第一章至第七章_无机化学习题解答(大连理工第五版}
大连理工大学无机化学教研室《无机化学》（第5版）（课后习题详解固体结构）
⼤连理⼯⼤学⽆机化学教研室《⽆机化学》（第5版）（课后习题详解固体结构）10.2 课后习题详解1. 填充下表：解：根据已知条件可得表10.1：表 10.12.根据晶胞参数，判断下列物质各属于何种晶系?解：根据已知条件可得表10.2：表 10.23. 根据离⼦半径⽐推测下列物质的晶体各属何种类型。
解：上述物质都为AB 型离⼦键化合物，在不考虑离⼦极化的前提下，晶体的离⼦半径⽐与晶体构型的关系为：+-r r 当=0.225～0.414时，晶体为ZnS 型；+-r r =0.414～0.732时，晶体为NaCl 型；+-r r =0.732～1.000时，晶体为CsCl型。
+-r r4. 利⽤Born-Haber 循环计算NaCl 的晶格能。
解：设计循环如下：5. 试通过Born-Haber 循环，计算MgCl 2晶格能，并⽤公式计算出晶格能，再确定两者符合程度如何（已知镁的I 2为1457 kJ?mol -1）。
解：设计的循环如下：则通过Born-Haber 循环，计算MgCl 2晶格能为：⽤公式计算出晶格能为：通过⽐较两种⽅法计算出的晶格能⼤⼩，可见⽤两种⽅法计算的结构基本相符。
6. KF 晶体属于NaCl 构型，试利⽤公式计算KF 晶体的晶格能。
已知从Born-Haber 循环求得的晶格能为802.5 kJ?mol -1。
⽐较实验值和理论值的符合程度如何。
解：根据题意可知，晶体属于构型，即离⼦晶体构型，故查表可知KF NaCl 。
1.748A =⼜因为，，所以1(79)82n =+=0()()133136269R r K r F pm pm pm +-=+=+=与Born-Haber 循环所得结果相⽐，误差为7. 下列物质中，何者熔点最低?解：⼀般情况下，离⼦晶体的晶格能越⼤，则其熔点越⾼。
影响晶格能的因素很多，主要是离⼦的半径和电荷。
电荷数越⼤，离⼦半径越⼩，其晶格能就越⼤，熔点越⾼。
所以的熔点最低。
无机化学第五版习题答案
无机化学第五版习题答案第一章：化学元素、化合物和物质的分子结构1. 对Boron的五种常见同素异形体进行了描述，分别是？答：Boron的五种同素异形体分别是α-Rhombohedral、β-Rhombohedral、β-Tetragonal、γ-Orthorhombic和δ-Tetragonal。
2. 银属于哪一族元素，其原子序数是多少？答：银属于IB族元素，其原子序数为47。
第二章：价键理论3. 请解释共价键的性质和特点。
答：共价键是由两个非金属原子的外层电子轨道中的电子对共享而形成的。
共价键的性质和特点包括：a. 共价键的共用电子对能够保持原子之间的引力。
b. 共价键的长度取决于电负度差异。
c. 共价键的极性取决于原子间的电负差异。
d. 共价键的性质可通过价键角度和长度表示。
第三章：离子键和金属键4. 铁的晶体结构是什么？答：铁的晶体结构为面心立方结构。
5. 碳酸根离子的化学式是什么？答：碳酸根离子的化学式是CO3^2-。
第四章：配位化合物及配位化学6. 请说明涉及电子对的转移过程中存在的条件。
答：涉及电子对的转移过程中存在的条件包括价电子数、配体的电荷和配合物的稳定性等因素。
7. 请介绍一下Fe(H2O)6Cl3的晶体结构。
答：Fe(H2O)6Cl3的晶体结构是八面体结构。
第五章：反应动力学8. 简述活化能及其在反应动力学中的作用。
答：活化能是指在化学反应中分子需要克服的能量障碍。
在反应动力学中，活化能决定了反应速率的快慢，活化能越高，则反应速率越慢。
第六章：电化学9. 电解质溶液中的电导率表示什么？答：电解质溶液中的电导率表示电流通过单位横截面积的溶液所需要的电压。
10. 请问在锌电池中，锌的作用是什么？答：在锌电池中，锌的作用是作为阳极溶解释放电子，从而导致电化学反应的进行。
以上是无机化学第五版习题的部分答案，仅供参考。
更多内容建议阅读原书内容进行学习和理解。
大连理工大学无机化学教研室《无机化学》(第5版)(课后习题详解 气 体)
1.2 课后习题详解1．有多个用氦气填充的气象探测气球，在使用过程中，气球中氦的物质的量保持不变，它们的初始状态和最终状态的实验数据如下表所示。
