{高中试卷}2021届甘肃省镇原县第二中学高二上学期化学期末考试试题[仅供参考]

20XX年高中测试

高

中

试

题

试

卷

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2021届甘肃省镇原县第二中学高二上学期化学期末考试试题（化

学）（理）

一、选择题（每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）

1．你认为下列行为中有悖于“节能减排，和谐发展”这一主题的是（）

A．将煤进行气化处理，提高煤的综合利用效率

B．研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展

C．开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料

D．实现资源的“3R”利用观，即：减少资源消耗、增加资源的重复使用、资源的循环再生

2.常温下，下列三种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为( )

①1 mol/L的盐酸②0.1 mol/L的盐酸③0.01 mol/L的NaOH

A．1∶10∶100 B．0∶1∶12 C．14∶13∶12 D．14∶13∶2

3．反应4A(s)＋3B(g) 2C(g)＋D(g)，经2 min B的浓度减少0.6 mol·L－1。对此反应速率的正确表示是( )

A．用A表示的反应速率是0.8 mol·L－1·s－1

B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3∶2∶1

C．在2 min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3 mol·L－1·min－1

D．在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是相同的

4．一定温度下，在2L的密闭容器中发生反应：xA(g)+B(g)2C(g) △H<0，A、C的物质的量随时间变化的关系如图。下列有关说法正确的是（）

A．x=1

B．反应进行到1min时，反应体系达到化学平衡状态

C．2min后，A的正反应速率一定等于C的逆反应速率

D．2min后，容器中A与B的物质的量之比一定为2∶1

5．哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1920XX 诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1molN 2和3molH 2，在一定条件下使该反应发生：N 2＋3H 2

2NH 3。下列有关说法正确的是（ ）

A ．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零

B ．当符合3v 正N 2＝v 正H 2时，反应达到平衡状态

C ．达到化学平衡时，单位时间消耗a molN 2，同时生成3a molH 2

D ．当N 2、H 2、NH 3的分子数比为1∶3∶2，反应达到平衡状态

6．某温度下，在一个2 L 的密闭容器中，加入4 mol A 和2 mol B 进行如下反应：

3A(g)＋2B(g) 4C(s)＋2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C ，则下列说法正确的是 ( )

A ．该反应的化学平衡常数表达式是K ＝c 4C ·c 2D c 3A ·c 2B

B ．此时，B 的转化率是40%

C ．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大

D ．增加B ，平衡向右移动，B 的转化率增大

7.在298 K 、100kPa 时，已知：

2H 2O(g)===2H 2(g)＋O 2(g) ΔH 1；

Cl 2(g)＋H 2(g)===2HCl(g) ΔH 2；

2Cl 2(g)＋2H 2O(g)===4HCl(g)＋O 2(g) ΔH 3

则ΔH 3、ΔH 2和ΔH 1之间的关系正确的是（ ）

A.ΔH 3＝ΔH 1＋ΔH 2

B.ΔH 3＝ΔH 1＋2ΔH 2

C.ΔH 3＝ΔH 1－2ΔH 2

D.ΔH 3＝ΔH 1－ΔH 2

8．某温度下，密闭容器中发生反应a X(g) b Y(g)＋c Z(g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y 的浓度是原来的1.8倍。则下列叙述中正确的是 ( )

A ．可逆反应的化学方程式的化学计量数：a >b ＋c

B ．压缩容器的容积时，v (正)增大，v (逆)减小

C ．达到新平衡时，物质X 的转化率减小

D ．达到新平衡时，混合物中Z 的质量分数增大 9．下列电离方程式中正确的是( )

A ．NH 3·H 2O

NH ＋4＋OH － B ．KClO 3===K ＋＋Cl －＋3O 2－ C ．H 2S===2H ＋＋S 2－ D ．NaOH Na ＋＋OH － 10．用蒸馏水稀释1 mol/L 醋酸时，始终保持增大趋势的是( )

A ．溶液中的c (CH 3COO －)

B ．溶液中的c (H ＋)

C ．溶液中的c (CH 3COOH)

D ．溶液中的c (OH －) 11．25 ℃时，水中存在电离平衡：H 2O

H ＋＋OH －。下列关于水的说法不正确的是( ) A ．水的电离是吸热过程

B ．向水中加入少量稀硫酸，c (H ＋)增大，K W 不变

C ．含H ＋的溶液显酸性，含OH －的溶液显碱性

D ．水是极弱的电解质，在50 ℃时水的pH 小于7

12．某酸溶液的pH ＝1，此酸溶液中HA 的物质的量浓度( )

A ．为0.1 mol ·L －1

B ．一定大于0.1 mol ·L －1

C ．若为强酸一定等于0.1 mol ·L －1，若为弱酸一定大于0.1 mol ·L －1

D ．若为强酸一定小于或等于0.1 mol ·L －1，若为弱酸一定大于0.1 mol ·L －1

13．下列实验能达到预期目的的是( )

A ．用20 mL 量筒量取2.00 mL 稀H 2SO 4

B ．用碱式滴定管量取18.50 mL 1 mol/L 的NaOH 溶液

C ．用托盘天平称量50.50 g KCl 固体

D ．用pH 试纸测出某NaOH 溶液的pH 为11.5

14．为了除去2MgCl 酸性溶液中的3+Fe ,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,过滤后,再向

滤液中加入适量的盐酸,这种试剂是( )

A.32NH H O

B.NaOH

C.23Na CO

D.3MgCO 15.Mg ­AgCl 电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是( )