(整理)胶体的制备与性质

【2019年整理】胶体的制备与性质

《胶体的制备与性质》教案
一、教学目标
知识与技能：
1、掌握实验室制备氢氧化铁胶体的实验操作技能和方法。

2、了解胶体的的制备、渗析、电泳和凝聚等性质。

3、实验探究胶体的重要性质——丁达尔效应，学会用简单的方法鉴别胶体和溶液。

4、培养由宏观实验现象推断微观粒子大小的能力。

能力与方法:
1、通过观看教师的演示实验，提高学生的观察能力并进一步巩固理论知识。

2、通过小组实验，培养和发展学生的实验能力、思维能力和自学能力。

3、通过实验探究，训练学生的科学方法，培养他们的创新精神。

情感与态度：
1、激发学生学习化学的兴趣，提高他们的积极性和主动性。

2、初步养成严谨求实的科学态度。

3、培养他们的责任感以及坚毅、合作等优良品德。

二、教学重点：
实验室制取氢氧化铁胶体的方法以及胶体性质实验。

三、教学难点：
胶体的制备，性质实验的操作技能和方法。

四、实验准备
实验仪器：烧杯、酒精灯、钢笔式电筒、玻璃纸、U形管、试管、直流电源
实验药品：饱和氯化铁溶液、0.01mol/L 硝酸钾溶液、2 mol/L 氯化钠溶液、
0.01 mol/L硫酸铝溶液、0.001mol/L铁氰化钾溶液、1%明胶溶液、蒸馏水、尿素
五、教学过程。

胶体的制备和性质物理化学

➢ Weimarn研究结果
沉淀
粒子大小
溶胶
凝胶
浓度
BaSO4颗粒大小与反应物浓度的关系
2.1 胶体的制备和净化
➢ 根据Weimarn理论，要制备胶体，必须v1大、v2小。而要使v1大，必须过饱和度高，也即生成的盐的溶解度要尽可能得小。反之v2大、 v1小，溶液的过饱和度低，则形成大的晶体。
➢ 此外，温度、溶液pH值、杂质含量、搅拌条件等对成核和晶核成长速度都有影响。
1、渗析 ➢ 渗析是利用羊皮纸或由火棉胶制成的半透膜，将
溶胶与纯分散介质隔开。 ➢ 膜的孔隙很小，它仅能让小分子或离子通过，而
胶粒不能通过。
2.1 胶体的制备和净化
渗析
2.1 胶体的制备和净化
➢ 电渗析：为了加快渗析速度，在装有溶胶的半透膜两侧外加一个电场，使多余的电解质离子向相应的电极作定向移动。溶剂水不断自动更换，这样可以提高净化速度。
2.1 胶体的制备和净化
➢ 胶体颗粒的大小在1~100nm之间，故原则上可由分子或离子凝聚而成胶体，也可由大块物质分散成胶体。
➢ 用第一种方法制备胶体称凝聚法； ➢ 用第二种方法制备胶体称分散法。
离子分子
凝聚有新相生成
粗粒子
分散比表面增加
胶体形成示意图
2.1 胶体的制备和净化
一、胶体制备的一般条件
1、分散相在介质中的溶解度须极小 ➢ 硫在乙醇中的溶解度较大，能形成真溶液。但硫在水中
的溶解度极小，故以硫磺的乙醇溶液滴加入水中，便可获得硫磺水溶胶。 ➢ 分散相在介质中有极小的溶解度，是形成溶胶的必要条件之一。此外，还要具备反应物浓度很稀、生成的难溶物晶粒很小而又无长大条件时才能得到胶体。

胶体的性质及制备课件

环境治理
利用胶体稳定性进行水处理，去除水中的有害物质。
食品工业
利用胶体稳定性改善食品口感和质地，提高食品品质。
04
胶体的表征技术
光学表征技术
1 2
透射电子显微镜 (TEM)
通过电子显微镜观察胶体颗粒的形貌和大小。
扫描电子显微镜 (SEM)
用于观察胶体颗粒在固体表面上的分布和排列。
3
光散射技术
可以长期稳定存在。
胶体的应用领域
化学工业
胶体在化学工业中广泛应用于颜料、涂料、墨水、黏合剂等领域
。
环境科学
胶体在环境科学中可用于土壤改良、水处理和大气污染控制等领域。
生物医学
胶体在生物医学中可用于药物传递、基因治疗和组织工程等领域。
02
胶体的制备方法
物理制备方法
研磨法
将固体物质研磨成细粉，再通过分散剂分散成胶体。
植物提取法
利用植物提取物制备胶体，如从植物中提取出的果胶、树胶等物质可形成胶体。
03
胶体的稳定性与破坏
胶体的稳定性
胶体的稳定性取决于其颗粒大小和电荷分布
胶体颗粒较小且带有相同电荷，使其相互排斥，不易聚集。
胶体稳定性的影响因素
温度、压力、电解质浓度等。
胶体稳定性与溶液稳定性比较
胶体稳定性相对较弱，容易受到外界因素影响而破坏。
胶体可以作为食品添加剂，如明胶、果胶等，用于改善食品的口感、质地和稳定性。
食品包装
胶体可以用于食品包装材料的制备，提高包装材料的阻隔性能和机械强度。
食品加工
胶体在食品加工过程中也具有广泛的应用，如增稠、乳化和稳定等作用。
其他领域的应用
石油工业

胶体的制备及性质

胶体的性质及制备（实验者：许家豪、王欢、刘俊）1 前言胶体是一种重要的分散系，在我们高中的时候就学过关于他的一些性质，但是只是了解其中的一些较为简单的性质，并没有进行深入的研究及讨论，而当今的生产生活中胶体的应用越来越广，所以做好胶体的性质的探究是有实际意义的，也是很有必要的。

