酸根离子和H+离子，因此具有电导性。
4. H2O溶液：属于微弱电解质。
纯水中少量自离子产生，导致微弱的电导性。
总结：电解质是指在溶解或溶液中能够产生离子的物质，而非电解质则指在溶解或溶液中不能产生离子的物质。
电解质的存在会导致溶液具有电导性，而非电解质的溶液则不导电。
通过以上的练习题，我们可以更好地理解和区分电解质和非电解质的特点和行为。
1-4 电解质与非电解质的判断(精练)(人教版2019)(解析版)
第一章物质及其变化考点4 电解质与非电解质的判断学业测评1．（2021·浙江温州市·高一期末）下列物质不能导电的是A．KNO3固体B．NaCl溶液C．铜丝D．熔融MgCl2【答案】A【解析】A．KNO3固体为离子化合物，但固体时，阴阳离子不能自由移动，不能导电，故A符合题意；B．氯化钠溶液中含有自由移动氯离子和钠离子，氯化钠溶液能导电，故B不符合题意；C．铜丝中有自由移动的电子，能导电，故C不符合题意；D．熔融氯化镁中含有自由移动氯离子和镁离子，所以熔融氯化镁能导电，故D不符合题意；故选：A。
2．某小组同学进行以下导电性实验，由此得出的结论不正确的是序号①②③装置现象小灯泡不亮小灯泡亮小灯泡不亮A．NaCl固体中不存在自由移动的Na+和Cl-B．NaCl溶液中存在自由移动的离子，因此能导电C．氯化钠固体溶于水后产生了自由移动的离子D．若在②中加入适量KOH固体，小灯泡会变暗【答案】D【解析】A．小灯泡不亮表明在NaCl固体中不存在自由移动的Na+和Cl-，A正确；B．盛有NaCl溶液的小烧杯中插入电极，连接电源，小灯泡明亮，NaCl溶液中存在自由移动的离子，因此能导电，B正确；C．氯化钠固体不导电，溶于水后能够导电，说明NaCl固体溶于水后产生了自由移动的离子，C正确；D．若在②中加入适量KOH固体，KOH电离产生K+、OH-，使溶液中自由移动的离子浓度增大，因此小灯泡会变得更亮，D错误；故合理选项是D。
3．（2021·浙江高一月考）下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A．CH3COOH B．K2SO4C．SO2D．Cl2【答案】C【解析】在水溶液或者熔融状态下能导电的化合物称为电解质；CH3COOH、K2SO4在水溶液中因自身电电离而导电，则属于电解质；SO2的溶于水且与水反应生成亚硫酸而使溶液导电，则SO2水溶液虽然能导电但其属于非电解质；Cl2属于单质，所以既不是电解质也不是非电解质，综上所述，C符合题意，故选C；答案选C4．（2020·河北石家庄市·石家庄二中高一期末）下列物质既不是电解质，又不是非电解质，但其水溶液能导电的是A．乙醇B．铁C．漂白粉D．二氧化碳【答案】C【分析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物，水溶液能导电说明溶液中有能够自由移动的离子。
人教版高中化学同步讲义(必修)第3讲 1.3电解质的电离—电解质与非电解质 强弱电解质(含解析)
2
故，是因为人的汗液中含有自由移动的无机盐离子，例如钠离子等，正确；C 项，二氧化碳溶于水形成碳酸
能导电，但二氧化碳自身不能电离出离子，是非电解质，错误；D 项，石墨烯可导电，但它属于单质，不是
电解质，正确。
4．（2022 年贵州省毕节市第一次联考）下列关于电解质的叙述正确的是
A．能导电的物质一定是电解质
B．身体有汗容易发生触电事故，是因为人的汗液中含有自由移动的无机盐离子
C．二氧化碳溶于水形成碳酸能导电，所以二氧化碳是电解质
D．石墨烯可导电，但它不是电解质
【答案】C
【解析】电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是溶于水和在熔融状态下都不
能够导电的化合物。
A 项，碳酸能电离出离子是电解质，而碳酸饮料是电解质溶液，正确；B 项，身体有汗容易发生触电事
项，石墨是非金属单质，不是化合物，因此不属于电解质，不符合题意。
3．（2023 年江苏省沛县上学期第一次学情调研）很多人喜欢逛超市，走进超市可以看到饮料区的货架
上放有碳酸饮料，顾名思义，碳酸饮料就是饮料中溶解了碳酸；人身体有汗时容易发生触电事故；单层石
墨称为石墨烯，石墨烯可导电。则下列有关说法不．正确的是 A．碳酸是电解质，而碳酸饮料是电解质溶液
