金属与金属化合物溶液的反应铜丝浸入硫酸铝溶液中铜丝浸入硝酸银
课题2金属活动性顺序-资料
★金属与酸发生置换反应的一般规律:
1.一般情况下，排在氢前的金属 (钾、钙、钠除外) 能跟酸发生置换反应生成氢气 。 2.酸一般指盐酸、稀硫酸 。
★金属与化合物溶液发生置换反应的一般规律：
排在前面的金属能把位于它后面的金属从其 化合物溶液中置换出来。
判断依据与应用
越在前面越活泼，氢前金属置换氢。 金属之间互置换，溶液里面可探寻。
谢谢大家
液中
现象
有关反应的化学方程式
溶液蓝色变
浅，铝丝上 附着红色固
2Al+3CuSO4＝Al2(SO4)3+3Cu
体
铜丝上附着 白 色固体溶 Cu+2AgNO3＝Cu(NO3)2+2Ag 液无色变蓝
无明显 变化
★金属活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
课题2 明学了相关的化学知识后，知道 市面上有些不法分子利用黄铜（铜 锌合金）假冒黄金。他想通过实验 证明这条项链是否为铜锌合金制成 的仿制品。
你认为小明该怎么做？
金属与化合物溶液的反应
实验
铝丝浸入 硫酸铜溶
液中
铜丝浸入 硝酸银溶
液中 铜丝浸入 硫酸铝溶
课题2金属的化学性质
滨海县第二中学初三化学导学案编号：036
课题：课题2金属的化学性质主备人：审核人：_____________ 班级：__________ 姓名：______________ 学号：_______日期：____________
结论：金属活动性Mg > Zn > Fe > Cu
〔活动与探究〕铁、铜、银的金属活动性顺序
原理：活动性强的金属能把活动性弱的金属从它们的化合物溶液中反应出来
实验现象化学方程式
3．X、Y、Z是三种金属单质。
其中X可以与稀硫酸反应产生氢气，Y与Z不与稀硫酸反应，Z可以从Y的盐溶液中置换出Y。
则X、Y、Z三种金属的活动性按由强到弱的顺序排列正确的是（）
A．X>Y>Z B．Z>X>Y C．X>Z>Y D．Z>Y>X。
《金属的化学性质》教案(最新6篇)
《金属的化学性质》教案（最新6篇）《金属的化学性质》教案篇一教学目标知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应，初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应以及与化合物的溶液的反应。
通过对金属活动性顺序的学习，能对有关的置换反应进行简单的判断，并能用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
通过活动与探究，培养学生细致观察实验现象的良好行为习惯、从细微实验现象差别分析得出实验结论的能力，形成科学、严谨的治学精神。
重点和难点金属与氧气反应；金属活动性顺序；置换反应的判断实验准备教师：镁条、锌片、铁片、铜片、稀盐酸、稀硫酸、铝丝、铁丝、硫酸铜溶液、硝酸银溶液和多媒体课件。
学生：镊子、试管夹、试管架、试管、砂纸、火柴、酒精灯、小木条。
课时安排2课时教学设计教学过程点评第一课时创设情境引入多媒体展示下列实物照片：黄金项链、银戒指、铁匠铺刚打制出的镰刀、镁条。
从学生熟悉的装饰品入手，有力地激发了学生寻求“金属为什么会变色”的欲望。
问题是否为各种金属的本质颜色？不是本质颜色的原因是什么？学生活动①学生讨论并填写下列表格并交流：（任选两种）物质本色观察到的颜色是否变色原因（猜想）②猜想镁条、镰刀变色的原因。
③链接民间谚语：“真金不怕火炼”的具体含义是什么？学生讨论、小结：有的金属能与氧气发生反应，有的不能。
如（化学方程式）：3Fe+2O2Fe3O4。
从生活中的普通现象得到金属能与酸反应这一性质，无生硬感和灌输感，可谓水到渠成。
衔接生活小知识绿豆在铁锅中煮熟后为何会变黑？在生活中有这样一个现象：绿豆在铁锅中煮了以后会变黑；苹果、梨子用铁刀切了以后，表面也会变黑。
请同学们想一想这是为什么呢？教师讲解：这是因为绿豆、苹果、梨子与多种水果的细胞里，都含有鞣酸，鞣酸能和铁反应，生成黑色的鞣酸铁。
绿豆在铁锅里煮，会生成一些黑色的鞣酸铁，所以会变黑。
问题：从刚才的生活小常识中你有什么启示？过渡自然。
由生活常识创设情境，激起学生强烈的好奇心，比平淡的言语过渡更具“挑逗性”，学生也觉得“学习化学真有用”。
金属的化学性质(课件)九年级化学下册(科粤版)
铝、铁与稀盐酸能发生反应，铜与稀盐酸不反应，三者与酸反应 的强弱顺序为：铝>铁>铜 。其中，能与酸反应的金属为活泼金 属。
新知学习 一、变化多样的化学性质
观察下列几个反应，从反应物和生成物的物质类别如单质、化合物 的角度分析，这些反应有什么特点?