我们就从分散系的稳定性及粒子的大小，还有丁达尔性质，电泳性质，等多个角度进行的研究，从而达到我们对胶体的性质有个整体的了解。

2 实验部分2.1实验目的2.1.1 掌握实验室制备氢氧化铁胶体的实验操作技能和方法。

2.1.2实验探究胶体的重要性质——丁达尔效应，电泳效应，胶体的稳定性及学会用简单的方法鉴定胶体和溶液。

2.1.3培养从宏观现象推断微观粒子的能力2.2实验药品：蒸馏水、FeCl3饱和溶液、CuSO4溶液、泥水、NaCl溶液、淀粉胶体、Na2CO3 、KOH、NaCl、ZnSO4、NH4Cl、MgCl22.3实验仪器：小烧杯、量筒、酒精灯、铁架台（配铁圈）、石棉网、胶头滴管、激光笔（或手电筒）、玻璃棒、漏斗、火柴、滤纸、U型管、导线、电源、滤纸。

2.4实验原理2.4.1饱和FeCl3溶液滴加入煮沸的水中，会使氯离子与氢离子结合产生氯化氢从沸水中溢出，三价铁离子可与水电里出的氢氧根离子聚合产生氢氧化铁，接着煮沸会产生更多的氢氧化铁聚合在一起，在液体呈红褐色是停止加热，此时溶液中氯化铁的直径在1-100纳米之间因为氯化铁胶体颗粒大小适中且吸附了大量的铁离子，由于分子间的热运动己分子间的作用力的作用，氯化铁胶体是均一稳定液体，与之相对的如果想破坏胶体的稳定性的话可以从①加入相反电荷的离子②加入带有相反电荷的胶体③加入煮沸等几个个方面入手。

3实验过程及结果3.1制备FeCl3胶体①制备饱和FeCl3溶液②在洁净的烧杯之中加入约35ml蒸馏水③加热至沸腾④然后向沸腾的水中加逐滴加入1~2毫升饱和FeCl3溶液⑤继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热即可。

[化学]2 胶体的制备和性质

2.1 胶体的制备和净化
1、渗析渗析是利用羊皮纸或由火棉胶制成的半透膜，将溶胶与纯分散介质隔开。膜的孔隙很小，它仅能让小分子或离子通过，而胶粒不能通过。
2.1 胶体的制备和净化
渗析
2.1 胶体的制备和净化
电渗析：为了加快渗析速度，在装有溶胶的半
透膜两侧外加一个电场，使多余的电解质离子2.1 胶体的制备和净化
三、凝聚法原理物质在凝聚过程中，溶胶制备的核心问题是：
决定粒子大小的因素是什么?
控制哪些因素可以获得一定分散度的溶胶？
研究认为，由溶液中析出胶粒的过程，与结晶过程相似，可以分为两个阶段。第一个阶段是晶核形成，第二个阶段是晶体的成长。
2.1 胶体的制备和净化
2.1 胶体的制备和净化
2、凝聚法用物理或化学方法使分子或离子聚集成胶体粒子的方法叫凝聚法。凝聚法原则上形成分子分散的过饱和溶液，然后从此溶液中沉淀出胶体分散度大小的物质。按照过饱和溶液的形成过程，凝聚法又可分为化学法和物理法两大类
2.1 胶体的制备和净化
物理凝聚法更换溶剂法：利用物质在不同溶剂中溶解度的显著差别来制备溶胶，且两种溶剂要能完全互溶。例1.松香易溶于乙醇而难溶于水，将松香的乙醇溶液滴入水中可制备松香的水溶胶。例2.将硫的丙酮溶液滴入90℃左右的热水中，丙酮蒸发后，可得硫的水溶胶。
2.1 胶体的制备和净化
更换溶剂法
2.1 胶体的制备和净化
蒸气骤冷法
例如，将汞的蒸气通入冷水中就可以得到汞的水溶胶。
罗金斯基等人利用左边的装置，制备碱金属的苯溶胶。
先将体系抽真空，然后适当加热管2和管4，使钠和苯的蒸气同时在管5 外壁凝聚。除去管5中的液氮，凝聚在外壁的混合蒸气融化，在管3中获得钠的苯溶胶。

胶体的制备与性质实验报告

胶体的制备与性质实验报告实验目的：1.了解胶体的定义和性质；2.掌握胶体的制备方法；3.研究不同胶体的性质差异。

实验器材和试剂：1.玻璃杯；2.高锰酸钾；3.苏打粉；4.蒸馏水；5.盐酸；6.红石晶；7.至少三种不同颜色的食盐；8.锌粉；9.红蓝墨水；10.黄色农药；11.过滤纸；12.透明胶体溶液。