A 项，干燥的氯化钠晶体虽由离子构成，但离子不能自由移动，所以不导电，不符合题意；B 项，蔗糖
晶体属于有机物，由分子构成，不能导电，不符合题意；C 项，酒精属于有机物，由分子构成，不能导电，
不符合题意；D 项，氯化钠溶液中有自由移动的钠离子和氯离子，能导电，符合题意。
2．（2022 年江苏省徐州市第七中学期中）下列物质属于电解质的是
第 3 课 电解质的电离 ——电解质与非电解质 强弱电解质
电解质——知识点总结及习题
电解质电解质与非电解质一．电解质及其电离1.电解质和非电解质(1)电解质与非电解质分类范围：_______________________ 分类依据:________________________________定义：_________________________________________________________称为电解质；包括：________________________________定义：_________________________________________________称为非电解质。
包括：________________________________（2）强电解质与弱电解质分类范围：_______________________ 分类依据:________________________________定义：____________________________________________________________________称为强电解质；定义：____________________________________________________________________称为弱电解质。
【思考】1.“强电解质溶液的导电性一定强，弱电解质溶液的导电性一定弱。
”这种说法对吗？为什么？2.难溶性电解质一定是弱电解质吗？为什么？常见的强电解质和弱电解质（需要熟练记忆）①常见的强电解质强酸：H2SO4、HCl、HNO3、HClO4、HBr、HI。
强碱；NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2。
大多数盐：NaNO3、NH4Cl、MgSO4等②常见的弱电解质弱酸：H2CO3、H2SiO3、HNO2、H3PO4、H2SO3、H2S、HF、HClO、CH3COOH等；弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2等；水：H2O2.电解质的电离①电离的概念：_____________________________________称为电离。
考点06 电解质 非电解质-(原卷版)
考点06 电解质非电解质【知识梳理】一、电解质和非电解质1．电解质与非电解质的区别2．电解质和非电解质概念辨析(1)常见的电解质有酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水等。
(2)常见的非电解质有大多数有机物、非金属氧化物、NH3等。
(3)电解质和非电解质都必须是化合物，单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质。
(4)电解质不一定能导电(如液态氯化氢)，能导电的不一定是电解质(如石墨、氨水等)。
(5)溶于水能导电的化合物不一定是电解质(如二氧化碳、氨等是非电解质)。
(6)电解质溶于水能导电，但熔融状态下不一定能导电(如氯化氢等)。
(7)电解质的判断与溶解性无关，如BaSO4难溶于水，但BaSO4在熔融状态下完全电离且溶于水中的部分也完全电离，是电解质。
(8)电解质发生电离不需要通电条件下。
二、电解质的电离(1)电离：电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程。
(2)电离方程式：用化学符号来表示电解质电离的式子。
如H2SO4的电离方程式：H2SO4===2H＋＋SO2－4；NaOH的电离方程式：NaOH===Na＋＋OH－；CuSO4的电离方程式：CuSO4===__SO2－4＋Cu2＋。
3.从电离角度理解酸、碱、盐【对点例题】例1．（2023·江苏苏州市·周市高级中学高一月考）下列物质中，属于电解质的是 A ．氧气 B ．酒精 C ．稀盐酸D ．碳酸氢钠例2．（2023·张家口市宣化第一中学高一开学考试）电解质和非电解质是对化合物的一种分类方式。