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ 像这种由一种单质与一种化合物 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ 反应，生成另一种单质和另一种
新知学习 一、变化多样的化学性质
☛实验与事实
【实验6-4】金属与某些金属化合物溶液的反应 实验操作：准备3组试剂，铝与硫酸铜溶液、铜与 硝酸银溶液、铜与硫酸铝溶液，将各组试剂进行 反应，观察现象。
实验
实验现象
反应的化学方程式
铝丝浸入硫酸铜 溶液中
银白色铝片表面有紫红色物质生成， 溶液由蓝色变为无色
2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3＋3Cu
铜丝浸入硝酸银 溶液中
紫红色铜片表面有银白色物质生成， 溶液由无色变为蓝色
Cu+AgNO3===Ag+Cu（NO3）2
铜丝浸入硫酸铝 溶液中
无明显现象
新知学习 一、变化多样的化学性质
☛思考 为什么铝能与硫酸铜溶液反应，铜能与硝酸银溶液反应，而铜 却不能与硝酸铝溶液反应呢？
2.（2022•常州中考）合金是由金属与其他物质熔合形成的“新型金属
”。下列说法正确的是（ D）
A．合金属于纯净物
B．合金中只含金属元素
C．合金的硬度比其成分金属小 D．废旧合金需回收利用
知识回顾
3 ． （2022春•银川月考）下列关于“合金”的叙述：①合金中
新课金属的化学性质
反应的化学方程式
铁
产生气泡，放出热量， 形成浅绿色的溶液
Fe+ H2SO4 ==FeSO4+H2 ↑
锌
产生大量的气泡，放出 热量，形成无色的溶液
Zn+ H2SO4==ZnSO4+H2 ↑
镁
产生大量的气泡，放出 热量，形成无色的溶液
Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Mg、Zn、Fra bibliotekeCu
金属活动性由强到弱 判断金属活动性的方法二：
新课金属的化学性质
知识再现
我们曾经学过有关金属的哪些反应？
1、所有的金属都可以和氧气反应吗？
2、你知道它们和氧气反应的条件吗？
金属与氧气的反应
大多数金属都能与氧气反应，但反应难易和剧烈程度不同
1. 在常温下，镁和铝可以和氧气反应
点燃
2Mg+O2==2 4Al+3O2==2Al 2. 在M高g温O时，铁和铜也2可O3以和氧气反应
一般情况下,能与稀盐酸或稀硫酸反应
的金属,其活动性较 强 ,不反应的较 弱 ; 反应越剧烈的越 强 ,越缓慢的越 弱 .
可否用其它方法证明金属的活动性强弱呢?
铁钉放入硫酸铜溶液中
Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu 现象：铁钉的表面覆盖
一层红色物质， 溶液由蓝色变成浅绿色。
思考：是否可以判定铁 的活动性比铜的活泼性强？
分查析找资资料料可知:
3000 2000 1000
0
-1000 Au Ag Cu Sn
-2000 -3000 -4000 -5000 -6000 -7000
年代
法 冶 炼 铝
现 代 用 电 解
第2课时 金属的活动性顺序 九年级化学下册课件(人教版)
置换出来，判断金属活动性的强弱。
我是金属1
我们是金属 2的化合物
我把金属2赶走 了，因为我比它 的活动性更强
金属1
Hale Waihona Puke 酸根 金属2金属2
金属1 酸根
方法总结
金属与氧气 反应
金属与 稀盐酸\稀
硫酸
金属与 金属化合
物溶液
根据金属与氧气反 应的难易及剧烈程 度来判断金属活动
性顺序
根据金属与稀盐酸\ 稀硫酸反应的难易 及剧烈程度来判断
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
(1)铜与稀盐酸: 不能 ; (2)锌与硫酸铜溶液: Zn+CuSO4══ZnSO4+Cu ; (3)铁与硫酸锌溶液: 不能 ; (4)铝与硝酸银溶液: Al+3AgNO3══Al(NO3)3+3Ag 。
感受化学之美
1.金属活动性顺序
人们通过大量的实验，归纳总结出了常见金属在溶液中的活 动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
