高中化学常见漂白性物质的比较
第五章第1节第1课时硫二氧化硫高中化学人教版必修第二册
SO2使氯水褪色，表现有还原性。
FeSO ·7H O 如何鉴别SO2和CO2？
现象：溶液由红色变为4无色 2
皓矾 绿矾
Na2SO4·10H2O
芒硝
3、硫的物理性质
色 态 熔沸点
黄色或淡黄色 固体、很脆
熔沸点较低
溶解性 不溶于水、微溶于酒精、易溶于CS2
同素 异形体
斜方硫、单斜硫
二、硫的化学性质 1、硫与铁的反应
实验
现象：剧烈燃烧，发光发热，
把研细的硫粉和 铁粉混合物放在 石棉网上堆成条 状，用一根加热 后的玻璃棒去引 燃药品的一端。
生成黑色固体。
△
Fe + S ==== FeS
注意：生成硫化亚铁 FeS 不生成硫化铁 Fe2S3
反应放出的热能使反应继续进行
S + O ==== SO 0 点燃 +4 SO2过量时：SO2+ NaOH=NaHSO3
(二) SO2的化学性质:
2 2 注意：硫在空气中燃烧、纯氧中燃烧的现象；
SO2+Na2O==Na2SO3 （亚硫酸钠） 2、下列反应中，硫表现还原性的是（ ） 可吸附某些有色物质的分子
硫作为还原剂 具有还原性
第一节 硫及其化合物
学习目标
第1课时 硫、二氧化硫
1、认识硫的物理性质，掌握硫的化学性质。 2、掌握二氧化硫的化学性质。
一、自然界中的硫
火 山 口 的 硫
火 山 爆 发
结第论一： 节1氯.硫气及自的其氧化化然合性物比硫界强 硫元素的存在形态：游离态、化合态
2、下列反应中，硫表现还原性的是（ ） 能否用澄清的石灰水来鉴别SO2和CO2?
高中化学常见漂白性物质的比较
高中化学常见漂白性物质的比较Na2O2、H2O2、O3、HClO或（Cl2）、浓硫酸、浓硝酸、SO2、活性炭、木炭、和硅胶都有漂白性，但漂白原理及漂白效果是不同的。
Na2O2、H2O2、O3、HClO 、浓硫酸、浓硝酸都具有强氧化性，它们的漂白原理：利用Na2O2、H2O2、O3、HClO、浓硫酸、浓硝酸的强氧化性将有机色素氧化成无色物质，褪色后不能恢复原来的颜色。
这几种漂白性物质的漂白为永久性漂白。
SO2的漂白原理：SO2 与有机色素直接化合，形成不稳定的无色物质，褪色后在一定条件下又恢复原来的颜色。
SO2的漂白为暂时性漂白。
活性炭、木炭、硅胶的漂白原理：利用的是它们的多孔吸附性漂白，加热后也恢复原来的颜色。
活性炭、木炭、硅胶的漂白为物理漂白。
活性炭、木炭、硅胶的漂白也是暂时性的。
具有漂白性的物质我们从物理和化学角度可分为两大类：化学漂白和物理漂白。
化学漂白又可分为：氧化型漂白和化合型漂白。
其中Cl2、SO2都为气体且都有漂白性，但漂白原理及漂白效果是不同的。
Cl2的漂白原理：Cl2溶于水生成的HClO具有强氧化性，将有色物质氧化成无色物质，褪色后不能恢复原来的颜色。
SO2的漂白原理：SO2 与有色物质直接结合，形成不稳定的无色物质，褪色后在一定条件下又恢复原来的颜色。
总结：吸附型漂白：活性炭、氢氧化铝胶体吸附有色物质，起到漂白作用，是物理变化。
强氧化性漂白：氯水、HClO、漂白粉Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2、O3、浓硫酸、浓硝酸、NaClO,漂白作用是永久性的。
化合型漂白：SO2有漂白作用是因为它溶于水后生成了H2SO3 ，H2SO3 能够和有色有机物（如品红）结合，形成不稳定的无色化合物，无色化合物在一定条件（如加热）下，又可以恢复原来的颜色，这种漂白是暂时性漂白。
SO2的漂白作用具有特殊性。
请思考以下几个问题：一．下列褪色现象是SO2的漂白性吗？（1）SO2使橙色溴水褪色（2）SO2使紫色KMnO4酸性溶液褪色（3）SO2使红色酚酞褪色解析：以上褪色现象都不是SO2的漂白性所致。
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3.三氧化硫： (1)物理性质。 常温下为液态，标准状况下为固态。 (2)化学性质。 三氧化硫具有酸性氧化物的通性，主要反应如下： ①与水反应： SO3+H2O=H2SO4 ②与碱反应： SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O ③与碱性氧化物反应： SO3+CaO=CaSO4
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4.硫的氧化物的污染与治理：
来源 危害
治理
酸雨 形成 的两 途径
含硫化石燃料的燃烧及金属矿物的冶炼等
能力提升
2.下列实验中能证明某气体为SO2的是( D ) ①使澄清石灰水变浑浊 ②使湿润的蓝色石蕊试纸变
红 ③使品红溶液褪色 ④通入足量NaOH溶液中，
再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐 酸 ⑤通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2 溶液有白色沉淀产生
A.都能证明
B.都不能证明
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能力提升
