532004[分析化学] 天津大学考试题库及答案

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分析化学模考试题(附参考答案)

分析化学模考试题（附参考答案）一、单选题（共52题，每题1分，共52分）1.醋酸的pKa = 4.74，则Ka值为：A、2×10-5B、2.0×10-5C、1.82×10-5D、1.8×10-5正确答案：B2.下列基准物质的干燥条件正确的是:A、H2C2O4·2H2O放在空的干燥器中B、NaCl放在空的干燥器中C、Na2CO3在105～110℃电烘箱中D、邻苯二甲酸氢钾在500～600℃的电烘箱中正确答案：A3.配制HCl标准溶液宜取的试剂规格是:A、HCl（A.R.）B、HCl（G.R.）C、HCl（L.R.）D、HCl（.P.）正确答案：A4.滴定前已赶气泡，滴定完毕发现滴定管尖管内有气泡，则所测溶液体积：A、偏大B、不受影响C、无法判断偏小还是偏大D、偏小正确答案：D5.欲配制0.2mol/L 的H2SO4溶液和0.2mol/L的HCl溶液，应选用（）量取浓酸。

A、量筒B、容量瓶C、酸式滴定管D、移液管正确答案：A6.邻二氮菲分光光度法测水中微量铁的试样中，参比溶液是采用：A、空白溶液；B、样品参比；C、溶液参比；D、褪色参比。

正确答案：A7.标定用于测定自来水总硬度的EDTA溶液时，最适当的基准物是：A、ZnOB、MgSO4·7H2OC、CaCO3D、Zn正确答案：C8.淀粉是一种 ( )指示剂。

A、专属B、氧化还原型C、金属D、自身正确答案：A9.乙二胺四乙酸根(-OOCCH2)2NCH2CH2N(CH2COO-)2可提供的配位原子数为：A、2B、4C、0.6D、8正确答案：C10.标定盐酸溶液的基准物质最好的是：A、Na3PO4B、基准碳酸钠C、邻苯二甲酸氢钾D、硼砂正确答案：B11.制备的标准溶液浓度与规定浓度相对误差不得大于:A、10%B、0.50%C、1%D、2%正确答案：B12.下列各混合溶液，不具有缓冲能力的是：A、100mL1 mol·L-1HAc+100mL1 mol·L-1NaOHB、100mL1 mol·L-1HCl+200mL2 mol·L-1NH3·H2OC、200mL1 mol·L-1HAc+100mL1 mol·L-1NaOHD、100mL1 mol·L-1NH4Cl+100mL1 mol·L-1NH3·H2O正确答案：A13.滴定管读数允许的绝对误差为±( )mL。

天津分析化学考研题库答案

天津分析化学考研题库答案分析化学是一门研究物质组成、含量和结构的科学，它在化学、化工、医药、环境科学等领域有着广泛的应用。

考研题库是帮助学生复习和准备考试的重要工具。

以下是一套天津地区分析化学考研题库的部分答案，供参考：一、选择题1. 什么是分析化学中的“滴定”？- A. 一种定量分析方法- B. 一种定性分析方法- C. 一种分离方法- D. 一种萃取方法答案：A2. 原子吸收光谱法（AAS）主要测量的是：- A. 原子的电子跃迁- B. 分子的振动跃迁- C. 分子的转动跃迁- D. 原子核的能级跃迁答案：A3. 在酸碱滴定中，指示剂的变色点应：- A. 与滴定终点重合- B. 与滴定起点重合- C. 与滴定终点相差很远- D. 与滴定起点相差很远答案：A二、填空题1. 紫外-可见光谱法（UV-Vis）分析物质时，主要依据物质对________的吸收或散射。

答案：光2. 高效液相色谱（HPLC）中，固定相通常是________。

答案：固体或液体3. 电位滴定法中，测量的是溶液的________。

答案：电位三、简答题1. 请简述色谱法的基本原理。

答案：色谱法是一种分离技术，它利用不同物质在固定相和流动相中的分配系数不同，通过流动相的移动带动不同物质在固定相中移动速度的差异，实现物质的分离。

2. 什么是电导率法？它在分析化学中有何应用？答案：电导率法是一种测量溶液中离子浓度的方法，通过测量溶液的电导率来间接确定离子的浓度。

它广泛应用于水质分析、食品工业和环境监测等领域。

四、计算题1. 某样品通过酸碱滴定法测得消耗标准酸溶液的体积为25.00 mL，已知标准酸溶液的浓度为0.1000 mol/L，试计算样品中氢氧化钠的摩尔数。

答案：样品中氢氧化钠的摩尔数= 25.00 mL × 0.1000 mol/L = 0.00250 mol五、论述题1. 论述原子吸收光谱法（AAS）与原子发射光谱法（AES）的异同。

分析化学实验(上)_天津大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年

分析化学实验（上）_天津大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年1.在配制溶液的实验中，下列洗干净的玻璃仪器中，使用时必须用待装的标准溶液或试液润洗的是（）。