2.金属活动性顺序的应用
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
B. X＞Y＞Ag＞Z
C. X＞Y＞Z＞Ag
D. (H)＞X＞Y＞Z
当堂训练
5.有关X、Y、Z三种金属的化学反应如下:
①X+YSO4══XSO4+Y
②Y+2ZNO3══Y(NO3)2+2Z
③X+H2SO4══XSO4+H2↑ ④Z+H2SO4不发生反应
《课题2 金属的化学性质》教案(附导学案)
《课题2 金属的化学性质》教案【教学目标】:1.知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。
2.初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸以及金属氧化物溶液间的置换反应。
3.熟悉常见金属的活动性顺序，学会利用金属与酸以及金属化合物溶液通过“置换”推断常见金属活动性顺序。
4.发展学生敢于置疑、勤于动手的科学精神，发展求知欲和探究激情。
（注：“置换反应”概念的更深刻理解，于第二课时进行）【教学重点】:1.了解金属活动性顺序表，掌握置换反应的概念。
2. 认识部分金属重要化学性质（与氧气反应，与盐酸、稀硫酸反应及金属间的置换）。
【教学难点】:1.活动性顺序强弱的探究及排序。
2.金属活动性顺序表的应用。
【教学方法】:对实验现象进行筛选、对比、归纳、分析、进行信息处理，获取科学结论的教学方法。
【教会思路】：猜想与探究――→观察与检验――→分析与归纳――→解释与结论【教学准备】:镁、铝、锌、铁、铜等金属，硫酸铜溶液、硝酸银溶液、稀盐酸、稀硫酸等以及酒精灯，石棉网、三角架、试管、镊子等。
【教学过程】:【作业设计】:1.课后习题2.设计一个实验证明活泼性 Zn ＞ Fe ＞ Cu 【板书设计:】课题2 金属的化学性质一. 金属与氧气的反应镁铝常温下很容易反应，铜铁常温下反应很慢，金在高温下也不反应。
结论：不同的金属与氧气反应的难易程度不同。
活动性：Mg、Al＞Fe、Cu＞Au二．金属与盐酸、稀硫酸的反应K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Au Pt Au金属活动性由强渐弱结论：不同的金属与酸反应的剧烈程度不同。
三．金属活动性顺序表的应用，置换反应的应用越在前面越活泼氢前金属置换氢金属之间互置换溶液里面可探寻【教学反思】：本课以多层次科学探究为主线，渗透建构主义思想，以“猜金属”、“玩卡片”创设情景，互动评价激励探究热情，以“学生发展”为本，进行有意义的知识建构，符合学生心理特点，学生兴趣盎然，参与主动，体验深刻。
三种金属之间发生置换反应
三种金属之间发生置换反应教学目标：1.能用金属活动性顺序表对有关金属发生的置换反应进行简单的判断。
2.能解释日常生活中的一些现象。
3.会书写相关的化学方程式及化学式和离子符号。
教学重点：金属活动性顺序表的应用。
教学难点：金属活动性顺序表应用的分析教学过程：创设情境引入新课：有两种金属分别为铁和铜你能用化学方法判断它们的活动性顺序吗？有几种方法。
学生自学合作交流：1.会背和默写金属活动性顺序表，能够理解金属活动性顺序表的三个应用。
2.用化学方法判断金属活动性。
两种金属的活动性判断（1）铁和铜（2）铝和锌（3）铜和银三种金属的活动性判断（1）铁、铜、银（2）铁、锌、银（3）铝、铁、锌3.一种金属置换两种金属例（1）向硝酸银硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉,充分反应后过滤,向滤出的固体中低加稀盐酸,没有气体产生结论正确的（）1 滤出的固体一定含有银2滤出的固体一定含有银和铜的混合物3滤液中一定有硝酸锌4滤液中一定没有硝酸银,和硝酸铜（2）向含硝酸银,硝酸铜,硝酸镁得混合溶液中加入一定量的锌粒,充分反应后过滤,向滤出的固体中加入稀硫酸,有气体生成,则滤出的固体中一定有( )A.银,铜,镁 B.铜,镁锌 C.银,铜,锌 D.银,镁,锌（3）向CuSO4溶液中加入一定质量的铝粉，完全反应后过滤，得滤渣和蓝色滤液。