下列关于电解质的说法正确的是 A ．液态HCl 不导电，所以HCl 不是电解质B ．3NH 溶于水形成的溶液能导电，所以3NH 是电解质C ．2SO 溶于水能导电，所以2SO 是电解质D ．4BaSO 在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以4BaSO 是电解质例3．（2023·河南驻马店·高一期末）明矾[KAl(SO 4)2·12H 2O]可用于制备发酵粉、澄清剂、防水剂等，生活中常用于净水。
专题四：电解质与非电解质(高一)
专题四：电解质与非电解质题型一：判断电解质、非电解质例1：下列物质中，溶于水能导电，但属于非电解质的是A．C2H5OH（乙醇）B．Cl2C．NH4HCO3D．SO2例2：下列物质是属于非电解质的是A．NH3B．(NH4)2SO4C．Cl2D．CH3COOH例3：下列说法正确的是()A．铜、石墨均能导电，所以它们均是电解质B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C．液态HCl、固体NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均是非电解质D．蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不能导电，所以它们均是非电解质例4：现有8种物质①KClO3 溶液②NaCl固体③液氯④漂白粉溶液⑤熔融MgCl2⑥CaCl2 溶液⑦NaClO溶液⑧氯水⑨O3 ⑩酒精以上物质中有自由移动Cl-离子的是；属于混合物的是；属于电解质的是属于非电解质的是；既不是电解质又不是非电解质的是；例5：写出下列物质的电离方程式;Ca(ClO)2K2SO4Mg(NO3)2 Al2(SO4)3题型二：溶液导电能力强弱及变化例6：下列叙述正确的是（）。
A．氯化钠溶液在电流作用下电离成Na+与Cl-B．溶于水后能电离出H+的化合物都是酸C．氯化氢溶于水后能导电，但液态氯化氢不能导电D．导电性强的溶液中自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液中自由移动离子数目多例7：下列溶液的导电能力最强的是（）。
A．0.2mol.L-1 BaCl2溶液B．0.15mol.L-1 MgCl2溶液C．0.2mol.L-1 NaCl溶液D．0.25mol.L-1 HCl溶液例8：向盛有一定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度I表示）近似的用下图中的曲线表示是（）题型三：离子共存判断1、有颜色离子：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4—（紫红色）2、强酸性、使石蕊溶液变红溶液中：加H+。
【电解质与非电解质】
【电解质与非电解质专题】一．选择题（共14小题）1．在下列状态下，属于能够导电的电解质是（）A．氯化钠晶体B．液态氯化氢C．硝酸钾溶液D．熔融氢氧化钠2．下列叙述正确的是（）A．NaCl溶液在电流作用下电离成Na+与Cl﹣B．溶于水后能电离出H+的化合物都是酸C．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电D．硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡是非电解质3．下列有关物质分类一定正确的是（）A．强电解质：盐酸、氢氧化钡、明矾B．弱电解质：甲酸、纯碱、醋酸铵C．非电解质：液氨、二氧化硫、苯D．化合物：重水、双氧水、矿泉水4．下列说法正确的是（）A．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质B．BaSO4不溶于水，其水溶液导电能力极弱，所以BaSO4是弱电解质C．液溴不导电，所以溴是非电解质D．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强5．列说法不正确的是（）A．汽油、沼气、电能都是二次能源B．1mol碳和3mol碳的燃烧热相等C．