离子反应专题复习教案

离子反应专题复习教案

一、基础知识归类总结

1、概念：有离子参加或生成的反应叫离子反应。

2、本质：溶液中某些离子能相互作用，使这些离子的浓度减小。

3、离子方程式：

概念：用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子。

写：写出正确的化学方程式；

拆：把易溶强电解质的化学式改写成离子符号；

删：把没有参加反应的离子从方程式两边删去；

查：检查方程式两边原子及电荷数是否相等。

（1）可溶性强电解质写成离子，非电解质、难溶物等写成化学式；

（2）电解质固体或纯液体之间反应，不写离子方程式；

（3）氧化物作为反应物和生成物均写成化学式；

（4）微溶物的处理。作为澄清液反应时，可以拆成离子形式；作为悬浊液反应时，要保留化学式；作为生成物时，一般写化学式。如Ca(OH)2、CaSO4等。

意义：不仅表示一定物质间的特定反应，还能表示同一类反应。

4、离子共存：离子不能大量共存的规律：

⑴生成难溶物或微溶物；

⑵生成气体或挥发性物质；

⑶生成难电离的物质；

⑷发生氧化还原反应；

⑸发生络合反应；

⑹发生双水解反应的离子不能大量共存；

⑺弱酸酸式酸根离子不能与H+、OH-共存：如HCO3-、HS-

⑻若题目中提示酸性溶液（pH＜7）或碱性溶液（pH＞7）应在各待选答案中均加入H+或OH-后考虑。

⑼溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子。常见的有色离子是Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等。