下列说法正确的是A．向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生 B．滤渣中一定有Cu，可能有AlC．滤液中只有Al2(SO4)3 D．滤液中只有CuSO4教师点拨提高升华：判断金属与盐溶液反应后的滤液、滤渣的成分。
金属与盐溶液的反应遵循两个原则：前置后原则-----在金属活动性顺序中，前面的金属能把后面的金属从其言溶液中置换出来；距离越远越发生原则-------在金属活动性顺序中距离越远的，越先发生反应，且这个置换反应进行充分后，另一个置换反应才会发生。
1.一种活泼金属置换两种金属。
例1、向一定质量的FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入﹣定质量锌粉，充分反应后过滤，得滤液M和滤渣N．向滤渣N中加入稀盐酸，有气泡产生根据实验现象分析判断下列说法中，不正确的是（）A．滤液M中一定存在Zn2+ B．滤液M的颜色呈蓝色C．滤渣N中一定含有Fe和Cu D．滤渣N的质量小于加入锌粉的质量例2、向盛有一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中的烧杯中逐渐加入Zn粉，并边加边搅拌，溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示．(1)a点的溶液中含有的金属离子有哪些(写离子符号)？(2)写出b～c(不包括b点)段反应的化学方程式．(3)d点的固体中含有几种物质？2.两种活泼金属置换一种金属例3、向硝酸银溶液中加入一定质量的铝和铁的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色溶液．关于该滤渣和滤液的说法，正确的是（）A．向滤渣中加盐酸，一定有气泡产生B．向滤液中加盐酸，可能有沉淀产生C．滤渣中可能含银D．滤液一定含有硝酸亚铁，一定不含硝酸银，可能含硝酸铝例4、将铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中,反应结束后,剩余固体成分是（）A.肯定有银B.肯定有铜C.可能有铁D.可能有铁和银例5、某化学小组用一定量AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液进行了下图实验，已知溶液甲呈蓝色。
常见的金属化学性质(1)
活动与探究二：金属与金属化合物溶液的反应
实验
铝丝浸入 硫酸铜溶 液中 铜丝浸入 硝酸银溶 液中 铜丝浸入 硫酸铝溶 液中
现象
浸入溶液中的铝丝 表面覆盖一层紫红 色物质，溶液由蓝 色逐渐变为无色。 浸入溶液中的铜丝 表面覆盖一层银白 色物质，溶液由无 色逐渐变为蓝色。 不反应
反应的化学方程式
2Al + 3CuSO4= Al2(SO4)3 + 3Cu
剧烈反应，产生大量的气泡 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
Zn+2HCl ＝ZnCl2+H2↑ 反应较剧烈，产生较多气泡 Zn+H2SO4 ＝ZnSO4+H2↑ 铁 反应很慢，产生少量的气泡， Fe+2HCl ＝FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑ 溶液变为浅绿色 铜 无明显现象
练习：
1、下列各式中，正确表示铝与稀硫酸反应的化学方程 式是 （ B ） A．Al + H2SO4 = AlSO4 + H2↑
B．2Al+ 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2↑
C. Al + 2H2SO4 = Al(SO4)2 + 2H2↑ D. 2Al + H2SO4 = Al2SO4 + H2↑ 2、下列反应属于置换反应的是 A．2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ （ A ）
活动与探究：
燃气灶的铜制部分使用一 段时间后会变黑.根据你以 前所学的知识及你的生活 经验大胆猜测出现该现象 的原因.
[实验] 取一块铜片在酒精灯上加热,观察实验 现象。实验现象与你的猜测一致吗？
金属活动性顺序的探究