1.下列说法正确的是( B ) A.因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、 酸性KMnO4溶液、石蕊试液褪色 B.能使品红溶液褪色的物质不一定是SO2 C.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色， 且原理相同 D.等物质的量的SO2和Cl2混合后通入装有湿润的有色 布条的集气瓶中，漂白效果更好
（完整版）人教版高中化学必修一实验总结
（完整版）⼈教版⾼中化学必修⼀实验总结化学必修1实验总结第⼀章从实验学化学【P5实验1-1】实验仪器：玻璃棒、烧杯、漏⽃、滤纸、铁架台、蒸发⽫、酒精灯实验药品：粗盐、蒸馏⽔过滤实验注意事项：1、⼀贴——滤纸紧贴漏⽃内壁，⼆低——滤纸边缘低于漏⽃边缘，滤液液⾯低于滤纸边缘，三靠——烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒紧靠三层滤纸处，漏⽃下端紧靠烧杯内壁2、漏⽃中沉淀洗涤⽅法：向漏⽃中加⼊蒸馏⽔淹没沉淀，待蒸馏⽔⾃然流出，重复2—3次。
蒸发实验注意事项：1、蒸发⽫中液体的量不得超过容积的2/3.2、蒸发过程中必须⽤玻璃棒不断搅拌,以防⽌局部温度过⾼⽽使液体飞溅.3、当加热⾄(⼤量)固体出现时,应停⽌加热利⽤余热蒸⼲.4、不能把热的蒸发⽫直接放在实验台上,应垫上⽯棉⽹.5、⽤坩埚钳夹持蒸发⽫补充：检验沉淀洗涤⼲净的⽅法：取最后⼀次洗涤液与试管中，加⼊某种试剂，出现某种现象，则证明洗涤⼲净【P6 实验1-2】SO 42-的检验实验仪器：试管、胶头滴管、托盘天平注意事项：加⼊稀盐酸可以排除CO 3、SO 3、Ag 的⼲扰，不能⽤稀硝酸代替稀盐酸涉及反应：排除⼲扰离⼦的反应：⽣成⽩⾊沉淀的反应：【P7思考与交流】杂质加⼊试剂化学⽅程式硫酸盐氯化钡BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaClMgCl2氢氧化钠MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓+ 2NaClCaCl2碳酸钠CaCl2 + Na2CO3 =CaCO3↓ + 2NaCl注意事项：1、除杂不能引⼊新杂质、除杂试剂必须过量，过量试剂必须除去2、加⼊试剂顺序要求碳酸钠在氯化钡后加⼊，盐酸要在过滤后加⼊除去过量的碳酸钠和氢氧化钠3、最后过滤后得的滤液经过蒸发结晶可以得到较纯的NaCl补充：1、KNO3中混有氯化钠除氯化钠的⽅法：蒸发浓缩，冷却结晶2、氯化钠中混有KNO3除KNO3的⽅法：蒸发结晶、趁热过滤【P8实验1-3】检验Cl-、蒸馏（⽤来分离沸点相差较⼤的液体混合物）实验仪器：试管、胶头滴管、蒸馏烧瓶、冷凝管、⽜⾓管、锥形瓶、酒精灯、铁架台实验现象1．在试管中加⼊少量⾃来⽔，滴⼊⼏滴稀硝酸和⼏滴AgNO3溶液——检验Cl-的实验加硝酸银有不溶于稀硝酸的⽩⾊沉淀⽣成2．在100mL烧瓶中加⼊1/3体积的⾃来⽔，再加⼊⼏粒沸⽯（或碎瓷⽚），连接好蒸馏装置，向冷凝管中通⼊冷却⽔。
高中阶段漂白剂类型汇总
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1.强氧化性漂白：原理将有色物质氧化成无色物质。
强氧化性漂白剂如：HClO，Ca(ClO)2（的有效成分），NaClO，H2O2，Na2O2，O3。
HClO：有强氧化性，常用于自来水消毒（氯气通入水）。
Ca(ClO)2 ：Ca(ClO)2与CO2、水生成HClO而呈漂白性，常用于衣服、织物的漂白。
H2O2：H2O2有强氧化性，3%的常用于医疗消毒。
Na2O2：Na2O2有强氧化性，常用于织物、丝稠、麦秆等漂白。
O3 ：O3有极强的漂白性，常用于消毒。
2.非氧化性漂白：与有机色素结合成无色的物质，分解后颜色会复原。
如书本摆放的时间长，会变黄，就是这个原因。
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高中化学必修1考点分析
氨气的实验室制法 实验室常用加热铵盐和碱的混合物制取氨气 2NH4Cl +Ca(OH)2=△=CaCl2+2NH3↑+2H2O 尾气处理：（装置要求：防倒吸） 稀H2SO4 、稀HCl或H2O吸收多余的氨气
吸收液
其他实验室氨气的制法：
NH3·H2O(浓) =△=NH3↑+H2O
Cl-、S2-、Fe、Cu等
（2）当元素处于最高价态时，只有氧化性： Fe3+、MnO4- 、H2SO4、HNO3等
（3）当元素处于中间价态时，既有氧化性, 也有还原性：Fe2+、Cu+、ClO-等
升失氧化还原剂， 降得还原氧化剂
2Al + 2NaOH + 2H2O＝2NaAlO2 + 3H2↑ （2Al + 2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑ )
检验方法
Fe2+
观察法
浅绿色
加NaOH
白色沉淀迅速 变灰绿色最后
呈红褐色
加KSCN 溶液
无明显变化，再 加入氯水，溶液
变红色
Fe3+
棕黄色
立即产 生红褐 色沉淀
立即变 成红色
焰色反应
焰色反应：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会 使火焰呈现特殊的颜色。