实验步骤：1.制备高锰酸钾胶体溶液。

a.取一小团红石晶并粉碎。

b.将粉碎后的红石晶加入一杯蒸馏水中，搅拌直至溶解。

c.将适量的高锰酸钾溶液加入上一步骤中的溶液中，搅拌均匀。

d.观察溶液的状态并记录。

2.制备食盐胶体溶液。

a.分别取三杯蒸馏水，添加少量的红、蓝、黄色的食盐，分别搅拌均匀。

b.观察溶液的状态并记录。

3.制备金属胶体溶液。

a.取一小团锌粉。

b.将锌粉添加到一杯盐酸中，搅拌均匀。

c.观察溶液的状态并记录。

4.制备墨水胶体溶液。

a.取一小团红蓝墨水。

b.将红蓝墨水加入一杯蒸馏水中，搅拌均匀，直至溶解。

c.观察溶液的状态并记录。

5.制备农药胶体溶液。

a.取一小团黄色农药，加入一杯蒸馏水中，搅拌均匀，直至溶解。

b.观察溶液的状态并记录。

实验结果与讨论：1.高锰酸钾溶液在搅拌过程中由混浊慢慢变得透明，形成了高锰酸钾胶体溶液。

胶体的形成是由于胶体颗粒的分散相与连续相（溶液）之间的相互作用所引起的。

在该实验中，高锰酸钾胶体溶液的分散相是颗粒形式的高锰酸钾，而连续相为水。

2.食盐胶体溶液由于其颗粒较小，无法通过肉眼观察到。

通过搅拌后，颜色均匀的溶液形成了胶体。

实验证明，在适当的条件下，晶体溶解过程中会形成胶体溶液，其中晶体颗粒成为胶体溶液的分散相。

3.金属胶体溶液形成了由细小金属颗粒分散在溶液中的胶体。

金属颗粒的形成是由于加入盐酸后，锌粉与酸发生了反应，产生了氢气和溶解了的锌离子。

锌离子在溶液中形成了胶体溶液的分散相。

4.墨水胶体溶液在搅拌后形成了胶体。

墨水中的色素颗粒通过分散在溶剂中的胶体性质形成了胶体溶液。

胶体的制备与性质实验报告

胶体的制备与性质实验报告实验名称：胶体的制备与性质实验报告实验目的：1. 了解胶体的概念和特点。

2. 掌握制备胶体的常用方法。

3. 研究不同类型胶体的性质和特点。

实验器材：1. 玻璃棒2. 烧杯3. 袋式过滤器4. 水槽5. 水6. 正电胶体和负电胶体悬浮液各一份实验步骤：1. 分别将正电胶体和负电胶体悬浮液倒入两个烧杯中。

2. 使用玻璃棒，将两份悬浮液分别搅拌均匀。

3. 将两份悬浮液倒入一个袋式过滤器中。

4. 将过滤后得到的胶体用水洗涤干净。

5. 在水槽中观察胶体的形态和状态。

实验结果：经过制备和观察，可以得出以下结论：1. 胶体是由微小的颗粒或化合物分散在介质（如空气、水）中形成的均匀混合液体。

2. 胶体具有与介质相同的形状和状态，透明或半透明，不易沉淀。

3. 负电胶体的颗粒带有负电荷，在强烈的电场作用下会产生负电荷的向正极方向运动。

4. 正电胶体的颗粒带有正电荷，在强烈的电场作用下会产生正电荷的向负极方向运动。

5. 胶体能够有效地吸附溶液中的杂质和微粒，具有一定的稳定性。

实验分析：本次实验通过制备和观察不同类型胶体的形态和状态，掌握了胶体的制备方法和特点，了解了其在电场中的运动和稳定性等性质。

通过对实验结果的分析，可以得出结论，胶体是一种独特的物质形态，具有稳定性和吸附性，可以广泛应用于工业生产、科学研究和日常生活等领域。

实验结论：本次实验的研究对象是胶体的制备和性质，通过制备不同类型胶体和观察其形态和状态，掌握了胶体的制备方法和特点，了解了其在电场中的运动和稳定性等性质。

经过实验，得出结论，胶体是由微小的颗粒或化合物分散在介质中形成的均匀混合液体，具有稳定性、吸附性和透明性等特点，可以应用于多个领域。

高中化学丨胶体的制备和性质

高中化学丨胶体的制备和性质！胶体的制备和性质知识点1、定义：分散质粒子大小在1nm~100nm之间的分散系称为胶体。

我们把这些分散质粒子称为胶体粒子。

胶体具有一些不同于溶液和浊液的特性。

2、胶体的分类：3、Fe(OH)3胶体的制备和精制：（1）Fe(OH)3胶体的制备：向烧杯中煮沸的蒸馏水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续加热煮沸至溶液呈红褐色，就得到Fe(OH)3胶体。

FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl使一束光线通过所得液体混合物，有丁达尔效应，证明形成了胶体。

（2）胶体的提纯与精制——渗析：利用半透膜将溶液和胶体分离的操作。

渗析是利用溶质粒子能通过半透膜而胶体粒子不能通过半透膜进行溶液和胶体的分离。

但渗析过程是可逆的，要达到分离目的应反复进行渗析或在流水中进行渗析。

4、胶体的性质：（1）丁达尔效应：一束光通过胶体时会产生一条光亮的通路，这种现象叫丁达尔效应。

实验：把盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处，分别用激光笔照射杯中的液体，在光束垂直的方向观察。

不产生光亮的通路产生光亮的通路丁达尔现象的原因：胶体中分散质微粒对可见光（波长为400～700nm）散射而形成的。

丁达尔现象的应用：丁达尔效应是区分溶液和胶体的物理方法。

生活中的丁达尔效应：夜晚用手电筒照射夜空、放电影时，放映室射到银幕上的光柱、光线透过树叶间的缝隙射入密林中（2）布朗运动：是指悬浮在液体或气体中的微粒做不停的、无秩序的运动。

胶体的粒子在胶体中不停地做无规则运动，这使胶体不容易聚集成质量较大的颗粒而沉降下来，这是布朗运动是胶体具有介稳性的次要原因。

（3）电泳现象：胶粒在外加电场作用下定向移动。

电泳现象证明了胶体粒子带有电荷。

胶体粒子带有电荷是因为胶体粒子可以通过吸附离子而带有电荷。

同种胶体粒子的电性相同，在通常情况下，它们之间的相互排斥阻碍了胶体粒子变大，使它们不易聚集。

这是胶体具有介稳性的主要原因。

胶体的制备与性质-(全-可做教案)

胶体的制备与性质-(全-可做教案) 1，氢氧化铁胶体的制备(1)反应原理：氯化铁和水反应生成氢氧化铁胶体和氯化氢(1)反应原理：氯化铁和水反应生成氢氧化铁胶体和氯化氢(2)实验操作向废水中逐滴加入5～6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，得到的分散系即为氢氧化铁胶体。