金属活动性顺序的探究作者高志建【探究目的】1、知识与技能（1）.初步认识常见金属与盐酸（或稀硫酸）以及金属化合物溶液间的置换反应。
（2）.熟悉常见金属的活动性顺序，学会利用金属与酸以及金属化合物溶液之间的置换反应，推断常见金属活动性顺序。
2、过程与方法（1）.学会通过实验探究金属活动性顺序的方法。
（2）.学习通过对实验现象的对比分析，对信息的归纳处理，学会科学探究的方法。
（3）. 培养学生综合运用知识的能力和对学习过程的反思能力，提高归纳与分析的能力。
3、情感态度价值观目标⑴培养学生主动探索，勇于发现，善于合作交流的能力。
⑵培养学生严谨求实的科学态度和创新精神。
【教学重难点】探究和认识金属活动性顺序。
【仪器用品】试管、胶头滴管、试管架、镁、铁、铜、锌、银、硫酸铜、硫酸铝、硝酸银、稀盐酸、稀硫酸【教学过程】（一）、创设情景，引入新课黄金饰品中的假货常常鱼目混珠，社会上有些不法分子时常以黄铜冒充黄金进行诈骗活动。
（因为黄铜－铜锌合金单纯从颜色、外形上看，与黄金极为相似，所以很难区分）。
张阿姨买了一条金项链,比市场的价格要便宜多了，她既高兴又害怕。
聪明的同学们，你能帮助张阿姨辨别这条金项链真伪吗？带着这个问题我们今天一起来学习金属的化学活动性顺序。
（二）合作交流，探究新知【引入】：1、为什么古人和现在的人们通常用金、银等金属材料来制作钱币和手饰，而不用铁等材料？2、前面我们在学习酸的性质时已知道：酸能与金属反应产生氢气。
是否所有的金属都能与酸反应?3、生活中，有些食物不宜用铁锅煮，如杨梅，山楂等等。
绿豆汤是大家都喜欢的食品，但是它在烹饪过程中也同样不宜用铁锅来煮，这是为什么呢？原来，绿豆的豆皮会与铁锅反应，使得绿豆汤变色甚至产生毒素。
因此大家一定要记住绿豆汤不能用铁锅来煮。
这些现象说明金属可能与酸反应【讲解】：要解释回答这些问题，我们不妨通过实验来探究一下。
【问题】：不同金属与酸的反应。
【实验设计】：1.选取Mg Zn Fe Cu Ag 五种金属分别放入同浓度的稀盐酸或稀硫酸中，并观察产生的现象。
金属活动性顺序之铜与硝酸银溶液反应的实验改进
第 ２９ 卷
图 ３ 铜 与 煮 沸 的 硝 酸 银溶液反应现
图 ４ 铜 与 未 煮 沸 的 硝酸银溶液反应现象
１０ min以后,观察到 ２ 支 试 管 中 铜 丝 表 面 都 长出了银白色的固体物质,但经煮沸的硝酸银溶 液中铜丝 表 面 开 始 长 出 绒 毛 晶 体,如 图 ５ 所 示. ２０ min分钟后,观 察 到 ２ 支 试 管 中 的 铜 丝 表 面 都 有银白色固体生成,而且长成了树枝晶,但煮沸 的硝酸银溶液中树枝晶最长,而且长出了几条平 行的树枝晶,如图６所示.
图 ５ 实 验 １０ min 后 的 现 象
２．１．２ 检 验 开 始 时 生 成 的 黑 色 或 灰 色 物 质 是 否 为 氧化铜 一段时间后发现,装有灰色固体物质的试管 中无明显变化,而装有黑色固体物质的试管中黑 色固体物质消失,溶液颜色也发生了改变,表现 为淡蓝色.
图 ６ 实 验 ２０ min 后 的 现 象
重 复 此 实 验 ,并 将 开 始 时 ２ 扎 铜 丝 表 面 生 成 的 灰色和黑色固 体 物 质 收 集 起 来,洗 涤、过 滤 后 分 别 放 于 另 外 ２ 支 试 管 中 ,并 向 其 中 各 加 入 一 定 量 等 浓 度 的 稀 硫 酸 . 为 加 快 反 应 速 率 ,可 分 别 将 ２ 支 试 管 在酒精灯的火焰上进行加热.
硫元素 的 物 质,但 空 气 中 可 能 会 混 有 二 氧 化 硫, 同时溶解在水中或与水反应.还有学者说到,铜 丝与硝酸银溶液反应生成的银不易附着在铜丝表 面形成致密镀层,而是形成一层浅灰色易脱落的 疏松状固体 (银部分被氧化),但事实上氧化银是 灰色的.还是没能解释开始时生成的黑色固体物 质是什么,学者们的研究中都只停留在研究铜和 硝酸银两种反应物反应后如何优化工艺得到纯银 的问题上,并没有考虑到铜与硝酸银溶液反应的 环境因素.溶液中还溶有空气成分,其中氧气的 氧化性不容忽视,在铜与硝酸银溶液反应的过程 中,开始生成的黑色物质,很有可能就是溶于水 中的氧气将铜氧化成氧化铜的.针对出现的问题, 结合学者们的相关实验成果以及笔者的一些猜想, 将实验进行了如下改进.