参考答案:移液管2.配位反应都能用于滴定分析。

参考答案:错误3.若用基准Na2CO3标定HCl溶液时，在将HCl标准溶液倒入滴定管之前，没有用HCl溶液润洗滴定管，这样的操作会对HCl的浓度产生（）。

参考答案:结果偏低4.装有KMnO4溶液的滴定管用毕后应立即洗净，以防止KMnO4分解析出MnO2而附在管壁上。

参考答案:正确5.高锰酸钾法滴定石灰石中钙含量时，应逐滴加入，待溶液紫色消失后再滴入下一滴。

参考答案:正确6.对酚酞不显颜色的溶液一定是酸性溶液。

参考答案:错误7.高锰酸钾法滴定石灰石中钙含量时，应选择的指示剂是（）。

参考答案:自身指示剂8.所谓清洗就是用自来水洗涤玻璃仪器，润洗就是用纯水洗涤玻璃仪器。

参考答案:错误9.双指示剂就是混合指示剂。

参考答案:错误10.所谓双指示剂法就是在同一试液中依次使用两种不同的指示剂来指示两个不同的终点。

参考答案:正确11.增加平行测定次数，可减小测定过程中偶然误差。

参考答案:正确12.为了减少测量误差，使用吸量管时应从最上面刻度为起始点，往下放出所需体积。

参考答案:正确13.用双指示剂法分析某混合碱溶液，以酚酞为指示剂，用标准盐酸溶液滴定至终点时，耗去V1盐酸溶液，继续以甲基橙为指示剂，又耗去V2盐酸溶液，若V1参考答案:NaHCO3+Na2CO314.标准溶液的配制方法有直接配制法和间接配制法，后者也称为标定法。

参考答案:正确15.用盐酸溶液滴定Na2CO3溶液的第一、二个化学计量点可分别用（）作指示剂。

参考答案:酚酞和甲基橙16.标定EDTA溶液时，加入六次甲基四胺溶液的作用是（）。

参考答案:缓冲溶液17.常压过滤时，下列说法错误的是（）。

参考答案:滤液液面可高于滤纸边缘18.配位滴定所用的金属离子指示剂除了具有配位作用外，同时也是一种（）。

天津大学无机及分析化学试卷及答案

8、根据稀释定律，弱酸溶液浓度增大，其电离度减小，而H+浓度却增大。()
9、 (PbI2)=7.1×10-9， (PbSO4)=1.6×10-8，故PbSO4的溶解度比PbI2的大。( )
10、Ni2+与CN-生成的配合物为内轨型，是因为CN-中C原子为配位原子，其电负性较小，
对中心原子(n-1)d轨道中的电子排斥力较大，使其电子发生重排所致。()
《无机及分析化学1》A参考答案
课程代码BB101006考试方式闭卷考试时长100分钟
一、判断题（请在各题后括号中，用√、×分别表示题文中叙述是否正确。本大题共10小题、10分，每小题1分）
1.√2.×3.×4.√5.×6.√7.×8.√9.×10.√
二、选择题（下列各题均给出4个备选答案，请选出唯一最合理的答案。本大题共20小题、40分，每小题2分）
pH=3.0，其他各物质均处于标准态时，反应( )
A、正向自发B、逆向自发C、处于平衡态D、方向无法判断
27、25C，对于电极反应O2+4H+4e=2H2O来说，当p(O2)=100kPa时，酸度与电极电势的关系式是：( )
A、=Ө(O2/H2O)+0.0592VpHB、=Ө(O2/H2O)0.0592VpH
15、下列各反应的标准摩尔焓变值可代表NaCl晶格能的是：( )
A、Na(g)+Cl(g)=NaCl(g)B、Na(g)+1/2Cl2(g)=NaCl(s)
C、Na(g)+Cl(g)=NaCl(g)D、Na(g)+Cl(g)=NaCl(s)
16、向0.10mol·L-1HCl溶液中通H2S气体至饱和(0.10mol·L-1)，溶液中S2浓度为(H2S： =9.110-8， =1.110-12)( )

天津大学532004[分析化学]复习题答案

分析化学复习题一、填空题1、常量分析要求试样用量大于 100 mg，试液体积大于 10 mL。

2、某酸碱指示剂HIn的变色范围为5.8至7.8, 其p K a = 6.8 ；在pH = 6时，络合指示剂与Zn2+的络合物的条件稳定常数lg K´ZnIn = 8.9, 则变色点时的p[Zn] = 8.9 。

3、在络合滴定中，常用EDTA作标准溶液，它的化学名称为乙二胺四乙酸（二钠），它与金属离子形成螯合物时，其螯合比一般为 1:1 ，在水溶液中EDTA有 7 种形式存在，它们的分布分数与 pH 有关。

4、根据标准溶液的浓度和所消耗的体积，算出待测组分的含量，这一类分析方法统称为滴定分析法。

滴加标准溶液的操作过程称为滴定。

滴加的标准溶液与待测组分恰好反应完全的这一点，称为化学计量点。

5、EDTA的化学名称为乙二胺四乙酸（或者乙二胺四乙酸二钠），当溶液酸度较高时，可作为六元酸，有七种形式存在。

6、莫尔法测定Cl-时，滴定剂是 AgNO3标准溶液，指示剂是铬酸钾（K2CrO4），应在中性或弱碱性(pH=6.5-10.0) 介质中进行，终点时形成砖红色沉淀Ag2CrO4而指示滴定终点。