2，制备氢氧化铁胶体的注意事项及常见错误(1)氢氧化铁胶体的制备过程中应特别注意：氯化铁饱和溶液的加入要在水沸腾之后，并且要逐滴加入而不是倒入。

(2)制备氢氧化铁胶体的几个常见错误操作：①直接加热氯化铁饱和溶液；②向沸水中滴加氯化铁饱和溶液，但加热时间过长；③实验中用自来水代替蒸馏水；④用玻璃棒搅动。

3，性质(1)介稳性：胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系。

介稳定性的次要因素：胶体粒子由于做布朗运动而使它们不容易聚集成质量较大的颗粒而沉降下来。

介稳定性的主要因素：胶体粒子可以通过吸附离子而带有电荷。

同种胶体粒子的电性相同，通常情况下，它们之间相互排斥阻碍胶体粒子变大，使它们不易聚集。

(2)丁达尔效应。

①当光束通过胶体时，可以看到一条光亮的“通路”，这是由于胶体粒子对光线散射形成的。

②应用：可以区分胶体和溶液。

(3)电泳现象：胶体粒子带有电荷，在电场的作用下发生定向移动。

在外加电场的作用下，胶体粒子在分散剂里向电极做定向移动的现象。

胶体粒子带电荷，当胶粒带正电荷时电荷时向负极运动，当胶粒带负电荷时电荷时向正极运动(4)聚沉现象：胶体形成沉淀析出的现象。

当胶体粒子聚集成较大颗粒，从而形成沉淀从分散剂里析出，这个过程叫做聚沉。

聚沉的方法:加入少量电解质可以中和胶体微粒表面吸附的电荷，减弱胶粒间的电性排斥，从而使之聚集成大颗粒沉淀下来。

比如豆浆里加盐卤或石膏溶液使之凝聚成豆腐；加入带相反电荷胶粒的胶体，带不同电荷胶粒的胶体微粒相互吸引发生电性中和，从而在胶粒碰撞时发生凝聚，形成沉淀。

加热可以加速胶粒碰撞，减弱胶粒的吸附能力使得胶粒在碰撞时容易结合成大颗粒，形成沉淀。

胶体的制备和性质课件

胶体具有界面吸附、光学性质、电学性质和动力学性质等特性，这些特性使得胶体在许多领域都有广泛的应用。
胶体的分类
硬胶体
硬胶体是指分散质粒子直径大于100nm的胶体，其分散质粒子较大，容易沉淀，常见的硬胶体有豆腐、果冻等。
软胶体
软胶体是指分散质粒子直径在1nm~100nm之间的胶体，其分散质粒子较小，不易沉淀，常见的软胶体有牛奶、豆浆等。
集、沉降的现象。
胶体聚沉的原因有多种，如加入电解质、加热、搅拌等。
加入电解质是引起胶体聚沉最常见的原因，因为电解质中的离子可以中和胶体颗粒表面的电荷，降低排斥力，使颗粒间发生碰撞、聚集。
加热和搅拌也可以引起胶体聚沉，因为加热和搅拌可以增加胶体颗粒的动能，使其更容易发生碰撞、聚集。
影响胶体稳定性的因素
将一种物质溶解在溶剂中形成饱和溶液，然后将该溶液与另一种不溶物质接触，通过扩散作用形成胶体。
蒸气凝结法
利用物质蒸气在冷凝时形成过饱和溶液，再经过长时间静置或离心分离得到胶体。
化学法制备胶体
01
02
03
还原法
将高价金属盐或氧化物通过还原剂还原成低价化合物，再分散在液体介质中形成胶体。
水解法
免疫胶体金标记技术是一种利用胶体金标记抗体或抗原的免疫学检测方法，具有灵敏度高、特异性强等优点，广泛应用于医学诊断领域。
血液透析是一种利用胶体渗透压原理清除血液中的毒素和多余水分的方法，是治疗肾功能衰竭的重要手段。
在环境保护中的应用
胶体在环境保护中也有着重要的作用，如土壤修复、水处理等。
将含多羟基的化合物水解生成胶体，如硅酸盐、磷酸盐等。
聚合反应法
利用单体在特定条件下发生聚合反应，生成高分子聚合物形成胶体。

