高中化学共价键的练习题和答案

高中化学共价键的练习题和答案

1.下列叙述不准确的是( )

A.离子化合物可能含共价键

B.共价化合物不可能含离子键

C.离子化合物中只含离子键

D.共价化合物中只含共价键

2.下列说法中准确的是( )

A.两个原子或多个原子之间的相互作用叫做共价键

B.阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键

C.只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键

D.绝大部分的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键

3.在共价化合物中，元素化合价有正负的主要原因是( )

A.电子有得失

B.共用电子对有偏移

C.电子既有得失又有电子对偏移

D.有金属元素的存有

4.下列电子式书写准确的是( )

5.下列物质中，只含有一种类型化学键的是( )

A.Na2O2

B.Ca(OH)2

C.HClO

D.Ne

练方法技巧——发散创新探究的方法

6.A、B属于短周期元素，能以化学键结合成分子式为AB2型的化合物，则B、A元素

不可能分别属于周期表中的族数是( )

A.ⅤA和ⅠA族

B.ⅥA和ⅤA族

C.ⅥA和ⅣA族

D.ⅦA和ⅡA族

7.下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是( )

A.BF3

B.H2O

C.SiCl4

D.PCl5

8.甲、乙两种化合物都只含有X、Y两种元素，甲、乙中X元素的质量分数分别为30.4%

和25.9%，若已知甲的分子式是XY2，则乙的分子式只可能是( )

A.XY

B.X2Y

C.X2Y3

D.X2Y5

9.氢化铵(NH4H)与氯化铵结构相似，又已知NH4H与水反应有氢气产生，下列叙述中

不准确的是( )

A.NH4H的电子式为

B.NH4H固体投入少量水中，有两种气体产生

C.NH4H中的H-半径比锂离子半径大

D.NH4H溶于水后，形成的溶液显酸性

10.近年来用红外激光技术研究液氢，发现分子间作用力也可引起微粒间的反应，在液

氢中有氢分子和质子形成的H+3，其构型是等边三角形，属于二电子三中心离子，同时，

H+3可进一步形成H+n，下列判断准确的是( )

A.H+3的电子式是HHH

B.H+3可在液氢中形成H+4、H+5、H+6

C.H+3可在液氢中形成H+5、H+7、H+9

D.H+3可广泛存有于固态、液态和气态氢中

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

答案

练综合拓展

11.以下列出了四种物质的分子结构示意图。其中圆圈表示原子核(包含除价电子以外的

电子)的示意图，黑点表示非共用电子对，直线表示共价键，且图中各分子仅是由第一、

二周期元素的原子构成的。在括号内填写四种物质的分子式。

12.已知五种元素的原子序数的大小顺序为C>A>B>D>E，A、C同周期，B、C同

主族。A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30;D

和E可形成4核10个电子的分子。试回答下列问题：

(1)写出五种元素的元素符号：A：________、B：__________、

C：________、D：________、E：________。

(2)用电子式表示离子化合物A2B的形成过程：

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