两个重要焰色反应： Na—黄色火焰 ； K—紫色火焰(透过蓝色钴玻璃)
非 电
无机物：NH3、SO2、CO2、CO 等
化 合
解 质
有机物：酒精、淀粉、蛋白质 等
物 电 强电解质：强酸、强碱、绝大多数盐 解 质 弱电解质：水、弱酸、弱碱 等
电解质的电离 1.电离：在水溶液中（或熔化状态下）产 生了能够自由移动的离子的过程。
高中化学常见物质特殊性质归纳
高中化学常见物质特殊性质归纳1. 极易溶于水的气体：NH3，HCl，HBr，易溶于水的气体：NO2，SO2，能溶于水的气体：CO2，Cl2，H2S，难溶于水的气体：H2，CO，C2H2，C2H4，O2，NO，能和水反应的气体：Cl2，F2，Br2，NH3，NO2，CO2，SO2.2. 易液化的气体：NH3，Cl2，SO23. 有毒有害的气体：F2，O2，HF，Cl2，H2S，SO2，CO，NO，NO2，Br2蒸汽4. 有颜色的气体：NO2，Cl2，F2（淡黄绿色），Br25. 有气味的气体：NH3，NO2，SO2，H2S6. 有还原性气体：H2，CO，NH3，H2S，HCl，SO2有氧化性气体：O2，Cl2，NO2，CO2，Br2，F2，O37. 常见的单质气体：H2，O2，N2，Cl28. 有漂白性的气体：Cl2（潮湿），SO2，O39. 能使澄清石灰水变浑浊的气体：CO2，SO2，HF，变浑浊后又能澄清的气体：CO2，SO210. 能使石蕊变红色的气体：HX，H2S，SO2，CO2，NO2，Br2，特别地：Cl2先变红，后褪色11. 能使Br2水，酸性KMnO4褪色的气体：H2S，SO2，C2H2，C2H412. 能和AgNO3反应生成沉淀的气体：Cl2，Br2，H2S，HCl，HI，NH313. 能使无水CuSO4变色：H2O14. 遇氨气有白烟现象产生的物质：HCl，HNO3，[Cl2（可以）]15. 在空气中产生白雾的气体：HF，HCl，HBr16. 能使淀粉KI试纸变蓝色的物质：[Cl2，Br2，NO2，O3]（气体），[FeCl3溶液，酸性KMnO4溶液，HNO3溶液]（其他）17. 能使湿润的Pb（NO3）2或PbAc2试纸变黑色的气体：H2S18. 能使湿润的品红试纸褪色的气体：SO2，Cl219. 可燃烧的气体：H2，CO，H2S，C2H2，C2H4，CH4，20. 在空气中燃烧时，火焰呈淡蓝色或蓝色的物质：H2，CO，CH4，H2S，S，C2H5OH21. 在空气中因氧化变质的气体；NO，22. 常作为保护气体的气体：N2，Ar，23. 不用H2SO4干燥的气体：NH3，H2S，HBr，HI，不能用无水CaCl2干燥的气体：NH3（生成CaCl2·8NH3）24. 只用排水集气法收集的气体：CO，N2，NO，C2H4只用排空气法收集的气体：NO2，NH3，HCl用饱和盐溶液收集的气体：Cl2（排饱和NaCl），CO2（排饱和NaHCO3），H2S（排饱和N25. 使用启普发生器制取的气体：H2，CO2，H2S26. 常温下由于发生反应而不能共存的气体：H2S/SO2，Cl2/H2S，HI/Cl2，NH3/HCl，NO/O2，F2/H2，Cl2/NH3 焰色反应：钠Na 黄钙Ca 砖红色锂Li 紫红锶Sr 洋红钾Ｋ浅紫铜Cu 绿铷Rb 紫钡Ba 黄绿铯Cs 紫红稀有气体放电颜色：He 粉红Ar 紫Ne 鲜红Xe 蓝常见物质的物理性质归纳：1．颜色的规律：（1）常见物质颜色①以红色为基色的物质红色：难溶于水的Cu，Cu2O，Fe2O3，HgO等。
高中化学常见物质及性质
硫酸硫酸是化学六大无机强酸（硫酸、硝酸、盐酸（氢氯酸）、氢溴酸、氢碘酸、高氯酸）之一。
物理性质硫酸浓硫酸溶解时放出大量的热，因此浓硫酸稀释时应该“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。
” 若将浓硫酸中继续通入三氧化硫,则会产生"发烟"现象,这样含有SO3的硫酸称为"发烟硫酸"。
100%的硫酸熔沸点：熔点10℃沸点290℃但是100%的硫酸并不是最稳定的，沸腾时会分解一部分，变为98.3%的浓硫酸，成为338℃（硫酸水溶液的）恒沸物。
加热浓缩硫酸也只能最高达到98.3%的浓度。
化学性质1.脱水性⑴就硫酸而言，脱水性是浓硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，即浓硫酸有脱水性且脱水性很强。
⑵脱水性是浓硫酸的化学特性，物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程，反应时，浓硫酸按水分子中氢氧原子数的比（2∶1）夺取被脱水物中的氢原子和氧原子。
⑶可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物，其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有机物，被脱水后生成浓硫酸的腐蚀性了黑色的炭（炭化）。
浓硫酸如C12H22O11===12C + 11H2O(4)黑面包反应在200mL烧杯中放入20g蔗糖，加入几滴水，搅拌均匀。
然后再加入15mL质量分数为98%的浓硫酸，迅速搅拌。
观察实验现象。
可以看到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的炭。