7、对于实验数据中的异常值的取舍，通常可根据4d法、 Q检验法和Grubbs检验法方法来判断。

8、根据酸碱质子理论，H2PO42-的共轭酸是 H3PO4，其共轭碱是 HPO42-。

9、卤化银对卤化物和各种吸附指示剂的吸附能力如下：二甲基二碘荧光黄 > Br- >曙红 > Cl- > 荧光黄。

若用法扬司法测定Br-，则可选曙红或荧光黄作指示剂；若测定Cl-，应选荧光黄作指示剂。

10、浓度为c mol L-1NaAc水溶液的质子平衡式是 [H+]+[HAc]= [OH-] 。

11、检验两组结果是否存在显著性差异采用 t 检验法，检验两组数据的精密度是否存在显著性差异采用 F 检验法。

12、误差是指测定值与真实值之差，偏差是指测定值与平均值之差。

分析化学试题与参考答案

分析化学试题与参考答案一、单选题（共64题，每题1分，共64分）1.下列因素中,可以使配位滴定的突跃范围变小的是()。

A、增大金属离子的浓度B、增大EDTA的浓度C、增大溶液中H+的浓度D、增大指示剂的浓正确答案：C2.某酸碱指示剂在pH≤4.0时呈红色,pH≥6.0时呈黄色,此弱酸型指示剂常数为()。

A、1.0×10-4B、1.0×10-6C、1.0×105D、1.0×10-5正确答案：D3.用KMnO4法滴定Na2C2O4时,被滴溶液要加热至75.C~85.C,目的是()。

A、赶去氧气,防止诱导反应的发生B、防止指示剂的封闭C、使指示剂变色敏锐D、加快滴定反应的速度正确答案：D4.某基准物A的摩尔质量为500g/mol,用于标定0.1mol/L的B溶液,设标定反应为:A+2B==P,则每份基准物的称取量应为()克。

A、0.1~0.2B、0.2~0.5C、0.5~1.0D、1.0~1.6正确答案：C5.在相同条件下测得标准溶液的吸光度为As,被测液的吸光度为Ax,且2As=3Ax,则被测液的浓度Cx=()。

A、31CsB、32CsC、23CsD、Cs正确答案：B6.高锰酸钾法测定H2O2含量时,调节酸度时应选用()。

A、HAcB、HClC、HNO3D、H2SO4正确答案：D7.分别用K2Cr2O7和KMnO4标准溶液滴定同浓度的亚铁盐溶液,滴定进行到()时,两滴定体系的电极电位相等。

A、滴定至50%B、滴定至100%C、滴定至100.1%D、滴定至150%正确答案：A8.分别用浓度CNaOH=0.1000mol/L和C(KMnO4)=0.02000mol/L的两种标准溶液滴定质量相同的KHC2O4·H2C2O4·2H2O时,消耗两种标准溶液的体积关系为()。

A、4VNaOH=3VKMnO4B、VNaOH=5VKMnO4C、VNaOH=VKMnO4D、3VNaOH=4VKMnO4正确答案：A9.某学生用某一分析天平称取一个试样,若称量总的绝对误差为±0.3mg,则当滴定分析的相对误差要求不大于0.2%时,至少称取试样()才不影响滴定分析的准确度。

完整版)分析化学考试题库有答案

完整版)分析化学考试题库有答案分析化学题库第一、二章：绪论、误差判断题：1.根据测定原理，分析化学可分为化学分析和仪器分析两大类。

（√）2.分析化学的任务包括定性分析、定量分析、结构分析和形态分析。

（×）3.用高锰酸钾法测定双氧水中过氧化氢的含量属于滴定分析。

（√）4.偶然误差是定量分析中误差的主要来源，它会影响分析结果的精密度。

（√）5.可疑值（或逸出值）必须被舍去。

（×）6.被分析的物质称为样品，与样品发生化学反应的物质称为试剂，以化学反应为基础的分析方法称为化学分析法。

（√）7.偏差是测量值与平均值之间的差异。

（×）8.绝对误差是测量值与真实值之间的差异。

（√）9.增加平行测定次数，可以减少系统误差。

（×）10.当偶然误差被消除后，分析结果的精密度越高，准确度越高。

（×）11.在滴定分析中，测定结果的精密度越高，其准确度也越高。

（×）12.相对平均偏差、样本标准偏差、总体标准偏差都可用来表示测定值的分散程度。

（×）13.增加测定次数可以提高分析结果的准确度。

（×）14.用20 mL 移液管移取 NaOH 溶液，体积数应记为 20.00 mL。

（×）15.根据测定原理，分析化学可分为化学分析和仪器分析两大类。

（√）16.用酸碱滴定法测定醋酸的含量属于化学分析。

（√）17.化学分析是分析化学的基础，仪器分析是分析化学发展的方向。

（√）18.在一定称量范围内，被称样品的质量越大，称量的相对误差就越小。

（√）19.滴定管的初读数必须为“0.00 mL”。

（×）20.测定 0.8 mL 样品溶液的含量，属于常量分析。

（×）21.测定值与真实值相接近的程度称为准确度。

（√）填空题：1.配制用的蒸馏水中含有少量被测组分，此情况属于系统误差。

2.用 50 mL 移液管移取 NaOH 溶液，体积数应记为 50.00 mL。

（完整版）大学分析化学试题和答案

（完整版）⼤学分析化学试题和答案试卷⼀⼀.填空（每空1分。

共35分）1．写出下列各体系的质⼦条件式：(1)c1(mol/L) NH4 H2PO4 [H+]+[H3PO4]= [OH-]+[NH3] +[HPO42-]+2[PO43-](2)c1(mol/L)NaAc+ c2(mol/L)H3BO3 [H+]+[HAc]=[H2BO3-]+[OH-]2.符合朗伯-⽐尔定律的有⾊溶液，当有⾊物质的浓度增⼤时，其最⼤吸收波长不变，透射⽐减⼩。