胶体的制备与性质全可做教案

胶体的制备与性质-(全-可做教案) 第一章：胶体的制备与性质一、制备胶体的制备主要通过两种途径：分散法和凝聚法。

1.分散法：将物质研磨至一定细度，然后将其分散在溶剂中。

例如，将硫磺研磨成细粉，然后将其分散在水中，即可得到胶体。

2.凝聚法：将电解质或调节pH等方法加入到胶粒中，使其凝聚成粒子。

例如，将明矾（KAl(SO4)2·12H2O）加入到稀硫酸中，然后加入氨水调节pH，使其呈现为碱性，就可以生成氢氧化铝胶体。

二、性质1.光学性质当光束通过胶体时，会产生丁达尔现象。

这是由于胶粒对光的散射作用导致的。

这种现象可以通过在暗室中用一道光束通过胶体来观察到。

2.动力学性质胶体的动力学性质主要表现为其布朗运动。

这是由于胶粒受到周围分子的不断撞击而产生的无规则运动。

这种运动可以通过特定的光学方法（例如，光散射法）来观察和测量。

3.电学性质由于胶粒具有电荷，胶体也显示出电学性质。

当胶体粒子在电场中时，它们会发生电泳现象。

这是由于粒子在电场中的移动是由电荷引起的。

这种现象可以通过将胶体置于电场中并观察粒子的移动来观察到。

4.稳定性与聚沉胶体的稳定性是由其动力学和电学性质共同决定的。

某些胶体可以在一定条件下保持稳定，例如，由于电荷中和或由于高分子物质的保护作用等。

然而，在其他条件下，胶体可能聚沉，这是由于粒子间的相互作用力超过了动力学稳定性所致。

例如，向胶体中加入电解质或改变pH可以引起聚沉。

5.渗透压与溶液相似，胶体也具有渗透压。

这是由于胶体中的粒子对溶剂分子的吸附作用而引起的。

这种吸附作用会导致粒子周围的水分子排列更加有序，从而产生渗透压。

三、应用1.医学领域在医学领域，胶体有着广泛的应用。

例如，血液是一种复杂的胶体，其中含有不同种类的细胞和蛋白质。

此外，一些药物可以通过胶体技术制成胶囊或药片，以便在体内缓慢释放药物，达到长期治疗的效果。

2.工业领域在工业领域，胶体也有着重要的应用。

例如，可以利用胶体的性质进行混合、分离、提纯等操作。

胶体及表面化学知识点整理

第一章胶体的制备和性质一、什么是胶体？1.胶体体系的重要特点之一是具有很大的外表积。

通常规定胶体颗粒的大小为1-100nm 〔直径〕2.胶体是物质以一定分散程度存在的一种特殊状态，而不是一种特殊物质，不是物质的本性。

胶体化学研究对象是溶胶〔也称憎液溶胶〕和高分子溶液〔也称亲液溶胶〕。

气溶胶：云雾，青烟、高空灰尘液溶胶：泡沫，乳状液，金溶胶、墨汁、牙膏固溶胶：泡沫塑料、沸石、冰淇淋，珍珠、水凝胶、红宝石、合金二、溶胶的制备与净化1.溶胶制备的一般条件：〔1〕分散相在介质中的溶解度必须极小〔2〕必须有稳定剂存在2.胶体的制备方法：〔1〕分散法：①研磨法：用机械粉碎的方法将固体磨细〔产品细度1-74μm 〕②胶溶法〔解胶法〕：仅仅是将新鲜的凝聚胶粒重新分散在介质中形成溶胶，并参加适当的稳定剂。

〔目前制备纳米材料和超微细粉的方法〕③超声波分散法：让分散介质动起来。

主要用来制备乳状液〔即分散介质是液体的体系〕。

好处是不与溶液接触。

④电弧法：用于制备金属水溶胶。

金溶胶多用于美容。

（2）凝聚法：①化学凝聚法②物理凝聚法：A 、更换溶剂法〔溶解度是减小的〕：利用物质在不同容剂中的溶解度的显著差异，制备溶胶，而且两种溶剂要能完全互溶。

〔与萃取区别〕B 、蒸汽骤冷法：制备碱金属的苯溶胶。

3.溶胶的净化：简单渗析法，电渗析，超过滤法三．溶胶的运动性质1.扩散：胶粒从高浓度向低浓度迁移的现象，此过程为自发过程根本原因在于存在化学位。

d d d d m cDA t x =-，此为Fick 第一扩散定律，式中dm/dt 表示单位时间通过截面A 扩散的物质数量，D为扩散系数，单位为m 2/s ，D 越大，质点的扩散能力越大。

扩散系数D 与质点在介质中运动时阻力系数f 之间的关系为：A RTD N f=〔A N 为阿伏加德罗常数；R 为气体常数〕假设颗粒为球形，阻力系数f =6r πη〔式中，η为介质的黏度，r 为质点的半径〕故16RT D NA rπη=⨯，此式即为Einstein 第一扩散公式浓度梯度越大，质点扩散越快；就质点而言，半径越小，扩散能力越强，扩散速度越快。

胶体的制备与性质

胶体的制备与性质一．实验目的1.了解胶体制备，渗析，电泳和凝聚等性质2.学习胶体的制备，性质实验的演示技能3.学会使用直流稳压电源。

二．实验原理将三氯化铁滴入沸水中，三价铁立即发生水解，得到氢氧化铁胶体。

FeCl3 +H2O ===Fe(OH)3 +HCl由于胶体微粒的直径较大，能够对光发生散射，使每一个胶粒成为一个发光体，当强光照射时，会形成一条光路。

其次，胶粒一般带有电荷，在外电场的作用下，会向电极，电极附近溶液颜色加深。

若与相反的电荷作用时，电荷被中和，胶体微粒会凝聚成较大的颗粒而发生聚沉现象。

三．实验仪器与药品烧杯、蒸发皿、U形管、玻棒，酒精灯、量筒、滴管、直流电源、钢笔式电筒、石棉网、玻璃纸、导线、细线，火柴饱和氯化铁，2mol/l氯化钠溶液、0.001mol/l亚铁氰化钾、0.001mol/l铁氰化钾、0.01mol/l 硫酸铝、0.01mool/l硝酸钾、5%硝酸银、1%明胶溶液、甲基橙、蒸馏水、尿素五．注意事项：【板书设计】一．实验目的1.了解胶体制备，渗析，电泳和凝聚等性质2.学习胶体的制备，性质实验的演示技能3.学会使用直流稳压电源。