2．强氧化性⑴跟金属反应①常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。
②加热时，浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应，生成高价金属硫酸盐，本身一般被还原成SO2Cu + 2H2SO4(浓) ==(加热)== CuSO4 + SO2↑+ 2H2O2Fe + 6H2SO4(浓) ==== Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O在上述反应中，硫酸表现出了强氧化性和酸性。
⑵跟非金属反应热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为SO2。
高中化学有颜色的物质
高中化学有颜色的物质①黑色：CuO、Fe3O4、MnO2、炭粉、铁屑②白色：AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、无水CuSO4、NaOH、Mg(OH)2、KClO3、KCl等。
③红色：Cu、HgO、Fe2O3（红棕）、Fe(OH)3（红褐）。
④蓝色：Cu(OH)2、含Cu2+的盐溶液、CuSO4·5H2O。
⑤紫黑色：KMnO4。
⑥银白色：一般为金属，如Mg、Al、Hg。
⑦淡黄色：硫粉。
⑧含Fe3+的盐溶液呈棕黄色，含Fe2+的盐溶液呈浅绿色。
1.红色：Fe(SCN)]2+(血红色); Cu2O(砖红色); Fe2O3(红棕色); 红磷(红棕色); 液溴(深红棕色); Fe(OH)3(红褐色); I2的CCl4溶液(紫红色); MnO4-(紫红色); Cu(紫红色); 在空气中久置的苯酚(粉红色).2.橙色:溴水; K2Cr2O7溶液.3.黄色:AgI(黄色); AgBr(浅黄色); K2CrO4(黄色);Na2O2(淡黄色); S(黄色); FeS2(黄色); 久置浓HNO3(溶有NO2); 工业浓盐酸(含Fe3+); Fe3+水溶液(黄色); 久置的KI溶液(被氧化成I2)4.绿色:Cu2(OH)CO3; Fe2+的水溶液; FeSO4.7H2O;Cl2(黄绿色); F2(淡黄绿色); Cr2O35.蓝色:Cu(OH)2; CuSO4.5H2O; Cu2+的水溶液; I2与淀粉的混合物. 6.紫色:KMnO4(紫黑色); I2(紫黑色); 石蕊(pH=8--10);Fe3+与苯酚的混合物.7.黑色:FeO,Fe3O4,FeS,CuS,Cu2S,Ag2S,PbS,CuO,Mn O2,C粉.8.白色:Fe(OH)2, AgOH,无水CuSO4,Na2O,Na2CO3,NaHCO3,AgCl,BaSO4, CaCO3,CaSO3,Mg(OH)2, Al(OH)3,三溴苯酚,MgO,MgCO3,绝大部分金属等.说明：①元素基本上按周期表的族序数排列；②物质基本上按单质、氢化物、氧化物及其水化物、盐、有机物的顺序排列；③许多物质晶状为无色，粉末状为白色，晶型不同可能有不同颜色；④硫化物和过渡元素化合物颜色较丰富。
高中化学 次氯酸盐的性质
次氯酸化学式HClO，结构式H－O－Cl，仅存在于溶液中，浓溶液呈黄色，稀溶液无色，有非常刺鼻的气味，极不稳定，是很弱的酸，比碳酸弱，和氢硫酸相当。
有很强的氧化性和漂白作用，它的盐类可用做漂白剂和消毒剂。
次氯酸盐的性质：水解:强氧化性:如与Fe2+反应酸性条件下，不能与ClO-大量共存的有Fe2+、S2-、HS-、SO32-、I-等与酸反应，如与稀盐酸反应漂白粉漂白的原理：，HClO具有强氧化性，漂白剂不用氯水，而是用Cl2制成漂白粉的原因是便于贮存运输。
1、管制信息次氯酸（易制爆）本品根据《危险化学品安全管理条例》受公安部门管制，但低浓度产品如消毒液不受管制。
2、名称中文名称：次氯酸英文名：hypochlorous acid3、化学式：分子式HClO；结构式：H-O-Cl4、相对分子质量：52.55、性状常温下状态：仅存在于水溶液中。
水溶液在真空中可浓缩到密度1.282，即浓度40.1%。
加热到40℃时即分解，并发生爆炸。
有刺激性气味，溶解性：1：26、用途：消毒剂，氧化剂。
7、理化性质物质类别：无机酸常温下状态：仅存在于水溶液中。
水溶液在真空中可浓缩到密度1.282，即浓度40.1%。
加热到40℃时即分解，并发生爆炸。
颜色：无色到浅黄绿(显色有变化是因为反应Cl 2＋H2O HClO＋HCl 是可逆反应，在不同状态下平衡状态也不同，显黄绿色是因为溶有氯气的原因）气味：有刺激性气味溶解性（与水的体积比）：1：2次氯酸是一种化学式为HClO的不稳定弱酸。
它仅能存在于溶液中，一般用作漂白剂、氧化剂、除臭剂和消毒剂。
在水溶液中，次氯酸部分电离为次氯酸根ClO−（也称为次氯酸盐阴离子）和氢离子H＋。
含有次氯酸根的盐被称为次氯酸盐。
最广为人知的一种家用次氯酸盐消毒剂是次氯酸钠（NaClO）。
化学式HClO。
很不稳定，只存在于水溶液中。
在光照下，它按下式分解：2HClO→2HCl＋O2因此，次氯酸具有强氧化作用和漂白作用，常用漂白粉的主要成分就是次氯酸钙。
【高中化学】高中化学(人教版)必修1同步教师用书：第4章 第3节 课时1 二氧化硫和三氧化硫第一节