3. 检验两组结果是否存在显著性差异采⽤ t 检验法，检验两组数据的精密度是否存在显著性差异采⽤ F 检验法。

4．⼆元弱酸H2B，已知pH＝1.92时，δH2B ＝δHB-；pH＝6.22时δHB-＝δB2-, 则H2B的p K a1＝ 1.92 ，p K a2＝ 6.22 。

5.已知?Φ(Fe3+/Fe2+)=0.68V，?Φ(Ce4+/Ce3+)=1.44V，则在1mol/L H2SO4溶液中⽤0.1000 mol/L Ce4+滴定0.1000 mol/L Fe2+，当滴定分数为0.5时的电位为 0.68V，化学计量点电位为 1.06V ，电位突跃范围是 0.86-1.26V 。

6.以⼆甲酚橙(XO)为指⽰剂在六亚甲基四胺缓冲溶液中⽤Zn2+滴定EDTA，终点时溶液颜⾊由___黄______变为____红______。

7.某溶液含Fe3+10mg，⽤等体积的有机溶剂萃取⼀次后，该溶液中剩余0.1mg，则Fe3+在两相中的分配⽐= 99:1 。

8.容量分析法中滴定⽅式有直接滴定，反滴定，置换滴定和间接滴定9.I2与Na2S2O3的反应式为 I2 + 2S2O32-=2I- + S4O62-。

10.以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，测量某物质对不同波长光的吸收程度，所获得的曲线称谓吸收光谱曲线；光吸收最⼤处的波长叫做最⼤吸收波长，可⽤符号λmax表⽰。

11.紫外可见分光光度计主要由光源, 单⾊器 , 吸收池 , 检测部分四部分组成.12.桑德尔灵敏度以符号 S 表⽰,等于M/ε；桑德尔灵敏度与溶液浓度有关，与波长⽆关。

天津大学化学考试题及答案

天津大学化学考试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪种物质属于电解质？A. 二氧化碳B. 蔗糖C. 氯化钠D. 酒精答案：C2. 化学反应中，哪种能量转换是最常见的？A. 化学能转热能B. 化学能转电能C. 化学能转光能D. 化学能转机械能答案：A3. 根据阿伏伽德罗定律，1摩尔任何气体在标准状态下的体积是多少升？A. 22.4B. 52.4C. 74.8D. 104.4答案：A4. 下列哪种化合物是共价化合物？A. 硫酸铜B. 氧化铁C. 氯化钠D. 二氧化碳答案：D5. 哪种反应类型不是有机化学反应的基本类型？A. 取代反应B. 加成反应C. 氧化还原反应D. 置换反应答案：D6. 下列哪种元素的原子序数为26？A. 铁B. 铜C. 锌D. 铁答案：B7. 哪种物质的化学式为H2O？A. 氨气B. 水C. 二氧化碳D. 一氧化碳答案：B8. 下列哪种物质是强碱？A. 氢氧化钠B. 氢氧化钙C. 氢氧化钾D. 氢氧化铵答案：A9. 哪种元素属于卤素？A. 氧B. 氟C. 氦D. 钠答案：B10. 下列哪种物质是混合物？A. 纯水B. 海水C. 液态氢D. 氧气答案：B二、填空题（每题3分，共30分）11. 原子的核外电子排布遵循________法则。

答案：能量最低12. 化学反应速率的快慢受多种因素影响，其中最主要的是________。

答案：反应物本身的性质13. 在有机化学中，一个碳原子最多可以形成________个共价键。

答案：414. 酸碱中和反应的实质是________的转移。

答案：质子（H+）15. 元素周期表中，第________族元素被称为过渡元素。

答案：8、9、1016. 摩尔是物质的量的单位，用符号________表示。

答案：mol17. 根据化学平衡移动原理，如果增加反应物的浓度，则________。

答案：平衡向生成物方向移动18. 氧化还原反应中，失去电子的物质被称为________。

分析化学考试卷及答案(内有解析过程,都是本人实际解题时写下的,所以收点财富值不过分吧)

分析化学考试卷一. 选择（40分）1．定量分析结果的标准偏差代表的是（C ）。

A. 分析结果的准确度B. 分析结果的精密度和准确度C. 分析结果的精密度D. 平均值的绝对误差2．下列哪种情况应采用返滴定法（ C ）。

A. 用AgNO3标准溶液测定NaCl试样含量B. 用HCl标准溶液测定Na2CO3试样含量C. 用EDTA标准溶液测定Al3+试样含量D. 用Na2S2O3标准溶液测定K2Cr2O7试样含量3．下列各项叙述中不是滴定分析对化学反应要求的是（ D ）。

A. 反应必须有确定的化学计量关系B. 反应必须完全C. 反应速度要快D. 反应物的摩尔质量要大4．下列叙述中错误的是（ B ）。

A. K2CrO4指示剂法，在溶液pH=12时，用AgNO3标准溶液滴定含Cl-试样，会产生正误差B. 共沉淀、后沉淀和均匀沉淀都会使测定结果产生正误差C. 偶然误差可通过增加测定次数减小D. 在消除系统误差后，精密度高的结果，其准确度一定高5．重量分析法测定0.5126 g Pb3O4试样时，用盐酸溶解样品，最后获得0.4657 g PbSO4沉淀，则样品中Pb的百分含量为（ C ）。