人教版九年级化学下册_8.2.2 金属活动性顺序
感悟新知
解题秘方：对于两种氢前一种氢后的三种
知3－练
金属，可采用金属与酸混合来比较金属活动性强弱。
解：将镁片、锌片分别放入Cu（NO3）2 溶液中， 观察到镁片、锌片的表面均有红色固体出现，说明镁、
锌的活动性都比铜强，但无法判断镁、锌活动性的强弱，
A 错误；将锌片、铜片分别放入Mg（NO3）2 溶液中， 锌片、铜片上均无明显变化，说明镁的活动性比锌、铜
现象：铝丝表面出现红色固体
化学方程式：2Al+3CuSO4
Al2(SO4)3+3Cu
感悟新知
知1－导
铜丝浸入硝酸银溶液中
现象：铜丝表面出现银白色固体
化学方程式：Cu+2AgNO3
Cu（NO3）2+2Ag
铜丝浸入硫酸铝溶液中：无现象
感悟新知
知1－导
金属+金属化合物 新金属+新金属化合物 1.以上反应类型都属于 置换 反应。 2.铝、铜、银三种金属的活动性顺序是_A__l>_C__u_>_A__g。
都强，但无法判断锌、铜活动性的强弱，B 错误；
感悟新知
知3－练
将镁片放入Zn（NO3）2 溶液中，镁片表面有银白色固 体出现，将镁片放入Cu（NO3）2 溶液中，镁片表面出 现红色固体，说明镁的活动性比锌、铜都强，但无法判 断锌、铜活动性的强弱，C 错误；将镁片、锌片、铜片 分别放入稀盐酸中，观察到镁片表面产生气泡的速率最 快，锌片表面产生气泡的速率次之，而铜片表面没有明 显变化，证明三种金属的活动性为镁> 锌> 铜，D 正确。
属放在另一种金属的可溶性盐溶液中，观察能否 将另一金属置换出来或根据与酸能否反应及反应 的剧烈程度来判断。
第八章金属和金属材料知识点
第八章 金属和金属材料知识点一、金属材料姓名：1. 金属材料包括纯金属和合金两类。
金属属于金属材料，但金属材料不一定是纯金属，也可能是合金。
2. 金属制品是由金属材料制成的，铁、铜、铝及其合金是人类使用最多的金属材料。
金属材料的发展史商朝，人们开始使用青铜器；春秋时期开始冶铁；战国时期开始炼钢；铜和铁一直是人类广泛应用的金属材料。
在100多年前，又开始了铝的使用，因铝具有密度小和抗腐蚀等许多优良性能， 铝的产量已超过了铜， 位于第二位。
(1) 常见金属的物理性质① 共性：大多数金属都具有金属光泽，密度和硬度较大，熔沸点较高，具有良好的延展性和导电、 温下除汞为液体，其余金属均为固体。
② 特性：颜色：铁、铝等大多数金属都呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色 密度：大多数金属的密度大于水，锂、钠、钾等金属的密度小于水 导电性：银、铜的导电性较好，铝的导电性较差延展性：金的延展性较好，锰的延展性很差 注意：颜色和光泽一般是指金属在整块时表现出来的外观特性， (2) 常见金属的物理性质比较：导电性 Ag Cu Au Al Zn Fe Pb由优到良 密度 Au Pb Ag Cu Fe Zn Al由大到小 熔点 WFeCu Au Ag Al Sn 由高到低 硬度Cr FeAgCuAuAlPb由大到小物质的性质与物质的用途之间的关系：1. 物质的性质决定物质的用途，而物质的用途又反映出物质的性质。
2. 物质的性质很大程度上决定了物质的用途。
但这不是唯一的决定因素，在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环紧的影响 等多种因素。
合金1.合金：在金属中加热熔合某些金属和非金属，形成具有金属特性的物质。
注意：(1)合金是金属与金属或金属与非金属的混合物。
(2) 合金的很多性能与组成它们的纯金属不同，使合金更容易适于不同的用途。
(3) 日常使用的金属材料，大多数为合金。
金属的化学性质(PPT课件(初中科学)34张)
活动性：镁、铝 > 铁、铜 > 金
[研究2]金属与酸的反应
• 实验探究： • 1.在4只试管里分别放入两小块镁、锌、铁、铜，
再分别加入约5 mL稀盐酸，视察现象，比较反应 的剧烈程度。如果有气体生成，判断反应后生成 了什么气体？（用燃着的小木条放在试管口检验）
铜
铝
铜丝
丝
丝
CuSO4溶液 AgNO3溶液
Al2(SO4)3溶液
铝丝浸入硫酸铜溶液中 铜丝浸入硝酸银溶液中
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
现象
化学方程式
铝丝+CuSO4溶液 铜+Al2(SO4)3溶液
铝丝表面有红色固 体出现
无现象
2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3 Cu
A Fe B Ag C Zn D Cu
拓展探究
• 现有铁片、铜片、硝酸汞溶液和盐酸几种物 质，欲确定Fe、 Cu 、Hg、 H 的活动性顺 序，有如下三种方案：
• A. Fe +HCl Fe + Hg(NO3)2 Cu +HCL
• B. Fe + HCl Cu + HCl Cu + Hg(NO3)2
能产生的条件：
1、参加反应的金属必须比化合物 中的金属活动性强。
2、化合物必须是可溶的。
二、金属的活动性顺序：
锡铅
铂金
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H
—————————---------— ————————--------—
强 金属活动性
人教版九年级下册化学知识点总结
人教版九年级下册化学知识点总结（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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化学金属的化学性质