试通过计算确定表中空位所对应的物理量，以及由（2）的始态求得M （He ）和（3）的始态条件下解：（1）根据题意可知，,,3121110.0, 5.0010p p kPa V L ===⨯1273.1547320.15T K =+=217273.15290.15T K=+=由于恒定，，因此,n p 1221V T V T =335.0010290.15 4.5310320.15L ⨯⨯==⨯。
3331111010 5.0010102078.314320.15p V n mol RT -⨯⨯⨯⨯===⨯（2）已知,,,1101.3251.02103.41kPa p atm kPa atm=⨯=31 3.510V L =⨯32 5.010V L =⨯12273.15T T K==由于恒定，,因此,n T 1122p V p V =311232103.4 3.510715.1010p V p kPa V ⨯⨯===⨯因为,所以mRT M Vρ=。
11136378.314273.15() 4.0103.4 3.510g J mol K K M He g mol kPa L---⨯⨯==⨯⨯g g g （3）已知,,,,1101.3250.9899.30p kPa kPa =⨯=4110V L =1303T K =260.80p kPa =41 1.3610V L=⨯由于一定，，因此n 42460.8 1.3610303252.399.3010kPa L K T K kPa L⨯⨯⨯==⨯。
2．某气体化合物是氮的氧化物，其中含氮的质量分数以某一容器中充有该氮氧化物的质量是4.107g ，其体积为0.500L ，压力为202.65kPa ，温度为0℃。
试求：（1）在标准状况下，该气体的密度；（2）该氧化物的相对分子质量和化学式。
第一章至第七章_无机化学习题解答(大连理工第五版)
第一章至第七章_无机化学习题解答(大连理工第五版)
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无机化学（大连理工）1-8章练习题
无机化学（大连理工）1-8章练习题第一章1、用金属锌与盐酸反应制取氢气。
25℃下，用排水集气法收集氢气，集气瓶中的气体压力为98.70 kPa(25℃时，水的饱和蒸气压为3.17kPa)，体积为2.50 L，则反应中消耗的锌为( )(A) 0.10g (B) 6.51g (C) 6.30g (D) 0.096g2、某温度下，一容器中含有2.0mol O2，3.0mol N2及1.0mol Ar。
如果混合气体的总压为a kPa，则p(O2)＝( )(A) a／3 kPa (B) a／6 kPa (C) a／4 kPa (D) a／2 kPa3、一定温度下，某容器中含有相同质量的H2，O2，N2与He的混合气体,其中分压最小的组分是( )(A)N2(B)O2(C)H2(D)He4、温度为T K时，在容积为V L的真空容器中充入N2和CO2，容器内总压为a kPa。
已知N2的分压为b kPa，则CO2的分压为kPa，CO2的分体积为，N2的物质的量为。
5、在相同温度、压力、体积下，两种气体的摩尔质量分别为M1和M2(M1＞M2)。
试比较：n1 n2，m1 m2，ρ1ρ2。
6、温度是T时，在容积为VL的真空容器中，充入N2（g）、Ar （g）容器内压力为a KPa，已知N2（g）分压为b KPa，则Ar(g)的分压为，N2（g）的分体积为，Ar （g）的物质的量为。
7、恒温下，将1L 204KPa N2和2L 303KPa O2充入体积为3L 的真空容器中，试说明N2的分压为，O2的分压为，总压为。
8、在273K和1.013×105Pa下，将1.0 dm3洁净干燥的空气缓慢通过H3C—O—CH3液体，在此过程中，液体损失0.0335 g，求此种液体273K时的饱和蒸汽压。
9、在300K，1.013×105Pa时，加热一敝口细颈瓶到500K，然后封闭其细颈口，并冷却至原来的温度，求这时瓶内的压强。
大连理工大学无机化学教研室《无机化学》(第5版)(课后习题详解 分子结构)
9.2 课后习题详解1. 写出下列化合物分子的Lewis 结构式，并指出其中何者是σ键，何者是π键，何者是配位键。
（1）膦PH 3 （2）联氨N 2H 4（N-N 单键）；（3）乙烯； （4）甲醛；（5）甲酸；（6）四氧化二氮（有双键）。