二．实验原理将三氯化铁滴入沸水中，三价铁立即发生水解，得到氢氧化铁胶体。

FeCl3 +H2O ===Fe(OH)3 +HCl由于胶体微粒的直径较大，能够对光发生散射，使每一个胶粒成为一个发光体，当强光照射时，会形成一条光路。

其次，胶粒一般带有电荷，在外电场的作用下，会向电极，电极附近溶液颜色加深。

若与相反的电荷作用时，电荷被中和，胶体微粒会凝聚成较大的颗粒而发生聚沉现象。

三．实验仪器与药品烧杯、蒸发皿、U形管、玻棒，酒精灯、量筒、滴管、直流电源、钢笔式电筒、石棉网、玻璃纸、导线、细线，火柴饱和氯化铁，2mol/l氯化钠溶液、0.001mol/l亚铁氰化钾、0.001mol/l铁氰化钾、0.01mol/l 硫酸铝、0.01mool/l硝酸钾、5%硝酸银、1%明胶溶液、甲基橙、蒸馏水、尿素1.制备氢氧化铁胶体烧杯+75ml蒸馏水（加热煮沸）----1ml饱和氯化铁（逐滴）------溶液为深红褐色（煮沸）2.胶体性质（1）丁达尔现象盛有胶体的烧杯置于黑暗处----电筒照射-----观察胶体溶液---记录现象(3)电泳U形管+胶体+2g尿素---轮流加入0.01mol/l硝酸钾----插入电极---通直流电---观察现象（4）凝聚1号试管+ 胶体3ml+1ml2mol/l氯化钠---观察现象2号试管+ 胶体3ml+1ml 0.01mol/l硫酸铝---观察现象3号试管+ 胶体3ml+1ml 0.001mol/l铁氰化钾---观察现象（5）胶体的保护如实验4，先分别加入1ml 1%明胶---振荡—分别加入1ml同浓度氯化钠、硫酸铝、铁氰化钾—观察现象五．注意事项。

胶体化学

胶体的制备与性质0、胶体颗粒的大小为1—100nm1.把分散介质为液体的胶体体系称为液溶胶或溶胶。

胶体体系是多种多样的。

胶体是物质存在的一种特殊状态，而不是一种特殊的性质，不是物质的本性。

2.凝聚法:用物理方法或化学方法使分子或离子聚集成胶体粒子的方法叫凝聚法。

将硫磺-乙醇溶液逐滴加入水中制的硫磺水溶胶，是物理凝聚法制备胶体的一个例子。

（1）还原法主要用来制备各种金属溶胶（2）氧化法用硝酸等氧化剂氧化硫化氢水溶胶，可制的硫溶胶。

（3）水解法多用来制备金属氧化物溶胶。

（4）复分解法常用来制备盐类的溶胶4.凝聚法原理第一阶段是形成晶核，第二阶段是晶体成长。

（浓度越大，溶解度越小，则生成晶核的速度越大。

）当v1》v2时，溶液中会形成大量晶核，故所得粒子的分散度较大，有利于形成溶胶。

；当v1《v2，所得晶核极少，而晶体成长速度很快，故粒子得以长大并产生沉淀。

5.渗析：利用溶胶质点不能通过半透膜，而离子或小分子能通过半透膜的性质，将多余的电解质或小分子化合物等杂质从溶胶中除去。

6：电渗析：当电极与直流电源接通以后，在电场作用下，溶胶中的电解质离子分别向带异电的电极移动，因此能较快的除去溶胶中过多的电解质。

7.人工肾脏原理：利用了胶体化学中的渗析和超过滤原理，因为血液是含有多种蛋白质离子和大量水的胶体体系。

肾脏的功能之一是利用它的渗透膜来除去血液中的有害物质和排泄水分，当病人的肾功能衰竭以后，医生要定时给病人进行血液透析，即病人的血液进行体外循环，通过人工肾脏的渗透膜，将血液的有害物质除去，另外，利用渗透膜两侧的压差，将多余的水分除去，起到超过滤的作用。

8.溶胶－凝胶法就是用含高化学活性组分的化合物作前驱体，在液相下将这些原料均匀混合，并进行水解、缩合化学反应，在溶液中形成稳定的透明溶胶体系，溶胶经陈化胶粒间缓慢聚合，形成三维空间网络结构的凝胶，凝胶网络间充满了失去流动性的溶剂，形成凝胶。

凝胶经过干燥、烧结固化制备出分子乃至纳米亚结构的材料9.粒子越小，布朗运动越激烈。

胶体的制备与性质实验报告

胶体的制备与性质实验报告胶体的制备与性质实验报告引言：胶体是一种特殊的物质，由微小颗粒悬浮于分散介质中形成。

在我们的日常生活中，许多物质都属于胶体，如牛奶、墨水和乳胶等。

胶体的制备和性质研究对于我们理解和应用这些物质具有重要意义。

本实验旨在通过制备胶体溶液，并研究其性质，来深入了解胶体的制备与性质。

实验一：胶体的制备1. 实验材料和仪器：- 胶体试样：蛋白质溶液、淀粉溶液、二氧化硅溶胶等- 实验器材：试管、滴管、搅拌棒等2. 实验步骤：a) 取三个试管，分别加入适量的蛋白质溶液、淀粉溶液和二氧化硅溶胶。

b) 在每个试管中加入等量的水，并充分搅拌。

c) 观察试管中溶液的变化。

3. 实验结果与讨论：a) 蛋白质溶液形成了乳白色的胶体溶液，表现出浑浊的外观。

b) 淀粉溶液没有形成胶体，仍然是透明的溶液。

c) 二氧化硅溶胶形成了乳白色的胶体溶液，与蛋白质溶液相似。

通过这个实验，我们可以看到不同物质在水中的溶解性和分散性是不同的。

蛋白质和二氧化硅溶胶能够形成胶体溶液，而淀粉溶液则不能。

这是因为蛋白质和二氧化硅溶胶的颗粒大小适中，能够在水中形成悬浮状态。

而淀粉颗粒较大，无法均匀分散在水中，因此不能形成胶体。

实验二：胶体的性质1. 实验材料和仪器：- 胶体试样：蛋白质溶液、二氧化硅溶胶等- 实验器材：玻璃片、显微镜等2. 实验步骤：a) 将蛋白质溶液和二氧化硅溶胶分别滴在玻璃片上。