第三节 硫和氮的氧化物课时1 二氧化硫和三氧化硫1．了解硫在自然界的存在形态。
2．掌握SO 2的化学性质及检验方法；学会设计实验验证SO 2的还原性及漂白性。
(重难点)3．了解SO 3的主要性质。
硫的存在和性质 1．硫的存在(1)游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。
(2)化合态①主要以硫化物和硫酸盐的形式存在。
②重要的化合物。
名称硫铁矿 黄铜矿 石膏 芒硝 化学式FeS 2 CuFeS 2 CaSO 4·2H 2O Na 2SO 4·10H 2O (1)物理性质俗名色态 溶解性 硫黄黄色晶体 不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS 2 ①还原性：与O 2反应：S ＋O 2=====点燃SO 2。
②氧化性：与Fe 反应：Fe ＋S=====△FeS ；与Cu 反应：2Cu ＋S=====△Cu 2S ；与Hg 反应：S ＋Hg===HgS 。
③与NaOH 溶液的反应：3S ＋6NaOH=====△2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O 。
[题组·冲关]1．下列有关硫的性质的叙述正确的是( )A ．淡黄色晶体，不溶于水易溶于酒精B ．质脆易粉碎，不溶于二硫化碳，加热易熔化C ．既有氧化性又有还原性，硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物D ．粘有硫的试管可用CS 2或热的NaOH 溶液清洗【解析】 A 项，硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS 2；C 项，硫既有氧化性又有还原性，与Fe 、Cu 粉反应时均生成低价硫化物，Fe ＋S=====△FeS,2Cu＋S=====△Cu 2S 。
【答案】 D2．下列化合物不能用相应元素的单质直接化合而成的是( )【导学号：95432072】①CuS ②FeS ③Al 2S 3 ④Fe 2S 3 ⑤Cu 2S⑥FeCl 2 ⑦CS 2 ⑧H 2SA ．②⑤⑧B ．①④⑥C ．③④⑦D ．④⑥⑦【答案】 B 【题后反思】 硫与变价金属反应时生成低价态的金属硫化物，而不是高价态。
高中化学第四章非金属及其化合物重难点6常见漂白性物质及漂白原理(含解析)新人教版必修1
重难点6 常见漂白性物质及漂白原理1、漂白剂的类型及漂白原理类型原理特点举例氧化型漂白剂本身是氧化剂，利用其氧化性氧化有色物质，使之失去原有的颜色加热时不能恢复原有的颜色NaClO、Ca(ClO)2、HClO、H2O2、O3等化合型漂白剂与有色物质结合生成新的无色物质，使之失去原来的颜色加热时能恢复原来的颜色二氧化硫等吸附型有些固体物质疏松、多孔，具有较大的比表面积，可以吸附无色物质使之失去原来的颜色部分吸附剂可以重复使用活性炭、胶体等2、SO2和Cl2漂白比较（1）（2）特别提醒（1）二氧化硫的三种“褪色”：①二氧化硫能使品红褪色表现漂白性；②使溴水、氯水及酸性高锰酸钾溶液褪色体现还原性；③使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色说明其水溶液呈酸性。
（2）SO2不能漂白紫色石蕊溶液、含酚酞的NaOH溶液，而氯水能漂白。
（3）检验SO2气体的方法是将气体通入品红溶液，溶液褪色后加热又恢复到红色。
★★★【重难点考向一】二氧化硫的漂白性【例1】能证明SO2具有漂白性的是( )A．酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后，紫色消失B．显红色的酚酞通入SO2后，红色消失C．品红溶液中通入SO2后，红色消失D．溴水中通入SO2后，橙色消失【答案】C【重难点考向二】氯气与SO2漂白原理的区分【例2】下列说法正确的是( )A．SO2能使品红溶液、溴水和酸性KMnO4溶液褪色，是因为SO2具有漂白性B．SO2、Cl2都可用于漂白物质，将等物质的量的两种气体同时作用于潮湿的有色物质时，可增强漂白效果C．活性炭使有色物质褪色是利用了碳单质的还原性D．SO2使品红溶液褪色后，将褪色后的溶液加热，溶液重新变为红色【答案】D【解析】SO2能使品红溶液褪色，表现SO2的漂白性，SO2能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色表现SO2的还原性，A项不正确；当SO2、Cl2等物质的量同时作用于潮湿的有色物质时，发生以下反应：Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO4，失去漂白作用，B项不正确；活性炭使有机物褪色利用了碳的吸附性，C项不正确；SO2与品红结合成不稳定的无色物质，加热后又分解成原来的品红，故D项正确。
高中化学 课题：“氯”漂白性的探究 教案 教学设计
本节内容是必修1第四章非金属及其化合物的学习内容，氯气的教学内容，对于高中阶段的学习具有重要的意义，经过第三章金属及其化合物的学习，学生已经初步掌握了学习元素及其化合物的基本方法。氯水具有漂白性的知识适合培养学生的批判性思维能力，可利用对于氯水具有漂白性的探究，学习“批判性思维的解决问题的一般方法”，培养学生敢于质疑，提出问题，寻找证据，思维的逻辑性与严谨性有重要的意义，帮助学生建构批判性思维模式有重要帮助。