解：其结构式与化学键类型如表9.1所示：表 9.12. 根据下列分子或离子的几何构型，试用杂化轨道理论加以说明。
（1）HgCl 2（直线形）；（2） SiF 4（正四面体）；（3）BCl 3（平面三角形）；（4）NF 3（三角锥形，102°）；（5）（V 形，115.4°）；（6）（八面体）。
2NO -26SiF -解：分子或离子的几何构型及其杂化理论解释如表9.2所示：表 9.23. 试用价层电子对互斥理论推断下列各分子的几何构型，并用杂化轨道理论加以说明。
解：用价层电子对互斥理论推断分子的几何构型应先计算中心原子的价电子对数，然后确定其空间分布，再根据是否有孤电子对来判断分子构型。
如果价层电子对数等于配位数，则分子的空间构型与电子空间排列相同，否则会存在孤对电子，分子的空间构型与电子空间排列不相同。
中心原子的杂化轨道类型与中心原子的价层电子对数有关，中心原子的价层电子对数等于其参与杂化的原子轨道数。
则可推知题中的分子构型如表9.3所示：表 9.34. 试用VSEPR 理论判断下列离子的几何构型。
解：推断结果如表9.4所示：表 9.45. 下列离子中，何者几何构型为T 形?何者构型为平面四方形?解：根据理论，几何构型为形的分子或离子，其中心原子的价层电子对数VSEPR T 为5，配位原子数为3。
所以在配位原子数为3的离子中的几何构型为形。
几何3XeF +T 构型为平面正方形的分子或离子，其中心原子的价电子对数为6，配位原子数为4。
所以的几何构型为平面正方形。
4ICl -6. 下列各对分子或离子中，何者具有相同的几何构型?解：中心原子价层电子对数相同，配位原子数也相同的分子或离子，一定具有相同的几何构型。
大连理工大学无机化学教研室《无机化学》(第5版)(课后习题详解 酸碱平衡)
则酸的解离常数为
（2）酸的解离度为
（3）当该溶液被稀释一倍后，未解离前 函数，故 HA 浓度变化，而 不变。 故稀释后的解离常数为
，因 仅是温度的
10.写出下列各种盐水解反应的离子方程式，并判断这些盐溶液的 pH 大于 7，等于 7，还是小于 7。
。
（3）酸式盐溶液中的 c（H+）可利用下列公式计算：
采用此方法计算必须满足：酸式盐浓度不太小，且 c0 / c ? Kn1 ，
(c0
/
c
)
K
n
?
K
w
。
。0.10mol·L-1 的
可认为不太稀，
。
=4.5
1013
，
K
a(
n1)
K
a2
(
H
3
PO4
)
6.2 108 ， c0
?
K
a(n
1)
，则
。
100℃下
K
w
的大小相差较大，所以需查出两个温度下的
K
w
（2）溶液中 c（（ H =0.2molgL1 ， pH lg c（（ H =0.7
（3）根据题意可得，溶液中
，所以
故
。
（4）稀释后，溶液中 H+的浓度为
故
。
（5）两种强酸混合后，溶液中 H+浓度为：
故
。
（6）强酸强碱混合后首先会发生中和反应，溶液的 pH 的大小取决于混合后剩余的
解：水解反应的离子方程式如下： （1）
6 / 19
pH>7
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大连理工大学无机化学教研室《无机化学》(第5版)笔记和课后习题(含考研真题)详解(1-4章)【圣才出
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pB
nB RT V
pB xB p
式中，
xB
nB n
，为
B
组分气体的物质的量分数，即摩尔分数。
四、分体积定律
混合气体体积等于各组分气体的分体积之和：
V V1 V2 VB
B
理想气体混合物中某一组分 B 的分体积 VB 是该组分气体单独存在并具有与混合气体相
p p1 p2 或 p pB
B
混合气体中某组分气体 B 对器壁产生的压力称为该组分气体的分压力 pB。组分气体即 理想气体混合物中的每一种气体。
对于理想气体来说，某组分气体 B 的分压力 pB 等于相同温度下该组分气体单独占有与 混合气体相同体积时所产生的压力，即：
pBV nBRT
2 / 83
p2
p1V1 V2
103.4 3.5103 5.10 103
71kPa
因为 M
mRT V
,
所以
M (He)
637g 8.314J mol 1 K 1 273.15K 103.4kPa 3.5 103L
4.0g
mol