b) 用显微镜观察胶体溶液的微观结构。

c) 用搅拌棒轻轻搅拌胶体溶液，观察其变化。

3. 实验结果与讨论：a) 在显微镜下观察，胶体溶液中的颗粒呈现均匀分散的状态，没有明显的沉淀。

b) 搅拌胶体溶液后，颗粒重新分散，恢复到原来的均匀状态。

通过这个实验，我们可以观察到胶体溶液的微观结构和其对外界扰动的响应。

胶体溶液中的颗粒呈现均匀分散的状态，这是由于颗粒与分散介质之间的作用力使其保持在悬浮状态。

当胶体溶液受到外界扰动时，颗粒会重新分散，这是由于搅拌破坏了颗粒之间的作用力。

胶体的制备和性质

2、向Fe(OH)3胶体中逐渐加入一种液体，先使、胶体中逐渐加入一种液体，胶体发生聚沉而沉淀，胶体发生聚沉而沉淀，继续加入该液体又使沉淀溶解，这种液体是（溶解，这种液体是（ C ） A.KOH溶液 B.氨水 C.稀盐酸 D.NaCl溶液溶液氨水稀盐酸溶液 3、用饱和FeCl3溶液制、用饱和溶液制Fe(OH)3胶体，正确的操作胶体，是（ C ） A.将FeCl3溶液滴入将溶液滴入NaOH溶液中即可溶液中即可 B.将FeCl3溶液滴入热水中，得到黄色液体即可溶液滴入热水中，将 C.将FeCl3溶液滴入沸水中，得到红褐色溶液即可溶液滴入沸水中，将 D.将FeCl3溶液滴入沸水中，并继续加热煮沸至生溶液滴入沸水中，将成红褐色沉淀即可
思考．丁达尔效应是溶液和胶体的最本质区别吗？思考．丁达尔效应是溶液和胶体的最本质区别吗？不是。答案不是。胶体和溶液的本质区别是分散
质粒子的大小，而丁达尔效应是其外在表现。质粒子的大小，而丁达尔效应是其外在表现。外在表现
（3）电泳现象 p28 ）胶体粒子带电荷，胶体粒子带电荷，胶体粒子在电场的作用下发生定向移动。生定向移动。（4）聚沉：胶体形成沉淀析出的现象。）聚沉：胶体形成沉淀析出的现象。其方法主要有：其方法主要有：① 加热，② 加入电解质溶液， ③ 加入带相反电荷的胶体。
思考：胶体为什么具有介稳性？思考：胶体为什么具有介稳性？p28
①胶粒带同种电荷，互相排斥；胶粒带同种电荷，互相排斥；胶粒的布朗运动。 ②胶粒的布朗运动。
（ (2)丁达尔效应物理现象）丁达尔效应物理现象）当光束通过胶体可以看到一条光亮的通路，胶体时当光束通过胶体时，形成的。这是由于胶体粒子对光线散射形成的。丁达尔效应可用来区分丁达尔效应可用来区分溶液和胶体。

胶体的制备及性质

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12.8.2 胶体系统的聚沉
胶体系统中的分散相微粒互相聚结，颗粒变大，进而发生沉降的现象，称为聚沉（coagulation）
1. 电解质的聚沉作用
ห้องสมุดไป่ตู้
适量电解质可稳定胶体，若量过多，尤其含高价反离子电解质的加
入，往往使溶胶发生聚沉。原因：电解质浓度或价数增加，将更多
反离子挤入紧密层，使电势降低，扩散层变薄，ER降低，使Emax变
示
Ep=ER+EA
以ER、EA及Ep对粒子间距x作图，得势能曲线。距离远，EA和ER皆趋于零；较短距离，EA比ER陡；距离x趋于零，ER和EA趋于正、负无穷大；两粒子从远处接近， EA先起作用，a点以前EA主导；a与b 之间ER主导，总势能曲线(实线)出现极大值Emax。此后EA迅速增加，形成最小值。两粒子再靠近，强大静电斥力使Ep急剧加大
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12.7.2 胶体系统的光学性质
1．丁达尔(Tyndall)效应
——现象暗室里，一束光投射到胶体系统，在与入射光垂直的方向上，可观察到一个发亮的光锥，称丁达尔效应
——原因分析光束投射到分散系统，可发生吸收、反射、散射或透过。入射光频率与分子固有频率相同，吸收；光束与系统无生任何作用，透过；入射光波长小于分散粒子尺寸，反射；入射光波长大于分散相粒子尺寸，散射。可见光波长400nm~760nm，大于胶体粒子尺寸(1nm~100nm)，散射
电态粒子不带电，电泳、电掺的速度为零，溶胶易聚沉
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12.7.5 憎波溶胶的胶团结构
●基本概念
——胶核(nucleus of colloidal particle) 由分子、原子或离子聚集体形成的固态微粒。吸附离子是胶核的一部分