2Cl2+ 2 Ca(OH)2=CaCl2+ Ca(ClO)2+ 2H2O
【提问】回忆今天的可能内容，你能根据探究“氯”漂白性的过程中总结批判性思维解决问题一般方法
倾听与思考
通过思考小组讨论形成两种观点，“支持与不支持”并通过寻找证据支持自己的观点，并将自己的观点和理由填写在学案上
学生观察演示实验，观察到实验现象：发现红色纸条褪色，进行思考分析。
【板书】氯气是否具有漂白性
【推进】简单的实验论证能够对于“小明的观点”形成充分有力的支持呢？
【讲解】制备氯气的方法之一：
2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
【演示实验】简易的装置制取氯气，并将产生的氯气通入到有色纸条的但未经烘干的集气瓶中，观察实验现象。
【提问】基于上述的实验探究，能证明氯气漂白了有色纸条吗？能说明氯气具有漂白性吗？你是否认同呢？并提出你的理由。
(漂白、消毒、杀菌)
【观察】生活中常见的漂白液和漂白粉的有效成分是次氯酸钠与次氯酸钙，而不是次氯酸。
【提问】为什么要把次氯酸制备成次氯酸盐保存，请你猜想次氯酸可能还具有什么性质呢？
【提问】能否以氯气与水为信息来源，你能否写出氯气分别与NaOH和Ca(OH)2反应的化学方程式？
高中化学(新人教版)选择性必修二同步习题：硫和二氧化硫(同步习题)【含答案及解析】
第五章化工生产中的重要非金属元素第一节硫及其化合物第1课时硫和二氧化硫基础过关练题组一硫的存在和性质1.(2020辽宁朝阳高一月考)下列关于硫的说法不正确的是()A.试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去B.游离态的硫存在于火山口附近或地壳的岩层里C.硫单质既有氧化性,又有还原性D.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫,在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫2.(2020河北衡水高一检测)下列说法正确的是()A.硫质脆,微溶于酒精和二硫化碳B.硫与氢气反应,体现了硫的还原性C.硫与铁粉和铜粉分别反应,都可生成二价金属硫化物D.从硫的化合价角度分析,硫单质既可作氧化剂又可作还原剂3.(2020安徽滁州高一月考)下列说法中不正确的是()A.常温常压下硫单质是一种黄色的不溶于水的固体B.硫元素在自然界中既有化合态存在又有游离态存在C.硫跟铁反应生成硫化亚铁D.硫在过量的氧气中的燃烧产物是三氧化硫题组二二氧化硫的性质4.(2019山东济南外国语学校高一上月考)下列实验报告记录的实验现象正确的是()实验现象A无色无色无现象无色溶液B红色无色白色沉淀白色沉淀C红色无色溶液变无色,白色沉淀白色沉淀D无色无色无色溶液无色溶液5.(2019陕西西安长安一中高一上期末)下列实验用来证明气体SO2的存在,其中正确的是()①能使品红溶液褪色②能使沾有酚酞和NaOH溶液的滤纸褪色③通入H2S饱和溶液中有浅黄色沉淀生成④通入足量的NaOH溶液中,再滴入BaCl2溶液,有白色沉淀生成,该沉淀能溶于盐酸⑤通入溴水中,溴水褪色,再滴加BaCl2溶液有白色沉淀产生,该沉淀难溶于稀硝酸A.③⑤能证明B.①②④能证明C.都不能证明D.只有⑤能证明6.下列离子方程式正确的是()A.向NaOH溶液中通入少量SO2:SO2+OH-HS O3-B.向氯水中通入少量SO2:Cl2+SO2+2H2O4H++2Cl-+S O42-C.将SO2通入饱和NaHCO3溶液中:2H++C O32-H2O+CO2↑D.将SO2通入BaCl2溶液中:SO2+H2O+Ba2+BaSO3↓+2H+7.(2020四川内江高一月考)除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫气体,不可选用的试剂是()A.饱和碳酸钠溶液B.高锰酸钾溶液C.溴水D.饱和碳酸氢钠溶液8.如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。
硫,氮有机化学知识与习题
加热加热加热点燃 加热加热一、硫及其重要化合物的主要性质及用途： 1．硫：（1）物理性质：硫为淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS 2（用于洗去试管壁上的硫）；硫有多种同素异形体.（2）化学性质：硫原子最外层6个电子，较易得电子，表现较强的氧化性。
①与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成低价态） 2Na+S===Na 2S （剧烈反应并发生爆炸）2Al+3S Al 2S 3（制取Al 2S 3的唯一途径）Fe+S FeS （黑色）2Cu + S Cu 2S （黑色） ②与非金属反应S+O 2 SO 2S+H 2H 2S （说明硫化氢不稳定）③与化合物的反应S+6HNO 3（浓）H 2SO 4+6NO 2↑+2H 2OS+2H 2SO 4（浓） 2SO 2↑+2H 2O3S+6NaOH 2Na 2S+Na 2SO 3+3H 2O （用热碱溶液清洗硫）（3）用途：大量用于制造硫酸、硫化天然橡胶，也用于制药和黑火药。