1 。
（3）已知 p1 101.325kPa0.98 99.30kPa ,V1 104 L , T1 303K , p2 60.80kPa ,
M M mRT pV
其中，M 单位为 g·mol-1。 （3）确定气体的密度
根据 M mRT RT ，得出： pV p pM RT
三、分压定律 理想气体状态方程式不仅适用于单一组分的气体，也适用于多组分的混合气体或其中某 一种组分气体。在理想气体混合物中，若各组分之间不发生化学反应，也没有任何其他相互 作用，则它们之间互不干扰，如同各自单独存在一样。 分压定律：混合气体的总压等于混合气体中各组分气体分压之和，这一定律被称为 Dalton 分压定律。
无机化学(大连理工)1-8章练习题
第一章1、用金属锌与盐酸反应制取氢气。
25℃下，用排水集气法收集氢气，集气瓶中的气体压力为98.70 kPa(25℃时，水的饱和蒸气压为3.17kPa)，体积为2.50 L，则反应中消耗的锌为( )(A) 0.10g (B) 6.51g (C) 6.30g (D) 0.096g2、某温度下，一容器中含有2.0mol O2，3.0mol N2及1.0mol Ar。
如果混合气体的总压为a kPa，则p(O2)＝( )(A) a／3 kPa (B) a／6 kPa (C) a／4 kPa (D) a／2 kPa3、一定温度下，某容器中含有相同质量的H2，O2，N2与He的混合气体,其中分压最小的组分是( )(A)N2(B)O2(C)H2(D)He4、温度为T K时，在容积为V L的真空容器中充入N2和CO2，容器内总压为a kPa。
已知N2的分压为b kPa，则CO2的分压为kPa，CO2的分体积为，N2的物质的量为。
5、在相同温度、压力、体积下，两种气体的摩尔质量分别为M1和M2(M1＞M2)。
试比较：n1 n2，m1 m2，ρ1ρ2。
6、温度是T时，在容积为VL的真空容器中，充入N2（g）、Ar（g）容器内压力为a KPa，已知N2（g）分压为b KPa，则Ar(g)的分压为，N2（g）的分体积为，Ar （g）的物质的量为。
7、恒温下，将1L 204KPa N2和2L 303KPa O2充入体积为3L的真空容器中，试说明N2的分压为，O2的分压为，总压为。
8、在273K和1.013×105Pa下，将1.0 dm3洁净干燥的空气缓慢通过H3C—O—CH3液体，在此过程中，液体损失0.0335 g，求此种液体273K时的饱和蒸汽压。
9、在300K，1.013×105Pa时，加热一敝口细颈瓶到500K，然后封闭其细颈口，并冷却至原来的温度，求这时瓶内的压强。
第二章1、下列反应中，反应的标准摩尔焓变等于产物的标准摩尔生成焓的是( )A．CaO(s) + CO2(g) → CaCO3(s)B．1/2H2(g) + 1/2Br2(g) → HBr(g)C．6Li(s) + N2(g) → 2Li3N(s)D．K(s)十O2(g) → KO2(s)2、在定压下某气体膨胀吸收了1.55kJ 的热，如果其热力学能增加了1.32kJ ，则该系统做功为( )A ．1.55kJB ．1.32 kJC ．0.23 kJD ．-0.23 kJ3、在298K ，100kPa 下，反应2H 2(g) ＋ O 2(g) === 2H 2O(l) Δr H m ϴ = -572 kJ·mol -1，则H 2O(l)的Δf H m ϴ为（ ）A ．-572 kJ·mol －１B ．572 kJ·mol －１C ．-286 kJ·mol －１D ．286 kJ·mol －１4、下列反应中释放能量最大的是（ ）A ．CH 4(l) + 2O 2(g)−→−CO 2(g) + 2H 2O(g) B ．CH 4(g) + 2O 2(g)−→−CO 2(g) + 2H 2O(g) C ．CH 4(g) + 2O 2(g)−→−CO 2(g) + 2H 2O(l) D ．CH 4(g) +23O 2(g)−→−CO(g) + 2H 2O(l)5、下列物质中，Δf H m ϴ不为零的是（ ）。
大连理工大学无机化学教研室《无机化学》(第5版)(课后习题详解 氧化还原反应电化学基础)
EM F E (Cl2 / Cl ) E (Fe3 / Fe2 ) 1.36V 0.769V 0.591V