共价化合物可以是电解质，离子化合物也可以是非电解质D．吸热反应可以自发进行6．下列物质能导电，且属于电解质的是（）A．铜B．液态HCl C．液态NaCl D．NaOH溶液7．下列说法正确的是（）A．碳酸钠可称为碳酸盐、钠盐，其水溶液显碱性B．CO2溶于水后能导电，故CO2为电解质C．H216O、D216D、H218O互为同素异形体D．溶液与胶体本质区别是能否产生丁达尔8．下列物质只有在水溶液中才导电的电解质是（）A．氯化钠B．二氧化碳C．乙醇D．氯化氢9．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A．CH3COOH B．Cl2C．NaCl D．NH3 10．下列说法中不正确的有（）①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质；②氨溶于水得到的溶液能导电，所以NH3是电解质；③液态HCl不导电，所以属于非电解质；④NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子，但不属于酸；⑤电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电。
新教材高中化学第一章物质及其变化第二节第1课时电解质的电离课时速练(含解析)新人教版必修1
第1课时电解质的电离知识清单一、电解质与非电解质1.电解质：在能够的化合物。
如：酸、碱、盐、金属氧化物、水。
2.非电解质：在水溶液里和熔融状态下均不能导电的化合物。
如：等。
，单质和溶液都既不是电解质，也不是非电解质。
4．能导电的物质是电解质，如铁、铜等在熔融状态下能导电，稀盐酸能导电，但它们既不是电解质，也不是非电解质。
电解质不一定在任何状态下都能导电；某状态下，不导电的物质可能是电解质。
5．电解质是自身可电离出的化合物。
NH3、SO2、CO2的水溶液能导电，是因为它们都能与水反应生成电解质NH3·H2O、H2SO3、H2CO3，故NH3、SO2、CO2都是。
二、酸、碱、盐在水溶液中的电离1.电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程叫做。
电解质的电离可以用表示。
2.通过书写酸、碱、盐的电离方程式，可从电离的角度认识酸、碱、盐的本质。
（1）酸是电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。
（2）碱是。
（3）盐是电离时能生成金属阳离子（或NH4+）和的化合物。
（1）符合客观事实，不能随意书写离子符号，离子所带电荷数必须等于该元素或原子团在该化合物中的化合价。
（2）守恒，即电离方程式左右两侧元素的种类、原子或原子团的个数相等。
（3）电荷守恒，即电离方程式左右两侧的正负电荷数相等，溶液呈电中性。
（4）电离方程式左边书写化学式，表示电解质还未电离时的状态；右边书写，表示电解质产生的离子。
（5）书写电离方程式必须以事实为依据，不能主观臆造。
课时速练1. 下列既不属于电解质，又不属于非电解质的是（）A．Cl2 B．CH3OH C．Ca（OH）2 D．BaSO42. 溶于水能导电的非电解质的是（）A．蔗糖 B．硫酸 C．二氧化碳 D．氯气3．下列物质属于电解质的是（）A．硫酸溶液 B．光亮的铜丝 C．洁白的蔗糖 D．烧碱4．下列物质中，不能电离出酸根离子的是（）A．Na2SO3 B．Ba（OH）2 C．KMnO4 D．KCl5．下列物质中，导电性能最差的是（）A．石墨棒B．盐酸溶液 C．熔融的氢氧化钠 D．固体氯化钾6．下列电离方程式正确的是（）A．NaHCO3==Na++HCO3 B．Cu（NO3）2==Cu2++2（NO3）2C．Ca（OH）2==Ca2++OH2 D．K2SO4==K++SO427．关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是（）A．化合物电离时，生成的阳离子中有氢离子的是酸B．化合物电离时，生成的阴离子中有氢氧根离子的是碱C．化合物电离时，既生成阳离子又生成阴离子的是盐D．酸、碱、盐之间只有满足一定的条件才能发生反应8．今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔融状态或溶于水中均能够电离，下列关于X的说法中，正确的是（）A．