胶体的制备与性质实验报告

1-3别离系与胶体——胶体的制备与性质【试验陈述】之马矢奏春创作一、制备氢氧化铁胶体1.试验目的：制备氢氧化铁胶体,比较其与氯化铁的差别.2.试验要求：包管安然.尽量不损坏仪器.成功制备氢氧化铁.3.试验设备及情形要求：铁架台、石棉网、酒精灯、小烧杯、量筒.要求情形干净整洁,没有极易燃物.4.试验步调：准备试验（护目镜等）→组装仪器（由下至上,由左至右）→量取25mL蒸馏水,倒入小烧杯中→点燃酒精灯→将蒸馏水加热至沸腾,滴入饱和氯化铁溶液5-6滴,中断煮沸至溶液呈红褐色→熄灭酒精灯,停止加热→取下小烧杯,不雅察其与氯化铁外不雅差别→试验其丁达尔效应→在两只烧杯中辨别参加相同量的含有悬浮颗粒物的浑浊污水→向个中的一只烧杯中参加10mL 氢氧化铁胶体→静置,比较两只烧杯中液体的澄清程度→裁撤清洗所有仪器,停止试验.5.试验成果：(1)氯化铁溶液呈棕色,氢氧化铁胶体呈红褐色.(2)制备得到的氢氧化铁胶体具有丁达尔效应.(3)参加了氢氧化铁的颜色深于另一烧杯中液体,但更澄清.6.谈论和阐发：成功制备出氢氧化铁胶体.(1)氯化铁的水解反应.FeCl3+6H2O=加热=Fe(OH)3+3HCl.为什么产生的盐酸与氢氧化铁不反应呢？原因大致有二.一是因为低温反应时,盐酸挥发成气体,不接触无法反应.二是因为氢氧化铁和盐酸反应主假如因为氢氧根负离子和氢正离子结合,但制备的氢氧化铁胶体为带正电的粒子,氢离子也带正电,不反应.(2)氢氧化铁胶体会消掉聚沉现象.因为煮沸时间过长温度高,加剧了胶体粒子的热运动,碰撞几率增大,更随便马虎结合成大粒子聚沉.(3)做清水剂.胶体粒子概略积大,能够吸附更多的悬浮颗粒物,沉降.高铁酸钾是含有FeO42-的一种化合物,个中央原子Fe以六价消掉,是以,高铁酸钾具有极强的氧化性,可以对水进行氧化、消毒、杀菌处理.是以,高铁酸钾在饮用水的处理过程中,集氧化、吸附、絮凝、沉淀、灭菌、消毒、脱色、除臭等八大特点为一体的分化机能,被称为多成效水处理剂.二、制备硅酸凝胶1.试验目的：制备硅酸凝胶.2.试验要求：包管安然.尽量不损坏仪器.成功制备硅酸凝胶.3.试验设备及情形要求：试管、滴管.要求情形干净整洁.4.试验步调：准备试验（护目镜等）→在试管中参加3~5mL Na2SiO3溶液,滴入1~2滴酚酞溶液→参加一滴管盐酸→逐滴参加盐酸,至溶液红色变浅接近消掉落时停止,→静置→取下试管,停止试验.5.试验成果：成功制备硅酸凝胶,试管倒置不会流出.6.谈论和阐发：假如在最后一次滴入盐酸上部溶液为无色,下部溶液为红色时不震撼,静置,则试验也可成功,且制备出的硅酸凝胶渐变色更漂亮.假如在最后一次滴入盐酸震撼后,溶液呈无色静置,试验也可成功,制备出的硅酸凝胶呈无色.(1)硅酸钠与盐酸的反应.Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3(2)因为SiO32-+2H2O=H2SiO3+2OH-硅酸根离子在水中解离出氢氧根离子呈碱性.酚酞会变红.(3)指点酸碱性的传染感动.因为在接近中性格形下,以饱和硅酸钠溶液和1:5的稀盐酸迅速混淆,试验效果更好.三、制备固体酒精1.试验目的：制备固体酒精.2.试验要求：包管安然.尽量不损坏仪器.成功制备固体酒精.3.试验设备及情形要求：大烧杯、玻璃棒、蒸发皿、火柴.要求情形干净整洁,没有易燃物.4.试验步调：准备试验（护目镜等）→在大烧杯中参加80mL产业酒精→参加15mL饱和醋酸钙溶液→用玻璃棒不竭搅拌→消掉浑浊物质→出现稠液体→消掉冻胶→掏出冻胶→放入蒸发皿→点燃→清洗器具停止试验.5.试验成果：成功制备固体酒精,可以燃烧,燃烧后有白色固体残存.6.谈论和阐发：(1)不是.酒精的熔点很低,是-114.1℃,常温下不成能是固体.试验道理：酒精与水可以随便率性比混溶,醋酸钙只溶于水而不溶于酒精.当饱和醋酸钙溶液注入酒精中时,饱和溶液中的水消融于酒精中,致使醋酸钙从酒精溶液中析出,呈半固态的凝胶状物质.(2)有白色固体残存.残剩固体应该是不克不及燃烧的醋酸钙固体.说明固体酒精其实不是固态的酒精,而是酒精、醋酸钙的混淆物,并且也只有此状才干制得固体酒精胶体.——李航宇。

胶体的制备及性质实验报告设计

【实验二】胶体的制备及性质
一、实验目的：
1、掌握实验室制备氢氧化铁胶体的实验操作技能和方法。

2、实验探究胶体的重要性质——丁达尔效应，学会用简单的方法鉴别胶体和溶液。

3、培养由宏观实验现象推测微观粒子大小的能力。

二、实验用品：
1．实验药品：FeCl3饱和溶液、CuSO4溶液、泥水、1mol/LHCl溶液、水玻璃（NaSiO3的水溶液）、蒸馏水、U形管、0.01mol/LKNO3溶液、MgSO4溶液
2．实验仪器：铁架台（配铁圈）、石棉网、烧杯、试管、试管夹、酒精灯、火柴、量筒、胶头滴管、激光笔、玻璃棒、漏斗、滤纸、石墨电极
三、实验步骤与方法：
结论：1、溶液、胶体和浊液中分散质粒子的大小顺序是，三种分散系的稳定性顺序，三种分散系的本质区别是。

2、胶体的性质有：、、
四、知识储备及注意点：
2、胶体的性质：
当可见光束通过胶体时，可以看到一条光亮的“通路”，这条光亮的“通路”是由于胶体粒子对光线的散射形成的，这种现象称为“丁达尔效应”，利用丁达尔效应是区分胶体和其他分散系的一种常用物理方法。

3、Fe(OH)3胶体的制备实验中，要注意以下几个方面：
（1）要用蒸馏水，不能用自来水，自来水中有电解质会使胶体发生凝聚。

（2）FeCl3溶液要饱和但不能浑浊。

（3）逐滴滴加FeCl3溶液要不断振荡，但不能用玻璃棒搅拌。

（4）FeCl3不能过量，因FeCl3本身是电解质，过量的FeCl3也能使胶体发生凝聚。

（5）不能使液体沸腾时间过长，以免生成沉淀，加热过度会使胶粒运动加快，发生凝聚。