则 E (In / In) E (In3 / In ) 需大于零，由查表知 E (In / In) E (In3 / In ) 0.125V (0.445V ) 0.32V 0
所以能发生歧化反应，则：
（2）查阅表得 E (Tl3 / Tl ) 1.280V ， E (Tl / Tl) 0.336V ，若发生歧化，则 E (Tl / Tl) E (Tl3 / Tl ) 需大于零， 由查表知 E (Tl / Tl) E (Tl3 / Tl ) 0.336V 1.280V 1.616V 0
解：电对的标准电极电势越小，对应的还原型的还原能力越强。查阅电极电势表可 知还原剂的还原性顺序由强到弱为： Zn, Sn, H2S, Sn2 , SO32 , Cu , I , Fe2 , Hg22 , Br 。
9. 根据各物种相关的标准电极电势，判断下列பைடு நூலகம்应能否发生；如果能发生反应，完成 并配平有关反应方程式：
10. 根据附表六中能查到的相关电对的标准电极电势的数据，判断下列物种能否歧化，
确定其最稳定的产物，并写出歧化反应的离子方程式，计算 298K 下反应的标准平衡常数。
在碱性溶液中。
解：（1）查阅表得 E (In3 / In ) 0.445V ， E (In / In) 0.125V ，若发生歧
化，
2
2
3. 完成并配平下列在酸性溶液中所发生反应的方程式。
大连理工大学无机化学教研室《无机化学》(第5版)(课后习题详解 热化学)
2.2 课后习题详解1．在带有活塞的气缸中充有空气和汽油蒸气的混合物，气缸最初体积为40.0cm 3。
如果该混合物燃烧放出950.0 J 的热，在650.0mm Hg 的定压下，气体膨胀，燃烧所放出的热全部转化为推动活塞做功。
计算膨胀后气体的体积。
解：由于燃烧所放出的热全部转化为功，,则,定压膨胀过程系统对0U ∆=950W Q J =-=-环境所做的功为421650.0() =101325a=8.6610a760.0；=--⨯⨯ex ex W p V V p P P 则。
6321495040108.6610ex W J V V m p Pa---=+=-+⨯⨯30.01111m L ==2．在0℃，760mm Hg 下，氦气球体积为875L ，n （He ）为多少？当38.0℃，气球体积在定压下膨胀至997L 。
计算这一过程中系统的Q ，W 和△U（氦的摩尔定压热容是解：根据题意可知，,,2311.15T K =,，1273.15T K =1875V L =2997V L =，则气体在定压下膨胀所做的体积功为定压过程系统所吸收的热为p,m 2111Q=n(He)C (He)()=39.020.8=30.8k (311.15-273.15)K ---⨯⨯g g T T mol J K mol J此系统为封闭系统，其热力学能的变化为。
3．在25℃时，将0.92g 甲苯置于一含有足够O 2的绝热刚性密闭容器中燃烧，最终产物为25℃的CO 2和液态水，过程放热39.43 KJ 试求下列化学反应计量式的标准摩尔焓变。
解：根据题意可知，，则C 7H 8的物质量为178()92M C H g mol -=g 78781781311()0.92()0.01()9239.430.013943() =(394328.31410295.15)3948r m r m r m B mC H gn C H m ol M C H g m olU kJ m ol kJ m ol H U g R TkJ m olkJ m olν-----===∆=-=-∆=∆+∑--⨯⨯⨯=-g g g g 忽略压力的影响，则有。
大连理工大学无机化学教研室《无机化学》(第5版)(课后习题详解 化学平衡熵和Gibbs函数)
数增加的反应，若要使平衡右移，则应减小压力。设平衡时压力为 p ，开始时的 NO2 的物
质的量为 n0 。
平衡时 平衡时总的物质的量为 根据分压定律，则
0.2n0
0.8n0 0.4n0
0.2n0 + 0.8n0 + 0.4n0 =1.4n0
解得 p=7.7kPa 。
10.乙烷裂解生成乙烯：
，已知在
1273K，100.0kPa 下，反应达到平衡时，
0.500 mol PCl5 被分解了。试计算该温度下的标准平衡常数
的分解率。
（2）若在上述容器中已达到平衡后，再加入 0.100 mol Cl2，则 PCl5 的分解率与
（1）的分解率相比相差多少?