X一定为电解质 B．X可能为非电解质C．X只能是盐类 D．X只能是碱类9．把下列四种物质分别加入到盛有100 mL蒸馏水的烧杯中，不能使蒸馏水导电性发生明显变化的是（）A．10 g NaCl固体 B．10 g NaOH固体C．10 g CaCO3固体 D．10 g Cu（NO3）2固体第二节离子反应第1课时电解质的电离知识清单一、电解质与非电解质1.水溶液里或熔融状态下导电2.蔗糖、乙醇、部分非金属氧化物3.化合物4.不一定5. 离子非电解质二、酸、碱、盐在水溶液中的电离1.电离电离方程式的化合物酸根阴离子3.质量离子符号课时速练1.A2.C 3．D 4．B 5．D 6．A 7．D 8．A 9．C。
电解质和非电解质专题复习,习题训练
电解质和非电解质1.物质能导电的原因是存在自由移动的电荷（电子或离子）。
2.溶液的导电性与离子浓度、离子带电量有关。
3.电解质：在水溶液或熔化状态下能够导电的化合物。
4.非电解质：在水溶液和熔化状态下都不导电的化合物。
5.常见的酸、碱、盐等一般都是电解质。
注意：（1）电解质和非电解质都是化合物，是纯净物。
（2）电解质导电是电解质本身在水溶液中或熔融状态下能电离出离子而导电。
6.（1）强电解质：溶解于水的电解质能全部电离为离子。
（2）弱电解质：溶解于水的电解质部分电离成离子。
注意：（1）大多数盐类、强酸、强碱是强电解质；弱酸、弱碱、水是弱电解质。
（2）电解质的强弱与物质的溶解度无关，只与电离程度有关。
7.电离定义：电解质在水溶液中或熔化状态下，离解成自由移动的离子的过程。
8.物质电离出的阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等（电荷守恒）。
9.电离方程式的书写（一般指在水溶液中的电离）：（1）强电解质完全电离，方程式中用箭头“→”表示，溶液中不存在电解质分子，只有电解质电离出的离子。
（2）弱电解质部分电离，方程式中用可逆号“”表示，溶液中既有电解质电离出的离子，还有未电离的电解质分子，存在动态平衡。
多元弱酸电离时，分步电离，且以第一步为主。
例1.BaSO4、CaCO3、AgCl等难溶于水的盐是电解质还是非电解质？如果不是，请说明理由；如果是，请判断是强电解质还是弱电解质。
例2.现有以下物质：①KCl晶体，②液态HCl，③熔融BaCl2，④葡萄糖，⑤锌，⑥SO2， ⑦浓硝酸， ⑧CH3COOH固体，⑨医用酒精（1）以上物质中能导电的是________________（2）以上物质中属于电解质的是________________，属于非电解质的是________________（3）以上物质中属于弱电解质的是________________，属于强电解质的是________________（4）以上物质中，溶于水能导电的是________________【答案】③⑤⑦；①②③⑧；④⑥；⑧；①②③；①②③⑥⑦⑧例3.把0.05molNaOH固体分别加入下列100mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是（D）A.自来水 B.0.5mol⋅L−1 KOH溶液C.0.5mol⋅L−1醋酸D.0.5mol⋅L−1 NH4Cl溶液例4.写出下列物质的电离方程式（1）HF：______________________ （2）Ca(OH)2：______________________（3）NH3⋅H2O：________________ （4）H2SO3：______________________变式训练：1.下列物质中属于电解质的是（D ）A.盐酸B.98.3％的硫酸C.0.9％食盐水D.固体氢氧化钠2.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（D）A.CH3COOHB.Cl2C.Ca(HCO3)2D.SO33.下列物质中，导电能力最弱的是（B）A.1mol·L－1 NaCl溶液B.1mol·L－1 CH3COOH溶液C.1mol·L－1 NaClOD.1mol·L－1 CuCl2溶液4.5.D）6.下列各组物质中，都是强电解质的是（B）A. HF、HCl、BaSO4B. NH4Cl、CH3COONa、Na2SC. NaOH、Ca(OH)2、NH3⋅H2OD. HClO、NaF、Ba(OH)27.