2．硫的氢化物： ①硫化氢的制取：Fe+H 2SO 4（稀）=FeSO 4+H 2S ↑（不能用浓H 2SO 4或硝酸，因为H 2S 具有强还原性） ——H 2S 是无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体；能溶于水，密度比空气略大。
B ．强还原性：常见氧化剂Cl 2、Br 2、Fe 3+、HNO 3、KMnO 4等，甚至SO 2均可将H 2S 氧化。
C ．不稳定性：300℃以上易受热分解 H 2S 的水溶液叫氢硫酸，是二元弱酸。
3．硫的氧化物： （1）二氧化硫：①SO 2是无色而有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，容易液化，易溶于水（1:40）。
②SO 2是酸性氧化物，能跟水反应生成亚硫酸，亚硫酸是中强酸。
③SO 2有强还原性 常见氧化剂均可与SO 2发生氧化一还原反应 如：SO 2 + Cl 2 +2H 2O == H 2SO 4 + 2HCl④SO 2也有一定的氧化性 2H 2S + SO 2 == 3S ↓ +2H 2O⑤SO 2具有漂白性，能跟有色有机化合物生成无色物质（可逆、非氧化还原反应） 例：向品红溶液中通入SO 2,红色会逐渐褪去，加热时，又变成红色。
高中化学第3章物质的性质与转化测评含解析第一册
第3章测评（时间：90分钟满分：100分）一、选择题（本题共10小题，每小题2分,共20分.每小题只有一个选项符合题意)1.（2019河南周口扶沟县高级中学高一期中）氮是生命的基础，它与生命活动、人类文明的发展息息相关,下列说法错误的是(）A.德国化学家哈伯首先合成了氨，并获得了诺贝尔化学奖B。
汽油发动机工作时会产生一定量的NO，处理不当会引发光化学污染C。
植物可以从土壤中直接吸收含氮化合物制造蛋白质D.空气中的氮气与氧气常温下直接反应生成氮氧化物,叫作“氮的固定”2.（2020山东济南历城二中高一期末)下列各种物质中,常温下能持续发生反应,且产生较多气体的是（）A.铁跟浓硫酸B。
碳跟稀硫酸C。
铜跟稀盐酸D。
铜跟浓硝酸3.(2020山东济宁高一期末）下列有关铁及其化合物说法不正确的是(）A。
将饱和氯化铁溶液滴入沸水中继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，可制得氢氧化铁胶体B.FeCl2既有氧化性又有还原性C。
铁与硫酸铜溶液反应后滴加KSCN溶液，溶液变红D.铁在氧气中点燃生成Fe3O44。
(2020山东枣庄十六中学高一期中)下列事实的解释中，错误的是(）A.SO2的漂白原理与Ca（ClO)2水溶液、H2O2和氯水三种物质的漂白原理不同B。
在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性C.浓硫酸做干燥剂,是因为浓硫酸具有吸水性D.SO2能使氯水褪色，SO2表现出漂白性5.NO吸收治疗法可快速改善SARS重症患者的缺氧状况,缓解病情,病毒学研究同时证实，NO对SARS病毒有直接抑制作用.下列关于NO的叙述正确的是（)A。
NO是一种红棕色气体B.常温常压下,NO不能与空气中的氧气直接化合C。
含等质量氧元素的NO和CO的质量相等D.NO难溶于水，可以用排水法收集6。
可用如图装置制取（必要时可加热）、净化、收集的气体是（）A。
铜和稀硝酸制一氧化氮B。
碳酸钙和稀盐酸制二氧化碳C.锌和稀硫酸制氢气D.烧碱固体与浓氨水制氨气7.(2019广东佛山一模)硫是生物必需的营养元素之一，下列关于自然界中硫循环（如图所示）说法正确的是()A.含硫杆菌及好氧/厌氧菌促进了硫的循环B.硫循环中硫的化合物均为无机物C。
高中化学第一册常见知识点整理 — — 章节
高中化学常见知识点整理——章节第一章认识化学科学1、化学的定义，化学的特征？研究对象？2、研究物质性质的基本方法有哪些？观察、实验、分类、比较如：实验室要区分Na2CO3和NaHCO3固体的异同要用到哪些实验方法？（观察、实验、比较）3、研究物质性质的基本程序？4、化学反应的类型？溶解性表？（1）四种基本反应类型：置换、分解、化合、复分解（2）氧化还原反应，它们之间的关系？（3）K＋、Na＋、NH4＋、NO3―溶；硫酸除Ba2+、Pb2+、微溶Ca2＋和Ag＋；盐酸除Ag＋、Hg＋；碱是K＋、Na＋、Ba2+溶Ca2＋微溶5、Na的物理性质？钠、钾、锂、NaOH 的保存？钠是银白色，有金属光泽、密度小、质软的固体。
钠钾保存在煤油中，锂保存在石蜡中。
不能用磨口玻璃塞，应用橡胶塞。
原因是：防止塞子跟瓶口粘在一起。
6、Na在空气中燃烧时为什么同时有黑色物质生成？Na跟空气中的CO2反应生成C，4Na + CO2 △2Na2O + C7、碱金属的递变性？（密度、熔沸点、活泼性？）随核电荷数的增加，密度增加，熔沸点降低，活泼性增加。
8、Na跟水反应的现象及离子方程式。
浮、游、响、熔、变。
浮：浮在水面上；熔：熔成闪亮的水球；游：小球四处游动；响：发出咝咝的响声；变：滴加酚酞的溶液变成红色。
9、Na 跟CuSO4反应的现象及方程式？除有“浮、游、响、熔”现象外，还有蓝色沉淀生成。