（3）如开始时在注入 O.700 mol PCl5 的同时，就注入了 0.100 mol Cl2，则平衡时
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所以平衡常数为
。
6.甲醇可以通过反应
来合成，225℃时该反应的
6.08×10-3。假定开始时
平衡时
计算 CO 和 H2 的平衡分压。
解：假设在平衡时的 CO 分压为 xkPa 。反应开始前 p0 (CO) : p0 (H2 ) 1: 2 ,与化学反
应的计量数之比相等，所以整个过程中始终保持 p0 (CO) : p0 (H2 ) 1: 2 ，则平衡时的
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反应方程 C6H5CH2OH (g) ‡ˆ ˆˆ†ˆ C6H5CHO(g) H2 (g)
。
8.反应：
（1）523K 时，将 0.700 mol 的 PCl5 注入容积为 2.00 L 的密闭容器中，平衡时有
无机化学第五版习题答案
第1章 化学反应中的质量关系和能量关系 习题参考答案1．解：1.00吨氨气可制取2.47吨硝酸。
2．解：氯气质量为2.9×103g 。
3．解：一瓶氧气可用天数33111-1222()(13.210-1.0110)kPa 32L9.6d 101.325kPa 400L d n p p V n p V -⨯⨯⨯===⨯⨯４．解：pV MpVT nR mR=== 318 K 44.9=℃ ５．解：根据道尔顿分压定律ii n p p n=p (N 2) = 7.6⨯104 Pap (O 2) = 2.0⨯104 Pa p (Ar) =1⨯103 Pa６．解：（1）2(CO )n = 0.114mol; 2(CO )p = 42.87 10 Pa ⨯（2）222(N )(O )(CO )p p p p =--43.7910Pa =⨯ （3）4224(O )(CO ) 2.6710Pa0.2869.3310Pan p n p ⨯===⨯ 7.解：（1）p (H 2) =95.43 kPa （2）m (H 2) =pVMRT= 0.194 g 8.解：（1）ξ = 5.0 mol（2）ξ = 2.5 mol结论: 反应进度(ξ)的值与选用反应式中的哪个物质的量的变化来进行计算无关，但与反应式的写法有关。
9.解：∆U = Q p - p ∆V = 0.771 kJ 10.解： （1）V 1 = 38.3⨯10-3m 3= 38.3L（2） T 2 =nRpV 2= 320 K （3）-W = - (-p ∆V ) = -502 J （4） ∆U = Q + W = -758 J （5） ∆H = Q p = -1260 J11.解：NH 3(g) +45O 2(g) 298.15K−−−−→标准态NO(g) + 23H 2O(g) m r H ∆= - 226.2 kJ ·mol -1 12.解：m r H ∆= Q p = -89.5 kJ m r U ∆= m r H ∆- ∆nRT= -96.9 kJ13.解：（1）C (s) + O 2 (g) → CO 2 (g)m r H ∆ =m f H ∆(CO 2, g) = -393.509 kJ ·mol -121CO 2(g) + 21C(s) → CO(g)mr H ∆ = 86.229 kJ ·mol -1 CO(g) +31Fe 2O 3(s) → 32Fe(s) + CO 2(g)m r H ∆ = -8.3 kJ ·mol -1各反应m r H ∆之和m r H ∆= -315.6 kJ ·mol -1。
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3.2 课后习题详解
1．在酸性溶液中，草酸被高锰酸钾氧化的反应方程式为：
其反应速率方程为：
确定各反应物种的反应级数和反应的总级数。反应速率系数的单位如何? 解：根据反应级数的基本概念和速率方程式
r kc(MnO4 )c(H2C2O4 ) 可知：对于 MnO4 ，反应级数为 1；对于 H2C2O4 ，反应级数为 1。 所以总反应的反应级数为 2，反应速率系数的单位为 molgL1gs1 。
来的 5 倍，所以溴的颜色消失的时间是第 1 组的 5 倍，即 t 2.9102 s 5 1.4103 s 。
（7）将第 6 次实验与第 1 次实验对比，丙酮和溴的浓度都相同，盐酸的浓度增至原
来的 4 倍，则反应速率增至原来的 4 倍，溴的消失时间变为原来的 1 ， 4
t 1 290s 72s 。 4
以测定溴的黄棕色消失所需要的时间来研究其速率方程。23.5℃下，该反应的典型实 验数据如下表：
（1）哪一物种是限制因素?
（2）在每次实验中，丙酮浓度有很大变化吗?HCl 浓度变化吗?并说明之。
（3）该反应对 Br2 的反应级数是多少?并说明之。 （4）该反应对丙酮的反应级数是多少?对 HCl 的反应级数是多少?