关于强弱电解质的叙述下列正确的是（c ）A.强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物B.强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物C.强电解质的稀溶液中无溶质分子，弱电解质的溶液中存在溶质分子D.弱电解质的水溶液的导电能力比强电解质弱8.下列物质中含有Cl―的是（CD ）A.KClO3溶液B.液态HClC.KCl溶液D.NaCl晶体9.在KHSO4的溶液中和熔融态的KHSO4中都存在的离子是（D ）A.H+B.HSO－4C.SO2－4D.K+10.分别向下列各溶液中加入少量NaOH固体，溶液的导电能力变化最小的是（B ）A.水B.盐酸C.醋酸溶液D.NaCl溶液11.下列叙述正确的是（AD）A.在水溶液中能自身电离出自由移动的离子的化合物是电解质B.凡是在水溶液里和熔化状态下都不能导电的物质叫非电解质C.能导电的物质一定是电解质D.某化合物若不是电解质，就一定是非电解质12.下列四种物质的溶液中所含微粒种类最多的是（D）A.盐酸B.硫酸C.氢氧化钡D.醋酸13.请用下面所列物质的字母回答下列问题：A.HClB.CO2C.H2OD.CaOE.NaOHF.MgCl2G.H2（1）上述物质中只存在离子键的有___________；只存在共价键的有__________；既存在离子键又存在共价键的有_____________；（2）上述物质中属于离子化合物的有_____________，属于共价化合物的有_____________；（3）上述物质中属于非电解质的是______，A和E的水溶液发生反应的离子方程式是_________；【答案】DF；ABCG；E；DEF；ABC；B；H++OH−=H2O14.现有以下物质：①NaCl晶体，②液态SO2，③液态醋酸，④汞，⑤固体AgCl，⑥纯蔗糖(C12H22O11)，⑦C2H5OH，⑧熔化的KNO3.请回答下列问题。
1.2.1电解质和非电解质学习必备知识(学生版)
1.2.1 电解质和非电解质-同步学习必备知识1.2.1 电解质与非电解质1．电解质是一类在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
下列物质属于电解质的是A．Cu B．KNO3C．NaOH溶液D．Na2SO4溶液2．下列说法正确的是()A ．AB ．BC ．CD ．D10．下列物质属于弱电解质的是 A ．32NH H O ⋅B ．NaOHC ．FeD ．NaCl11．下列物质中最难电离出H +的是 A ．CH 3COOH B ．C 2H 5OH C ．H 2OD ．苯酚12．下列叙述正确的是A ．NaCl 溶液在电流作用下能电离成Na ＋和Cl -B ．溶于水后能电离出H ＋的化合物都是酸C ．BaSO 4难溶于水，但BaSO 4是强电解质D ．酸、碱、盐都是强电解质13．实验过程中，下列溶液的导电能力变化不大的是 A ．醋酸溶液中滴入氨水至过量B ．Ba （OH ）2溶液中滴入H 2SO 4溶液至过量C ．澄清石灰水中通入CO 2至过量D ．NH 4Cl 溶液中加入NaOH 固体至恰好反应 14．下列电离方程式正确的是 A ．NaHSO 4 = Na + + HSO 4-B ．Fe 2(SO 4)3 = Fe 3+ + SO 24-C ．NH 3·H 2O ⇌NH 4++OH -D ．CH 3COOH = CH 3COO - + H +15．下列电离方程式中，不正确．．．的是 A ．NaOH ＝Na ++ OH - B ．HNO 3＝ H ++ N 3++O 2- C ．FeCl 3 ＝ Fe 3++ 3Cl -D ．K 2SO 4 ＝ 2K ++ SO 24-16．电离概念是英国物理学家法拉第首先提出的，关于电离的说法正确的是 A ．电离是在电流作用下化合物解离成离子B ．在水溶液中和熔化状态下都能发生电离的化合物称为电解质C ．氯化氢溶于水能电离产生H +和Cl -，证明了氯化氢是由离子构成的D ．使氯化钠中的Na +和Cl -能够自由移动的过程就是氯化钠的电离过程 17．下列电离方程式书写不正确．．．的是（ ） A ．NaOH=Na ++OH -B ．