（已知Pb3O4=685.6，PbSO4=303.26，Pb=207.2）。

A. 82.4%B. 93.1%C. 62.07%D. 90.8%6．用含少量NaHCO3的基准Na2CO3标定盐酸溶液时（指示剂变色点为pH5.1），结果将（ D ）。

碱性变弱,实际需要的量更多A. 偏低B. 不确定C. 无误差D. 偏高分析：m不变，但消耗盐酸的V减小，由m/M =CV，则C增大7．碘量法测定漂白粉中有效氯时，其主要成分CaCl（OCl）与Na2S2O3的物质的量比为（ B ）A. 2:1B. 1: 2C. 1: 1D. 3: 18．磷酸的pKa 1＝2.12， pKa 2＝7.21，pKa 3＝12.66。

当用0.200mol/L NaOH标准溶液滴定浓度均为0.100mol/L 盐酸和磷酸混合溶液时，可产生明显的滴定突跃最多为（ B ）。

分析化学题库+参考答案

分析化学题库+参考答案一、单选题（共52题，每题1分，共52分）1.在重量法测定硫酸根实验中，恒重要求两次称量的绝对值之差：A、0.02～0.04gB、0.02～0.04mgC、0.2～0.4gD、0.2～0.4mg正确答案：D2.待测组分在试样中的相对含量在0.01～1％范围内的分析为：A、常量组分分析B、痕量组分分析C、半微量分析D、微量分析正确答案：C3.滴定管读数常有±0.01mL的误差，为了使测量时的相对误差≤0.1%，每次滴定消耗的滴定体积至少在多少毫升以上？A、30mLB、10mLC、15mLD、20mL正确答案：D4.只需烘干就可称量的沉淀，选用（）过滤。

A、定量滤纸B、无灰滤纸上C、定性滤纸D、玻璃砂芯坩埚或漏斗正确答案：D5.实验室用水电导率的测定要注意避免空气中的（）溶于水，使水的电导率( ):A、氧气，增大B、氧气，减小C、二氧化碳，增大D、二氧化碳，减小正确答案：C6.用c（HCl）=0.1 mol·L-1 HCl溶液滴定c（NH3）=0.1 mol·L-1氨水溶液化学计量点时溶液的pH值为：A、等于7.0；B、小于7.0；C、等于8.0；D、大于7.0。

正确答案：B7.下列仪器中，用蒸馏水润洗后，还需用操作溶液润洗2～3次的是：A、量取试剂的量筒B、滴定用的滴定管或移取试液的移液管C、用于滴定的锥形瓶D、配制标准溶液的容量瓶正确答案：B8.关于氧化还原滴定曲线，下面说法正确的是：A、是溶液 pH 与络合滴定剂用量关系的变化曲线B、是溶液中金属离子浓度与 pH 关系的变化曲线C、是溶液 pH 与金属离子浓度关系的变化曲线D、是氧化还原电极电位与滴定剂用量关系的变化曲线正确答案：D9.准确度和精密度的正确关系是：A、两者没有关系B、准确度高，要求精密度也高C、准确度不高，精密度一定不会高D、精密度高，准确度一定高正确答案：B10.下列溶液中需要避光保存的是：A、硫酸钾。

《分析化学》试题及答案92页

一、选择题(20分。

1．用法扬司法测Cl 时，常加入糊精，其作用是--------------------------（B ）A. 掩蔽干扰离子；B. 防止AgCl凝聚；C. 防止AgCl沉淀转化D. 防止AgCl感光2．间接碘量法中正确使用淀粉指示剂的做法是----------------------------（D ）A. 滴定开始时加入指示剂；B. 为使指示剂变色灵敏，应适当加热；C. 指示剂须终点时加入；D. 指示剂必须在接近终点时加入。

3．螯合剂二乙三氨五乙酸（EDPA，用H5L表示）的五个p K a值分别为，，，和，溶液中组分HL4-的浓度最大时,溶液的pH值为------（ D ）; ;;。

4. K2Cr2O7法测定铁时，哪一项与加入H2SO4-H3PO4的作用无关----------（C ）3+；C.提高E(Fe3+/Fe2+)；D.降低E(Fe3+/Fe2+)。

5．用BaSO4重量分析法测定Ba2+时，若溶液中还存在少量Ca2+、Na+、CO32-、Cl-、H+和OH-等离子，则沉淀BaSO4表面吸附杂质为------------------------------（ A ）A. SO42-和Ca2+；B. Ba2+和CO32-；C. CO32-和Ca2+；D. H+和OH-。

6．下列各条件中何者不是晶形沉淀所要求的沉淀条件---------------------（A ）A.沉淀作用宜在较浓溶液中进行；B.应在不断的搅拌下加入沉淀剂;C.沉淀作用宜在热溶液中进行;D.应进行沉淀的陈化。

7．为了获得纯净而易过滤、洗涤的晶形沉淀，要求----------------------（A ）A.沉淀时的聚集速度小而定向速度大;B.沉淀时的聚集速度大而定向速度小;C.溶液的过饱和程度要大;D.沉淀的溶解度要小。