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
2．判断下列各组物质能否发生反应？ （1）铜和硫酸锌溶液 不反应
（2）锌和硫酸铜溶液 能反应
（3）金和硫酸铜溶液 不反应 难溶物
（4）铁和氯化银
不反应
通过无数的科学探究，科学家总结出一个 重要规律：金属活动性顺序
（1）大多数金属能及O2反应 （2）大多数金属能及稀HCl或稀H2SO4反应 （3）部分金属能及金属化合物的溶液反应
2、判断常见金属活泼性的方法
（1）金属及酸反应的剧烈程度
（2）金属及能否及金属化合物的溶液反应
（3）金属及氧气反应的难易程度
3、置换反应
单质+化合物——新单质+新化合物
《齐鲁晚报》一篇文章报道：有人 利用照相馆废弃的定影液，每月可回收 20万元的银。
例:芯片是电脑、“智能”加点的核心
部件,它是用高纯度硅制成的。下面是
生产单质硅过程中的一个重要反应：
高温
SiO2 + 2C Si +2CO↑
C 该反应的基本类型是( )
A.化合反应 B.分解反应
C.置换反应 D.复分解反应
二.金属及某些化合物溶液的反应
金属及某些化合物溶液的反应
实验步骤：
1.把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶 液中，一会取出，观察。
A. Z>Y>X
B. Y>Z>X
C. Z>X>Y
D. Y>X>Z
归纳小结
金属的化学性质
1、大多数金属能及氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度 不同。
2、活泼金属都能和稀盐酸、稀硫酸反应，但反应的难易和剧 烈程度不同。
第八单元课题2金属的化学性质-九年级化学人教版下册
4.金属活动性顺序的应用
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
判断金属活动性强弱： 在金属活动性顺序中：金属的位置越靠前，它的活动性越强 判断金属是否能与酸发生置换反应放出氢气： 在金属活动性顺序中：位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢 判断金属是否能与化合物的溶液发生置换反应： 在金属活动性顺序中：位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合 物的溶液里置换出来
金属光泽，乙在空气中会缓慢氧化而腐蚀，丙在空气中会迅速
氧化，需保存在煤油中，则甲、乙、丙三种金属的活动性大小
关系为（ D ）
A．甲＞乙＞丙
B．乙＞丙＞甲
C．丙＞甲＞乙
D．丙＞乙＞甲
二、金属与稀盐酸、稀硫酸反应
提出问题：金属与酸反应现象是否也像金属与氧气反应一样存在差
别呢？
咬牙在叫
偷偷在笑
小黑点表示 产生的气泡
实验 铝丝浸入硫 酸铜溶液中
铜丝浸入硝 酸银溶液中
现象
浸入溶液中的铝丝表面覆 盖一层红色物质，溶液由 蓝色逐渐变为无色
浸入溶液中的铜丝表面覆 盖一层银白色物质，溶液 由无色逐渐变为蓝色
化学方程式
2Al+3CuSO4=== Al2(SO4)3+3Cu
活动性 Al＞Cu
Cu+2AgNO3=== Cu(NO3)2+2Ag
又哭又闹
皮肤起泡
活动探究 金属与盐酸、稀硫酸的反应
金属
现象 稀盐酸
镁溶解，有气泡产生
镁 ，反应很剧烈，产生 的气体能燃烧。
锌逐渐溶解，有气泡
锌 产生，反应较剧烈， 产生的气体能燃烧。
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活动与探究三：金属与金属化合物溶液的反应
实验
现象
反应的化学方程式
铝丝
浸入硫酸 铜溶液中
铜丝
浸入硝酸 银溶液中
铜丝
浸入硫酸 铝溶液中
铝与硫酸铜溶液的反应
铜与硝酸银溶液的反应
k Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
实验
金属活动性由强逐渐减弱
现象
反应的化学方程式
[中考链接]：
1、（03.南通）下列物质不能有金属和酸反应直
接制的得的是（ ）
A、ZnCl2
B、MgSO4
C、Fe SO4
D、CuSO4
2、（07.烟台）下列事实说明铁的活动性比铜强 的是（ ）
A 铁的年产量比铜高 B 铁桶不能盛硫酸铜溶液
C 铁的硬度比铜大 D 铁的用途广泛
3、（06.昆明）能否用铁桶盛放硫酸铜 溶液？请你解释其中的原因？
金属活动性顺序：
回顾重
k Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg点A：g Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
1.在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前， 它的活动性越强。 2.在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属 能置换出盐酸、稀硫酸中的氢 3.在金属活动性顺序中，位于前面的金属能 把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置 换出来。
1、下列物质不能由金属和酸反应直接生成的 是( )
A ZnCl2 C FeCl2
B CuSO4 D Al2(SO4)3