度比其大的多。而 HCl 的浓度不变，因为其为催化剂。
（3）该反应对溴的反应级数为 0。因为通过第 1 组和第 2 组实验数据分析得到，当 丙酮和盐酸的浓度不变时，对溴而言，溴的浓度变为原来的 2 倍，反应时间也变为原来的
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2 倍，反应速率与溴的浓度无关台。
（4）同理通过对第 1 组和第 3 组实验数据分析得到，该反应对 CH3COCH3 的反应级 数为 1。通过第 1 组和第 4 组实验数据分析得到，该反应对 HCl 的反应级数也为 1。
大连理工大学无机化学教研室《无机化学》(第5版)(课后习题详解 s区元素)
12.2 课后习题详解1.完成并配平下列反应方程式：解：各配平的化学方程式如下：2(2)2LiH()2Li+H B 熔融2. 写出下列过程的反应方程式，并予以配平。
（1）金属镁在空气中燃烧生成两种二元化合物；（2）在纯氧中加热氧化钡；（3）氧化钙用来除去火力发电厂排出废气中的二氧化硫；（4）惟一能生成氮化物的碱金属与氮气反应；（5）在消防队员的空气背包中，超氧化钾既是空气净化剂又是供氧剂；（6）用硫酸锂同氢氧化钡反应制取氢氧化锂；（7）铍是s 区元素中惟一的两性元素，它与氢氧化铀水溶液反应生成了气体和澄清的溶液；（8）铍的氢氧化物与氢氧化钠溶液混合；（9）金属钙在空气中燃烧，将燃烧产物再与水反应。
解：3. 商品NaOH （s ）中常含有少量的Na 2CO 3，如何鉴别之，并将其除掉。
在实验室中，如何配制不含Na 2CO 3的NaOH 溶液?解：鉴别方法：将样品溶于少量水中，然后加入盐酸，若出现气泡，则说明有存在。
在实验室中，可将商品溶于水中，然后加入，得到的23Na CO NaOH 2BaOH （）3BaCO 沉淀，过滤即可得到较纯的溶液。
NaOH 4. 用两种不同的简便方法区分Li 2CO 3（s ）和K 2CO 3（s ）。
解：方法一：将两种样品加入稀盐酸进行溶解，反应得到和，然后分别做焰LiCl KCl 色反应，深红色的为，紫色的为。
23Li CO 23K CO 方法二：将两种样品用水进行溶解，能溶解的是，不能溶解的是。
23K CO 23Li CO 5.都是强碱，自行设计不同的实验方案来区分这两种碱。
如何区分KOH （s ）和Ba （OH ）2（s ）?解：（1）鉴别和的方法：NaOH 2Ca OH （）①将两种碱各取少量配成溶液，分别通入二氧化碳气体，产生白色沉淀的是Ca （OH ）2，无明显现象的是NaOH 。
②将两种碱各取少量配成溶液，分别加入一定量的盐酸，作焰色反应实验。
产生黄色火焰的是NaOH ，产生橙红色火焰的是Ca （OH ）2。
大连理工无机化学习题答案
大连理工无机化学习题答案无机化学是化学学科的一个重要分支，对于理解物质的组成、结构和性质有着至关重要的作用。
大连理工大学的无机化学教材在众多高校中被广泛使用，其配套的习题也具有一定的难度和深度。
以下是为您提供的一份大连理工无机化学习题答案，希望能对您的学习有所帮助。
首先，让我们来看第一章的习题。
第一章主要涉及原子结构和元素周期表的相关内容。
例如，有一道习题是这样的：计算一个氢原子从 n=3 能级跃迁到n=2 能级时所释放的光子的频率。
我们知道，根据玻尔的原子模型，氢原子能级跃迁时释放或吸收的能量是由能级差决定的。
所以，先计算出能级差：ΔE ＝ E₃ E₂。
然后，根据光子能量公式 E ＝hν（其中 h 是普朗克常数，ν 是光子频率），可以得到ν ＝ΔE ／ h 。
经过计算，得出具体的频率数值。
再来看第二章，关于化学键和分子结构的习题。
比如，有这样一个问题：比较氮气（N₂）和一氧化碳（CO）分子的化学键类型和键能大小。
氮气分子中存在的是三键，而一氧化碳分子中是一个三键和一个配位键。
由于氮气分子中的键是同种原子间形成的，键能较大。
通过分析它们的电子结构和原子轨道重叠方式，可以得出详细的比较结果。
第三章的化学热力学基础部分，也有一些具有挑战性的习题。
像这样一道题：在一定温度下，反应 A ＋ B ＝ C 的焓变ΔH ＜ 0，熵变ΔS ＞0，判断该反应在该温度下的自发性。
根据热力学第二定律，当ΔG ＝ΔH TΔS ＜ 0 时，反应自发进行。
由于ΔH ＜ 0 ，ΔS ＞ 0 ，所以在温度不是极低的情况下，ΔG 一定小于 0 ，该反应是自发的。
第四章化学反应速率部分的习题，往往需要对反应速率的影响因素有深入的理解。