8. 决定正态分布曲线位置的是--------------------------------------------------（C ）A. 总体标准偏差；B. 单次测量的平均偏差；C. 总体平均值；D. 样本平均值。

天津大学22春“药学”《分析化学》期末考试高频考点版(带答案)试卷号5

天津大学22春“药学”《分析化学》期末考试高频考点版（带答案）一.综合考核(共50题)1.有一组平行测定所得的数据，要判断其中是否有可疑值，应采用()。

A.t检验B.u检验C.F检验D.G检验参考答案：D2.下列叙述中错误的结论是()A、酸效应使络合物的稳定性降低B、水解效应使络合物的稳定性降低C、辅助络合效应使络合物的稳定性降低D、各种副反应均使络合物的稳定性降低参考答案：D3.按照酸碱质子理论，下列物质不具有两性的是()。

A.HCO₃⁻B.CO₃²⁻C.HPO₄²⁻D.HS⁻参考答案：B4.NH₃的共轭酸是()。

A.NH²⁻B.NH₂OH²⁻C.NH₄⁺D.NH₄OH参考答案：C5.将甲基橙指示剂加到一无色水溶液中，溶液呈黄色，则该溶液的酸碱性为()A、中性B、碱性C、酸性D、不一定参考答案：D6.已知电对Fe³⁺/Fe²⁺和MnO₄⁻/Mn²⁺在25℃时的电极、电势分别为0.68V和1.51V，则用KMnO₄溶液滴定Fe²⁺时，化学计量点时的电势为()V。

A.1.51B.0.77C.0.74D.1.37参考答案：D7.用EDTA直接滴定有色金属离子M，终点所呈现的颜色是()A、游离指示剂的颜色B、EDTA-M络合物的颜色C、指示剂-M络合物的颜色D、上述A+B的混合色参考答案：D8.酸碱滴定中选择指示剂的原则是()A、指示剂变色范围与化学计量点完全符合B、指示剂应在pH=7.00 时变色C、指示剂变色范围应全部或部分落入pH突跃范围之内D、指示剂变色范围应全部落入pH突跃范围之内参考答案：C以某吸附指示剂(pKa=2.0)做银量法的指示剂，测定的pH应控制在()。

A.pHB.pH>2C.pH>10D.2<pH<10参考答案：D10.下面论述中正确的是()A、精密度高，准确度一定高B、准确度高，精密度一定高C、精密度高，系统误差一定小D、分析中，首先要求准确度，其次才是精密度参考答案：B11.下列各项定义中不正确的是()A、绝对误差是测量值与真实值之差B、相对误差是绝对误差在真值中所占的百分数C、偏差是指测量值与平均值之差D、总体平均值就是真实值参考答案：D12.定量分析工作要求测定结果的误差()。

(完整word版)分析化学考试试卷及答案,推荐文档

分析化学考试试卷考试班级：考试时间:一、填空题（每空1分，共20分）1. ________ 测定一物质中某组分的含量，测定结果为（%）: 59.82, 60.06 , 59.86, 60.24。

则平均偏差为_ ;相对平均偏差为________ ;标准偏差为_______ ;相对标准偏差为 ________ ；置信区间为________ （ta。

5,3 3.18）2•系统误差的减免是采用标准方法与所用方法进行比较、校正仪器及做试验和试验等方法减免，而偶然误差则是采用__________ 的办法减小。

3. 有一磷酸盐混合溶液，今用标准盐酸滴定至酚酞终点时耗去酸的体积为V i;继续以甲基橙为指示剂时又耗去酸的体积为V2。

当V i=V2时，组成为_________________ ;当V i<V2时,组成为________________ 。

（V i>0, V2>0）4. NH4CN质子条件为______________________________5•在含有Ca2+、Ag2+混合溶液中，在pH=12条件下，用EDTA标准溶液滴定其中的Ca2+。

加入三乙醇胺的作用是_________________________ ，加入NaOH的作用是6. 某有色溶液，当液层厚度为1cm时，透过光强度为入射光强的80%。

若通过5cm的液层时，光强度将减弱__________ %。

7. ______________________________________________________________ 强碱滴定弱酸的滴定曲线中，滴定突跃的大小与___________________________________________ 和有关。

&当电流等于扩散电流一半时，滴汞电极的电位称为 _______________ 。

不同离子在不同介质中具有特征值，是极谱_______________ 分析的基础。

532004[分析化学] 天津大学机考题库答案

分析化学复习题一、单项选择题1、对某试样进行平行三次测定，得 CaO 平均含量为 30.60% ，而真实含量为30.30% ，则 30.60%-30.30% = 0.30% 为（ B ）。

A.相对误差B.绝对误差C.相对偏差D.绝对偏差2、配制碘标准溶液时要加入一定量的碘化钾，其作用时（ A ）。

A.增加碘在水中的溶解度B.增加碘的氧化性C.增加碘的还原性D.除碘中的氧化性杂质3、pH=6.05的有效数字的位数为（ B ）。

A.一位B.两位C.三位D.四位4、在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变来判断化计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定，这一点称为（ C ）。