2、黄金饰品中的假货常常鱼目混珠，社会上有 些不法分子时常以黄铜冒充黄金进行诈骗活动。 因为黄铜（铜、锌合金）单纯从颜色、外型上看， 与黄金极为相似，所以很难区分，现请你设计一 个实验方案用化学方法鉴别真假黄金。
镁、锌、铁、铜与盐酸反应比较
God Save me！！
为什 么受 伤的 总是 我！
盐酸
我得意 的笑， 我得意 的笑…
金属与盐酸的反应
无所谓， 我 无所谓…
活动与探究二结论：
金属与稀 HCl
现
象
镁与稀盐酸
大量气泡，反应 最快
锌与稀盐酸
许多气泡，反应 快
化学方程式 Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑ Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑
常见金属的活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性顺序由强逐渐减弱
探究一、你学过哪些金属与O2的反应？
实验 现象
化学方程式
活泼性 比较
铁丝在氧气 中燃烧
镁在空气中 燃烧
铜在酒精灯 上加热
铁丝、镁带和氧气的反应现象
3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 2Mg + O2 点燃 2MgO
铝丝 浸入硫酸 铜溶液中
铜丝 浸入硝酸 银溶液中
浸入溶液中的铝丝 表面覆盖一层紫红 色物质，溶液由蓝 色逐渐变为无色。 浸入溶液中的铜丝
表面覆盖一层银白
色物质，溶液由无
色逐渐变为蓝色。
铜丝
浸入硫酸 铝溶液中
不反应
2Al + 3CuSO4= Al2(SO4)3 + 3Cu
活动性:Al﹥Cu
Cu +2Ag NO3 =Cu(NO3)2 + 2Ag
K
-2000
-3000
铁春 锄秋
和时
-4000
铁期
削的
-5000
-6000
商
朝
-7000
司 母
戊
鼎
年代
金属活动性顺序：
k Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱 这是重点吆！
1.在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前， 它的活动性越强。 2.在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属 能置换出盐酸、稀硫酸中的氢 3.在金属活动性顺序中，位于前面的金属能 把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置 换出来。
3、实验室制氢气常选择锌与稀盐酸、稀硫 酸反应 （1）为什么不选铜？ （2）为什么也不选钾、钙、钠？
4、下列化学变化属于置换反应的有： （1）CO＋Fe2O3→Fe＋CO2 （2）C＋Fe2O3 → Fe＋CO2 （3）H2O2 → H2O＋O2 （4）Fe+AgNO3 → Fe(NO3)2＋Ag
活动性:Cu﹥Ag
活动性:Cu<Al
[课堂练习3] ：
1.判断下列物质能否发生反应？若能， 写出相关化学方程式。
（1）银与硫酸铜溶液 （2）锌与硫酸铜溶液 （3）铜与硫酸锌溶液 （4）铝与硝酸银溶液 （5）银与氯化铜溶液 （6）镁与硫酸亚铁溶液
解答：可发生反应的：（2）（4）（6）
化学方程式：
(2)Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4 (4)Al +3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag (6)Mg + FeSO4 = MgSO4 +Fe
[练习一]： 填空题
1、金属镁在空气中剧烈的燃烧，发出
（
） ，生成一种白色的固体（
）。
2、金属铁在空气中不燃烧。在纯氧中燃烧时，火
星四射，生成一种（
）色的固体叫
（
）。
3、金属铜在空气中加热生成一种（ ）色固体，
成分为（
）。
活动与探究二：A:金属与稀HCl的反应
金属与稀HCl 现 象 化学方程式 镁与稀盐酸 锌与稀盐酸 铁与稀盐酸 铜与稀盐酸
一、金属与O2的反应结论：
实 验现 象
化学方程式
活泼性 比较
火星四射，放
点燃
铁丝在氧 出大量的热， 气中燃烧 黑色固体
3Fe+2O2＝Fe3O4
发出白光，放
镁在空 热，生成白色
点燃
气中燃烧 固体
2Mg＋O2＝2MgO
Mg>Fe
铜在酒精 由红色变为黑 灯上加热 色
△
2Cu+O2==2CuO Mg>Cu
学习目标：
1：探究金属与氧气、酸、金属盐 溶液的反应。
2：归纳金属的活动性顺序和置换 反应的定义。
3：会用“金属活动性顺序”的知 识解题。
3000 分查析找资资料料回答:发现金属的顺序和年代的关系？
2000
1000
0
-1000 A u A g C u S n F e Z n
Al M g
N法 冶 炼 铝a现 代 用 电 解 C a
少量气泡，反应 铁与稀盐酸 较慢,溶液由无色 Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑
变为浅绿色
铜与稀盐酸 无现象
无
小结：上述反应的共同特征
1、反应物和产物都只有两种； 2、反应物是单质和化合物，产物也是单质和化合物；
置换反应：
特点：单质＋化合物 = 另化合物＋另单质 A + BC = AC + B
[练习二]：
4、（07兰州）X、Y两种金属都能跟硝 酸银溶液起反应，置换出银；X跟稀硫 酸不反应，Y和稀硫酸反应生成氢气。 由此判断X、Y两种金属可能是（ ）