浙江省杭州十四中2012-2013学年高一上学期期末化学试题

杭十四中二〇一二学年第一学期期中考试

高一年级化学学科试卷

注意事项：

1．考试时间：2013年1月28日10：10－11：40

2．答题前，务必先在答题卡上正确填涂班级、姓名、准考证号；

3．将答案答在答题卡上，在试卷上答题无效。请按题号在各题的答题区域（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的答案无效；

4．试卷共6页，本卷满分100分。附加题分校区命题，满分20分，其中凤起校区做29、30题，康桥校区做31、32题；

5．考试不得使用计算器。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Cl-35.5 Mg-24 Al-27 Ca-40 Fe-56 Cu-64 F-19 Si-28

一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分）

1．以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是

氧化物环境问题主要来源

A CO2酸雨化石燃料的燃烧

B SO2光化学烟雾汽车尾气的排放

C NO2温室效应工厂废气的排放

D CO CO中毒燃料的不完全燃烧

2．已知一些金属单质的发现与其金属活动性存在着某种必然的联系，你认为下列事件发生在铁器时代之前的是：①金属铝的冶炼；②青铜器时代；③金银的使用；④戴维发现金属钠；⑤15世纪中国使用锌铸币

A．②③⑤B．②③C．①②③D．①④⑤3．地壳中含量第一和第二的两种元素形成的化合物，不具有的性质是A．熔点很高B．与水反应生成对应的酸

C．可与生石灰反应D．与碳在高温下反应可制取两元素中的一种单质4．区别SO2和CO2气体可选用

A．通入澄清石灰水中B．通入品红溶液中

C．用带火星的木条检验D．通入石蕊试液中

5．下列实验能达到预期目的的是

A．检验溶液中是否含有2

CO-：滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水

3

B．从含I－的溶液中提取碘：加入适量稀硫酸与3%的H2O2溶液，再用酒精萃取

C．检验溶液中是否含有2

SO-：先滴加稀硝酸，再滴加BaCl2溶液

4

D．分离NaCl和NH4Cl：将固体加热

6．下列说法中正确的是

A．氮元素是活泼的非金属元素，因此N2的化学性质也很活泼

B．NO2溶于水生成硝酸，因此NO2是硝酸的酸酐

C．雷雨时，可增加土壤中硝酸盐类氮肥的含量，此变化属于氮的固定

D．氮气不能做焊接金属时的保护气

7．下列物质中可用来干燥NH3的是

A．浓H2SO4 B．碱石灰C．P2O5D．无水CaCl2

8．现有下列物质，其中必须保存在棕色瓶里的是：①氯水；②氨水；③浓硝酸；

④硝酸银；⑤烧碱

A ．①②③

B ．①③④

C ．①③

D ．②⑤

9．下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述，正确的是

A ．常温下都用铜容器贮存

B ．露置在空气中，容器内酸液的质

量都减轻

C ．常温下都能与铜较快反应

D ．露置在空气中，容器内酸液的浓

度都降低

10．用下列实验装置进行的实验，能达到相应实验目的的是

A ．装置甲：收集

NO 2气体 B ．装置乙：验证X 溶液为浓硫

酸

C ．装置丙：验证氨气的水溶性

D ．装置丁：用于吸收尾气NH 3

11．人体血红蛋白中含有Fe 2＋离子，误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐

会使Fe 2＋离子转变成Fe 3＋离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O 2结合的能力。服

用维生素C 可缓解亚硝酸盐中毒，这说明维生素C 具有

A ．酸性

B ．碱性

C ．氧化性

D ．还原性

12．a 、b 、c 、d 、e 分别是Cu 、Ag 、Fe 、Al 、Mg 五种金属中的一种。已知：①a 、

c 、e 均能与稀硫酸反应放出气体；②b 与

d 的硝酸盐反应，置换出单质d ；③c

与强碱反应放出气体；④c 、e 在冷浓硫酸中发生钝化。由此可判断a 、b 、c 、d 、

e 依次为

A ．Fe 、Cu 、Al 、Ag 、Mg

B ．Al 、Cu 、Mg 、Ag 、Fe

C ．Mg 、Cu 、Al 、Ag 、Fe

D ．Mg 、Ag 、Al 、Cu 、Fe

13．将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，不会有三价铁生成的是

A ．硫酸

B ．氯水

C ．硝酸锌

D ．溴水

14．对于化学方程式SiO 2＋3C =====高温

SiC ＋2CO↑，有关叙述正确的是

A ．反应中SiO 2是氧化剂，C 是还原剂21世纪教育网

B ．硅元素被还原了，碳元素被氧化了

C ．在反应中C 既是氧化剂又是还原剂

D ．在反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1

15．下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是

选项 X

Y Z A Na NaOH NaHCO 3

B Cu CuSO 4 CuO

C C CO CO 2

D Si SiO 2 H 2SiO 3

16．下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是

NH 3

内有少许

X 溶液 产

生

白

烟

A．K+、Na+、H+、C1-B．Na+、Ba2+、Mg2+、NO3-

C．NH4+、K+、Cl-、NO3-D．K+、Na+、CO32-、S2-

17. 下列离子方程式书写正确的是

A．稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋H2O B．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2＋2OH－===SO2－3＋H2O

C．铜在加热条件下与浓硫酸反应：Cu＋SO2－4＋4H＋===Cu2＋＋SO2↑＋2H2O D．SO2使溴水褪色：SO2＋Br2＋2H2O===SO2－4＋2Br－＋4H＋

18．将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应,下列叙述正确的是A．反应速率：两者相同

B．消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少

C．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深

D．反应中转移的电子总数：前者多，后者少

19．0.3 mol Cu与足量的稀HNO3完全反应时，被还原的HNO3的物质的量是A．0.3 mol B．0.6 mol C．0.4 mol D．0.2 mol 20．3.2g铜与过量硝酸（8mol·L-1，30mL）充分反应，硝酸的还原产物为NO2和NO，反应后溶液中含a mol H+，则此时溶液中所含NO3-的物质的量是A．0.2+a B．0.1+a C．0.05+a D．a

二、填空题（本大题共4小题，共30分）

21．（6分）浓硫酸在下列用途和现象中所表现的性质是

A．沸点高、难挥发B．酸性C．吸水性D．脱水性E．强氧化性

用途或现象体现浓硫酸的性质

（1）浓硫酸使蓝矾变成白色

（2）浓硫酸使木条变黑

（3）浓硫酸制HCl

（4）浓硫酸与铜片共热

（5）浓硫酸的木炭共热产生气体

22．（6分）实验室中的Na2SiO3溶液长期放置，瓶底会出现白色沉淀，形成沉淀的离子方程式是。取瓶中的上层清液滴入稀盐酸，既有气泡又有沉淀生成，其离子方程式

为，。

23．（8分）氮氧化物（如NO2、NO等）进入大气后，不仅会形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾．因此必须对含有氮氧化物的废气进行处理．

（1）用氢氧化钠溶液可吸收废气中的氮氧化物．反应的化学方程式如下：NO2 +NO+2NaOH═2NaNO2+H2O ①

2NO2 + 2NaOH═NaNO2+ NaNO3 + H2O ②

在反应①中，产物NaNO2中N元素的化合价为，氧化剂与还原剂的质量之比为；在反应②中，氧化剂是，还原剂是。