A.化学计量点B.滴定分析C.滴定终点D.滴定误差5、电荷平衡等恒式是（ B ）。

A.PBEB.CBEC.MBED.EDTA6、一般情况下，EDTA与金属离子形成的络合物的络合比是（ A ）。

A.1:1B.2:1C.1:3D.1:27、某指示剂的K HIn=，则从理论上推算其pH变色范围是（ C ）。

A.4～5B.5～6C.4～6D.5～78、在纯水中加入一些酸，则溶液中（ C ）。

A.[H + ] 天津大学机考题库正确的答案是[OH - ] 天津大学机考题库正确的答案是的乘积增大 B.[H +] 天津大学机考题库正确的答案是[OH -] 天津大学机考题库正确的答案是的乘积减小C.[H + ] 天津大学机考题库正确的答案是[OH - ] 天津大学机考题库正确的答案是的乘积不变 D.水的质子自递常数增加9、酸碱滴定中选择指示剂的原则是（ D ）。

A.指示剂的变色范围与化学计量点完全相符B.指示剂应在pH=7.00时变色C.指示剂的变色范围应全部落在pH突跃范围之内D.指示剂的变色范围应全部或部分落在pH突跃范围之内10、下列各组酸碱，属于共轭酸碱对的是（ C ）。

A.H3PO4—Na3PO4B.H3PO4—Na2HPO4C.HAc—NaAcD.NaH2PO4—Na3PO411、某酸碱滴定pH突跃为7.7-9.7，适宜用的指示剂是（ D ）。

天津大学无机化学考试试卷(下册)及答案.doc

WORD格式天津大学无机化学考试试卷（下册）答案一、是非题（判断下列叙述是否正确，正确的在括号中画√，错误的画X）( 每小题 1 分, 共 10 分)1、 (X) 在周期表中，处于对角线位置的元素性质相似，这称为对角线规则。

2、 (X) SnS 溶于 Na2S溶液中，生成硫代亚锡酸钠。

3、 (X) 磁矩大的配合物，其稳定性强。

4、 (X) 氧族元素氢化物的沸点高低次序为H2O>H2S>H2Se>H3Te。

2--16--12+2-的 K=1.010，当溶液中c(Cl )=0.10mol ·L时，c(Hg )/c([HgCl4]) 的比值为 1.010-12 。

6、 ( √ ) 如果某氢化物的水溶液为碱性，则此氢化物必为离子型氢化物。

7、 (X) 硼是缺电子原子，在乙硼烷中含有配位键。

- - 2- 。

8、 ( √) 在浓碱溶液中 MnO可以被 OH还原为 MnO4 49、 ( √ ) 配合物Na3 [Ag(S 2O) ] 应命名为二硫代硫酸根合银(Ⅰ) 酸钠。

3 210、 (X) Pb(OAc)2是一种常见的铅盐，是强电解质。

二、选择题（在下列各题中，选择出符合题意的答案，将其代号填入括号内）(每小题 1 分,共 20分)1、在下列各种酸中氧化性最强的是...............(B) 。

(A)HClO 3； (B)HClO ； (C)HClO4； (D)HCl 。

2、下列浓酸中，可以用来和KI(s) 反应制取较纯HI(g) 的是 ...............(C) 。

(A) 浓HCl； (B) 浓 H2SO4； (C) 浓 H3 PO4； (D) 浓 HNO3。

3、用于说明Pb(Ⅳ ) 具有强氧化性的是...............(D) 。

(A)熵效应； (B) 螯合效应； (C) 屏蔽效应； (D) 惰性电子对效应。

4、美国的阿波罗飞船上的天线是用钛镍合金制成的，这是因为钛镍合金................(C) 。

第一章习题答案天津大学分析化学

1.（1）×（2）×（3）√（4）√（5）√2.（1）系统误差（2）系统误差（3）随机误差（4）随机误差（5）系统误差3.（1）偏低（2）偏高（3）偏高（4）偏高（5）偏低4.略5.略1. 测定某铁矿中铁的质量分数(% )，4次平行测定的结果为 56.55，56.58，56.60，56.53。

求分析结果的平均偏差、相对平均偏差、标准偏差和变异系数。

解：%5656%456.435.60585656.55..x =⎪⎭⎫⎝⎛+++=各项测量偏差分别是%030 %040 %020 %0104321.d .d .d .d -=+=+=-=0.05%%10056.5603.0%1000.03%%14(0.03)(0.04)(0.02)(0.01)1)(0.04%%10056.560.02%1000.02%%403.004.002.001.0222212n1i i=⨯=⨯==-+++=--==⨯=⨯==⎪⎭⎫⎝⎛+++==∑∑==xs CV n x xs xd d ndd ni ir2. 测定某矿石中钨的质量分数(% )，4 次平行测定的结果为20.16、20.13、20.18、20.20。

计算标准偏差及置信度为95%时的置信区间。

解：%1720%420.2020.18132020.16..x =⎪⎭⎫⎝⎛+++=0.03%%14(0.03)(0.01)(0.04)(0.01)2222=-+++=s查t 值表，n =4，183950.t .=%0501720%40.033.1820.17）（..±=⎪⎭⎫⎝⎛⨯±=μ 4 测定某试样中钙的质量分数（%）分别为15.16、15.13、15.40、15.18、15.20。