例如：有一个反应，增加反应物浓度，反应速率加快，而升高温度，反应速率也加快。
请解释这两种情况加快反应速率的原因。
增加反应物浓度，使得单位体积内的活化分子数增多，有效碰撞的几率增加，从而加快反应速率。
升高温度，则增加了分子的能量，更多的分子具有了达到活化能的能力，活化分子百分数增加，有效碰撞频率增大，反应速率加快。
大连理工大学无机化学教研室《无机化学》(第5版)(课后习题详解 固体结构)
10.2 课后习题详解1. 填充下表：解：根据已知条件可得表10.1：表 10.12.根据晶胞参数，判断下列物质各属于何种晶系?解：根据已知条件可得表10.2：表 10.23. 根据离子半径比推测下列物质的晶体各属何种类型。
解：上述物质都为AB 型离子键化合物，在不考虑离子极化的前提下，晶体的离子半径比与晶体构型的关系为：+-r r 当=0.225～0.414时，晶体为ZnS 型；+-r r =0.414～0.732时，晶体为NaCl 型；+-r r =0.732～1.000时，晶体为CsCl型。
+-r r4. 利用Born-Haber 循环计算NaCl 的晶格能。
解：设计循环如下：5. 试通过Born-Haber 循环，计算MgCl 2晶格能，并用公式计算出晶格能，再确定两者符合程度如何（已知镁的I 2为1457 kJ•mol -1）。
解：设计的循环如下：则通过Born-Haber 循环，计算MgCl 2晶格能为：用公式计算出晶格能为：通过比较两种方法计算出的晶格能大小，可见用两种方法计算的结构基本相符。
6. KF 晶体属于NaCl 构型，试利用公式计算KF 晶体的晶格能。
已知从Born-Haber 循环求得的晶格能为802.5 kJ•mol -1。
比较实验值和理论值的符合程度如何。
解：根据题意可知，晶体属于构型，即离子晶体构型，故查表可知KF NaCl 。
1.748A =又因为，，所以1(79)82n =+=0()()133136269R r K r F pm pm pm +-=+=+=与Born-Haber 循环所得结果相比，误差为7. 下列物质中，何者熔点最低?解：一般情况下，离子晶体的晶格能越大，则其熔点越高。
影响晶格能的因素很多，主要是离子的半径和电荷。
电荷数越大，离子半径越小，其晶格能就越大，熔点越高。
所以的熔点最低。
KBr8. 列出下列两组物质熔点由高到低的次序。
解：两组离子晶体的熔点顺序由高到低分别为：9. 指出下列离子的外层电子构型属于哪种类型解：根据外层电子的排布规则可得：10. 指出下列离子中，何者极化率最大。
无机化学大连理工第五版
大连理工大学《无机化学》自测练习题第一章气体一、判断1、氨的沸点是-33℃，可将100kPa、－20℃时的氨气看作理想气体。
... ...... ...（）2、在相同温度和压力下，气体的物质的量与它的体积成反比。
... ..... ... ..........（）3、质量相同的N2和O2，在同温同压下，它们的体积比为7：8。
..... ... ..........（）4、在一定温度和压力下，混合气体中某组分的摩尔分数与体积分数不相等。
... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ......（）5、混合气体中，某组分气体的分体积是指与混合气体具有相同温度、相同压力时该组分气体单独存在所占有的体积。
... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ......................（）二、单选题1、理想气体状态方程用于真实气体的条件是. ... ... ... . ... ... ... ... ... ... ...............（）(A)低温、高压(B)高温、高压(C)低温、低压(D)高温、低压。
2、在温度相同、容积相等的两个密闭容器中，分别充有气体A和B。
若气体A的质量为气体B的二倍，气体A的相对分子质量为气体B的0.5倍，则p(A):p(B) =................................................................................................（）(A) 1/4；(B) 1/2；(C) 2；(D) 4。
3、对下列各种烃来说，使其在充有足量氧的密闭容器中完全燃烧，生成CO2和H2O。