2Na + CuSO4 + 2H2O = Na2SO4 + C u(OH)2 + H2↑10、工业上如何制备Na、Mg、Al、写出化学方程式。
(1)工业上制备Na是电解熔融的NaCl,2NaCl 电解2Na + Cl2↑(2)工业上制备Mg是电解熔融的MgCl2,MgCl2电解Mg + Cl2↑(3)工业上制备Al是电解熔融的Al2O3 .2Al2O3电解4Al + 3O2↑11、钠及其化合物常见的化学方程式：钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠的有关反应。
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高中化学常见漂白性物质的比较
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2011-03-09 16:36
高中化学常见漂白性物质的比较
Na2O2、H2O2、O3、HClO或（Cl2）、浓硫酸、浓硝酸、SO2、活性炭、木炭、和硅胶都有漂白性，但漂白原理及漂白效果是不同的。
Na2O2、H2O2、O3、HClO 、浓硫酸、浓硝酸都具有强氧化性，它们的漂白原理：利用Na2O2、H2O2、O3、HClO、浓硫酸、浓硝酸的强氧化性将有机色素氧化成无色物质，褪色后不能恢复原来的颜色。
这几种漂白性物质的漂白为永久性漂白。
SO2的漂白原理：SO2 与有机色素直接化合，形成不稳定的无色物质，褪色后在一定条件下又恢复原来的颜色。
SO2的漂白为暂时性漂白。
活性炭、木炭、硅胶的漂白原理：利用的是它们的多孔吸附性漂白，加热后也恢复原来的颜色。
活性炭、木炭、硅胶的漂白为物理漂白。
活性炭、木炭、硅胶的漂白也是暂时性的。
具有漂白性的物质我们从物理和化学角度可分为两大类：化学漂白和物理漂白。
化学漂白又可分为：氧化型漂白和化合型漂白。
其中Cl2、SO2都为气体且都有漂白性，但漂白原理及漂白效果是不同的。
Cl2的漂白原理：Cl2溶于水生成的HClO具有强氧化性，将有色物质氧化成无色物质，褪色后不能恢复原来的颜色。
SO2的漂白原理：SO2 与有色物质直接结合，形成不稳定的无色物质，褪色后在一定条件下又恢复原来的颜色。
如：
通入SO2
加热至沸腾
红色
褪色
加热至沸腾
通入Cl2
褪色
不显红色
品红溶液
通入SO2
很快变成红色
立即变红随即褪色
通入Cl2
紫色石蕊
注意：SO2只能使酸碱指示剂变色，指示剂变色后不再褪色。
SO2能使溴水、氯水、KMnO4溶液等强氧化性溶液褪色，是因为SO2具有还原性的缘故，而不是体现SO2的漂白性。
SO2具有漂白性，能使品红等有机色质褪色，Cl2也具有漂白性，能使品红溶液褪色，但等物质的量的SO2和Cl2通入品红溶液却不能使之褪色。
因为SO2和Cl2反应生成了盐酸和稀硫酸，失去了漂白作用。
练习：
1．向紫色石蕊试液中加入过量Na2O2粉末振荡，可观察到的现象是（）
A．溶液最终变为红色
B．溶液最终变为蓝色
C．溶液中有气泡产生，溶液最终呈蓝色
D．溶液中有气泡产生，溶液最终呈无色
2．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是（）
①氯气②液氯③新制氯水④氯气的四氯化碳溶液
⑤盐酸⑥盐酸与少量的漂白粉的混合溶液
A．①②③B．①②③⑥C．③⑥D．③④⑥
3．在久置氯水中方入几片鲜花花瓣并不褪色，其主要原因是（）A．久置氯水中Cl2全部挥发了
B．久置氯水中Cl2未与水反应生成HClO
C．Cl2与水反应生成的HClO在长期放置的过程中已经全部分解了
D．氯水中的HClO不能氧化鲜花中的有机色素
4．过氧化氢（H2O2）被称为“绿色漂白剂”。
下列叙述中不正确的是（）
A．H2O2分子中含有过氧根离子
B．纯H2O2是一种无色黏稠液体，易溶液水
C．H2O2常用作医用消毒剂
D．在酸性溶液中H2O2是强氧化剂，而还原性较弱
5．不能用来漂白织物的是（）
A．HClO B．O3C．SO2 D．H2S
6．下列物质中能使品红溶液褪色的是（）
①Cl2 ②Na2O2 ③Ca(ClO)2 ④活性炭⑤SO2
A．②③④⑤B．①②③C．①④⑤D．全都可以
7．氯气和二氧化硫皆可做漂白剂，若同时用于漂白一种物质时，漂白效果会（）
A．增强 B．不变 C．减弱D．难确定
8．取三张蓝色石蕊试纸放在玻璃片上，然后按顺序分别滴加69%HNO3、98.3%H2SO4和新制氯水，三张试纸最好呈现的颜色依次为（）
A．白红白 B. 红黑红 C. 红红红 D. 白黑白
9. 将浓H2SO4滴在湿润的蓝色石蕊试纸上现象为( )
A. 试纸变红色
B. 试纸变红色后又褪色变成白色
C. 试纸变黑色
D. 试纸先变红色然后又褪色,最后变成黑色
答案：1．D (提示：Na2O2和水反应可看到大量气泡产生，中间过程可能出现溶液变蓝色，但因Na2O2有强氧化性，且Na2O2过量，因此，溶液最终呈无色。
2．C (提示：干燥的Cl2没有漂白性遇干燥的蓝色石蕊试纸时也不会变色漂白性是HClO 显出来的)
3．C
4．A (提示：H2O2是共价化和物)
5．D
6．D
7. C
8. D (提示:浓硝酸有强氧化性因而可对试纸进行漂白;浓硫酸有脱水性可使试纸碳化;氯水
有漂白作用)
9. D。