CuSO 4=Cu 2++24SO -C ．H 2SO 4=H 2++24SO -D ．KMnO 4=K ++4MnO -18．下列电离方程式中，正确的是 A ．Na 2SO 4=2Na ＋＋SO 2-4 B ．Ba(OH)2=Ba 2＋＋OH -2 C ．Al 2(SO 4)3=2Al 3＋＋3SO 2-4 D ．Ca(NO 3)2=Ca 2＋＋2(NO 3)2-19．厨房中有下列用品：①食盐 ①小苏打 ①纯碱 ①食醋(主要成分为醋酸) (1)主要成分属于酸的是___________(填序号)； (2)水溶液呈碱性的是___________(填序号)； (3)食盐在水中的电离方程式是___________。
收心练之(4)-电解质与非电解质(解析版)
收心练之(4)——电解质与非电解质1．下列说法中正确的是( B )A．固体纯碱不能导电，所以固体纯碱是非电解质B．固体纯碱不能导电，但是固体纯碱是电解质C．纯碱溶液可以导电，所以纯碱溶液是电解质D．纯碱溶液可以导电，但是纯碱溶液是非电解质解析：电解质是在水溶液或者熔融状态下可以导电的化合物，非电解质是在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，所以单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，故CD错。
固体纯碱虽然不导电，但是在水溶液和熔融状态下都可以导电，所以是电解质，故选B。
2．下列说法中正确的是( C)A. 强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强B. 食盐溶液能导电，所以食盐溶液是电解质C. SO3水溶液可以导电，但它不是电解质D. NaHSO4无论在水溶液还是熔融状态下都可以产生Na+和H+解析：A中溶液导电性与离子浓度和离子所带电荷有关，而不是跟电解质强弱有关。
B中食盐溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质。
C中SO3溶于水之后起到导电作用的是H2SO4而不是SO3，所以它是非电解质。
D中NaHSO4在水溶液中可以产生H+，但在熔融状态下不能产生H+。
3．下列生活中的常见物质，属于强电解质的是( B)A. 醋B.食盐C.蔗糖D.石灰水解析：AD均为混合物既不是电解质也不是非电解质，C为非电解质。
4．下列物质的水溶液能导电但本身不是电解质的是( B )A.碳酸钙B.氨气C.硫酸钠D.铜解析：B和C的水溶液能导电，但是氨气是因为与水生成了一水合氨而导电，氨气本身是非电解质。
5.（1）铜（2）稀硫酸（3）氯化氢（4）二氧化碳（5）食盐水（6）碳酸钙（7）熔融的碳酸钠（8）石墨（9）氯化钠（10）乙醇（11）纯硫酸（12）一氧化碳以上物质能导电的是：（1）（2）（5）（7）（8）以上物质是电解质的是：（3）（6）（7）（9）（11）以上物质是非电解质的是：（4）（10）（12）解析：略。
1。
化学知识点测试：电解质、非电解质的概念
C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质
D．电解质溶液中阳离子和阴离子总数一定相等
二、填空题
8．现有以下物质：①Cu②熔融NaCl③醋酸④NaHSO4固体⑤NH3⑥蔗糖⑦KHCO3溶液⑧CaO⑨Ca(OH)2⑩盐酸，请按下列分类标准回答问题（用序号填写）。
故选：C。
【点睛】
在水溶液或熔融状态能导电的化合物，注意一定是自身电离出离子；
电解质的强弱判断依据：看其在水溶液中溶解的部分是否完全电离，与溶解性大小无关。
3．D
【解析】
【详解】
A.电解质必须本身能电离，二氧化碳、氨气的水溶液能导电但是他们本身不能电离所以不是电解质，故A错误；
B.电离的条件是溶于水或热熔化，不是电流，故B错误；
【详解】
①难溶物不一定是非电解质，如CaCO3、BaSO4在熔融状态下能够发生完全电离，属于强电解质，故①错误；
②物质并非只有电解质和非电解质，如单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质，故②错误；
③电解质溶液中有自由移动的阴离子和阳离子，在电场的作用下，阴阳离子发生定向移动，产生电流，故③正确；
④分子类型的电解质在熔融状态下不能电离，不能导电，如AlCl3，故④错误；