经Q 检验后，求平均偏差、标准偏差和置信度为90%时平均值的置信区间。

解：Q 检验将数据从小到大排列为15.13，15.16，15.18，15.20，15.40（%）74.013.15-40.1520.15-40.15==计Q查Q 值表，当n =5时，90.0Q =064因表计Q Q >，故15.40应舍去0.03%%14(0.03)(0.01)(0.01)(0.04)0.02%%4030010010040%1751%415.2015.18165115.132222=-+++==⎪⎭⎫ ⎝⎛+++==⎪⎭⎫ ⎝⎛+++=s ....d ..x查t 值表，n =4，352900.t .=%0401715%40.032.3515.17）（..±=⎪⎭⎫⎝⎛⨯±=μ 6 下列数据中包含几位有效数字：( 1 ) 0.052 0 ( 2 )0.108 0 ( 3 ) 4.4×10-3 ( 4 ) pH=4.50 答：( 1 )3位 ( 2 )4位 ( 3 ) 2位 ( 4 ) 2位 7 按有效数字运算规则，计算下列各式。

大学化学_天津大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年

大学化学_天津大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年1.【图片】的溶度积比【图片】大，所以【图片】在水中的溶解度也大于【图片】参考答案:错误2.对于同一氧化还原反应，原电池的电动势与电极反应的书写无关，但标准平衡常数却随反应式的改变而改变。

参考答案:正确3.下列混合溶液属于缓冲溶液的是?参考答案:50g 0.2 mol/kg乙酸溶液与50g 0.1 mol/kg NaOH溶液的混合液4.向氢硫酸水溶液中加入一些【图片】固体，则?参考答案:溶液的pH值会升高5.某溶液中含有0.01 mol/L的【图片】和【图片】，向该溶液中逐滴加入0.001 mol/L的【图片】水溶液，观察到的现象是? 已知【图片】，【图片】参考答案:析出沉淀6.弱酸及其盐构成的缓冲溶液，弱酸的【图片】值越大，则所得缓冲溶液的缓冲能力一定越强参考答案:错误7.电对中的氧化态物质生成配离子会使电极电势升高。

参考答案:错误8.不能拿蛋白酶去进行多糖的水解，体现了酶催化的特点。

参考答案:专一性强9.下列关于蛋白质的说法错误的是：参考答案:蛋白质的一级结构指的是蛋白质分子中多肽链本身的折叠方式10.质量相等的丙三醇（【图片】）、葡萄糖（【图片】）和乙二醇（【图片】）分别溶于相同体积的水中作为防冻剂，防冻效果最好的是乙二醇水溶液参考答案:正确11.水结冰是熵减过程。

参考答案:正确12.标准摩尔反应熵变>0的反应一定能自发进行。

参考答案:错误13.O2(g)的标准摩尔熵大于O3的标准摩尔熵。

参考答案:错误14.单质C的标准摩尔生成焓为零。

参考答案:错误15.将K2Cr2O7溶液加人以下各溶液中,溶液颜色变黄的是(A)H2S (B)氢氧化钠(C) 亚硝酸钠 (D) 过氧化氢参考答案:氢氧化钠16.熔点高、硬度大，可在硬质合金中使用的重金属元素位于周期表的区。

参考答案:d17.已知可逆反应A(g)+2B(g) =C(g)+D（g）是放热反应,要使A和B的转化率最大，最佳的反应条件是。

分析化学试卷5套及答案

分析化学试卷5套及答案《分析化学》期末试卷（B）一、是非题（本大题共10小题，每小题1分，共10分）1．化学分析法的测定灵敏度高，因此常用于微量分析。

( )2．分析数据中，凡是“0”都不是有效数字。

( )3．纯度很高的物质均可作为基准物质。

( )4．用HCl溶液滴定Na2CO3基准物溶液以甲基橙作指示剂，其物质量关系为n(HCl)∶n(Na2CO3)=1∶1。

( )5．酸碱滴定中，只有当溶液的pH突跃超过2个pH单位，才能指示滴定终点。

( )6．标定高锰酸钾溶液时，为使反应较快进行，可以加入Mn2+。

( )7．AgCl的Ksp=×10-10比Ag2CrO4的Ksp=9×10-12大，所以，AgCl在水溶液中的溶解度比Ag2CrO4大。

( )8．用佛尔哈德法测定Cl-时，如果生成的AgCl沉淀不分离除去或加以隔离，AgCl沉淀可转化为AgSCN沉淀。

但用佛尔哈德法测定Br-时，生成的AgBr沉淀不分离除去或不加以隔离即可直接滴定。

( )9．重量分析法要求沉淀溶解度愈小愈好。

( )10．吸光光度法只能测定有颜色物质的溶液。

( )二、选择题 (本大题共20题，每小题分，共30分)1．试样预处理的目的不是为了（）(A)使被测物成为溶液； (B)使被测组分生成沉淀(C)使被测物变成有利测定的状态； (D)分离干扰组分2．下列论述正确的是：（）(A)准确度高，一定需要精密度好；(B)进行分析时，过失误差是不可避免的；(C)精密度高，准确度一定高；(D)精密度高，系统误差一定小；3．称取含氮试样0.2g,经消化转为NH 4+后加碱蒸馏出NH 3,用10 mL mol ·L -1HCl 吸收,回滴时耗去mol ·L -1 NaOH mL 。

若想提高测定准确度, 可采取的有效方法是 ( )(A) 增加HCl 溶液体积 (B) 使用更稀的HCl 溶液(C) 使用更稀的NaOH 溶液 (D) 增加试样量 4．在酸碱滴定中被测物与滴定剂浓度各变化10倍，引起的突跃范围的变化为（）。