C.溶液的导电能力与离子的浓度成正比，在相同条件下，醋酸溶液的导电性比硫酸的弱，但当醋酸中离子浓度大于硫酸时，硫酸的导电性比醋酸的弱，故C错误；
D.HCl溶于水会电离出H+和Cl-，有自由移动的离子所以导电，而液态HCl是共价化合物，只含有HCl分子，没有离子所以不导电，故D正确。
故选D。
4．C
【解析】
【详解】
A.硫酸溶于水的电离方程式为H2SO4=2H++SO42-，A错误；
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电解质与非电解质练
习题
电解质与非电解质练习题
1．下列物质中含有自由移动的Cl―的是（）A．KClO3溶液B．液态HCl C．KCl溶液D．NaCl晶体2．下列物质中，导电性能最差的是（）A．熔融氢氧化钠B．石墨棒
C．盐酸D．氯化钾固体
3．下列物质中，属于强电解质的是（）A．醋酸B．Fe(OH)3C．AgNO3D．H2O 4．BaSO4在熔化状态下能导电，其本质原因是（）A．是电解质B．存在自由移动的离子
C．存在电子D．存在离子
5．下列叙述正确的是（）A．在水溶液中能自身电离出自由移动的离子的化合物是电解质
B．凡是在水溶液里和熔化状态下都不能导电的物质叫非电解质
C．能导电的物质一定是电解质
D．某物质若不是电解质，就一定是非电解质
6．下列电离方程式中，正确的是（）A．NH3·H2O NH＋
＋OH－
4
B．KClO3=K++Cl－+3O2－
C．H2S=2H++S2－
D．NaOH=Na++OH－
7．下列化合物中，只有在溶液中才能导电的电解质是（）A．NaCl B．酒精C．H2SO4D．KCl
8．下面的说法正确的是（）A．硫酸钡不溶于水，所以硫酸钡是非电解质
B．二氧化碳溶于水可以导电，所以二氧化碳是电解质
C．固态磷酸是电解质，所以磷酸在熔融时或溶于水时都能导电
D．液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质
9．下列物质的水溶液能导电，但本身属于非电解质的是（）A．Cl2B．NH3C．HCl D．KCl 10．写出下列物质在水溶液中的电离方程式。
（1）Ba(OH)2
（2）NH4HSO4
（3）NaHCO3
（4）BaSO4
能力提升
11．下列说法正确的是（）A．电解质与非电解质的本质区别是在水溶液或熔化状态下能否电离B．强电解质与弱电解质的本质区别是其水溶液导电性的强弱
C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质
D．常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是弱电解质
12．下列物质中既不属于电解质，也不属于非电解质，但其水溶液能导电的是
（）A．C12B．Na C．Na2CO3D．C2H5OH 13．下列四种物质的溶液中所含分子．离子种类最多的是（）A．盐酸B．硫酸C．氢氧化钡D．醋酸
14．某化合物易溶于水，但其水溶液不导电，则该化合物是（）A．弱电解质B．强电解质C．非电解质D．不能确定15．在KHSO4的溶液中和熔融态的KHSO4中都存在的离子是（）
A．H+B．HSO－
4C．SO2－
4
D．K+
16．分别向下列各溶液中加入少量NaOH固体，溶液的导电能力变化最小的是
（）A．水B．盐酸C．醋酸溶液D．NaCl溶液17．下列关于酸．碱．盐元素组成的说法中，正确的是（）
A．酸、碱一定含氢，盐一定不含氢
B．酸、碱、盐可能都不含金属元素
C．碱、盐可能含氧，酸一定含氧
D．盐一定含金属元素，酸、碱不一定含金属元素
18．现有以下物质：①NaCl晶体②液态SO2③液态醋酸④汞⑤固体BaSO4⑥纯蔗糖(C12H22O11)⑦酒精(C2H5OH)⑧熔化的KNO3。
请回答下列问题。
(填相应序号)
(1)以上物质能导电的是______________________；
(2)以上物质属于电解质的是______________________；
(3)以上物质属于非电解质的是______________________；
(4)以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是
______________________。